2012江苏吉尔多肽杯化学竞赛试题(WORD版-有答案)
“吉尔多肽”杯
2012年江苏省“化学与可持续发展”化学活动周·高中化学竞赛试题
考试时间：120分钟。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 Si 28 S 32 Cl 35.5 K 39 Ca 40 Cr 52 Mn 55 Fe 56 Cu 63.5 Zn 65 Ag 108 I 127 Ba 137
一、选择题（每小题只有1个选项符合题意。共30小题，每小题1分，共30分。）
1．我国三峡工程每年提供相当于3000万吨原煤产生的电能，因此三峡工程有助于控制A．白色污染B．温室效应C．水土流失D．农药和化肥污染
2．陶瓷、普通玻璃和水泥都是生活中常见的材料，它们的主要成分是
A．硅酸盐B．碳酸盐C．磷酸盐D．硝酸盐
3．当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是
A．盐酸B．Fe(OH)3胶体C．NaCl溶液D．CuSO4溶液
4．节能减排、低碳生活已经成为时尚。下列举措不符合这一要求的是
A．购物尽量使用可反复使用的布袋B．保持饮水机24小时开启
C．尽量避免使用一次性的餐具D．随手关灯
5．没有水就不可能有生机勃勃的地球，所以保护水资源是人类共同的责任。下列各项能造成水质严重污染的是：①生活污水的任意排放；②海上油轮的原油泄漏；③水力发电；④农药化肥的不合理使用；⑤使用无磷洗衣粉。
A．只有①②③B．只有①②④C．只有③⑤D．只有②③⑤
6．下列有关物质的应用正确的是
A．用SO2加工银耳，使之更白B．用石英器皿盛放氢氟酸
C．用淀粉溶液检验加碘盐中的碘D．用NaHCO3治疗胃酸过多
7．下列说法不正确的是
A．铁盐比铝盐更适合做净水剂B．光导纤维的主要成分是二氧化硅
C．MgO可以做耐火材料D．合金一定比纯金属耐腐蚀
8．对下列事实的解释错误的是
A．用75％的乙醇溶液进行消毒，是由于乙醇能使蛋白质变性
B．医疗上用硫酸钡作“钡餐”，是由于硫酸钡难溶于水
C．用氢氟酸雕刻玻璃，是由于氢氟酸能与二氧化硅反应
D．向Na2O2与水完全反应后的溶液中加MnO2产生O2，可能该溶液中含H2O2
9．下列过程应用于工业生产的是
A．钠在氯气中燃烧制氯化钠B．氯化铵与氢氧化钙共热制氨气
C．浓盐酸与二氧化锰共热制氯气D．氯气与石灰乳反应制漂白粉
10．下列化学用语或模型图正确的是
A．HClO的结构式：H－Cl－O B．Na2O2的电子式：
C．CO2的比例模型：D．146C的原子结构示意图：
11．23592U是一种重要的核燃料，下列说法错误的是
A．U元素的相对原子质量为235
B．23592U中的中子数比质子数多51
C．23592U与126C的质量比约为235:12
D．23592U与23892U互为同位素
12．右图是某反应在密闭容器中反应前后的分子状况示意图，●和○分
别表示不同的原子。此反应类型不可能是
A．化合反应B．氧化反应C．还原反应D．置换反应
13．非金属元素除稀有气体元素外，共有16种，下列对这16种非金属元素的叙述中不正确的是
①都是主族元素，最外层电子数都大于或等于4；②氢化物常温下都是气态；③单质在反应中都只
能作氧化剂；④氧化物常温下都可以与水反应生成酸。
A．①②③B．①②④C．②③④D．①②③④
14．钛被誉为“21世纪金属”。工业冶炼钛的第一步反应为：TiO2＋2C＋2Cl2TiCl4＋2CO。下列关于该反应的说法中正确的是
A．TiO2是氧化剂B．氧化剂、还原剂的物质的量之比为1:1
C．Cl2发生氧化反应D．当2 mol C参加反应时，转移的电子数目为2 N A 15．可以用分液漏斗进行分离的混合物是
A．酒精和碘水B．苯和水C．乙酸和乙酸乙酯D．乙酸和水
16．你认为下列数据可信的是
A．某盐溶液中溶质的质量分数为1l0 % B．某常见气体的密度为1.8 g/cm3
C．某澄清石灰水的浓度是2.0 mol/L D．某元素的原子半径是0.160 nm
17．下列实验的设计可行的是
A．用澄清石灰水可区别Na2CO3和NaHCO3粉末
B．用右图装置进行浓硝酸与铜的反应制取并收集NO2
C．检验未知溶液是否含SO42－可先加氯化钡、再加稀硝酸
D．除去粗盐中的Ca2＋、Mg2＋、SO42－，依次加入的物质是NaOH、BaCl2、Na2CO3、HCl
18
物质杂质试剂主要操作
A SiO2 Fe2O3 盐酸过滤
B Mg Al NaOH 过滤
C FeCl2 FeCl3 Cu 过滤
D KNO3 KCl H2O 冷却结晶
19
A．将0.1 mol/L的FeCl3溶液与0.10 mol/L的NaOH溶液等体积混合制备Fe(OH)3胶体
B．将FeSO4溶液缓慢滴入足量NaOH溶液，过滤、洗涤、烘干获得纯净的Fe(OH)2固体
C．向FeCl2溶液中滴加KSCN溶液无明显现象，再滴入加几滴氯水，溶液变成红色，说明Fe2＋具有还原性
D．将光亮无锈的铁钉放入浓HNO3中，未见明显现象，说明Fe与浓HNO3不反应
20．大海蕴藏着丰富的资源，下列有关海水综合利用的说法正确的是
A．利用潮汐发电是将化学能转化为电能
B．海水蒸发制海盐的过程中发生了化学变化
C．从海水中可以得到MgCl2，电解熔融MgCl2可制备Mg
D．海水中含有溴元素，只需经过物理变化就可以得到溴单质
21．在硫酸的工业制法中，下列生产操作及主要原因都是正确的是
A．硫铁矿燃烧前需适当粉碎，目的是增加反应物转化率
B．沸腾炉出来的炉气需净化，因为炉气中SO2会与杂质反应
C．接触室中使用热交换器，主要目的是提高SO2的转化率
D．吸收塔中用98.3 %硫酸吸收SO3，目的是防止形成酸雾，使SO3吸收完全
22．NH3是一种重要的化工原料，可以制备一系列物质（见下图），下列说法正确的是
A．NH4Cl和NaHCO3都是常用的化肥
B．NH4Cl、HNO3和Na2CO3受热时都易分解
C．NH3和NO2在一定条件下可发生氧化还原反应
D．图中所涉及的O2都要用纯氧
23．短周期元素X、Y、Z的原子序数依次递增，其原子的最外层电子数之和为13。X与Y、Z位于相邻周期，Z原子最外层电子数是X原子内层电子数的3倍或者是Y原子最外层电子数的3倍。下列说法正确的是
A．Z元素形成的某种氧化物能使品红溶液褪色
B．X和Z的最高价氧化物对应的水化物都是弱酸
C．X与Y元素形成的化合物的相对分子质量是100 g/mol
D．Y元素形成的单质能在氧气中燃烧但不能在二氧化碳中燃烧
24．用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是
A．25℃，pH＝l的稀硫酸中含有的H＋数为0.1 N A
B．标准状况下，224 mL水含有的电子数为0.1 N A
C．常温常压下，0.56 L甲烷中含有的共价键数为0.1 N A
D．0.15 mol NO2与水完全反应时转移的电子数为0.1 NA
25．在淀粉碘化钾溶液中加入少量次氯酸钠溶液，并加入少量的稀硫酸，溶液立即变蓝，在上述溶液中加入足量的亚硫酸钠溶液，蓝色逐渐消失。下列判断不正确的是
A．氧化性：ClO—＞I2＞SO32－B．漂白粉溶液可使淀粉碘化钾试纸变蓝
C．向氯水中加入亚硫酸钠溶液，氯水褪色D．次氯酸钠可以与亚硫酸钠共存
26．在给定条件下，下列加点的物质在化学反应中完全消耗的是
A．用50 mL 8 mol/L的浓盐酸
．．．与10 g二氧化锰共热制取氯气
B．标准状况下，将l g铝片
．．投入20 mL 18.4 mol/L的硫酸中
C．向100 mL 3 mol/L的硝酸中加入5.6 g铁
D．在5×l07 Pa、500℃和铁触媒催化的条件下，用氮气
．．和氢气合成氨
27．右图是某硫酸试剂瓶标签上的部分内容。据此下列说法正确的是
A．该硫酸的物质的量浓度为9.2 mol/L
B．“化学纯”是指这种硫酸只含H2SO4和H2O分子
C．该硫酸的密度是水的18.4倍
D．配制200 mL 2.3 mol/L的稀硫酸需量取该硫酸25 mL
28．几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：
下列叙述正确的是
A．R的氧化物对应的水化物可能具有两性B．L、M的单质与稀盐酸反应速率：M＞L
