第一节共价键第一课时
第二章分子结构与性质
教材分析
本章比较系统的介绍了分子的结构和性质，内容比较丰富。首先，在第一章有关电子云和原子轨道的基础上，介绍了共价键的主要类型b键和n键，以及键参数一一键能、键长、键角；接着，在共价键概念的基础上，介绍了分子的立体结构，并根据价层电子对互斥模型和杂化轨道理论对简单共价分子结构的多样性和复杂性进行了解释。最后介绍了极性分子和非极性分子、分子间作用力、氢键等概念，以及它们对物质性质的影响，并从分子结构的角度说明了“相似相溶”规则、无机含氧酸分子的酸性等。
化学2 已介绍了共价键的概念，并用电子式的方式描述了原子间形成共价键的过程。本章第一节“共价键” 是在化学2 已有知识的基础上，运用的第一章学过的电子云和原子轨道的概念进一步认识和理解共价键，通过电子云图象的方式很形象、生动的引出了共价键的主要类型b键和n 键，以及它们的差别，并用一个“科学探究”让学生自主的进一步认识b 键和n键。
在第二节“分子的立体结构”中，首先按分子中所含的原子数直间给出了三原子、四原子和五原子分子的立体结构，并配有立体结构模型图。为什么这些分子具有如此的立体结构呢？教科书在本节安排了“价层电子对互斥模型”和“杂化轨道理论”来判断简单分子和
离子的立体结构。在介绍这两个理论时要求比较低，文字叙述比较简洁并配有图示。还设计了“思考与交流” 、“科学探究”等内容让学生自主去理解和运用这两个理论。
在第三节分子的性质中，介绍了六个问题，即分子的极性、分子间作用力及其对物质性质的影响、氢键及其对物质性质的影响、溶解性、手性和无机含氧酸分子的酸性。除分子的手性外，
对其它五个问题进行的阐述都运用了前面的已有知识，如根据共价键的概念介绍了键的极性和分子的极性；根据化学键、分子的极性等概念介绍了范德华力的特点及其对物质性质的影响；根据电负性的概念介绍了氢键的特点及其对物质性质的影响；根据极性分子与非非极性分子的概念介绍了“相似相溶” 规则；根据分子中电子的偏移解释了无机含氧酸分子的酸性强弱等；对于手性教科书通过图示简单介绍了手性分子的概念以及手性分子在生命科学和生产手性药物方面的应用
第一节共价键
第一课时
教学目标：
1．复习化学键的概念，能用电子式表示常见物质的离子键或共价键的形成过程。
2 ?知道共价键的主要类型S键和n键。
3?说出S键和n键的明显差别和一般规律。
教学重点、难点：价层电子对互斥模型
教学过程：
[复习引入]
NaCl、HCl 的形成过程
［设问
］
前面学习了电子云和轨道理论，对于 HCI 中H 、Cl 原子形成共价键时，电子 如何重叠？
例：H 2的形成
［讲解、小结］
［板书］
1. S 键：（以“头碰头”重叠形式）
a. 特征：以形成化学键的两原子核的连线为轴作旋转操作，共价键的图形 不
变，轴对称图形。
b. 种类：S-S S 键 S-P S 键 P-P S 键
［
过渡］ P 电子和P 电子除能形成S 键外，还能形成n 键
［板书］
2. n 键
［讲解］
Ci
Z/z
7S ： Cf
棉旦赛岳
1』 电于云相直童整 球雄缶分子苑
:袅叔肿也千旳赶千萤廂旦塩皱 虹扌虽麗童童養 帰慑的長帯第镀的愛斗釜田樣
■
旳半祿于la工樓谜* 算对电手蛊
a.特征：每个n键的电子云有两块组成，分别位于有两原子核构成平面的两侧，
如果以它们之间包含原子核的平面镜面，它们互为镜像，这种特征称为镜像对称。
3.S键和n键比较
①重叠方式
S键：头碰头
n键：肩并肩
②S键比n键的强度较大
② 成键电子：S键S-S S-P P-P
n 键P-P
S键成单键
n键成双键、叁键
4 .共价键的特征饱和性、方向性
［科学探究］讲解
［小结］
生归纳本节重点，老师小结
［补充练习］
1 .下列关于化学键的说法不正确的是（）
A .化学键是一种作用力
B.化学键可以是原子间作用力，也可以是离子间作用力
C.化学键存在于分子内部
D.化学键存在于分子之间
2.对S键的认识不正确的是（
A.S键不属于共价键，是另一种化学键
B.S-S S键与S-P S键的对称性相同
C.分子中含有共价键，则至少含有一个S键
D.含有n键的化合物与只含S键的化合物的化学性质不同
3.下列物质中，属于共价化合物的是（）
A. I2
B. BaCl2
C. H2SO4
D. NaOH
4.下列化合物中，属于离子化合物的是（
A. KNO3
B. BeCl
C. KO2
D. H2O2
5.写出下列物质的电子式。
H2、N2、HCl、H2O
6 .用电子式表示下列化合物的形成过程
HCl、NaBr、MgF2、Na2S、CO2
［答案］
1. D
2.A
3.C
4.AC 5 .略 6 .略
选修三第二章第1节共价键第二课时教案
键角 二、 键参数一键能、键长与键角 1. 键能：气态基态原子形成I mol 化学键释放的最低能量。通常取正值。 键能越大，化学键越稳定。 2. 键长：形成共价键的两个原子之间的核间距。 键长越短，键能越大，共价键越稳定。 3. 键角：在原子数超过2的分子中，两个共价键间的夹角称为键角。 键角决定 了分子的空间构型 三、 等电子原理 等电子原理：原子总数相同、价电子总数相同的分子具有相似的化学键特 征，它们的许多性质是相近的。 教学过程 教学方法、手段、 师生活动 ［创设问题情境］ N 2与H 2在常温下很难反应，必须在高温下才能 发生反应，而F 2与H 2在冷暗处就能发生化学反应，为什么？ ［复习］b 键、n 键的形成条件及特点。 ［过渡］今节课我们继续研究共价键的三个参数。 ［板书］二、键参数一键能、键长与键角 ［问］电离能概念。 ［讲］在第一章讨论过原子的电离能，我们知道，原子失去电子要吸 收能量。反过来， 原子吸引电子，要放出能量。因此，原子形成共 价键相互结合，放出能量，由此形成了键能的概念。键能是气态基 态原子形成I mol 化学键释放的最低能量。例如，形成 I mol H — H 键 释放的最低能量为 436. 0 kJ ，形成1 moIN 三N 键释放的最低能量为 高中化学教学教案 课题：第二章第一节共价键（2） 授课班级 课时 教 学 目 标 知识 1.认识键能、键长、键角等键参数的概念 与 2.能用键参数一一键能、键长、键角说明简单分子的某些性质 技能 3.知道等电子原理，结合实例说明“等电子原理的应用 w.w.w.zxxk.c.o.m 用键能、键长、键角等说明简单分子的某些性质 -识 结 构 与 板 书 设 计 教学步骤、内容
