化学质量守恒定律及化学方程式专题
2015年化学质量守恒定律及化学方程式专题
知识点：质量守恒定律的概念
【例1】对质量守恒定律的解释正确的是（）
A．化学反应前后原子种类不变，原子数目改变
B．化学反应前后原子种类改变，原子个数不变
C．在一切化学反应里，反应前后原子种类没有改变，原子的数目没有增减，原子的质量也没有改变
D．在化学反应中反应物的分子数等于生成物的分子数
【例2】下列各项：①原子的数目；②分子的数目；③元素的种类；④物质的种类；⑤物质的分子个数；⑥各种原子的总数。在化学反应前后，肯定没有变化的是（）
A．①②③⑤B．①⑥C．②③⑤D．①③⑥
【例3】在化学反应前后，肯定不会变化的是
①原子的数目；②分子的数目；③元素的种类；④物质的质量总和；⑤物质的种类；
⑥物质的体积；⑦物质的状态
A．②④⑤B．①③⑦C．①③④⑥D．①③④
【例4】在化学反应中，不一定发生变化的是（）
①物质的状态；②原子种类；③分子种类；④元素种类；⑤原子数目；⑥分子数目；
⑦物质种类；⑧物质的总质量
A．①⑥B．②④⑥⑧C．①③⑤⑦D．③④
知识点：质量守恒定律的应用
【例5】下列现象不能用质量守恒定律解释的是（）
A．蜡烛燃烧后变短B．往水里面加食盐，水变重
C．镁条燃烧后生成物的质量比镁条的质量大D．纸燃烧变为灰烬，灰烬的质量比纸的质量小
【例6】有下列事实：①蜡烛燃烧后，其质量变小；②铁制品生锈后，其质量增加；③湿衣服晾干后，质量比湿的时候减少；④石灰水放在敞口的容器内，其质量增加，其中
符合质量守恒定律的是（）
A．①②B．①②④C．③④D．①②③④
【例7】能用质量守恒定律解释的是（）
A．湿衣服晾干B．高锰酸钾受热分解，固体质量减少
C．5克蔗糖溶于95克水中总质量为100克D．50ml水加入50ml酒精，总体积为100ml
【例8】关于质量守恒定律，下列叙述中正确的是（）
A．煤燃烧化为灰烬，该反应不符合质量守恒定律
B．24克镁在空气中完全燃烧生成40克氧化镁，实际消耗空气质量为16克
C．一切化学反应都遵从质量守恒定律
D．质量守恒定律只适用于有气体或固体生成的化学反应
【例9】下列说法不符合质量守恒定律的是（）
A．镁条在空气中燃烧后，生成物的质量比镁条的质量增加了
B．木炭燃烧后，留下的炭灰的质量比木炭的质量减少了
C．2 g氢气与 8 g氧气反应生成了 10 g水
D．8g氢气与8g氧气反应生成了9 g水
【例10】下列说法不正确的是（）
A．高锰酸钾受热分解后，剩余固体的质量比原反应物的质量小
B．硫磺在空气中燃烧的产物是二氧化硫，说明空气中肯定有氧元素
C．引燃密闭容器中的ag氢气和bg氧气，冷却后得到水的质量一定等于(a+b)g
D．蜡烛燃烧生成二氧化碳和水，说明蜡烛中一定有碳、氢元素，可能有氧元素【例11】17世纪人们认为水能变成土，1768年科学家拉瓦锡对此进行研究。他将一定量的蒸馏水加入特殊的蒸馏器，反复加热蒸馏101天，发现蒸馏器内产生少量沉淀，称
得整个蒸馏装置总质量不变，水的质量也不变，沉淀的质量等于蒸馏器减少的质量。
对于这项研究的说法中，错误的是（）
A．精确称量是科学研究的重要方法B．水在长时间加热后能转变成土
C．物质变化过程中总质量守恒D．沉淀物来自蒸馏器本身
【例12】已知石蜡是蜡烛的主要成分，由蜡烛在空气中完全燃烧后的产物是CO2和H2O，判断石蜡中一定含有_____元素，可能含有___元素。
【例13】根据质量守恒定律，电解NaCl的水溶液，不可能
．．．得到的生成物是（）A．KNO3B．C12C．H2D．NaOH
【例14】某物质和二氧化碳反应后只生成碳酸钠和氧气，则该物质中
A．只含氧元素 B．一定含钠元素和氧元素
C．只含钠元素 D．一定含钠元素，可能含有氧元素
【例15】质量守恒定律是帮助我们认识化学反应实质的重要理论。在化学反应aA+bB = cC+dD中，下列说法正确的是
A．化学计量数a与b之和一定等于c与d之和
B．若取xg A和xg B反应，生成C和D的质量总和不一定是2xg
C．反应物A和B的质量比一定等于生成物C和D的质量比
D．反应过程中A、B的分子总数等于C、D的分子总数
【例16】关于化学反应A+B=C+D的下列说法中，正确的是（）
A．如A、B各取5g混合，使其反应，则C和D质量之和一定为10g
B．A和B的质量比一定等于C和D的质量比
C．如A、C为单质，B、D为化合物，该反应不一定是置换反应
D．如C和D分别为盐和水，该反应不一定是中和反应
【例17】某同学用图示的装置验证质量守恒定律时，将锥形瓶倾斜，使稀盐酸与锌粒充分接触生成氢气，待充分反应后，发现天平指针最终指向（填a，0和b）
【例18】在天平两端各放等质量的两个锥形瓶（瓶口用单孔塞和导管连接起来，气球中装有等质量的大理石），如图所示。左盘锥形瓶中盛有M克水，右盘锥形瓶中盛有M 克
稀盐酸，天平平衡。
（1）实验开始时，将气球中的大理石倒入锥形瓶中，
观察到的现象是，
天平的指针（填“偏左”、“偏右”或“在标尺中央”，下同）。
（2）待上述实验的反应完成后，将锥形瓶瓶口上的单孔塞、导管和气球去掉，天平的指
针；原因是。
知识点：根据质量守恒定律判断质量
【例19】蜡烛燃烧后生成二氧化碳和水，下列说法正确的是
A．蜡烛燃烧前后质量不变
B．蜡烛减少的质量等于生成二氧化碳和水的质量
C．蜡烛燃烧后生成物的质量之和等于蜡烛减少的质量与消耗氧气的质量之和
D．燃烧前蜡烛质量加上消耗氧气质量等于剩余蜡烛的质量与生成的二氧化碳和水的质量之和
【例20】反应A+B=C+D中，已知2克A和5克B参加了反应，生成了4克C，则有____克D 生成。
【例21】加热10克氯酸钾和二氧化锰的混合物，反应后称得残留物的质量总和为9.52克，则生成氧气的质量为____ 克
【例22】充分加热a克氯酸钾与b克二氧化锰的混合物，留下残余固体c克，则生成氧气的质量为（）
A．(a+b-c)克B．(a-b-c)克C．(a-b)克D．(a-b+c)克
【例23】现将10gA和足量的B混合加热，A和B发生化学反应。10 gA完全反应后生成8 gC 和4gD，则参加反应的A与B的质量比是（）
A．1∶l B．2∶1C．5∶l D．4∶l
【例24】在反应 A2 + 2AB2＝ 4AB 中，1克 A2与足量的AB2反应生成 5 克AB，则A2与AB2的相对分子质量之比为（）
A．3：4 B．4：3 C．1：2 D．2：1
【例25】A、B、C三种物质各15g，当它们相互反应完成时，生成30g新物质D。若再增加10gC，它们又继续反应到完成时，A与C恰好消耗完毕。则参加反应的A与B的质
量比是
A．2∶3 B．2∶1 C．3∶2 D．1∶1
【例26】已知化学反应 2A + B ＝ C + D，7克的A与20克B恰好完全反应生成16克C，已知D的相对分子质量为44，则下列说法正确的是（）
A．B的相对分子质量是80 B．A的相对分子质量是28
C．14克A参加反应可生成20克D D．A、B、C、D 中 C的相对分子质量最大【例27】某2.3克有机化合物跟4.8克氧气恰好完全燃烧，生成4.4克二氧化碳和2.7克水，则该有机化合物的化学式为
A．CH4 B．C2H2 C．C2H6O D．C2H4O2
【例28】某物质在空气中完全燃烧生成8.8g二氧化碳和5.4g水，则关于这种物质的组成描述正确的是（）
A．该物质只含有碳元素和氢元素
B．该物质中碳元素与氯元素的质量比为12︰1
C．该物质一定含有碳元素和氢元素，可能含有氧元素
D．该物质的分子中碳原子与氢原子的个数比为1︰2
【例29】 1.6克某物质在氧气中完全燃烧生成4.4 克二氧化碳和3.6克水，关于该物质的组
成有下列论断：①一定含C 、H ；②一定不含O ；③可能含O ；④一定含O ；⑤分子
中C 、H 的原子个数比为1∶2；⑥分子中C 、H 的原子个数比为1∶4。其中正确的
是
A ．①②⑥
B ．①②⑤
C ．①③⑥
D ．①④⑤
知识点：根据质量守恒定律判断化学式
【例30】 氯气是活泼的非金属单质，在一定条件下能跟甲烷起反应。反应的化学方程式为：
4Cl 2+CH 4=CCl 4+4R ，则R 的化学式为
A ．HCl
B ．Cl 2
C ．H 2
D ．C
【例31】 “齐二药”假药案是轰动全国的事件，造成了13名患者死亡，5名涉案人员于2007
年8 月8日在广州市出庭受审。“齐二药”假药案是用廉价的二甘醇(C 4H 10O 3)代替
丙二醇(C 3H 8O 2)作溶剂生产“亮菌甲素注射液”。二甘醇在人体内可发生如下反应：
C 4H 10O 3+4O 2=2X+3H 2O 而导致人中毒。X 化学式为
A ．C 4H 4O 8
B ．
C 2H 4O 4 C ．C 2H 2O 2
D ．C 2H 2O 4
【例32】 《美国科学会杂志》报道了中国科学家用二氧化碳和钠在一定条件下制得金刚石的
方法，其化学方程式为470280MPa
3CO +4Na 2X+C ???→℃（金刚石）。则X 的化学式为（ ）
A ．Na 2O 2
B ．Na 2CO 3
C ．Na 2O
D ．Na 4C 2O 6
【例33】 我国使用“长征3号甲”运载火箭的动力是由高氯酸铵（NH 4ClO 4）分解所提供的，
反应方程式为2 NH 4ClO 4△N 2↑+Cl 2↑+4X↑+2O 2↑，则X 的化学式为
A ．NH 3
B ．H 2
C ．H 2O
D ．HCl
【例34】 在化学反应2XY 2+Y 2=2Z 中Z 的化学式为（ ）
A ．X 2Y 3
B ．XY 3
C ．X 2Y 6
D ．X 2Y 4
【例35】 根据质量守恒定律，化学反应2AB 2+B 2=2M ，则M 的化学式为（ ）
A ．A 2
B B ．B 3A
C ．AB
D ．AB 3
【例36】 天然水受到污染后，净化时需要运用科学的方法。
漂白粉可用水的杀菌消毒，其有效成分是次氯酸钙[化学式为Ca(ClO)2]。次氯酸钙
可发生如下
反应：Ca(ClO)2+X+H 2O ＝CaCO 3↓+2HClO，则X 的化学式为___________。次氯酸钙
中氯元素的化
合价是___________。
【例37】 对反应X+3NaOH=3Y+Fe(OH)3↓的分析，错误的是（ ）
A ．X 中含有三价元素
B ．X 可能是Fe 2(SO 4)3
C ．Y 中一定含有Na 元素
D ．Y 可能是NaNO 3
【例38】 用X 表示某化合物的化学式，X 在一定条件下反应：X ＋6O 2????