C．T、Q的氢化物常态下均为无色气体D．L、Q分别形成的简单离子核外电子数相等29．下列离子方程式正确的是
A．铜粉加入FeCl3溶液中：Cu＋Fe3＋＝Fe2＋＋Cu2＋
B．在CuSO4溶液中加入过量Ba(OH)2溶液：Ba2＋＋SO42一＝BaSO4↓
C．碳酸钙与盐酸反应：CaCO3＋2H＋＝Ca2＋＋CO2↑＋H2O
D．醋酸跟碳酸氢钠溶液反应：HCO3－＋H＋＝CO2↑＋H2O
30．为比较新鲜和久置黄瓜汁中维生素C的含量，分别向盛有淀粉碘溶液的两烧杯中滴加新鲜黄瓜汁和久置黄瓜汁，记录溶液蓝色褪去所需滴数，实验结果见右表。下列说法不正确的是
A．维生素C具有还原性，能将碘单质还原为I－
B．实验时两烧杯中的淀粉碘溶液的浓度、体积必须相等
C．新鲜黄瓜汁比久置黄瓜汁中维生素C含量低
D．维生素C缺乏的病人要多吃新鲜的蔬菜和水果
二、选择题(每小题有1～2个选项符合题意。共20小题，每小题2分，共40分。)
31．下列实验操作能够达到实验目的的是
A．用激光笔鉴别淀粉溶液和蔗糖溶液
B．实验室采用右图所示装置收集SO2
C．用pH试纸检验NH3的性质时，必须先将试纸润湿
D．配制一定物质的量浓度溶液时，容量瓶用蒸馏水洗涤后再用待装溶液润洗
32．工业上用铝土矿（主要成分为Al2O3，含Fe2O3杂质）为原料冶炼铝的工艺流程如下：
下列叙述正确的是
A．试剂X可以是氢氧化钠溶液，也可以是盐酸
B．反应①所得沉淀为氢氧化铁
C．图中所示转化反应都不是氧化还原反应
D．反应②的化学方程式为NaAlO2＋CO2＋2H2O＝Al(OH)3↓＋NaHCO3
33．等质量的下列物质分别和过量的盐酸反应，产生二氧化碳气体最多的是
A．碳酸钡B．碳酸钠C．碳酸氢钠D．碳酸氢铵
34．实验室用锌粒与2 mol/L硫酸溶液制取氢气，下列措施能增大化学反应速率的是A．用锌粉代替锌粒B．改用更多2 mol/L硫酸溶液
C．改用3 mol/L硫酸溶液D．向该硫酸溶液中加入等体积的水
35．有一溶液可能含有SO42一、Br－、H2SO3、NH4＋等微粒，对该溶液进行实验：
①取少量溶液加热，放出的气体可以使品红溶液褪色；
②取原溶液加碱液使溶液呈碱性，加热，放出的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝；
③取原溶液加氯水，溶液略显黄色，再加入BaCl2溶液，产生的白色沉淀不溶于稀硝酸。
不能确定在原溶液中一定存在的微粒是
A．SO42一B．Br－C．H2SO3 D．NH4＋
36．炭跟浓硫酸共热产生的气体X和铜跟浓硝酸反应产生的气体Y同时通入盛有足量氯化钡溶液的洗气瓶中（如图装置），下列有关说法正确的是
A．洗气瓶中产生的沉淀是碳酸钡
B．洗气瓶中产生的沉淀是硫酸钡
C．在Z导管出来的气体中无二氧化碳
D．在Z导管口有红棕色气体出现
37．为达到预期的实验目的，下列操作正确的是
A．配制0.1 mol/L的盐酸500 mL，应选用的仪器有胶头滴管、烧杯、玻璃棒、天平、500 mL容量瓶B．欲制备Fe(OH)3胶体，向盛有沸水的烧杯中滴加FeCl3饱和溶液并长时间煮沸
C．为鉴别KCl、AlCl3和MgCl2溶液，分别向三种溶液中滴加NaOH溶液至过量
D．加入盐酸以除去硫酸钠中的少许碳酸钠杂质
38．下列叙述正确的是
A．某可溶性物质的摩尔质量大于18g/mol，则该物质饱和溶液的密度一定大于l g/cm3
B．NaCl饱和溶液的质量分数为a %，该温度下NaCl的溶解度为S g，则a一定小于S
C．将90 % H2SO4溶液与10 % H2SO4溶液等体积混合，其质量分数一定等于50 %
D．c mol/L KCl溶液的密度为ρg/cm3，则此KCl溶液的质量分数为(74.5c/1000ρ)×100%
39．以下有关元素周期表及元素周期律的叙述正确的是
A．元素周期表中第Ⅷ族元素种类在各族中最多
B．从第三周期开始，最外层电子数等于电子层数的元素是位于金属和非金属分界线附近的金属元素C．除稀有气体元素外，越往元素周期表右上角的非金属元素，其非金属性越强
D．同主族的非金属元素从上到下，单质的熔点逐渐降低
40．Al2H6的球棍模型如右图所示，它的熔点为150℃，燃烧热极高。下列说法肯定错误的是A．Al 2H6中H为－1价，Al为＋3价
B．Al2H6在空气中完全燃烧，产物为氧化铝和水
C．Al2H6是离子化合物
D．Al2H6可能成为是未来的储氢材料和火箭燃料
41．下列除杂质的操作中不正确的是
A．铁粉中混有铝粉：加入过量烧碱溶液充分反应后过滤
B．FeCl2溶液中混有FeCl3：加入过量铁粉充分反应后过滤
C．Na2CO3固体中混有少量NaHCO3：加入适量NaOH溶液
D．Al(OH)3中混有Mg(OH)2：加入足量烧碱溶液后过滤
42．由一种阳离子与两种酸根离子组成的盐称为混盐。混盐Na4S2O3在酸性条件下可以产生S。下列关于混盐Na4S2O3的有关判断不正确的是
A．该混盐与稀硫酸反应产生l mol S时转移2N A个电子
B．向该混盐中加入稀H2SO4溶液有SO2气体产生
C．该混盐溶液中加入BaCl2溶液，可以生成白色沉淀
D．该混盐中的硫元素的化合价为－2和＋6
43．下列对实验现象的解释与结论正确的是
A．向铜和稀硫酸的混合物中加入无色溶液，溶液逐渐变成蓝色，铜逐渐溶解，则该无色溶液一定是硝酸
B．向某溶液中加入2滴KSCN溶液，溶液不显红色。再向溶液中加入几滴新制的氯水，溶液变为红色，该溶液中一定含有Fe2＋
C．用蘸有浓氨水的玻璃棒置于某无机酸浓溶液的试剂瓶口，有大量白烟，说明该无机酸一定为盐酸D．除去SO2中少量HCl的方法是：将混合气体通过盛有NaHSO3饱和溶液的洗气瓶
44．在一定浓度的BaCl2溶液中通SO2气体，未见沉淀生成，若先通入另一种气体，再通入SO2，则可生成白色沉淀，另一种气体是
A．Cl2 B．NH3 C．HCl D．CO2
45．下列各组离子，在指定的环境中可能大量共存的是
A．在中性的溶液中：Ag＋、K＋、SO42－、Cl－
B．有CO32－存在的溶液中：Na＋、Fe3＋、Ca2＋、I－
C．在加入铝粉能产生H2的溶液中：NH4＋、Fe2＋、SO42－、NO3－
D．在碱性溶液中：Na＋、S2－、AlO2－、SO32－
46．下列离子方程式与所述事实相符且正确的是
A．含Cr2O72－酸性废水用FeSO4·7H2O处理：Cr2O72－＋6Fe2＋＋7H2O=2Cr3＋＋6Fe3＋＋14OH－
B．铝制品被强碱腐蚀：2Al＋2OH－＋2H2O＝2AlO2－＋3H2↑
C．用稀硝酸浸泡做过银镜反应的试管：Ag＋2H＋＋NO3－＝Ag＋＋NO2↑＋H2O
D．用小苏打治疗胃酸过多：CO32－＋2H＋＝CO2↑＋H2O
47．由钾和氧组成的某种离子晶体中钾元素与氧元素的质量比为39:24，晶体中阴离子只有过氧离子（O22－）和超氧离子（O2－）两种。则在此晶体中，过氧离子和超氧离子的物质的量之比为
A．2:1 B．1:1 C．1:2 D．1:3
48．诺贝尔化学奖获得者施罗克等人发现，金属钼的卡宾化合物可以作为非常有效的烯烃复分解催化剂。
工业上冶炼钼的化学原理为：
①2MoS2＋7O2＝2MoO3＋4SO2②MoO3＋2NH3·H2O＝(NH4)2MoO4＋H2O
③(NH4)2MoO4＋2HCl＝H2MoO4↓＋2NH4Cl ④H2MoO4MoO3＋H2O
⑤用还原剂将MoO3还原成金属钼。则下列说法正确的是
A．反应①和⑤都属于置换反应
B．进行②③④步反应的目的是提纯MoO3
C．在反应①中Mo和S均被氧化
D．利用H2、CO和铝分别还原等量的MoO3，消耗还原剂的物质的量之比为2:2:3
49．运用元素周期律知识分析下面的推断，其中不正确的是
A．铍（Be）的氧化物的水化物可能具有两性
B．砹（At）为有色固体，HAt不稳定，AgAt溶于水也溶于稀酸
C．硫酸锶（SrSO4）是难溶于水的白色固体
D．硒化氢（H2Se）是无色、有毒，比H2S稳定的气体
50．某溶液仅含Fe2＋、Na＋、Al3＋、Ba2＋、SO42－、NO3－、Cl－中的4种离子，所含离子的物质的量均为1 mol。
若向该溶液中加入过量的稀硫酸，有气体产生，且溶液中阴离子种类不变（不考虑水的电离和离子的水解）。下列说法不正确的是
A．该溶液所含的离子是：Fe2＋、Na＋、SO42－、NO3－
B．若向该溶液中加入过量的稀硫酸和KSCN溶液，溶液显血红色