第一节共价键第一课时
第二章分子结构与性质 教材分析 本章比较系统的介绍了分子的结构和性质，内容比较丰富。首先，在第一章有关电子云和原子轨道的基础上，介绍了共价键的主要类型b键和n键，以及键参数一一键能、键长、键角；接着，在共价键概念的基础上，介绍了分子的立体结构，并根据价层电子对互斥模型和杂化轨道理论对简单共价分子结构的多样性和复杂性进行了解释。最后介绍了极性分子和非极性分子、分子间作用力、氢键等概念，以及它们对物质性质的影响，并从分子结构的角度说明了“相似相溶”规则、无机含氧酸分子的酸性等。 化学2 已介绍了共价键的概念，并用电子式的方式描述了原子间形成共价键的过程。本章第一节“共价键” 是在化学2 已有知识的基础上，运用的第一章学过的电子云和原子轨道的概念进一步认识和理解共价键，通过电子云图象的方式很形象、生动的引出了共价键的主要类型b键和n 键，以及它们的差别，并用一个“科学探究”让学生自主的进一步认识b 键和n键。 在第二节“分子的立体结构”中，首先按分子中所含的原子数直间给出了三原子、四原子和五原子分子的立体结构，并配有立体结构模型图。为什么这些分子具有如此的立体结构呢？教科书在本节安排了“价层电子对互斥模型”和“杂化轨道理论”来判断简单分子和 离子的立体结构。在介绍这两个理论时要求比较低，文字叙述比较简洁并配有图示。还设计了“思考与交流” 、“科学探究”等内容让学生自主去理解和运用这两个理论。 在第三节分子的性质中，介绍了六个问题，即分子的极性、分子间作用力及其对物质性质的影响、氢键及其对物质性质的影响、溶解性、手性和无机含氧酸分子的酸性。除分子的手性外， 对其它五个问题进行的阐述都运用了前面的已有知识，如根据共价键的概念介绍了键的极性和分子的极性；根据化学键、分子的极性等概念介绍了范德华力的特点及其对物质性质的影响；根据电负性的概念介绍了氢键的特点及其对物质性质的影响；根据极性分子与非非极性分子的概念介绍了“相似相溶” 规则；根据分子中电子的偏移解释了无机含氧酸分子的酸性强弱等；对于手性教科书通过图示简单介绍了手性分子的概念以及手性分子在生命科学和生产手性药物方面的应用 第一节共价键 第一课时 教学目标： 1．复习化学键的概念，能用电子式表示常见物质的离子键或共价键的形成过程。 2 ?知道共价键的主要类型S键和n键。 3?说出S键和n键的明显差别和一般规律。 教学重点、难点：价层电子对互斥模型 教学过程： [复习引入] NaCl、HCl 的形成过程
第一节 共价键模型教案(两课时)
第一节共价键模型 一、教学目标： 1.复习化学键的概念，能用电子式表示常见物质的离子键或共价键的形成过程。 2.知道共价键的主要类型δ键和π键。 3.说出δ键和π键的明显差别和一般规律。 4. 认识键能、键长、键角等键参数的概念；能用键参数――键能、键长、键角说明简单分子的某些性质 5. 知道等电子原理，结合实例说明“等电子原理的应用” 二、教学重点： 理解σ键和π键的特征和性质键参数的概念 三、教学难点： σ键和π键的特征键参数的概念和等电子原理 四、教学方法 启发，讲解，观察，练习 五、教师具备 课件 六、教学过程 第一课时 【复习提问】什么是化学键？物质的所有原子间都存在化学键吗？ 【生】1.分子中相邻原子间强烈的相互作用，叫做化学键。 2.不是，像稀有气体之间没有化学键。 [学生活动]请同学们思考，填写下表：离子化合物和共价化合物的区别
【过渡】举例说明：共价化合物和离子化合物，我们学过哪些物质分子是原子之间是通过共价键结合的？ 【提出问题】 回忆H 、Cl 原子的原子轨道，思考它们在形成分子时是通过什么方式结合的。1.两个H 在形成H 2时，电子云如何重叠？ 2.在HCl 、Cl 2中电子云如何重叠？（三种分子都是通过共价键结合的） 【学生活动】制作模型：以小组合作学习的形式，利用泡沫塑料、彩泥、牙签等材料制作s 轨道和p 轨道的模型。根据制作的模型，以H 2、HCl 、Cl 2为例，研究它们在形成分子时原子轨道的重叠方式，即σ键和π键的形成过程。通过学生的动手制作，感悟H 2、HCl 、Cl 2的成键特点，然后教师利用模型和图像进行分析。 【教师分析】利用动画描述σ键和π键的形成过程，体会σ键可以旋转而π键不能旋转。 1.σ键 图像分析：①H 2分子里的“s—s σ键” 氢原子形成氢分子的电子云描述 ②HCl 分子的s —pσ键的形成
第一节共价键第二课时
第二章分子结构与性质 第一节共价键 第二课时 ［教学目标］： 1?认识键能、键长、键角等键参数的概念 2?能用键参数一一键能、键长、键角说明简单分子的某些性质 3?知道等电子原理，结合实例说明“等电子原理的应用” ［教学难点、重点］： 键参数的概念，等电子原理 ［教学过程］： ［创设问题情境］ N2与H 2在常温下很难反应，必须在高温下才能发生反应，而F 2与H2在冷 暗处就能发生化学反应，为什么？ ［学生讨论］ ［小结］引入键能的定义 ［板书］ 二、键参数 1．键能 ①概念：气态基态原子形成1 mol化学键所释放出的最低能量。 ②单位：k J/ mol ［生阅读书33页，表2－1］回答：键能大小与键的强度的关系？ （键能越大，化学键越稳定，越不易断裂）键能化学反应的能量变化的关系？ （键能越大，形成化学键放出的能量越大） ① 键能越大，形成化学键放出的能量越大，化学键越稳定。 ［过渡］ 2．键长 ①概念：形成共价键的两原子间的核间距 ②单位：1 pm （1 pm=10 一12m） ③键长越短，共价键越牢固，形成的物质越稳定 ［设问］多原子分子的形状如何？就必须要了解多原子分子中两共价键之间的夹角。3．键角：多原子分子中的两个共价键之间的夹角。 例如：CO 2结构为O=C = O，键角为180。，为直线形分子。 H 2 O 键角1 0 5°V形 CH 4键角10 9°28 '正四面体 ［小结］ 键能、键长、键角是共价键的三个参数键能、键长决定了共价键的稳定性；键长、键角决定了分子的空间构型。 ［板书］ 三、等电子原理 1?等电子体：原子数相同，价电子数也相同的微粒如如: CO和N 2,CH 4和NH 4 + 2 ?等电子体性质相似 ［阅读课本表2 —3］ ［小结］
