2017届高三高考全真模拟化学试卷(二)(附答案)

B ． NH 泄露时向空中喷洒水雾

江苏省南通市 2017 届高三高考全真模拟化学试卷（二）

可能用到的相对原子质量：H-1

C-12 O-16 Na -23 S-32 CL -35.5

一、单项选择题（本题包括 10 小题，每小题 2 分，共计 20 分。每小题只有一个选项符合题意）

1．《中华人民共和国安全生产法》指出安全生产工作应当以人为本，坚持安全发展、预防为主、综合治理 的方针。下列做法不正确的是（ ）

A ．面粉生产车间应严禁烟火

3

C ．含 Cl 的尾气用碱溶液处理后再排放 2

D ．金属钠失火时应立即用大量冷水扑灭

2．下列有关钠元素及其化合物的表示正确的是（ ）

A ．钠原子的结构示意图：

B ．过氧化钠的电子式：

C ．小苏打在水中的电离方程式： NaHCO =Na++HC O -

3

3

D ．硫化钠的水溶液呈減性的原因：S 2- +2H O

H S+2OH -

2

2

3．下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是（

）

A ．氨气具有还原性，可用作制冷剂

B ．氢氟酸具有弱酸性，可用于蚀刻玻璃

C ．浓硫酸具有脱水性，可用于干燥 C O

2

D ．二氧化氯具有强氧化性，可用来漂白织物

4．短周期主族元素 X 、Y 、Z 、W 的原子序数依次递增，四种原子最外层电子数之和为 18，X 与 Z 同主族， Y 原子的最外层电子数等于周期数，W 的单质在常温下为气体。下列说法正确的是（ ）

A ．原子半径的大小顺序： r (Z )>r (Y )>r (X )

B ．简单氢化物的稳定性：W>Z

C ．元素 X 的单质只存在两种同素异形体

D ．X 、Y 、W 最高价氧化物对应的水化物两两之间能发生反应 5．下列指定反应的离子方程式正确的是（

）

A ．向 H O 中通入 NO ： 3NO +H O=H + +NO - +2NO

2

2

2

2

3

B ．向 Na SiO 溶液中通入少量 S O ： Na SiO +SO +H O=H SiO ↓ +2Na + +SO

2

3

2

2

3

2

2

2

3

3

2-

C ．用饱和纯減溶液洗涤试管中残留的苯酚：CO

3

2- +2 2 + CO ↑ + H O

2 2

D ．等体积等物质的量浓度的 NH 4 Fe (SO 4 )2 和 Ba (OH )2 混合：

3

A ．0.1 mol L -1 HC1?MnO ? C1 ??

?→Ca (ClO ) (aq ) 3

过量氨水→ CO 2 →

2Fe 3+ +3SO 4

2- +3Ba 2+ +6OH - = 3BaSO ↓ +2Fe (OH ) ↓

4

6．探究浓硫酸和铜的反应，下列装置或操作正确的是（

）

甲

乙 丙 丁

A ．用装置甲进行铜和浓硫酸的反应

B ．用装置乙收集二氧化硫并吸收尾气

C ．用装置丙稀释反应后的混合液

D ．用装置丁测定余酸的浓度 7．下列说法正确的是（

）

A ． MgCO 可以除去 MgCl 酸性溶液中的 Fe 3+

3

2

B ．实验测得 NaHSO 溶液的 pH<7，说明则 H SO 是强酸 3

2

3

C ．通过化学变化可以“点石成金”，即可将黏土转化成金单质

D ．22.4 L NO 与 1.12 L O 充分反应所得气体中原子数目一定为 0.3×6.02×1023

2

8．某模拟“人工树叶”电化学实验装置如图所示，该装置能将 H O 和 CO 转化为 O 和燃料（ CaH O ）。

2

2

2

8

下列说法正确的是（

）

A ．该装置将化学能转化为光能和电能

B ．该装置工作时， H +从 b 极区向 a 极区迁移

C ．每生成 1 mol O ，有 44 g CO 被还原

2

2

D ．a 电极的反应为： 3CO + 16H + -18e - =C H O+4H O

2

3 8 2

9．给定条件下，下列选项中所示的物质间转化均能通过一步反应实现的是（

）

水 Δ

2

2

B ． Al 3+ ???? A1O - ???

