高一上学期第三次(1月)月考化学试题

河南省信阳市第六高级中学2020-2021学年高一上学期第三

次（1月）月考化学试题

学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________

一、单选题

1．2021年暑期，科普纪录片《我们需要化学》风靡朋友圈。下列提法与该主题一致的A．水什么时候都能灭火B．本化妆品纯天然，不含任何化学物质

C．服用钙片可以预防感冒D．化学是人类进步的阶梯

2．下列有关说法正确的是

A．H2SO4、NaOH、NaNO3都是强电解质

B．Na2O、Al2O3、Fe2O3都是碱性氧化物

C．磁铁矿、铝土矿、小苏打都是混合物

D．烧碱、纯碱、熟石灰都是碱

3．用N A表示阿伏伽德罗常数．下列说法正确的是( )

A．标准状况下，22.4LCCl4中含有的分子数为N A

B．1 mol/L FeCl3溶液中含有3N A 个Cl-

C．CO 和N2组成的混合物28g 共含有原子数为2 N A

D．0.5molKClO3中含有Cl－的数目为0.5 N A

4．若实际操作时需要分离下列两种混合物，选用最合适的实验装置是（）

a.煤油中不小心混入了大量的水；

b.水与丙酮的混合物，

已知：丙酮是一种可与水混溶的无色液体，密度小于苯，沸点约为56℃。

A．④③B．②④C．②①D．①③

5．下列反应，其产物的颜色按红色、红褐色、淡黄色、蓝色顺序排列的是( )

①金属钠在纯氧中燃烧②FeSO4溶液中滴入NaOH溶液，并在空气中放置一段时间

③FeCl3溶液中滴入KSCN溶液④无水硫酸铜放入医用酒精中

A．②③①④B．③②①④C．③①②④D．①②③④6．下列分子或离子在指定的分散系中能大量共存的一组是( )

A．含0.1 mol·L?1 Ca2+的溶液：SO42-、Na+、NO3-、Cl?

B．烧碱溶液：K＋、HCO3-、NO3-、NH3·H2O

C．高锰酸钾溶液：H＋、Na＋、SO32-、NO3-

D．含有大量H+的溶液：Mg2+、Na+、Cl?、SO42-

7．下列各组中的两种物质相互作用时，改变反应条件或反应物的用量对生成物的种类没有影响的是( )

A．Fe与FeCl3溶液

B．NaOH溶液与CO2

C．Na2CO3溶液与盐酸

D．NaOH溶液与AlCl3溶液

8．一系列物质：NaCl、Cl2、NaClO、Cl2O5、HClO4是按某一规律排列的，下列组合中也完全照此规律排列的是（）

A．Na2CO3、C、CO2、CO、NaHCO3

B．Na2S、S、SO2、Na2SO3、Na2SO4

C．NH4Cl、N2、NaNO2、NO2、HNO3

D．P2O5、H3PO4、Na3PO4、Na2HPO4、NaH2PO4

9．某同学参阅了“84消毒液”说明中的配方，欲用NaClO固体配制480mL含NaClO 25%，密度为1.19g/cm3的消毒液．下列说法正确的是

A．配制过程只需要三种仪器即可完成

B．容量瓶用蒸馏水洗净后必须烘干才能用于溶液的配制

C．定容时俯视容量瓶的刻度线，会造成所配溶液物质的量浓度偏低

D．需用托盘天平称量的NaClO固体的质量为148.8 g

10．在Na2SO4和Al2(SO4)3混合溶液中，测得Al3+浓度为0.1mol/L，SO42－浓度为

0.3mol/L，则混合溶液中Na+的浓度为（）

A．0.15mol/L B．0.45mol/L C．0.6mol/L D．0.3mol/L 11．卫生部发布公告，自2021年5月1日起，禁止在面粉生产中添加过氧化钙(CaO2)等食品添加剂。下列对于过氧化钙(CaO2)的叙述错误的是

A．CaO2具有氧化性，对面粉可能具有漂白作用

B．CaO2中阴阳离子的个数比为1: 1

C．CaO2和水反应时，每产生1 mol O2转移电子4 mol

D．CaO2和CO2反应的化学方程式为：2CaO2＋2CO2＝2CaCO3＋O2

12．下列离子方程式书写正确的是( )

