质量守恒定律 化学方程式

课时6 质量守恒定律 化学方程式

基础巩固

1．(2016·永州改编)下列化学方程式正确的是( ) A ．KClO 3=====MnO 2

△ KCl ＋O 2↑ B ．NaCl ＋KNO 3=== NaNO 3＋KCl C ．Cu ＋ZnCl 2=== CuCl 2＋Zn D ．Fe 2O 3＋3CO=====高温

2Fe ＋3CO 2

2．(2015·遵义)质量守恒定律是帮助我们学习认识化学反应实质的重要理论，在化学反应a A ＋b B=== c C ＋d D 中，下列说法正确的是( )

A ．化学计量数a 与b 之和一定等于c 与d 之和

B ．若A 和

C 都是盐，则该反应一定是复分解反应

C ．反应物A 和B 的质量比一定等于生成物C 和

D 的质量比 D ．若取x g A 和x g B 反应，生成C 和D 的质量总和不一定是2x g

3．(2016·苏州)硝酸银受热时会发生如下反应：2AgNO 3=====△

2Ag ＋2X ↑＋O 2↑。根据质量守恒定律，推测X 是( )

A ．N 2O

B ．NO 2

C ．N 2O 5

D ．NO

4．(2016·邵阳)用下列装置来验证质量守恒定律(托盘天平未画出)，能达到目的的是( )

5．(2016·荆州改编)用适当的化学方程式说明或解释下列问题： (1)铜的金属活动性比铁弱________________________________。 (2)工业上煅烧石灰石制生石灰________________________________。 (3)正常雨水的pH 约为5.6的原因________________________________。 (4)服用Al(OH)3的药丸治疗胃酸过多症________________________________。 6．(2016·梅州)工业上用甲和乙反应制备丙和丁，其反应的微观示意图如下：

(1)该化学变化中没有发生改变的粒子是__________(填“分子”或“原子”)。

(2)写出该反应的化学方程式：________________________________。

(3)该反应中含氢元素的化合物有__________种；反应前后化合价发生变化的元素是__________(填元素符号)。

能力提升

7．(2015·攀枝花)在一定条件下，一个密闭容器内发生某反应，测得反应前后各物质的质量如下表所示。下列有关说法不正确的是()

A.参加反应的c≤30

C．当y≤20时，该反应一定是化合反应D．x＋y＝65

8．(2016·湘潭改编)在一密闭容器中加入甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下发生化学反应，测得反应前及t1、t2时各物质质量变化情况如图所示，

下列说法正确的是()

A．该反应为分解反应

B．丙一定是该反应的催化剂

C．该化学反应中甲、丁的质量变化之比为5∶7

D．该化学反应中乙、丁的质量变化之比为1∶4

9．(2016·河南)如图是某反应的微观示意图，其化学方程式为__________，以上反应生成的酸能与碱中和；如果将Cl2通入到石灰乳中可制取漂白粉[有效成分Ca(ClO)2]，化学方程式为________________________________________。

10．(2016·淄博)合金的种类很多，用途非常广泛，黄铜是铜和锌的合金，它可以用来制

造机器和电器的零件等，化学兴趣小组的同学欲测定实验室中某黄铜样品中铜的质量分数(不考虑黄铜中的其他杂质)，请你参与他们的探究过程。

称量10 g粉末状黄铜样品放入烧杯中，量取45 mL稀盐酸分三次加到其中，每次充分反应后，测定生成氢气的质量，实验数据如表：

试求：

(1)m的数值__________。

(2)此黄铜样品中铜的质量分数是多少？(写出计算过程)

强化培优

11．(2015·厦门)“史上最贵”的实验：

步骤Ⅰ.让金刚石在充足的氧气中燃烧，收集生成的气体；

步骤Ⅱ.让足量镁条在步骤Ⅰ生成的气体中燃烧，生成黑色的碳粉和白色的固体氧化物。

(1)步骤Ⅱ中发生反应的化学方程式：______________________________________，基本反应类型是______________________。