《共价键》教案
一、共价键（第一课时） 一、教学目标 （一）知识与技能 1、能从电子云重叠的角度更深入地了解共价键的实质。 2、知道共价键的基本类型σ键和π键的形成及其特点。 3、学会判断常见分子共价键中的σ键和π键。 （二）过程与方法 （1）通过类比、归纳、推理、判断，掌握学习抽象概念的方法，培养学生准确描述概念，深刻理解概念，比较辨析概念的能力。 （2）通过动画演示和学生小组探究活动，培养学生的观察能力、动手能力及分析问题的能力。 （三）情感态度与价值观 （1）通过创设探究活动，使学生主动参与学习过程，激发学生学习兴趣，体会成功获得知识的乐趣。 （2）在分子水平上进一步形成有关物质结构的基本概念，能从物质结构决定性质的视角解释分子的某些性质，并能预测物质的有关性质，体验科学探究过程的乐趣，进而形成科学的价值观。 二、教学重难点 教学重点：σ键和π键的特征和性质 教学难点：σ键、π键的特征 三、教学方法 根据本节课的内容特点，在教学上采用多媒体动画演示和模型实例相结合的方式，尽可能将抽象的知识具体化、形象化。指导学生从s、p两种形状的电子云按不同方式进行重叠成键的探究入手，帮助学生了解不同种类的共价键（σ键和π键）的特征和性质。 四、设计思想 本节课的关键在于设法以尽可能形象化、生动化的手段解决相对抽象的问题。只要能在教学中有效突破电子云按不同方式进行重叠而形成共价键这一基本要点，就可以使学生更好理解两种共价键的特征和性质。 五、教学流程图 知识铺垫（能层、能级、电子云和原子轨道）→过渡引入→探索新知（对比用电子式表示共价键的形成过程,引导学生从电子云角度分析共价键→学生自主探究s、p轨道以何种方式重叠程度比较大→利用分类思想归纳总结共价键的两种类型——σ键、π键→对比探究σ键、π键的共性和差异性）→学以致用（探究利用电子云重叠方式判断共价键成键的规律）→习题巩固强化→归纳总结
2019-2020学年高中化学 第2章第1节 共价键模型(第2课时键参数)教案 鲁科版选修3.doc
2019-2020学年高中化学第2章第1节共价键模型（第2课时键参 数）教案鲁科版选修3 【教学目标】 1.认识键能、键长、键角等键参数的概念 2.能用键参数――键能、键长、键角说明简单分子的某些性质 【教学重点】键参数的概念 【教学难点】键参数的概念， 【教学方法】运用类比、归纳、判断、推理的方法，注意各概念的区别与联系，熟悉掌握各知识点的共性和差异性。 【教师具备】多煤体、图像 【教学过程】 【联想质疑】氯化氢、碘化氢的分子结构十分相似，它们都是双原子分子。分子中都有一个共价键，但它们表现出来的稳定性却大不一样。这是为甚麽呢？ 【板书】二、键参数——键能、键长与键角 【学生活动】引导学生利用表格与数据学习键能与键长，理解它们的含义。 【阅读与思考】认真阅读教科书中的表2—1-1，2－1-2了解一些共价键的键能、键长，并思考下列问题： 【提出问题】 (1)键能是共价键强度的一种标度，键能的大小与键的强度有什么关系? (2)键能与化学反应的能量变化有什么联系?怎样利用键能的数据计算反应的热效应? 【板书】 1.键能 (1)概念：在101.3kPa，298K的条件下，断开1mo lAB（g）分子中的化学键，使其分别生成气态A原子和气态B原子所吸收的能量，叫A--B键的键能， (2)表示方式为E A-B ，单位是kJ/mol (3)意义：表示共价键强弱的强度，键能越大，键越牢固 2．键长： (1)概念：两个成键原子之间的原子核间间隔叫键长。 (2)意义：键长越短，化学键越强，键越牢固。
【归纳总结】在上述学习活动的基础上，归纳 1.键能的概念及其与分子性质的关系，即键能是气态基态原子形成1mol共价键释放的最低能量。键能通常取正值键能越大，化学键越稳定。 2.分子内的核间距称为键长，它是衡量共价键稳定性的另一个参数，键长越短，往往键能越大，共价键越稳定 【过渡】 【提出问题】怎样知道多原子分子的形状? 【讨论与启示】：要想知道分子在空间的形状，就必须知道多原子分子中两个共价键之间的夹角，即键角。 【学生活动】制作模型学习键角制作模型：利用泡沫塑料、彩泥、牙签等材料制作CO2、H20和CH4的分子模型，体会键角在决定分子空间形状中的作用。 【归纳板书】 3.键角 （1）定义：概念：多原子分子中，两个化学键之间的夹角叫键角。 多原子分子中，两个化学键之间的夹角，键角是描述分子空间立体结构的重要参数。例如，在C02中，∠OCO为180°，所以C02为直线形分子；而在H20中，∠HOH为105°，故H20为角形分子。多原子分子的键角一定，表明共价键具有方向性。键角是描述分子立体结构的重要参数，分子的许多性质都与键角有关。 (2)写出下列分子的键角：CO2：H20：NH3： (3)键角、键长、键的极性决定着分子的空间构型。 【练习】 1. 下列说法中，错误的是 Ａ．键长越长，化学键越牢固 Ｂ．成键原子间原子轨道重叠越多，共价键越牢固 Ｃ．对双原子分子来讲，键能越大，含有该键的分子越稳定 Ｄ．原子间通过共用电子对所形成的化学键叫共价键 2. 能够用键能解释的是 Ａ．氮气的化学性质比氧气稳定 Ｂ．常温常压下，溴呈液体，碘为固体 Ｃ．稀有气体一般很难发生化学反应
高中化学 共价键的键参数与等电子体课时作业