Al (OH ) 2

C ． A1 ???(a q ?)→ NaA1O Δ

解HNO （aq ）

→

电 →

3

NaOH 2

(aq ) ??→ NaAlO (s ) 2

D ． MgO (s )???? Mg (NO ) (aq )??? Mg (s ) 3 2

10．下列关于各图像的解释或得出结论正确的是（

）

A ．图甲表示 0.10 mol L -1 NaOH 溶液滴定 20.00 mL 0.10 mol L -1 醋酸溶液的滴定曲线

B ．图乙表示向乙酸溶液中通入氨气至过量过程中溶液导电性Ⅰ的变化

C ．根据图丙所示可知：石墨转化为金刚石吸收热量，石墨比金刚石稳定

D ．图丁表示反应 2SO +O

2

2 2SO

3 ，t 1时刻只减小了 SO 3 的浓度

二、不定项选择题：本题包括 5 小题，每小题 4 分，共计 20 分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若

正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得 0 分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得 2 分， 选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得 0 分。

11．某有机物是一种医药中间体。其结构简式如图所示。下列有关该物质的说法正确的是（

）

A ．该化合物分子中不含手性碳原子

B ．该化合物与 NaHCO 溶液作用有 CO 气体放出

3

2

C ．1 mol 该化合物与足量溴水反应，消耗 2 mol Br

2

D ．在一定条件下，该化合物与 HCHO 能发生缩聚反应

12．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ）

A ．使淀粉 KI 溶液变蓝的溶液： H +、NH +、Fe 2+、Br -

4

B ．滴入酚酞呈红色的溶液： Na +、Ca 2+、CH COO -、Cl -

3

C ．滴入苯酚显紫色的溶液： Mg 2+、NH +、Cl -、SCN - 4

D ．滴入甲基橙呈红色的溶液： K +、Na +、HCO -、NO

3

3

-

13．根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是（

）

选项

实验操作和现象

结 论

A 取少量食盐溶于水，加稀硫酸酸化，再滴入淀粉溶液，

该食盐中不含有碘酸钾

B 将 KI 和 FeCl 溶液在试管中混合后，加入 CCl ，振荡， 静置，下层溶液显紫红色 Fe 3+ 的氧化性大于 I 将 0.1 mol L -1，MgSO 溶液滴入

NaOH 溶液至不再有沉

淀产生，再滴加 0.1 mol L -1 CuSO 溶液，白色沉淀逐渐

14．25℃时，用 0.050 0 mol ? L -1 H C O （二元弱酸）溶液滴定 25.00

mL 0.100 0 mol L -1 NaOH 溶液所得

)=c (OH )+c (C O )=c (Na )

>c (H C O )>c (

C O ) =c (

HC O )>C (H )>c (OH

3 4 溶液未呈蓝色

2

C

D 向蛋白质溶液中加入 CuCl 或（NH ）SO 饱和溶液，均

2 4 2 4

有沉淀

4

4

蛋白质均发生了变性

Ksp ??Cu (OH )2??

变为蓝色沉淀

2 2 4

滴定曲线如右图。下列说法正确的是（

）

A ．点①所示溶液中： c (H + )

+c (H

C O )+ c (HC O - - )

2

2

4

2

4

B ．点②所示溶液中： c (

HC

O - 2-

+ )

2

4

2

4

C ．点③所示溶液中： c (Na

+ )>c (

HC O - 2- )

2

4

2

2

4

2

4

D ．滴定过程中可能出现： c (Na

+ ) > c (

C O 2- - + - )

2

4

2 4

15．在温度 T1 和 T2 时，分别将 0.50 mol CH 和 1.2 mol NO 充入体积为 1 L 的密闭容器中，发生如下

4

2

反应： CH (g )＋2NO (g )

