化学无机化学方程式汇总

化学无机化学方程式汇

总

高考化学总复习之无机化学方程式汇总1、碱金属（ⅠA族）

1 钠在氧气中燃烧

2钠与空气中的氧气发生反应

3钠和硫的化合

4钠在氯气中燃烧

5钠与水的反应

6钠投入硫酸铜溶液的反应实质

7氧化钠与水反应

8氧化钠与盐酸反应

9氧化钠与二氧化碳反应

10过氧化钠与水反应

11过氧化钠与盐酸反应

12过氧化钠与二氧化碳反应

13碳酸钠与盐酸反应

14碳酸钠与氢氧化钙反应

15碳酸钠与氯化钙反应

16碳酸钠与硫酸铝反应

17碳酸氢钠与盐酸反应

18碳酸氢钠与过量氢氧化钙反应

19碳酸氢钠与少量氢氧化钙反应

20碳酸氢钠与硫酸铝反应

21碳酸氢钠受热分解

2、其它几种重要的金属（镁、铝、铁、铜）1镁在氯气中燃烧

2镁与氮气的反应

3镁与水的反应

4镁与盐酸的反应

5镁在二氧化碳中燃烧

6镁跟氯化氨反应

7氢氧化镁与盐酸反应

8氢氧化镁受热分解

9电解熔融的氯化镁

10氧化镁与热水的反应

11氧化镁与二氧化碳的反应

12氧化镁与盐酸的反应

13氮化镁与水的反应

14氯化镁和氢氧化钠的反应

15氯化镁与碳酸钠的反应

16碳酸镁受热分解

17碳酸镁与碳酸反应

18碳酸镁和盐酸反应

19碳酸氢镁与盐酸的反应

20碳酸氢镁受热分解

21碳酸氢镁与氢氧化钙的反应

22铝与氧气反应

23铝与硫的反应

26铝与氢氧化钠反应

27铝与三氧化二铁反应（铝热反应）

28氧化铝与盐酸的反应

29氧化铝与氢氧化钠的反应

30氢氧化铝与盐酸的反应

31氢氧化铝与氢氧化钠的反应32氢氧化铝受热分解

33氯化铝与足量氢氧化钠的反应34氯化铝与足量氨水的反应

35偏铝酸钠与足量盐酸的反应36偏铝酸钠与少量碳酸的反应37偏铝酸钠与过量碳酸的反应38氯化铝与偏铝酸钠的反应

39铁在氧气中燃烧

40铁在氯气中燃烧

41铁与足量浓硝酸的反应

42铁与足量稀硝酸的反应Ⅰ

43铁与足量稀硝酸的反应Ⅱ

44铁与足量稀硝酸的反应Ⅲ

45铁与足量稀硝酸的反应Ⅳ

46铁与少量稀硝酸的反应

47铁与浓硫酸共热的反应

48铁和硫的反应

51铁与硫酸铜溶液的反应

52铁与水蒸气的的反应

53氧化亚铁与盐酸的反应

54氧化亚铁与硝酸的反应

55氧化亚铁与碘化氢的反应

56氧化铁与盐酸的反应

57氧化铁与硝酸的反应

58氧化铁与碘化氢的反应

59四氧化三铁与盐酸的反应

60氢气还原氧化亚铁

61一氧化碳还原氧化铁

62铝与四氧化三铁的反应

63氧化亚铁在空气中加热的反应64氢氧化亚铁与盐酸的反应

65氢氧化亚铁与硝酸的反应

66氢氧化亚铁与碘化氢的反应67氢氧化铁与盐酸的反应

68氢氧化铁与硝酸的反应

69氢氧化铁与碘化氢的反应

70氢氧化亚铁在空气中的氧化71氢氧化铁受热分解

72氯化亚铁与氢氧化钠的反应73氯化铁与氢氧化钠的反应

76氯化亚铁与氯气的反应

77氯化铁与锌的反应

78电解氧化铝

79电解熔融的氯化钠

80氯化铁与碳酸钠溶液的反应81碱式碳酸铜受热分解

82铜在空气中氧化

83铜和硫的反应

84氧化铜高温分解

85氢气还原氧化铜

86铁与氧化铜的反应

87铜与氧气的反应

88硫化亚铜与浓硫酸反应

89氢氧化铜受热分解

90铜与浓硫酸的反应

91铜与氧气和硫酸的反应

92铜与氧气和盐酸的反应

93铜与浓硝酸的反应

94铜与稀硝酸的反应

95氢氧化铜与盐酸的反应

96硝酸铜受热分解

97氧化铜与盐酸的反应

98硫化铜与浓硫酸的反应

3、卤族元素（ⅦA族）

1铜在氯气中燃烧

2氢气在氯气中燃烧

3磷在氯气中燃烧

4氯气与水的反应

5次氯酸光照分解

6氯气与氢氧化钙的反应

7次氯酸钙与稀盐酸的反应

8次氯酸钙与碳酸的反应

9氯气与硫化氢的反应

10氯气与碘化钾的反应

11氯气与亚硫酸钠溶液的反应

12浓盐酸与二氧化锰共热制氯气13浓盐酸与高锰酸钾共热制氯气14电解饱和食盐水

15氢氧化钠吸收氯气的反应原理16氯化氢的实验室制法（不加热）17将上面反应加热到500℃～600℃18氯化氢的实验室制法（加热）19检验氯化氢气体的反应原理

20Cl-与Ag+的反应

21Br-与Ag+的反应

22I-与Ag+的反应

23氯气与次氯酸钠的反应

26氟气与氢气的反应

27氯气与氢气的反应

28溴与氢气的反应

29碘与氢气的反应

除外）

30卤素与水的反应（F

31氟气与水的反应

32卤素与钠的反应

33氟气与氯化钠的反应

34氯气与溴化钠的反应

35溴与碘化钾的反应

4、氧族元素（ⅥA族）

1硫在氧气中燃烧

2硫在氢气中燃烧

3黑火药的反应原理

4银和臭氧的反应

5臭氧能使湿润的碘化钾试纸变色6臭氧的不稳定性

7氧气在放电时的反应

8二氧化硫与双氧水的反应

9实验室制备硫化氢的反应原理10硫化氢受热分解

11硫化氢与足量氧气的反应

12硫化氢与少量氧气的反应

14硫化氢与氯气的反应

15硫化氢与溴的反应

16氢硫酸久置后变质的反应原理17二氧化硫的实验室制法

18二氧化硫与水的反应

19二氧化硫与氧气的反应

20二氧化硫与氯水的反应

21二氧化硫与溴水的反应

22二氧化硫与足量氢氧化钠的反应23二氧化硫与少量氢氧化钠的反应24二氧化硫与氧化钙的反应

25二氧化硫与碳酸钠的反应

26二氧化硫与碳酸氢钠的反应

27二氧化硫使澄清石灰水变浑浊28上面反应继续通二氧化硫

29二氧化硫与氨水的反应

30亚硫酸铵与硫酸的反应

31三氧化硫与水的反应

32三氧化硫与氢氧化钠的反应

33三氧化硫与氧化钙的反应

34浓硫酸与铜的反应

35浓硫酸与碳的反应

36浓硫酸与硫化氢的反应

38浓硫酸与过量碘化氢的反应

39浓硫酸与少量碘化氢的反应

5、氮族元素（ⅤA族）

1氮气与氢气反应合成氨气

2氮气与氧气的反应

3一氧化氮与氧气的反应

4二氧化氮与水的反应

5五氧化二磷与热水反应制备磷酸

