元素周期表的应用说课稿

《元素周期表的应用》说课稿

各位领导、老师们大家好！

我说课的题目是鲁科版化学必修二第一章第3节《元素周期表的应用》

下面我将从教材分析、目标分析、教学过程、效果分析四个方面展开说课。一、教材分析

本节教材编排在学生已学习了原子结构、元素周期律和元素周期表的基础上，通过对第三周期元素原子得失电子能力相对强弱的探究和整合VIIA足及其化合物的性质，归纳得出同周期元素性质的递变规律和同主族元素性质的递变规律，体会元素在周期表的位置、元素的原子结构、元素性质（以下简称“位、构、性”）的关系，初步学会在元素周期律和元素周期表的指导下探究化学知识的学习方法。

本节教学的重点难点：同周期元素性质的递变规律同主族元素性质的递变规律及“位、构、性”之间的关系。

确立依据：

同周期元素性质的递变规律和同主族元素性质的递变规律及“位、构、性”之间的关系是元素周期表指导生产实践的依据，所以确立其为教学重点；由于其理论性强，概念抽象化所以也是本节课的教学难点。

二、目标分析

根据课标要求，教材编写意图以及学生的实际情况，我设定以下教学目标：知识与技能目标：

1、以第3周期为例使学生掌握同周期元素性质的递变规律和以VIIA族元素为例使学生掌握同主族元素性质的递变规律，并能运用原子结构的理论解释递变规律。

2、了解元素“位、构、性”之间的关系

过程与方法目标：

1、通过“钠、镁、铝失电子能力的递变”实验探究活动，培养学生的实验能力及对实验结果的分析，处理、总结能力。

2、通过“硅、磷、硫、氯得电子能力的递变”阅读探究活动，培养学生获取并整合信息的能力。

3、通过整合VIIA族元素化合物主要性质来学习IA族元素及化合物的性质。培养学生的知识迁移能力。

情感态度与价值观目标：

1、通过对门捷列夫的预言和一些化学史的学习，让学生体验科学研究的艰辛与喜悦

2、体会化学对人类生活、社会发展和科学研究的贡献，树立将化学知识应用于

生产生活实践的意识。

【学生分析】：高效课堂的落实，学生独立思考问题的能力已经具备，思维比较活跃，以此为契机主要采用小组交流研讨，分组实验的教学方式，激发学生学习的主动性，并培养他们严谨求实的科学态度。

【教法】：采用启发式，分组实验法，交流研讨法等多种教学方法，以多媒体手段辅助教学，让学生不仅动耳听，还要动手写，动口说，动脑想，调动学生的积极性，充分发挥学生的主体作用。

【学法】：自学教材，分组实验，组内讨论，主动思考，归纳总结得出结论。

教法与学法的落实将在教学过程中具体展开。

三、教学过程

本节课教学的整体思路是：

在方法上引导学生学会用原子结构的理论分析第3周期元素原子得失电子能力的相对强弱，然后设计实验验证结论钠、镁、铝失电子能力逐渐减弱，最后通过阅读自学，获取并整合信息，找出硅、磷、硫、氯得电子能力逐渐增强的依据，在第二部分通过对氯气溴碘单质性质的学习来整合VIIA族元素化合物主要性质让学生归纳出同主族元素性质的递变规律，并应用新获得的知识让学生预测IA族元素及化合物的性质，整节课以学生探究为主线，突出学生的主体地位，注重培养学生科学的学习方法。

下面是本节课的具体教学过程。

（一）巧妙导入

引导学生思考学习元素周期表的作用总结已有物质的知识，预测未知的物质世界，多媒体展示门捷列夫预言的准确性，设问门捷列夫是怎样作出如此准确的预言的？这样克服了传统复习枯燥乏味的缺点，抓住学生的好奇心，激发求知欲，引导他们关注元素周期表的应用。