第二章第一节第2课时共价键的键参数与等电子体 基础巩固 一、选择题 1．下列说法中正确的是( C ) A．乙烯中碳碳双键的键能是乙烷中碳碳单键的键能的2倍 B．N—O键的极性比C—O键的极性大 C．氮气分子中含有1个σ键和2个π键 D．NH＋4中4个N—H键的键能不同 解析：在共价键的键能中，双键键能不是单键键能的2倍，而是介于单键键能和2倍单键键能之间，A错误；氮和碳元素，氮元素非金属性更强，B错误；NH＋4中4个N—H键的键能相同，D错误；氮气分子中含有三键，则必有1个σ键和2个π键，C正确。 2．下列单质分子中，键长最长，键能最小的是( D ) A．H2B．Cl2 C．Br2D．I2 3．下列说法中正确的是( D ) A．难失去电子的原子，获得电子的能力一定强 B．易得到电子的原子所形成的简单阴离子，其还原性一定强 C．分子中键能越大，键长越长，则分子越稳定 D．电子层结构相同的简单离子，核电荷数越多，离子半径越小 解析：难失去电子的原子，获得电子的能力不一定强，如C、Si等；原子得到电子形成阴离子的过程容易，说明其逆向过程困难，阴离子的还原性越弱；分子中键能越大，键长越短，共价键越牢固，分子越稳定。 4．下列事实不能用键能的大小来解释的是( B ) A．N元素的电负性较大，但N2的化学性质很稳定 B．稀有气体一般难发生反应 C．HF、HCl、HBr、HI的稳定性逐渐减弱 D．F2比O2更容易与H2反应 解析：本题主要考查键参数的应用。由于N2分子中存在三键，键能很大，破坏共价键需要很大的能量，所以N2的化学性质很稳定；稀有气体都为单原子分子，分子内部没有化学键；卤族元素从F到I原子半径逐渐增大，其氢化物中的化学键键长逐渐变长，键能逐渐变小，所以稳定性逐渐减弱。由于H－F键的键能大于H—O键，所以二者相比较，更容易生成HF。 5．已知通常分子中所含的键能越大，分子越稳定。参考下表中化学键的键能数据，判断下列分子中，受热时最不稳定的是( D )
2021学年高中化学第2章第1节共价键模型教案鲁科版必修2.doc
第1节共价键模型 发展目标体系构建 1.认识原子间通过原子轨道重叠形成共价键，了解共 价键具有饱和性和方向性。 2.知道根据原子轨道的重叠方式，共价键可分为σ键 和π键等类型；知道共价键可分为极性和非极性共价 键。 3.共价键的键能、键长和键角可以用来描述键的强弱 和分子的空间结构。 一、共价键的形成与特征 1．共价键的形成 (1)氢分子中H—H键的形成 当两个氢原子(核外电子的自旋方向相反)相互接近到一定距离时，两个1s轨道发生重叠，电子在两原子核之间出现的概率增大，每个氢原子的原子核都会同时对自身和对方的1s 轨道上的电子产生吸引作用，体系的能量达到最低状态。 (2)共价键的概念 原子间通过共用电子形成的化学键称为共价键。 (3)共价键的本质 当成键原子相互接近时，由于电子在两个原子核之间出现的概率增大，使得它们同时受到两个原子核的吸引，从而导致体系能量降低，形成化学键。即：高概率地出现在两个原子核之间的电子与两个原子核之间的电性作用是共价键的本质。 微点拨：共价键的本质是电性作用，但这种电性作用是不能用经典的静电理论来解释的，它是通过量子力学用原子轨道的重叠来说明的。 (4)共价键的形成条件 ①形成共价键的条件：电负性相同或差值小的非金属元素原子之间形成的化学键。 ②形成共价键的微粒：共价键成键的微粒是原子。既可以是相同元素的原子，也可以是
不同元素的原子。 (5)共价键的表示方法 人们常常用一条短线表示由一对共用电子所形成的共价键。 共价单键：如H—H键、Cl—Cl键、O—H键等。 共价双键：如O===O键、C===O键等。 共价三键：如N≡N键等。 2．共价键的特征 (1)饱和性：一个原子中的一个未成对电子与另一个原子中的一个未成对电子配对成键后，一般来说就不能再与其他原子的未成对电子配对成键了，即每个原子所能形成共价键的总数或以共价键连接的原子数目是一定的，这称为共价键的饱和性。显然，共价键的饱和性决定了各种原子形成分子时相互结合的数量关系。如氨分子的结构可表示为。 (2)方向性：共价键将尽可能沿着电子出现概率最大的方向形成，即共价键具有方向性。除s轨道是球形对称外，其他原子轨道都具有一定的空间取向。在形成共价键时，原子轨道重叠得多，电子在核间出现的概率大，所形成的共价键就牢固。共价键的方向性决定着分子的空间结构。 二、共价键的类型 1．σ键与π键 σ键：原子轨道以“头碰头”方式相互重叠导致电子在核间出现的概率增大而形成的共价键。 π键：原子轨道以“肩并肩”方式相互重叠导致电子在核间出现的概率增大而形成的共价键。 2．极性键和非极性键 按两原子核间的共用电子对是否偏移可将共价键分为极性键和非极性键。 形成元素电子对偏移原子电性 非极性键同种元素因两原子电负性相同，共用电子 对不偏移 两原子均不显电性 极性键不同元素电子对偏向电负性大的原子电负性较大的原子显负电性 1．键长 两个成键原子的原子核间的距离(简称核间距)叫作该化学键的键长。一般而言，化学键的键长愈短，化学键就愈强，键就愈牢固。键长是影响分子空间结构的因素之一。键长的数值可以通过晶体X射线衍射实验进行测定，也可以通过理论计算求得。
新课标高中化学选修3第一节共价键的键参数
第 2课时共价键的键参数 学业要求素养对接 知道键能、键长、键角等键参数的概念，能用键参数说明简单分子的某些性质。微观探析：用键参数说明简单分子的某些性质。 [知识梳理] 1. 键参数概念和特点 概念特点 键能气态基态原子形成1 mol化学键释 放的最低能量 键能越大，键越稳定 键长形成共价键的两个原子之间的核间 距 键长越短，键能越大，键越稳定 键角分子内两个共价键之间的夹角表明共价键有方向性，决定分子的 立体结构 2. 键参数对物质性质的影响 【自主思考】 1.试从键长和键能的角度分析卤素氢化物稳定性逐渐减弱的原因。 提示卤素原子从F到I原子半径逐渐增大，分别与H原子形成共价键时，按H—F、H—Cl、H—Br、H—I，键长逐渐增长，键能逐渐减小，故分子的稳定性逐渐减弱。 2.是否原子半径越小、键长越短，键能越大，分子就越稳定？ 提示不一定，电负性大的双原子分子，键长较短的键能不一定大。如F2中氟原子的半径很小，因此键长比较短，而两个氟原子形成共价键时，核间距离很小，排斥力很大，即其键能不大，因此F2的稳定性差。 [自我检测]
