福建省龙岩市2019年质检化学试题及答案
2019年龙岩市九年级学业(升学)质量检查
化学试题
满分:100分；考试时间:60分钟。相对原子质量:H-1 C-12 N-14 O-16 Mn-55
第Ⅰ卷选择题
第1卷共10小题,每小题3分,共30分。在每小题给出的四个选项中,只有一个选项符合题目要求
1.港珠澳大桥向世界展现了中国桥梁建设的先进水平。桥梁施工建设的下述过程,涉及化学变化的是
A.安装钻机
B.绑扎钢筋
C.气焊钢板
D.抛填块石
2.规范的实验操作是实验成功的保证。下列实验操作错误的是
3.纳米级TiO2有广泛的应用,制备的一步反应为2FeTiO3+7Cl2+6C=2 TiClx+2FeCl3+6C0。该化学方程式中,x的值为
A. 2
B. 4
C. 8
D. 14
4.美国中学生拉泽提出了全新的分子结构(化学式为C5N4O12),这一结构被化学工作者通过计算分析认为在现实中已经存在。下列有关C5N4O12的说法,正确的是
A.属于氧化物
B.含有6个氧分子
C.由三种元素组成
D.N、O元素质量比为1:3
5.古罗马贵族阶层发现一种金属器皿,用其盛葡萄酒可除掉酒中的酸而使酒味纯正。已知,除酸过程酸与金属间发生了置换反应。下列有关推断肯定错误的是
A.葡萄酒的pH<7
B.葡萄酒属于混合物
C.除酸过程的反应产物之一为H2
D.该金属比铜更不活泼
6.已知,甲和乙是家庭常用的两种调料,它们的气味完全不同。结合已有知识进行判断,下列有关两种调料的说法,肯定正确的是
A.构成的原子完全不同
B.构成的分子一定不同
C.组成元素完全不同
D.在水中的溶解性不同
7.下列实验方案不能达到相应实验目的是
选项实验目的实验方案
A 区别硬水和软水分别加入肥皂水
B 鉴别羊毛线与棉纱线灼烧闻气味
C 除去氧化钙中的碳酸钙高温煅烧
D 鉴别二氧化碳和氮气用燃着的木条伸入集气瓶中
8.某同学模拟今年春晚“魔壶”节日进行实验。演示时，将“魔壶”中的溶液依次倒入分别盛有蒸馏水(滴有酚酞试液)澄清石灰水、稀盐酸的三个烧杯中,依次得到红色的鸡尾酒白色的牛奶和有气泡的“雪碧”。由此可推知,魔壶中的溶液可能是
A.碳酸钠溶液
B.氯化钠溶液
C.稀硫酸
D.氢氧化钠溶液
9.硫酸锌主要用作制取颜料立德粉、锌钡白和其他锌化合物的原料,其溶解度随温度变化的曲线如图所示。下列说法正确的是
A. ZnSO4的溶解度随温度升高而增大
B. 40℃时,ZnSO4饱和溶液的溶质质量分数为58%
C. 60℃ZnSO4饱和溶液降温至20℃得到不饱和溶液
D. N点对应的ZnSO4溶液升温或降温均有可能析出晶体
10.菱锰矿(MnCO3)的重要用途之一是制备锰的氧化物。已知不同温度下,
在空气中加热菱锰矿,将得到固体(锰的氧化物)并放出CO2。下图为兴趣
小组在某温度下、于空气气氛中加热MnCO3所得到的固体质量(m)和加
热时间(t)关系图。下列说法错误的是
A. Y点时MnCO3已反应完全
B. 所得固体物质的化学式为MnO2
C: 固体产物中锰元素质量为5.5g
D. MnCO3加热得到锰的氧化物过程中氧气参加了反应
第Ⅱ卷非选择题(共8题,共70分)
11.(9分)
“红柿和螃蟹一起吃会产生砒霜使人中毒”“可燃面条是问题食品”的说法是真的吗?