→一定条件 6CO 2＋6H 2O 。下列说法正确的是（ ）
A ．X 由碳、氢两种元素组成
B ．X 中碳、氢两种元素的质量比为1：2
C ．X 的相对分子质量是174
D ．X 中碳元素的质量分数为40%
【例39】 “绿色奥运”是2008年北京奥运会的主题之一。为减轻大气污染，在汽车尾气排
放口加装“三效催化净化器”，在不消耗其它物质的情况下，可将尾气中的CO 、
NO 转化为参与大气循环的无毒混合气体。试推测，该无毒混合气体是（ ）
A ．N 2和CO 2
B ．CO 2和NO 2
C ．CO 2和O 2
D ．CO 2和SO 2
【例40】 亚硝酸钠（NaNO 2）外观与食盐很相似，有咸味，误食易中毒。区别它们的一种方
法是：隔绝空气加热。没有明显变化的是食盐。能分解放出有刺激性气味气体的是
亚硝酸钠。此气体可能是（）
A．SO2 B．NO2 C．N2, D．NH3
知识点：有关质量守恒定律的图表问题
【例41】在一密闭容器中，有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定的条件下，充分反应，测得反应前后各物质质量如下表：
物质甲乙丙丁反应前质量(g) 4 1 42 10
反应后质量(g) 待测20 6 31
反应后，甲的“待测”值应为
A．10 B．8 C．4 D．0
【例42】在一密闭容器中，有甲、乙、丙、丁四种物质，一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下表：
物质甲乙丙丁
反应前的质量(g) 54 17 20 0
反应后的质量(g) 10 0 2 X 下列说法正确的是
A．甲物质全部反应完 B．该反应为分解反应
C．参加反应的丙物质的质量为20g D．x为79
【例43】在一个密闭的容器内，有X、Y、Z、Q四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前各物质的质量如下：
物质X Y Z Q
反应前质量/g 2 2 84 5
反应后质量/g 待测24 0 14
试推断该密闭容器中发生的化学反应类型为（）
A．分解反应 B．化合反应 C．置换反应 D．复分解反应
【例44】在密闭容器内有四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下表：
物质X Y Z Q
反应前质量/g 8 2 20 5
反应后质量/g 待测10 8 13 下列说法正确的是（）
A．反应后X的质量为6g B．该反应的反应物是X、Y
C．参加反应的X、Z的质量比是1：3 D．Y、Q的相对分子质量比一定为1：1
【例45】某密闭容器内有X、Y、Z、W四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下表：
物质X Y Z W 反应前质量/g 4 1 10 2
反应后质量/g 待测 5 4 8
下列说法正确的是
A．反应后X的质量为8 g B．Z与W的相对分子质量比一定是1︰1 C．该反应的反应物只有Z D．参加反应的X与Z的质量比是2︰3
【例46】一定条件下，在一个密闭容器中发生某反应．测得反应过程中各物质的质量如下表
所示
物质X Y Z Q
第一次测得的质量／g 68 16 4.4 3.6
第二次测得的质量／g 4 未测48.4 39.6 下列判断错误的是
A．该反应一定是中和反应B．若X为氧气，则Y一定发生氧化反应
C．第二次测量时，Y已完全参加反应D．该反应中z与Q质量变化之比为11：9
【例47】一定条件下，甲、乙、丙、丁四种物质在一密闭容器中充分反应，测得反应前后各物质的质量如下表：
物质甲乙丙丁
反应前质量（g） 1 30 17 2
反应后质量（g）m 39 0 10 关于此反应，下列认识不正确的是
A．表中m为1g B．甲可能是该反应的催化剂
C．该反应是化合反应D．反应中乙、丁的质量比为9:8
【例48】密闭容器内有A、B、C、D四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下
物质 A B C D
反应前质量/g 19.7 8.7 31.6 0.4
反应后质量/g 待测 17.4 0 3.6
下列说法正确的是（）
A．物质c一定是化合物，物质D可能是单质
B．反应后密闭容器中A的质量为19.7g
C．反应过程中，物质B与物质D变化的质量比为87:36
D．若物质A与物质C的相对分子质量之比为197:158，则反应中A与C的化学计量数之比为l:2
【例49】如图表示在一定条件下发生的某化学反应，则下列说法正确的是
A．该反应属于化合反应B．该反应不符合质量守恒定律
C．该反应前后元素的种类发生了改变D．两种反应物均为化合物
【例50】下图是“尾气催化转换器”将汽车尾气中有毒气体转化为无毒气体的微观示意图，其中不同的圆球代表不同的原子。下列说法错误的是（）
A．该反应没有单质生成B．图中的反应物全部是化合物
C．参加反应的两种分子个数比为1:1 D．原子在化学变化中式不可再分的【例51】“尾气催化转换器”将汽车尾气中的有毒气体转变为无毒气体。其微观过程如下图所示，其中不同的圆球代表不同的原子。下列说法中正确的是
A．生成物全部是化合物B．参加反应的两种分子个数比为3∶2
C．反应后分子个数变少了D．反应后原子个数变少了
【例52】物质都是由粒子构成的，化学反应的实质是粒子之间的重新组合。
（1）上图为甲、乙两种不同的气态物质在一定条件下反应生成丙物质的微观示意图，其中和分别
表示氢原子和氮原子，则可知：
①一个丙分子由个原子构成。
②构成甲物质的粒子是（填“分子”、“原子”或“离子”）。
③此反应中甲、乙、丙三种物质的粒子个数比为。
（2）把一定质量的纯净物A和80 g B在一定条件下按下图所示充分反应，当B消耗完时，可生成88 g D
物质和18 g E物质。
回答
请回答下列问题：
①参加反应的A物质的质量是。
②A分子中各元素的原子个数比是（需表示出元素种类）
知识点：化学方程式的含义
【例53】根据化学方程式不能获得的信息（）
A．该反应中反应物和生成物B．各反应物和生成物的质量比
C．反应发生所需要的条件D．化学反应快慢
【例54】化学方程式2Mg+O2点燃2MgO的正确读法是（）
A．镁加氧气等于氧化镁
B．镁在氧气中燃烧生成氧化镁
C．2个镁原子加1个氧原子等于2个氧化镁分子
D．每2个镁原子和1个氧分子在点燃条件下反应生成2个氧化镁分子
【例55】对化学方程式2H2 + O2 点燃2H2O的读法，错误的是（）
A．氢气在氧气中燃烧生成水
B．氢气加氧气等于水
C．在点燃条件下，每两个氢分子与一个氧分子反应生成两个水分子
D．在点燃条件下，每4份质量的氢气与32份质量的氧气反应生成36份质量的水【例56】化学反应方程式：4P+5O2点燃2P2O5表示（）
A．磷加氧气等于五氧化二磷
B．磷与氧气混合后可生成五氧化二磷
C．在点燃的条件下，4个磷原子与10个氧原子反应，生成2个五氧化二磷分子 D．在点燃的条件下，每124份质量的磷与160份质量的氧反应，生成284份质量的五氧化二磷
【例57】下列关于化学反应"X2+3Y2===2Z”的叙述错误的是（）
A．Z的化学式为XY3
B．若mg X2和ngY2恰好完全反应，则生成(m+n)g Z
C．若X2和Y2的相对分子质量分别为M和N，则Z的相对分子质量为(M+N)
D．若ag X2完全反应生成bg Z，则同时消耗(a一b)g Y2
知识点：化学方程式的图像问题
【例58】若分别用和代表两种不同元素的原子。这两种元素分别组成的单质在点燃条件下发生反应，反应前后的微观模拟图如下，请回答下列问题
（1）生成物属于纯净物中的
（2）若用A 代表、B代表，请用A.B表示该反应的化学方程式：
【例59】如下图所示，两个甲分子反应生成三个乙分子和一个丙分子，则从图示获得的信息中，
不正确的是（）
+
?