1.判断正误，正确的打“√”；错误的打“×”。 (1)键长越短，键能一定越大。() (2)等电子体并不都是电中性的。() (3)双原子分子中化学键键能越大，分子越牢固。() (4)双原子分子中化学键键长越长，分子越牢固。() (5)双原子分子中化学键键角越大，分子越牢固。() (6)同一分子中，σ键与π键的原子轨道重叠程度一样多，只是重叠的方向不同。() 答案(1)×(2)√(3)√(4)×(5)×(6)× 2.关于键长、键能和键角，下列说法不正确的是() A.键角是描述分子立体结构的重要参数 B.键长的大小与成键原子的半径和成键数目有关 C.键能越大，键长越长，共价化合物越稳定 D.键角的大小与键能的大小无关 解析键长越短，键能越大，共价键越稳定。 答案 C 3.HBr气体的热分解温度比HI气体的热分解温度高的原因是() A.HBr分子中的键长比HI分子中的键长短，键能大 B.HBr分子中的键长比HI分子中的键长长，键能小 C.HBr的相对分子质量比HI的相对分子质量小 D.HBr分子间作用力比HI分子间作用力大 解析HBr和HI均是共价化合物，含有共价键。由于HBr分子中的键长比HI分子中的键长短，键能大，破坏共价键消耗的能量多，所以HBr气体的热分解温度比HI气体的热分解温度高。 答案 A 学习任务共价键参数与分子的性质 【合作交流】 键能与键长是衡量共价键稳定性的参数，键长和键角是描述分子立体构型的参数。
高中化学《共价键》优质课教学设计、教案
共价键 【教学目标】 知识与技能： 1、理解共价键的概念，初步掌握共价键的形成 2、通过学生对离子键和共价键的认识与理解，培养学生的抽象思维能力； 3、通过电子式的书写，培养学生的归纳比较能力 过程与方法：培养学生从宏观到微观，从现象到本质的认识事物的科学方法 情感态度与价值观：通过共价键形成过程的分析，培养学生怀疑、求实、创新的精神 【教学重点】共价键的形成及特征 【教学难点】用电子式表示共价分子的形成过程 【教学过程】 【复习】复习离子键，原子、离子、分子的电子式以及离子化合物的形成过程的书写。 【引言】我们知道钠在氯气中燃烧学生成氯化钠分子，它是由钠离子和氯离子间的静电作用形成的。那我们在初中学习过的共价化合物HCl 的形成和NaCl 一样吗H和 Cl在点燃或光照的情况下，H和 Cl分子被破坏成原子，当氢原子和氯原子相遇时是通过什么样的方式结 合在一起的呢，是通过阴阳离子间静电作用结合在一起的吗 【回答】不能，因非金属元素的原子均有获得电子的倾向。 【讲解】氢原子最外层有一个电子要达到稳定结构就需要得到一个电子，氯原子最外有 7 个电子要达到 8 电子稳定结构需要得到一个电子，两原子各提供一个电子形成共用电子对，两原子都可以达到稳定结构象氯化氢分子这样，原子间通过共用电子对所形成的相互作用就叫 做共价键。 【板书】二、共价键 【板书】1、定义：原子间通过共用电子对所形成的相互作用。 【讲解】让我们进一步深入的对概念进行一下剖析 【板书】2、成键粒子：原子 【板书】3、成键作用：共用电子对间的相互作用 【提问】那么什么样的元素原子之间能够形成共用电子对呢（对照离子键形成的条件） 【讲解】得失电子能力较强的形成离子键，得失电子能力较差的一般形成共用电子对，这也就说
共价键模型第一课时
第二章化学键与分子间作用力 第一节共价键模型第一课时 主备人：曲桂菊张希忠 【学习目标】 1. 认识共价键的形成和实质及特征。 2. 了解共价键的主要类型σ键和π键。能利用电负性判断共价键的极性。 【重点、难点】对σ键与π键的认识，即可以说出σ键和π键的明显差别和一般规律。 B案 【使用说明】回顾必修相关知识，回答下列问题。 1、化学键的定义：。 化学键的分类：、 2、离子键的定义：。 共价键的定义：。 3、离子化合物的定义：。 共价化合物的定义：。 4、下列说法正确的是（） A、由分子组成的物质中一定含有化学键 B、由非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物 C、非金属元素间不可能形成离子键 D、HCl溶于水电离出H+ 和Cl- ,所以HCl是离子化合物 5、下列物质中含有相同的化学键类型的是 A、NaCl HCl H2O NaOH B、Cl2 Na2S HCl SO2 C、HBr CO2 H2O CS2 D、Na2O2 H2O2 H2O O3 C案 一、共价键的形成及本质 【阅读探究一】仔细阅读课本P31——P32共价键的形成及本质部分回答以下问题：1、氢原子间距离与能量的关系。为什么会出现这种情况? 2、共价键的形成需要满足哪些条件呢？是不是所有的非金属元素原子之间都能形成共价键？He与Cl之间能形成共价键吗，为什么？
【小结】 1．共价键的本质： 说明：电性作用包括吸引和排斥，当吸引和排斥达到平衡时即形成了稳定的共价键 2．共价键的形成条件： ①通常电负性的非金属元素原子形成的化学键； ②成键原子一般有未成对电子，用来相互配对成键（自旋反向）； ③成键原子的原子轨道在空间重叠使体系能量降低。 2．共价键的表示方法： 【阅读探究二】见课本P32页交流研讨。并认真阅读课本32页-33页回答下列问题 (提示：氮分子的共价键是三键(N三N)，氮原子各自用三个p轨道分别跟另一个氮原子形成1个σ键和两个π键) 1、σ键和π键的区别是什么？ 2、类比N2分子中的成键特点，试分析H2O分子中的共价键类型 【小结】 二、共价键的分类 σ键可由两个原子的s轨道、一个原子的s轨道和另一个原子的p轨道以
共价键模型
