29届化学竞赛初赛试题、答案及评分标准
第29届中国化学奥林匹克(初赛)试题、答案及评分标准
第1题(8分)写出下列各化学反应的方程式。
反应物或产物之一写错不得分；不配平（包括电荷平衡）不得分；用"＝" 或"→"皆可；
不标注“↑”（气体）和“↓”（沉淀）不扣分。下同。
第2题(12分)
2-1实验室现有试剂：盐酸，硝酸，乙酸，氢氧化钠，氨水。从中选择一种试剂, 分别分离
以下各组固体混合物(不要求复原，括号内数据是溶度积)，指出溶解的固体。
(1)CaCO3 ( 3.4 ? 10–9 ) 和CaC2O4 (2.3 ? 10–9 )
(2)BaSO4 (1.1 ? 10–10) 和BaCrO4 (1.1 ? 10–10 )
(3)Zn(OH)2 ( 3.0 ? 10–17 ) 和Ni(OH)2 (5.5 ? 10–16)
(4)AgCl ( 1.8 ? 10–10 ) 和AgI (8.5 ? 10–17)
–22–52
2-2在酸化的KI溶液中通入SO2，观察到溶液变黄并出现混浊(a)，继续通SO2，溶液变为
无色(b)，写出与现象a和b相对应所发生反应的方程式。写出总反应方程式(c)，指出KI
若上述方程式中，H2O + SO2直接写成H2SO3，也得分。
2-3 分子量为4000的聚乙二醇有良好的水溶性，是一种缓泻剂，它不会被消化道吸收，也不会在体内转化，却能使肠道保持水分。
2-3-1以下哪个结构简式代表聚乙二醇？
2-3-2聚乙二醇为何能保持肠道里的水分？
2-3-3聚乙二醇可由环氧乙烷在酸性条件下聚合而成，写出反应式。
若环氧乙烷、聚乙二醇写成分子式，得0.5分
第3题(10分)
3-2电解法生产铝须用纯净的氧化铝。铝矿中常含石英、硅酸盐等杂质，需预先除去。在拜耳法处理过程中，硅常以硅铝酸盐（Na6Al6Si5O22·5H2O）“泥”的形式沉积下来。现有一种含
第4题(8分)腐殖质是土壤中结构复杂的有机物，土壤肥力与腐殖质含量密切相关。可采用重铬酸钾法测定土壤中腐殖质的含量：称取0.1500克风干的土样，加入5 mL 0.10 mol·L-1 K2Cr2O7的H2SO4溶液，充分加热，氧化其中的碳（C→CO2，腐殖质中含碳58%，90%的碳可被氧化）。以邻菲罗啉为指示剂，用0.1221 mol·L-1的(NH4)2SO4·FeSO4溶液滴定，消耗10.02mL。空白实验如下：上述土壤样品经高温灼烧后，称取同样质量，采用相同的条件处理和滴定，消耗(NH4)2SO4·FeSO4溶液22.35 mL。
4-1写出在酸性介质中K2Cr2O7将碳氧化为CO2的方程式。
4-2写出硫酸亚铁铵滴定过程的方程式。
第5题( 8分) 有一类复合氧化物具有奇特的性质：受
热密度不降反升。这类复合氧化物的理想结构属立方晶
系，晶胞示意图如右。图中八面体中心是锆原子，位于
晶胞的顶角和面心；四面体中心是钨原子，均在晶胞中。
八面体和四面体之间通过共用顶点(氧原子)连接。锆和
钨的氧化数分别等于它们在周期表里的族数。
5-1写出晶胞中锆原子和钨原子的数目。
5-2写出这种复合氧化物的化学式。
5-3晶体中，氧原子的化学环境有几种？各是什么类
型？在一个晶胞中各有多少？
5-4已知晶胞参数a = 0.916 nm, 计算该晶体的密度（以g cm-3为单位）。
第6题(7分)最近报道了一种新型可逆电池。该电池的负极为金属铝，正极为（C n[AlCl4]），式中C n表示石墨；电解质为烃基取代咪唑阳离子(R+)和AlCl4-阴离子组成的离子液体。电池放电时，在负极附近形成双核配合物。充放电过程中离子液体中的阳离子始终不变。
6-1写出电池放电时，正极、负极以及电池反应方程式。
6-2该电池所用石墨按如下方法制得：甲烷在大量氢气存在下热解，所得碳沉积在泡沫状镍模板表面。写出甲烷热解反应的方程式。采用泡沫状镍的作用何在？简述理由。
6-3写出除去制得石墨后的镍的反应方程式。
6-4该电池的电解质是将无水三氯化铝溶入烃代咪唑氯化物离子液体中制得，写出方程式。
第7题(8分)
7-1在如下反应中，反应前后钒的氧化数和配位数各是多少？N-N键长如何变化？
7-2 单晶衍射实验证实，配合物[Cr3O(CH3CO2)6(H2O)3]Cl·8H2O中，3个铬原子的化学环境完全相同，乙酸根为桥连配体，水分子为单齿配体。画出该配合物中阳离子的结构示意图。
4分
第8题(9分) 金属A常用于铁的防护。A与氯气反应，生成易挥发的液态物质B，B和过量A 反应生成具有还原性的物质C，C可以还原Fe3+；B和格氏试剂（C6H5MgBr）反应生成D (只含元素A、碳和氢)。D和B反应得到E，E水解、聚合成链状的F并放出HCl。向B的盐酸溶液中通入H2S，得到金黄色沉淀G(俗名“金粉”)，G溶于硫化铵溶液得到H。向C的盐酸溶
液中通入H2S，得到黑色沉淀I，I可溶于多硫化铵溶液但不溶于硫化铵溶液。
SnS
第9题(7分) Coniine是一种有毒生物碱，可以通过麻痹呼吸系统导致死亡。致死量小于0.1 g。公元前399年苏格拉底就是由于饮用了含coniine的混合物而被毒死的。Hofmann在1881年确定Coniine分子式为C8H17N。将coniine彻底甲基化后接着Hofmann消除反应的产物为4S-(N,N-二甲基)-辛-7-烯-4-胺。
9-1画出4S-(N,N-二甲基)-辛-7-烯-4-胺及其对映体的结构简式；
9-2从Hofmann消除反应的结果可以确定Coniine具有哪些结构特征？并以此结果画出你所推断的coniine所有可能的结构简式。
第10题(10分) 当溴与1,3-丁二烯在环己烷溶液中发生加成反应时，会得到两个产物A和B (不考虑立体化学)。在 15 o C时A和B的比例为62:38；而在25 o C时A和B的比例为12:88。10-1画出化合物A和B的结构简式；并确定哪个为热力学稳定产物，哪个为动力学产物。
10-2在室温下，A可以缓慢地转化为B。画出此转换过程的反应势能示意图和中间体的结构简式。
10-3根据以上的研究结果，确定以下反应的产物：
11-2高效绿色合成一直是有机化学家追求的目标，用有机化合物替代金属氧化剂是重要的研究方向之一。硝基甲烷负离子是一种温和的有机氧化剂。画出硝基甲烷负离子的共振式（氮原子的形式电荷为正），并完成以下反应(写出所有产物)：
