2016版5年高考3年模拟B版高考化学新课标版答案

答案和解析

[第1页第1题]

[答案] C

[解析]A项,D2O和H2O的摩尔质量不同,18 g D2O和18 g H2O的物质的量不同,含有的质子数不同;B项,亚硫酸是弱酸,不能完全电离,故2 L 0.5 mol·L-1亚硫酸溶液中含有的H+离子数小于2N A;C项,Na2O2与水反应生成O2,氧元素的化合价由-1升高到0,故生成0.1 mol氧气转移的电子数为0.2N A;D项,2NO+O2

2NO 2,2NO2N2O4,故2 mol NO与1 mol O2充分反应,产物的分子数小于2N A。

[第1页第2题]

[答案] C

[解析]依据阿伏加德罗定律可知,在同温同压下的两种气体体积相同,分子数相同,而每个CO和N2分子所含电子数相同,C项正确;同温同压同体积条件下密度之比等于摩尔质量之比,12C18O的摩尔质量为30

g·mol-1,14N2的摩尔质量为28 g·mol-1,A项错误;1个12C18O分子中所含中子数为16,1个14N2分子中所含中

子数为14,B项错误;n=,m相同、M不同,n不同,D项错误。

[第1页第3题]

[答案] A

[解析]B项,乙醛的结构式为,碳氧双键中只有一个σ键,所以4.4 g乙醛所含σ键数目应为

0.6N A;C项,由+2CO22Na2CO3+O2可得关系式CO2~e-,所以标准状况下5.6 L CO2与足量Na2O2反应转移电子数为0.25N A;D项,随反应的进行,浓盐酸逐渐变稀,而稀盐酸和MnO2不反应,转移电子数应小于0.3N A。

[第1页第4题]

[答案] D

[解析] 1 mol FeI2与足量氯气反应时转移的电子数为3N A,A错误;1个S带2个单位负电荷,此溶液中S

所带电荷数为2N A,另外,该溶液中还有OH-,阴离子所带电荷数大于N A,B错误;1 mol Na2O2固体中含离子总数为3N A,C错误;丙烯和环丙烷的分子式均为C3H6,则42 g即1 mol混合气体中含氢原子个数为6N A,D正确。[第1页第5题]

[答案] C

[解析]A项,ClO -水解,其数目会小于N A,A项错误;B项,苯分子中不含有双键,B项错误;C项,N2和CO的

的摩尔质量均为28 g·mol-1,故n(N2,CO)= =0.5 mol,N2和CO均为双原子分子,故混合气体含有的

原子数目为N A,C项正确;D项,n(NO2)=0.3 mol,0.3 mol NO20.2 mol HNO3+0.1 mol NO,共转移0.2 mol e-,数目为0.2N A,D项错误。

[第1页第6题]

[答案] D

[解析]常温常压下,22.4 L Cl2的物质的量不是1 mol,故在反应中转移的电子数不是2N A。

[第1页第7题]

[答案] B

[解析]A项,18 g即1 mol H2O中含有的质子数为10N A,故正确;B项,12 g金刚石中含有的共价键数为2N A,故错误;C项,混合气体中N和O原子个数之比等于1∶2,46 g混合气体中所含原子总数

为:×3N A=3N A,故正确;D项,1 mol Na完全反应生成Na2O和Na2O2,钠均由0价变为+1价,故

钠失去的电子数一定为N A,故正确。

[第1页第1题]

[答案] C

[解析]由题意可写出如下化学反应方程式:

As2O3+6Zn+12HCl2As+3H2↑+6ZnCl2+3H2O

6 2

n(Zn)mol=2×10-5 mol

n(Zn)=×2×10-5 mol=6×10-5 mol,m(Zn)=6×10-5 mol×65 g/mol=3.90×10-3 g=3.90 mg,转移的电子总数

为1.2×10-4N A,故C正确,D错误;在反应中砒霜被还原,A错误;B项,没有指明H2所处状况,体积不一定是0.672 mL。

[第1页第2题]

[答案] C

[解析]1个丙醇分子中含有11个共价键,则60 g即1 mol丙醇中存在的共价键总数为11N A,A项错误;根据

物料守恒得:c(Na+)=c(HC)+c(C)+c(H2CO3)=0.1 mol·L-1,故HC和C的离子数之和小于0.1N A,B项错误;钠在空气中燃烧时,Na均由0价转化为+1价,故23 g 即1 mol钠充分燃烧转移的电子数为1N A,C项正确;由裂变反应知净产生的中子数为9N A,D项错误。

[第2页第1题]

[答案] D

[解析]A项,正确。B项,N及NH3可用化学氧化法或电化学氧化法处理使之生成无毒的N2,正确。C项,由c=可推算出该检测技术能测量的目标分子数为10-12 mol·L-1×10-12 L×6.02×1023

mol·L-1×10-12 L×6.02×1023,0.602

[答案] B

[解析]A项未考虑水分子中含有的氧原子,A项错误;B项在石墨烯中,一个碳原子为3个六元环所共有,一个六元环实际占有2个碳原子,12 g石墨烯含有N0个碳原子,含有六元环的个数为0.5N0,B项正确;C项没有告诉溶液的体积,无法求得溶液中OH-的数目;D项,1 mol羟基含有9 mol电子,1 mol氢氧根离子含有10 mol电子,D项错误。