表示B原子
表示A
原子
乙
甲丙
+
A．分子的种类在化学反应中发生了改变 B．该反应的反应类型为分解反应
C．反应生成的丙物质属于单质 D．乙分子中含有一个A原子，一个B原子
【例60】下图中“O”表示某种原子，“●”表示另一种原子，下列反应中，能用该图表示其实质的是（）
A．H2+Cl2＝2HCl B．N2+3H2＝2NH3
C．2CO+O2＝2CO2D．2H2+O2＝2H2O
【例61】下图是某个反应过程的微观示意图。该反应的化学方程式为（）
A．NO+CO ==N2+CO2B．NO+CO2 ==NO2+CO
C．NO2+CO2==NO+CO D．NO2+CO==NO+CO2
知识点：化学方程式的配平
【例62】4K2FeO4+10H2O=4Fe(OH)3↓+8KOH+____↑
【例63】在下列的化学方程式中：
A．4P ＋ 5O2＝ 2P2O5 B．2Fe ＋ 6HCl ＝ 2FeCl3＋ 3H2↑ C．S ＋ O2点燃
SO2↑
D．2H2O 点燃 2H2↑ ＋ O2↑ E．Al ＋ H2SO4＝ Al2(SO4 )3＋ H2↑
（1）未配平的是；（2）反应条件写错的是；（3）未注明反
应条件的是；（4）箭头使用不当的是；（5）化学式写错的
是。
【例64】配平下列化学方程式，将化学计量数填在横线内。
（1） Fe2O3 + CO → Fe + CO2
（2） FeS2 + O2→ Fe2O3 + SO2
（3） C4H8O2 + O2 → CO2 + H2O
【例65】配平下列化学方程式
（1）Fe2O3＋ CO 高温Fe ＋ CO2
（2）KMnO4 △ K2MnO4 ＋ MnO2 ＋ O2↑
（3）FeS2＋ O2 Fe2O3＋ SO2
（4）Fe ＋ HCl FeCl2 ＋ H2↑
【例66】在化学反应a Zn+b HNO3(稀) = c Zn(NO3)2+d NO↑+e H2O中，若e的值为4，则d的值为
A．1 B．2 C．3 D．4
知识点：化学方程式的书写
【例67】下列化学方程式书写正确的是（）
A．4P +5O2点燃2P2O5 B．CO2+Ca(OH)2 CaCO3+H2O
C．2H2O2 二氧化锰 2H2O + O2 D．Mg2 +O2 2MgO
【例68】下列化学方程式完成正确的是（）
A．P + O2 点燃PO2B．C + O2↑ 点燃 CO2↑
C．CO2+Ca(OH)2 CaCO3↓+H2O D．2KMnO4点燃 K2MnO4 + MnO2 +O2
【例69】2008年奥运会的火炬燃料是丙烷（C3H8），丙烷燃烧生成二氧化碳和水。关于丙烷燃烧的化学方程式正确的是
A．C3H8＋O2点燃3CO2↑＋2H2O B．C3H8＋5O2点燃3CO2↑＋4H2O
C．C3H8＋5O2点燃3CO2＋4H2O D．C3H8＋5O2＝3CO2＋4H2O
【例70】下列化学方程式书写正确的是（）
A．氧化汞加热分解: HgO△ Hg+O2↑B．铁在氧气中燃烧: 3Fe+2O2点燃Fe
3O4
C．铝片投入稀硫酸中: Al+H2SO4=AlSO4+H2↑D．碳在氧气中燃烧: C+O2= CO2
【例71】下列化学方程式完全正确的是
A．天然气燃烧 CH4＋O2点燃CO2＋H2O
B．处理污水中的硫酸 Ca(OH)2＋H2SO4===CaSO4＋H2O
C．二氧化碳气体的检验 CO2＋Ca(OH)2=CaCO3↓＋H2O
D．稀硫酸除铁锈 2H2SO4＋Fe2O3===2FeSO4＋2H2O
【例72】下列化学方程式书写完全正确的一组是
①铁丝在氧气中剧烈燃烧：4Fe﹢3O2点燃2 Fe2O3
②炽热的高炉中炭使二氧化碳还原：CO2﹢C 高温 2CO
③碳酸氢铵与盐酸反应：NH4HCO3+2HCl=NH4Cl+CO2↑+H2O
④燃烧酒精灯：C2H5OH+3O2点燃3H2O+2CO2
A．①② B．③④ C．①③ D．②④
【例73】在“宏观——微观——符号”之间建立联系，是化学学科特有的思维方式。某化学反应的微观模拟示意图是：
该反应的化学方程式是______ __。
【例74】下图是转化汽车尾气中有害气体的微观示意图。
（1）反应前的图示中含有种分子；
（2）图中所示的化学方程式；
（3）从图中你还能获取的信息是。
【例75】用化学方程式表示下列变化。
黑火药是我国四大发明之一，它是木炭、硫磺、火硝（硝酸钾）按一定比例混合而成，
爆炸时产生硫化钾、氮气和二氧化碳。
【例76】镁条在空气中燃烧，不仅生成氧化镁、氮化镁，还有少量镁与二氧化碳反应生成另一种单质和镁的氧化物。（1）已知氮化镁中氮元素的化合价为-3价，请你写出氮
化镁的化学式。
（2）写出镁与二氧化碳反应的化学方程式，
【例77】我国已成功研制出制取二氧化氯的新方法，其反应原理就是将亚氯酸钠与氯气（Cl2）反应反应，生成二氧化氯和氯化钠。该反应的化学方程式
为。
【例78】烟花爆竹的主要成分是黑火药，其化学组成为硝酸钾、硫磺和木炭等。
（1）黑火药中至少有____种元素，欲分离出硝酸钾，可进行______、过滤、蒸发结晶等操作。
（2）黑火药的一般配方是：硫磺2 g、硝酸钾3 g、炭粉4. 5 g。已知黑火药在空气中燃爆时可
发生：S + 2KNO3 + 3C = K2S + 3CO2↑+ N2↑，则S、KNO3、C完全反应时的质
量比为______，该配方中C和____（填化学式）明显过量。燃放烟花爆竹产生SO2
的反应方程式是_______________。
（3）SO2气体在空气中经粉尘催化氧化为SO3, SO3与水反应，形成硫酸型酸雨，写出有关
反应的化学方程式：___________________，_____________________。
（4）很多城市出台“禁放”规定杜绝此类污染，以下解决“现代文明”与“传统
文化”冲突的做法可行的是_______。（填字母）A.提倡电子鞭炮 B.开发绿色鞭炮
C.关停鞭炮企业
知识点：化学方程式的简单计算
【例79】已知三氧化二铁与一氧化碳在高温条件下反应生成单质铁和二氧化碳，现有三氧化二铁16g，问可生成单质铁多少克？
【例80】电解36克水，可以得到克氧气.
【例81】克碳在氧气中完全燃烧，得到44克二氧化碳.
【例82】24.5克氯酸钾完全分解后可能得到克氧气.
【例83】8克灼热的氧化铜与足量的氢气反应后，可以得到克铜.
【例84】6.5克锌与足量的稀硫酸完全反应,可生成克氢气.
【例85】某化工厂需要10t氧气作原料，这些氧气可用电解水的方法制的，问需要消耗多少吨的水？同时还能生成多少吨的
【例86】碳酸氢钠用于焙制糕点，在270℃时分解 2NaHCO3△ Na2CO3 + H2O↑+ CO2↑。现取NaHCO316.8g，在敞口容器中加热到质量不再改变为止，减少的质量为
A．4.4g B．6.2g C．8.8g D．10.6g
【例87】加热分解12.25克氯酸钾，可得到多少克的氧气？同时生成氯化钾多少克？
制取4.8克氧气,需要氯酸钾多少克?