律师实务试题答案及评分标准
中央广播电视大学律师实务试题答案及评分标准 一、填空（在下列空格内填入正确内容，每空1分，共15分） 1．律师法所称的律师，是指取得律师___执业证书___，为社会提供___法律服务__的执业人员。 2．律师执业不受_____地域_____限制。 3．合伙制律师事务所，__合伙人__对该律师事务所的债务承担___无限责任___和___连带责任__。 4．律师应当保守在执业中知悉的__国家秘密__和当事人的__商业秘密_，不得泄露当事人的_隐私_。 5．冒充律师从事法律服务的，由__公安机关_责令停止非法执业，没收违法所得，可以并处__五千_元以下罚款、___十五__日以下拘留。 6．在侦查阶段，犯罪嫌疑人聘请律师的，可以_自己__聘请，也可以由其__亲属__代为聘请。除涉及__国家秘密__的案件，律师会见在押的犯罪嫌疑人，不需要经侦查机关批准。 二、判断正误（判断下列各题内容是否正确，正确的在题后括号内打√，错误的打×，每小题2分，共10分） 1．只要取得律师资格，公民就可以以律师身份执业。（×） 2．律师既可以在一个律师事务所执业，也可以根据自身情况，在两个以上律师事务所执业。（×） 3．律师应聘担任法律顾问，与聘方的法律关系，是一种契约关系。（√） 4．曾担任法官、检察官的律师，从人民法院、人民检察院离任后两年内，不得担任诉讼代理人或者辩护人。（√） 5．《中华人民共和国律师法》自1997年10月1日起施行。（×） 三、名词解释（每个5分，共25分） 1．法律顾问 是指法人、非法人组织和自然人，为进行正当经营，提高管理水平，增加社会和经济效益，维护合法利益，而聘任的以其知识和技能提供服务的律师所进行的专业活动。 2．律师见证 是律师应当事人请求，以律师及其工作机构的名义，就本人眼见或亲自审查的法律行为利法律事件，出具文书，证明其真实性、合法性的业务活动。 3．辩护权 就是刑事诉讼中的被告人，依据事实和法律，针对指控、起诉进行辩解、辩驳，以维护他的诉讼权利和合法利益的一项权利。 4．法律咨询 是指专业咨询部门，就国家机关、企业事业单位、社会团体、人民群众提出的有关法律事务的询问，作出解释或说明，提出建议和提供解决方案的一种业务活动。 5．代书 就是律师以委托人的名义，根据事实，依照法律，反映委托人的合法意志，代替委托人书写法律行为文书的创造性的业务活动。 四、简答题（每小题8分，共24分） 1．申请领取律师执业证书，应当提交哪些文件？（1）申请书；（2）律师资格证明；（3）申请人所在律师事务所出具的实习鉴定材料。（2分）（4）申请人身份证件的复印件。（2分）2．律师代理有什么特征？（1）须以被代理人的名义实施法律行为。（2分）（2）在受托的权限范围内独立地进行活动。（2分）（3）实施的法律行为，应能产生民事权利和义务，即具有法律的意义。（2分）（4）进行代理活动所产生的法律后果，应由被代理人承担。3．什么是辩护律师的工作原则？ （1）辩护应以事实为根据，以法律为准绳。（3分）（2）不得轻易拒绝为被告人辩护，而应积极地去维护被告人的诉讼权利和其他合法权益。3）在同检察、审判机关分工的基础上，同他们相互制约。（2分） 五、论述题（14分） 什么是律师制度？它包含哪几方面的内容？ 律师制度是指依照法律，规定律师向社会提供法律服务进行业务活动的原则和任务，方式和内容，权利和义务，以及律师机构的组织原则和管理体制，以利于维护当事人的合法权益，加强法制与发扬民主，而实行的一项法律制度。（4分）它包含以下儿方面内容：1．是一项法律制度，把它等同于司法制度的观点是不科学的。（2．5分）2．以国家法律的确认为其存在的前提，是依法律规定而建立起来的一项法律制度。（2.5分）3．主要是规范律师进行
高中化学竞赛初赛试题及答案
高中化学竞赛初赛试题 考试限时：150分钟试卷满分：150分 第I卷（选择题，共70分） 一、（本题包括14小题，每小题5分，共70分。每小题可能有1或2个选项符合题意，若有2个正确选项，只选1个且正确给2分，多选、错选都给0分。请将答案填写在第I卷答题表中） 第Ⅰ卷答题表 1、2008年诺贝尔化学奖授予了钱永键等三位科学家，以 表彰他们在发现和研究绿色荧光蛋白质（简称GFP）方面 做出的卓越贡献。生色团是GFP发出荧光的物质基础，也 是GFP结构中的一个重要组成部分，多管水母中GFP生 色团的化学结构如下图，该生色团中的肽键数为（） A．2 B．3 C．4 D．5 2、向三份均为100mL2mol/LNaHCO3溶液中，分别加入0.2g冰醋酸、0.1gCa(OH)2、0.3gNaAlO2固体（忽略溶液体积变化），则溶液中CO32－物质的量浓度的变化依次为（） A．减小、减小、增大 B.减小、增大、增大 C．增大、减小、减小 D.减小、减小、减小 3、已知：⑴Al(OH)3的电离方程式为：AlO2－+H＋+H2O Al(OH)3Al3＋+3OH－；⑵无水AlCl3晶体的沸点为182.9℃，溶于水的电离方程式为：AlCl3＝Al3＋＋3Cl－；⑶PbSO4难溶于水，易溶于醋酸钠溶液，反应的化学方程式为：PbSO4＋2CH3COONa＝Na2SO4＋(CH3COO)2Pb。下列关于Al(OH)3、AlCl3和(CH3COO)2Pb的说法中正确的是（） A．均为强电解质B．均为弱电解质 C．均为离子化合物D．均为共价化合物 4、甲、乙、丙、丁都是第三周期元素形成的单质，下列叙述正确的是( )
高速公路收费站-考试题答案及评分标准[1]