C．若向该溶液中加入足量的NaOH溶液，充分反应后，过滤、洗涤、灼烧，最终所得固体的质量为72 g
D．若向该溶液中加入过量的稀硫酸，产生的气体在空气中能变红棕色
三、选择题（每小题有l~2个选项符合题意。共10小题，每小题3分，共30分。）
51．实验用含有杂质(FeO、Fe203)的废Cu()制备胆矾晶体经历下列过程，Fe3’在pH一5时已完全沉淀，下列分析错误的是
A．用18 mol/L浓硫酸配制溶解所用4 mol/L的稀硫酸，只需用到的玻璃仪器有量筒、烧杯和容量瓶B．加入H2O2的目的是将Fe2＋氧化
C．利用Cu(OH)2替代CuO也可调试溶液pH不影响实验结果
D．洗涤晶体：向滤出晶体的漏斗中加少量水浸没晶体，自然流下，重复2~3次
52．下图是一些常见单质、化合物之间的转化关系图。有些反应中的部分物质及反应条件被略去。A和B 组成元素相同，在常温下都是无色液体。D和E的组成元素相同，I和K的组成元素相同，I在常温下是无色有毒气体，J是黑色粉末，G是一种红色金属单质。
下列说法不正确的是
A．A的化学式是HCl B．B的电子式是
C．若D能使品红溶液褪色，且加热后溶液又恢复红色，则F和G反应的化学方程式为
Cu＋2H2SO4(浓)CuSO4＋SO2↑＋2H2O
D．若D是无色气体，且常温下遇空气变为红棕色气体，则J和F反应的离子方程式为CuO＋2H＋＝Cu2＋＋H2O
53．将两种硫酸盐按一定比例混合后共熔可制得化合物X，X溶于水能电离出K＋、Cr3＋、SO42－，若将2.83
g X中的Cr3＋全部氧化为Cr2O72－后，溶液中的Cr2O72－可和过量KI溶液反应，得到3.81 g I2，反应的
离子方程式为：Cr2O72－＋6I－＋14H＋＝2Cr3＋＋3I2＋7H2O，若向溶有2.83 g X的溶液中，加入过量BaCl2溶液，可得到4.66 g白色沉淀。由此可推断出X的化学式为
A．K2SO4·2Cr2(SO4)3B．2K2SO4·Cr2(SO4)3 C．K2SO4·Cr2(SO4)3D．K2SO4·1/2Cr2(SO4)3
54．水热法制备Fe3O4纳米颗粒反应是3Fe2＋＋2S2O32－＋O2＋x OH－＝Fe3O4＋S4O62－＋2H2O，下列说法中，正确的是
A．生成1 mol Fe3O4，转移的电子总数为4 mol
B．Fe2＋和S2O32－都是还原剂
C．1 mol Fe2＋被氧化时，被Fe2＋还原的O2的物质的量为1/3 mol
D．x＝2
55．某工厂用CaSO4、NH3、H2O、CO2制备(NH4)2SO4，其工艺流程如下：
下列推断不合理的是
A．生成1 mol (NH4)2SO4至少消耗2 mol NH3 B．CO2可被循环使用
C．往甲中通CO2有利于(NH4)2SO4生成D．直接蒸干滤液得到纯净的(NH4)2SO4
56．向含4 mol HNO3的稀溶液中，逐渐加入Fe粉末至过量（假设生成的气体只有一种），在此过程中，n(Fe2＋)随n(Fe)变化的示意图如右图所示。下列有关说法正确的是
A．该过程中产生的气体是NO2
B．图中a＝1.5、b＝1
C．当加入Fe粉1.2 mol时，溶液中n(Fe2＋)＝0.4 mol
D．若向加入过量Fe粉充分反应后的滤液中加入稀盐酸后可继续溶解Cu 57．工业上常用FeCl3溶液与铜反应制作印刷电路板。该反应的离子方程式为2Fe3＋＋Cu＝2Fe2＋＋Cu2＋。
取上述反应后溶液20 mL进行分析，测得其中c(Fe3＋)为1 mol/L，向其中加入足量的硝酸银溶液，过滤、干燥，可获沉淀17.22 g。则上述反应后20 mL溶液中Cu2＋浓度为
A．0.5 mol/L B．1 mol/L C．1.5 mol/L D．2 mol/L
58．将一定量的Cl2通入一定浓度的苛性钾溶液中，两者恰好完全反应（已知反应过程放热），生成物中有三种含氯元素的离子，其中ClO－和ClO3－两种离子的物质的量（n）与反应时间（t）的变化示意图如右图所示。下列说法正确的是
A．苛性钾溶液中KOH的质量是4.94 g
B．反应中转移电子的物质的量是0.21 mol
C．氧化性ClO－＜ClO3－
D．ClO3－的生成是由于温度升高引起的
59．把一定量的Na2O2和NaHCO3混合粉末分为两等份，将其中一份加入到100 mL稀盐酸中恰好完全反应，生成干燥的气体2.24 L（标准状况），再将此气体通入到另一份混合物中，充分反应后，气体减少为2.016 L（标准状况），则原混合粉末中Na2O2和NaHCO3的物质的量之比及原稀盐酸的物质的量浓度（mol/L）可能是
A．8:1 3.4 B．9:2 1.1 C．1:8 1.8 D．2:9 1.3
60．某氮肥硫酸铵中混有硫酸氢铵。现称取不同质量的氮肥样品分别与40.00 mL相同浓度的氢氧化钠溶液混合，完全溶解后，加热充分反应（此温度下铵盐不分解），并使生成的氨气全部被稀硫酸吸收，测得氨气的质量。部分实验数据如下：
已知：①氢氧化钠少量时，2NH4HSO4＋2NaOH＝(NH4)2SO4＋Na2SO4＋2H2O
②氢氧化钠多量时，NH4HSO4＋2NaOH＝Na2SO4＋NH3↑＋2H2O
根据以上数据分析可知，下列叙述不正确的是
A．当取用样品质量大于8.4 g时，样品质量越大生成氨气质量越小
B．样品中氮元素的质量分数是19.87 %
C．所用氢氧化钠溶液的物质的量浓度为2.75 mol/L
D．若样品质量为31.00 g，则生成氨气的质量为1.53 g
高中化学竞赛初赛试题及答案
高中化学竞赛初赛试题 考试限时：150分钟试卷满分：150分 第I卷（选择题，共70分） 一、（本题包括14小题，每小题5分，共70分。每小题可能有1或2个选项符合题意，若有2个正确选项，只选1个且正确给2分，多选、错选都给0分。请将答案填写在第I卷答题表中） 第Ⅰ卷答题表 1、2008年诺贝尔化学奖授予了钱永键等三位科学家，以 表彰他们在发现和研究绿色荧光蛋白质（简称GFP）方面 做出的卓越贡献。生色团是GFP发出荧光的物质基础，也 是GFP结构中的一个重要组成部分，多管水母中GFP生 色团的化学结构如下图，该生色团中的肽键数为（） A．2 B．3 C．4 D．5 2、向三份均为100mL2mol/LNaHCO3溶液中，分别加入0.2g冰醋酸、0.1gCa(OH)2、0.3gNaAlO2固体（忽略溶液体积变化），则溶液中CO32－物质的量浓度的变化依次为（） A．减小、减小、增大 B.减小、增大、增大 C．增大、减小、减小 D.减小、减小、减小 3、已知：⑴Al(OH)3的电离方程式为：AlO2－+H＋+H2O Al(OH)3Al3＋+3OH－；⑵无水AlCl3晶体的沸点为182.9℃，溶于水的电离方程式为：AlCl3＝Al3＋＋3Cl－；⑶PbSO4难溶于水，易溶于醋酸钠溶液，反应的化学方程式为：PbSO4＋2CH3COONa＝Na2SO4＋(CH3COO)2Pb。下列关于Al(OH)3、AlCl3和(CH3COO)2Pb的说法中正确的是（） A．均为强电解质B．均为弱电解质 C．均为离子化合物D．均为共价化合物 4、甲、乙、丙、丁都是第三周期元素形成的单质，下列叙述正确的是( )
2012江苏吉尔多肽杯化学竞赛试题(WORD版-有答案)
