★试卷3套汇总★咸阳市名校2020年高二化学下学期期末调研试题

2019-2020学年高二下学期期末化学模拟试卷

一、单选题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）

1．已知下列反应：Co2O3＋6HCl(浓)=2CoCl2＋Cl2↑＋3H2O (Ⅰ)；5Cl2＋I2＋6H2O=10HCl＋2HIO3(Ⅱ)。下列说法正确的是( )

A．反应(Ⅰ)中HCl是氧化剂B．反应(Ⅱ)中Cl2发生氧化反应

C．还原性：CoCl2＞HCl＞I2D．氧化性：Co2O3＞Cl2＞HIO3

2．下列说法错误的是（）

A．葡萄糖、果糖和麦芽糖均为单糖

B．油脂的皂化反应生成高级脂肪酸钠和甘油

C．氨基酸分子中都含有氨基和羧基，具有两性

D．淀粉和纤维素水解的最终产物均为葡萄糖

3．解释下列事实的方程式不正确的是

A．纯碱溶液遇酚酞变红: CO32-+H2O HCO3-+OH-

B．以石墨为电极电解MgCl2溶液:2Cl-+2H2O Cl2↑+H2↑+20H-

C．纯碱溶液处理锅炉中的水垢:CaSO4(s)+CO32-(aq)CaCO3(s)+SO42-(aq)

D．在Fe(NO3)2溶液中加稀硫酸有气体产生: 3Fe2++4H++NO3-=3Fe3++NO↑+2H2O

4．下列说法不正确

．．．的是

A．苯与溴水、酸性高锰酸钾溶液不反应，说明苯分子中碳碳原子间只存在单键

B．煤是由有机物和无机物所组成的复杂的混合物

C．天然气的主要成分是甲烷，甲烷可在高温下分解为炭黑和氢气

D．乙烯为不饱和烃，分子中6个原子处于同一平面

5．下列氯元素含氧酸酸性最强的是

A．HClO B．HClO2C．HClO3 D．HClO4

6．“白色污染”的主要危害是（）

①破坏土壤结构②降低土壤肥效③污染地下水④危及海洋生物的生存

A．只有①②B．只有②③C．只有②④D．①②③④

7．下列各组物质相互混合反应后，最终有白色沉淀生成的是（）

①在敞口容器中将金属钠投入到FeC12溶液中

②向AlCl3溶液中逐滴加入过量的稀氢氧化钠溶液

③向硅酸钠溶液中逐滴加入过量的盐酸

④向NaAlO2溶液中通入过量CO2

⑤向饱和Na2CO3溶液中通入过量CO2

A．B．只有

C．只有

D．只有

8．下列有关原子核外电子排布规律，说法正确的是( )

A．原子核外电子都是先排内层后排外层

B．Fe2＋的价层电子排布式为3d54s1

C．各原子轨道的伸展方向数按p、d、f的顺序分别为1、3、5

D．同一原子中，1s、2s、3s能级最多容纳的电子数相同

9．下列说法不正确的是（）

A．化学合成和分离技术是人类生存所必须的，是其他各项技术的基础

B．氨基酸是指分子中含有﹣COOH和﹣NH2，且连在同一个碳原子上

C．根据纤维在火焰上燃烧产生的气味，确定该纤维是否为蛋白质纤维

D．Na2SiO3的水溶液俗称水玻璃，用水玻璃浸泡的木材、纺织品耐火耐腐蚀

10．由物质a为原料，制备物质d (金刚烷)的合成路线如下图所示:

关于以上有机物的说法中，不正确的是

A．a分子中所有原子均在同一平面内B．a和Br2按1:1加成的产物有两种

C．d的一氯代物有两种D．c与d的分子式相同

11．观察下列模型并结合有关信息进行判断，下列说法错误的是（）

HCN S8SF6B12结构单元

结构模型

示意图

备注/ 易溶于CS2/ 熔点1873 K

A．HCN的结构式为H—C≡N，分子中“C≡N”键含有1个σ键和2个π键

B．固态硫S8属于原子晶体，分子中S原子采用sp3杂化

C．SF6是由极性键构成的非极性分子，分子构型为八面体型

D．单质硼属于原子晶体

12．在下列溶液中滴入三氯化铁溶液无变化的是（）

A．B ．

C．D．氢碘酸

13．下列叙述正确的是（）

A．氯化钠溶液在电流作用下电离成钠离子和氯离子

B．溶于水后能电离出氢离子的化合物都是酸

C．金属氧化物一定是碱性氧化物

D．离子化合物中一定含离子键，也可能含共价键

14．化合物HIn在水溶液中因存在以下电离平衡HIn(aq，红色) H＋(aq)+ In－(aq，黄色)故可作酸碱指示剂。浓度为0.02mol/L的下列溶液：①盐酸②石灰水③ NaCl溶液④ NaHSO4溶液⑤ NaHCO3溶液⑥氨水，其中能使指示剂显红色的是

A．④⑤B．③⑤C．①④D．②⑥

15．已知：结构相似.在分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的物质互称为同系物.如甲烷.乙烷.丙烷等属于烷烃同系物。则在同一系列中.所有的同系物都具有( )

A．相同的相对分子质量B．相同的物理性质

C．相似的化学性质D．相同的最简式

16．下列离子方程式正确且与对应操作和目的相符的是

选项目的操作离子方程式

A 比较

Fe2+和

Br?还原

性强弱

向FeBr2溶液

中加入少量氯

水

2Br?+Cl2=Br2+2Cl?

B 比较C、

Si非金

属性强

弱

向硅酸钠溶液

中通入少量二

氧化碳

SiO32-+CO2+H2O=H2SiO3↓+ CO32-

C

除去CO2

中的SO2将气体通入盛

有饱和碳酸氢

钠溶液的洗气

瓶

CO32-+SO2=SO32-+CO2

D

实验室

制取氯

气

向MnO2固体

中加入浓盐酸

并加热

2+-

222

MnO+4HCl()Mn+2Cl+Cl+2H O

?

↑

浓

A．A B．B C．C D．D

17．某同学采用硫铁矿焙烧取硫后的烧渣(主要成分为Fe2O3、SiO2、Al2O3，不考虑其他杂质)制取七水合硫酸亚铁(FeSO4·7H2O)，设计了如下流程：

下列说法不正确的是（）

A．溶解烧渣选用足量硫酸，试剂X选用铁粉

B．固体1中一定含有SiO2，控制pH是为了使Al3+转化为Al(OH)3，进入固体2

C．从溶液2得到FeSO4·7H2O产品的过程中，须控制条件防止其氧化和分解

D．若改变方案，在溶液1中直接加NaOH至过量，得到的沉淀用硫酸溶解，其溶液经结晶分离也可得到FeSO4·7H2O

18．化学与社会生活息息相关，下列有关说法不正确的是（）

A．树林晨曦中缕缕阳光是丁达尔效应的结果

B．为提高人体对钙的有效吸收，医学上常以葡萄糖为原料合成补钙药物

C．2018年12月8日嫦娥四号发射成功，其所用的太阳能电池帆板的材料是二氧化硅

D．城郊的农田上随处可见的农用塑料大棚，其塑料薄膜不属于新型无机非金属材料

19．（6分）下列有关性质的比较中，正确的是

A．硬度：白磷＞冰＞二氧化硅；在水中的溶解度：NH3> CO2> SO2 >H2

B．非金属性：N＞O＞P＞S；碱性：KOH＞NaOH＞Al(OH)3＞Ca(OH)2

C．共价键的键能：硅>碳化硅>金刚石；晶格能：CsCl >NaCl> CaO

D．氢键强弱：N···H＜O···H＜F···H；范德华力强弱：NH3< PH3< AsH3

20．（6分）金属键的形成是通过

A．金属原子与自由电子之间的相互作用

B．金属离子与自由电子之间强烈的相互作用

C．自由电子之间的相互作用

D．金属离子之间的相互作用

二、实验题（本题包括1个小题，共10分）

21．（6分）氮化铝（AlN）是一种新型无机非金属材料，某AlN样品仅含有Al2O3杂质，为测定AlN的含量，设计如下三种实验方案。已知：AlN+NaOH+H2O＝NaAlO2＋NH3↑