A．澄清石灰水与过量的小苏打溶液反应：Ca2＋＋OH－＋HCO3-===CaCO3↓＋H2O B．明矾溶液中滴加Ba(OH)2溶液至SO42-恰好完全沉淀：Al3＋＋Ba2＋＋SO42-＋3OH－===BaSO4↓＋Al(OH)3↓

C．将过量CO2通入冷氨水中：CO2＋NH3·H2O===HCO3-＋NH4+

D．在强碱溶液中次氯酸钠与Fe(OH)3反应生成Na2FeO4：3ClO－

＋2Fe(OH)3===2FeO42-＋3Cl－＋H2O＋4H＋

13．下列变化中不可能通过一步反应完成的是( )

A．Fe2O3Fe(OH)3B．Al2O3NaAlO2

C．FeFe3O4D．Fe(OH)2Fe(OH)3

14．为鉴别K2CO3和NaHCO3两种白色固体，有4位同学分别设计了下列四种不同的方法，其中不可行的是( )

A．分别加入1 mol·L－1的盐酸溶液，看有无气泡产生

B．分别取样在试管中加热，将可能产生的气体通入澄清石灰水，观察有无白色浑浊C．分别取样配成溶液，滴加BaCl2溶液，观察有无白色沉淀

D．分别配成溶液，用铂丝蘸取溶液在酒精灯火焰上灼烧，观察火焰的颜色

15．将Fe、Cu、Fe2＋、Fe3＋和Cu2＋盛于同一容器中充分反应，如Fe有剩余，则容器中只能有( )

A．Cu、Fe2＋、Fe B．Fe2＋、Fe3＋

C．Cu、Cu2＋、Fe D．Cu、Fe3＋

16．高铁酸钾（K2FeO4）是一种既能杀菌、消毒、又能絮凝净水的水处理剂．工业制备高铁酸钾的反应离子方程式为Fe(OH)3+C1O-+OH-→FeO42-+C1-+H2O（未配平）．下列有关说法不正确的是

A．由上述反应可知，C1O-的氧化性强于FeO42-

B．高铁酸钾中铁显+6 价

C．上述反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为2︰3

D．K2FeO4处理水时，不仅能消毒杀菌，而且生成的Fe3+与水反应形成Fe(OH)3胶体17．下列表述不正确的是( )

A．四氧化三铁俗称铁红,可用于作油漆,红色涂料

B．将石灰水分别加入到NaHCO3和Na2CO3中，都会生成沉淀

C．人造刚玉熔点很高,可用作高级耐火材料,主要成分是Al2O3

D ．分散系中分散质粒子的直径)Fe(OH)3 悬浊液>Fe(OH)3胶体>Fe(OH)3溶液

18．为除去某物质中所含的杂质，周佳敏同学做了以下四组实验，其中她所选用的试剂或操作方法正确的是（ ）

A ．①②③

B ．②③④

C ．①③④

D ．①②③④ 19．将0．4gNaOH 和1．06932Na CO 混合并配成溶液，向溶液中滴加0．1mol·1L 稀

盐酸。下列图像能正确表示加入盐酸的体积和生成2CO 的物质的量的关系的是 A ． B ．

C ．

D ．

20．将铁、铝的混合物加入到足量氢氧化钠溶液中,充分反应后过滤,再将过滤得到的固体加入到足量的硫酸铜溶液中,充分反应后过滤得到的固体质量正好与原固体质量相等,则原固体中铝的质量分数为( )

A ．14.3%

B ．12.5%

C ．87.5%

D ．无法计算

二、原理综合题

21．(1)0.3molNH 3分子中所含原子数与___________个H 2O 分子中所含原子数相等。

(2)罐头厂在装食物罐头时，通常要添加一些对人体无害的防腐剂，防止食物被空气中的氧气氧化而变质。此类食物防腐剂应具有______________(填“氧化性”或“还原性”)；

