人教版2020年中考化学试卷(II )卷

人教版2020年中考化学试卷（II ）卷

一、单选题 (共10题；共20分)

1. （2分）河南地处中原，物产丰富。下列食材或食品中富含蛋白质的是（）

A . 黄河鲤鱼

B . 新郑大枣

C . 叶县岩盐

D . 原阳大米

2. （2分）物质的用途是由性质决定的，下列物质的用途主要利用化学性质的是（）

A . 用氢气充填探空气球

B . 用石墨粉制作铅笔芯

C . 用液体氢气作火箭燃料

D . 用铜丝作电器的导线

3. （2分）下列图标表示我国“国家节水标志”的是（）

A .

B .

C .

D .

4. （2分）下列实验基本操作错误的是（）

A . 蒸发结晶

B . 测定溶液的pH

C . 过滤液体

D . 称量固体氢氧化钠质量

5. （2分）下列实验操作和分析都正确的是（）

操作分析

A用带火星的木条伸入集气瓶底部来检验CO2是否收集满因为CO2的密度比空气大

B 取一小块乒乓球碎片和滤纸碎片，分别用坩埚钳夹住放

在酒精灯火焰上加热

目的是证明这两种可燃物的

着火点不同

C测空气中氧气含量时，要加入过量的红磷目的是使实验现象明显

D 木炭还原氧化铜时，加热用的酒精灯可加网罩，最好使

用酒精喷灯

网罩的作用是使火焰集中并

提高温度

A . A

B . B

C . C

D . D

6. （2分）a、b、c三种物质的溶解度曲线如图所示，下列有关叙述错误的是（）

A . b物质属于易溶性物质

B . 20℃，将10ga溶解在100g水中得110g饱和溶液

C . 将50℃时的a和b的饱和溶液降温至20℃，可初步提纯a

D . 将50℃时c的饱和溶液降温至20℃时，溶液的质量分数变大

7. （2分）下列过程中只发生物理变化的是（）

A . 福尔马林浸泡鱿鱼

B . 用明矾净水

C . 品红在水中扩散

D . 一次性餐盒降解

8. （2分）下列实验操作中(括号内为待检验物质或杂质)，不能达到实验目的的是（）

选项物质目的主要实验操作

A CO和CO2区分将气体分别通入澄清石灰水中，观察现象

B MnO2和KCl分离溶解、过滤、洗涤固体并烘干；蒸发滤液

C O2(H2O)检验通入无水硫酸铜，观察现象

D HCl(H2SO4)除杂加入过量的BaCl2溶液，过滤

A . A

B . B

C . C

D . D

9. （2分）下列关于的说法，不正确的是（）

A . 反应前后分子数目不变

B . 表示氢气和氯气在点燃的条件下反应生成氯化氢

C . 参加反应的氢气与氯气的质量比为1：71

D . 参加反应的氯气与生成的氯化氢的分子个数比为1：2

10. （2分）下列叙述错误的是（）

A . 可燃冰可能成为未来的新能源

B . 在化学反应中只有燃烧才能放出热量

C . 蜡烛刚熄灭时产生的白烟是石蜡的固体小颗粒

D . 物质发生化学反应的同时伴随着能量变化

二、填空题 (共2题；共7分)

11. （3分）“科技兴国，科技创新”随着人们对环保要求的提升，氢氧燃料电池车作为一种终极环

保新能源车，有着很好的应用前景。目

前，北京、上海、广州等城市在公交和物流方面已经使用了氢氧燃

料电池车。

（1）汽车的壳体材料使用了铝合金，主要是利用它的_______等性能（填字母）

A . 抗腐蚀性好、密度大

B . 密度小，有金属光泽，熔点低

C . 强度和硬度好

（2）工业上炼铝的方法是电解氧化铝，请写出电解氧化铝的化学反应方程式________，化学反应前后铝元素的化合价是________。

（3）氢氧燃料电池车工作时的能量转化是从________能开始，最终转化为________能。

（4）此种汽车的使用，不但节约了石油资源，而且还不会有燃油汽车尾气污染物，如________(填一种即可)等的排放。

12. （4分）元素周期表和化学用语都是学习化学的重要工具，回答下列问题：

3 Li

锂4 Be

铍

5 B

硼

6 C

碳

7 N

氮

8 O

氧

9 F

氟

10 Ne

氖

11 Na

钠12 Mg

镁

13 Al

铝

14 Si

硅

15 P

磷

16 S

硫

17 Cl

氯

18 Ar

氩

（1）同一周期(横行)中，相邻两种元素的质子数之差为________；磷元素原子核外电子数为________。

（2）第 7 号元素与第 8 号元素组成的一种化合物中，7 号元素与 8 号元素的质量比为7∶4，则该化合物的化学式是________。

（3）9 号元素的气体单质(F2)常温下与水发生反应，生成氢氟酸(HF)和另一种无色气体，该反应的化学方程式为：________

三、实验题 (共2题；共7分)