高速公路收费站考试题答案及评分标准 一、填空题（每空1 分，共40 分） 1、在收费管理基本要求中规定，要确保车辆通行费收取(应征不漏)、（应免不收)，提高收费工作效率，确保车道畅通；要牢固树立(以车为本)、（以人为本) 的服务理念，为用路人提供最优质的文明服务。 2、收费系统的“两化”管理指的是（军事化管理）（规范化服务）。 3、当收费站出口或入口单车道平均堵车超过（3）台时，须根据实际车流量加开收费车道；当车道全部打开后，单车道平均堵车超过（3 台（含3 台））时，做好启动应急预案的准备工作。当收费站出口车道全部打开后，单车道平均堵车超过（5 台（含5 台））时，须在（3）分钟内启动应急预案，并且实行（客、货车）分离收费，及时将与出口车道临近的入口车道改为出口，使用便携式移动收费设备对客车进行收费，必要时可采取（复式收费）。 4、核实为假冒绿色通道车辆的，滞留其车辆，通知监控员核实录像，是否为司机主动申报，收费员是否清晰向司机进行提示。若司机谎报属实且收费员提示准确的，向车主宣传政策，；对其按监控员核算的路网中距离本站单向最远距离的（3）倍在（IOU）工作站收费。 5、对大件运输车辆要求两人验证、两人测量，对局路政部门开局的辽宁省高速公路超限运输处理通行证》必须参与核验真伪。在《值班站长工作记录》中写清（通行证标注内容）及（实际检测数据），收费和车辆通行情况。 6、公务卡限制制定的车型使用，对车的公务卡同时限制车牌号使用，不能串用，公务卡限定区间使用，在（非有效区间）内公务卡付款无效。 7、公务卡是高速公路IC 卡收费系统中免费通行高速公路的凭证，公务卡分为三种，(对人有效的公务卡)、(对公务单车有效的公务卡)、（对公务拖车有效的公务卡）。 8、货运车辆的长度超过(28 含28 )米、宽度超过(3.3 含3.3)米、高度超过(4.5 含4.5)米，车货总质量超过（55）吨的，需要到省高速公路管理局办理《超限通行证》。 9、值班站长负责安全管理工作。检查执勤员在外执勤要穿着安全（反光背心）， 2 提示收费站工作人员通行车道注意安全，抽查落实收费亭（上锁）情况。 10、在入口车道，除（紧急车）外，其它车辆都需要发放通行卡。 11、根据规定开口数和本站不同时段车流量实际情况，合理制定车道开口数量和收费员上岗方案；当车道流量增加，值班站长要及时增加（车道开口数量）或（启动应急预案）；无特殊情况，收费员每班次在亭时间不超过（14）小时。 12、对收费员上报的超限 50%（含 50%）的（普通货车）、（集装箱车）、（槽罐运输车），滞留车辆并按规定收取通行费，移交路政人员时填写《收费站查处超限车辆移交路政人员登记表》 13、收费员在车道完成第一班次后的24 小时内必须做一次（TOD 交班缴款）。收费员在做TOD 时，该收费员在车道不能处于（上班状态）必须(下班状态)否则会产生（缴款差异）。 14、毛家店收费站正常时段车道开口数量为（5 入12 出）。 15、接到收费员报驳载车辆，通知管理人员滞留车辆，对经查实为驳载车辆的，按该车（超限100%）核算通行费，由值班站长在（IOU）收费后放行。二、选择题（每题2 分，共20 分） 1、值班站长在岗期间对本班各职人员工作纪律执行情况进行专项监督、考核；每班次利用录像检查多长时间各职人员工作纪律执行情况。（C） A、2 小时 B、1 小时 C、30 分钟 D、10 分钟 2、接到收费员报非明显标识的公务车，是客车的听取收费员所报系统显示车辆全车牌、车型、厂牌型号、颜色车辆信息与实际车辆是否相符；是货车的通知执勤员到车道确认该车装载货物是否为（ A ）。 A、施工物质 B、鲜活农产品 C、空车 3、收费员入口发出的IC 卡状态错误，导致出口出现最大费率的应做欠款（A） A、3 B、2 C、1 D、4 4、非公务车多卡，收取本次通行费后，利用WEB 进一步核实其他卡是
第33届中国化学奥林匹克(初赛)试题及答案解析
第33届中国化学奥林匹克(初赛)试题答案与解析 【答案】 1-1、A CO2分子式C2H4O 结构简式CH3CHO 1-2、+1 直线型+3 八面体(拉长) 1-3、 【解析】1-1、乙烯催化氧化，得到CO2(A)和与A相对分子质量相同的产物(一定含C、O元素)： O=C=O 从式量上分析 CH4 从价键上分析—CH3，—H CH3CHO 环氧乙烷 CH3CHO 1-2、CsAuCl3呈抗磁性，Cs+和Cl—中均无但电子，Au外围电子组态5d106s1，在此化合物中Au的平均氧化态为+2，则Au+(5d10)和Au3+(5d8且空出1个5d轨道)数1︰1。晶胞为四方晶系，化学式为Cs+[Au+Cl2]—·Cs+[Au3+Cl4]，由2个单元Cs+[Au+Cl2]—和Cs+[Au3+Cl4]—构成。晶胞参数c=x+y，其中x
1-3、将芳香族聚酰亚胺结构重复一次，可清楚地看到邻苯二甲酸酐和—NH2失水而聚合。再根据提供A的分子式和氧化得B(二邻苯二甲酸酐)，推出A的结构。 【答案】2-1、4820Ca+24998Cf==294Og+310n 2-2、H2O22-3、CH4 【解析】2-2、二元氧化物含氧量最高=要求另一元素A r最小——H且O原子数要大。可以是臭氧酸HO3或超氧酸HO2，但它们都不稳定。稳定的只有H2O2。2-3、电子的摩尔质量为1/1836 g/mol，故有：n(e—)=0.003227×1836=5.925 mol。设二元气体化合物的摩尔质量为M，分子中含x个电子，故有： x×9.413 g/M=5.925 mol，M≈1.6x 二元化合物只有甲烷。 y x
29届化学竞赛初赛试题、答案及评分标准
第29届中国化学奥林匹克(初赛)试题、答案及评分标准 第1题(8分)写出下列各化学反应的方程式。 反应物或产物之一写错不得分；不配平（包括电荷平衡）不得分；用"＝" 或"→"皆可； 不标注“↑”（气体）和“↓”（沉淀）不扣分。下同。 第2题(12分) 2-1实验室现有试剂：盐酸，硝酸，乙酸，氢氧化钠，氨水。从中选择一种试剂, 分别分离 以下各组固体混合物(不要求复原，括号内数据是溶度积)，指出溶解的固体。 (1)CaCO3 ( 3.4 ? 10–9 ) 和CaC2O4 (2.3 ? 10–9 ) (2)BaSO4 (1.1 ? 10–10) 和BaCrO4 (1.1 ? 10–10 ) (3)Zn(OH)2 ( 3.0 ? 10–17 ) 和Ni(OH)2 (5.5 ? 10–16) (4)AgCl ( 1.8 ? 10–10 ) 和AgI (8.5 ? 10–17) –22–52 2-2在酸化的KI溶液中通入SO2，观察到溶液变黄并出现混浊(a)，继续通SO2，溶液变为 无色(b)，写出与现象a和b相对应所发生反应的方程式。写出总反应方程式(c)，指出KI
若上述方程式中，H2O + SO2直接写成H2SO3，也得分。 2-3 分子量为4000的聚乙二醇有良好的水溶性，是一种缓泻剂，它不会被消化道吸收，也不会在体内转化，却能使肠道保持水分。 2-3-1以下哪个结构简式代表聚乙二醇？ 2-3-2聚乙二醇为何能保持肠道里的水分？ 2-3-3聚乙二醇可由环氧乙烷在酸性条件下聚合而成，写出反应式。 若环氧乙烷、聚乙二醇写成分子式，得0.5分 第3题(10分)