(3)现有一含有FeCl2和FeCl3的混合样品,实验测得n(Fe)∶n(Cl)=1∶2.1,则该样品中FeCl3的物质的量分数为_________。

(4)某无色透明溶液中可能大量存在Ag＋，Mg2＋，Cu2＋中的几种离子：

a. 取少量原溶液加入过量稀盐酸，有白色沉淀生成，再加入过量稀硝酸，白色沉淀不消失，

取滤液加入过量NaOH溶液，出现白色沉淀，说明原溶液中肯定存在的离子是

_________，

b. 原溶液中可能大量存在的阴离子是下列A-D中的(填序号)_________。

A．Cl－ B．NO3－C．CO32－D．OH－

22．把NaOH、MgCl2、AlCl3三种固体组成的混合物溶于足量水中后有1.16g白色沉淀,在所得的悬独液中逐滴加入1mol·L-1HCl溶液,加入HCl溶液的体积V与生成沉淀的质量m的关系如图所示。试回答：

(1)A点沉淀物的化学式为_____________，

(2)AlCl3的物质的量为________________。

(3)HCl溶液在Q点的加入量是_________________

三、实验题

23．实验室中用下列装置制FeCl3，可供选择的试剂有：①MnO2②NaOH溶液③饱和NaCl溶液④浓硫酸⑤浓盐酸。

(1)按气体流向由左到右排列，各装置的连接顺序为(填写A～E序号)：__接__接___接__接__。

(2)装置连接好后，应该首先进行的实验操作是

____________________________________________。

(3)A装置烧瓶中反应的离子方程式是_________________________________________。

(4)E中盛装的试剂是________，其作用是

_________________________________________。

(5)停止反应后，还有铁丝剩余。为检验FeCl3的生成，并最终得到FeCl3溶液，甲同学设计以下实验步骤：

a．待B装置玻璃管冷却后，将管中物质用水溶解，________(填操作方法)除去不溶物；b．取少量滤液，滴加________溶液，溶液呈现红色，以此检验Fe3＋；

c．取少量滤液，滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，检验Cl－。

(6)乙同学认为甲的实验设计不能最终得到FeCl3溶液，其理由是(写出相应的离子反应方程式)__________________________________________________________________。

你认为还选择下列哪些试剂才能制得较为纯净的FeCl3溶液________。

A．KMnO4(H＋) B．Fe C．H2O2D．Cl2E．盐酸

四、有机推断题

24．已知：

若A为单质气体，D为金属单质，且以上反应均为氧化还原反应，则B是：___________D 是：_____(化学式)

若D为NaOH，且以上反应均为非氧化还原反应，且A、B、C都含有同一种金属元素的化合物，则A是：______，(化学式) B与D反应的化学方程式：______________

参考答案

1．D

【解析】

A. 金属钠能够与水反应，不能用水来灭火，故A 错误；

B. 化妆品本身就是化学物质，故B 错误；

C. 服用钙片可以补充微量元素钙，而预防感冒需要增强体质，与微量元素钙无关，故C 错误；

D. 化学的发展为人类提供了各种各样的材料，为人类的发展提供了物质基础，因此说化学是人类进步的阶梯，故D 正确；故选D 。

2．A

【解析】

试题分析：A ．H 2SO 4、NaOH 、NaNO 3在溶液中均完全电离，都是强电解质，A 正确；B ．Al 2O 3是两性氧化物，B 错误；C ．小苏打是碳酸氢钠，属于纯净物，C 错误；D ．纯碱是碳酸钠，属于盐，D 错误，答案选A 。

考点：考查物质分类判断

3．C

【解析】

【分析】

A. 标准状况下，CCl 4不是气体；

B. 溶液体积未知，不能计算离子个数；

C. CO 和 N 2均为双原子分子，且摩尔质量均为28 g/mol ；

D. KClO 3由K +和ClO 3-构成，不含Cl -。

【详解】

A. 标准状况下，CCl 4是液体，无法按照气体的摩尔体积计算其物质的量，故A 项错误；

B. 根据公式n = A

N N = cV 可以看出，溶液体积未知，不能根据物质的量浓度计算离子个数，故B 项错误；

C. CO 和 N 2摩尔质量均为28 g/mol ，故混合物的物质的量为n = 28?28?g /mol

g =1 mol ，两者均为双原子分子，则1 mol 该混合物所含原子数为 2 N A ，故C 项正确；

D. KClO 3是离子化合物，1 mol 该化合物由1 mol K +和1 mol ClO 3-构成，不含Cl -，不符合事实，故D 项错误；

答案选C。

【点睛】

与阿伏加德罗常数N A相关的化学计量的选择题是高频考点，侧重考查学生对化学计量的理解与应用。考察角度广，且气体摩尔体积几乎每年都考，命题者主要从物质的状态与物质所处的条件上设陷阱，要特别注意气体摩尔体积为22.4 L/mol的状态与条件，题设陷阱经常误将“常温常压”当作“标准状况”、误把固体、液体当成气体。A项是学生的易错点，做题时只要善于辨析，便可识破陷阱，排除选项。

