2018-2019济宁任城区化学期末考试试题

2018-2019学年度第一学期期末质量检测

可能用到的相对原子质量: H-1 C-12 O-16 C1-35.5 Na-23 Mg-24

Ca-40 Fe-56 Zn-65 Ag-108

第I卷(选择题共30分)

一、选择题(每题只有一个正确选项。每题2分,共30分)

1.日常生活日常生活中的下列做法,一定含有化学变（）

A.用汽油清洗衣服油污

B.用钢丝球擦除灶具污讀

C.用冰块给水产品保鲜

D.用食醋清洗水壶水垢

2.分类是学习和研究化学的常用方法。下列分类中正确的是（）

A.合金:黄铜生铁氧化铁

B.化石燃料:煤石油天然气

C.微量元素:钙铁锌

D.有机物:甲烷酒精二氧化碳

3.健康的生活离不开化学。下列说法正确的是（）

A.油脂是重要的营养物质,可大量摄人入油脂

B.为保持肉制品鲜美,在香肠中加过量的亚硝酸钠

C为了防止黄曲霉素对人体的危害,绝对不能食用霉变食物

D.为预防甲状腺肿大,应在食盐中添加大量的碘元素

4.下列化肥中,属于复合肥的是（）

A.尿素【C0(NH2)2】

B.磷酸二氢铵【NH4H2PO4】

C.氯化钾(KCl)

D.磷酸钙【Ca3(PO4)2】

5.对下列现象或事实的解释不正确的是（）

6.下列化学方程式书写和对反应类型的判断,都正确的是（）

A.Mg + O2点燃

MgO2 化合反应 B. NaHCO3

加热

NaOH + CO2↑分解反应

C.2Fe + 6HCl==2FeCl3 + H2↑置换反应

D.BaCO3+2HCl==BaCl2 + H20 + CO2↑复分解反应

7.甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如右图所示,下列说法正确的是( )

A.甲,乙两种物质都适用降温结晶法使溶质从溶液中析出

B.0℃时，将40g甲物质加人50水中能得到90g饱和溶液

C.通过降温能使A点甲的不饱和溶液变为饱和溶液

D.分别将甲乙物质的饱和溶液从60℃降温到0℃,甲析出晶体多

8.在pH=13的无色溶液中,下列各组离子能大量共存的是（）

A.Mg2+、S0

42-、Al3+、NO

- B.Na+、K+、Cl-、CO32-

C.NH

4+、K+、NO

-、S0

2- D.Ca2+、S042-、Cl-、Na+

9.除去下列物质中少量杂质(括号内为杂质)的方法中,正确的是（）

A.CaCl2溶液 (盐酸)加入过量CaCO3粉末,过滤

B.Na2CO3溶液 (Na2SO4,)加入过量的BaCl2溶液,过滤

C.CuO (C粉）加入适量稀HCl,过滤、洗涤、干燥

D.CO2 (HCl气体) 依次通过足量的NaOH溶液和浓硫酸

10.下列选项所示的物质间的转化均能一步实现的是( )

A.Cu 稀硫酸

CuSO4

溶液

NaOH

Cu(OH)2

B.Fe 点燃

Fe2O3

溶液

2SO

Fe2(SO)4

C.CaCO3高温

CaO

Ca(OH)2溶液

2CO

NaOH 溶液

D.MgCl2

溶液

NaOH

Mg(OH)2

电解

11.下列实验方案不能达到实验目的的是（）

12.室温下,Mg,Fe ，Zn 三种大小相同的金属片分到与相同浓度的稀硫酸反

应,其发生反应的质量关系如图所示,下列推理合理的是（）

A.反应速率:Mg>Fe>Zn B 消耗的全属质量Mg

C.反应生成氢气质量Mg>Fe>Zn

D.反应后溶液质量Mg

13.逻辑惟理是化学学习中常用的思维方法。下列推理正确的是（）

A.有机化合物都有碳元素,所以含碳元素的化合物都是有机化合物

B.通常情况下,pH<7的溶液呈酸性,则H<7的雨水是酸雨

C.碱性溶液使酚酞试液变红,则能使酚酞试液变红的溶液一定是碱性溶液

D.置换反应中一定有元素化合价发生变化,

则有元素化合价发生变化的反应一定是置换反应。

14.向AgNO 3、Ca(NO 3)2混合溶液中加入过量的锌粉,溶液质量随反应时间变化的情况如图所示,下列说法正确的是（）

A.取a 点溶液,滴加稀盐酸,无白色沉淀

B.图标上b--c 一段质量增加的原因是Zn 与Cu(NO 3)2溶液反应

C.b 点时溶液中金属离子有Zn 2+、Cu 2+,金属单质有Zn 、Cu 、Ag

D.c 点和d 点溶质种类不同,金属单质种类也不同

15.某同学对所学部分化学知识的归纳如下,其中有错误的一组是（）

第Ⅱ卷(非选择题共70分)