6五氧化二磷与热水反应制备焦磷酸

7五氧化二磷与冷水反应制备偏磷酸

8氨气与氧气的反应

9氨气与氧化铜的反应

10氨气与一氧化氮的反应

11氨气与二氧化氮的反应

12氨气的实验室制法

13氨水与氧化钙的反应

14氯化氨受热分解

15碳酸氢铵受热分解

16硫酸氨与氢氧化钠的反应

17硝酸氨与氢氧化钠的反应

18硝酸受热或光照分解

19二氧化氮与氧气和水的反应

20氧化铜与硝酸的反应

21铜与浓硝酸的反应

22铜与稀硝酸的反应

23银与浓硝酸的反应

24银与稀硝酸的反应

25碳与浓硝酸的反应

26硫与浓硝酸的反应

27锌与浓硝酸的反应

28锌与稀硝酸的反应Ⅰ

29锌与稀硝酸的反应Ⅱ

30锌与极稀硝酸的反应

31硝酸钠与浓硫酸的反应

6、碳族元素（ⅣA族）

1硅在氧气中加热的反应

2硅与氟气的反应

3硅与氯气的反应

4硅与氟化氢的反应

5硅与氢氧化钠的反应

6二氧化硅与碳的反应Ⅰ

7二氧化硅与碳的反应Ⅱ

8二氧化硅与氟化氢的反应

9二氧化硅与氢氧化钠的反应10二氧化硅与碳酸钠的反应11二氧化硅与碳酸钙的反应12二氧化硅与氧化钙的反应13硅酸的生成原理

14原硅酸的生成原理15碳与氧化钙的反应16一氧化碳与水的反应

大学部分无机化学方程式

稀有气体 O2 + PtF6 === O2+PtF6- 是深红色固体 Xe + PtF6 === Xe+PtF6- 是橙黄色固体，首次合成第一个稀有气体的化合物 Xe(g) + F2(g) === XeF2(g) (Xe过量) Xe(g) + 2F2(g) === XeF4(g) (Xe:F2=1:5) Xe(g ) + 3F2(g) === XeF6(g) (Xe:F2=1:20) XeF2 + 2OH- === XeF6(g) + 1/2O2 + 2F- + H2O XeF2在碱性溶液中迅速水解 1 XeF2水解：.2XeF 2 + 2H2O === 2Xe + o2 + 4HF 2 XeF2水解：. 3 XeF2 + 6H2O ===XeO3 + 2Xe + 3/2O2 + 12HF 2=1+3 3. XeF6水解：XeF6 + 3H2O===XeO3 + 6HF NaBrO3 + XeF2 + H2O===NaBrO4 + 2HF + Xe XeF2首次做氧化剂成功 XeF4 + 2Hg===Xe + 2HgF2 XeF4 + Pt===Xe + PtF4 2XeF6 + 3SiO2===2XeO3 + 3SiF4 不能用玻璃和石英器皿装XeF6 XeF2 + H2===Xe + 2HF XeF2(s) + SbF5(L)=== [XeF ]+ [SbF6 ]- ﹙S﹚ XeO3 + OH-===HXeO4- 在水中XeO3主要以分子形式存在，在碱性溶液中主要以HXeO4- 存在 2HXeO4- + 2OH-===XeO64- + Xe + O2 + 2H2O HXeO4- 会缓慢的发生歧化 XeF2 + 2HCl===Xe + Cl2 + 2HF XeF2 + 2KI===Xe + I2 + 2KF 卤素 3Cl2 + 2Fe===2FeCl3 I2 + H2S===S + 2HI I2 + H2SO3 + H2O===H2SO4 + 2HI Fe2+不与I2反应 X2 + H2O===2H+ + X- + 1/2O2 F2的水解 X2 + H2O===H+ + X- + HXO Cl2,Br2,I2的水解 2F2 + H2O===2HF + 1/2O2 F2与水发生猛烈反应放出O2 2HI + 1/2O2===I2 + H2O 将O2通入碘化氢溶液有I2析出 Cl2 + 2OH-===Cl- + ClO- + H2O 室温下 3Cl2 + 5OH-===6Cl- + ClO- + H2O 70摄氏度 Br2 + 2OH-===Br- + Bro3- + H2O 0摄氏度 3Br2 + 6OH-===5Br- + Bro3- + 3H2O 20摄氏度 3I2 + 6OH-===5I- + IO3- + 3H2O 0摄氏度定性反应 X2 + 2OH-===X- + OX- + H2O 3OX-===2X- + XO3- Cl2 + H2O===HClO + HCl Cl2的歧化反应（少）IO3- + 3HSO3-===I- + 3SO42- + 3H+ (过）IO3- + 5I- + 6H+===3I2 + 3H2O 2NaBr + 3H2SO4 （浓）===Br2 + 2NaHSO4 + SO2 + 2H2O

重点高中无机化学方程式大全

精心整理高中化学方程式大全一、非金属单质（F2，Cl2,O2,S,N2,P,C,Si，H） 1.氧化性： F2+H2===2HF(阴暗处爆炸) F2+Xe(过量)==XeF2 2F2(过量)+Xe==XeF4(XeF4是强氧化剂，能将Mn2+氧化为MnO4–) nF2+2M===2MFn(M表示大部分金属) 2F2+2H2O===4HF+O2(水是还原剂) 2F2+2NaOH===2NaF+OF2+H2O F2+2NaCl===2NaF+Cl2 F2+2NaBr===2NaF+Br2 F2+2NaI===2NaF+I2 7F2(过量)+I2===2IF7 F2+Cl2(等体积)===2ClF(ClF属于类卤素：ClF+H2O==HF+HClO) 3F2(过量)+Cl2===2ClF3(ClF3+3H2O==3HF+HClO3) Cl2+H22HCl(将H2在Cl2点燃；混合点燃、加热、光照发生爆炸) 3Cl2+2P2PCl3Cl2+PCl3PCl5Cl2+2Na2NaCl 3Cl2+2Fe2FeCl3Cl2+Cu CuCl2 Cl2+2FeCl2===2FeCl3(在水溶液中：Cl2+2Fe2+===2Fe3++3Cl-) Cl2+2NaBr===2NaCl+Br2Cl2+2Br-=2Cl-+Br2 Cl2+2KI===2KCl+I2Cl2+2I-=2Cl-+I2 3Cl2(过量)+2KI+3H2O===6HCl+KIO3