【例88】实验室需要 O238.4克，如果用加热KClO3 的方法来制取，则需要完全分解KClO3的质量是多少克？同时生成KCl 的质量是多少？
【例89】把56.1g氯酸钾和高锰酸钾的混合物放在试管里充分加热至不再有气体发生为止。
冷却后称得试管内残余固体物质的质量为43.3g，求：
（1）生成的氧气是多少克？
（2）原混合物中氯酸钾和高锰酸钾各多少克？
【例90】某化学兴趣小组的同学为了体验“工业冶炼金属”的过程。在实验室做了CO还原CuO的实验，他们称得装有CuO粉末的试管重42g，反应完全后，恢复到室温称量，
试管和固体残留物共重40.4g，并收集到CO2 4.4g，请你和他们一起计算：
（1）42g – 40.4g = 1.6g，1.6g表示的质量。
（2）该反应制得铜的质量为多少克？
【例91】微型化学实验使用药品的量很少，产生的废弃物也很少，因此被誉为绿色环保的化学实验。用右图微型仪器完成制取并检验CO2的实验只消耗了0.55 g 10%的盐酸。
求：
（1）产生CO2的质量是多少克？（结果保留三位小数）
（2）如果10%的盐酸密度为1.1g/cm3，消耗盐酸的体积是多少毫升？
（3）通常完成这个实验大约需10%的盐酸5 mL，这是微型实验用药量的多少倍？
【例92】相同质量的下列物质分别和足量的氧气反应，消耗氧气最多的是（）A．氢气B．红磷C．镁带D．硫粉
知识点：化学反应的物质质量比
【例93】在反应2Mg + O2 ==2 MgO中镁、氧气、氧化镁的质量比为（）A．48：32：80 B．24：32：40 C．24：32：64 D．24：32：80 【例94】在反应2A+B=3C+D中，A和B的相对分子质量之比为5：1，已知20gA与一定量B 恰好完全反应，生成5g D，则在此反应中B和C的质量比为（）
A．4：19 B．3：5 C．1：3 D．2：17 【例95】在反应A+3B=2C+2D中，A和B的相对分子质量之比为9：11,已知1.8gA与一定量B恰好完全反应，生成5.1gD，则在此反应中B和C的质量比为（）
A．2：1 B．3：4 C．12：11 D．1：1 【例96】在反应2A+5B＝2C+4D中，C、D的相对分子质量之比为9：22。若2.6gA与B完全反应后，生成8.8 gD。则在此反应中，B与D的质量比为（）
A．4：9 B．8：11 C．10：11 D．31：44
【例97】在反应X+ 2Y R+2M中，已知R和M的相对分子质量之比为22：9，当1.6gX和Y完全反应后生成4.4gR，则此反应中参加反应的Y和生成的M的质量比为（）A．16：9 B．23：9 C．32：9 D．46：9
【例98】将25g甲物质和5g乙物质发生反应，所得混合物中有10g甲，11g丙，还有另一种新物质丁。若甲、乙、丙、丁的相对分子质量分别30、20、44、18，化学式分
别为A、B、C、D。下列化学方程式中正确的是（）
A．A+ 2B C+ 2D B．A+ 2B2C+ D C．2A+ B2C+ D D．2A+ B C+ 2D 【例99】将15克A物质、24克B物质、8克C物质混合加热，发生化学反应，经分析得知反应后的混合物中，含有A 8克，C 30克，还有一种物质D。若A、B、C、 D的相
对分子质量依次为28、32、44、18，则它们之间所发生的化学方程式为（）
A．A B C D
A B C D
+=+
+=+ B．22
C．32
+=+
A B C D
A B C D
+=+ D．322
参考答案：
1C 2D 3D 4A 5B 6B 7B 8C 9C 10C 11B 12碳元素和氧元素氧元素 13A 14D 15B 16D 17b 18左盘锥形瓶中无明显现象，右盘锥形瓶中产生气泡，气球胀大在标尺中
央偏左右盘锥形瓶中产生二氧化碳逸出，质量减少 19D 20 3 21 0.48 22 A 23C 24C 25C 26A 27C 28C 29A 30A 31D 32B 33C 34B 35D 36 CO2 +1 37C 38D 39A 40B 41D 42D 43A 44C 45D 46A 47C 48AD 49A 50A 51C 52 4 分子3：1：2 53D 54D 55D 56C 57C 58化合物 A2+B2=2AB(A2+2B=2BA) 59D 60D 61D 62 3O2 63 E D A C B 64 1,3,2,3 4,11,2,8 1,5,4,4 65 1，3,2,3 2,1,1,1 4,11,2,8 1,2,1,1 66B 67A 68C 69C 70B 71C 72D 73 H2O+C=CO+H2(条件高温) 74 2 CO+2NO=N2+CO2(条件催化剂) 化学变化中分子可以再分75
3C+S+2KNO3=KS2+N2↑+3CO2↑(条件点燃)76 Mg3N2Mg+CO2=2MgO+C(条件点燃) 77
2NaClO2+Cl2=2NaCl+2ClO278 5 溶解 16:101:18 S S+O2=SO2 2SO2+O=2SO3 SO3+H2O=H2SO4 AB 7980 32 81 12 82 9.6
83 6.4 84 0.2 8586 B 87 4.8g 7.45g 12.25g 88 98 59.6 89 40g 74.5g 90 反应中CuO中氧元素 6.4g 91
92 A 93A 94D 95A 96C 97A 98D 99D
【化学】复习专题——化学方程式知识点归纳(word)1
【化学】复习专题——化学方程式知识点归纳（word）1 一、化学方程式选择题 1．“绿色化学”的特点之一是“零排放”．在一定条件下，二氧化碳和氢气可以按照不同比例反应，生成下列有机物．其中二氧化碳和氢气反应，只生成一种产物就能实现“零排放”，该产物化学式是（） A．CH4O B．CH2O2C．C2H6O D．C2H4O2 【答案】B 【解析】 【分析】 根据“二氧化碳和氢气反应，只生成一种产物”可判断所生成的有机物中C、O元素的原子个数比应与CO2中C、O元素的原子个数相同为1：2；根据所生成有机物中C、O元素的原子个数比，判断四个选项中符合此特点的化学式即该物质的化学式。 【详解】 A、根据化学式CH4O，可知该物质中C、O元素的原子个数比为1：1，不符合所生成有机物的特点，不符合题意； B、根据化学式CH2O2，可知该物质中 C、O元素的原子个数比为1：2，符合所生成有机物的特点，符合题意； C、根据化学式C2H5OH，可知该物质中C、O元素的原子个数比为2：1，不符合所生成有机物的特点，不符合题意； D、根据化学式C2H4O2，可知该物质中C、O元素的原子个数比为2：2=1：1，不符合所生成有机物的特点，不符合题意。故选B。 2．某反应前后分子变化的微观示意图如下。下列说法不正确 ．．．的是 A．该反应中共有3种分子 B．该反应中分子数减少 C．甲和乙的相对分子质量之和与丙的相对分子质量相等 D．该反应属于化合反应 【答案】C 【解析】 【分析】 根据质量守恒定律可知，甲、乙、丙的分子个数比为1:3:2 + 3 2 【详解】 A、根据微观示意图，该反应中共有甲、乙、丙3种分子，故A正确，不符合题意；
初三化学质量守恒定律_知识点_习题及答案
1第五单元：质量守恒定律 一、质量守恒定律: 1、内容：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。 说明：①质量守恒定律只适用于化学变化，不适用于物理变化； ②不参加反应的物质质量及不是生成物的物质质量不能计入“总和”中； ③要考虑空气中的物质是否参加反应或物质（如气体）有无遗漏。 2、微观解释：在化学反应前后，原子的种类、数目、质量均保持不变（原子的“三不变”）。 3、化学反应前后 （1）一定不变宏观：反应物、生成物总质量不变；元素种类不变 微观：原子的种类、数目、质量不变 （2）一定改变宏观：物质的种类一定变微观：分子种类一定变 （3）可能改变：分子总数可能变 二、化学方程式 1、遵循原则：①以客观事实为依据②遵守质量守恒定律 2、书写：（注意：一写、二配、三标、四等） 3、含义：以2H2+O2点燃2H2O为例 ①宏观意义：表明反应物、生成物、反应条件氢气和氧气在点燃的条件下生成水 ②微观意义：表示反应物和生成物之间分子 每2个氢分子与1个氧分子化合生成2个个水分子 （对气体而言，分子个数比等于体积之比） ③各物质间质量比（系数×相对分子质量之比） 每4份质量的氢气与32份质量的氧气完全化合生成36份质量的水 4、化学方程式提供的信息包括 ①哪些物质参加反应（反应物）；②通过什么条件反应：③反应生成了哪些物质（生成物）；④参加反应的各粒子的相对数量；⑤反应前后质量守恒等等。 5、利用化学方程式的计算 三、化学反应类型 1、四种基本反应类型 ①化合反应：由两种或两种以上物质生成另一种物质的反应 ②分解反应：由一种反应物生成两种或两种以上其他物质的反应 ③置换反应：一种单质和一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应 ④复分解反应：两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应 2、氧化还原反应 氧化反应：物质得到氧的反应 还原反应：物质失去氧的反应 氧化剂：提供氧的物质
初三化学公开课教案 质量守恒定律
