南昌二中2020届高三化学周练卷(二十)

南昌二中2020届高三化学周练卷（20）

相对原子量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na23 P 31 S 32 Fe 56 Cl 35.5

一、单选题（每题3分，共48分）

1．2019年12月以来，我国部分地区突发的新型冠状病毒肺炎威胁着人们的身体健康，以下是人们在面对“新型冠状病毒”时的一些认识，你认为符合科学道理的是（）

A．选用95%的酒精消毒效果最好

B．外出归来，应立即向外套喷洒高浓度的84消毒液

C．过氧乙酸可用于环境消毒，医用酒精可用于皮肤消毒，其原因是二者均可以使病毒和细菌体内的蛋白质变性

D．为使消毒效果更高效，可以将酒精和84消毒液混合使用

2．《厉害了，我的国》展示了中国在航空、深海、交通、互联网等方面取得的举世瞩目的成就，它们与化学有着密切联系。下列说法正确的是（）

A．“神舟十一号”宇宙飞船返回舱外表面使用的高温结构陶瓷的主要成分是硅酸盐

B．港珠澳大桥使用高性能富锌底漆防腐，依据的是外加电流的阴极保护法

C．我国提出网络强国战略，光缆线路总长超过三千万公里，光缆的主要成分是晶体硅

D．化学材料在北京大兴机场的建设中发挥了巨大作用，其中高强度耐腐蚀钢筋属于无机材料

3．下列说法正确的是()

A．某烷烃的名称为2，2，4，4-四甲基-3，3，5-三乙基己烷

B．等质量的甲醛与乳酸[CH3CH(OH)COOH]完全燃烧消耗氧气的量不相等

C．如图是某有机物分子的比例模型，该物质可能是一种氨基酸

D．化合物在酸性条件下水解，所得溶液加碱后加热有NH3生成

4．某种化合物（如图）由W、X、Y、Z四种短周期元素组成，其中W、Y、Z分别位于三个不同周期，Y 核外最外层电子数是W核外最外层电子数的二倍；W、X、Y三种简单离子的核外电子排布相同。下列说法不正确的是()

A．原子半径：W

B．简单离子的氧化性:W> X

C．X与Y、Y与Z均可形成具有漂白性的化合物

D．W与X的最高价氧化物的水化物可相互反应

5．下列离子方程式书写正确的是（）

A ．氢氧化钡溶液中加入硫酸铵：Ba 2＋＋OH －＋NH 4+＋SO 42-=BaSO 4↓＋NH 3·H 2O

B ．用惰性电极电解CuCl 2溶液：Cu 2＋＋2Cl －＋2H 2O Cu(OH)2↓＋H 2↑＋Cl 2↑

C ．向漂白粉溶液中通入少量二氧化硫：Ca 2＋＋2ClO －＋SO 2＋H 2O=CaSO 3↓＋2HClO

D ．向苯酚钠溶液中通入少量的CO 2：C 6H 5O －＋CO 2＋H 2O→C 6H 5OH ＋HCO 3－

6．海冰是海水冻结而成的咸水冰。海水冻结时，部分来不及流走的盐分以卤汁的形式被包围在冰晶之间，形成“盐泡”(假设盐分以一个NaCl 计)，其大致结构如下图所示，若海冰的冰龄达到1年以上，融化后的水为淡水。下列叙述正确的是( )

A ．海冰内层“盐泡”越多，密度越小

B ．海冰冰龄越长，内层的“盐泡”越多

C ．海冰内层“盐泡”内的盐分主要以NaCl 分子的形式存在

D ．海冰内层NaCl 的浓度约为410mol /L( 设海冰的密度为30.9g /cm )

7．利用图示实验装置可完成多种实验,其中不能达到相应实验目的的是( )

选项

试剂1、试剂2 实验目的 A

过量锌粒、食醋溶液 测定食醋中醋酸浓度 B

粗锌、过量稀硫酸 测定粗锌（含有不参与反应的杂质）纯度 C

碳酸钠固体、水 证明碳酸钠水解吸热 D 过氧化钠固体、水 证明过氧化钠与水反应产生气体

8.在恒压、NO 和O 2的起始浓度一定的条件下，催化反应相同时间，测得不同温度下NO 转化为NO 2的转化率如图中实线所示(图中虚线表示相同条件下NO 的平衡转化率随温度的变化)。下列说法正确的是( ) A ．反应2NO(g)+O 2(g) 2NO 2(g)的ΔH >0