3Cl2+I–+3H2O=6H++6Cl–+IO3– 5Cl2+I2+6H2O===2HIO3+10HCl 5Cl2+I2+6H2O=10Cl–+IO3–+12H+ Cl2+Na2S===2NaCl+S↓Cl2+S2–=2Cl–+S↓ Cl2+H2S===2HCl+S↓(水溶液中：Cl2+H2S=2H++2Cl–+S↓ Cl2+SO2+2H2O===H2SO4+2HCl Cl2+SO2+2H2O=4H++SO42–+2Cl– Cl2+H2O2===2HCl+O2Cl2+H2O2=2H++Cl–+O2 2O2+3Fe Fe3O4O2+K===KO2 S+H2H2S 2S+C CS2S+Zn ZnS S+Fe FeS(既能由单质制取，又能由离子制取) S+2Cu Cu2S(只能由单质制取，不能由离子制取) 3S+2Al Al2S3(只能由单质制取，不能由离子制取) 2NH3N2+3Mg Mg3N2N2+3Ca Ca3N2 N2+3H2催化剂高温高压 N2+3Ba Ba3N2N2+6Na2Na3N N2+6K2K3N N2+6Rb2Rb3N N2+2Al2AlN P4+6H24PH3P+3Na Na3P 2P+3Zn Zn3P2 H 2+2Li2LiH 2、还原性 S+O2SO2S+H2SO4(浓)3SO2↑+2H2O S+6HNO3(浓)H2SO4+6NO2↑+2H2O S+4H++6==6NO2↑+2H2O+-2 SO 4 3S+4HNO3(稀)3SO2+4NO↑+2H2O

化学无机化学方程式汇总

高考化学总复习之无机化学方程式汇总1、碱金属（ⅠA族） 1 钠在氧气中燃烧 2钠与空气中的氧气发生反应 3钠和硫的化合 4钠在氯气中燃烧 5钠与水的反应 6钠投入硫酸铜溶液的反应实质 7氧化钠与水反应 8氧化钠与盐酸反应 9氧化钠与二氧化碳反应 10过氧化钠与水反应 11过氧化钠与盐酸反应 12过氧化钠与二氧化碳反应 13碳酸钠与盐酸反应 14碳酸钠与氢氧化钙反应 15碳酸钠与氯化钙反应 16碳酸钠与硫酸铝反应 17碳酸氢钠与盐酸反应 18碳酸氢钠与过量氢氧化钙反应 19碳酸氢钠与少量氢氧化钙反应 20碳酸氢钠与硫酸铝反应 21碳酸氢钠受热分解

2、其它几种重要的金属（镁、铝、铁、铜）1镁在氯气中燃烧 2镁与氮气的反应 3镁与水的反应 4镁与盐酸的反应 5镁在二氧化碳中燃烧 6镁跟氯化氨反应 7氢氧化镁与盐酸反应 8氢氧化镁受热分解 9电解熔融的氯化镁 10氧化镁与热水的反应 11氧化镁与二氧化碳的反应 12氧化镁与盐酸的反应 13氮化镁与水的反应 14氯化镁和氢氧化钠的反应 15氯化镁与碳酸钠的反应 16碳酸镁受热分解 17碳酸镁与碳酸反应 18碳酸镁和盐酸反应 19碳酸氢镁与盐酸的反应 20碳酸氢镁受热分解 21碳酸氢镁与氢氧化钙的反应 22铝与氧气反应 23铝与硫的反应

26铝与氢氧化钠反应 27铝与三氧化二铁反应（铝热反应） 28氧化铝与盐酸的反应 29氧化铝与氢氧化钠的反应 30氢氧化铝与盐酸的反应 31氢氧化铝与氢氧化钠的反应32氢氧化铝受热分解 33氯化铝与足量氢氧化钠的反应34氯化铝与足量氨水的反应 35偏铝酸钠与足量盐酸的反应36偏铝酸钠与少量碳酸的反应37偏铝酸钠与过量碳酸的反应38氯化铝与偏铝酸钠的反应 39铁在氧气中燃烧 40铁在氯气中燃烧 41铁与足量浓硝酸的反应 42铁与足量稀硝酸的反应Ⅰ 43铁与足量稀硝酸的反应Ⅱ 44铁与足量稀硝酸的反应Ⅲ 45铁与足量稀硝酸的反应Ⅳ 46铁与少量稀硝酸的反应 47铁与浓硫酸共热的反应 48铁和硫的反应

大学无机化学方程式整理

大学无机化学方程式整理阅读人数：30人页数：28页最开始总是美好第一章氢及稀有气体1.氢气的制备实验室：Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑ 军事上：CaH2 +2H2O → Ca（OH）2 + 2H2↑ 2.稀有气体化合物 ①第一个稀有气体化合物：（无色）（红色）（橙黄色） ②氙的氟化物水解： 2XeF2+2H2O →2Xe↑+4HF+ O2↑ 6XeF4 + 12H2O == 2XeO3 + 4Xe↑ +3O2↑ +24HF XeF6+3H2O →XeO3+6HF ③氙的氟化物为强氧化剂：XeF2 + H2 ─→ Xe + 2HF XeF2 + H2O2 ─→ Xe + 2HF + O2↑ 第二章碱金属与碱土金属元素一、碱金属与碱土金属（铍、镁除外）元素溶于液氨，生成溶剂合电子和阳离子成具有导电性的深蓝色溶液。碱金属M(S) + (x+y)NH3 e-(NH3)y M+(NH3)x + 重磅推荐：百度阅读APP，免费看书神器！ 1/28 碱土金属M(S) + (x+2y)NH3 M2+(NH3)x + 2e-(NH3)y 二、氢化物氢化物共分为离子型、共价型、过渡型离子型氢化物是极强的还原剂：TiCl4＋4NaH4NaCl＋2H2↑ ＋ LiH能在乙醚中同B3＋Al3＋Ga3＋等的无水氯化物结合成复合氢化物，如氢化铝锂的生成。 4LiH + AlCl3 Li[AlH4] + 3LiCl 氢化铝锂遇水发生猛烈反应Li[AlH4]＋4H2O=LiOH↓ ＋Al(OH)3↓＋4H2↑ 三、氧化物1、正常氧化物碱金属中的锂和所有碱土金属在空气中燃烧时，分别生成正常氧化物Li2O和MO。其他碱金属正常的氧化物是用金属与他们的过氧化物或硝酸盐相作用制得。 Na2O2＋2Na=2Na2O 2KNO3＋10K=6K20＋N2↑ 碱土金属氧化物也可以由他们的碳酸盐或硝酸盐加热分解得到。CaCO3 ＋CO2↑ 2/28 2Sr(NO3)2 2SrO＋4NO2＋O2↑ 2、过氧化物与超氧化物过氧化物是含有过氧基（—O—O—）的化合物，可看作是H2O2的衍生物。除铍外，所有碱

