九年级下册化学《酸碱盐》知识点大全(2020年最新最全)

九年级下册化学《酸碱盐》知识点大全

(2020年最新最全版)

§7.1溶液的酸碱性

一、酸性溶液和碱性溶液

1 .实验：检验溶液的酸碱性

结论：

(1)凡是能使紫色石蕊试液变红的溶液都是酸性溶液，并且该溶液不能使无色酚酞试液变色；

(2)凡是能使紫色石蕊试液变蓝的溶液都是碱性溶液，并且该溶液能使无色酚酞试液变红；

(3)不能使紫色石蕊试液变色，也不能使无色酚酞试液变色的溶液，我们称为中性溶液。

(4)如紫色石蕊试液及无色酚酞等能检验溶液酸碱性的试液，称为酸碱指示剂。

注意：①我们有时候还用蓝色或红色石蕊试纸来检验溶液的酸碱性；

②酸性溶液能使蓝色石蕊试纸变红，碱性溶液能使红色石蕊试纸变蓝；

③只有可溶性的酸性、碱性物质才能使指示剂变色，变色的是指示剂，而不是该物质。

2. 日常生活中常见的酸性物质与碱性物质

(1)酸性物质：山楂、柠檬、柑橘、西红柿等；

(2)碱性物质：茶叶碱、烟碱等。

3. 区分酸溶液和酸性溶液、碱溶液和碱性溶液

注意：酸溶液是指酸的水溶液，酸性溶液是指能使紫色石蕊试液变红的溶液，因此酸溶液一定是酸性溶液，而酸性溶液不一定是酸溶液；同样，碱性溶液不一定是碱溶液，碱溶液一定是碱性溶液。

例如：硫酸铜、氯化铵的水溶液显酸性，而不是酸；纯碱、肥皂的水溶液显碱性，但不是碱。

4. 酸、碱、盐的概念

(1)酸：电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物。如：HCI、HNO3、H2SO4、H2CO3等。

HCI==H++C「；H2SO4==2H++SO41 2 3 4 5;即酸是由H+酸根离子形成的化合物。

（2）碱：电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物。如：NaOH、Ca（OH）2等。

NaOH==Na++OH-；Ca（OH）2==Ca2++2OH-；即碱是由金属阳离子和OH-（氢氧根离子）形成的化合物。

（3）盐：电离时生成金属阳离子（或铵根离子）和酸根离子的化合物。如：NaCI、NH4NO3 等。NaCI==Na++C「；NH4NO3==NH4++NO3-;即盐是由金属阳离子（或铵根离子）和酸根离子形成的化合物

二、溶液的酸碱性的强弱

1 ?酸碱度：用来表示溶液的酸性或碱性的强弱程度。

r

酸性增强中性碱性增强

溶液的pH值与酸碱性关系：

pH=7,溶液呈中性；pH<7,溶液呈酸性，且pH越小，酸性越强；pH>7,溶液呈碱性，且pH越大，碱性越强。

3. pH试纸的使用方法：

用胶头滴管（或玻璃棒）把待测试液滴（或涂）在pH试纸上，然后把试纸显示的颜色（半分

钟内）与标准比色卡对照，标准比色卡上相同颜色的pH即为该溶液的pH。

2 不能直接把pH试纸浸入待测溶液中，以免带入杂质，同时这种操作可能泡掉pH试纸上一部

分指示剂，以致比色发生较大的误差；

3 不能先用水将pH试纸润湿，再进行测试，因为水润湿后的pH试纸将测定的是稀释后溶液的

pH。

4 我们实验室一样使用的pH试纸是广泛pH试纸，测出的pH值是1~14的整数。

5 为了比较精确的测定溶液的pH，我们可以用精密pH试纸和酸度计（又称pH计）来测量。

三、溶液酸碱性与生命活动的关系

1. 人的体液有一定的酸碱度。血液、组织间液和细胞内液的酸碱度都接近于中性，而且变化极小；

2. 胃液的pH在0.9~1.5之间，在这样的环境中铁屑都可被溶解，但胃本身却能安然无恙。因

为胃里有一层粘液屏障”它是由粘液细胞和上皮细胞分泌出的一种胶冻状粘液，在胃粘膜表

2. pH试纸用来定量的测定溶液的酸碱度。

pH 值123456789 10 11 12 13 14