[第2页第3题]

[答案] D

[解析]根据反应4NH3+5O24NO+6H2O,当有标准状况下V L NH3完全反应时,NH3的物质的量为

mol,转移电子的物质的量为mol,已知在此反应中转移电子数为n,则n=×N A,所以,N A=,故选D。

[第2页第3题]

[答案] B

[解析]前者滴入后者发生反应:Na2CO3+2HCl2NaCl+H2O+CO2↑①,后者滴入前者发生反

应:Na2CO3+HCl NaCl+NaHCO3②,NaHCO3+HCl NaCl+H2O+CO2↑③,盐酸的用量应在①②之间,即HCl的物质的量应为0.20 mol

[第2页第4题]

[答案] A

[解析]在常压和500 ℃条件下,2Ag2O4Ag+O2↑,2Fe(OH)3Fe2O3+3H2O↑,2NH4HCO3

2NH3↑+2CO2↑+2H2O↑,2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O↑,由上面的分解反应可知,V3>V2>V4>V1,A项正确。

[第6页第1题]

[答案] D

[解析]A项,因为Al3+水解使Al3+数目小于0.1N A;B项,标准状况下,CCl4为液体,22.4 L CCl4的物质的量不是1 mol;C项,2 mL 0.5 mol·L-1Na2SiO3溶液滴入稀盐酸中制得H2SiO3的物质的量是0.001 mol,但胶体粒子是多个硅酸分子的集合体,所以含有的胶粒数小于0.001N A;D项,2.3 g Na的物质的量是0.1 mol,完全与O2反应,无论生成Na2O还是Na2O2,Na元素的化合价都由0价变为+1价,所以转移的电子数一定是0.1N A。

[第7页第1题]6

[答案] D

[解析]一个乙烯和乙烷分子中均含有2个碳原子,但二者的相对分子质量不同,在相同条件下只有当二者以体积比1∶1混合时(平均相对分子质量为29)所含碳原子数目才是4N A,A错误;用惰性电极电解CuSO4溶液后,如果加入0.1 mol Cu(OH)2能使溶液复原,这说明阳极产生氧气的物质的量是0.1 mol,因此电路中转移电子的数目为0.4N A,B错误;在反应3BrF3+5H2O HBrO3+Br2+9HF+O2↑中,如果有5 mol H2O参加氧化还原反应,其中作还原剂的是2 mol,失去4 mol电子,溴元素的化合价从+3价降低到0价,则根据得失电子守恒可知由

水还原的BrF3分子数目为N A,C错误;Na2SO4和Na2HPO4的相对分子质量均是142,且阴、阳离子的个数之比均为1∶2,所以142 g Na2SO4和Na2HPO4固体混合物中,阴、阳离子总数为3N A,D正确。

[第7页第2题]

[答案] D

[解析]A项,一个甲烷分子中含有四个C—H键,8 g甲烷的物质的量是0.5 mol,其中C—H键的数目为2N A;B 项,1 L pH=13的Ba(OH)2溶液中OH-的浓度是0.1 mol·L-1,其中含有的OH-数目为0.1N A;C项,酯化反应是可逆反应,1 mol冰醋酸和1 mol乙醇经催化加热反应生成H2O的分子数小于N A;D项,Cl2与NaOH溶液发生如下反应:Cl2+2NaOH NaCl+NaClO+H2O,则标准状况下2.24 L Cl2参加反应时转移的电子总数为0.1N A。[第7页第2题]

[答案] B

[解析]将1 mol Cl 2通入到水中发生下列反应:Cl2+H2O HCl+ HClO,根据物料守恒可知

N(HClO)+N(Cl-)+N(ClO-)+2N(Cl2)=2N A,A不正确;甲醛和冰醋酸的最简式相同,都是CH2O,故3.0 g甲醛和冰醋酸的混合物中相当于含有0.1 mol CH2O,所以含有的原子总数是0.4N A,B正确;标准状况下CCl4为液体,不能用气体摩尔体积计算,C错误;CO2通过Na2O2时发生反应2CO2+2Na2O22Na2CO3+O2,关系为CO2~增重

28 g~e-,则增重a g时转移电子数为N A,D错误。

[第7页第3题]

[答案] C

[解析]A项,浓硫酸与锌反应生成二氧化硫气体,随着反应的进行,浓硫酸逐渐变为稀硫酸,稀硫酸与锌反应产生氢气,所以转移的电子数不能确定;B项,24Mg18O中的中子数是24-12+18-8=22,所以0.1 mol24Mg18O晶体中所含中子数为2.2N A;C项,标准状况下2.24 L CO的物质的量是0.1 mol,2.8 g N2的物质的量也是0.1 mol,二者1个分子中的电子数都是14,所以电子数均为1.4N A;D项,ClO-水解,使溶液中ClO-的数目小于N A。[第7页第3题]

[答案] A

[解析]A项,标准状况下CCl4不是气体,不能用气体摩尔体积计算;B项,SO2和O2的反应是物质的量减小的反应,若2 mol SO2和1 mol O2完全反应应生成2 mol SO3,但该反应是可逆反应,所以得到的混合气体的分子数大于2N A小于3N A;C项,12 g石墨晶体中C原子的物质的量是1 mol,石墨中每个C原子周围有3个C—C