（方案1）取一定量的样品，用以下装置测定样品中AlN的纯度(夹持装置已略去)。

（1）如图C装置中球形干燥管的作用是______________。

（2）完成以下实验步骤：组装好实验装置，首先______；再加入实验药品。接下来的实验操作是____,打开分液漏斗活塞，加入NaOH浓溶液，至不再产生气体。打开K1，通入氮气一段时间，测定C装置反应前后的质量变化。通入氮气的目的是______________。

（3）由于装置存在缺陷，导致测定结果偏高，请提出改进意见_________。

（方案2）用如下图装置测定m g样品中A1N的纯度(部分夹持装置已略去)。

（4）导管a的主要作用是______________。

（5）为测定生成气体的体积，量气装置中的X液体可以是____________。（填选项序号）

a．CCl4 b．H2O c．NH4Cl溶液 d．

（6）若mg样品完全反应，测得生成气体的体积为VmL,（已转换为标准状况），则A1N的质量分数为___（用含V、m的代数式表示）。

三、推断题（本题包括1个小题，共10分）

22．（8分）分析下列合成路线：

回答下列问题：

（1）C中含有的官能团名称是__________。

（2）写出下列物质的结构简式：D_________，E___________。

（3）写出下列反应的化学方程式

A→B：_________________________________

F→J：_________________________________

四、综合题（本题包括2个小题，共20分）

23．（8分）铈元素（Ce）是镧系金属中自然丰度最高的一种，常见有＋3、＋4两种价态，铈的合金耐高

温，可以用来制造喷气推进器零件。

请回答下列问题：

（1）雾霾中含有大量的污染物NO，可以被含Ce4+的溶液吸收，生成NO2-、NO3-（二者物质的量之比为1：1），该反应氧化剂与还原剂的物质的量之比为________。

（2）可采用电解法将上述吸收液中的NO2-转化为无毒物质，同时再生Ce4+，其原理如图所示。

①Ce4+从电解槽的______（填字母序号）口流出。

②写出阴极的电极反应式________________。

（3）铈元素在自然界中主要以氟碳矿形式存在。主要化学成分为CeFCO3。工业上利用氟碳铈矿提取CeCl3的一种工艺流程如下：

①焙烧过程中发生的主要反应方程式为__________________。

②有同学认为酸浸过程中用稀硫酸和H2O2替换盐酸更好，他的理由是_________。

③Ce(BF 4)3、KBF4的K sp分别为a、b，则Ce(BF4)3(s)+3KCl(aq)3KBF4(s)+CeCl3(aq)平衡常数为________（用a、b的代数式表示）。

④加热CeCl3·6H2O和NH4Cl的固体混合物可得固体无水CeCl3，其中NH4Cl的作用是______。

24．（10分）某同学用如图所示装量制取少量溴苯并证明该反应是取代反应。请回答：

(1)仪器A的名称为____________，冷凝水的进水口为_________，(填“m”或“n”)。

(2)制取溴苯的化学方程式为___________________。

(3)锥形瓶中足量NaOH溶液的作用是_________。

(4)从实验安全的角度分析，该实验装置存在一处明显的缺陷请指出_________。

(5)反应结束后向三颈瓶中滴加氢氧化钠溶液，充分振荡，然后用__________(填仪器名称)分离出溴苯(仍含有少量苯)。

(6)设计实验证明制取溴苯的反应是取代反应___________________。

参考答案

一、单选题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）

1．D

【解析】

试题分析：抓住化合价的变化这一特征，分析Co2O3+6HCl(浓)=2CoCl2+Cl2↑+3H2O 中Co2O3中的Co为+3价，CoCl2中的Co为+2价，故Co2O3为氧化剂将HCl氧化为Cl2；故Co2O3的氧化性大于Cl2；在

5Cl2+I2+6H2O=10HCl+2HIO3中Cl2将I2氧化为HIO3故Cl2的氧化性大于HIO3

考点：考查基本理论，氧化还原反应

2．A

【解析】

【详解】

A项、麦芽糖为能够水解的二糖，故A错误；

B项、油脂在碱溶液的作用下发生的水解反应叫皂化反应，水解反应生成高级脂肪酸钠和甘油，故B正确；C项、氨基酸分子中含有氨基（-NH2，具有碱的性质）和羧基（-COOH，具有酸的性质），因此它具有两性，故C正确；