微观：分子的种类变 一个可能改变：分子总数可能改变。 (板书)二、应用 1、是非判断题(出示小黑板) 例：32克硫和50克氧气反应生成了82克二氧化硫。 思路：因为该反应是化合反应，所以生成的二氧化硫中氧、硫元素均来自硫单质和氧单质，则二氧化硫中S:O=1:1，即为参加反应的硫和氧气的质量比。所以32克硫和50克氧气反应，剩余50克－32克=18克氧气，生成二氧化硫质 量为32克+32克=64克 (强调)反应物的质量总和应为参加反应的反应物的质量。 2、自然现象解释 例：铁钉生锈质量增加、煤球燃烧后质量减轻。 (说明) 铁钉生锈主要是铁与空气中氧气反应生成铁锈，增加的是参加反应的氧气质量；煤的主要成分是碳(同时有少量的硫和不能燃烧的杂质)，煤燃烧主要是其中的碳与空气中的氧气反应生成二氧化碳逸入大气中，剩下煤灰的质量肯定小于煤的质量。减轻的是生成的二氧化碳的质量。具体回答问题可分三步：第一步写出反应表达式，第二根据定律指出参加反应的反应物的质量等于生成物质量总和，第三指明增加或减少的原因。 3、判断反应物(或生成物)的质量 例：已知A+B=C+D的反应中，A物质18克与若干克B物质 反应，生成了13克C和20克D，则参加反应的B物质质量为多少克？ 解题思路：因为反应物为A、B，生成物为CD所以依照质量守恒定律：m(A)+m(B)=m(C)+m(D)，即18+m(B)=13+20 所以m(B)=15克 D、巩固练习（若时间紧可作为作业题） 1、2克氢气与8克氧气反应生成9克水，这句话是否正确？ 2、将12.25克氯酸钾和若干克二氧化锰混合加热生成了4.8克氧气，称得固体剩余物质量为10克，则生成物氯化钾 的质量为多少？二氧化锰的质量为多少？ 3、将a克氯酸钾和b克二氧化锰混合加热，完全反应后得到c克氯化钾，则生成氧气的质量为多少克？ 4、蜡烛燃烧生成二氧化碳和水，根据质量守恒定律，石蜡中一定含有元素和元素。 5、在化学反应2X2＋3Y2＝2R中，若用X、Y表示R物质化学式，正确的是( ) A、XY2 B、XY3 C、X2Y3 D 、X3Y2 E、本节小结 今天，我们围绕质量守恒定律，学习了相关的知识，下节课我们将运用这些知识学习化学反应的表示方法。 F、作业布置 课本70页第1、2题 培养学生的知识应用能力。 将知识与生活相联系，引发学生 的学习兴趣。 从不同角度认识定律，培养学生求异发散的思维能力。 巩固加深对定律的理解。
浙江高考化学总复习讲义专题八反应热与热化学方程式
专题八化学反应中的热效应 第1课时反应热与热化学方程式命题调研(2016～2019四年大数据)
考情解码：本部分考点主要集中焓变的含义以及通过 键能、盖斯定律等计算焓变大小几个知识点上，一般 以能量－时间图像、反应能量关系图或者一组热化学 方程式的形式出现，难度中等，预测2020年选考仍 将以该种形式进行考查，同时关注离子键、共价键键 能大小的影响因素。 真题重现 1.(2019·浙江4月选考，23)MgCO3和CaCO3的能量关系如图所示(M＝Ca、Mg)： 已知：离子电荷相同时，半径越小，离子键越强。下列说法不正确的是() A.ΔH1(MgCO3)＞ΔH1(CaCO3)＞0 B.ΔH2(MgCO3)＝ΔH2(CaCO3)＞0 C.ΔH1(CaCO3)－ΔH1(MgCO3)＝ΔH3(CaO)－ΔH3(MgO) D.对于MgCO3和CaCO3，ΔH1＋ΔH2＞ΔH3 解析根据已知信息，离子电荷相同时，半径越小，离子键越强。由于r(Mg2＋)＜r(Ca2＋)，所以MgCO3的离子键强于CaCO3，由于化学键断裂需要吸热，故ΔH1(MgCO3)＞ΔH1(CaCO3)＞0，A项正确；由于ΔH2只与CO2－3相关，故ΔH2(MgCO3)＝ΔH2(CaCO3)＞0，B项正确；根据能量关系图可知ΔH＝ΔH1＋ΔH2－ΔH3，由于ΔH(MgCO3)≠ΔH(CaCO3)，故ΔH1(MgCO3)＋ΔH2(MgCO3)－ΔH3(MgO)≠ΔH1(CaCO3)＋ΔH2(CaCO3)－ΔH3(CaO)，而ΔH2(MgCO3)＝ΔH2(CaCO3)，故ΔH1(MgCO3)－ΔH3(MgO)≠ΔH1(CaCO3)－ΔH3(CaO)，ΔH1(CaCO3)－ΔH1(MgCO3)≠ΔH3(CaO)－ΔH3(MgO)，C项错误；由于ΔH＋ΔH3＝ΔH1＋ΔH2，而ΔH＞0，故ΔH1＋ΔH2＞ΔH3，D项正确，故选C。 答案 C 2.(2019·浙江1月学考)反应N2(g)＋O2(g)===2NO(g)的能量变化如图所示。已知：断开1 mol N2(g)中化学键需吸收946 kJ能量，断开1 mol O2(g)中化学键需吸收498
化学方程式专题训练
学习必备欢迎下载 20XX届高三化学专题训练（无机化学方程式训练）写出下列反应的化学方程式 1．钠在氧气中燃烧： 2．钠与氧气在常温下反应： 3．钠与水反应： 4．钠与硫酸溶液反应： 5．氧化钠与水反应： 6．过氧化钠与水反应： 7．过氧化钠与二氧化碳反应： 8．过氧化钠与二氧化硫反应： 9．碳酸钠与盐酸反应： 10．碳酸氢钠与盐酸反应： 11．碳酸氢钠与氢氧化钠反应： 12．碳酸氢钠加热分解： 13．二氧化碳通入碳酸钠溶液： 14．碳酸钙加盐酸： 15．碳酸氢钠加过量氢氧化钙： 16．碳酸氢钠加少量氢氧化钙： 17．氢氧化钠中通入少量的二氧化碳气体： 氢氧化钠中通入过量的二氧化碳气体： 18．氢氧化钙溶液中通入过量的二氧化碳气体： 19．碳酸氢钙加过量氢氧化钠： 20．氢氧化钠加过量碳酸氢钙： 21．实验室制氯气： 22．浓盐酸加高锰酸钾（制氯气）： 23．氯气与水反应： 24．氟气与水反应： 25．工业上制漂粉精(或漂白粉)： 26．氯气与氢氧化钠溶液反应： 27．氯气与铁反应： 28．氯气与铜反应： 29．氯气与钠反应： 30．氯气与溴化钠反应： 31．氯气与碘化氢反应： 32．溴与碘化钾反应： 33．碘化银见光分解（人工降雨）： 34．在高温下氧化铁与一氧化碳气体反应： 35．硫与铜加热反应： 36．硫与铁加热反应： 37．过氧化氢与二氧化锰制氧气：
学习必备欢迎下载 38．双氧水中通入二氧化硫： 39．双氧水加入亚硫酸钠： 40．双氧水中通入硫化氢： 41．臭氧层破坏： 42．二氧化硫与硫化氢反应： 43．卤素单质溶液X2（X＝Cl、Br、I）中通入SO2 ： 44．硫与NaOH浓溶液共热反应生成两种显碱性的盐： 45．氯气与亚硫酸钠溶液反应： 46．铜与浓硫酸反应： 47．碳与浓硫酸反应： 48．二氧化硫制三氧化硫： 48. 三氧化硫与水反应： 50．铜与稀硫酸加热并不断通入氧气： 51．硫化氢与浓硫酸反应（价态归中）： 52．硅与氢氧化钠溶液反应： 53．二氧化硅与碳反应： 54．二氧化硅与氢氧化钠反应： 55．二氧化硅与碳酸钙反应： 56.二氧化硅与碳酸钠反应： 57．二氧化硅与氢氟酸反应： 58．碳化钙与水反应： 59．碳化铝与水反应： 60．碳化钙与氧气高温： 61．碳化铝与氧气高温： 62．碳化铁（Fe3C）与氧气高温： 63．工业上制取氨气的方法： 64．在放电条件下氮气与氧气的反应： 65．一氧化氮遇到空气变成红棕色的气体： 66．二氧化氮与氧气的混合气体通入水中： 67．一氧化氮与氧气的混合气体通入水中： 68．白磷自燃： 69．五氧化二磷做干燥剂（与水反应）： 70．P+ Cl2(不足)： 71．P+ Cl2(足量) ： 72．氨溶于水显碱性的原因： 73．NH3?H2O不稳定，受热易分解： 74．将蘸有浓氨水的玻璃棒和蘸有弄盐酸（或浓硝酸）的玻璃棒相互靠近时，产生大量的白烟： 75．氨的催化氧化： 76．氨在纯氧中燃烧：
2017年全国中考化学真题知识点分类解析汇编-专题25 化学方程式
专题 25 化学方程式 一、选择题 1．【2017湖南邵阳】下列化学方程式及其反应类型都正确的是 2 2．【2017重庆A】在“欢迎来找茬”的趣味活动中，老师举出四个错误实例，在学生的错因分析中错误的是 3．【2017重庆A】科研人员以纳米镍粒子为催化剂，将二氧化碳和氢气混合加热生成甲烷和水。下列有关说法中错误的是 A．该反应为置换反应B．甲烷是天然气的主要成分 C．纳米镍粒子反应前后质量不变D．二氧化碳的排放易引起温室效应 4．【2017浙江绍兴】下列属于置换反应的是 A．H2+CuO Cu+H2O B．2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑ C．HCl+NaOH=NaCl+H2O D．2MgO+O22MgO 5．【2017浙江嘉兴】以下四个化学反应都有气体产生，其反应类型和产生的气体性质均正确的是 H 2
2KCl+3O 6．【2017浙江杭州】工业上可用如下反应侧取金属钡：2Al+4BaO3Ba↑+Ba(AlO2)2。下列说法正确的是 A．反应物铝能被磁铁吸引B．生成物Ba(AlO2)2属于氧化物 C．反应前后铝元素的化合价发生改变D．该反应属于复分解反应 7．【2017四川内江】下列反应属于复分解反应的是 A．CO2+ H2O==H2CO3B．2HC1 +Ca(OH)2=CaCl2+ 2H2O C．2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑D．2Na+2H2O==2NaOH + H2↑ 8．【2017四川内江】下列化学方程式书写错误的是 A．Na2CO3+2HCl= 2NaCl+H2O+CO2↑B．CO2+Ca(OH)2==CaCO3↓+H2O C．CuSO4+ BaOH=CuOH↓+ BaSO4D．3CO+Fe2O3高温 2Fe+3CO2 9．【2017山东临沂】下列化学方程式书写正确的是 A．2NaOH+CuSO4＝Cu(OH)2↓＋NaSO4 B．Ba(NO3)2+H2SO4=BaSO4↓+HNO3 C．C+2CuO高温2Cu+CO2 D．Fe2O3+6HCl=2FeC12+3H2O 10．【2017江苏扬州】下列属于置换反应的是 A．2H2O2H2↑+O2↑B．H2+CuO △ Cu+H2O C．S+O2SO2D．NaOH+HCl=NaCl+H2O 11．【2017天津】己知A+3B=2C+3D中，已知2.3gA跟4.8gB恰好完全反应生成4.4gC。又知D的相对分子质量为18，则A的相对分子质量为 A．23 B．46 C．92 D．96 12．【2017天津】下列说法中正确的是 A．质晕相等的氧化镁和硫酸镁中镁元素的质量比为3:1 B．质量相等的硫和碳分别在氧气中充分燃烧，硫比碳消耗氧气的质量大 C．硝酸铵和氯化钾的混合物中氮元素质最分数为14%，该混合物中硝酸铵的质量分数为40% D．质量和质量分数均相等的氢氧化钠溶液和稀硫酸，充分反应后，向所得溶液中滴加硫酸铜溶液，不会出现蓝色沉淀
