云南师大附中2019届高考适应性月考卷(七)理综化学试卷【含答案及解析】
云南师大附中2019届高考适应性月考卷（七）理综化
学试卷【含答案及解析】
姓名___________ 班级____________ 分数__________
一、选择题
1. 安全是化学实验和化工生产的基本原则，下列做法正确的是
A. 红磷应保存在水中，防止其自燃________
B. 面粉生产车间应严禁烟火
C. 用碱液吸收 NO ，防止其对空气的污染________
D. 金属镁失火时应使用泡沫灭火器灭火
2. 下列说法正确的是
A. 氨基酸和蛋白质遇重金属离子均会变性
B. 乙烯可以用作生产食品包装材料的原料
C. 月桂烯（）所有碳原子一定在同一平面上
D. 油脂皂化反应得到高级脂肪酸与甘油
3. 设 N A 为阿伏加德罗常数的值。下列叙述不正确的是
A. 标准状况下， 0.56L 丙烷中含有共价键的数目为 0.25N A
B. 常温常压下， 6.4g 氧气和臭氧的混合物中含有的原子总数为 0.4N A
C. 5.6g 铁与一定量硝酸恰好反应，转移的电子数目一定为 0.3N A
D. 一定条件下， 28gN 2 与 6gH 2 反应 , 转移的电子数小于 6N A
4. A 、 B 、 C 、 D 是原子序数依次增大的短周期元素， A 是某种化肥的主要元素之一， A 、 C 最外层电子数之和与 D 的核外电子数相等， D 的最外层电子数等于其最内层电子数。下列说法正确的是
A. 元素的最高正价： C>B>A
B. B 的气态氢化物比 C 的稳定
C. 离子半径的大小顺序： r (B)>r (C)>r(D)
D. AB 2 与 DC 2 中的化学健类型相同
5. 下列实验方案设计正确的是
A. 在氨水中滴加酚酞溶液，溶液变红，证明NH 3 ·H 2 O 为弱碱
B. 失去标签的 Mg(NO 3 ) 2 溶液、稀盐酸、 AlCl 3 溶液可选用 Na 2 CO 3 溶液作
鉴别试剂
C. 向同浓度、同体积的草酸溶液中分别加入同体积、不同浓度的高锰酸钾溶液，测定
褪色时间来探究浓度对化学反应速率的影响
D. 在裂化汽油中加入酸性高锰酸钾，振荡后紫色褪去，即可证明其中含甲苯等苯的同
系物
6. C 8 H 9 Cl 的含苯环的（不含立体异构）同分异构体有
A. 9种________
B. 12种________
C. 14种________
D. 16种
7. 一定温度下，在三个体积均为 2.0L 的恒容密闭容器中发生如下反应： A(g) ?
B(g)+C(g) ΔH>0 。p
8. 容器温度（℃ ）起始物质的量（ mol ）平衡物质的量（ mol ）达到平衡所需时间（ s ）A(g) B(g) C(g) Ⅰ T 1 0.40 0.10 0.10 t 1 Ⅱ T 2 0.80 t 2 Ⅲ T 3
0.40 0.15 0.15 t 3
下列说法正确的是
A. 达到平衡的时间： t 3 >t 1
B. 反应达到平衡时， A 的转化率：容器Ⅱ> 容器 I
C. 反应达到平衡时，容器 I 中的平均速率为v(A)=(0.10/t 1 )mol/(L·s)
D. T 1 时，该反应的平衡常数为 1/60mol/L
二、填空题
9. 国家主席习近平在 2017 年新年祝词上表示，我国将实行“ 河长制” 。水体污染的治理再次成为议的焦点。游离氨或氨盐是水体的常见污染物。
（1）氨氮的处理方法之一是用次氯酸将水中的氨氮（用 NH 3 表示）转化为氮气除去，反应如下：
① 配平该反应方程式： ___ NH 3 （ aq) +HClO(aq)=________ N 2 (g ）
+___________ H 2 O(I ） + HCl (aq) ，每生成 lmol 氧化产物，转移的电子数个
数为 ________ 。
② 已知： NH 3 (aq)+HClO (aq ） =NH 2 Cl (aq)+H 2 O (l ）△H 1 =akJ·mol -1 NH 2 Cl(aq)+HCO （ aq) = NHCl 2 (aq)+H 2 O(l ）△H 2 =bkJ·mol -1
2NHCl 2 (aq) + H 2 O(l)= N 2 (g)+HClO(aq)+3HCl (aq ）△H 3 =ckJ·mol -1
则上述次氯酸处理水中氨氮反应的△H= _______ 。（用 a 、 b 、 c 表示）
（2）吹脱法是处理氨氮的另一方法。其原理是利用气体，将反应 NH 4 + +OH － NH 3 +H 2 O 中的氨气吹出。
① 下列因素，不会影响吹脱法处理效果的是 __________ （填序号）。
A ．温度
B ．溶液的 pH
C ．通入气体的速率和物质的量
D ．通入气体的摩尔质量