B ．图中X 点所示条件下，延长反应时间不能提高NO 转化率

C ．图中Y 点所示条件下，增加O 2的浓度不能提高NO 转化率

D ．380℃下，c 起始(O 2)=5.0×10?4 mol·L ?1，NO 平衡转化率为50%，则平衡常数K >2000

9．某化工厂制备净水剂硫酸铁铵晶体[NH 4Fe （SO 4）2·6H 2O]的一种方案如下：

下列说法不正确的是

A．滤渣A的主要成分是CaSO4

B．相同条件下，NH4Fe（SO4）2·6H2O净水能力比FeCl3强

C．“合成”反应要控制温，温度过高，产率会降低

D．“系列操作”包括蒸发浓缩、降温结晶、过滤、干燥等

10．偏二甲肼[（CH3）2N-NH2]（N为-2价）与N2O4是常用的火箭推进剂，发生的化学反应如下：（CH3）

N-NH2（l）+2N2O4（l）═2CO2（g）+3N2（g）+4H2O（g）△H＜0，下列说法不正确的是（）

2

A．该反应在任何情况下都能自发进行

B．1mol（CH3）2N-NH2含有11mol共价键

C．反应中，氧化产物为CO2，还原产物为N2

D．反应中，生成1molCO2时，转移8mole-

11．我国科学家设计二氧化碳熔盐捕获及电化学转化装置，其示意图如下：

下列说法不正确

．．．的是

A．b为电源的正极

B．①②中，捕获CO2时碳元素的化合价发生了变化

C．a极的电极反应式为2C2O52?? 4e? == 4CO2 + O2

D．上述装置存在反应：CO2 ===== C + O2

12．聚碳酸酯高分子材料PC的透光率好，可制作车、船、飞机的挡风玻璃，以及眼镜镜片、光盘、唱片等，其合成反应为：

下列说法不正确

．．．的是

A．合成PC的反应为缩聚反应

B．W是甲醇

C．和互为同系物

D．的核磁共振氢谱有4个吸收峰

13．Cl2O能与水反应生成次氯酸，可杀死新型冠状病毒等多种病毒。一种制备Cl2O的原理为

HgO+2Cl2=HgCl2+Cl2O，装置如图所示。

已知：①Cl2O的熔点为-116℃、沸点为3.8℃，具有强烈刺激性气味、易溶于水；

②Cl2O与有机物、还原剂接触或加热时会发生燃烧并爆炸。

下列说法中正确的是（）

A．装置③中盛装的试剂是饱和食盐水

B．装置④与⑤之间可用橡胶管连接

C．从装置⑤中逸出气体的主要成分是Cl2O

D．通入干燥空气的目的是将生成的Cl2O稀释，减小爆炸危险

14．不同条件下，用O2氧化a mol/L FeCl2溶液过程中所测的实验数据如图所示。下列分析或推测合理的是（）

A．由①、②可知，pH越大，+2价铁越易被氧化

B．由②、③推测，若pH＞7，+2价铁更难被氧化

C．由①、③推测，FeCl2被O2氧化的反应为放热反应

D．60℃、pH=2.5时，4 h内Fe2+的平均消耗速率大于0.15a mol/(L·h)

15．常温下，将AgNO3溶液分别滴加到浓度均为0.01 mol/L的NaBr、Na2SeO3溶液中，所得的沉淀溶解平衡曲线如图所示（Br－、SeO32-用X n-表示，不考虑SeO32-的水解）。下列叙述正确的是

A．K sp(Ag2SeO3)的数量级为10-10 B．d点对应的AgBr溶液为不饱和溶液

C．所用AgNO3溶液的浓度为10-3 mol/L

D．Ag2SeO3(s)＋2Br－(aq)==2AgBr(s)＋SeO32- (aq)平衡常数为109.6，反应趋于完全

15题 16题

16．常温下，将Cl2缓慢通入100mL水中至饱和，然后向所得饱和氯水中逐滴加入0.1 mol/L NaOH溶液，整个过程中pH的变化如图所示。下列有关叙述正确的是（）

A．用pH试纸测①处c(H+)约为②处c (H+)的两倍

B．可依据②处数据计算所溶解的n(Cl2)

C．曲线③④段有离子反应：HClO+OH-=ClO-+H2O

D．③处表示溶液中，c(Na+)=c( HClO) + c(ClO－) + c(Cl－)