初中九年级上册化学质量守恒定律练习题
初中九年级上册化学质量守恒定律练习题 质量守恒定律练习题 1．下列叙述，与质量守恒定律相矛盾的是（） ①反应物的总质量等于生成物的总质量 ②铁在氧气中燃烧后，生成物的质量大于铁质量 ③碱式碳酸铜加热分解后，生成的氧化铜质量比碱式碳酸铜减少了 ④3.24 g硫和3.2 g氧化合，生成了3.2 g二氧化硫 A．②和③ B．①和④ C．②③④ D．④ 2．某物质加热分解产生氧化铜和水。则该物质含有的全部元素是（）A．Cu、O B．Cu、O、H C．O、H D．Cu、H 3．根据质量守恒定律可知：反应2XY+Y 2 =2Z中，Z的化学式为（） A．XY 2 B．X 2 Y 2 C．X 2 Y 4 D．X 2 Y 4．在化学反应：M+N = P+Q中，a g M和b g N完全反应，生成c g P。则生成Q的质量为（） A．(b+c-a) g B．(a-c+b) g C．(a+c-b) g D．(c-a+b) g 5．根据质量守恒定律，4 g碳和4 g氧气充分反应后，生成二氧化碳的质量是（） A．18 g B．11 g C．8 g D．5.5 g 6．4 g A物质与5 g B物质混合反应，能生成6 g C物质，剩余3 g B。若将7 g A与3 g B混合反应，则生成C物质的质量是（） A．9 g B．10 g C．8 g D．3 g 7．在化学反应中，反应前后一定没有改变的是（） A．分子的种类 B．分子的数目 C．物质的种类 D．原子的数目
8．根据蜡烛燃烧后生成水蒸气和二氧化碳的实验事实，可以推断石蜡(蜡烛的主要成分)的组成里一定含有（） A．碳一种元素 B．氢一种元素 C．碳和氢两种元素 D．碳、氢、氧三种元素 9．将A、B、C各10 g的混合物加热后，A全部参加反应，生成4 g D，同时增加了8 g C，则反应中A与B的质量比是（） A．1:5 B．l:4 C．4:l D．5:l 10．现有m g KClO3跟2 g MnO2混合加热，完全反应后剩余固体物质的质量是n g，则生成氧气的质量是（） A．(m-n) g B．(m+2-n) g C．(m+2+n) g D．(n-2) g 11．某元素R的氧比物中，R元素与氧元素的质量比为7:8，R的相对原子 质量为14，则R氧化物的化学式是（） A．RO B．RO 2 C．R 2 O D．R 2 O 5 12．在化学反应A+B = C+D中，80 g A和2 g B恰好完全反应，生成40 g D，则生成C的质量是___ g。 13．根据质量守恒定律：氯酸钾加热完全分解后剩余的固态物质的质量_____氯酸钾质量(填“大于”、“小于”或“等于”)。 14．化学反应A+B=C中，3 g A和足量B反应，可得11 g C。如有12 g A，能和_____g B完全反应。 15．质量守恒定律表示：_____化学反应的各物质的质量总和，_____反应后_____的各物质的_____。根据这个定律，3 g碳在10 g氧气中充分燃烧后可以生成二氧化碳_____g。 16．化学反应的过程，就是参加反应的各物质的原子_____的过程。也就是说，在一切化学反应里，反应前后_____没有改变，_____也没有增减。所以，化学反应前后各物质的质量总和必然相等。 17．根据质量守恒定律解释下列问题 (1)氯酸钾受热分解后，剩余固体的质量比原反应物的质量轻。 (2)镁条在空气中燃烧后，生成物的质量比原来镁条的质量增加。 18．判断下列说法是否正确，并将错误的说法改正。
初三化学教案《质量守恒定律》
初三化学教案《质量守恒定律》 ?质量守恒定律?学案 【一】【是真是假】 1、春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干这是人们经常用来赞美蜡 烛照亮别人，毁灭自已高贵品质的诗句。这里所说的毁灭是指自然界的物质可以随意的消灭，这是真的吗? 2、废品收购站的经营之道是：先从零散的家庭当中以较低的价 格收购钢铁之类的金属，然后又以较高的价格出售给厂家，从中赚取差价。但废铁收购站往往把收购来的废铁放在潮湿的环境中，待长满铁锈后再出售给厂家，这样可以提高钢铁的质量，从而获得更高的利润，这是真的吗? 【二】【合作探究】 请你根据幻灯片上的问题作出选择， 我的观点是。 请按照指导完成实验并将实验记录填入下表中： 实验名称反应前的质量实验现象反应后的质量我的结论【三】【快速抢答】 判断正误，并说出理由。 1、 1g水完全汽化后质量仍是1g，遵循质量守恒定律。 ( ) 2、镁燃烧之后生成氧化镁，质量增加，不符合质量守恒定律。( ) [学法指导] ①定律的适用范围是化学变化而不是物理变化。
②运用质量守恒定律时一定要认清反应物和生成物的种类。 ③定律揭示的是质量守恒而不是其他方面的守恒。 【四】【前失后鉴】 1673年，英国化学家波义耳做了这样一个实验，他将金属汞放 在一敞口容器里煅烧，冷却后进行称量，得出的结论是固体物质的质量增加了。该实验导致波义耳与质量守恒定律擦肩而过。 (1)是什么原因导致波义耳未能发现质量守恒定律? (2)说说你得到了什么启示? 【五】【探微求知】 (1) 你能用图片展示出电解水的微观变化过程吗，那就试试吧! (请以两个水分子为例) (2)说说你在贴图过程中的发现吧? 六、【知识运用】 1、[再回首]请你重新思考学案第一环节：是真是假。 2、工业上用氮气(N2)与氢气(H2)两种物质反应来制氨气(NH3)。某生产车间氨气的日产量是340吨，消耗掉氢气的质量为60吨，那么理论上消耗掉氮气的质量为 吨。 3、植物的光合作用可用以下图表示为：水+二氧化碳淀粉+氧气。由此可推断淀粉中一定含有元素。 七、【收获共享】 〖基础篇〗1、化学变化的过程是重新组合的过程。在化学反
热化学高考题专题汇总
热化学高考试题专题汇总（2007-2011）考试说明： 了解化学能与热能的相互转化。 了解吸热反应、放热反应、反应热等概念， 了解热化学方程式的含义， 能用盖斯定律进行有关反应热的简单计算。 2012考点预测 1．预计2012年盖斯定律还会继续考查； 2．热化学方程式的书写可能性很大； 3．10、11年28题的考查形式需引起重视。 2007—2011高考专题 （2007年山东）28. （2）用ＣＨ4催化还原ＮＯｘ可以消除氮氧化物的污染。例如： CH4(g)+4NO2(g)＝4NO(g)＋CO2(g)+2H2O(g)ΔＨ＝－574 kJ·mol-1 CH4(g)+4NO(g)＝2N2(g)＋CO2(g)+2H2O(g)ΔＨ＝－1160 kJ·mol-1 若用标准状况下4.48ＬＣＨ4还原ＮＯ2至Ｎ2，整个过程中转移的电子总数为（阿伏伽德罗常数用ＮＡ表示），放出的热量为kJ。 （2008年山东）29．（12分）北京奥运会“祥云”火炬燃料是丙烷（C3H8），亚特兰大奥运会火炬燃料是丙烯（C3H6）。 ⑴丙烷脱氢可得丙烯。 已知：C3H8(g)====CH4(g)＋HC≡CH(g)＋H2(g) △H1＝+156.6kJ·mol-1 CH3CH＝CH2(g)====CH4(g)＋HC≡CH(g) △H2＝+32.4kJ·mol-1 则相同条件下，反应C3H8(g)====CH3CH＝CH2 (g)＋H2(g)的△H＝kJ·mol-1。（2009年山东）28. （14分）运用化学反应原理研究氮、氧等单质及其化合物的反应有重要意义。 （2）已知：O2(g) ＝O2+(g)+e-?H1=+117 5.7 kJ·mol-1 PtF6(g) + e-＝PtF6-(g) ?H2= - 771.1 kJ·mol-1 O2+P1F6-(S) ＝O2+(g)+ P1F6(g)-?H3= +482.2 kJ·mol-1 则反应O2(g）+ PtF6(g)= O2+P1F6-(S)的?H=__________kJ·mol-1。 （2010年山东）10题：下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是 A．生成物总能量一定低于反应物总能量 B．放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反 应速率 C．应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的 反应焓变 D．同温同压下，H2(g)+Cl2(g)2HCl(g)在光照 和点燃条件下的△H不同 （2010年山东）28.硫——碘循环分解水制氢主要涉及下列反应 I SO2+2H2O+I2=H2SO4+2HI II 2HI?H2+I2 III 2H2SO4=2SO2+O2+2H2O (4)以H2为燃料可制作氢氧燃料电池。 已知 2H2（g）+O2（g）=2H2O(1) △H=-572kJ·mol-1
化学方程式 专题训练
化学方程式书写专题训练一、初中化学方程式 １、化合反应 ①氧气与金属单质的反应：镁在空气中燃烧： 铁在氧气中燃烧： 铜在空气中受热： 铝在空气中形成氧化膜： ②氧气与非金属单质的反应： 碳在氧气中充分燃烧： 碳在氧气中不充分燃烧： 磷在空气（氧气）中燃烧： 硫粉在空气(氧气)中燃烧： 氢气中空气(氧气)中燃烧： ③煤炉中的反应： 煤炉的底层： 煤炉的中层： 煤炉的上部：（有蓝色火焰） ④其它：生石灰制熟石灰 二氧化碳和水反应 ２、分解反应 ①生成氧气的反应： 加热高锰酸钾 氯酸钾和二氧化锰混合加热 过氧化氢和二氧化锰混合 电解水 氧化汞受热分解 ②生成二氧化碳的反应 高温煅烧石灰石 碳酸不稳定 ３、置换反应 ①锌、镁、铁、铝分别与盐酸、硫酸的反应（共8个） ②生成金属的反应 氢气还原氧化铜