共价键模型 1．下列说法中不正确的是( ) A ．一般σ键比π键重叠程度大，形成的共价键强 B ．两个原子之间形成共价键时，最多有一个σ键 C ．气体单质中，一定有σ键，可能有π键 D ．N 2分子中有一个σ键，2个π键 2．下列关于极性键的叙述不正确的是( ) A ．由不同种非金属元素原子形成的共价键 B ．共价化合物中必定存在极性键 C ．由同种元素的两个原子形成的共价键 D ．共用电子必然偏向电负性大的原子一方 3．下列说法正确的是( ) A ．键角越大，该分子越稳定 B ．共价键的键能越大，共价键越牢固，含有该键的分子越稳定 C ．CH 4、CCl 4中键长相等，键角不同 D ．C===C 键的键能是C —C 键的2倍 4．下列物质分子中一定含有π键的是( ) A ．HCl B ．H 2O 2 C ．C 2H 4 D ．CH 2Cl 2 5．下列关于σ键和π键的理解不正确的是( ) A ．σ键一般能单独形成，而π键一般不能单独形成 B ．σ键可以绕键轴旋转，π键一定不能绕键轴旋转 C ．CH 3—CH 3、CH 2===CH 2、CH ≡CH 中碳碳键的键能都相同 D ．碳碳双键中有一个σ键，一个π键，碳碳叁键中有一个σ键，两个π键 6．下列分子中的σ键是由两个原子的s 轨道以“头碰头”方式重叠构建而成的是( ) A ．H 2 B ．CCl 4 C ．Cl 2 D ．F 2 7．下列关于乙醇分子的说法正确的是( ) A ．分子中共含有8个极性共价键 B ．分子中不含有非极性共价键 C ．分子中只含有σ键 D ．分子中含有1个π键 8．键长、键角和键能是描述共价键的三个重要参数，下列叙述正确的是( ) A ．键角是描述分子空间构型的重要参数 B ．因为H —O 键的键能小于H —F 键的键能，所以O 2、F 2与H 2反应的能力逐渐减弱 C ．水分子可表示为H —O —H ，分子中的键角为180° D ．H —O 键的键能为463 kJ·mol － 1，即18 g H 2O 分解成H 2和O 2时，消耗能量为2×463 kJ 9．下列有关σ键的说法错误的是( ) A ．如果电子云图像是由两个s 电子重叠形成的，即形成s-s σ键 B ．s 电子与p 电子形成s-p σ键 C ．p 电子与p 电子不能形成σ键 D ．HCl 分子里含一个s-p σ键 10．在下列化学反应中，所断裂的共价键中，仅仅断裂σ键的是( ) A ．N 2＋3H 2 高温、高压催化剂2NH 3 B ．2 C 2H 2＋5O 2=====点燃 2H 2O ＋4CO 2 C ．Cl 2＋H 2=====光照2HClD ．C 2H 4＋H 2――→催化剂 C 2H 6 11．根据下表中所列的键能数据，判断下列分子中最不． 稳定的是( )
高中化学第2章微粒间相互作用与物质性质1共价键模型课时练习含解析鲁科版选择性必修2
共价键模型 (40分钟70分) 一、选择题(本题包括7小题,每小题5分,共35分) 1.(2020·青岛高二检测)下列说法正确的是( ) ①共价键的本质是相互吸引的电性作用 ②共价化合物一定含共价键一定不含离子键 ③水的非直线结构是由共价键的饱和性决定的 ④由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物 ⑤分子中不一定存在共价键 ⑥烯烃比烷烃的化学性质活泼是由于烷烃中的σ键比烯烃中的σ键稳定 A.②⑤ B.④⑥ C.②③④ D.①③⑥ 【解析】选A。共价键的本质是电性作用而不是相互吸引的电性作用,①错;有离子键的化合物 为离子化合物,所以共价化合物中没有离子键,②正确;水的非直线结构是由共价键的方向性 决定的,③错;氯化铵中只有非金属元素,但是它是离子化合物,④错;稀有气体分子中没有共 价键,⑤正确;烯烃比烷烃活泼是因为烯烃中的π键比较活泼,⑥错。 2.下列说法正确的是( ) A.p轨道之间以“肩并肩”的方式重叠可形成σ键 B.氮气分子中氮氮三键易断裂 C.共价键是两个原子轨道以“头碰头”的方式重叠而成的 D.CO2分子中有两个σ键和两个π键,且均是通过p轨道相互重叠而成的 【解析】选D。共价键的成键方式是由电子云的重叠方式决定的,以“肩并肩”的方式重叠而 成的是π键,以“头碰头”的方式重叠而成的是σ键,A、C错误。氮气分子中的氮氮三键不 易断裂,B错误;CO2的结构式为O C O,根据共价键的成键规律可知,该分子中有两个σ键和 两个π键,D正确。 3.(2020·天水高二检测)下列事实不能用键能的大小来解释的是( ) A.N元素的电负性较大,但N2的化学性质很稳定 B.稀有气体一般难发生反应
《化学》选修3第一节《共价键》(3) 键参数测试
《化学》选修3第一节《共价键》(3) 键参数测试 班级学号姓名等第 1、下列各说法中正确的是（）A．分子中键能越高，键长越大，则分子越稳定 B．元素周期表中的ⅠA族（除H外）和ⅦA族元素的原子间不能形成共价键 C．水分子可表示为HO—H，分子中键角为180° D．H—O键键能为463KJ/mol，即18克H2O分解成H2和O2时，消耗能量为2×463KJ 2、下列说法中正确的是（）A．双原子分子中化学键键能越大，分子越牢固 B．双原子分子中化学键键长越长，分子越牢固 C．双原子分子中化学键键角越大，分子越牢固 D．在同一分子中，σ键要比π键的分子轨道重叠程度一样多，只是重叠的方向不同 3、下列叙述中的距离属于键长的是（）A．氨分子中的两个氢原子之间的距离 B．氯分子中的两个氯原子之间的距离 C．金刚石晶体中任意两个相邻的碳原子核之间的距离 D．氯化钠晶体中相邻的氯离子和钠离子之间的距离 4、氨分子中的N—H键之间的夹角和白磷分子中的P—P键之间的夹角相比较，前者和后者的关系是（）A．大于B．小于C．等于D．不能肯定 5、能说明BF3分子的4个原子是同一平面的理由是：（）A．键与键之间的夹角为120°B．B—F键为非极性共价键 C．3个B—F键的键能相同D．3个B—F键的键长相等 6、三氯化磷分子的空间构型是三角锥形而不是平面正三角形，下列关于三氯化磷分子空间构型的叙述，不正确的是（）A．PCl3分子中三个共价键的键长，键角都相等 B．PCl3分子中的P-Cl键属于极性共价键 C．PCl3分子中三个共价键键能，键角均相等 D．PCl3分子中含有非极性共价键 7、能用键能大小解释的是（）A．稀有气体的化学性质非常稳定 B．金刚石的熔点高于晶体硅 C．Ｎ2的化学性质非常稳定 D．I2和干冰易升华 8、下列共价化合物中，共价键的键能最大的是（）A．HCl B．HF C．HBr D．HI 9、下列共价键的键能按由小到大排列的是（）A．N—Cl N—Br N—F B．H—Cl H—S H—P C．Se—H S—H O—H D．C—H N—H O—H