“吉尔多肽”杯 2012年江苏省“化学与可持续发展”化学活动周·高中化学竞赛试题 考试时间：120分钟。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 Si 28 S 32 Cl 35.5 K 39 Ca 40 Cr 52 Mn 55 Fe 56 Cu 63.5 Zn 65 Ag 108 I 127 Ba 137 一、选择题（每小题只有1个选项符合题意。共30小题，每小题1分，共30分。） 1．我国三峡工程每年提供相当于3000万吨原煤产生的电能，因此三峡工程有助于控制A．白色污染B．温室效应C．水土流失D．农药和化肥污染 2．陶瓷、普通玻璃和水泥都是生活中常见的材料，它们的主要成分是 A．硅酸盐B．碳酸盐C．磷酸盐D．硝酸盐 3．当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是 A．盐酸B．Fe(OH)3胶体C．NaCl溶液D．CuSO4溶液 4．节能减排、低碳生活已经成为时尚。下列举措不符合这一要求的是 A．购物尽量使用可反复使用的布袋B．保持饮水机24小时开启 C．尽量避免使用一次性的餐具D．随手关灯 5．没有水就不可能有生机勃勃的地球，所以保护水资源是人类共同的责任。下列各项能造成水质严重污染的是：①生活污水的任意排放；②海上油轮的原油泄漏；③水力发电；④农药化肥的不合理使用；⑤使用无磷洗衣粉。 A．只有①②③B．只有①②④C．只有③⑤D．只有②③⑤ 6．下列有关物质的应用正确的是 A．用SO2加工银耳，使之更白B．用石英器皿盛放氢氟酸 C．用淀粉溶液检验加碘盐中的碘D．用NaHCO3治疗胃酸过多 7．下列说法不正确的是 A．铁盐比铝盐更适合做净水剂B．光导纤维的主要成分是二氧化硅 C．MgO可以做耐火材料D．合金一定比纯金属耐腐蚀 8．对下列事实的解释错误的是 A．用75％的乙醇溶液进行消毒，是由于乙醇能使蛋白质变性 B．医疗上用硫酸钡作“钡餐”，是由于硫酸钡难溶于水 C．用氢氟酸雕刻玻璃，是由于氢氟酸能与二氧化硅反应 D．向Na2O2与水完全反应后的溶液中加MnO2产生O2，可能该溶液中含H2O2 9．下列过程应用于工业生产的是 A．钠在氯气中燃烧制氯化钠B．氯化铵与氢氧化钙共热制氨气 C．浓盐酸与二氧化锰共热制氯气D．氯气与石灰乳反应制漂白粉 10．下列化学用语或模型图正确的是 A．HClO的结构式：H－Cl－O B．Na2O2的电子式： C．CO2的比例模型：D．146C的原子结构示意图： 11．23592U是一种重要的核燃料，下列说法错误的是 A．U元素的相对原子质量为235 B．23592U中的中子数比质子数多51 C．23592U与126C的质量比约为235:12 D．23592U与23892U互为同位素 12．右图是某反应在密闭容器中反应前后的分子状况示意图，●和○分 别表示不同的原子。此反应类型不可能是
29届化学竞赛初赛试题、答案及评分标准
第29届中国化学奥林匹克(初赛)试题、答案及评分标准 第1题(8分)写出下列各化学反应的方程式。 反应物或产物之一写错不得分；不配平（包括电荷平衡）不得分；用"＝" 或"→"皆可； 不标注“↑”（气体）和“↓”（沉淀）不扣分。下同。 第2题(12分) 2-1实验室现有试剂：盐酸，硝酸，乙酸，氢氧化钠，氨水。从中选择一种试剂, 分别分离 以下各组固体混合物(不要求复原，括号内数据是溶度积)，指出溶解的固体。 (1)CaCO3 ( 3.4 ? 10–9 ) 和CaC2O4 (2.3 ? 10–9 ) (2)BaSO4 (1.1 ? 10–10) 和BaCrO4 (1.1 ? 10–10 ) (3)Zn(OH)2 ( 3.0 ? 10–17 ) 和Ni(OH)2 (5.5 ? 10–16) (4)AgCl ( 1.8 ? 10–10 ) 和AgI (8.5 ? 10–17) –22–52 2-2在酸化的KI溶液中通入SO2，观察到溶液变黄并出现混浊(a)，继续通SO2，溶液变为 无色(b)，写出与现象a和b相对应所发生反应的方程式。写出总反应方程式(c)，指出KI
若上述方程式中，H2O + SO2直接写成H2SO3，也得分。 2-3 分子量为4000的聚乙二醇有良好的水溶性，是一种缓泻剂，它不会被消化道吸收，也不会在体内转化，却能使肠道保持水分。 2-3-1以下哪个结构简式代表聚乙二醇？ 2-3-2聚乙二醇为何能保持肠道里的水分？ 2-3-3聚乙二醇可由环氧乙烷在酸性条件下聚合而成，写出反应式。 若环氧乙烷、聚乙二醇写成分子式，得0.5分 第3题(10分)
全国高中化学竞赛经典试题
全国高中化学竞赛试题集萃（五） 二、本题包括5小题，共29分。 26. （3分）如右图所示，在盛有水的烧杯中，等质量的铁圈和银圈的连接处，吊着一根绝缘的细丝，使之平衡。小心地在烧杯中央滴入CuSO 4溶液。 ⑴经过一段时间后，观察到的现象是（指金属圈） 。 A.铁圈和银圈左右摇摆不定 B.保持平衡状态不变 C.铁圈向下倾斜 D.银圈向下倾斜 ⑵产生上述现象的原因是 。 27. （4分）以铜为阳极，石墨为阴极，用含3～5gNaOH 的15%NaCl 的混合溶液做电解液，外加电压为 1.5V 电解时，得到一种半导体产品（产率93%以上）和一种清洁能源，则它的阳极反应式为 ，阴极反应式为 ；电解也是绿色化学中一种有效工具，试以此为例，写出绿色化学的两点特征： 和 。 28. （10分）下图中E 是一种固体的非金属单质，A 、B 、D 、F 、G 、H 中都含有E 元素，A 、C 、F 、H 、G 都含有相同的阳离子，G 加入含碘的淀粉蓝色溶液，蓝色褪去。 ⑴试写出A ～H 的分子式； A ； B ； C ； D ； E ； F ； G ； H 。 ⑵写出G 与单质碘反应的离子方程式。 29. （5分）某溶液中可能含有下列物质中的两种：HCl 、NaOH 、NaH 2PO 4、Na 3 PO 4、H 3 PO 4和Na 2HPO 4。 ⑴这六种物质两两间可能形成 种互相不发生反应的组合。 ⑵取某种组合溶液，滴入甲基红指示剂后为黄色（pH=6.2），再滴入酚酞指示剂后仍是黄色（酚酞无色，pH ≤8.0），则此组合是 和 的组合液。 ⑶取另一组合溶液xmL ，以甲基橙作指示剂，用c mol/LNaOH 溶液滴定至红橙色（此时pH 约为9.6左右），又消耗V 1mL(V>V 1)，试确定此组合溶液是 和 物质组成的。 30. （7分）我国东方Ⅱ号宇宙火箭的燃料是N 2H 2(CH 3)2，助燃剂为N 2O 4，两者发生完全燃烧时产生了巨大推力，让火箭携带卫星上天。 ⑴N 2H 2(CH 3)2中N 的氧化数为 ，N 2O 4中N 的氧化数为 。 ⑵完全燃烧反应的化学方程式为 。 ⑶试写出N 2O 4中N 、N 连接的一种Lewis 结构式并标出形式电荷 。 ⑷N 2H 4与N 2O 4比较， 的N －N 键长较长，其理由是 。 H G E A F B C D O 2 NH 3·H 2O HCl
2019年江苏省化学竞赛试题
2019年江苏省化学竞赛试题 （本试卷共21题，用2小时完成，全卷共120分；） 一、选择题（本题包括8小题，每小题3分，共24分。每小题只有一个选项符合题意） 1．美籍华裔科学家钱永键等三位科学家因在发现和研究各种绿色荧光蛋白方面做出杰出贡献而获得2019年诺贝尔化学奖。下列有关说法中，不正确的是 A．绿色荧光蛋白分子中氨基酸排列顺序一定相同 B．绿色荧光蛋白能发生颜色反应及盐析、变性等 C．绿色荧光蛋白可发生水解反应生成多种氨基酸 D．绿色荧光蛋白可用于跟踪生物细胞的分子变化 2．N A表示阿伏加德罗常数的值。下列说法中正确的是 A．标准状况下，22.4L NO和11.2L O2混合后气体的分子总数为N A B．任何条件下，4.6g Na和足量的O2完全反应失去电子数都为0.2N A C．常温条件下，pH＝2的稀醋酸溶液中所含有的H＋离子数大于0.01N A D．加热条件下，0.2mol浓硫酸与足量铜反应生成SO2分子数为0.1N A 3．下列溶液中，能大量共存的离子组是 A．Ba2＋、Cu2＋、C1－、NO3－B．Ca2＋、A13＋、Br－、ClO－ C．NH4＋、K＋、HSO3－、CO32－D．Na＋、K＋、MnO4－、I－ 4．下列实验装置图正确的是 MnO2 A．B．C．D． 5．通过对实验现象的观察、分析推理得出正确的结论是化学学习的方法之一，对下列实验现象或实操作解释正确的是 6．下列离子方程式书写正确的是 A．向Mg(HCO3)2溶液中加入足量的澄清石灰水： Mg2＋＋2HCO3－＋Ca2＋＋2OH－＝MgCO3↓＋CaCO3↓＋2H2O B．Fe2O3溶于足量的氢碘酸中：Fe2O3＋6H＋＝2Fe3＋＋3H2O C．向NH4A1(SO4)2溶液中滴人Ba(OH)2溶液恰使SO42－沉淀完全 NH4＋＋Al3＋＋2SO42－＋2Ba2＋＋4OH－＝Al(OH)3↓＋NH3·H2O＋2BaSO4↓
2018年化学教师工作计划范文
教育文化 2018年化学教师工作计划范文 姓名：XXX 日期：XX年X月X日