D项、淀粉和纤维素属于多糖，水解的最终产物都是葡萄糖，故D正确；

故选A。

3．B

【解析】

分析：A.碳酸钠的水解反应的离子反应为CO32-+H2O?HCO3-+OH-；

B.用惰性电极电解MgCl 2溶液，阴极产生H 2和OH －，OH －与Mg 2＋生成沉淀；

C.水垢中含有的CaSO4，可先用Na2CO3溶液处理，使之转化为疏松、易溶于酸的CaCO3，而后用酸除去；

D. Fe（NO3）2溶液中含有二价铁离子和硝酸根离子，逐滴加入稀硫酸后，相当于加入了氢离子，溶液中存在了稀硝酸，稀硝酸能将亚铁离子氧化为三价，本身被还原为一氧化氮气体，所以溶液变为棕黄色，溶液中有NO气体放出。以此解答。

详解：A.碳酸钠的水解反应的离子反应为CO32-+H2O?HCO3-+OH-，故A正确；

B.用惰性电极电解MgCl 2溶液，阴极产生H 2和OH －，OH －与Mg 2＋生成沉淀，正确的离子方程式为：Mg2++2Cl-+2H2O Cl2↑+H2↑+Mg(0H)2↓,故B项错误；

C.水垢中含有的CaSO4，可先用Na2CO3溶液处理，使之转化为疏松、易溶于酸的CaCO3，而后用酸除去，离子方程式：CaSO4(s)+CO32-(aq)CaCO3(s)+SO42-(aq)，故C正确；

D. Fe（NO3）2溶液中含有二价铁离子和硝酸根离子，逐滴加入稀硫酸后，相当于加入了氢离子，溶液中存在了稀硝酸，稀硝酸能将亚铁离子氧化为三价，本身被还原为一氧化氮气体，溶液中有NO气体放出，离子方程式为：3Fe2++4H++NO3-=3Fe3++NO↑+2H2O，故D正确；

综上所述，本题正确答案为B。

4．A

【解析】

【详解】

A项、苯分子中碳碳键不是单键与双键的交替结构，而是介于单键与双键之间的一种独特的键，故A错误；B项、煤是由有机物和无机物所组成的复杂的混合物，故B正确；

C项、天然气的主要成分是甲烷，甲烷可在高温下发生分解反应生成炭黑和氢气，故C正确；

D项、乙烯分子中含有碳碳双键，为不饱和烃，分子中6个原子处于同一平面上，故D正确。

故选A。

【点睛】

本题考查有机物的结构与性质，注重常见有机物性质的考查，注意掌握常见有机物的结构与性质，明确苯分子中的碳碳键为一种独特键，不能使溴水、酸性高锰酸钾溶液褪色是解答关键。

5．D

【解析】

【分析】

【详解】

非羟基氧原子个数越多，酸性越强，则酸性为HClO4＞HClO3＞HClO2＞HClO，故选D。

6．D

【解析】“白色污染”的主要危害是①破坏土壤结构②降低土壤肥效③污染地下水④危及海洋生物的生存，故选D。

7．D

【解析】

试题分析：①在敞口容器中将金属钠投入到FeC12溶液中，钠先与水反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠和氯化亚铁反应生成氢氧化亚铁白色沉淀，氢氧化亚铁与氧气、水反应生成红褐色沉淀氢氧化铁，错误；

②向AlCl3溶液中逐滴加入过量的稀氢氧化钠溶液，先生成白色沉淀氢氧化铝，氢氧化铝再与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠和水，沉淀溶解，错误；③向硅酸钠溶液中逐滴加入过量的盐酸，生成白色沉淀硅酸和

氯化钠，正确；④氢氧化铝不溶于弱酸，故向NaAlO2溶液中通入过量CO2生成白色氢氧化铝沉淀和碳酸氢钠，正确；⑤向饱和Na2CO3溶液中通入过量CO2，二者发生反应生成碳酸氢钠，溶质的质量增大，碳酸氢钠的溶解度小于碳酸钠，生成碳酸氢钠白色沉淀，正确。选D。