高一无机化学方程式汇总

高中无机化学方程式钠、氯元素 1.常温：4Na + O2 ＝2Na2O 2.加热：2Na + O2Na2O2 3.2Na + S＝Na2S 4.钠和水的反应：2Na + 2H2O＝2NaOH + H2↑ 5.过氧化钠和水反应：2Na2O2 + 2H2O＝4NaOH + O2↑ 6.Na2O2和CO2的反应：2Na2O2 + 2CO2＝2Na2CO3 + O2 7.Na2CO3 + 2HCl＝2NaCl + H2O + CO2↑ 8.NaHCO3 + HCl ＝NaCl + H2O + CO2↑ 9.NaHCO3 + NaOH = Na2CO3 + H2O 10.Na2CO3 + H2O + CO2 = 2NaHCO3 11.2NaHCO3 Na2CO3 + H2O + CO2↑ 12. H2 + Cl22HCl（苍白色火焰或爆炸） 13.红热的铜丝在Cl2中燃烧Cu + Cl2 CuCl2（棕黄色的烟） 14. 铁丝在氯气中燃烧2Fe + 3Cl2 2FeCl3 15.氯气和水的反应Cl2 + H2O ＝HCl + HClO（次氯酸） 2HClO 2HCl+ O2↑（次氯酸不稳定） 16. Cl2＋2NaOH＝NaCl＋NaClO＋H2O（常用于尾气处理） 17. 工业制漂白粉2Cl2＋2Ca(OH)2 = Ca(ClO)2 ＋CaCl2＋2H2O 漂白粉：Ca(ClO)2和CaCl2的混合物 18. 溴化银光照下分解2AgBr 2Ag＋Br2 19. 2NaBr＋Cl2 ＝2NaCl＋Br2 20. 2KI＋Cl2 ＝2KCl＋I2 21. 2KI＋Br2＝2KBr ＋I2 （氧化性：Cl2 > Br2 > I2）氧族元素： 22. 过氧化氢的分解2H2O2 2H2O + O2↑

大学无机化学方程式整理

第一章氢及稀有气体 1.氢气的制备实验室：Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑ 军事上：CaH2 +2H2O → Ca（OH）2 + 2H2↑ 2.稀有气体化合物 ①第一个稀有气体化合物：Xe + PtF6 → Xe+[ PtF6] （无色）（红色）（橙黄色） ②氙的氟化物水解： 2XeF2+2H2O →2Xe↑+4HF+ O2↑ 6XeF4 + 12H2O == 2XeO3 + 4Xe↑+3O2↑ +24HF XeF6+3H2O →XeO3+6HF ③氙的氟化物为强氧化剂： XeF2 + H2─→ Xe + 2HF XeF2 + H2O2─→ Xe + 2HF + O2↑ 第二章碱金属与碱土金属元素一、碱金属与碱土金属（铍、镁除外）元素溶于液氨，生成溶剂合电子和阳离子成具有导电性的深蓝色溶液。碱金属M(S) + (x+y)NH3 M+(NH3)x + e-(NH3)y 碱土金属M(S) + (x+2y)NH3 M2+(NH3)x +2e-(NH3)y 二、氢化物

氢化物共分为离子型、共价型、过渡型离子型氢化物是极强的还原剂：TiCl 4＋4NaH Ti ＋4NaCl ＋2H 2↑ LiH 能在乙醚中同B 3＋ Al 3＋ Ga 3＋等的无水氯化物结合成复合氢化物，如氢化铝锂的生成。 4LiH + AlCl 3 乙醚 Li[AlH 4] + 3LiCl 氢化铝锂遇水发生猛烈反应Li[AlH 4]＋4H 2O=LiOH↓＋Al(OH)3↓＋4H 2↑ 三、氧化物 1、正常氧化物碱金属中的锂和所有碱土金属在空气中燃烧时，分别生成正常氧化物Li 2O 和MO 。其他碱金属正常的氧化物是用金属与他们的过氧化物或硝酸盐相作用制得。 Na 2O 2＋2Na=2Na 2O 2KNO 3＋10K=6K 20＋N 2↑ 碱土金属氧化物也可以由他们的碳酸盐或硝酸盐加热分解得到。 CaCO 3 CaO ＋CO 2↑ 2Sr(NO 3)2 2SrO ＋4NO 2＋O 2↑ 1、过氧化物与超氧化物过氧化物是含有过氧基（—O —O —）的化合物，可看作是H 2O 2的衍生物。除铍外，所有碱金属和碱土金属都能形成离子型过氧化物。 2Na ＋O 2 Na 2O 2 除锂、铍、镁外，碱金属和碱土金属都能形成超氧化物。 K ＋O 2=KO 2 2、臭氧化物 300℃～500℃ 高温 △