二、填空题（5题，共52分）

17．（10分）检验甲醛含量的方法有很多，其中银﹣Ferrozine法灵敏度较高。测定原理为甲醛

把氧化银还原成Ag，产生的Ag与Fe3＋定量反应生成Fe2＋，Fe2＋与菲洛嗪（Ferrozine）形成有色配合物，通过测定吸光度计算出甲醛的含量。某学习小组类比此原理设计如下装置测定新装修居室内空气中甲醛的含量（夹持装置略去）。

已知：甲醛能被银氨溶液氧化生成CO2，氮化镁与水反应放出NH3，毛细管内径不超过1 mm。

请回答下列问题：

（1）A装置中反应的化学方程式为，用饱和食盐水代替水制备NH3的原因是。

（2）B中装有AgNO3溶液，仪器B的名称为。

（3）银氨溶液的制备。关闭K1、K2，打开K3，打开，使饱和食盐水慢慢滴入圆底烧瓶中，当观察到B中白色沉淀恰好完全溶解时，。

（4）室内空气中甲醛含量的测定。

①用热水浴加热B，打开K1，将滑动隔板慢慢由最右端抽到最左端，吸入1 L室内空气，关闭K1；后续操作是；再重复上述操作3次。毛细管的

作用是。

②向上述B中充分反应后的溶液中加入稀硫酸调节溶液pH＝1，再加入足量Fe2（SO4）3溶液，充分反应后立即加入菲洛嗪，Fe2＋与菲洛嗪形成有色物质，在562 nm处测定吸光度，测得生成Fe2＋1.12 mg，空气中甲醛的含量为mg·L－1。

18.（9分）ClO2与Cl2的氧化性相近，在自来水消毒和果蔬保鲜等方面应用广泛。某兴趣小组通过图1装置（夹持装置略）对其制备、吸收、释放和应用进行了研究。

（1）仪器D的名称是____。安装F中导管时，应选用图2中的_____。

（2）打开B的活塞，A中发生反应：2NaClO3+4HCl=2ClO2↑+Cl2↑+2NaCl+2H2O。为使ClO2在D中被稳定剂充分吸收，滴加稀盐酸的速度宜____（填“快”或“慢”）。

（3）关闭B的活塞，ClO2在D中被稳定剂完全吸收生成NaClO2，此时F中溶液的颜色不变，则装置C 的作用是_____ 。

（4）已知在酸性条件下NaClO2可发生反应生成NaCl并释放出ClO2，该反应的离子方程式为____，在ClO2释放实验中，打开E的活塞，D中发生反应，则装置F的作用是______ 。（5）已吸收ClO2气体的稳定剂Ⅰ和稳定剂Ⅱ，加酸后释放ClO2的浓度随时间的变化如图3所示。若将其用于水果保鲜，你认为效果较好的稳定剂是_______，原因是_________ 。

19．（11分）2019年国际非政府组织“全球碳计划”12月4日发布报告：研究显示，全球二氧化碳排放量增速趋缓。CO2的综合利用是解决温室问题的有效途径。

(1)一种途径是将CO2转化成有机物实现碳循环。如：

C2H4(g)+H2O(l)=C2H5OH(l) ΔH1=-44.2kJ·mol-1

2CO2(g)+2H2O(l)=C2H4(g)+3O2(g) ΔH2=+1411.0kJ·mol-1

2CO2(g)+3H2O(l)=C2H5OH(l)+3O2(g) ΔH3= ___ 。

(2)CO2甲烷化反应是由法国化学家Sabatier提出的，因此，该反应又叫Sabatier反应。CO2催化氢化制甲烷的研究过程如左下图：

①上述过程中，产生H2反应的化学方程式为

②HCOOH是CO2转化为CH4的中间体：CO2HCOOH CH4。其中CH4、HCOOH、H2的产量和镍粉用量的关系如右上图所示（仅改变镍粉用量，其它条件不变）。镍粉是I、Ⅱ的催化剂，当镍粉用量从1mmol增加到10mmol时，CO2镍催化氢化制甲烷的两步反应中反应速率增加较大的一步是

（填

“I”

或“Ⅱ”）。

(3)CO2经催化加氢可以生成低碳烃，主要有两个竞争反应：

反应I：CO2(g)+4H2(g)CH4(g)+2H2O(g)

反应Ⅱ：2CO2(g)+6H2(g)C2H4(g)+4H2O(g)