测试题一参考答案和评分标准
测试题一参考答案和评分标准 一、选择题：每题2分，共50分。 二、读图题：（8分） （1）A、辽，B、北宋，C、西夏；（2）澶渊之盟；（3）金、南宋、西夏对峙形势图；（4）郾城大捷，岳飞；（5）经济重心完成南移。（每空1分） 三、连线题：共5分。 （ B ）苏轼（ A ）宋应星（ E ）关汉卿（ C ）施耐庵（ D ）白居易 四、材料解析：第1题9分，第2题8分，本大题共17分。 1、（1）唐太宗；（1分）重视科举，扩充国学；（1分）文成公主入吐蕃（或设立都督府，任用突厥贵族进行管理，保留原有民族的习惯与生活方式；唐太宗为突厥将
领疗伤等）。（1分）（2）武则天时期的治世（2分）和唐玄宗时期的开元盛世（2分）。（3）国家统一，社会安定；统治者大都重视发展生产；科举制为唐朝选拔了大量人才（或统治者大都重用人才）；开明的民族政策，民族关系友好；开放的对外政策，对外友好往来等等。言只有理可酌情给分。（3分） 2、(1)唐朝对外交往比较活跃，与亚洲以至非洲、欧洲的一些国家，都有往来；宋朝鼓励海外贸易，还设置了管理海外贸易的市舶司。（2分）对外开放政策。（2分）（2）害怕外商与沿海人民交往滋生事端，便利洋人侵略中国；自恃中国地大物博，藐视西方各国，夜郎自大；（2分）闭关锁国政策。（2分） （3）唐宋的对外开放政策促进了经济的发展，提高了当时中国在世界上的声望；（2分）清朝的闭关政策阻碍了中国的发展和进步，使中国在世界上逐渐落伍了（2分）启示：加强交流、实行开放能够促进社会的进步与发展；闭关自守、盲目自大只能导致落后挨打。我国今天应坚持对外开放，加强与世界各国的经济文化交流与合作（2分）（言之有理，可酌情赋分） 五、融入情境，探究问题（13分） (1)戚继光抗倭；郑成功从荷兰殖民者手中收复台湾；清朝康熙帝时取得两次雅克卫反击战的胜利，遏制了沙俄在我国黑龙江流域的侵略；签订了《尼布楚条约》，划定了中段边界。（4分） (2) 西藏地区：1．建立对达赖、班禅的册封制度，历世达赖、班禅的继承都必须经过中央政府册封；2．雍正时,清朝设置驻藏大臣，与达赖与班禅共同管理西藏事
试题答案及评分标准
语文试题答案及评分标准 卷一（选择题，共50分） 一、（本大题10个小题，每小题2分，共20分） 二、（本大题6个小题，每小题3分，共18分） 三、（本大题4小个小题，每小题3分，共12分） 卷二（非选择题，共70分） 四、（本大题5个小题，共15分） 21．（5分） 想要研究自然现象与人类社会的关系，通晓古往今来变化的规律，成为一家之言。 22．（3分） （1）天生我材必有用 （2）我们共享雾霭、流岚、虹霓。 （3）胜似闲庭信步。 （4）以先国家之急而后私仇也。 （5）相逢何必曾相识。 【评分标准】如果答题超过三句，选择正确答案给分。答对一句得1分，答对三句即得满分，答题错误不倒扣分。句中有错别字或漏字、添字，该句不得分。 23．（4分） 五、（本大题5个小题，每小题3分，共15分） 24．（3分） （1）树比人活的长久，但并不以此傲人；（2）树绝对不伤人；（3）树比人坚忍；（4）树
会帮助人。 【评分标准】每点1分，答出三点即可 25、（3分） 这句话运用了象征（托物言志、比喻）的手法，表面上说的是树，实际上说的是人（1分）。“不曾”说明人往往是很坚强的，能够战胜各种不幸和灾难（1分），“却”字使句 意发生了转折，指出人们常常会被名利和赞扬所压垮（1分） 26、（3分） 虔诚、尊敬——嫉妒——自卑、伤感——自信、自强（每一点1分） 27、（3分） 文章的主旨（2分）：我们不管身处何种环境，地位如何卑微，都没有理由也不应该自惭 形秽，而应像小草那样坦然、快乐地生活。 草的特征（1分）：不因卑微而羞愧、安然的怡然挺立。 28、（3分） 感悟如下均可：自卑人人都有，但要勇于面对；人们虽然会在各个方面存在差异，但不 能自惭形秽，要豁达自信；人应该坦然快乐地生活，你就能走出自卑的泥潭，收获属于 自己的成功。 【评分标准】（只要谈到其中的某一点，意思相近即可得2分，能结合实际生活谈2分）六、作文（45分） 29．【评分标准】 说明：①不写题目扣2分； ②不足700字，每少50字扣2分； ③错别字每2个扣1分，重复的不计，最多扣3分； ④卷面不整洁，字迹潦草，不能进入一类卷。 范文 1、学会转身，是生活的智慧 转身是一种生活方式，让达成目标的人们重新审视生活；转身是一种生活态度，是摒弃名利后的一种本质的回归；转身也是一种选择，是对光鲜外表下深藏的隐患的警醒。二战时期纳粹法西斯在欧洲大肆残杀犹太人，匈牙利处于腥风血雨之中。 当时那里有一位意大利籍商人叫佩拉斯卡，在纷乱的战世中，却选择留在匈牙利解救
化学竞赛试题及答案
第一题单项选择题(共25题) 1 .下列化合物，在 NaOH 溶液中溶解度最大的是 ( ) [A]. PbCrO4 [B] . Ag2CrO4 [C] . BaCrO4 [D] . CaCrO4 2 .向酸性K2Cr2O7溶液中加入 H2O2,却未观察到蓝色物质生成， 其原因肯定是( [A].未加入乙醚，因 CrO5与乙醚的加合物为蓝色 [B].未加入戊醇，因 醇中显蓝色 [C].未将溶液调至碱性，因 或)H2O2浓度过稀 3 .实验室配制洗液，最好的方法是 ( [A].向饱和 K2Cr2O7溶液中加入浓硫酸 ) CrO5萃取到戊 CrO5在酸性介质中分解 [D].因K2Cr2O7 (和/ ) [B].将 K2Cr2O7溶于热的浓硫酸 [C].将 K2Cr2O7溶于1 : 1硫酸[D].将 K2Cr2O7与浓硫酸共热 4 .滴加0.1mol -L-1 CaCl2溶液没有沉淀生成，再滴加氨水有白色沉淀生成， 该溶液是() [A] . Na3PO4 [B] . Na2HPO4 [C] . NaH2PO4 5 .从滴瓶中取少量试剂加入试管的正确操作是 ( [A].将试管倾斜，滴管口贴在试管壁，再缓慢滴入试剂 口约半厘米处缓慢滴入试剂 [D].以上三种溶液均可 ) [B].将试管倾斜，滴管口距试管 [C].将试管垂直，滴管口伸入试管内半厘米再缓慢滴入试剂 [D].