高中无机化学方程式汇总

化学方程式及离子方程式总汇一·钠及其化合物有关反应方程式 (一)与金属钠有关的反应方程式 1、钠与氧气在常温下反应:4Na+O2===2Na2O 钠在氧气中燃烧:2Na+O2 点燃 ===Na 2 O2 2、钠在氯气中燃烧:2Na+Cl2 点燃 ===2NaCl 3、钠与硫粉研磨发生轻微爆炸:2Na+S 研磨 ===Na 2 S 4、钠与水反应:2Na+2H2O===2NaOH+H2↑【2Na+2H2O===2Na++2OH-+H2↑】 5、钠与稀盐酸反应:2Na+2HCl===2NaCl+H2↑【2Na+2H+===2Na++H2↑】 6、钠与CuSO4溶液反应:2Na+CuSO4+2H2O===Na2SO4+Cu(OH)2↓+H2↑ 【2Na+Cu2++2H2O===2Na++Cu(OH)2↓+H2↑】 (二)与钠的氧化物有关的反应方程式 1、Na2O2与水反应:2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2↑【2Na2O2+2H2O===4Na++4OH-+O2↑】 2、Na2O2与CO2反应:2Na2O2+2CO2===Na2CO3+O2 3、Na2O2与稀盐酸反应:2Na2O2+4HCl===4NaCl+2H2O+O2↑【2Na2O2+4H+===4Na++2H2O+O2↑】 4、Na2O2与SO2反应:Na2O2+SO2===Na2SO4 5、Na2O与水反应:Na2O+H2O===2NaOH 6、Na2O与CO2反应:Na2O+CO2===Na2CO3 7、Na2O与SO2反应:Na2O+SO2===Na2SO3 8、Na2O与稀盐酸反应:Na2O+2HCl===2NaCl+H2O 【Na2O+2H+===2Na++H2O 】 (三)与氢氧化钠有关的反应方程式 1、NaOH溶液与少量CO2反应: 2NaOH+ CO2(少量)= Na2CO3+H2O 【2OH-+ CO2(少量)= CO32-+H2O】 2、NaOH溶液与足量CO2反应: NaOH+ CO2(足量)= NaHCO3【OH-+ CO2(足量)= HCO3-】 3、NaOH溶液中通入少量SO2:2NaOH+ SO2(少量)= Na2SO3+H2O 【2OH-+ SO2(少量)= SO32-+H2O】 4、NaOH溶液中通入足量SO2:NaOH+ SO2(足量)= NaHSO3【OH-+ SO2(足量)= HSO3-】 5、NaOH溶液与NH4Cl溶液加热反应:NaOH + NH4Cl= NaCl+H2O+NH3【OH-+NH4+= H2O+NH3↑】 6、NaOH溶液与CuSO4溶液反应:2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+ Na2SO4【2OH-+Cu2+=Cu(OH)2 ↓】 7、NaOH溶液与FeCl3溶液反应:3NaOH+FeCl3=Fe(OH)3↓+ 3NaCl 【3OH-+Fe3+=Fe(OH)3 ↓】 (四)与钠盐有关的反应方程式 1、NaHCO3固体受热分解:2NaHCO3 ? ===Na 2 CO3+H2O+CO2↑ 2、Na2CO3与足量盐酸反应:Na2CO3+2 HCl===2NaCl + CO2↑+H2O 【CO32-+2H+ = CO2↑+H2O】

最全无机化学方程式

一、无机化学方程式 A Ag Ag+2HNO3( 浓 )＝ AgNO3+NO2↑ +H2O 2AgCl ＝2Ag + Cl2↑(见光或受热 ) AgNO3 + NaCl＝ AgCl ↓ + NaNO3AgNO3 + NaBr ＝ AgBr ↓ + NaNO3 AgNO3 + NaI＝ AgI ↓ + NaNO3 2AgNO3+H2S ＝ Ag2S↓ +2HNO3 Ag3PO4+3HNO3 ＝H3PO4+3AgNO3 Al Al Al+3O2 2Al2O3( 纯氧 )2Al+3S Al2S32Al+3Cl2 2AlCl3 4Al( 固 ) + 3O2( 气 )＝ 2Al2O3( 固 ) + 3349.3 kJ?mol-1 4Al+3MnO2 2Al2O3+3Mn2Al+Cr2O3 Al2O3+2Cr 2Al+Fe2O3 Al2O3+2Fe2Al+3FeO Al2O3+3Fe 2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2↑2Al+3H2SO4 ＝ Al2(SO4)3+3H2 ↑ 2Al+6H2SO4( 浓) Al2(SO4)3+3SO2↑ +6H2O Al+4HNO3( 稀 )＝ Al(NO3)3+NO ↑ +2H2O(Al 、Fe 在冷、浓的 H2SO4 、 HNO3 中钝化 ) 2Al+2NaOH+2H2O＝2NaAlO2+3H2 ↑ Al2O3 、 Al(OH)3 Al2O3+3H2SO4 ＝ Al2(SO4)3+3H2O(Al2O3 是两性氧化物 ) Al2O3+2NaOH ＝ 2NaAlO2+H2O 2Al(OH)3 Al2O3+3H2O Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O2Al(OH)3+3H2SO4=Al2(SO4)3+6H2O Al(OH)3+NaOH ＝ NaAlO2+2H2O 铝盐 AlCl3+3NaOH ＝ Al(OH)3 ↓ +3NaCl AlCl3+3NH3?H2O ＝Al(OH)3 ↓ +3NH4Cl 2AlCl3+3Na2CO3+3H2O ＝ 2Al(OH)3 ↓ +3CO2↑ +6NaCl AlCl3+3NaHCO3 ＝ Al(OH)3 ↓ +3CO2↑ AlCl3+3NaAlO2+ 6H2O＝4Al(OH)3↓ AlCl3 + 4NaOH＝Na[Al(OH)4] + 3NaCl Al2(SO4)3+3Na2S+ 6H2O ＝ 2Al(OH)3 ↓ +3H2S↑ Al4C3 + 12H2O＝4Al(OH)3↓ + 3CH4↑ As As2O3 + 6Zn + 12HCl＝2AsH3↑ + 6ZnCl2 + 3H2O 3As2S3 + 28HNO3( 稀 ) + 4H2O＝6H3AsO4 + 9H2SO4 + 28NO↑ As2S3 + 28HNO3( 浓 )＝2H3AsO4 + 3H2SO4 + 28NO2↑ + 8H2O B Ba Ba(OH)2 + CO2＝BaCO3↓ + H2O Ba(OH)2 + 2CO2( 过量 ) ＝ Ba(HCO3)2

高中无机化学方程式大全

高中化学方程式大全一、非金属单质（F2，Cl2, O2, S, N2, P, C, Si，H） 1. 氧化性： F2+H2===2HF (阴暗处爆炸) F2+Xe(过量)==XeF2 2F2(过量)+Xe==XeF4(XeF4是强氧化剂，能将Mn2+氧化为MnO4–) nF2+2M===2MFn(M表示大部分金属) 2F2+2H2O===4HF+O2 (水是还原剂) 2F2+2NaOH===2NaF+OF2+H2O F2+2NaCl===2NaF+Cl2 F2+2NaBr===2NaF+Br2 F2+2NaI===2NaF+I2 7F2(过量)+I2===2IF7 F2+Cl2(等体积)===2ClF (ClF属于类卤素：ClF+H2O==HF+HClO ) 3F2(过量)+Cl2===2ClF3 (ClF3+3H2O==3HF+HClO3 ) Cl2+H22HCl (将H2在Cl2点燃；混合点燃、加热、光照发生爆炸) 3Cl2+2P2PCl3Cl2+PCl3PCl5Cl2+2Na2NaCl 3Cl2+2Fe2FeCl3Cl2+Cu CuCl2 Cl2+2FeCl2===2FeCl3(在水溶液中：Cl2+2Fe2+===2Fe3++3Cl-) Cl2+2NaBr===2NaCl+Br2Cl2+2Br-=2Cl-+Br2 Cl2+2KI===2KCl+I2Cl2+2I-=2Cl-+I2 3Cl2(过量)+2KI+3H2O===6HCl+KIO3