13. （3分）某化学兴趣小组同学，用盐酸和氢氧化钠进行“酸碱中和反应”的探究，进行一段时间后发现没有明显变化，询问老师才知道忘记滴加指示剂。因此，他们停止实验，并在老师的指导下对烧杯内的溶液中的溶质的成分进行探究。

（提出问题）该烧杯内的溶质是什么？

（1）（猜想假设）猜想一：NaCl 猜想二：NaCl和HCl 猜想三：NaCl和NaOH 猜想四：NaCl、NaOH和HCl

同学们讨论后一致认为猜想四不合理，请你说出不合理的理由________（用化学方程式表示）。

（2）（查阅资料）NaCl溶液呈中性。

（实验探究）兴趣小组甲、乙、丙三位同学分别设计了如下的实验方案，请你帮助他们完成实验报告的相关内容。

（3）（评价反思）老师看了甲、乙、丙三位同学的实验报告，指出甲同学的实验结论不准确，请你分析甲同学实验结论不准确的原因：________。

（得出结论）猜想二成立

（4）（拓展延伸）某同学在进行酸碱中和滴定实验时，测得溶液的pH变化如下图1所示，请回答下列问题：

①由图1可知，该同学实验操作是________。

A．将盐酸滴入氢氧化钠溶液中

B．将氢氧化钠溶液滴入盐酸中

②由图1可知，在b点处溶液中溶质是________。

③图2为盐酸和氢氧化钠溶液反应的微观过程，从微粒的角度分析，此反应的微观实质________（合理答案即可）。

14. （4分）下面是实验室制取气体的几种发生装置和收集装置，回答下列问题。

（1）实验室用A装置制取一瓶纯净的氧气，反应的化学方程式为________，棉花的作用是________，停止加热时，发现水槽中的水有倒吸现象，原因________。

（2）B装置存在的一处明显错误是________，实验室用改正后的B装置制取氧气，主要的操作步骤有：a．收集气体 b．检查装置的气密性；c．将________放入锥形瓶中；d．从长颈漏斗加入________。上述正确的操作顺序是________（填字母序号）

（3）实验室用稀盐酸与大理石反应制取二氧化碳收集二氧化碳的装置是________（填字母序号），选择该装置的依据是________。

四、简答题 (共1题；共3分)

15. （3分）只用Ca、C、O、Cl、H五种元素的一种或几种，按要求填空：

（1）各写出一个化学式：

①氧化物________；②酸________；③碱________；

④盐________。

（2）各写出一个化学方程式：

①分解反应________；

②复分解反应________。

五、科学探究题 (共1题；共5分)

16. （5分）某学习小组的同学在学习了Na2CO3、NaHCO3的性质后，了解到它们都能与盐酸反应产生CO2气体，那么如何鉴别Na2CO3和NaHCO3呢？带着这样的疑问，他们进行了下列探究：[查阅资料]

①Ca（HCO3）2可溶于水；

②NaHCO3固体受热分解生成碳酸钠、二氧化碳和水．

[猜想]

①甲同学认为可用澄清石灰水鉴别Na2CO3和NaHCO3溶液．

②乙同学认为可用CaCl2溶液鉴别Na2CO3和NaHCO3溶液．

甲、乙两同学的猜想是依据澄清石灰水、CaCl2溶液分别与Na2CO3溶液反应均有沉淀产生；又知道Ca （HCO3）2可溶于水，因此猜测澄清石灰水、CaCl2溶液分别与NaHCO3溶液混合不会产生沉淀，从而鉴别出两种溶液．

③丙同学认为固体Na2CO3、NaHCO3可用加热的方法鉴别．

[实验探究]

①甲同学在两支分别盛有少量Na2CO3、NaHCO3溶液的试管中，各加入澄清石灰水，观察到两支试管中的现象相同，均产生了白色沉淀，实验结果与猜想不一致，即不能用澄清石灰水鉴别Na2CO3和NaHCO3溶液．