（二）新课讲解

导入新课后，让学生画出第三周期元素的原子结构示意图，结合教材中的交流研讨，思考同周期元素原子核外电子排布、原子半径的递变规律，启发学生预测第三周期元素原子得失电子能力的相对强弱。

学生通过让动手画原子结构示意图可以很好的观察到递变规律，进而达到学生上课能够动耳听，动手写，动口说，动脑想，充分发挥学生的主体地位。通过预测第三周期元素原子得失电子能力的相对强弱，让学生初步体会元素“位、构、性”之间的关系。

由于“活动探究---第三周期元素得失电子能力的递变”是一个大的探究活动，它承载着知识教学和提升学生综合能力的双重任务。将其拆成两部分：即“钠、镁、铝失电子能力的递变”和“硅、磷、硫、氯得电子能力的递变”，以分散难点。

1、“钠、镁、铝失电子能力的递变”实验探究

指导学生结合“方法导引”及已知的试剂和仪器设计实验方案，小组交流研讨实验方案的可行性，教师点评，然后分组实验。探究过程中教师巡视指导学生围绕着实验目的选择有价值的实验现象，获得有针对性的结论，以突破难点。

分组实验的设计让学生之间有一个交流，有一个碰撞，有一个互助，所以既提高了学生的动手能力，又培养了学生团结协作精神。

由于该部分是本节教学的重点之一，所以板书设计要详细具体，并借助具有强调性的语言来集中学生的兴奋点。

2、“硅、磷、硫、氯得电子能力的递变”阅读探究

在学习该部分时，教师要引导学生结合“方法导引”通过阅读教材的方式从中获取信息，验证对硅、磷、硫、氯得电子能力相对强弱的预测。通过“阅读探究”和“概括”，旨在培养学生自学能力以及获取并整合信息的能力。

3、VIIA族元素化合物主要性质的整合

通过交流研讨归纳出VIIA族元素原子的性质，再通过复习氯气溴碘单质性质，来归纳出同主族元素性质的递变规律，然后运用此来预测钾的性质。培养学生知识迁移能力。

这部分内容理论性强，是教学的重点也是难点，我采用以下方法进行突破：①板书设计详细②以前面学习的内容为生长点，运用迁移规律，帮组学生建立知识之间的联系。③学以致用，交流讨论学案上的相关练习题

【小结】可由学生展示本节课的收获，培养学生概括整合能力。

【当堂反馈练习】强化重点知识的理解运用并检测学生的接受程度。

【布置作业】指导学生预习下一节内容。

四、效果分析

为圆满完成教学任务，教师应掌握好课堂节奏，使学生始终处于张弛有度的课堂气氛中。做分组实验时由于部分学生对实验的操作过程不是很熟，动手能力不强，所以在教师预定的时间内无法完成探究过程。鉴于此，教师做好后宏观调控，课前引导学生认真预习，设计好实验方案。

本节课的设计注重学生三维目标的培养，落实本节课的教学任务，突出重点，突破难点，圆满完成教学准备。

谢谢大家！

五、板书设计

§1-3 元素周期表的应用

一、认识同周期元素性质的递变规律

预测：同同期：（左右）失电子能力得电子能力

1、失电子能力：Na > Mg > Al

碱性：NaOH > Mg (OH)2 > Al (OH)3

2、得电子能力：Si < P < S < Cl

酸性：H4SiO4 < H3PO4 < H2SO4 < HClO

气态氢化物稳定性：SiH4 < PH3 < H2S < HCl

同周期：(左右) 碱性酸性

气态氢化物稳定性

二、认识同主族性质的递变规律

同主族：（从上到下）原子半径失电子得电子能力

ⅠA族元素原子结相同点：最外层1个

电

不同点：电子层数增多，原子半径增大

ⅠA族元素的性质相似性：都是活泼金属，+1价，单质都能与氧气、水等物质反应，氧化物对应的水化物都有

较强碱性。

递变性：从锂到铯，原子失电子能力增强，表现在与氧气和水的反应程度上。