2018年化学教师工作计划范文 学年第二学期化学学科教研工作主要有以下几个方面 以新课程改革为本学期工作的重中之重，认真完成初中化学新课程的实施与评价试验，做好高中化学新课程标准的组织学习工作。 针对我省新高考“3+2方案”，加强高考改革、课程改革、教学改革三者之间关系的研究，确保高中化学必修和选修教学质量都得到提高，争取在今年的高考中考出好成绩。 充分利用化学学科教研基地，加强基地的校本课程研究，用多种方式培养基地化学教师队伍，提升基地化学教研组的教研教学水平。 加强课题研究，在新课程改革中从实施、评价和教学技术等方面开展多角度、多层面的专项性的课题研究。 加强青年化学教师培养工作，重点抓好青化会活动，积极开展理论学习、业务学习，现代教学技术学习等，不断提高青年教师的教学水平。 做好XX年省初中化学竞赛和高中化学奥林匹克竞赛的参赛组织工作。 充分利用“化学工作室”(原化学教师电脑沙龙)良好的基础条件，加强“使用先进教学媒体，利用丰富网上资源，优化化学教学过程”的专题研究，办好化学教师自己的网页。 具体工作分述 一、新课程试验 新学期前，用专家讲学、研究课、专家、教师和学生共同评课等多种形式，进行初中化学新课程的新一轮培训工作。 2.继续进行初中化学新课程的实施与评价试验。 第 2 页共 5 页
实施方面，继续加强教材教法和课堂教学研究，总结一年来新课程实施的经验与成绩，把教师的研究成果汇编成专著。 评价方面，扩大“学生化学学习成长过程记录研究”的研究队伍，加强化学学习的过程评价;做好今年《化学考试说明》的使用与研讨工作，搞好初中化学学习的终结评价，为今年化学课程改革划上圆满的句号，也为明年的课改工作有一个良好的开端。 3.成立“高中化学课程标准学习组”，用多种形式定期组织学习活动，研究“高中化学新课程标准”。 4.2月底或3月初，组织化学教学研究人员等，参加省学会组织的新课程培训活动;4月份，对xxx市武进、金坛地区进行新课程调研。 二、常规工作 初三年级 (1)利用本学年第一学期的期终化学教学调查测试题，认真做好初三化学教学情况的调查研究。在开学初进行一次教学质量分析。 (2)由初三年级“中心教研组”牵头，以“初中化学新课程标准和教材学习研究组”为骨干，利用专题讲座、研究课、研讨会、“教研沙龙”研讨活动等形式，分“常见的酸碱盐”、“食品中的有机物”、“化学与社会发展”、“化学复习”等若干专题，每月进行1～2次教研活动。力争使新课程的理念和要求能落实到化学课堂教学实际中去。 2.高一年级 (1)开学前进行XX学年第一学期期终教学质量调研结果分析，认真总结高一化学教学情况，提出教学建议，作为新学期教学工作的参考。 (2)由高一年级“化学教研中心组”负责，在2～5月份，以“元素周期律”和“硫及其化合物”等为课题，开研究课2～3节。 第 3 页共 5 页
化学竞赛试题及答案
第一题单项选择题(共25题) 1 .下列化合物，在 NaOH 溶液中溶解度最大的是 ( ) [A]. PbCrO4 [B] . Ag2CrO4 [C] . BaCrO4 [D] . CaCrO4 2 .向酸性K2Cr2O7溶液中加入 H2O2,却未观察到蓝色物质生成， 其原因肯定是( [A].未加入乙醚，因 CrO5与乙醚的加合物为蓝色 [B].未加入戊醇，因 醇中显蓝色 [C].未将溶液调至碱性，因 或)H2O2浓度过稀 3 .实验室配制洗液，最好的方法是 ( [A].向饱和 K2Cr2O7溶液中加入浓硫酸 ) CrO5萃取到戊 CrO5在酸性介质中分解 [D].因K2Cr2O7 (和/ ) [B].将 K2Cr2O7溶于热的浓硫酸 [C].将 K2Cr2O7溶于1 : 1硫酸[D].将 K2Cr2O7与浓硫酸共热 4 .滴加0.1mol -L-1 CaCl2溶液没有沉淀生成，再滴加氨水有白色沉淀生成， 该溶液是() [A] . Na3PO4 [B] . Na2HPO4 [C] . NaH2PO4 5 .从滴瓶中取少量试剂加入试管的正确操作是 ( [A].将试管倾斜，滴管口贴在试管壁，再缓慢滴入试剂 口约半厘米处缓慢滴入试剂 [D].以上三种溶液均可 ) [B].将试管倾斜，滴管口距试管 [C].将试管垂直，滴管口伸入试管内半厘米再缓慢滴入试剂 [D].将试管垂直，滴管口贴在试管壁，再缓慢滴入试剂 6 .制备下列气体时可以使用启普发生器的是 ( ) [A].高锰酸钾晶体与盐酸反应制氯气 [B].块状二氧化锰与浓盐酸反应制氯气 碳酸钾与盐酸反应制二氧化碳 [D].块状硫化亚铁与稀硫酸反应制备硫化氢 7 .实验室用浓盐酸与二氧化锰反应制备氯气，欲使氯气纯化则应依次通过 [A].饱和氯化钠和浓硫酸 [B].浓硫酸和饱和氯化钠 [C].氢氧化钙固体和浓硫酸 和氯化钠和氢氧化钙固体 8 .使用煤气灯涉及的操作有： ①打开煤气灯开关；②关闭空气入口；③擦燃火柴； 燃煤气灯；⑤调节煤气灯火焰。点燃煤气灯时操作顺序正确的是 [A].①②③④⑤ [B].②①③④⑤ [C].②③①④⑤ 9 .能将 Cr3+和Zn2+离子分离的溶液是 ( [A] . NaOH [B] . NH3 - H2O [C] . Na2CO3 10 .下列配制溶液的方法中，不正确的是 ( ) [A] . SnCl2溶液：将SnCl2溶于稀盐酸后加入锡粒 酸后放入铁钉 [C] . Hg(NO3)2溶液：将Hg(NO3)2 溶液：将FeCI3溶于稀盐酸 11 .由二氧化锰制锰酸钾，应选择的试剂是 [A].王水 + KCl 12 .向酸性的 ( ) [A] . NaOH 溶液 ( ) [D].③②①④⑤ KI [B]. Cl2 + KCl 溶液中滴加过量的 [B]. KI 溶液 [C].无水 ( ) [D].饱 ④点 ) [D]. NaHC03 [B]. FeSO4 溶液：将 溶于稀硝酸后加入少量 FeSO4溶于稀硫 Hg [D]. FeCl3 ( [C].浓 H2SO4 + KC1O3 H2O2有灰黑色沉淀生成，不能使该沉淀消失的是 [D]. KOH + KC1O3 13 .将少量KMnO4晶体放入干燥的试管中， 逐滴加入水，最先观察到溶液的颜色是 ( [A].粉红 [B].紫色 [C].绿色 14 .将新生成的下列化合物在空气中放置，颜色最不易发生变化的是 [A] . Fe(OH)2 [B] . Ni(OH)2 [C] . Mn (OH)2 15 .与浓盐酸作用有氯气生成的是 ( ) [A] . Fe2O3 [B] . Pb2O3 [C] . Sb2O3 [D]. 16 .向Hg2(NO3)2溶液中滴加氨水时生成物的颜色是 [C].稀 HNO3 [D] . NaClO 溶液 在煤气灯上小火加热一段时间后冷却至室温, ) [D].黄色 ( ) [D] . Co(OH)2 Bi2O3 ( )
江苏省高中化学竞赛试题
2009年江苏省化学竞赛试题 （本试卷共21题，用2小时完成，全卷共120分；） 第一卷（选择题共48分） 一、选择题（本题包括8小题，每小题3分，共24分。每小题只有一个选项符合题意） 1．美籍华裔科学家钱永键等三位科学家因在发现和研究各种绿色荧光蛋白方面做出杰出贡献而获得2008年诺贝尔化学奖。下列有关说法中，不正确的是 A．绿色荧光蛋白分子中氨基酸排列顺序一定相同 B．绿色荧光蛋白能发生颜色反应及盐析、变性等 C．绿色荧光蛋白可发生水解反应生成多种氨基酸 D．绿色荧光蛋白可用于跟踪生物细胞的分子变化 2．NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法中正确的是 A．标准状况下，22.4L NO和11.2L O2混合后气体的分子总数为NA B．任何条件下，4.6g Na和足量的O2完全反应失去电子数都为0.2NA C．常温条件下，pH＝2的稀醋酸溶液中所含有的H＋离子数大于0.01NA D．加热条件下，0.2mol浓硫酸与足量铜反应生成SO2分子数为0.1NA 3．下列溶液中，能大量共存的离子组是 A．Ba2＋、Cu2＋、C1－、NO3－B．Ca2＋、A13＋、Br－、ClO－ C．NH4＋、K＋、HSO3－、CO32－D．Na＋、K＋、MnO4－、I－ 4．下列实验装置图正确的是 MnO2 A．B．C．D． 5．通过对实验现象的观察、分析推理得出正确的结论是化学学习的方法之一，对下列实验现象或 6 A．向Mg(HCO3)2溶液中加入足量的澄清石灰水： Mg2＋＋2HCO3－＋Ca2＋＋2OH－＝MgCO3↓＋CaCO3↓＋2H2O B．Fe2O3溶于足量的氢碘酸中：Fe2O3＋6H＋＝2Fe3＋＋3H2O C．向NH4A1(SO4)2溶液中滴人Ba(OH)2溶液恰使SO42－沉淀完全 NH4＋＋Al3＋＋2SO42－＋2Ba2＋＋4OH－＝Al(OH)3↓＋NH3·H2O＋2BaSO4↓
2017年高中化学竞赛(安徽赛区)初赛试题及参考答案 (精校)汇总