碳还原氧化铜 焦炭还原氧化铁： 铁与硫酸铜溶液反应（湿法冶金术）铝与硫酸铜溶液反应 ③铜与硝酸银溶液的反应 ４、复分解反应 ①金属氧化物与酸反应 氧化铜与盐酸 氧化铜与稀硫酸 氧化铁与盐酸 氧化铁与稀硫酸 ②酸与碱的中和反应 盐酸与氢氧化钠溶液 盐酸与氢氧化钙溶液 盐酸与氢氧化铝 硫酸与氢氧化钙溶液 硫酸与氢氧化钠溶液 ③酸与碳酸盐的反应 实验室制二氧化碳 碳酸钠与稀盐酸反应 碳酸氢钠与稀盐酸反应 ④其它 碳酸钠溶液与氢氧化钙溶液 ５、其它反应 ①碱与非金属氧化物的反应 氢氧化钠溶液与二氧化碳 *氢氧化钠溶液与二氧化硫 *氢氧化钠溶液与三氧化硫 氢氧化钙溶液与二氧化碳 ②一氧化碳的还原性 还原氧化铜 还原氧化铁 还原四氧化三铁 ③有机物的燃烧 沼气（天然气）的燃烧 酒精（乙醇）的燃烧
专题11 化学方程式(解析版)
专题11 化学方程式 1．【吉林省长春市南关区2019届九年级上学期期中】已知浓硝酸是一种易挥发的强酸，见光易发生下列反 应：4HNO32H2O+4NO2↑+O2↑，根据上述信息，回答下列问题。 （1）浓硝酸见光不稳定，属于其_____（选填“物理”或“化学”）性质； （2）此反应的基本类型属于_____反应； （3）浓硝酸需要密封且_____保存。 【答案】化学分解避光 【解析】（1）通过硝酸光照能生成水、二氧化氮和氧气，属于化学变化，浓硝酸见光不稳定，所以是化学性质；（2）该反应由一种物质生成了三种物质，属于分解反应；（3）由题意可知浓硝酸见光易分解，需要要密封、避光保存。 2．【山东省聊城市冠县2019届九年级中考二模】从C、H、O、N、Al、Fe六种元素中选择适合的元素，按要求用化学用语填空： （1）两个铵根离子：_____。 （2）相对分子质量最小的氧化物：_____。 （3）写一个化合反应的化学方程式：_____。 【答案】2NH4+H2O C+O2CO2 【解析】（1）由离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略。若表示多个该离子，在其离子符号前加上相应的数字，两个铵根离子可表示为2NH4+；（2）相对分子质量为构成分子的各原子的相对原子质量之和；氧化物是只含有两种元素且其中一种元素是氧元素的化合物，相对分子质量最小的氧化物是水，其化学式为：H2O；（3）碳在氧气中燃烧生成二氧化碳，属于化合反应，反应的化学方程式为：C+O2CO2；3．【河南省南阳市淅川县2019届九年级上学期期末】知识的归纳与整理是学习化学的一种方法。通过学习我们知道下列四个化学反应： ①C+O2=CO2②2CO+O2=2CO2③CH4+2O2=2H2O+CO2 （1）通过比较，我们发现上述三个反应有许多相似之处，请你任意写出它们的两点相似之处：①______； ②______； （2）干粉灭火器的主要灭火原理是：2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2,该反应与上述三个反应也有相似之处，相似之处为：______。
(完整版)九年级化学质量守恒定律教案.docx
九年级化学专题五：化学变化及其表示 单元 2：质量守恒定律 一、教学目标 1、知识与技能： 通过探究活动能说出质量守恒定律的内容；从微观角度理解质量守恒定律的实质；培养从质的变化 和量的变化全面理解化学变化的思维能力。 2、过程与方法： 在课堂中，教师复习、组织、引导、点拨，使学生能大胆推理建立假说并设计和完成一些简单的化 学实验来验证假说，培养学生的探究能力、观察能力、分析和解决问题的能力以及交流协作的能力。 3、情感态度与价值观： ①通过实验探究，激发学生的好奇心，发展学生的学习兴趣；培养学生善于合作、勤于思考、勇于 实践、乐于创新的科学精神。 ②学习质量守恒定律，使学生树立透过现象认识事物本质的辩证唯物主义观点。 二、教学重点与难点 重点：通过实验探究认识质量守恒定律。 难点：从化学反应的实质去认识质量守恒定律以及质量守恒的应用。 三、教材分析 质量守恒定律是初中化学的一个重要化学规律，是分析物质在化学反应中的质量关系的理论依据，它的 应用贯穿于整个中学化学。本节教材在初中化学里有着承上启下的作用。在此之前，学生学习了元素符号、 化学式、分子和原子的初步知识，对化学反应中物质发生了质的变化已经有了一定的认识。本节课的教学将 引领学生对化学反应的认识开始了从“质”到“量”的过渡，也为之后化学方程式的书写和计算的 教学构建了理论铺垫，所以本课内容不仅是本单元的一个重点, 也是整个中学化学的教学重点之一。 四、学情分析 （ 1）学生的知识状况：已了解了元素符号、化学式、化学反应的实质，初步掌握了一些简单的化学反 应。除了生物课上学过生态平衡，物理课上学过能量守恒外，未接触任何关于《质量守恒定律》方面的知 识。 （2）学生的能力状况：初步掌握了简单的化学实验基本操作技能，而对化学探究学习方法的了解尚处 于启蒙阶段。 （3）学生的心理状况：九年级学生两级分化严重，社会环境因素对他们影响也较大。一部分学生有厌学的 趋向，对学习有抵触情绪。尤其对我们农村学校来讲，留守儿童较多，家庭管理跟不上，教学双边活动很难 开展，但学生刚开始化学学习，情绪和心理都处于比较兴奋、好奇状态，所以得细心的引导和指导。 五、教学流程 创设情境，引发问题→ 分析推理，建立假说→ 设计实验，进行求证→实验探究，交流讨论→ 得出结论，分析结论→利用成果，解决问题 《创设情境，引发问题》 我们已经知道，当一种物质不发生化学变化时，无论它以哪种状态或形式存在，质量都是不变的，例如， 将一块铁变成铁丝、铁粉或铁水，它的质量都不变。那么当物质发生化学变化时，例如：木材燃烧完
热化学方程式习题
第一编专题二第6讲 课时作业 1．(2014·海南高考改编)某反应过程能量变化如图所示，下列说法正确的是() A．反应过程a有催化剂参与 B．该反应为吸热反应，热效应等于ΔH C．改变催化剂，可改变该反应的活化能 D．有催化剂条件下，反应的活化能等于E1＋E2 解析：根据图示，a曲线为没有催化剂参与的反应，A说法不正确；该反应为放热反应，B说法不正确；改变催化剂，可改变该反应的活化能，C正确；在催化剂条件下，反应的活化能为E1和E2中的较大值而不是二者之和，D说法不正确。 答案：C 2．(2015·上海高考)已知H2O2在催化剂作用下分解速率加快，其能量随反应进程的变化如图所示。下列说法正确的是() A．加入催化剂，减小了反应的热效应 B．加入催化剂，可提高H2O2的平衡转化率 C．H2O2分解的热化学方程式：H2O2―→H2O＋1 2 O2＋Q D．反应物的总能量高于生成物的总能量 解析：A.加入催化剂，减小了反应的活化能，使反应在较低的温度下发生，但是反应的 热效应不变，错误。 B.加入催化剂，可提高H2O2分解的反应速率，该反应不是可逆反应， 而且催化剂不能使平衡发生移动，因此不存在平衡转化率的提高与否，错误。C.在书写热化学方程式时，也要符合质量守恒定律，而且要注明反应的物质相对应的能量和物质的存在状 态，错误。D.根据图示可知反应物的总能量高于生成物的总能量，该反应是放热反应，正确。
答案：D 3．(2015·海南高考)已知丙烷的燃烧热ΔH＝－2 215kJ·m oI－1，若一定量的丙烷完全燃烧后生成 1.8 g水，则放出的热量约为() A．55 kJ B．220 kJ C．550 kJ D．1 108 kJ 解析：丙烷分子式是C3H8,1 mol 丙烷完全燃烧会产生 4 mol水，则丙烷完全燃烧产生 1.8 g水，所以反应放出的热量为 1.8 18×4 ×2 215＝55.375(kJ)。 答案：A 4．(2015·佛山质检)已知：101 kPa时1 mol辛烷燃烧生成液态水时放出热量为 5 518 kJ；强酸和强碱在稀溶液中发生反应生成 1 mol H2O时放出的热量为57.3 kJ，则下列热化学方程 式的书写正确的是() ①2C8H18(l)＋25O2(g)===16CO2(g)＋18H2O(g) ΔH＝－11 036 kJ· mol－1 ②2C8H18(l)＋25O2(g)===16CO2(g)＋18H2O(l) ΔH＝－11 036 kJ· mol－1 ③H＋＋OH－===H2OΔH＝－57.3 kJ· mol－1 ④2NaOH(aq)＋H2SO4(aq)===Na2SO4(aq)＋2H2O(l)ΔH＝－114.6 kg· mol－1 A．①③B．②③ C．②④D．只有② 解析：判断热化学方程式的书写时，要注意状态、ΔH单位、符号以及数值是否与前面 的化学计量数相对应。①错在水的状态，应为液态；③错在没有标出是在水溶液中的反应及 水的状态，正确的为H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)ΔH＝－57.3 kJ· mol－1 答案：C 5．(2015·正定中学一模)下列化学用语的相关表述正确的有() A．H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)ΔH＝－a kJ· mol－1，故1 mol NaOH固体与足量的稀盐 酸反应，放出热量为 a kJ B．因CuSO4·5H2O(s)===CuSO4(s)＋5H2O(l)ΔH＝＋bkJ·mol－1，故 1 mol CuSO4(s)溶于水时，放出热量 b kJ C．因氢气的燃烧热为 c kJ· mol－1，故电解水的热化学方程式为2H2O(l)===2H2(g)＋O2(g)ΔH＝＋c kJ· mol－1 D．因N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)ΔH＝－d kJ· m ol－1，故在某容器中通入 1 mol N2与3 mol H2充分反应后，放出热量小于 d kJ
第四章 化学方程式专项训练及答案