4

2

N (g )＋CO (g )＋2H O (g ) ，测得 n(CH4)随时间变化数据如下表：

2 2 2

温度

T1 时间/min

n( CH )/

4

0.50 10

0.35 20

0.25 40

0.10 50

0.10 mol

T2

n( CH )/

0.50

0.30

0.18

……

0.15

4

mol

下列说法正确的是（

）

A ．T2 时 CH 的平衡转化率为 70.0 %

4

C ．保持其他条件不变，T1 时向平衡体系中再充入 0.30 mol CH 和 0.80 mol H O (g ) ，平衡向正反应方

B ．该反应的△H>0、T1

4

2

向移动

D ．保持其他条件不变，T1 时向平衡体系中再充入 0.50 mol CH 和 1.20 mol NO ，与原平衡相比，达新

4

2

平衡时 N 的浓度增大、体积分数减小

2

三、非选择題

16．（12 分)高氯酸是一种酸性极强的无机含氧酸，可用于制备高氯酸盐、人造金刚石提纯等方面。查阅资 料得到以下有关高氯酸的信息：

名称

分子式

外观 沸点

高氯酸 HClO

4

无色液体 130℃

工业上生产高氯酸的同时还生产了亚氯酸钠，工业流程如下：

（1）操作①的名称是________________，操作②的名称是________________。

（2）反应器Ⅰ中发生反应的化学方程式为________________。 （3）反应器Ⅱ中发生反应的离子方程式为________________。

（4）若反应器Ⅱ中 SO 以 H O 代替也可达到同样的目，此时发生反应的离子方程式为________________。

2

2

2

（5）若想得到 201 k g 的 HClO 纯品，至少需要 NaClO _______________kg 。

4

3

（6）工业上也可用铂作阳极、铜作阴极电解盐酸制得高氯酸，在阳极区可得到 20 %的高氯酸。写出阳极的

电极反应式（其中盐酸与高氯酸以化学式出现）________________。

17．（15 分）有机物 F 是一种关节炎止痛药，合成 F 的一种传统法的路线如下：

（1）B 中含氧官能团的名称为________________。

（2）C→D 的反应可分为两步，其反应类型为________________、________________。

合成 F 的一种改良法是以 2—甲基—1—丙醇 ??(CH 3 ) CHCH 2OH ] 、苯、乙酸酐 ??(CH 3CO ) O ?? 为原料

2

2

2

（已知 KspMn (OH ) = 2.06 ?10-13 ）

HBr → ? （ 25

（3）写出比 F 少 5 个碳原子的同系物 X 的结构简式：________________（写一种）；X 有多种同分异构体，

满足下列条件的 X 的同分异构体共有________________种。

①属于芳香族化合物；②苯环上只有 1 个取代基；③属于酯类物质； （4）写出 E 转化为 F 和无机盐的化学方程式：________________。

（5）已知：①

②

) 2

2

来 合 成 ， 写 出 有 关 的 合 成 路 线 流 程 图 （ 无 机 试 剂 任 选 ）。 合 成 路 线 流 程 图 示 例 如 下 ： H2C

H C ＝CH ??? CH CH Br ?NaOH ?→ CH CH OH 2

2

3

2

Δ

3

2

18． 12 分）水中的溶解氧的含量是衡量水质的一个重要指标，某实验兴趣小组通过如下步骤来测量水中溶

解氧的含量：

步骤一：向溶解氧测量瓶中注入 20.00 mL 水样，再分别加入 1 mL0.1 mol L -1 MnSO 溶液和 3 mL

4

NaOH 和 KI 的混合溶液，充分反应。此时发生反应的化学方程式为：

Mn 2+ +2OH - =Mn (OH ) ↓ 2Mn (OH ) + O =2MnO (OH ) ；

2

步骤二：向上述混合物中加入 1.5 mL 浓硫酸，充分反应后制沉淀完全溶解，此时溶液呈黄色；

步骤三：将溶液全部转移到容量瓶中，向其中滴加2~3 滴淀粉溶液，溶液呈蓝色。用 0.005 mol L -1 的

Na S O 标准溶液滴定至蓝色恰好消失，共消耗 Na S O 标准溶液 3.60 mL 。此时发生反应为：

2 2

3

2 2

3

I +2Na S O = 2NaI + Na S O 。

2

2 2

3

2 4

6

（1） ℃时，步骤一中当加入 NaOH 使溶液的 pH =12 时，此时溶液中的 c (Mn 2+ )

=______________ mol L -1 。

2

（2）写出步骤二中所发生反应的化学方程式：________________。

（3）计算该水样中溶解氧的含量。（单位： mg L -1，请写出计算过程）

19．（15 分）三氯化铁是合成草酸铁的重要原料。

（1）利用工业 FeCl 3制取纯净的草酸铁晶体 ??Fe 2 (C 2O 4 )3 ? 5H 2O ?? 的实验流程如下图所示：

①为抑制 FeCl 水解，溶液 X 为________________。

3

②上述流程中FeCl能被异丙醚萃取，其原因是________________；检验萃取、分液后所得水层中是否含有

3

Fe3+的方法是________________。

③所得Fe

2(C

2

O

4

)

3

5H

2

O需用冰水洗涤，其目的是________________。

④为测定所得草酸铁晶体的纯度，实验室称取ag样品，加硫酸酸化，用KMnO标准溶液滴定生成的H C O，

4224 KMnO标准溶液应置于右图所示仪器________________（填“甲”或“乙”）中。下列情况会造成实验测4

得Fe

2(C

2

O

4

)