(2)若金刚石质量为m1，按上述步骤反应且转化完全，生成的碳粉质量为m2，则m1______m2(填“＜”“＝”或“＞”)，理由为______________________________________。

12．现有H2SO4和MgSO4的混合溶液，为了分析混合溶液中H2SO4和MgSO4的质量分数，设计图甲实验方案，并得到图乙有关数据。请回答下列问题：

(1)图乙的图像中，ab段表示的是混合溶液中的__________(写化学式)与NaOH发生反应。

(2)与硫酸镁溶液反应的氢氧化钠溶液的质量为__________；请计算该混合溶液中MgSO4的溶质质量分数(写出计算过程)。

(3)在c点，混合溶液与NaOH恰好反应完全，此点溶液中的溶质是__________(写化学式)。

(4)在向100 g混合溶液中不断加入上述氢氧化钠溶液的过程中，请在图丙中画出加入氢氧化钠溶液的质量与产生沉淀质量的关系图。

参考答案

1．D 2.D 3.B 4.D

5．(1)Fe＋CuSO4=== FeSO4＋Cu(或其他合理答案)

(2)CaCO 3=====高温

CaO ＋CO 2↑ (3)CO 2＋H 2O=== H 2CO 3

(4)Al(OH)3＋3HCl=== AlCl 3＋3H 2O

6．(1)原子 (2)CH 4＋H 2O =====一定条件

CO ＋3H 2 (3)2 C 、H 7．B 8.C

9．H 2O ＋Cl 2=== HCl ＋HClO

2Cl 2＋2Ca(OH)2=== CaCl 2＋Ca(ClO)2＋2H 2O 10．(1)0.04

【解析】根据表格可以发现，第一次加入15 mL 盐酸生成0.04 g 氢气，第三次加入15 mL 盐酸还能生成并且只生成0.02 g 氢气，说明直到第三次反应才结束，并且盐酸有剩余；同时说明第二次加入15 mL 盐酸时完全反应，生成氢气的质量可按照第一次的数量关系(15 mL 对应0.04 g)类推，而得出m 为0.04 g 。

(2)解：根据表格可知，共生成氢气的质量为0.04 g ＋0.04 g ＋0.02 g ＝0.1 g ，设需要锌的质量为x 。

Zn ＋2HCl=== ZnCl 2＋H 2↑ 65 2 x 0.1 g 652＝x 0.1 g

，x ＝3.25 g 所以此黄铜样品中铜的质量分数为10 g －3.25 g

10 g ×100%＝67.5%。

答：此黄铜样品中铜的质量分数是67.5%。 11．(1)2Mg ＋CO 2=====点燃

2MgO ＋C 置换反应 (2)＝ 物质转化过程中元素质量守恒 12．(1)H 2SO 4

【解析】向H 2SO 4和MgSO 4的混合溶液中加入NaOH 溶液，氢氧化钠首先与硫酸反应，溶液的pH 逐渐变大，当pH 等于7时硫酸恰好完全反应，所以，图乙的图像中，ab 段表示的是混合溶液中的H 2SO 4与NaOH 发生反应。

(2)40 g

【解析】由图乙中pH 的变化可知，与硫酸镁反应的氢氧化钠的质量为90 g －50 g ＝40 g 。 解：设100 g 混合液中硫酸镁的质量为x ，生成沉淀的质量为y 。 MgSO 4＋2NaOH=== Mg(OH)2↓＋Na 2SO 4

120 80 58 x 40 g ×20% y

12080＝x 40 g ×20%，8058＝40 g ×20%y x ＝12 g ，y ＝5.8 g

该混合溶液中MgSO 4的溶质质量分数是12 g 100 g ×100%＝12%

答：略 (3)Na 2SO 4 (4)如下图。

【解析】由上述分析可知，当加入氢氧化钠溶液50 g 起开始产生沉淀，当加入到90 g 时硫酸镁完全反应产生了5.8 g 沉淀，所以，加入氢氧化钠溶液的质量与产生沉淀质量的关系图如下。