3Cl2+I–+3H2O=6H++6Cl–+IO3– 5Cl2+I2+6H2O===2HIO3+10HCl 5Cl2+I2+6H2O=10Cl–+IO3–+12H+ Cl2+Na2S===2NaCl+S↓Cl2+S2–=2Cl–+S↓ Cl2+H2S===2HCl+S↓(水溶液中：Cl2+H2S=2H++2Cl–+S↓ Cl2+SO2+2H2O===H2SO4+2HCl Cl2+SO2+2H2O=4H++SO42–+2Cl– Cl2+H2O2===2HCl+O2Cl2+H2O2=2H++Cl–+O2 2O2+3Fe Fe3O4O2+K===KO2 S+H2H2S 2S+C CS2S+Zn ZnS S+Fe FeS (既能由单质制取，又能由离子制取) S+2Cu Cu2S (只能由单质制取，不能由离子制取) 3S+2Al Al2S3 (只能由单质制取，不能由离子制取) N2+3H2催化剂 2NH3N2+3Mg Mg3N2N2+3Ca Ca3N2高温高压 N2+3Ba Ba3N2N2+6Na2Na3N N2+6K2K3N N2+6Rb2Rb3N N2+2Al2AlN P4+6H24PH3P+3Na Na3P 2P+3Zn Zn3P2 H2+2Li2LiH 2、还原性 S+O2SO2S+H2SO4(浓)3SO2↑+2H2O S+6HNO3(浓)H2SO4+6NO2↑+2H2O S+4H++6==6NO2↑+2H2O+-2 SO 4

化学无机化学方程式汇总

高考化学总复习之无机化学方程式汇总 1、碱金属（ⅠA 族） 1 钠在氧气中燃烧〈淡黄色固体〉2Na+O 2Na 2O 2点燃或△ 2 钠与空气中的氧气发生反应 4Na+O 2 2Na 2O 〈白色固体〉 3 钠和硫的化合〈爆炸〉2Na+S Na 2S 研磨 4 钠在氯气中燃烧 2Na+Cl 2 2NaCl 点燃 5 钠与水的反应 2Na+2H 2O 2NaOH+H 点燃 6 钠投入硫酸铜溶液的反应实质 Na 2SO 4+Cu(OH)2 2NaOH+CuSO 4蓝色絮状沉淀 7 氧化钠与水反应 Na 2O+H 2O 2NaOH 8 氧化钠与盐酸反应 Na 2O+2HCl 2NaCl+H 2O 9 氧化钠与二氧化碳反应 Na 2O+CO 2 Na 2CO 3 10 过氧化钠与水反应 2Na 2O 2+2H 2O 4NaOH+O 2 11 过氧化钠与盐酸反应 2Na 2O 2+4HCl 4NaCl+2H 2O+O 12 过氧化钠与二氧化碳反应 2Na 2O 2+2CO 2 2Na 2CO 3+O 2 13 碳酸钠与盐酸反应 Na 2CO 3+2HCl 2NaCl+H 2O+CO 2 14 碳酸钠与氢氧化钙反应 Na 2CO 3+Ca(OH)22NaOH+CaCO 15 碳酸钠与氯化钙反应 Na 2CO 3+CaCl 2 2NaCl+CaCO 3 16 碳酸钠与硫酸铝反应 3Na 2CO 3+Al 2(SO 4)3+3H 2O 3Na 2SO 4+2Al(OH)3 +3CO 2 17 碳酸氢钠与盐酸反应 NaHCO 3+HCl NaCl+H 2O+CO 2 18 碳酸氢钠与过量氢氧化钙反应 NaHCO 3+Ca(OH)2 NaOH+H 2O+CaCO 19 碳酸氢钠与少量氢氧化钙反应 2NaHCO 3+Ca(OH)2Na 2CO 3+2H 2O+CaCO 3 20 碳酸氢钠与硫酸铝反应 6NaHCO 3+Al 2(SO 4)33Na 2SO 4+2Al(OH)3 +6CO 2 21 碳酸氢钠受热分解 2NaHCO 3 Na 2CO 3+H 2O+CO 2 △ 22 碳酸钠与二氧化碳和水反应 2NaHCO 3Na 2CO 3+H 2O+CO 2

大学无机化学方程式整合

大学无机化学方程式整合大学无机化学方程式整合大学无机化学重要方程式总结 1.2F2+2H2O==4HF+O2 2.2IO3―+5HSO3—==5SO42—+I2+3H++H2O 3.CaF2+H2SO4(浓)==CaSO4+2HF 4.NaCl+H2SO4(浓)==NaHSO4+HCl↑ 5.I2+10HNO3==2HIO3+10NO2↑+4H2O 6.2Cl2+2Ca（OH）2==Ca（ClO）2+CaCl2+2H2O 7.IO3―+5I―+6H+==3I2+3H2O 8.3Cl2+6NaOH(850C)==5NaCl+NaClO3+3H2O 9.2KMnO4+5H2O2+3H2SO4==2MnSO4+K2SO4+5O2↑+8H2O 10.2KMnO4+5H2S+3H2SO4==2MnSO4+K2SO4+5S↓+8H2O 11.Na2S2O3+I2==Na2S4O6+2NaI 12.（NH4）2Cr2O7(加热)==N2↑+Cr2O3+4H2O 13.2MnO4-+5NO2-+6H+===2Mn2++5NO3-+3H2O 14.Au+HNO3+4HCl==H[AuCl4]+NO↑+2H2O 15.3Pt+4HNO3+18HCl==3H2[PtCl6]+4NO↑+8H2O 16.2KNO3（加热）==2KNO2+O2 17.2Pb（NO3）2（加热）==2PbO+4NO2↑+O2↑ 2Cu(NO3)2（加热）===2CuO+4NO2↑+O2↑

