高二化学教案-第三章第一节电离平衡(第二课时) 最新

3-1-2 电离平衡（第二课时）

[教学目标] 1．知识目标

（1）常识性了解电离平衡常数概念。

（2）理解强、弱电解质分类跟电离平衡的本质联系。

（3）了解碳酸、醋酸、亚硫酸、一水合氨等常见弱酸和弱碱的电离常数大小，能比较它们的电离能力强弱。

2．能力和方法目标

（1）用电离常数比较电解质的电离强弱的方法，提高根据电离强弱判断相关的离子反应能否进行的能力。

（2）通过用运用化学平衡原理解决弱电解质的电离平衡问题，提高综合运用能力。 [教学重点和难点]

教学重点电离平衡移动的分析，教学难点是电离平衡移动原理的应用。 [教学过程] 【复习】

⑴以CH 3COOH 为例说明什么是电离平衡。 ⑵下列电离方程式正确的是 A. NaHSO 4Na ++H ++SO 42- B. NaHS Na ++HS - C. H 2CO 32H ++CO 32- D. HF+H 2O H 3O ++F - 【新课】

三、电离平衡常数

1．定义：在一定条件下，弱电解质的电离达到________时，溶液中电离所生成的各种____浓度的_________，跟溶液中未电离的________浓度的_____是一个常数。这个常数叫做电离平衡常数，简称__________，用_______表示。 2．数学表达式 AB A + + B +

K= ————

说明：通常弱酸的电离常数用______表示，弱碱的电离常数用______表示。 练习：写出醋酸和氨水的电离方程式和电离常数表达式。

思考：已知某醋酸稀溶液的浓度为c mol/L ，电离常数为K a ，试写出其达到电离平衡时H +浓度的表达式。

小结：对于一元弱酸：c(H +)=c K a ；对于一元弱碱：c(OH -)=__________。

3．意义

⑴K 值的大小可以表示弱电解质的电离_______的大小。K 值越大，表示该电解质越容易________。

小结：常见的弱酸酸性由强到弱的顺序

H 2SO 3 H 3PO 4 HF CH 3COOH H 2CO 3 H 2S HCN

⑵对于同一弱电解质的稀溶液来说，K 值的大小不随_______的变化而变化，只随______的变化而变化。

3．多元弱酸(碱)的电离 阅读：课本P60 资料

⑴多元弱酸(碱)的电离是__________进行的，每一步都有相应的电离常数。

⑵多元弱酸溶液的酸性主要是由第_____步电离决定的，所以在近似计算时，常把多元弱酸看成是一元弱酸。

练习：写出下列物质的电离方程式和电离常数表达式：①H 2CO 3 ②H 3PO 4 ③Cu(OH)2

小结：虽然多元弱碱的电离是分步进行的，但书写电离方程式时往往一步书写。

高考热点例释

【例1】一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为了减缓反应速率，且不影响生成氢气的总量，可向盐酸中加入适量的

A. NaOH(固体)

B. H 2O

C. NH 4Cl(固体)

D. CH 3COONa

【解析】铁粉与过量盐酸反应的实质是：Fe+2H +==Fe 2++H 2↑。要减缓反应速率，必须使溶液中的H +浓度减小，要使生成氢气的量不变，应使H +的总量不变。对于选项A ，加入NaOH 固体，不但使H +浓度减小，而且了使H +的总量减小，因而反应速率减小的同时，最终生成的氢气量也减小，不符合题意。对于选项B ，加入水后仅使H +浓度减小，但H +的总量不变，符合题意。对于选项C ，不可能使溶液中H +的浓度减小，也不符合题意。对于选项D ，由于CH 3COO -与H +反应生成弱电解质CH 3COOH ，使溶液中H +的浓度减小，但随着反应的进行，CH 3COOH 还能不断电离而释放出H +，H +的总量不变，故产生H 2的总量不变，符合题意。 本题正确答案为BD 。

【例2】用水稀释0.1mol/L 氨水时，溶液中随着水量的增加而减小的是 A. [OH -]/[NH 3·H 2O] B. [NH 3·H 2O]/ [OH -] C. [H +]和[OH -]的乘积 D. OH -的物质的量 【解析】0.1mol/L 的氨水，随水量的增加，溶液中非水的成分浓度都会减小，所以[NH 3·H 2O]、[NH 4+]和[OH -]都会减小，给选项

A 、

B 的判断带来困难。现作如下处理：=?-]

O H NH []

OH [23

]

NH [K ]NH []O H NH []

NH []OH [4b

4234+

+

+

-=

???，显然氨水的电离常数K b 不随水量的变化而变化，而[NH 4+]

减小，所以[OH -]/[NH 3·H 2O]增大，选项A 错误，则选项B 正确。[H +]和[OH -]的乘积为水的离子积常数，不随水量的变化而变化，选项C 不符合题意。由于加水稀释，促进NH 3·H 2O 的电离，使溶液中OH -的物质的量增加(注意：OH -的物质的量浓度减小)，选项D 不正确。 本题正确答案为B 。

课堂练习：

1．与50 mL 0.5 mol·L -1 (NH 4)2SO 4溶液中，[NH 4+]浓度相同的溶液是（ ）。

（A ）100 mL 1 mol·L -1

的氨水 （B ）200 mL 0.5 mol·L -1的NH 4 Cl 溶液 （C ）50 mL 0.5 mol·L -1 的CH 3 COONH 4 溶液 （D ）200 mL 1 mol·L -1的NH 4 NO 3 溶液

2．有两种一元弱酸的钠盐溶液，其物质的量浓度相等。现向这两种盐的溶液中分别通入适量的CO 2，发生的反应如下：

NaR + CO 2 + H 2O = HR+NaHCO 3 2NaR / + CO 2 + H 2O = 2HR /+Na 2CO 3

比较HR 和HR /酸性的强弱，正确的是（ ）。