(1)科研人员通过实验发现,西红柿和螃蟹一起吃,蟹肉中无毒的有机砷在人体内没有变成有毒的无机砷(俗称“砒霜”)。
①砒霜是我国严格管理的36种中药之一,其毒性是由于神对体内酶蛋白具有特殊的亲和力。蛋白质对人体生命活动的功能是
②砒霜既是毒药又是解药,这反映了物质的两面性。碘对人体健康也有两面性,人体缺
乏时易患，体内碘过量也会对人体产生危害。
③已知单质砷必须保存于抽成真空或充入氩气(性质极不活泼)的玻璃安瓿(如右图)
内。试推测单质砷可能具有的化学性质。
答：
(2)专家指出:“食物的主要成分是碳水化合物、脂肪和蛋白质,三种物质都可以燃烧。”
①面条主要成分为淀粉,其化学式为(C6H10O5)n，淀粉完全燃烧的产物是。
②在开着燃气灶的厨房里扬撒面粉容易引发爆炸。从燃烧条件分析，面粉爆炸，燃气灶火焰所起的作用是。
12.(7分)
近年，中美科学家合作从理论和实践上证实了全磷富勒烯B10的存在,成为硼烯实验和理论研究的新开端
(1)薄膜状的全硼富勒烯具有重要应用前景。该材料属于(填“无机材料”或“合成材料”）
(2)硼在元素周期表中相关信息如图所示。下列说法正确的是
A. 硼原子核内有5个质子
B. 硼属于金属元素
C. 硼的相对原子质量为10.81g
(3)单质硼可以通过硼镁矿Mg2B2O5来制取，制取过程的一步反应为加热条件下氧化硼与镁发生置换反应，得到单质和另一种氧化物，氧化硼和硼镁矿Mg2B2O5中硼元素的化合价相同。
①硼镁矿Mg2B2O5中硼元素的化合价为。
②氧化硼与镁发生置换反应的化学方程式为。
13.(7分)
“绿水青山就是金山银山”的环保理念正深入人心。为防范“污染在水中,问题在岸上”，环境监测人员适时对河水质量进行监测,监测项目有:悬浮物、pH、化学需氧量等指标。
(1)悬浮物是指悬浮在水中的固体物质,除去水中悬浮物的方法是。
(2)实验室用pH试纸检测河水pH的操作是。
(3)检测河水化学需氧量需要用到硫酸亚铁铵滴定液,其配制方法是:称取20g硫酸亚铁铵溶解在100g 水中后,用玻璃棒边搅拌边缓慢加入20g浓硫酸,再加入860g的水稀释。
①往硫酸亚铁铵溶液加人浓硫酸时,用玻璃棒边搅拌边缓慢加入的目的是。
②上述方法配制的硫酸亚铁铵滴定液中硫酸亚铁铵的溶质质量分数为。
14.(7分)
烟道气中含有大量CO2,经“捕捉”的CO2可用于生产甲醇等产品。
(1)大量排放CO2会造成的环境问题是。
(2)检验经除尘后的烟道气中含有CO2的方法是(用化学方程式表示)。
(3)用“捕提”的CO2生产甲醇(CH3OH),反应的微观示意图如下
①甲、乙、丙、丁四种物质中属于单质的是。
②分析微观示意图,可知参加反应的甲、乙分子个数比是。
15(10分)
废旧锌锰电池中的黑锰粉主要成分是MnO2和NH4Cl,以及少量ZnCl2、炭黑和氧化铁等。下图是以黑锰粉为原料制备MnCl2,实现锰的再利用的工作流程:
(1)过程1，在空气中加热黑锰粉的主要目的是除炭，除炭的化学方程式是。
(2)溶液a的主要成分为NH4Cl,另外还含有少量ZnCl2等。根据右
图所示的溶解度曲线，将溶液a加热蒸发浓缩、
、过滤可得NH4Cl粗品。
(3)过程Ⅱ的目的是：
①将MnO2转化为MnSO4溶液
②将Fe2O3转化为Fe(OH)3沉淀。
①和②的转化中化合价有变化的是(填①或②)。
(4)过程Ⅲ发生复分解反应,该反应的化学方程式是。
16.(10分)
根据下列实验装置图，回答有关问题。
(1)装置图中仪器a的名称是，仪器b的名称是。
(2)用装置A制备一瓶氧气,其制备原理为(写出化学反应方程式)。
(3)氧气可用C装置收集，还可以用装置收集(填写装置编号)，若用C装置收集氧气当导管口气泡冒出时，再把导管口伸入盛满水的集气瓶内。
(4)用D装置收集二氧化碳,验满的方法是。
17.(12分)
生活中常用锡纸包装食品、烧烤食品。市售的锡纸也称作铝箔、铝箔锡纸。某研究小组对锡纸中的金属到底是锡还是铝展开了如下探究。
查阅资料：在空气中锡和铝的表面会形成一层致密的氧化膜，从而对金属起到保护作用；四氯化碳不与金属、水反应，且不溶于水。
【实验1】如图1,在U形管内注人四氯化碳液体，从右侧注入5mL20%的盐酸，从左侧注入5mL15%的盐酸，然后将锡纸卷成圆筒状并伸入U形管右侧，观察到锡纸筒表面先有少量气泡、稍后有大量
气泡。此时，将锡紙筒推入四氯化碳层备用(如图2)。
【实验2】取一根粗细与锡纸筒一致的铁钉，用砂纸打磨后放入试管中，倒人5mL稀盐酸(如图4)，同时将U形管中的锡纸筒推入左侧盐酸中(如图3)。对比观察图3左侧和图4的实验现象。