2017年全国中学生化学竞赛(安徽赛区)初赛试题 注意：考试时间2.5小时，满分150分。请在答题卡上答题，允许使用非编程计算器。 一、本题包括15小题，每小题2分，共30分。每小题仅有1个选项符合题意。 1．科学研究发现液态水可能存在第二形态。当水被加热到40℃~60℃之间时，它的导热性、折射率、导电性等属性均会发生改变。下列说法正确的是 A．液态水中水分子间以范德华力结合 B．液态水两种形态间转化需断裂O—H键 C．纯液态水均以分子H2O形式存在，不能导电 D．导热性、折射率属于水的物理性质 2．化学与生活、社会发展息息相关，下列说法正确的是 A．高压钠灯能发出透雾能力强的淡紫色光，常用做路灯 B．食品包装内放置生石灰与放置硅胶的作用相同 C．燃煤中加入CaO可以减少酸雨的形成及温室气体的排放 D．聚乙烯和聚氯乙烯的单体相同 3．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．过氧化钠与水反应时，生成0.5molO2转移的电子数为N A B．标准状况下，22.4L氯气与56g铁充分反应，转移的电子数为3N A C．16g16O2和18O3的混合物中含有的质子数目为8N A D．42gC3H6中含有的共用电子对数目为8N A 4.25℃时，c(CH3COOH)+c(CH3COO－)=0.1mol·L-1的醋酸、醋酸钠混合溶液中，c(CH3COOH)、 c(CH3COO－)与pH的关系如图所示。下列有关该溶液的叙述不正确 ．．．的是A．pH=5的溶液中：
c (CH 3COOH))>c (CH 3COO － )>c (H +)>c (OH － ) B ．溶液中：c (H +)+c (Na +)=c (CH 3COO － )+c (OH － ) C ．由W 点可以求出25℃时CH 3COOH 的电离常数 D ．pH=4的溶液中： c (H + )+c (Na + )+c (CH 3COOH)-c (OH － )=0.1mol·L -1 5．常温下，K a (CH 3COOH)=K b (NH 3·H 2O)=1.75×10-5 ，下列说法正确的是 A ．可以用酸碱直接滴定法测定醋酸铵的含量 B ．醋酸钠溶液中加入醋酸铵固体，溶液的pH 减小 C ．pH=3的盐酸与pH=11的氨水等体积混合，所得溶液中 c (NH 3·H 2O)>c (Cl － )>c (NH 4+) D ．用0.1mol·L -1的盐酸滴定0.1mol·L -1的氨水时，可用酚酞作指示剂 6．已知下列反应： SO 2(g)+2OH － (aq)=SO 32-(aq)+H 2O(1) ΔH 1 ClO － (aq)+SO 32-(aq)=SO 42-(aq)+Cl － (aq) ΔH 2 CaSO 4(s)=Ca 2+(aq)+SO 42-(aq) ΔH 3 则反应SO 2(g)+Ca 2+(aq)+ClO － (aq)+2OH － (aq)=CaSO 4(s)+H 2O(I)+Cl － (aq)的ΔH 为 A.ΔH 1+ΔH 2+ΔH 3 B.ΔH 1+ΔH 2－ΔH 3 C.ΔH 1－ΔH 2+ΔH 3 D.ΔH 3－ΔH 1+ΔH 2 7．用右图所示装置进行下列实验：将①中溶液滴入②中，预测的现象与实际相符的是 8．一定条件下，一种反应物过量，另一种反应物仍不能完全反应的是 A ．过量的Fe 粒与稀硝酸溶液 B ．过量的浓盐酸与二氧化锰 C ．过量的稀硫酸与铁 D ．过量的红磷与氧气 9．常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是 A ．0.1mol·L -1NH 4HCO 3溶液中：K +、Na +、NO 3－ 、Cl － B ．c (H +)=1×10-13mol·L -1的溶液中：Mg 2+、Cu 2+、SO 42-、NO 3－ C ．K w ／c (OH － )=1×10-13mol·L -1的溶液中：NH 4+、Ca 2+、Cl － 、NO 3－ 0.100 0.075- 0.050- 0.025- 2.7 3.7 4.7 5.7 pH c /m o l · L -1 W
中国化学会第25届全国高中学生化学竞赛试题及答案(word版)
中国化学会第25届全国高中学生化学竞赛 1.008 Zr Nb Mo Tc Ru Rh Pd Ag Cd In Sn Sb Te I Hf Ta W Re Os Ir Pt Au Hg Tl Pb Bi Po At Ac-Lr H Li Be B C N O F Na Mg Al Si P Cl S K Ca Sc Ti V Cr Mn Fe Co Ni Cu Zn Ga Ge As Se Br Rb Cs Fr Sr Ba Ra Y La Lu -6.9419.01222.9924.31 39.1040.0885.4787.62132.9137.3[223][226]44.9647.8850.9452.0054.9455.8558.9363.5558.6965.3910.8126.9869.7212.0128.0972.61114.8204.4118.7207.2112.4200.6107.9197.0106.4195.1102.9192.2101.1190.298.91186.295.94183.992.91180.991.22178.588.9114.0116.0019.0030.9774.92121.8209.032.0778.96127.6[210][210] [210]126.979.9035.454.003 20.18 39.9583.80 131.3 [222]He Ne Ar Kr Xe Rn 相对原子质量 Rf Db Sg Bh Hs Mt 评分通则: 1.凡要求计算得,没有计算过程,即使结果正确也不得分。 2.有效数字错误,扣0、5分,但每大题只扣1次。 3.单位不写或表达错误,扣0、5分,但每大题只扣1次。 4.只要求1个答案、而给出多个答案,其中有错误得,不得分。 5.方程式不配平不得分。 6.不包括在此标准答案得0、5分得题,可由评分组讨论决定就是否给分。 第1题(15分) 1-1 2011年就是国际化学年,就是居里夫人获得诺贝尔化学奖100周年。居里夫人发现得两种化学元素得元素符号与中文名称分别就是 与 。 1-2 向TiOSO 4水溶液中加入锌粒,反应后溶液变为紫色。在清夜中滴加适量得CuCl 2水溶液,产生白色沉淀。生成白色沉淀得离子方程式就是 ;继续滴加CuCl 2水溶液,白色沉淀消失,其离子方程式就是 。 1-3 20世纪60年代维也纳大学V 、Gutmann 研究小组报道,三原子分子A 可由SF 4与NH 3反应合成;A 被AgF 2氧化得到沸点为为27℃得三元化合物B 。A 与B 分子中得中心原子与同种端位原子得核间距几乎相等;B 分子有一根三种轴与3个镜面。画出A 与B 得结构式(明 确示出单键与重键,不在纸面上得键用楔形键表示,非键合电子不必标出)。 1-4 画出Al 2(n-C 4H 9)4H 2与Mg[Al(CH 3)4]2得结构简式。 1-5 已知E ?(FeO 42—/Fe 3+) = 2、20 V ,E ?(FeO 42— /Fe(OH)3) = 0、72 V 。 ① 写出氯气与三氯化铁反应形成高铁酸根得离子方程式。 。 ② 写出高铁酸钾在酸性水溶液中分解得离子方程式。 。 ③ 用高铁酸钾与镁等组成碱性电池,写出该电池得电极反应 。 第2题(11分) 2-1 画出2,4-戊二酮得钠盐与Mn 3+形成得电中性配合物得结构式(配体用O O 表示)。 2-2 已知该配合物得磁矩为4、9玻尔磁子,配合物中Mn 得未成对电子数为 。 2-3 回答:该化合物有无手性？为什么？ 2-4 画出2,4戊二酮负离子得结构简式(必须明确其共轭部分),写出其中离域π键得表示符号。 2-5 橙黄色固体配合物A 得名称就是三氯化六氨合钴(Ⅲ),就是将二氯化钴、浓氨水、氯化铵与过氧化氢混合,以活性炭为催化剂合成得。机理研究发现,反应过程中首先得到Co(NH 3)62+离子,随后发生配体取代反应,得到以新配体为桥键得双核离子B 4+,接着发生桥键断裂,同时2
高中化学竞赛模拟试题(附答案)