4．B

【分析】

a. 汽油中不小心混入了大量的水，水与汽油分层；

b. 水与丙酮的混合物，由信息可知互溶，但沸点不同；

【详解】

由图可知，①为过滤、②为分液、③为蒸发、④为蒸馏，a. 汽油中不小心混入了大量的水，水与汽油分层，选分液法分离；b.水与丙酮的混合物，由信息可知，水和丙酮互溶，但沸点不同，选蒸馏法分离，故B正确；

故选B。

5．B

【详解】

FeSO溶液滴入NaOH溶液并在空气中①金属钠在纯氧中燃烧生成淡黄色的过氧化钠；②4

FeCl溶放置一段时间，先产生白色沉淀，后逐渐变成灰绿色，最终变成红褐色沉淀。③3

液中滴入KSCN溶液，发生络合反应，溶液呈红色；④无水硫酸铜放入医用酒精中，医用酒精中含有水，溶液变蓝，故其产物的颜色按红色、红褐色、淡黄色、蓝色顺序排列的是③②①④。

故选：B。

6．D

【解析】

【分析】

A. 钙离子与硫酸根离子生成硫酸钙微溶物；

B. 烧碱溶液中，氢氧根离子与碳酸氢根离子反应生成水和碳酸根离子；

C. 酸性条件下，高锰酸根离子与亚硫酸根离子因发生氧化还原反应；

D. 含有大量H+的溶液，选项中离子之间不发生反应，能大量共存；

【详解】

A. 钙离子与硫酸根离子因生成硫酸钙微溶物而不能大量共存于溶液中，故A项错误；

B. HCO3-与OH-反应的离子方程式为：HCO3- + OH- = CO32- + H2O，则碱性溶液中HCO3-不能大量共存，故B项错误；

C. 在酸性条件下，MnO4-具有强氧化性，与SO32-因发生氧化还原反应而不能大量共存，且NO3-在酸性条件下也具有氧化性，故C项错误；

D. 含有大量H+的溶液，选项中离子之间不发生反应，能大量共存，故D项正确；

答案选D。

7．A

【解析】

试题分析：A、铁和氯化铁溶液反应生成氯化亚铁，改变反应条件或反应物的用量对生成物的种类没有影响，故A选；B、氢氧化钠溶液和二氧化碳反应，可能生成Na2CO3和NaHCO3，故B不选；C、Na2CO3溶液与HCl反应盐酸量不同可以生成碳酸钠或碳酸氢钠，改变反应条件或反应物的用量对生成物的种类有影响，故C不选；D、NaOH溶液与AlCl3溶液可能生成Al(OH)3和NaAlO2；A项只能生成FeCl2，故D不选；故选A。

考点：考查了铁的化学性质；钠的重要化合物的相关知识。

8．C

【详解】

从化合价角度，各物质的规律为氯元素的化合价依次升高，所以看各组物质中相同元素的化合价是否依次升高即可，故C正确。

从物质分类角度，物质的排布顺序依次为低价盐、单质、盐、氧化物、最高价含氧酸，答案同样选C。

9．D

【解析】

A、配制过程中需要用到天平、钥匙、烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管，不止三种，A项错误；

B、容量瓶是精密仪器不能烘干，容量瓶中有水对溶液的浓度无影响，B项错误；

C、定容时俯视容量瓶刻度线，使所加入水的体积偏小，浓度增大，C项错误；

D、配制480 mL 的溶液要选用500 mL容量瓶，需要NaClO的质量：500 mL?1.19g/cm-3?25%=148.75≈

148.8 g，D项正确；答案选D。

10．D

【详解】

忽略水的电离，依据电荷守恒规律可知：0.1mol/L×3+c（Na+）×1＝0.3mol/L×2，解得c （Na+）＝0.3mol/L，答案选D。

11．C

【解析】

【详解】

A、结合过氧化钠的性质推断，CaO2具有氧化性，可能具有漂白性，对面粉可能具有增白作用，选项A正确；

B、过氧化钙构成离子是钙离子和过氧根离子，CaO2中阴阳离子的个数

比为1：1，选项B正确；C、CaO2和水反应的化学方程式为2CaO2+2H2O＝2Ca（OH）2+O2↑，每产生1molO2转移电子2mol，选项C错误；D、CaO2和CO2反应的化学方程式为：