将试管垂直，滴管口贴在试管壁，再缓慢滴入试剂 6 .制备下列气体时可以使用启普发生器的是 ( ) [A].高锰酸钾晶体与盐酸反应制氯气 [B].块状二氧化锰与浓盐酸反应制氯气 碳酸钾与盐酸反应制二氧化碳 [D].块状硫化亚铁与稀硫酸反应制备硫化氢 7 .实验室用浓盐酸与二氧化锰反应制备氯气，欲使氯气纯化则应依次通过 [A].饱和氯化钠和浓硫酸 [B].浓硫酸和饱和氯化钠 [C].氢氧化钙固体和浓硫酸 和氯化钠和氢氧化钙固体 8 .使用煤气灯涉及的操作有： ①打开煤气灯开关；②关闭空气入口；③擦燃火柴； 燃煤气灯；⑤调节煤气灯火焰。点燃煤气灯时操作顺序正确的是 [A].①②③④⑤ [B].②①③④⑤ [C].②③①④⑤ 9 .能将 Cr3+和Zn2+离子分离的溶液是 ( [A] . NaOH [B] . NH3 - H2O [C] . Na2CO3 10 .下列配制溶液的方法中，不正确的是 ( ) [A] . SnCl2溶液：将SnCl2溶于稀盐酸后加入锡粒 酸后放入铁钉 [C] . Hg(NO3)2溶液：将Hg(NO3)2 溶液：将FeCI3溶于稀盐酸 11 .由二氧化锰制锰酸钾，应选择的试剂是 [A].王水 + KCl 12 .向酸性的 ( ) [A] . NaOH 溶液 ( ) [D].③②①④⑤ KI [B]. Cl2 + KCl 溶液中滴加过量的 [B]. KI 溶液 [C].无水 ( ) [D].饱 ④点 ) [D]. NaHC03 [B]. FeSO4 溶液：将 溶于稀硝酸后加入少量 FeSO4溶于稀硫 Hg [D]. FeCl3 ( [C].浓 H2SO4 + KC1O3 H2O2有灰黑色沉淀生成，不能使该沉淀消失的是 [D]. KOH + KC1O3 13 .将少量KMnO4晶体放入干燥的试管中， 逐滴加入水，最先观察到溶液的颜色是 ( [A].粉红 [B].紫色 [C].绿色 14 .将新生成的下列化合物在空气中放置，颜色最不易发生变化的是 [A] . Fe(OH)2 [B] . Ni(OH)2 [C] . Mn (OH)2 15 .与浓盐酸作用有氯气生成的是 ( ) [A] . Fe2O3 [B] . Pb2O3 [C] . Sb2O3 [D]. 16 .向Hg2(NO3)2溶液中滴加氨水时生成物的颜色是 [C].稀 HNO3 [D] . NaClO 溶液 在煤气灯上小火加热一段时间后冷却至室温, ) [D].黄色 ( ) [D] . Co(OH)2 Bi2O3 ( )
(完整版)试卷答案及评分标准(样板)
道路勘测设计期末考试试卷(A) 答案及评分标准（样板） 一、名词解释（3分×5＝15分） 1.设计速度：在气候条件好、行车密度小、汽车运行只受道路本身条件影响时,一般司机能保持安全而舒适地行驶的最大速度。 2.动力因数：某型汽车在海平面高程，在滿载情况下，单位车座克服道路阻力和惯性阻力的性能。 评分标准： 答出下划线部分即可得分，每题3分 二、填空题（15分，每空0.5分） 1.方格网式、环形放射式、自由式、混合式。 2. 具有足够的驱动力来克服各种行驶阻力（或R T ≥） 和 驱动力小于或等于轮胎于路面之间的附着力（或k G T ?≤）。 路面平整坚实； 路面粗糙不滑。 3．停车视距；超车视距 评分标准： 每空的分数为0.5分。 三、判断并说明理由（15分, 判断0.5分，说明理由1.0分） 1.错误；应改为：公路等级的确定与远景交通量、使用任务及其性质有关。 2.错误：应改为：横向力系数可以衡量不同重量汽车的在弯道的稳定程度。 3.错误：应改为：按二者最大值计算确定 4.错误：应改为：?=??
的缓和曲线，则超高过渡可仅在缓和曲线的一个区段进行。 答出基本要点得5分；答得不完整酌情扣分。 2．答案及评分标准 要点： 限制最大合成坡度可以防止急弯陡坡组合，引起横向滑移危机行车安全；限制最小的合成坡度主要以防止道路排水不畅，影响行车安全 答出每一要点给2.5分。答得不完整酌情扣分。 五、叙述题与作图题（15分） 1．答案及评分标准 要点： 纸上定线的方法步骤及作用： （1）定导向线。 ①分析地形，找出各种可能的走法。 ②求平距a，并定匀坡线。作用一是放通了路线，证明方案是成立的，二是放坡可发现中间控制点，为下步工作提供依据。 ③确定中间控制点，分段调整纵坡，定导向线。目的是大概定出具有理想坡度的折线，利用了有利地形，避开了不利地形，可作为试定平面线形的参考。 （2）修正导向线。 ①试定平面线形，点绘纵断面图，设计理想纵坡 ②定修正导向线。目的：用纵断面修改平面，避免纵向大填大挖 ③定二次导向线。目的：用横断面最佳位置修正平面，避免横向填挖过大。 （3）具体定线。 在二次修正导向线基础取反复试线，采取直线型定线方法或曲线型定线方法，定出平面线形。 评分标准： 本题共10分。纸上定线的方法步骤6分；作用要点4分，每一要点给1分。 2．答案及评分标准
中国化学会第25届全国高中学生化学竞赛试题及答案(word版)
中国化学会第25届全国高中学生化学竞赛 1.008 Zr Nb Mo Tc Ru Rh Pd Ag Cd In Sn Sb Te I Hf Ta W Re Os Ir Pt Au Hg Tl Pb Bi Po At Ac-Lr H Li Be B C N O F Na Mg Al Si P Cl S K Ca Sc Ti V Cr Mn Fe Co Ni Cu Zn Ga Ge As Se Br Rb Cs Fr Sr Ba Ra Y La Lu -6.9419.01222.9924.31 39.1040.0885.4787.62132.9137.3[223][226]44.9647.8850.9452.0054.9455.8558.9363.5558.6965.3910.8126.9869.7212.0128.0972.61114.8204.4118.7207.2112.4200.6107.9197.0106.4195.1102.9192.2101.1190.298.91186.295.94183.992.91180.991.22178.588.9114.0116.0019.0030.9774.92121.8209.032.0778.96127.6[210][210] [210]126.979.9035.454.003 20.18 39.9583.80 131.3 [222]He Ne Ar Kr Xe Rn 相对原子质量 Rf Db Sg Bh Hs Mt 评分通则: 1.