【实验结论】锡纸中的金属是铝。
(1)“实验1”中，U型管右侧盛装的20％盐酸的作用是。
(2)当锡纸筒表面产生大量气泡时，才能把锡纸筒推入四氯化碳层备用的原因是，产生大量气泡的化学方程式是。
(3)图4试管中盐酸的质量分数应为。
(4)研究小组的同学“对比观察图3左侧和图4的实验现象”，推断出“锡纸中的金属是铝”。你认为该现象是，推断的理由是。
18.(8分)
肥料是粮食的“粮食”。大豆根系中的根瘤菌具有固氮作用，可以直接将空气中的氮气转化为植物可吸收利用的氮肥。田间试验测定，1亩大豆可固氮8kg左右。
(1)若将8kg氢气与氢气化合合成氨气(NH3)，可得到氨气的质量是多少?(保留1位小数)
(反应原理为:N2+3H22NH3)
(2)1亩大豆从空气中获得的氮与kg尿素【CO(NH2)2】中氮元素的质量相等。(保留1位小数)
2019年龙岩市九年级学业（升学）质量检查
化学试题参考答案
第Ⅰ卷选择题
一、（每题3分，共30分。每题只有一个选项符合题意。）
二、（本大题共8小题，共70分）
11．（9分）
（1）①构成人体细胞的基础物质（其它合理答案也可）…………………………… 2分
②甲状腺疾病（或大脖子病）………………………………………………1分
③常温下易与氧气发生反应…………………………………………………2分（2）①CO2和H2O （写一个给1分、写错不给分）………………………2分
②使面粉的温度达到着火点……………………………………2分12．（7分）
（1）无机材料………………………………………………………………… 1分（2）A ………………………………………………………………… 1分（3）①+3 ………………………………………………………………… 2分
②B2O3…………………………………………3分13．（7分）
（1）过滤………………………………………………………………… 1分（2）将玻璃棒蘸取河水滴在pH试纸上，把试纸呈现的颜色与标准比色卡对照，确定河水的pH（表述不完整扣1分）…………………………………2分（3）①加快硫酸的溶解、散热………………………………………………2分
②2% …………………………………………………………………2分14．（7分）
（1）温室效应…………………………………………………………………1分（2）CO2+ Ca(OH) 2== CaCO3↓+ H2O …………………………………………3分（3）①乙………………………………………………………………………1分
②1:3 ………………………………………………………………………2分
15．（10分）
（1）C+ O 2 == CO 2 ………………………………3分
（2）降温结晶 ………………………………………………………2分
（3）① …………………………………………………………2分
（4）MnSO 4+ CaCl 2== MnCl 2+ CaSO 4↓ …………………………………3分
16．（10分）
（1）铁架台 锥形瓶 （各1分） ……………………2分
（2）2KMnO 4 == K 2MnO 4 + MnO 2 + O 2↑ ………………………………………3分
（3）D ……………………………………………………………………………1分
连续均匀 …………………………………………………………2分
（4）将燃着的木条放到集气瓶口，若木条火焰熄灭，则说明气体已经收集满 ………2分
17．（12分）
（1）除去锡纸表面氧化膜 ……………………………………………………2分
（2）使锡纸筒表面的氧化膜完全除去 ………………………2分
2Al + 6HCl == 2AlCl 3 + 3H 2↑ ………………………………………3分
（3）15% ………………………………1分
（4）图3左侧锡纸筒与盐酸反应比铁与盐酸反应更剧烈 ……………………2分
铝比铁活泼、而铁又比锡活泼 …………………………2分
18．（8分）
（1）解：设得到氨气的质量为x
N 2+3H 2 2NH 3
28 34
8kg x …………………………………………2分
288kg 34x
…………………………………………2分 x = 9.7kg ………………………… ………2分
答：可得到氨气的质量为9.7 kg
（2）17.1 ……………………………………………2分
点燃
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