3

5H

2

O含量偏低的是________________。

A．盛放KMnO的滴定管水洗后未用标准液润洗

4

B．滴定管滴定前尖嘴部分有气泡，滴定后消失

C．滴定前仰视读数，滴定后俯视读数

（2）某研究性学习小组欲从蚀刻镀铜电路板所得废液（溶质为FeCl、CuCl、FeCl）出发，制备单质铜

223

和无水FeCl

3，再由FeCl

3

合成Fe

2

(C

2

O

4

)

3

5H

2

O，请补充完整由蚀刻废液制备单质铜和无水FeCl

3

的实验

步骤（可选用的试剂：铁粉、盐酸、NaOH溶液和H O溶液）：①向废液中加入足量铁粉，充分反应后过

22

滤；②________________；________________；调节溶液pH，将溶液蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤干

燥得FeCl6H O；________________，得到无水FeCl。

323

20.（4分）甲醇是一种重要的可再生资源。

（1）已知：2CH

4(g)+O(g)=2CO(g)+4H(g)?H=akJ mol-1，CO(g)+2H

222

(g)=CH

3

OH(g)?H=bkJ mol-1

写出由CH和O制取CH OH(g)的热化学方程式：________________。

423

（2）反应：CO(g)+2H

2(g)CH OH(g)的平衡常数K的表达式为________________；甲图是反应时CO

3

和CH OH(g)的物质的量浓度随时间（t）的变化曲线。从反应开始至达到平衡时，用H表示的反应速率32

υH

2)=_______________。

(

B C

（3）在一容积可变的密闭容器中充入 10 mol CO 和 20 mol H ，发生反应并达到平衡， C O 的平衡转化

2

率随温度（T ）、压强（P ）的变化曲线如图乙 mol L -1示。

①能判断该反应达到化学平衡状态的是________________（填选项字母）。

A ． H 的消耗速率等于 CH OH 的生成速率的 2 倍

2

3

B ． H 的体积分数不再改变

2

C ． H 的转化率和 CO 的转化率相等

2

D ．混合气体的平均相对分子质量不再改变

②比较 A 、B 两点压强大小 P （A ）________________P （B ）（填“＞、＜、=”）。 ③比较 KA 、KB 、KC 的大小：________________。

（4）以甲醇为燃料， O 为氧化剂， KOH 溶液为电解质溶液，可制成燃料电池（电极材料为惰性电极）。

2

若 KOH 溶液足量，写出燃料电池负极的电极反应式：________________。

21．（12 分）本题包括 A 、B 两小题，请选定其中一小题，并在相应的答题区域内作答。若多做，则按A 小 题评分。

A ．[物质结构与性质]

A 、

B 、

C 、

D 、

E 、

F 六种元素均位于周期表的前四周期。且原子序数依次增大。元素 A 是原子半径最

小的元素；B 元素基态原子的核外电子分占四个原子轨道；D 元素原子的已成对电子总数是未成对电子总

数的 3 倍；E 与 D 处于同一主族；F 位于 dS 区，且原子的最外层只有 1 个电子。 （1） F +离子的电子排布式是________________。

（2）B 、C 、D 元素的第一电离能由大到小的顺序是________________。

（3） ． 元素的某些氢化物的分子中均含有 18 个电子，则 B 的这种氢化物的化学式是________________； B ．C 的这些氢化物的沸点相差较大的主要原因是________________。

（ 4 ） A ． B ． D 可形成分子式为 A 2BD 的某化合物，则该化合物分子中 B 原子的轨道杂化类型是

________________；1 该分子中含有 π键的数目是________________。

（5）C 、F 两元素形成的某化 mol 合物的晶胞结构如右图所示，则该化合物的化学式是________________， C 原子的配位数是________________。

B．[实验化学]

苯甲酸苯酯是重要的有机合成中间体，工业上用二苯甲酮制备苯甲酸苯酯。

制备苯甲酸苯酯的实验步骤为：

步骤1：将20mL浓H SO与40mL冰醋酸在左图装置的烧杯中控制在5℃以下混合。

24

步骤2：向烧杯中继续加入过硫酸钾25g，用电磁搅拌器搅拌4~5min，将二苯甲酮9.1g溶于三氯甲烷后，加到上述混合液中，控制温度不超过15℃，此时液体呈黄色。

步骤3：向黄色液体中加水，直至液体黄色消失，但加水量一般不超过1mL，室温搅拌5h。

步骤4：将反应后的混合液倒入冰水中，析出苯甲酸苯酯，抽滤产品，用无水乙醇洗涤，干燥。

（1）步骤1中控制在5℃以下混合的原因是________________。

（2）步骤2中为控制温度不超过15℃，向混合液中加入二苯甲酮的三氯甲烷溶液的方法是________________。（3）步骤3中加水不超过1mL，原因是________________。