凡要求计算得,没有计算过程,即使结果正确也不得分。 2.有效数字错误,扣0、5分,但每大题只扣1次。 3.单位不写或表达错误,扣0、5分,但每大题只扣1次。 4.只要求1个答案、而给出多个答案,其中有错误得,不得分。 5.方程式不配平不得分。 6.不包括在此标准答案得0、5分得题,可由评分组讨论决定就是否给分。 第1题(15分) 1-1 2011年就是国际化学年,就是居里夫人获得诺贝尔化学奖100周年。居里夫人发现得两种化学元素得元素符号与中文名称分别就是 与 。 1-2 向TiOSO 4水溶液中加入锌粒,反应后溶液变为紫色。在清夜中滴加适量得CuCl 2水溶液,产生白色沉淀。生成白色沉淀得离子方程式就是 ;继续滴加CuCl 2水溶液,白色沉淀消失,其离子方程式就是 。 1-3 20世纪60年代维也纳大学V 、Gutmann 研究小组报道,三原子分子A 可由SF 4与NH 3反应合成;A 被AgF 2氧化得到沸点为为27℃得三元化合物B 。A 与B 分子中得中心原子与同种端位原子得核间距几乎相等;B 分子有一根三种轴与3个镜面。画出A 与B 得结构式(明 确示出单键与重键,不在纸面上得键用楔形键表示,非键合电子不必标出)。 1-4 画出Al 2(n-C 4H 9)4H 2与Mg[Al(CH 3)4]2得结构简式。 1-5 已知E ?(FeO 42—/Fe 3+) = 2、20 V ,E ?(FeO 42— /Fe(OH)3) = 0、72 V 。 ① 写出氯气与三氯化铁反应形成高铁酸根得离子方程式。 。 ② 写出高铁酸钾在酸性水溶液中分解得离子方程式。 。 ③ 用高铁酸钾与镁等组成碱性电池,写出该电池得电极反应 。 第2题(11分) 2-1 画出2,4-戊二酮得钠盐与Mn 3+形成得电中性配合物得结构式(配体用O O 表示)。 2-2 已知该配合物得磁矩为4、9玻尔磁子,配合物中Mn 得未成对电子数为 。 2-3 回答:该化合物有无手性？为什么？ 2-4 画出2,4戊二酮负离子得结构简式(必须明确其共轭部分),写出其中离域π键得表示符号。 2-5 橙黄色固体配合物A 得名称就是三氯化六氨合钴(Ⅲ),就是将二氯化钴、浓氨水、氯化铵与过氧化氢混合,以活性炭为催化剂合成得。机理研究发现,反应过程中首先得到Co(NH 3)62+离子,随后发生配体取代反应,得到以新配体为桥键得双核离子B 4+,接着发生桥键断裂,同时2
齐齐哈尔大学试题标准答案及评分标准
齐齐哈尔大学试题标准答案及评分标准 考试科目：工业催化原理 适用对象：化工05 使用学期：2008 试卷代码：A 课程编码：001702013 共4道大题 总分80分 共２页 教师须知： 期末考试批完卷后，请将答案随答题纸、成绩单，一起交到学院教科办存档。 一、填空题（每小题5分，共10小题5０分） 1.在化学反应中催化剂能加速反应速率而不改变反应的标准自有焓的一种作用。 （3） 均相催化：反应过程中反应物与催化剂形成均一相的催化反应。（1） 多相催化：反应过程中反应物与催化剂处于不同相的催化反应。（1） 2. 催化作用通过改变反应历程改变反应速度 在化学反应中加入催化剂通常可以使反应速度加快，但反应终了时催化剂的终态和始态是不发生变化的，催化剂加速反应速度是通过改变反应历程来实现的。主要是降低了反应的活化能。（5） 3．说明反应速率常数和温度和活化能相关 4. 费米能级：是半导体性质的一个重要物理量，它表示半导体中电子的平均位能。确切的说，它表示在任意温度下，电子出现的几率为1/2的那个能级的能量。（3） 逸出功：把一个电子从半导体内部拉到外部，变成完全自由电子时，所需要的最小能量（2） 5. ①吸附的表面是均匀的（1） ②各吸附中心的能量相同（1） ③吸附粒子间的相互作用可以忽略（1） ④吸附粒子与空的吸附中心碰撞才有可能被吸附，一个吸附粒子只占据一个吸附中心，吸附是单分子层的。（2） 6.扩散，吸附，表面反应，脱附，扩散（5） 7. 分子孔径较小，扩散阻力主要是气体分子与孔径的碰撞。（5） 8. H a pK BH H B a 0lg ≡?-=+ +γγ（4） 表示固体酸酸强度（1） 9. 催化中重要的半导体是过渡金属氧化物或硫化物（2）。半导体分为三类：本征半导体、n-型半导体和p 型半导体。（3）
中国化学会第届化学竞赛初赛试题答案及评分标准use
第29届中国化学奥林匹克(初赛)试题、答案及评分标准第1题(8分)写出下列各化学反应的方程式。 1-1将热的硝酸铅溶液滴入热的铬酸钾溶液产生碱式铬酸铅沉淀[Pb2(OH)2CrO4]。 1-2向含氰化氢的废水中加入铁粉和K2CO3制备黄血盐[K4Fe(CN)6 ? 3H2O]。 1-3 酸性溶液中，黄血盐用KMnO4处理，被彻底氧化，产生NO3?和CO2。 1-4在水中，Ag2SO4与单质S作用，沉淀变为Ag2S，分离，所得溶液中加碘水不褪色。 第2题(12分) 2-1实验室现有试剂：盐酸，硝酸，乙酸，氢氧化钠，氨水。从中选择一种试剂, 分别分离以下各组固体混合物(不要求复原，括号内数据是溶度积)，指出溶解的固体。 (1)CaCO3 ( 3.4 ? 10–9 ) 和CaC2O4 (2.3 ? 10–9 ) (2)BaSO4 (1.1 ? 10–10) 和BaCrO4 (1.1 ? 10–10 ) (3)Zn(OH)2 ( 3.0 ? 10–17 ) 和Ni(OH)2 (5.5 ? 10–16) (4)AgCl ( 1.8 ? 10–10 ) 和AgI (8.5 ? 10–17) (5)ZnS (2.5? 10–22) 和HgS (1.6? 10–52 ) 2-2在酸化的KI溶液中通入SO2，观察到溶液变黄并出现混浊(a)，继续通SO2，溶