第四章化学方程式专项训练 【例题精选】： 例1下列各式中，正确表示实验室制氧气的反应的化学方程式是 解析：书写正确的化学方程式，首先：要遵循客观事实，要写出正确的化学式。氯酸钾受热生成气体是氧气，氧气的一个分子中有两个氧原子，其化学式为O2。A式中写成O3，这是另一种气体（臭氧）的化学式。其次：要遵循质量守恒定律，方程式要配平，即使等号两边原子的种类、原子的个数一样。B式中表示的氧原子个数反应前后不一样多。第三：完整的方程式要把反应条件在等号上下标出来，把生成物是气体还是沉淀用箭头号标出来。C式中没有写二氧化锰做催化剂、点燃做条件，没有标出反应的产物氧气常温下是气体。 答案：D 例2对于化学方程式的意义叙述正确的是 A．氢气加氧气点燃等于水 B．两个氢气和一个氧气点燃生成两个水 C．每4份质量的氢气和32份质量的氧气点燃生成36份质量的水 D．4克氢气和32克氧气点燃生成36克水 解析：任何一个化学符号（包括元素符号、化学式及化学方程式）都具有宏观、微观、质量三方面的含义。对于一个化学方程式，宏观上表示反应物与生成物的种类，即氢气和氧气点燃后生成水，要注意宏观物质只有种类可分，无个数而言，不可读为两个氢气和一个氧气点燃生成两个水。方程式还可表示反应条件，此方程式表示氢气和氧气常温下是不发生这个反应的，必须以点燃为条件。从质量上看，氢气的式量为2，氧气的式量为32，水的式量为18，利用化学式的个数，找出反应物与生成物的质量关系为：氢气∶氧气∶水=4∶32∶16由于化学式的式量是相对质量，单位是1，故叙述时只说几份质量即可，一般不用具体单位克、千克表示。A式中的描述是用数学方法读化学符号。 答案：C 例3下列描述符合质量守恒定律的是 A．6克碳在5克氧气中充分燃烧可生成11克二氧化碳 B．6克碳与20克氧气充分反应可生成22克二氧化碳 C．3克碳与8克氧气反应生成11克二氧化碳
2018年中考化学大题狂做系列 专题11 化学方程式(含解析)
化学方程式 1．从铁、氧气、盐酸、氢氧化钠、硫酸镁、氯化钡、碳酸钙等物质中，选出适当的物质，按下列要求各写出一个有关的化学方程式。 （1）化合反应：___________________________________________； （2）分解反应：___________________________________________； （3）置换反应：___________________________________________； （4）复分解反应： ①中和反应：_____________________________________________； ②酸与盐的反应：________________________________________； ③碱与盐的反应：________________________________________； ④盐与盐的反应：________________________________________. 【答案】 3Fe+2O2Fe3O4 CaCO3CaO+CO2↑ Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑ NaOH＋HCl===NaCl＋H2O CaCO3＋2HCl===CaCl2＋CO2↑＋H2O 2NaOH＋MgSO4===Mg(OH)2↓＋Na2SO4 BaCl2＋MgSO4===MgCl2＋BaSO4↓ 2．甲醇汽油是一种廉价、清洁的车用燃料,它的使用可以减少汽车尾气对环境的污染。某工厂以甲烷为原料合成甲醇(CH3OH),并将多余的氢气用于合成氨(NH3)。请回答有关问题。 （1）甲烷(CH4)和水蒸气在一定条件下制得一氧化碳和氢气,此反应的化学方程式为 ____________________________。 （2）一氧化碳和氢气在一定条件下合成甲醇,此反应的化学方程式为__________。 （3）高温高压、催化剂的条件下,氮气和氢气合成氨,此反应的化学方程式为______________________。【答案】 CH4+H2O CO+3H2 CO+2H2CH3OH N2+3H22NH3 【解析】（1）化学反应前后各种原子个数相等，故反应的化学方程式为：CH4+H2O CO+3H2（2）化学反应前后各种原子个数相等，故反应的化学方程式为：CO+2H2CH3OH（3）化学反应前后各种原子个
人教版九年级上册化学质量守恒定律
课题1 质量守恒定律 一、学习目标： 1.通过实验探究认识质量守恒定律，能说明常见化学反应中的质量关系。 2.从微观角度认识在一切化学反应中，反应前后原子的种类和原子的数目没有增减。 重难点:对质量守恒定律涵义的理解和运用。 【课前预习】 1.托盘天平的使用：使用天平时，首先要检查__________，称量时，称量物放在_____，砝码放_____。砝码要用______夹取。 2.写出两个化学反应的文字表达式____________________________、___________________________，判断化学变化的依据________________________________ 【情境导入】“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”，“蜡泪”哪去了呢，消失了吗？ 二、自主探究： （定量研究物质的化学变化） 【提出问题】化学反应前后物质的总质量有没有变化呢？ 【猜想】。 【阅读】课本P90、91实验。 ▲注意：白磷着火点低易自燃，且有剧毒，实验中要用镊子夹取，切不可用手直接取用。【实验探究】观察并记录实验现象。 【结论】 【反思评价】 1.方案一中，锥形瓶底部的细沙在何作用？为什么在玻璃管一端系一个小气球？如果不系，会有什么后果？ 2.什么是质量守恒定律？参加 ．．的各物质的，等于反应后生成的各物质的。 3.冰融化后，得到水的质量与原来冰的质量相等，这个变化是否符合质量守恒定律？为什么？ 【提出问题】质量守恒定律是否对任何化学变化都适用呢？ 【猜想】。 92
进行实验验证质量守恒定律需在体系中进行。 【交流讨论】课本P93讨论中的三个问题 【阅读&思考】阅读课本P93第一段，思考以下问题： 1.物质在发生化学反应前后，各物质的质量总和相等，是因为，所以各物质的质量总和相等。 2.在化学反应前后哪些量肯定没有变化，哪些量一定发生变化，哪些量可能发生变化？【归纳小结】质量守恒定律 1、内容：参加 ．．的各物质的，等于反应后生成的各物质的。 2、解释：从宏观和微观两个角度理解质量守恒定律，化学反应前后有“五个不改变，两个一定变，一个可能变”： ■注意:①反应物的总质量是指参加反应的；②质量守恒定律的前提是化学反应。③所有化学反应均遵守质量守恒定律，若有形式上不遵守质量守恒的情况，一定是有某些物质被遗漏或逸散到空气中。） 3、应用： ⑴利用质量守恒定律，求反应中某物质的质量。 例：12.4g磷完全燃烧，生成五氧化二磷28.4g，消耗氧气________g ⑵利用质量守恒定律，根据化学方程式确定物质的化学式。 例：硝化甘油（C3H5N3O9）可用于治疗心绞痛，因为它在人体内被缓慢氧化生成A气体：4C3H5N3O9＋5O2＝12A＋12CO2＋10H2O，则A的化学式为（） A．NO B．NO2 C．N2 D．N2O 解析：本题的思维切入点是根据质量守恒定律，反应前后原子个数不变
九年级化学教案：质量守恒定律教案
九年级化学教案：质量守恒定律教案 一.知识教学点 1.质量守恒定律的含义。 2.质员守恒定律的本质分析。 3.质量守恒定律的应用。 二.重、难、疑点及解决办法 1.重点：质量守恒定律的含义。 2.难点：应用多媒体教学从化学反应的实质去认识质量守恒定律及质量守恒定律的应用。 3.疑点：(1)从微观角度分析为什么化学反应前后质量总和相等 (2)联系实际，在应用中加深理解，如“镁条燃烧质量增加；蜡烛燃烧后完全 消失”，以上反应符合质量守恒定律吗 4．解决办法：增加学生探索性实验，充分调动学生积极性；边操作，边观察，组织讨论，总结规律。以理论为指导理解定律的本质，提高思维、分析推理能 力。 三.教学步骤 (一)明确目标 (二)整体感知 本节通过精心设疑，实验探究，刘不同化学反应进行观察、测定、分析、推理得出质量守恒定律，然后分析实质，深化认识，并联系实际，在应用中加探理解，为学习化学方程式准备理论依据，为学好化学用语奠定基础。 (三)教学过程 [复习提问]：什么是化学变化化学变化的实质是什么 [引入]：由分子构成的物质在化学变化中分子先裂解成原子，原子再重新组合成新分子，新分子再聚集成新物质（边讲解边板书）。这说明在化学变化中分子发生了变化，在 化学变化前后分子的种类发生了变化；而原子本身在化学变化前后并没有发生变 化，只是重新组合。因此在化学变化前后原子的种类并没有发生变化。这是从质的 方面来研究化学变化，今天我们就从量的方面来研究、分析化学变化。 [板书]：一.质量守恒定律 [讲解]：化学变化中有新物质生成，那么反应物的质量同生成物的质量之间究竟有什么关系反应前后物质的总质量是增加、是减少、还是不变呢让我们通过实验来探讨。[板书]：实验一：CuSO4与NaOH的反应 [实验]：演示课本第70页：实验4-2 [学生活动]：认真观察、思考。 [总结板书]：a.现象：有蓝色沉淀生成 反应后天平仍然保持平衡 b.结论：反应物的总质量＝生成物的总质量 c.表达式：CuSO4 + NaOH → Na2SO4 + Cu(OH)2 [讲解]：在这个实验中，最后天平仍处于平衡，说明反应物的总质量与生成物总质量相等，从众多实验事实中得出化学反应前后各物质的质量总和相等的共性。 [板书]：1.质量守恒定律：参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质 量总和。 [提问]：为什么物质在发生化学反应前后各物质的质量总和相等 [目的]：(不失时机，再次提问)引导学生从化学反应的实质(从宏观－微观分析说明)上去认识质量守恒定律。(有条件的话应用多媒体教学软件分析原因。) [总结板书]：2.质量守恒定律的本质：在一切化学反应中，反应前后原子的种类和个数没有 发生变化，原子的质量也没有发生变化。 二.质量守恒定律的应用 [提问]：镁条燃烧后，生成氧化镁的质量比镁条增加了，蜡烛燃烧后完 全消失了，这些反应符合质量守恒定律吗