8．D

【解析】

分析：核外电子排布必需遵循泡利不相容原理、能量最低原理和洪特规则，利用三条原理解决电子排布问题。

详解：原子核外电子遵循能量最低原理，原子核外电子先排内层后排外层，但电子在进入3d与4s轨道时，由于4s轨道能量低于3d轨道，所以电子先进入4s轨道，后进入3d轨道，所以A选项错误；Fe元素的核电荷数是26，价电子排布式是：3d64s2，Fe2+的价电子排布式是3d6，B选项错误；s轨道只有1个轨道，p 轨道有3个轨道，p轨道在空间有3个伸展方向，d轨道有5个伸展方向，f轨道有7个伸展方向，C选项错误；s轨道只有1个轨道，容纳的电子数最多2个，所以在同一原子中，1s、2s、3s能级最多容纳的电子数相同，D选项正确；正确答案D。

9．B

【解析】

【分析】

【详解】

A．化学合成和分离技术是人类生存所必需的，为其他科学技术的发明提供了必要的物质基础，故A正确；B．每个氨基酸都至少含有一个氨基和一个羧基，但不一定在同一个碳上，故B错误；

C．蛋白质燃烧有烧焦羽毛气味，可用来鉴别蛋白质，故C正确；

D．Na2SiO3不能燃烧，可做耐火材料，故D正确。

故选B。

10．A

【解析】

【详解】

A、物质a含有结构“-CH2-”，为四面体结构，所以的原子不可能共平面，A错误，符合题意；

B、共轭二烯的加成可以1，2加成也可以1，4加成，可以得到两种产物，B正确，不符合题意；

C、物质d只有两种H，分别在顶点上，和棱上，因此一氯代物只有2种，C正确，不符合题意；

D、c与d的分子式相同，均为C10H16，D正确，不符合题意；

答案选A。

11．B

【解析】

【详解】

A、由比例模型可以看出分子中有1个碳原子和1个氮原子，1个氢原子，碳原子半径大于氮原子半径，氮原子半径大于氢原子半径，所以该比例模型中最左端的是氢原子，中间的是碳原子，最右边的是氮原子，其结构式为H-C≡N，分子中“C≡N”键含有1个σ键和2个π键，故A正确；

B、固态S是由S8构成的，根据其溶解性可知，该晶体中存在的微粒是分子，属于分子晶体，故B错误；

C、SF6空间构型为对称结构，分子的极性抵消，正负电荷的重心重合，电荷分布均匀，SF6为非极性分子，根据图示，分子构型为八面体型，故C正确；

D、根据B的熔点1873 K，该晶体熔点较高，属于原子晶体，故D正确；故选B。12．A

【解析】

【详解】

A、苯甲醇与氯化铁溶液不反应，滴入三氯化铁溶液无变化，A正确；

B、对甲基苯酚与氯化铁溶液反应显紫色，B错误；

C、苯酚与氯化铁溶液反应显紫色，C错误；

D、氢碘酸与氯化铁溶液发生氧化还原反应生成单质碘、氯化亚铁，D错误；

答案选A。

13．D

【解析】分析：A、电离无须通电；B、能电离出氢离子的化合物不一定为酸；C、金属氧化物不一定是碱性氧化物；D、含离子键的一定为离子化合物。

详解：A．氯化钠溶液在水分子的作用下电离成钠离子和氯离子，无须通电，通电是电解氯化钠溶液，产物为氢氧化钠和氢气和氯气，选项A错误；B．硫酸氢钠是盐，但在水中能电离出氢离子，选项B错误；

C、金属氧化物不一定都是碱性氧化物，高锰酸酐Mn2O7就属于酸性氧化物，选项C错误；

D、离子化合物中一定有离子键，可能有共价键，如NaOH含离子键及O-H共价键，选项D正确；答案选D。14．C

【解析】

【分析】

能使指示剂显红色，应使电离平衡HIn(aq，红色) H＋(aq)+ In－(aq，黄色)逆向移动，据此分析解答。【详解】

能使指示剂显红色，应使电离平衡HIn(aq，红色) H＋(aq)+ In－(aq，黄色)逆向移动，所以加入溶液应呈酸性，①④为酸性溶液，可使平衡向逆反应方向移动，而②⑤⑥溶液呈碱性，可使平衡向正反应方向移动，③为中性溶液，平衡不移动，故选C。

15．C

【解析】分析：同系物为结构相似.在分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的物质互称，同系物的通式相同，物理性质不同，化学性质相似，据以上分析解答。

详解：根据题给信息可知，同系物结构相似，则具有相似的化学性质，C正确；在分子组成上相差一个或