液变为无色(b)，写出与现象a和b相对应所发生反应的方程式。写出总反应方程式(c)，指出KI在反应中的作用。 2-3 分子量为4000的聚乙二醇有良好的水溶性，是一种缓泻剂，它不会被消化道吸收，也不会在体内转化，却能使肠道保持水分。 2-3-1以下哪个结构简式代表聚乙二醇？ 2-3-2聚乙二醇为何能保持肠道里的水分？ 2-3-3聚乙二醇可由环氧乙烷在酸性条件下聚合而成，写出反应式。 第3题(10分) 3-1早在19世纪初期，法国科学家Dulong和Petit测定比热时，发现金属的比热(c m)与其原子量的乘积近似为常数 6 cal g?1o C??1 ( 1 cal = 4.18 J)。当时已知的原子量数据很少，因此，可利用比热推算原子量，进而采用其他方法分析得到更精确的原子量。3-1-1将40.0g金属M块状样品加热到100o C, 投入50.0 g温度为15.2o C的水中，体系的温度为17.2 o C 。推算该金属的摩尔质量。 3-1-2取金属M的粉末样品1.000g, 加热与氧气充分反应，得氧化物1.336 g。计算该金属的摩尔质量，推测其氧化物的化学式（金属与氧的比例为简单整数比）。 3-1-3M是哪种金属？
工业机器人技术试卷答案及评分标准
工业机器人技术 试卷B 卷 答案及评分标准 出卷教师： 适应班级： 考试方式： 本试卷考试分数占学生总评成绩的70 % 题号 一 二 三 四 五 总分 核分人 得分 复查总分 总复查人 （本题36分）一、简答(每小题6分，共36分) 1．简述工业机器人的主要应用场合。 1) 恶劣工作环境及危险工作，如：压铸车间及核工业等领域的作业环境。(2分) 2) 特殊作业场合和极限作业，如：火山探险、深海探密和空间探索等领域。(2分) 3) 自动化生产领域，如：焊接机器人、材料搬运机器人、检测机器人、装配机器人、喷漆和喷涂 机器人。(2分) 2．说明工业机器人的基本组成部分。 工业机器人由三大部分六个子系统组成。 三大部分是机械部分、传感部分和控制部分。 六个子系统是驱动系统(1分)、机械结构系统(1分)、感受系统(1分)、机器人－环境交互系统(1分)、人机交互系统(1分)和控制系统。(1分) 3．简述工业机器人关节制动器的作用。 许多机器人的机械臂都需要在各关节处安装制动器, 其作用是: 在机器人停止工作时, 保持机 械臂的位置不变; 在电源发生故障时, 保护机械臂和它周围的物体不发生碰撞。(6分) 4．机器人的新型驱动方式有哪些？新型驱动方式有什么优点？ 磁致伸缩驱动、压电晶体驱动器、形状记忆金属、静电驱动器(4分)。新型驱动方式可以实现驱动元件的简单化和微型化，更适宜于机器人的使用。(2分) 5．试述运用D-H 方法建立机器人运动学方程时，如何建立连杆坐标系？ 建立连杆坐标系的规则如下: ① 连杆n 坐标系的坐标原点位于n +1关节轴线上,是关节n +1的关节轴线与n 和n +1关节轴 线公垂线的交点。(2分) ② Z 轴与n +1关节轴线重合。(2分) ③ X 轴与公垂线重合;从n 指向n +1关节。(1分) ④ Y 轴按右手螺旋法则确定。(1分) 6．工业机器人控制系统的特点有哪些？ (1) 机器人的控制与机构运动学及动力学密切相关。(2分) (2) 是一个多变量控制系统，要求系统具有一定的智能性。(1分) (3) 是一个复杂的计算机控制系统。(1分) (4) 描述机器人状态和运动的数学模型是一个非线性模型,各变量之间还存在耦合。(1分) (5) 机器人的动作往往可以通过不同的方式和路径来完成, 因此存在一个“最优”的问题。(1 分) 得分 评卷人 学院名称 专业班级： 姓名： 学号： 密 封 线 内 不 要 答 题 ┃┃┃┃┃┃┃┃┃┃┃┃┃┃┃ 密 ┃┃┃┃┃┃┃┃┃┃┃ 封 ┃┃┃┃┃┃┃┃┃┃┃ 线 ┃┃┃┃┃┃┃┃┃┃┃┃┃┃┃
职业教育考试题及答案
职业教育学试题答案及评分标准 一、填空 1、我国最早的实业学堂是1866年的福建船政学堂，这是我国企业办学之始。 2、我国实行（“先培训，后就业”）和（“劳动预备制度”），规定每一个公民就业前都要接受一定时间的职业教育。 3、黄炎培代表中华职业教育社提出：“职业教育的目的：一、谋个性之发展；二、为（个人谋生）之准备；三、为（个人服务社会）之准备；四、为（国家及世界增进生产力）之准备。”并将“使无业者（有业），使有业者（乐业）”作为职业教育的终极目标。 4、MES是英文（Modules of Employable Skill ）的缩写，是20世纪70年代初期，（国际劳工组织）借鉴德国等国职业教育与培训经验，创立的职业教育理论。 5、1917年（黄炎培）发起成立中华职业教育社，强烈指出教育不与（职业）沟通教育的问题所在、社会各行各业不能健康发展的问题所在。 6、职业教育是为适应经济社会发展的需要和个人就业的要求，对受过一定教育的人进行职业素养特别是职业能力的培养和训练，为其提供从事某种职业所必需实践经验的一种教育。 7、职业教育从纵向层次看，可分为（初等）、（中等）、（高等）职业教育。 8、中等职业学校主要包括（中等专业学校）、（职业高中）、（技工学校）三种类型。 9、影响人的发展的四大因素是：（遗传）、（环境）、（教育）、（人的主观能动性） 10、教师职业技能是教师必须掌握和运用的，从事教育和教学的基本技巧、方法和能力。一般包括（讲普通话和口语表达技能）、（书写规范汉字和书面表达技能）、（教学工作技能）、（教育和管理学生技能）四项技能。 11、我国教师资格分为（幼儿园）教师资格、（小学）教师资格、初级中学教师资格、高级中学教师资格、（中等职业学校）教师资格、（中等职业学校实习指导）教师资格、高等学校教师资格等七种。 12、能力本位教学理念具有教学目标明确化、教学内容（模块化）、教学组织（个别化）、教学评价客观化的特征。 13、（分析职业能力）是实施能力本位职业教育的第一步，其目的是将一个职业工作划分成若干职责，再将每个职责划分成若干个任务，从而确定对应于各职责的（综合能力（Competence））和对应于各项任务的（专项能力（Skill））并加以分析。 14、教学模式一般由（理论基础或教学思想）、教学目标、（教学活动程序）、师生配合方式、（支持条件）五个因素构成。 15、教学准备过程中，钻研教学内容要求达到（懂）、（透）、（化）、（深）的程度。
最新试卷答案及评分标准(样板)