二、填空与简答(共34分)

(1)请用合适的化学用语填空

①最简单的有机物是 ②能与血红蛋白结合导致人体中毒的气体是 ③用来配制农药波尔多液的碱是

④可用于治疗胃酸过多的一种盐是

（2）观探析化学反应的规律是化学科学的核心任务。根据下列微观示意回答问

①图A所示反应中不改变的离子是，该反应的实质是。

②图B中参加反应的离子是。

17.生活处处有化学。请用学过的化学知识,回答下列问题。

（1）下列厨房用品使用的主要材料为有机合成材料的是（）

A.塑料盆

B.棉布围

C.木质筷子

D.不锈钢具

(2)下列食品中富含糖类的是( )

A.植物油

B.馒头

C.蔬菜D红烧肉

(3)为预防恂偻病,幼儿及青少年可以补充一些含元素的食品。

(4)生活中鉴别羊毛线和围线的方法是，

可用（填名称)来检验大米等食物中是否含有淀粉。

（5）化肥对提高农作物产量具有重要的作用,但铵态氮肥与碱性物质混合施用会降低肥效,写出氯化铵与熟石灰混合研磨发生反应的化学方程式。

18.(6分)学习了单质、氧化物、酸、碱、盐的性质后,发现有很多不同类别的物

质在发生反应时都有盐生成(其它物质省略),如

下图所示。请回答:

(1)若盐是硫酸钾,则①中发生反应的化学方程

式为。

(2)若盐是氯化亚铁,则在已显示的变化中可以通过置换反应来实现的有 (填序号)。

(3)图中⑤处应补充的文字是（写一种，不能与图中已有信息重复)。

(4)若盐是硝酸铜,由⑦来实现的化学方程式为。

19. (8分)金属材料由于具有优良的性能,在生产和生活中发挥着极其重要的作用。

(1)人类文明与金属材料的发展应用关系密切。下列三种金属中,使用年代由远及近排列的是(填序号)。①铁②铝③铜

(2)下列金属制品的用途,利用其导电性的是(填字母序号)。

A.铜火锅

B.铜导线

C.薄铝箔

D.金质奖牌

(3)①合金性能优于单一金属,因而被广泛应用。焊锡(主要含锡、铅)与其组成金属相比具有的特点,可用于焊接电子元件。

②铁比铝的强度大,但制造飞机机身却用铝合金而不用铁合金,主要原因是铝比铁具有更好的抗腐蚀性和特点。铝制品具有更好的抗腐蚀性,因为其表面生成一层致密保护膜,该化学成分为。

(4)铁制品在生活中易锈蚀,及时除锈防锈都是保护铁制品的有效措施。焊接金属前常用稀盐酸来除去铁制品表面的锈,该反应的化学方程式为；写出生活中的铁制品一条具体的防锈措施。

20.（5分）实验室有一包白色固体物质，可能含有氯化钠、硫酸钠、碳酸钾、硝酸钠和氯化铁的一种或几种。为了确定该固体的成分，某化学实验小组的同学进行了如下实验。回答下列问题：

（1）为了不于第③和④步实验结论的判断,试剂A应选择。

（2)由此判断该园体中一定没有的物质是，一定含有的物质是。（3)第③步发生反应的化学方程式为。

三、实验与探究（共24分）

21.（13分）草酸(BC2O,)是一种有机酸,易溶于水,广泛存在于植物食品中。在浓硫酸的催化作用下,草酸固体受热分解生成碳的氧化物和水。某化学课外兴趣小组对生成物中碳的氧化物种类进行了如下实验探究。

【提出问题】生成物中有哪几种碳的氧化物?

【实验猜想】猜想1:只有CO; 猜想2:只有CO2; 猜想3: 。

【实验设计】兴趣小组同学设计了实验

【实验探究】

(1)观察到 (填序号)装置中澄清的石灰水变浑浊,证明草酸分解有CO2气本生成。

(2)通过下面的现象都能证明草酸分解的气体中含有CO。

①C、F装置内分别出现的现象为。

②E装置内出现的现象为，写出该装置发生反应的化学方程式

。

【实验结论】实验探究证明:猜想3成立,写出草酸分解的化学方程式。

【问题讨论】

(1)B装置的作用是B中发生反应的化学方程式为；

D装置的作用是；

(2)该实验装置的设计还有一处明显不足,请提出改进措施(写一条）。

22.（11分）某化学兴趣小组的同学学习了金属的性质后,做了如下探究。请你回答下列问题。

（1）下图为探究金属的化学性质的两组实验：

①实验1中以“金属表面产生气泡的

快慢”为标准来判断锌、铁的活动性强

弱,甲同学认为不够合理,现由