② 25℃ 时，向 25.00mL 0.1000mol/L (NH 4 ) 2 SO 4 溶液中滴加 0.1000mol/L NaOH 溶液所得的滴定曲线如图。（不考虑 NH 3 逸出及溶液混合对体积的影响） , 则 a 点
的 c(NH 4 + )= ____ mol/L ， b 点的c (NH 4 + ) + c ( NH 3 ·H 2 O) = ____
mol/L ，下列关于 c 点的叙述正确的是 _____ （填序号）。
A. pH = 13
B. c (NH 4 + ) + c(NH 3 ·H 2 O)=c(Na + )
C. c (NH 4 + ) + c(Na + ) + c(H + ) =c(SO 4 2- ） + c (OH - ）
（3）如图所示，利用电解法产生的 Cl 2 也可氧化除去水中的氨氮，实验室用石墨电
极电解一定浓度的（ NH 4 ） 2 SO 4 与 NaCl 混合溶液来模拟。电解时， b 为电源____ 极，阳极的电极反应式为 ___________
三、实验题
10. 电镀工业会产生大量的电镀污水，处理某独酸性电镀废液（主要含 Cu 2 ＋、 Fe 3 + ）以制备氯化亚铜的工艺流程如图所示：
已知：① 氯化亚铜（ CuCl ）是白色粉末，微溶于水，不溶于乙醇，在空气中会被迅速氧化成绿色碱式盐。
② 常温下，p
11. 物质Fe(OH) 3 Cu(OH) 2 Kap 4.0×10 -38 5.0×10 -20
请回答下列问题：
（ 1 ）加 H 2 SO 4 的步骤中，下列措施，可提高溶解速率的是 _______ （填序号）。
a. 加热
b. 增大压强
c. 延长浸出时间 d . 适当提
高硫酸的浓度
（ 2 ）电镀污泥的主要成分是 ____ ，产品 CuCl 晶体要用无水乙醇洗涤、真空干燥、
密封包装的目的是 ______________ 。
（ 3 ）加入 H 2 SO 4 的目的是 _________ 。
（ 4 ）亚硫酸钠、氯化钠、硫酸铜在溶液中反应生成 CuCl 的离子方程式为
__________ 。
（ 5 ）实验探究 pH 对 CuCl 产率的影响如图所示，当 pH=2 时 CuCl 产率最大的原
因是 _________
（ 6 ）以碳棒为电极电解 CuCl 2 溶液也可得到 CuCl 。写出电解 CuCl 2 溶液阴极的
反应方程式： _______
12. 亚硝酸为弱酸，其钠盐（亚硝酸钠 NaNO 2 ）外观酷似食盐且有咸味，过量使用会
使人中毒。其银盐不溶于水。某化学兴趣小组对亚硝酸钠的制备进行了探究。
（ 1 ）请设计一种简单方法鉴别 NaCl 和 NaNO 2 : ___________ 。
（ 2 ）利用如图完成一氧化氮与过氧化钠反应制备业硝酸钠。查阅资料： 2NO + Na 2
O 2 =2NaNO 2 , 2N O 2 + Na 2 O 2 =2NaNO 3 , NO 能被酸性高锰酸钾氧化为 NO 3 -
。回答下列问题：
① 检查装置气密性后，应进行的操作是 _________ 。
② 装置 B 中 Cu 参与反应的离子方程式为 ______ ，装置 C 的作用是 ______ 。
③ 装置 E 发生反应的离子方程式为 ________ 。
④ 同学们经过讨论认为上述装置仍然存在缺陷， D 中生成的产物不纯， D 管中可能
含有的杂质为 ________ （填化学式），你认为应该进行的改进是 __________ 。
（ 3 ）测定制取样品中 NaNO 2 的纯度。
步骤： a. 在 5 个有编号的带刻度的试管中分别加入不同体积、相同浓度的 NaNO 2 溶
液，各加入 1mL 的 M 溶液（ M 遇 NaNO 2 呈紫红色， NaNO 2 浓度越大颜色越深），
再加蒸馏水至总体积均为 10mL ，并振荡，制成标准色阶；p
13. 试管编号① ② ③ ④ ⑤ NaNO 2 含量 (mg/L) 0 20 40 60 80
b ．称量 0.10g 制得的样品，溶于水配成 500mL 溶液。取 5mL 待测液，加入 1 mLM，
再加入蒸馏水至 l0mL ，并振荡，与标准色阶比较。
比较结果：待测液与④ 标准色阶相同，则制取样品中 NaNO 2 的纯度是 ________ 。查阅资料可知：维生素 C 可有效降低 NaNO 2 的含量。请完成下列实验验证方案：取 5 mL 待测液，加入 ______ ，振荡，再加入 1mL M 溶液， _____ , 再振荡，与④ 标
准色阶对比。实验现象为紫红色比④ 标准色阶浅，则证明维生素 C 可以有效降低
NaNO 2 的含量。
参考答案及解析
第1题【答案】
第2题【答案】
第3题【答案】
第4题【答案】
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第7题【答案】
第8题【答案】
第9题【答案】
第10题【答案】