在1L恒容密闭容器中充入1molCO2和4molH2，测得平衡时有关物质的物质的量随温度变化如图所示。520℃时，CO2的转化率为，520℃时，反应I的平衡常数K=

(4)已知CO2催化加氢合成乙醇的反应原理为2CO2(g)+6H2(g)C2H5OH(g)+3H2O(g) ΔH。m代表起始

时的投料比，即m=

() ()2

2

H

CO

n

n

。

①图1中投料比相同，温度T3＞T2＞T1，则ΔH___（填“>”或“<”）0。

②m=3时，该反应达到平衡状态后p(总)=20Mpa，恒压条件下各物质的物质的量分数与温度的关系如图2。则曲线b代表的物质为（填化学式），T4温度时，反应达到平衡时物质d的分压p(d)=

20．（11分）磷酸铝(AlPO4)是一种用途广泛的材料，可在玻璃生产过程中充当助熔剂，作陶瓷或牙齿的黏合剂等。以磷硅渣[主要成分为Ca3(PO4)2、Al2O3、SiO2和V2O5等]为原料制备磷酸铝的工艺流程如图所示：

请回答下列问题：

（1）浸渣中含有SiO2，试写出SiO2的一种重要用途；酸浸中磷元素主要转化为H3PO4，该

反应的化学方程式为

（2）生石灰除了调节pH外，另一作用是

（3）滤液中钒元素以V3O93-形式存在，V3O93-易水解为[VO3(OH)]2-，该水解反应的离子方程式为

（4）碱浸时，粗磷酸铝转化为可溶性溶质，则可溶性溶质分别是(填化学式)。

（5）实验测得pH、反应温度与时间对碱浸时固相中P、Al含量w%的影响如图所示：

则最优反应条件是

（6）在物质的量浓度分别为0.01mol·L-1的CaCl2和AlCl3的混合溶液中加入等体积的Na3PO4溶液，若A13+恰好沉淀完全，即溶液中c(A13+)=1.0×10-5mol·L-1，此时AlPO4沉淀中__（填“是”或“否”）混有Ca3(PO4)2。[已知AlPO4、Ca3(PO4)2的K sp分别为6.3×10-19、2.0×10-29]

21.(11分)有机物J是合成抗炎药洛索洛芬钠的关键中间体，它的一种合成路线如图：

回答下列问题：

（1）反应④的反应类型是______；J中官能团名称是______。

（2）根据流程中的信息，在反应⑥的条件下，CH2（COOC2H5）2与足量CH3CH2CH2I充分反应生成的有机产物结构简式为

（3）写出反应⑨的化学方程式为

（4）写出所有符合下列条件的I的同分异构体______。

①能发生银镜反应，但不能发生水解反应；②苯环上一氯取代物只有一种；③核磁共振氢谱有4组峰。（5）根据流程中的信息，写出以、CH3OH为有机原料合成的合成路线。

南昌二中2020届高三化学周练卷（20）参考答案

一、选择题（本题共16小题，每小题3分，共计48分。）

1-5 CDDAD 6-10 DCDBC 11-15 BCDDD 16 C

二．填空题（本题共5小题，共计52分。）

17.（10分除标注的2分，其余每空均1分）

18．（9分）（1）锥形瓶（1分）b（1分）（2）慢（1分）（3）吸收Cl2（1分）

（4）4H＋+5ClO2-=Cl－+4ClO2↑+2H2O （2分）验证是否有ClO2生成（1分）

（5）稳定剂Ⅱ（1分）稳定剂Ⅱ可以缓慢释放ClO2，能较长时间维持保鲜所需的浓度（1分）19.（11分）

（1）+1366.8kJ·mol-1（1分）（2）①3Fe+4H2O Fe3O4+4H2（2分）②Ⅱ（1分）

（3）60%（1分）0.045（2分）（4）①<（1分）②CO2（1分）2.5MPa（2分）

20．（11分）（(1)制备光导纤维（1分）Ca3(PO4)2+3H2SO4＝3CaSO4+2H3PO4（2分）

(2)除去过量的硫酸根离子（1分）(3)V3O93﹣+3H2O?3[VO3(OH)]2﹣+3H+（2分）

(4)NaAlO2、Na3PO4（2分）

(5)pH＝12、温度为80℃、时间为1h（2分）(6)否（1分）

21.（11分）

1)取代反应（1分）酯基、溴原子（1分） (2)（2分）

(3) （2分）

(4)、（2分）

(5)（3分）