2CaO2+2CO2＝2CaCO3+O2；选项D正确；答案选C。

12．C

【解析】

试题分析：A、澄清石灰水不足，系数为1，因此反应方程式为Ca2＋＋2OH－＋2HCO3－= CaCO3↓ ＋2H2O ＋CO32－，故错误；B、明矾的化学式为KAl(SO4)2，如果明矾是1mol，SO42－全部转化成沉淀，需要2molBa(OH)2，此时Al元素以AlO2－形式存在，故错误；C、SO2过量，发生SO2＋NH3·H2O=NH4HSO3，离子反应方程式SO2 ＋2NH3·H2O = HSO3－＋NH4＋，故正确；D、此溶液是强碱溶液，H＋不能大量共存，应是3ClO－＋2Fe(OH)3 ＋4OH －= 2FeO42－＋3Cl－＋5H2O，故错误。

考点：考查离子反应方程式的正误判断等知识。

13．A

【解析】

【分析】

A. Fe2O3不溶于水，为金属氧化物，找不到通过一步反应直接完成Fe2O3Fe(OH)3；

B. 依据Al2O3与NaOH溶液生成偏铝酸钠判断；

C. Fe和H2O在高温下反应生成Fe3O4；

D. Fe(OH)2与O2和H2O反应生成Fe(OH)3。

【详解】

A. Fe2O3Fe(OH)3至少需要两步才能完成，如Fe2O3→FeCl3→Fe(OH)3，A项错误，符合题意；

B. Al2O3与NaOH溶液生成偏铝酸钠，其化学方程式为：Al2O3+2NaOH＝2NaAlO2+H2O，则能一步实现，故B项正确，不符合题意；

C. Fe和H2O在高温下反应生成Fe3O4，其化学方程式为：3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2能一步实现，故C项正确，不符合题意；

D. Fe(OH)2与O2和H2O反应生成Fe(OH)3，其化学方程式为：4Fe(OH)2+O2+2H2O＝4Fe(OH)3能一步实现，故D项正确，不符合题意；

答案选A。

【点睛】

本题侧重考查学生对金属及其化合物性质的理解与运用，要求学生熟练掌握常见金属及其化合物之间的转化关系，如“铝三角”、“ 铁三角”等，只有真正理解各物质之间的内在联系，构建思维导图，才能做到游刃有余，准确无误。

14．A

【解析】

【分析】

A. 两者分别加入稀盐酸都产生气体；

B. NaHCO3不稳定，受热易分解，K2CO3稳定，受热不分解；

C. K2CO3可与BaCl2生成沉淀；

D. 两者分别含有Na元素与K元素，其焰色反应现象不同。

【详解】

A. 将K2CO3和NaHCO3两种白色固体分别加入稀盐酸中都产生二氧化碳，均会有气泡产生，则通过观察有无气泡产生这种方法不可行，故A项错误；

B. NaHCO3不稳定，受热易分解生成二氧化碳，将二氧化碳通入澄清石灰水中能生成白色沉淀，但K2CO3较稳定，受热不易分解，所以通入澄清石灰水没有白色沉淀生成，其现象不同，故B项正确；

C. 分别取样配成溶液，滴加BaCl2溶液，K2CO3会与BaCl2反应，其离子方程式为：Ba2++ CO32-=BaCO3↓，有白色沉淀生成，而NaHCO3与BaCl2不反应，故C项正确；

D. 两者分别含有Na元素与K元素，分别配成溶液，用铂丝蘸取溶液在酒精灯火焰上灼烧，

注意观察K元素的焰色反应时，需要透过蓝色钴玻璃，其火焰颜色不同，故D项正确；

答案选A。

15．A

【分析】

金属的还原性为：Fe>Cu，相同条件下，铁优于铜先参加反应；离子的氧化性为：Fe3＋>Cu2＋>Fe2＋，相同条件下，铁离子先被还原，其次是铜离子；根据Fe有剩余，金属铜不会参加反应，铁离子、铜离子不会存在进行判断。