竞赛时间3小时。迟到超过半小时者不能进考场。开始考试后1小时内不得离场。时间到，把试卷(背面朝上)放在桌面上，立即起立撤离考场。 ●试卷装订成册，不得拆散。所有解答必须写在指定的方框内，不得用铅笔填 写。草稿纸在最后一页。不得持有任何其他纸张。 ●姓名、报名号和所属学校必须写在首页左侧指定位置，写在其他地方者按废 卷论处。 ●允许使用非编程计算器以及直尺等文具。 第一题 (17分) Cr及其化合物在现今工业上十分常用，Cr占地壳蹭的丰度为0.0083%，主要来源是铬铁矿、铬铅矿。最初Cr的提炼是用铬铁矿与焦炭共热生产的。 1.写出铬铁矿、铬铅矿的化学式，写出铬铁矿与焦炭共热的反应方程式。 。其水溶液可有三2.Cr常见的价态为+3和+6，常见的Cr（Ⅲ）化合物为CrCl 3 种不同的颜色，分别为紫色、蓝绿色和绿色，请分别画出这三种不同颜色的Cr （Ⅲ）化合物阳离子的立体结构。指出Cr的杂化方式 3.常见的Cr（Ⅵ）化合物是重铬酸钾，是由铬铁矿与碳酸钠混合在空气中煅烧后用水浸取过滤，然后加适量硫酸后加入氯化钾即可制得，写出涉及的反应方程式。 4.在钢铁分析中为排除Cr的干扰可加入NaCl和HClO 加热至冒烟来实现，写出 4 (CN)2被称为拟卤素，其性质与卤素单质既有相似点，也有一些不同。它可以由含有同一种元素的两种化合物一同制取得到。 1. 写出制取(CN)2的反应方程式。 2. (CN)2不稳定，它在水溶液中有2种水解方式，其中一种是生成HCN与HOCN。 请分别写出(CN)2的两种水解反应的方程式。 3. HCN在加热时与O2反应，反应比为8:3，写出该反应方程式。 4.液态的HCN不稳定，易聚合。其中，三聚体中包含有2种不同环境的C, 2 种不同环境的H与2种不同环境的N；而四聚体中H只有1种环境，C，N则各有2种不同环境。试画出两种聚合体的结构，并分别标明它们中所具有的 SmCo5是一种典型的AB5型金属化合物，可作为磁性材料，其结构如下 其中大球为Sm，小球为Co。而另一种永磁体材料X跟SmCo5的结构密切相关，他是将如图（a）层的1/3Sm原子用一对Co原子代替，并且这对Co原子不在（a）平面上而是出于该平面的上方和下方，其连线被（a）平面垂直平分。且相邻两（ABAB……型排列，三方晶胞则为ABCABC……型排列。
全国高中化学竞赛模拟试题03
水解 氧化 2010．8．17 第三讲 第一题 云母是一种重要的硅酸盐，它具有韧度、弹性、透明度、高介电强度、化学惰性和热稳定性。白云母可看作叶腊石中1/4的Si Ⅳ被Al Ⅲ所取代，再由K Ⅰ平衡其电荷后形成的。而叶腊石可以看作SiO 2·1/6 H 2O 中有1/3的Si Ⅳ被Al Ⅲ取代，再由K Ⅰ平衡其电荷形成的。 1．白云母写成氧化物形式的化学式为 。 2．研究表明，在硅酸盐中，Al Ⅲ很容易取代Si Ⅳ，取代后不会引起原硅酸盐结构大的变化。从立体几何的知识看，Al Ⅲ与Si Ⅳ最直接的关系是 。 3．黑云母的化学式为KMg 3AlSi 3O 10(OH)2，在水与二氧化碳的同时作用下，风化为高岭土［Al 2Si 2O 5(OH)4］。 （1）写出离子反应方程式。 （2）上述反应为什么能够发生？ （3）风化后Al 为什么不能以Al 3 ＋形式被地下水溶解？ 第二题 在酸溶液中，10.00g Cu 2S 和CuS 的混合物中加入250.0mL 0.7500mol/L 的KMnO 4溶液。过量的KMnO 4溶液用1.000mol/L 的FeSO 4溶液进行滴定，消耗FeSO 4溶液175.0mL 。 1．写出所有反应的化学方程式； 2．试计算原始混合物中CuS 的质量分数。 第三题 乙烯和必要的无机原料合成3－甲基－3－戊醇，合成路线如下： 1．请写出a ～b 所代表的无机反应物及溶剂 2．请写出A ～H 物质的结构简式： 第四题 据报道，某些（Z ）式非碳环醇类有机锡化合物是一类有抗癌活性物质，有人在N 2保护下将三苯基氢化锡的乙醚溶液与等摩尔1，1－二苯基炔丙醇在过氧化苯甲酸的存在下于室温搅拌30h ，蒸去溶剂后用无水乙醇重结晶3次得化合物A 纯品。将ICl 的四氯化碳溶液滴入等摩尔A 的四氯化碳溶液中继续反应2.5h ，蒸去溶剂后残留物用环己烷的四氯化碳混合溶剂重结晶3次得产物B 。B 中含Cl 而不含I ，且Cl 元素的百分含量约为7%。A 中Sn 是sp 3杂化的，而B 中Sn 是sp 3d 杂化的，且由A 转变为B 时Z 式结构不变。请回答： 1．写出生成A 和B 的化学反应方程式。 2．指出形成A 和B 的反应类型。 3．画出B 的化学结构
2015全国高中学生化学竞赛(江苏省赛区)选拔赛试题及答案
2015年“扬子石化杯” 第29届中国化学奥林匹克竞赛（江苏赛区）夏令营选拔赛试题 注意事项 1. 考试时间3小时。迟到超过半小时者不能进考场。开始考试后1小时内不得离场。 2. 所有解答必须写在指定的位置，用铅笔解答无效（包括作图）。草稿纸另发。不得将任何纸张带入考场。 3. 凡要求计算者，须给出计算过程，没有计算过程无效。 4. 姓名、准考证号和所属学校等必须写在首页左侧指定位置，写于其他地方者按废卷论处。 5. 用涂改液涂改的解答无效。 6. 气体常数R A mol-1 第1题（10分）水是由氢氧两种元素组成的最常见的无机物之一。水是生命的源泉，水有许多特别的性质。请回答以下问题： 1-1 氧原子的最外层电子排布为；H2O的几何构型为，其中氧原子的杂化轨道为；H2O的熔沸点明显高于氧族其它元素的氢化物，主要原因是水分子间形成了。1-2 水分子是分子（填“极性”或“非极性”），根据“相似相溶”的原理，下列物质中不易溶于水的是。 A. 食盐 B. 酒精 C. 汽油 D. 明矾 第2题（10分）利用SnCl2与K2C2O4溶液反应，可以得到水合二草酸根合锡(Ⅱ)酸钾的配合物。为测定所合成的配合物的结晶水含量，进行以下操作，请填空： 2-1 称取0.1300 g KHC2O4·H2C2O4·2H2O于锥形瓶中，加50 mL蒸馏水，25 mL 2 mol·L－1 H2SO4，加热至75～85℃，用KMnO4滴定至终点，消耗20.18 mL，则c(KMnO4)= mol·L－1。 2-2 称取0.1500 g配合物样品于锥形瓶中加50 mL蒸馏水，25 mL 2 mol·L－1 H2SO4。加热至75～85℃，用上述KMnO4溶液滴定至终点，用去20.79 mL。
高考化学最新化学事件相关试题汇总(精编)
全国高中学生化学竞赛（省级赛区）试题 时间到，把试卷（背面前上）放在桌面上，立即起立撤离考场。 ●试卷装订成册，不得拆散。所有解答必须写在站定的方框内，不得用铅笔填写。草 稿纸在最后一页。不得持有任何其他纸张。 ●姓名、报名号和所属学校必须写在首页左侧指定位置，写在其他地方者按废卷论。 ●允许使用非编程计算器以及直尺等文具。 相对原子质量 2004年2月2日，俄国杜布纳实验室宣布用核反应得到了两种新元素X和Y。X是Am靶得到的。经过100微秒，X发生α-衰变，得到Y。然后Y连续用高能48Ca撞击243 93 发生4次α-衰变，转变为质量数为268的第105号元素Db的同位素。以X和Y的原子序数为新元素的代号（左上角标注该核素的质量数），写出上述合成新元素X和Y的核反应方程式。 第二题（4分） 2004年7月德俄两国化学家共同宣布，在高压下氮气 会发生聚合得到高聚氮，这种高聚氮的N－N键的键能为 160kJ/mol（N2的键能为942kJ/mol），晶体结构如图所示。 在这种晶体中，每个氮原子的配位数为；按键型分类 时，属于晶体。这种固体的可能潜在应用 是，这是因 为：。