18.2AgNO3（加热）==2Ag+2NO2↑+O2↑ 19.3Ag+4HNO3(稀)==3AgNO3+NO↑+2H2O 20.3PbS+8HNO3（稀）==3Pb（NO3）2+3S↓+2NO↑+4H2O 21.As2S3+6NaOH==Na3AsO3+Na3AsS3+3H2O 22.CaF2+3H2SO4(浓)+B2O3==3CaSO4+3H2O+2BF3 23.SiO2+4HF==SiF4↑+2H2O 24.H3BO3+3CH33)3+3H2O 25.Si+2NaOH+H2O==Na2SiO3+2H2↑ 26.CaSiO3+6HF==CaF2+SiF4+3H2O 27.2Na2O2+2CO2====2Na2CO3+O2 28.CaH2+2H2O==Ca(OH)2+2H2↑ 29.PbO2+2H2SO4===2PbSO4+O2↑+2H2O 30.PbO2+4HCl→PbCl2+Cl2↑+2H2O 31.2Cu+O2+H2O+CO2==Cu(OH)2·CuCO3 32.2Cu2++4I―==2CuI↓+I2 33.Cu2O+H2SO4→Cu+CuSO4 34.HgCl2+2NH3===Hg(NH2)Cl↓+NH4Cl 35.Hg2Cl2+2NH3→Hg↓+Hg(NH2)Cl↓+NH4Cl 36.Hg22++2OH－（S2—、I—）==Hg↓+HgO↓+H2O 37.Hg(NO3)2+4KI==2KNO3+K2[HgI4] 38.Hg2Cl2+H2S==Hg↓+HgS↓+2HCl 39.HgCl2+SnCl2（适量）====SnCl4+Hg2Cl2↓(白色) Hg2Cl2↓(白色)+SnCl2==2Hg↓+SnCl4

高中无机化学方程式大全完整版

高中无机化学方程式大全一、碱金属元素： 4Na+O2===2Na2O 2Na2O+ O2Na2O2 4Na+2O22Na2O22Na+S===Na2S（爆炸） 2Na+2H2O===2NaOH+H2↑Na2O+H2O===2NaOH 2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2↑ (此反应分两步:Na2O2+2H2O===2NaOH+H2O2；2H2O2===2H2O+O2.) Na2O+CO2===Na2CO32Na2O2+2CO2===2Na2CO3+O2 Na2CO3+HCl===NaHCO3+NaCl NaHCO3+HCl===NaCl+H2O+CO2↑ Na2CO3+2HCl===2NaCl+ H2O+ CO2↑ 2NaHCO3Na2CO3+ H2O+ CO2↑ 4Li+ O2 2 Li2O 2K+2H2O===2KOH+H2↑ NaHCO3 + NaOH== Na2CO3 + H2O Na2CO3+ H2O+ CO2 = 2NaHCO3 2NaOH+ CO2 (少量)== Na2CO3 + H2O NaOH+ CO2（多量）== NaHCO3 Na2CO3+ Ca(OH)2=Ca CO3↓+2 NaOH 2NaOH+SO2（少量）===Na2SO3+H2O NaOH+SO2（足量）===NaHSO3NaOH+H2S（足量）===NaHS+H2O 2NaOH+H2S（少量）===Na2S+2H2O NaOH+HCl===NaCl+H2O CO2+Ca(OH)2(过量)===CaCO3↓+H2O 2CO2(过量)+Ca(OH)2===Ca(HCO3)2 Na2O+2HCl===2NaCl+H2O Na2O+SO3===Na2SO4 CaCO3CaO+CO2↑MgCO3MgO+CO2↑ 2Fe(OH)3Fe 2O3 + 3H2O Mg(OH)2Mg O+ H2O Cu(OH)2Cu O+ H2O 2Al(OH)3Al 2O3 + 3H2O CaCO3+H2O +CO2=Ca(HCO3)2 2NaOH + CuSO4 ==Cu(OH)2↓+ Na2SO4 3NaOH + FeCl3 ==== Fe(OH)3↓ + 3NaCl 2、卤族元素： Cl2+Cu Cu Cl23Cl2+2Fe2FeCl3 Cl2+2 Na 2Na Cl Cl2 + H22HCl 3Cl2 +2 P 2PCl3 Cl2 + PCl3PCl5 Cl2+H2O==HCl+HClO Cl2+2NaOH===NaCl+NaClO+H2O 2Cl2+2Ca(OH)2===CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O Cl2+2FeCl2===2FeCl3

大学无机化学所有公式

所有公式： 1、注意单位，如焦耳，千焦。 2、加入溶液时注意体积变化引起的浓度的变化 3、能斯特方程注意正负号。 4、单质的标准绝对熵不等于零，?f G m θ(稳定态单质,T)=0 ?f G m θ(H +,aq,T)=0 Chap 1 1、热力学温度：T= t + T0 (T0=273.15K) 2、理想气体状态方程：pV=nRT 用于温度不太低，压力不太高的真实气体在SI 制中，p 的单位是Pa ，V 的单位是m 3，T 的单位是K ，n 的单位是mol ；R 是摩尔气体常数，R 的数值和单位与p,V,T 的单位有关，在SI 制中，R = 8.314 J·K -1·mol -1。 3、 4、分压 5、分体积定律 6、溶液的浓度质量百分比浓度 B = mB/m = mB/(mB+mA) 以溶质(B)的质量在全部溶液的质量中占有的百分比质量摩尔浓度 bB = nB/mA 溶质(B)的物质的量与溶剂(A)的质量的比值物质的量分数（摩尔分数）溶质(B)的物质的量占全部溶液的物质的量的分数物质的量浓度 cB = nB/V 溶质的物质的量除以溶液的总体积(与温度相关)，单位：---1 Chap 2 m V mRT RT Mp M M pV p RT ρρρ== ==??B B n RT p V = ()B B 1212n RT V p n RT n RT nRT RT V n n p p p p = =++ =++ =B B B B B B B n RT V nRT V V p p V n V V V n ??= ====

1、体积功：气体发生膨胀或压缩做的功，一般条件下进行的化学反应，只作体积功 W= -p ?V = -p (V 终－V 始) 2、热和功不是状态函数 3、热力学第一定律：封闭体系中：?U = U 2 – U 1 = Q + W 4、焓：H = U + pV 等压时：Q p =H 2 – H 1 = ?H 若为理想气体，H = U + pV = U + nRT ?H = ?U + ?nRT 5、等容热效应Q V : ?U = Q V 等压反应热Qp ：W= －则U ＝ Qp + W = Qp －p ?V Qp = Qv + ? 6、标准摩尔反应焓变：?r H m θ =∑νi ?f H m θ(生成物)- ∑νi ?f H m θ(反应物) =[y ?f H m θ(Y)+z ?f H m θ(Z)] – [a ?f H m θ(A)+b ?f H m θ(B)] 7、S m θ(B,相态,T) ，单位是J·mol -1·K -1 任一化学反应的标准摩尔熵变： ?rSm θ =∑νB Sm θ(生成物,T)-∑νB Sm θ(反应物,T) ?rSm θ＞0,有利于反应正向自发进行。 8、G = H – TS G ：吉布斯函数，状态函数, 广度性质, 单位J 9、计算已知反应的自由能变?r G m θ ?r G m θ =∑νB ?f G m θ(生成物,T)-∑νB ?f G m θ(反应物,T) Chap 3 1、恒容条件下的化学反应速率 νB ：化学反应计量数，反应物为负，生成物为正 ?[B]/?t ：物质B 的物质的量浓度随时间的变化率 υ：基于浓度的反应速率，单位为mol ?L -1?s -1 2、质量作用定律 υ= k ?[A]m ? [B]n k: 速率常数，随温度变化，不随浓度变化质量作用定律只使用于基元反应 3、 4、阿仑尼乌斯(Arrhenius)公式 1 V t ζυ??＝ B B 11[] V B n B t t υνν??????＝＝