【详解】

由于铁粉有剩余，金属的还原性为：Fe>Cu，所以金属铜不会参加反应，容器中一定存在铜;能够与铁粉反应有铁离子和铜离子，所以铜离子和铁离子不会存在，与铁粉反应后生成了金属铜和亚铁离子，所以容器中一定存在亚铁离子，即反应后容器中一定存在：Cu，Fe2＋，Fe 故答案选A。

16．C

【解析】试题解析：A．C1O-做氧化剂，FeO42-为氧化产物；所以C1O-的氧化性强于FeO42-；A正确；B．根据化合价法则，高铁酸钾中铁显+6 价，B正确；

C．2Fe(OH)3+3C1O-+4OH-→2FeO42-+3C1-+5H2O上述反应中氧化剂C1O和还原剂Fe(OH)3的物质的量之比为3 ︰2；C错误；D．K2FeO4处理水时，铁元素为高价，具有强氧化性，能消毒杀菌，而且被还原生成的Fe3+与水反应形成Fe(OH)3胶体，具有吸附作用；D正确；考点：氧化还原反应知识考察。

17．A

【解析】

【分析】

A. 四氧化三铁为黑色，不同于三氧化二铁（氧化铁）；

B. NaHCO3和Na2CO3都能和Ca(OH)2反应生成白色沉淀；

C. 从人造刚玉的成分是氧化铝分析判断；

D. 分散系中分散质粒子的直径浊液＞胶体＞溶液。

【详解】

A. 四氧化三铁为黑色，氧化铁俗称铁红，可用于作油漆、红色涂料，故D错误；

B.石灰水加入到NaHCO3溶液中，反应的化学方程式为：

Ca(OH)2+2NaHCO3=CaCO3↓+2H2O+Na2CO3，加入到Na2CO3溶液中，反应的化学方程式为：

Na2CO3+Ca(OH)2＝CaCO3↓+2NaOH，则都会生成白色沉淀，故B项正确；

C. 人造刚玉熔点很高，可用作高级耐火材料，主要成分是三氧化二铝，故C项正确；

D. 分散系中分散质粒子的直径浊液＞胶体＞溶液：Fe(OH)3悬浊液＞Fe(OH)3胶体＞FeCl3溶液，故D正确；

答案选A。

18．A

【详解】

①碳酸钠可与盐酸反应生成氯化钠，可除杂，故正确；

②铁可置换出铜，生成硫酸亚铁，可除杂，故正确；

③二氧化碳与氢氧化钠溶液反应，可除杂，故正确；

④生成氯化钙，生成新杂质，可将混合物溶于水然后过滤除去杂质碳酸钙，故错误。

故选：A。

19．C

【详解】

n(NaOH)=

0.4

40/mol

g

g

=0.01mol、n(Na2CO3)=

1.06

106/

g

g mol

=0.01mol，盐酸滴入后，由于氢氧

化钠的碱性较强,盐酸和氢氧化钠反应0.4g氢氧化钠消耗0.01L盐酸，不产生气体；当氢氧化钠消耗完之后，盐酸和碳酸钠反应，由于氢离子浓度较小,，生成碳酸氢钠，还是没有气体产生，相关反应如下:CO32-+ H+(少量)=HCO3-，此时再消耗0.01L盐酸,不产生气体；当碳酸根消耗完后，0.01mol碳酸氢跟和氢离子反应，产生0.01mol二氧化碳气体，C选项符合题意，故答案为C。

20．B

【分析】

将铁、铝的混合物加入到足量的NaOH溶液中，反应后剩余固体为Fe，再将过滤得到的固体Fe加入到足量的CuSO4溶液中，会置换出Cu，充分反应后过滤得到的固体Cu的质量恰好与原固体质量相等，说明反应Fe+CuSO4═FeSO4+Cu中Fe完全时固体质量增重等于原混合物中Al的质量，假设固体增重为8g，结合差量法计算混合物中铁的质量，然后计算出铝的质量分数。