共价键(第1课时)教学设计
共价键（第1课时）教学设计 3.3共价键 第一课时共价键的形成〔A〕 一．教学目标 1．知识与技能 〔1〕明白得共价键的概念；通过对具体物质的拟人描述，明白得共价键形成的原理。 〔2〕明白得共价化合物中原子间按一定数目比互相结合，学会一些常见共价化合物的电子式、结构式书写。 2．过程与方法 〔1〕通过氯化氢的生成实验，培养学生观看、记录实验现象的能力。 〔2〕通过对氯化氢形成过程的讨论，让学生用抽象思维去感受微观世界中物质的变化，在科学研究中敢于质疑的学习方法。 3．情感态度与价值观 〔1〕通过实验观看、讨论交流，体验合作交流的重要性，培养学生团队精神。 〔2〕在共价键形成过程的学习中让学生体验从宏观现象到微观本质的认识事物的科学方法。 二．教学重点和难点 1．重点 共价键的形成及概念。 2．难点 常见共价化合物中原子配比及电子式书写。 三．教学用品 漂粉精、锌粒、浓盐酸、集气瓶、薄塑料片、闪光灯 氯原子与氢原子成键的微观动画
四．教学流程 1．设计思想 这节课的内容并不难，但要让抽象咨询题具体化，那个过程不能操之过急，而要一点一点引出，而且要让学生充分参与，慢慢体会，因此采纳了先直观后拟人化再动画引出知识点，如此后面知识就容易明白得了。在整个教学过程中，要提倡学生的合作学习，在交流讨论中学生在知识点上得以互补，构建出较完整的知识框架。 2．流程图
3．流程图讲明 〔1〕回忆氯气在氢气中安静燃烧的现象，再看氢、氯气混合气体光照爆炸的实验，用强烈的反差来激发学生学习探究的爱好。 〔2〕学生描述现象，揭示反应方程式。 〔3〕教师简单讲述反应不同现象的缘故后提出咨询题：通过分析氢原子与氯原子的结构特点，讨论氢原子与氯原子是如何样形成氯化氢分子的？ [突破重点方法]：以氢原子与氯原子为例，分析这两个原子如何达到稳固结构，通过一段氢原子与氯原子之间拟人的对话，请学生在讨论的基础上得出〝共用电子对〞，接着想象它如何作用于氢原子与氯原子使这两原子同时达到稳固结构。 给出一段氢与氯的对话。 氢：我的第一电子层上有1个电子，氯老哥，你假如给我1个电子，就成为稳固结构了。 氯：氢小弟，我最外电子层上有7个电子，再得到1个电子就稳固了，得到电子的心情比你还迫切。你反正只有1个电子，给我罢了，上次钠也专门大方，给我1个电子的。 氢：这如何能够？我只有1个电子，把它给你，我就一无所有了。钠原子与我不一样，它是金属，失去1个电子后正好成为稳固结构，它因此乐意。我是非金属，只要得到1个电子就成为2个电子的稳固结构。 氯：那我们商量商量。 〔4〕学生小组讨论氯与氢是如何样结合成稳固的化合物，得出各式各样的结合可能性：氢给氯一个电子；氯给氢一个电子；共用一对电子…… 〔5〕Flash动画演示：氯原子与氢原子形成氯化氢分子的过程。 〔6〕讨论氢原子与氯原子形成分子的特点，归纳共价键的概念。 〔7〕以表格形式列举离子键与共价键的异同点，学生讨论归纳，教师补充指导。 从以下几方面归纳：成键元素；成键微粒；成键条件；共价键实质。 〔8〕在对共价键明白得的基础上学生讨论写出氯化氢分子电子式，教师用电子对偏移理论讲明化合价。 〔9〕列举四个常见的共价化合物〔HF、H2O、NH3和CH4〕，请学生分小组讨论什么缘故共价化合物中原子间按一定数目比互相结合？并写出它们的电子式，教师从旁指导。 [突破难点方法]：提示学生：研究相关原子形成共价键时，要达到饱和电子层结构，各
高中化学选修3第二章第一节共价键
第二章分子结构与性质 教材分析： 本章比较系统的介绍了分子的结构和性质，内容比较丰富。首先，在第一章有关电子云和原子轨道的基础上，介绍了共价键的主要类型σ键和π键，以及键参数——键能、键长、键角；接着，在共价键概念的基础上，介绍了分子的立体结构，并根据价层电子对互斥模型和杂化轨道理论对简单共价分子结构的多样性和复杂性进行了解释。最后介绍了极性分子和非极性分子、分子间作用力、氢键等概念，以及它们对物质性质的影响，并从分子结构的角度说明了“相似相溶”规则、无机含氧酸分子的酸性等。 化学2已介绍了共价键的概念，并用电子式的方式描述了原子间形成共价键的过程。本章第一节“共价键”是在化学2已有知识的基础上，运用的第一章学过的电子云和原子轨道的概念进一步认识和理解共价键，通过电子云图象的方式很形象、生动的引出了共价键的主要类型σ键和π键，以及它们的差别，并用一个“科学探究”让学生自主的进一步认识σ键和π键。 在第二节“分子的立体结构”中，首先按分子中所含的原子数直间给出了三原子、四原子和五原子分子的立体结构，并配有立体结构模型图。为什么这些分子具有如此的立体结构呢？教科书在本节安排了“价层电子对互斥模型”和“杂化轨道理论”来判断简单分子和离子的立体结构。在介绍这两个理论时要求比较低，文字叙述比较简洁并配有图示。还设计了“思考与交流”、“科学探究”等内容让学生自主去理解和运用这两个理论。 在第三节分子的性质中，介绍了六个问题，即分子的极性、分子间作用力及其对物质性质的影响、氢键及其对物质性质的影响、溶解性、手性和无机含氧酸分子的酸性。除分子的手性外，对其它五个问题进行的阐述都运用了前面的已有知识，如根据共价键的概念介绍了键的极性和分子的极性；根据化学键、分子的极性等概念介绍了范德华力的特点及其对物质性质的影响；根据电负性的概念介绍了氢键的特点及其对物质性质的影响；根据极性分子与非非极性分子的概念介绍了“相似相溶”规则；根据分子中电子的偏移解释了无机含氧酸分子的酸性强弱等；对于手性教科书通过图示简单介绍了手性分子的概念以及手性分子在生命科学和生产手性药物方面的应用 第一节共价键 第一课时 教学目标： 1、复习化学键的概念，能用电子式表示常见物质的离子键或共价键的形成过程。 2、知道共价键的主要类型δ键和π键。 3、说出δ键和π键的明显差别和一般规律。 教学重点、难点： 价层电子对互斥模型 教学过程： [复习引入] NaCl、HCl的形成过程