道路勘测设计期末考试试卷（A） 答案及评分标准（样板） 一、名词解释（3分X 5= 15分） 1?设计速度：在气候条件好、行车密度小、汽车运行只受道路本身条件影响时，一般司机能保持安全而舒适地行驶的最大速度。 2.动力因数：某型汽车在海平面高程，在滿载情况下，单位车座克服道路阻力和惯性阻 力的性能。 评分标准： 答出下划线部分即可得分，每题3分 二、填空题（15分，每空0.5分） 1. 方格网式、环形放射式、自由式、混合式。 2. 具有足够的驱动力来克服各种行驶阻力（或T _ R）和驱动力小于或等于轮胎于 路面之间的附着力（或T兰呱）。路面平整坚实：路面粗糙不滑。 3 ?停车视距；超车视距 评分标准： 每空的分数为0.5分。 三、判断并说明理由（15分，判断0.5分，说明理由1.0分） 1.错误；应改为：公路等级的确定与远景交通量、使用任务及其性质有关。 2?错误：应改为：横向力系数可以衡量不同重量汽车的在弯道的稳定程度。 3?错误：应改为：按二者最大值计算确定 4?错误：应改为：：「：：2是取一：二2应为600M 评分标准： 每一题1.5分，判断错误不得分，判断正确但没有改正或改正不正确得0.5分。 四、简答题（4X 5=20分） 1.答案及评分标准
基本要点： 般情况下超高缓和段长度与缓和曲线相同，如果为了线形协调而在平面上布置了较长的缓和曲线，则超高过渡可仅在缓和曲线的一个区段进行。 答出基本要点得 5 分；答得不完整酌情扣分。 2．答案及评分标准 要点： 限制最大合成坡度可以防止急弯陡坡组合，引起横向滑移危机行车安全；限制最小的合 成坡度主要以防止道路排水不畅，影响行车安全 答出每一要点给 2.5 分。答得不完整酌情扣分。 五、叙述题与作图题（15 分） 1．答案及评分标准 要点： 纸上定线的方法步骤及作用： （1）定导向线。 ①分析地形，找出各种可能的走法。 ②求平距a，并定匀坡线。作用一是放通了路线，证明方案是成立的，二是放坡可发现 中间控制点，为下步工作提供依据。 ③确定中间控制点，分段调整纵坡，定导向线。目的是大概定出具有理想坡度的折线， 利用了有利地形，避开了不利地形，可作为试定平面线形的参考。 （2）修正导向线。 ①试定平面线形，点绘纵断面图，设计理想纵坡 ②定修正导向线。目的：用纵断面修改平面，避免纵向大填大挖 ③定二次导向线。目的：用横断面最佳位置修正平面，避免横向填挖过大。 （3）具体定线。 在二次修正导向线基础取反复试线，采取直线型定线方法或曲线型定线方法，定出平面 线形。 评分标准： 本题共10 分。纸上定线的方法步骤 6 分；作用要点4 分，每一要点给 1 分。 2．答案及评分标准
化学竞赛有机化学试题含答案
3、以下是心环烯（Corannulene ）的一种合成路线。 （1）写出A~H 代表的反应试剂和条件或化合物结构。（8分） （2）化合物Ⅰ→Ⅱ反应中脱掉两个小分子，写出它们的结构，并写出Ⅰ→Ⅱ反应的历程。（6分） S OCl 2 E O O O OH O Br Br Br Br Br Br Br Br 4心环烯（Corannulene ） C D F H 4、由结核杆菌的脂肪囊皂化得到有机酸tuberculostearic acid ，它的合成路线如下，写出合成中英文字母A~K 代表的化合物结构或反应条件。（11分） A (C 10H 21Br)+ B ( C 7H 11O 4C (1)OH /H 2O (2) H / △ COOH D E F G (C 12H 25Br) Mg H I COOC 2H 5 O J K (1)OH /H 3COOH O tuberculostearic acid
5、（K）是一种女性荷尔蒙，控制性别差异及影响生理行为。已报道了多种合成方法，其中之一以（A）、（B）为原料合成，步骤如下（19分）： OCH3C CH O H / Pd+ C H CHO H+493HBr KBH (A)(B) (C)(D)3 (G)(H) (J) +(E) HO H3C OH C19H24O2 C20H26O5C19H24O2 (F) (I) (K) 5-1. 推断C、D、E、F、G、H、I、J的结构（8分）： 5-2. 写出在KOH存在下（A）与（B）反应生成（C）的机理；如果将（A）中的间位取代基OCH3调换到对位，（A）与（B）反应速率是增大还是减小？为什么？（5分） 5-3. （E）转化为（F）的反应中，理论上AlCl3起什么作用？实际上，至少需要AlCl3多少量？请给出合理的解释。（4分） 5-4.（J）有多少种立体异构体？（2分） 6、由甲苯、苯及必要的原料和试剂制备间苯甲酰基甲苯，再由间苯甲酰基甲苯合成消炎镇痛药酮基布洛芬（Ketoprofen）。（10分）
2014-2017全国高中生化学竞赛(初赛)试题及解析
第28届中国化学奥林匹克初赛试题 第1题（6分）合成氨原料气由天然气在高温下与水和空气反应而得。涉及的主要反应如下：（1）CH4(g)＋H2O(g)→CO(g)＋3H2(g) （2）2CH4(g)＋O2(g)→2CO(g)＋4H2(g) （3）CO(g)＋H2O(g)→H2(g)＋CO2(g) 假设反应产生的CO全部转化为CO2，CO2被碱液完全吸收，剩余的H2O通过冷凝干燥除去。进入合成氨反应塔的原料气为纯净的N2和H2。 1-1为使原料气中的N2和H2的体积比为1∶3，推出起始气体中CH4和空气的比例。设空气中O2和N2的体积比为1∶4，所有气体均按理想气体处理。 1-2计算反应（2）的反应热。已知： （4）C(s)＋2H2(g)→CH4(g)ΔH4＝－74.8kJ mol－1 （5）C(s)＋1/2O2(g)→CO(g)ΔH5＝－110.5kJ mol－1 第2题（5分）连二亚硫酸钠是一种常用的还原剂。硫同位素交换和核磁共振实验证实，其水溶液中存在亚硫酰自由基负离子。 2-1写出该自由基负离子的结构简式，根据VSEPR理论推测其形状。 2-2连二亚硫酸钠与CF3Br反应得到三氟甲烷亚磺酸钠。文献报道，反应过程主要包括自由基的产生、转移和湮灭（生成产物）三步，写出三氟甲烷亚磺酸根形成的反应机理。 第3题（6分）2013年，科学家通过计算预测了高压下固态氮的一种新结构：N8分子晶体。其中，N8分子呈首尾不分的链状结构；按价键理论，氮原子有4种成键方式；除端位以外，其他氮原子采用3种不同类型的杂化轨道。 3-1画出N8分子的Lewis结构并标出形式电荷。写出端位之外的N原子的杂化轨道类型。 3-2画出N8分子的构型异构体。