【详解】

得到的固体Cu的质量恰好与原固体质量相等，说明反应Fe+CuSO4═FeSO4+Cu中Fe完全反

应时固体质量增重等于原混合物中Al 的质量，假设固体增重为8g ，则混合物中Al 的质量也是8g ，

设混合物中Fe 的质量为x ，则：

Fe+CuSO4═FeSO4+Cu 质量增重

56 64?56=8

x 8g

故x = 8g×

56/8 = 56 g 则混合物中Al 的质量分数为

8?g 8?g 56?g

+×100% = 12.5% 答案选B 。

21．0.4N A 还原性 10% Ag +、Mg 2+ B

【分析】 （1）根据n = A

N N 再结合分子构成分析计算； （2）防止食品被氧气氧化，则防腐剂具有还原性；

（3）根据元素守恒计算氯化亚铁和氯化铁物质的量之比，进而计算氯化铁质量分数；

（4）a. AgCl 为不溶于稀硝酸的白色沉淀，加入过量NaOH 溶液，出现白色沉淀，应为Mg(OH)2；

b. 根据上一问可知，溶液中存在的阳离子为Ag +和Mg 2+，则结合离子共存的条件采用排除法作答。

【详解】

（1）0.3mol NH 3分子中含有的原子的物质的量为0.3 mol×4 = 1.2mol ，则n(H 2O) = 1.2?3

mol = 0.4 mol ，二者含有的原子个数相等，N(H 2O) = 0.4mol × N A /mol = 0.4 N A 个，

故答案为0.4 N A ；

（2）防止食品被氧气氧化，则防腐剂具有还原性，

故答案为还原性； （3）设混合物中FeCl 2物质的量为x ，FeCl 3的物质的量为y ，则x y 2x 3y

++ = 12.1，得到x ：y=9：1，氯化铁物质的量分数 = 119

+×100% = 10%；

故答案为10%；

（4）a. 过量稀盐酸，有白色沉淀生成，再加入过量稀硝酸，白色沉淀不消失，说明原溶液中肯定有Ag+离子，反应的离子方程式为Ag++Cl?═AgCl↓，在除去Ag+离子的溶液中，加入过量NaOH溶液，出现白色沉淀，则原溶液中一定存在Mg2+，

故答案为Ag+、Mg2+；

b. 原溶液中存在的阳离子为Ag+和Mg2+，则Cl－与Ag+不共存，CO32－、OH－与溶液中的两种阳离子均不共存，故排除A、C、D选项，B项中NO3－与Ag+和Mg2+均不反应，可大量共存，故选B，

答案为：B。

22．Mg(OH)2AlO2－+H++H2O＝Al(OH)3↓1：1130

【解析】

分析:向水中固体组成的混合物溶液中加入盐酸时，O-A时没有沉淀生成,说明溶液中NaOH 过量,则铝离子完全转化为偏铝酸根离子,溶液中存在的沉淀为Mg(OH)2；

A-B段,盐酸和偏铝酸钠反应生成氢氧化铝沉淀,离子反应方程式为AlO2－

+H++H2O＝Al(OH)3↓，B点溶液中存在的溶质是氯化钠，沉淀为Mg(OH)2、Al(OH)3；

B-C过程中，氢氧化镁和氢氧化铝都与盐酸反应生成氯化铝和氯化镁,所以C点溶液中的溶质是氯化铝、氯化镁和氯化钠。

详解:(1)向水中固体组成的混合物溶液中加入盐酸时,O-A时没有沉淀生成,说明此时盐酸和氢氧化钠反应,即:NaOH、MgCl2、AlCl3三种固体组成的混合物溶于足量水后,溶液中NaOH过量,此时溶液中铝离子为偏铝酸根离子,溶液中存在的沉淀为Mg(OH)2；

A-B段,有沉淀生成,应为盐酸和偏铝酸钠反应生成氢氧化铝沉淀,离子反应方程式为AlO2－+H++H2O＝Al(OH)3↓，

因此，本题正确答案是：Mg(OH)2；AlO2－+H++H2O＝Al(OH)3↓

(2)B-Q过程中,氢氧化镁和氢氧化铝都与盐酸反应生成氯化铝和氯化镁,所以Q点溶液中的溶质是氯化铝、氯化镁和氯化钠,原反应物为:NaOH、MgCl2、AlCl3和盐酸,对比知反应前后MgCl2、AlCl3不变,实际上相当于氢氧化钠和盐酸的反应,所以Q点可以看做氢氧化钠和盐酸二者恰好反应,n(NaOH)=n(HCl),(1)中已分析:B点溶液中存在的溶质是氯化钠,由Na+离子和Cl-离子守恒得,原混合物中n(NaOH)=n(NaCl)=n(Cl-)=2n(MgCl2)+3n(AlCl3)+n(HCl),