无机化学方程式汇总

钠及其化合物 1、4Na+O 2＝2Na 2O 2、2Na+O 2 点燃 Na 2O 2 3、2Na+2H 2O ＝2NaOH+H 2↑ 4、2Na+Cl 2 点燃 2NaCl ；2Na+2HCl=2NaCl+H 2↑ 5、2Na 2O+O 2 △ Na 2O 2 6、Na 2O+H 2O=2NaOH 7、Na 2O+CO 2=Na 2CO 3 8、Na 2O+2HCl ＝2NaCl+H 2O 9、2Na 2O 2+2H 2O ＝4NaOH+O 2↑；2Na 2O 2+2CO 2＝2Na 2CO 3+O 2（这两个是Na 2O 2做供氧剂原因） 10、2NaOH+Cl 2＝NaCl+NaClO+H 2O ； 11、NaOH+HCl ＝NaCl+H 2O ； 12、2NaOH+CuCl 2=Cu(OH)2↓+2NaCl 13、NaOH+NH 4Cl △ NaCl+NH 3↑+H 2O 14、2NaOH+CO 2＝Na 2CO 3+H 2O ； 15、NaOH +CO 2(过量)＝NaHCO 3 16、Na 2CO 3+Ca(OH)2=2NaOH+CaCO 3↓ 17、Na 2CO 3+2HCl ＝2NaCl+ CO 2↑+ H 2O （Na 2CO 3溶液加入盐酸中） 18、Na 2CO 3+HCl ＝NaHCO 3+NaCl ；NaHCO 3+HCl ＝NaCl+H 2O+CO 2↑（向碳酸钠溶液中逐滴加稀盐酸） 19、Na 2CO 3+CaCl 2＝CaCO 3↓+2NaCl 20、Na 2CO 3+ CO 2+ H 2O=2 NaHCO 3 3

(完整版)高中所有无机化学方程式总结

高中化学方程式一、非金属单质（F2，Cl2,O2,S,N2,P,C,Si，H） 1、氧化性： F2+H2===2HF (阴暗处爆炸) F2+Xe(过量)==XeF2 2F2(过量)+Xe==XeF4(XeF4是强氧化剂，能将Mn2+氧化为MnO4–) nF2+2M===2MFn(M表示大部分金属) 2F2+2H2O===4HF+O2(水是还原剂) 2F2+2NaOH===2NaF+OF2+H2O F2+2NaCl===2NaF+Cl2 F2+2NaBr===2NaF+Br2 F2+2NaI===2NaF+I2 7F2(过量)+I2===2IF7 F2+Cl2(等体积)===2ClF (ClF属于类卤素：ClF+H2O==HF+HClO ) 3F2(过量)+Cl2===2ClF3(ClF3+3H2O==3HF+HClO3) Cl2+H22HCl (将H2在Cl2点燃；混合点燃、加热、光照发生爆炸) 3Cl2+2P2PCl3Cl2+PCl3PCl5Cl2+2Na2NaCl 3Cl2+2Fe2FeCl3Cl2+Cu CuCl2 Cl2+2FeCl2===2FeCl3(在水溶液中：Cl2+2Fe2+===2Fe3++3Cl-) Cl2+2NaBr===2NaCl+Br2Cl2+2Br-=2Cl-+Br2 Cl2+2KI===2KCl+I2Cl2+2I-=2Cl-+I2 3Cl2(过量)+2KI+3H2O===6HCl+KIO3 3Cl2+I–+3H2O=6H++6Cl–+IO3– 5Cl2+I2+6H2O===2HIO3+10HCl 5Cl2+I2+6H2O=10Cl–+IO3–+12H+ Cl2+Na2S===2NaCl+S↓Cl2+S2–=2Cl–+S↓ Cl2+H2S===2HCl+S↓(水溶液中：Cl2+H2S=2H++2Cl–+S↓ Cl2+SO2+2H2O===H2SO4+2HCl Cl2+SO2+2H2O=4H++SO42–+2Cl– Cl2+H2O2===2HCl+O2Cl2+H2O2=2H++Cl–+O2 2O2+3Fe Fe3O4O2+K===KO2 S+H2H2S 2S+C CS2S+Zn ZnS S+Fe FeS (既能由单质制取，又能由离子制取) S+2Cu Cu2S (只能由单质制取，不能由离子制取) 3S+2Al Al2S3(只能由单质制取，不能由离子制取) N2+3H2催化剂高温高压 2NH3N2+3Mg Mg3N2N2+3Ca Ca3N2

大学无机化学重要方程式总结

不含全部配位反应、鉴定反应、要从同类反应（未全包括）中找出规律 1．XeF 6 + 3H 2O == XeO 3 + 6HF 2．NaBrO 3 + XeF 2 + H 2O == NaBrO 4 + 2HF + Xe 3．2F 2 + 2H 2O == 4HF + O 2 4．2F 2 + 2OH — （2%）== 2F — + OF 2+ H 2O 5. 2KHF 2 电解 2KF + H 2↑ + F 2↑ 6. 2NaCl + 2H 2O 电解 2NaOH + H 2↑（阴极区）+ Cl 2↑ 7. 2IO 3― +5HSO 3— == 5SO 42— + I 2 +3H + + H 2O 8. CaF 2 + H 2SO 4 (浓) == CaSO 4 + 2HF 9. NaCl + H 2SO 4 (浓) == NaHSO 4 + HCl ↑ 10.Rb[ICl 2] ==（加热） RbCl + ICl 11. 2HIO 3 ==（加热） I 2O 5 + H 2O ↑ 12. I 2O 5 + 5CO == I 2 + 5CO 2 13. I 2+ 10HNO 3 == 2HIO 3 + 10NO 2↑ + 4H 2O 14. 2Cl 2 + 2Ca （OH ）2 == Ca （ClO ）2 + CaCl 2 + 2H 2O 15. IO 3―+ 5I ― + 6H + == 3I 2 +3H 2O 16. 3Cl 2 + 6NaOH(850C) 5NaCl+NaClO 3+3HO 17. O 3 + 2I ― + H 2O == O 2 + I 2 + 2OH —

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