第三题（6分） 1 2．指出表中第一种和第二种呼出气体的分压小于吸入气体分压的主要原因。 第四题（15分） 在铜的催化作用下氨和氟反应得到一种铵盐和一种三角锥体分子A（键角102°，偶极矩0.78×10－30C·m；对比：氨的键角107.3°，偶极矩4.74×10－30C·m）； 1．写出A的分子式和它的合成反应的化学方程式。 2．A分子质子化放出的热明显小于氨分子质子化放出的热。为什么？ 3．A与汞共热，得到一种汞盐和一对互为异构体的B和C（相对分子质量66）。写出化学方程式及B和C的立体结构。 4．B与四氟化锡反应首先得到平面构型的D和负二价单中心阴离子E构成的离子化合物；这种离子化合物受热放出C，同时得到D和负一价单中心阴离子F构成的离子化合物。画出D、E、F的立体结构；写出得到它们的化学方程式。 5．A与F2、BF3反应得到一种四氟硼酸盐，它的阳离子水解能定量地生成A和HF，而同时得到的O2和H2O2的量却因反应条件不同而不同。写出这个阳离子的化学式和它的合成反应的化学方程式，并用化学方程式和必要的推断对它的水解反应产物作出解释。 第五题（7分） 研究发现，钒与吡啶－2－甲酸根形成的单核配合物可增强胰岛素降糖作用，它是电中性分子，实验测得其氧的质量分数为25.7%，画出它的立体结构，指出中心原子的氧化态。要给出推理过程。 第六题（6分） 最近发现，只含镁、镍和碳三种元素的晶体竟然也具有超导性。鉴于这三种元素都是常见元素，从而引起广泛关注。该晶体的结构可看作由镁原子和镍原子在一起进行（面心）立方最密堆积（ccp），它们的排列有序，没有相互代换的现象（即没有平均原子或统计原子），它们构成两种八面体空隙，一种由镍原子构成，另一种由镍原子和镁原子一起构成，两种八面体的数量比是1︰3，碳原子只填充在镍原子构成的八面体空隙中。 1．画出该新型超导材料的一个晶胞（碳原子用小球，镍原子用大○球，镁原子用大球）。 2．写出该新型超导材料的化学式。 第七题（7分） 用2份等质量的XeF2和XeF4混合物进行如下实验： （1）一份用水处理，得到气体A 和溶液B，A 的体积为56.7 mL（标准状况，下同），其中含O2 22.7 mL，余为Xe。B中的XeO3能氧化30.0mL浓度为0.100mol/L的(NH4)2Fe(SO4)2。 （2）另一份用KI溶液处理，生成的I2被0.200mol/L Na2S2O3滴定，用去Na2S2O3 35.0mL。 求混合物中XeF2和XeF4各自的物质的量。 第八题（8分） 今有化学式为Co(NH3)4BrCO3的配合物。
化学竞赛有机化学试题含答案
3、以下是心环烯（Corannulene ）的一种合成路线。 （1）写出A~H 代表的反应试剂和条件或化合物结构。（8分） （2）化合物Ⅰ→Ⅱ反应中脱掉两个小分子，写出它们的结构，并写出Ⅰ→Ⅱ反应的历程。（6分） S OCl 2 E O O O OH O Br Br Br Br Br Br Br Br 4心环烯（Corannulene ） C D F H 4、由结核杆菌的脂肪囊皂化得到有机酸tuberculostearic acid ，它的合成路线如下，写出合成中英文字母A~K 代表的化合物结构或反应条件。（11分） A (C 10H 21Br)+ B ( C 7H 11O 4C (1)OH /H 2O (2) H / △ COOH D E F G (C 12H 25Br) Mg H I COOC 2H 5 O J K (1)OH /H 3COOH O tuberculostearic acid
5、（K）是一种女性荷尔蒙，控制性别差异及影响生理行为。已报道了多种合成方法，其中之一以（A）、（B）为原料合成，步骤如下（19分）： OCH3C CH O H / Pd+ C H CHO H+493HBr KBH (A)(B) (C)(D)3 (G)(H) (J) +(E) HO H3C OH C19H24O2 C20H26O5C19H24O2 (F) (I) (K) 5-1. 推断C、D、E、F、G、H、I、J的结构（8分）： 5-2. 写出在KOH存在下（A）与（B）反应生成（C）的机理；如果将（A）中的间位取代基OCH3调换到对位，（A）与（B）反应速率是增大还是减小？为什么？（5分） 5-3. （E）转化为（F）的反应中，理论上AlCl3起什么作用？实际上，至少需要AlCl3多少量？请给出合理的解释。（4分） 5-4.（J）有多少种立体异构体？（2分） 6、由甲苯、苯及必要的原料和试剂制备间苯甲酰基甲苯，再由间苯甲酰基甲苯合成消炎镇痛药酮基布洛芬（Ketoprofen）。（10分）
全国化学竞赛初赛模拟试卷14
2010高中化学竞赛初赛模拟试卷（30） 第一题（7分） 1869年，俄国科学家D. I. Mendeleev发表了第一张元素周期表。他将当时已知的化学元素以原子量的递增顺序排列。1871年，Mendeleev在《俄国化学会会刊》上发表了题为《元素的自然系统及其在未发现元素性质预测上的应用》的科学论文。在这篇文章中，门捷列夫详细描述了三种未知元素的性质，并把这三种元素记为ekaboron（类硼，Eb）、ekaaluminum（类铝，Ea）和ekasilicon（类硅，Es）。在15年内，门捷列夫所有的预测得到了证实。 第一张周期表只列出了66种元素，并且其中三种是未知的。今天，周期表中有118种元素。最后一个（第118号元素）于2005年在俄国和美国的联合实验室中被发现：用Ca-48核轰击含Cf-249核的靶，出现了三个连串的α衰变。而这些衰变起始于第118号元素，它的原子质量为294。 1．Mendeleev预测的三种元素现在被称为何种元素？有趣的是，三个名字都具有地理上的溯源。 2．写出配平的核反应方程式：①合成第118号元素；②第118号元素的α衰变。 3．第118号元素属于周期表中的哪一族？用spdf记号及惰性气体元素的元素符号写出第118号元素的电子构型。 第二题（4分） 由H2和CO2合成乙醇。先用太阳能电 池电解产生H2，然后同CO2合成乙醇，其 过程如右： 1．试评价该过程的可持续性。 2．写出合成乙醇的反应方程式。 第三题（5分） 将石墨和硫酸、硝酸混合物共热，形成一种“石墨的酸式硫酸盐”，石墨平面层被部分氧化，平均每24个碳带一个单位正电荷，酸式硫酸根则嵌在石墨平面层之间。请回答：1．写出该石墨酸式硫酸盐的化学式。 2．石墨酸式硫酸盐的导电能力比石墨是增强了，还是削弱了？为什么？ 3．若在石墨层间充入碱金属单质，其导电能力如何变化？为什么？ 第四题（8分） SiC具有高硬度、高耐磨性、高耐腐蚀性及较高的高温强度等特点，已成为一种重要的工程材料。其晶体具有六方ZnS型结构，晶胞参数为a＝308pm，c＝505pm，已知C原子的分数坐标为（0，0，0）和（2/3，1/3，1/2）；Si原子的分数坐标为（0，0，1/8）和（2/3，1/3，1/8）。 1．按比例画出SiC六方晶胞。 2．每个晶胞中含有SiC 个。 3．晶体中Si的堆积型式是。C填充的空隙类型是，占有率。
2018年江苏省化学竞赛试题(预赛)
2018年江苏省化学竞赛试题 一、选择题（每小题有1-2个选项符合题意，每小题4分，共60分） 1．嫦娥工程标志着我国航天技术已经达到世界先进水平。近年来我国科学家研制的新型“连续纤维增韧” 航空材料主要成分是由碳化硅、陶瓷和碳纤维复合而成的，下列有关该材料的叙述，正确的是（）A．它耐高温、但抗氧化性差B．它的密度小，质地较脆 C．它没有固定熔、沸点D．它是一种新型合金材料 2．化学家庭小实验是利用家庭日常生活用品进行化学学习和研究的活动，利用日常生活用品，下列实验设计不能完成的是（） A．用粥汤检验碘盐中是否含有KIO3 B．用醋酸除去热水瓶中的水垢 C．用食用碱（Na2CO3）溶液洗涤餐具上的油污 D．淀粉溶液具有丁达尔现象 3．下列化学用语或模型表示正确的是（） A．硝基苯的结构简式：O 2 N B．CO2分子比例模型： C．NH4I的电子式：D．NaCl的晶体模型： 4．2008年北京奥运会主体育场的外形好似“鸟巢”。有一类硼烷也好似鸟巢，故称为巢式硼烷。巢式硼烷除B10H14不与水反应外，其余均易与水反应生成氢气和硼烷。硼烷易被氧化。下图是三种巢式硼烷，有关说法不正确的是（） A．硼烷与水反应是氧化还原反应 B．2B5H9＋12O2＝5B2O3＋9H2O，1mol B5H9完全燃烧转移25mol电子 C．8个硼原子的巢式硼烷的化学式应为B8H10 D．这类巢式硼烷的通式是B n H n+4 5．二氯化二硫（S2Cl2）广泛用作橡胶工业的硫化剂，常温下它是一种橙黄色有恶臭的液体，它的分子结构与H2O2相似，熔点为193K，沸点为411K，遇水很容易水解，产生的气体能使品红褪色，S2Cl2可由干燥的氯气通入熔融的硫中制得。下列有关说法正确的是（） A．S2Cl2分子中各原子均达到8电子稳定结构 B．S2Cl2晶体中不存在离子键 C．S2Cl2与水反应后生成的气体难溶于水 D．S2Cl2在熔融状态下能导电 6．新华社2007年3月21日电，全国科学技术名词审定委员会21日宣布：111号元素（符号为Rg）的中文名称为“”（读音为伦）。下列说法正确的是（） A．111号元素是第六周期、第ⅣA的金属元素 B．111号元素为过渡元素 C．111号元素为非金属元素