因n(MgCl2)=

1.16

58/

g

g mol

=0.02mol, n(AlCl3)=n[Al(OH)3]=1mol/L×(30-10)×10-3L=0.02mol,

n(MgCl2)：n(AlCl3)=0.02mol:0.02mol=1:1

所

以，n(NaOH)=n(NaCl)=n(Cl-)=2n(MgCl2)+3n(AlCl3)+n(HCl)=0.02mol×2+0.02mol×3+1mol/L×0.03L=0.13mol,

则V(HCl)=

()

()

n HCl

c HCl

=

0.13mol

1/

mol L

=0.13L=130mL，

因此，本题正确答案是：1:1；130。

23．AECBD检查装置的气密性MnO2＋4H＋＋2Cl－Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O饱和食盐水除去氯化氢过滤KSCN溶液2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋CD

【解析】

【详解】

(1)要制备FeCl3，需先制备氯气，然后净化和干燥，再制备FeCl3，最后进行尾气吸收，所以按气体流向由左到右排列，各装置的连接顺序为AECBD。

(2)装置连接好后，应该首先进行的实验操作是检查装置的气密性。

(3)A装置是实验室制氯气，烧瓶中反应的离子方程式是MnO2＋4H＋＋2Cl－Mn2＋

＋Cl2↑＋2H2O。

(4)制备的氯气中有HCl和水蒸气，先除HCl，E中盛装的试剂是饱和食盐水，其作用是除去HCl。

(5)除去不溶物用过滤的方法；Fe3＋遇SCN－显红色，检验Fe3＋用KSCN溶液。

(6)停止反应后，还有铁丝剩余，说明会发生反应2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋，导致溶液中最终不能得到FeCl3溶液；要想制得较为纯净的FeCl3溶液，需要加入具有氧化性的物质将Fe2＋氧化成Fe3＋，且不能引入杂质，H2O2、Cl2均能将Fe2＋氧化，且不引入杂质。

【点睛】

要制备FeCl3，需先制备氯气，然后净化和干燥，再制备FeCl3，最后进行尾气吸收。实验室采用二氧化锰和浓盐酸在加热条件下制备氯气，反应的离子方程式为MnO2＋4H＋＋2Cl－Mn2＋＋2H2O＋Cl2↑，随着反应的进行，浓盐酸会逐渐变稀，反应会停止；由于浓盐酸具有挥发性，所以制取的氯气中会混入氯化氢和水蒸气，则在收集氯气之前要除去氯化氢和水蒸气，且应采用饱和食盐水除去氯化氢气体，然后采用浓硫酸除去水蒸气，实验室中采用氢氧化钠溶液处理未反应的氯气。

24．FeCl3 Fe AlCl3Al(OH)3+NaOH= NaAlO2+2H2O

【分析】

若D为金属单质，且以上反应均为氧化还原反应，可知D为变价金属，应为Fe，则A为Cl2，B为FeCl3，C为FeCl2；

若D为NaOH，且以上反应均为非氧化还原反应，可为两性化合物之间的转化或多元弱酸与碱、盐的转化，再结合题设限定条件分析作答；

【详解】

若A为单质气体，D为金属单质，且以上反应均为氧化还原反应，可知D为变价金属，应为Fe，则A为Cl2，B为FeCl3，转化关系为：Cl2FeCl3FeCl2。

故答案为FeCl3；Cl2；

若D为NaOH，且以上反应均为非氧化还原反应，可为两性化合物之间的转化或多元弱酸与碱、盐的转化，又A、B、C都含有同一种金属元素的化合物，则D为NaOH，A为AlCl3，则B为Al(OH)3，C为NaAlO2，其转化关系为：AlCl3Al(OH)3NaAlO2，故B[Al(OH)3]与D(NaOH)的反应方程式为：Al(OH)3+NaOH= NaAlO2+2H2O，

故答案为AlCl3；Al(OH)3+NaOH= NaAlO2+2H2O。