（4）步骤4中抽滤用到的漏斗名称为________________。

（5）整个制备过程中液体混合物会出现褐色固体，原因是________________；除去该固体操作为________________。

江苏省南通市 2017 届高三高考全真模拟化学试卷（二）

答 案

一、单项选择题（本题包括 10 小题，每小题 2 分，共计 20 分。每小题只有一个选项符合题意）

1~5．DCDBD 6~10．CABCC

二、不定项选择题：本题包括 5 小题，每小题 4 分，共计 20 分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若 正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得 0 分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得 2 分， 选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得 0 分。 11．BC 12．B 13．BD 14．BD 15．AD 三、非选择题

16．（1）过滤（1 分）；蒸馏（1 分）；

（2） 3NaClO +3H SO (浓)= HC1O +2ClO ↑ +3NaHSO +H O （2 分）；

3

2

4

4

2

4

2

（3） 4OH - +SO +2ClO =2ClO - +SO 2

2

2

4

2- +2H O （2 分）；

2

（4） 2ClO +2OH - +H O=2ClO - +O +2H O （2 分）；

2

2 2 2 2

（5）639 k g （2 分）

（6） 4H O+HCl-8e - =HClO +8H + （2 分）。

2

4

17．（1）羰基（2 分）；

（2）加成反应；消去反应（2 分，答对 1 个给 1 分）；

（3）

或 或 或 （2 分）；3（ 、 、 ）（2 分）；

（4）2

+ H SO + 4H O →2

2

4

2

+ (NH 4 )2 SO 4 或

+ H SO + 2H O →

+ NH HSO （2 分）；

2

4 2

4

4

（5）

（5 分，对 1 步得 1 分）。

18．

（1） 2.06 ?10-9（2 分）；

2 （2） K= c （CH 3OH ）

(2 分) 0.15 mol·L -1·min -1（2 分）；

（5） Cu N （1 分）；6（1 分）。

c 2

（2） MnO (OH )2 +2H 2SO 4 +2KI=MnSO 4 +K 2SO 4 +I 2 +3H 2O (4 分)

（3）由化学方程式可知： O ~ 4Na S O ；

2

2 2 3

n( O )=1/4×0.005 mol? L -1×3.60×10-3 L=4.5×10-6 mol ；溶解氧的含量=

2

=7.2 mg

?L -1（6 分）

19．（1）①（浓）盐酸（1 分）；

② FeCl 在异丙醚中的溶解度大于其在水中的溶解度（2 分）；取少量溶液，向其中滴加少量 K SCN 溶液，

3

若溶液变红，则含有 Fe 3+ （或其他合理方法）（2 分）；

③除去杂质、减少草酸铁晶体的溶解损耗（2 分）； ④甲（1 分）c （1 分）；

（2）向滤渣中加入足量盐酸，充分反应后过滤、洗涤、干燥得铜粉（ 分）；将两次过滤所得滤液合并，向

其中加入适量 H O 溶液至 Fe 2+ 全部生成 Fe 3+ （2 分）；将 FeCl 6H O 在 HCl 的气氛中加热脱水（2 分）。

2

2 3 2

20.（1） 2CH 4

(g )+O (g )=2CH 2

3

OH (g )?ΔH= (a+2b )kJ mol -1 （2 分）

c （CO ）（H ）

2

（3）①BD （2 分）；②＜ （2 分）；③KA=KB>KC （2 分）；

（4） CH OH-6e - +8OH - =CO 2- +6H O （2 分）。

3

3 2

21．A ．（1）1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 10 {或 [Ar ]3d 10 }（2 分）；

（2）N>O>C （2 分）；

（3） C H （2 分）；氮的氢化物（ N H ）分子间存在氢键（2 分）

2

6

2

4

（4）sp 2（l 分）；1 mol （1 分）；

3

B ．（1）防止液体溅出、减少冰醋酸的挥发（2 分）；

（2）多次少量加入，不断搅拌（2 分）；

（3）加水会使苯甲酸苯酯水解，降低产率（或导致温度过高等） 2 分）； （4）布氏漏斗（2 分）；

（5）在浓硫酸作用下反应物 t 化的结果（2 分）；抽滤（2 分）。