②乙同学将CaCl2溶液加入到分别盛有少量Na2CO3、NaHCO3溶液的试管中，发现两支试管中也都产生了白色沉淀，实验结果出乎意料，但根据观察到的其他实验现象，他认为仍可用CaCl2溶液鉴别Na2CO3和NaHCO3溶液．

③丙同学分别取了一定量的Na2CO3、NaHCO3固体于大试管中加热（如图1）：

a.加热Na2CO3时，开始即见小试管中有少量气泡产生，继续加热，气泡逐渐减少，未见澄清石灰水变浑浊，

b.加热NaHCO3时，丙同学观察到实验现象与①不同，证实了自己的猜想是合理的．

[问题讨论]

（1）小组同学对上述实验展开了讨论，对甲同学的两个实验进行了比较，并从物质在溶液中解离出不同离子的微观角度分析了原因（如图2、图3）．请写出Na2CO3与澄清石灰水发生反应的化学方程式________；写出NaHCO3与澄清石灰水混合时参与反应的离子：

________．

（2）小组同学对上述实验展开了讨论，对甲同学的两个实验进行了比较，并从物质在溶液中解离出不同离子的微观角度分析了原因（如图2、图3）．请写出Na2CO3与澄清石灰水发生反应的化学方程式________；写出NaHCO3与澄清石灰水混合时参与反应的离子：

________．

（3）[拓展应用]

固体Na2CO3中混有少量NaHCO3 ，可通过________方法除去．

（4）[拓展应用]

固体Na2CO3中混有少量NaHCO3 ，可通过________方法除去．

（5）乙同学的两个实验中，大家对CaCl2与Na2CO3溶液的反应比较熟悉，该反应的化学方程式为________；而对CaCl2与NaHCO3溶液混合产生的现象难以理解，同学们又进一步查阅了资料，了解到CaCl2与NaHCO3溶液可发生如下反应：CaCl2+2NaHCO3═CaCO3↓+2NaCl+CO2↑+H2O，因而同学们知道了乙同学是通过观察到________现象来鉴别Na2CO3和NaHCO3溶液的．

至于CaCl2与NaHCO3溶液为什么能发生上述反应，老师指出其反应原理较复杂，有待于今后学习中进一步探究．

（6）要除去Na2CO3溶液中混有的少量NaHCO3 ，可加入适量的________溶液．

（7）乙同学的两个实验中，大家对CaCl2与Na2CO3溶液的反应比较熟悉，该反应的化学方程式为________；而对CaCl2与NaHCO3溶液混合产生的现象难以理解，同学们又进一步查阅了资料，了解到CaCl2与NaHCO3溶液可发生如下反应：CaCl2+2NaHCO3═CaCO3↓+2NaCl+CO2↑+H2O，因而同学们知道了乙同学是

通过观察到________现象来鉴别Na2CO3和NaHCO3溶液的．

至于CaCl2与NaHCO3溶液为什么能发生上述反应，老师指出其反应原理较复杂，有待于今后学习中进一步探究．

（8）丙同学在加热Na2CO3固体时，开始产生少量气泡的原因是________；根据你分析：Na2CO3受热________分解（填“易”或“不易”）．在加热NaHCO3固体时，丙同学观察到的实验现象是________（任写一种）．

（9）要除去Na2CO3溶液中混有的少量NaHCO3 ，可加入适量的________溶液．

（10）丙同学在加热Na2CO3固体时，开始产生少量气泡的原因是________；根据你分析：Na2CO3受热________分解（填“易”或“不易”）．在加热NaHCO3固体时，丙同学观察到的实验现象是________（任写一种）．

六、计算题 (共1题；共2分)

17. （2分）化肥硝酸铵的化学式为(NH4NO3)。试求：

（1）硝酸铵的相对分子质量是________；

（2）为了保证某一农作物获得7㎏氮元素，则需要________㎏硝酸铵。

参考答案一、单选题 (共10题；共20分)

1-1、

2-1、

3-1、

4-1、

5-1、

6-1、

7-1、

8-1、

9-1、

10-1、

二、填空题 (共2题；共7分)

11-1、

11-2、

11-3、

11-4、

12-1、

12-2、

12-3、

三、实验题 (共2题；共7分) 13-1、

13-2、

13-3、

13-4、

14-1、

14-2、

14-3、

四、简答题 (共1题；共3分)

15-1、

15-2、

五、科学探究题 (共1题；共5分) 16-1、

16-2、

16-3、

16-4、

16-5、

16-6、

16-7、

16-8、

16-9、

16-10、

六、计算题 (共1题；共2分) 17-1、

17-2、