2-1-2 共价键模型改
第1节共价键模型 学案编号：07 （第2课时） 2011-3-2 班级__________ 姓名__________ 【学习目标】 1、了解键长、键角、键能的概念 2、知道键长、键能反映共价键的强弱 3、知道键长、键角可描述分子的空间构型 【学习重难点】 重点：键长、键角、键能 难点：键长、键角、键能的应用 【学案导学过程】 三、键参数 活动探究 原理规律方法技巧 键参数：表明化学键________的物理量。包括：__________、__________、_____________. 一、键能 1、归纳键能的概念？ 实验测得下列过程在101.3KPa、298K时所吸收的能量分别为： Cl2（g）→2CI(g) E=243KJ/mol HCI(g)→H(g)+CI（g） E=431KJ/mol 从化学键的角度分析其能量不同的原因. 2、下表为常见共价键的键能 键能：
3、观察上表指出键能的意义： 4、用有关数据说明HCl比HI稳定： 【知识链接】 思考：已知H-H键键能为436KJ/mol，H-N键键能为391KJ/mol，根据化学反应方程式N2(g)+3H2(g)≒2NH3(g) △H= -92.4KJ/mol，则N≡N的键能是（） A、431KJ/mol B、946KJ/mol C、649KJ/mol D、869KJ/mol 二、键长 1，归纳键长的概念： 【思考】判断Cl、Br、I原子半径的大小关系？判断Cl2、Br2、I2的键长的大小关系？试判断Cl2、Br2、I2的稳定性？ 归纳总结键长的意义： 三、键角 观察P37水分子、二氧化碳分子、氨分子空间结构回答： 键角的概念： 键角的意义
《共价键》第一课时参考教案
［投影］HCl 的形成过程： ［讲］按共价键的共用电子对理论，不可能有H 3。、H 2Cl 和Cl 3分子，这表明共价键具有饱和性。我们学过电子云和原子轨道。如何用电子云和原子轨道的概念来进一步理解共价键呢用电子云描述氢原子形成氢分子的过程如图2—l 所示 ［探究］两个成键原子为什么能通过共用电子对相结合呢？ [板书]一、共价键 ［投影］ ［板书］1、共价键的形成条件： (1) 两原子电负性相同或相近 (2) 一般成键原子有未成对电子 (3) 成键原子的原子轨道在空间上发生重叠 2.共价键的本质：成键原子相互接近时，原子轨道发生重叠，自旋方向相反的未成对电子形成共用电子对，两原子核间的电子云密度增加，体系能量降低 [讲]两个1s 1相互靠拢→电子云相互重叠→形成H 2分子的共价键H-H 。电子云在两个原子核间重叠，意味着电子出现在核 总结形成条件
间的概率增大，电子带负电，因而可以形象地说，核间电子好比在核间架起一座带负电的桥梁，把带正电的两个原子核“黏结”在一起了。 [投影]氢原子形成氢分子的电子云描述(s—sσ) [板书]3、共价键的类型 （1）σ键：以形成化学键的两原子核的连线为轴作旋转操作，共价键电子云的图形不变，这种特征称为轴对称。如H-H 键。 [设问]H2分子里的σ键是由两个s电子重叠形成的，可称为“s—sσ键”。s电子和p电子，p电子和p电子重叠是否也能形成σ键呢? [讲]我们看一看HCl和C12中的共价键，HCl分子中的共价键是由氢原子提供的未成对电子ls的原子轨道和氯原子提供的未成对电子3p的原子轨道重叠形成的，而C12分子中的共价键是由2个氯原子各提供土个未成对电子3p的原子轨道重叠形成的。 [投影] 图2—2 H—C1的s—pσ键和C1一C1的p—pσ键的形成 [讲]未成对电子的电子云相互靠拢→电子云相互重叠→形成共价键单键的电子云图象。
人教版高二化学选修3第二章-第一节--共价键教案
第二章分子结构与性质 第一节共价键第一课时 知识与技能： 1. 复习共价键的概念，能用电子式表示物质的形成过程。 2．知道共价键的主要类型为σ键和π键。 3. 说出σ键和π键的明显差别和一般规律。 过程与方法： 类比、归纳、判断、推理的方法，注意概念之间的区别和联系，熟悉掌握各知识点的共性和差异性。 情感态度与价值观： 使学生感受到在分子水平上进一步形成有关物质结构的基本观念，能从物质结构决定性质的角度解释分子的某些性质，并预测物质的有关性质，体验科学的魅力，进一步形成科学的价值观。 教学重点：σ键和π键的特征和性质。 教学难点：σ键和π键的特征。 教学过程： [引入] 在第一章中我们学习了原子结构和性质，知道了大多数原子是会构成分子。那么原子是如何构成分子的呢？通过必修二的学习我们知道原子之间可以通过离子键形成离子化合物，通过共价键形成分子。这节课我们先来讨论共价键。 [板书]第一节共价键 [复习] 请大家回忆如何用电子式表示H2,HCl,C12的形成过程？ [学生活动] 请学生写在黑板上。 [师生讨论] 讨论H2,HCl,C12 的共同点。 ]板书]一.共价键的本质：原子之间形成共用电子对。 [师生互动]“按共价键的共用电子对理论,不可能有H3,H2Cl和Cl3分子,这表明共价键具有饱和性. ”此句话的含义。 [总结]共价键的饱和性：按照共价键的共用电子对理论，一个原子有几个未成对电子，便可和几个自旋相反的未成对电子配对成键，这就是共价键的“饱和性”。H 原子、Cl原子都只有一个未成对电子，因而只能形成H2、HCl、Cl2分子，不能形成H3、H2Cl、Cl3分子。 [设问]我们在第一章学习了H原子1s原子轨道是球形，那么当两个氢原子形成氢分子时，它们的原子轨道的是如何重叠的呢？请同学们不看课本，用橡皮泥做出两个S轨道，从数学的角度试试他们有几种重叠方式呢？ [师生互动]请学生讲讲他们的想法。 [阅读教材]图2-1