哈尔滨市高一下学期期中化学试卷

姓名:________ 班级:________ 成绩:________

一、选择题 (共20题；共58分)

1. （2分） (2016高一下·浦城期中) 与氢氧根具有相同的质子数和电子数的微粒是（）

A . CH4

B . NH4+

C . NH2﹣

D . Cl﹣

2. （2分）下列说法正确的是（）

A . Bi和Bi的核外电子数不同

B . NH3的电子式为：

C . 全部由非金属元素组成的化合物可能含离子键

D . 离子化合物不可能含共价键

3. （2分）(2018·浙江选考) 四种短周期元素X、Y、Z和W在周期表中的位置如图所示，原子序数之和为48。下列说法不正确的是（）

A . 原子半径(r)大小比较r(X)＞r(Y)

B . X和W可形成共价化合物XW3

C . W的非金属性比Z的强，所以W氢化物的沸点比Z的高

D . Z的最低价单核阴离子的失电子能力比Y的强

4. （2分） (2019高一下·宁波期中) 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）

A . CO2和CO的混合物共0.5 mol，其中的原子数目为NA

B . 1 L0.5 mol·Lˉ1的NaOH溶液中含有的离子总数为0.5NA

C . 6 g石墨晶体中含有的质子数目为3NA

D . 标准状况下，1.12L C2H4中含有的共用电子对的数目为0.25NA

5. （2分） (2016高一下·黄陵期中) 主族元素在周期表中的位置取决于（）

A . 元素原子核内的中子数

B . 元素的最高正化合价

C . 元素原子的电子层数

D . 元素原子核外的电子层数和最外层上的电子数

6. （2分） (2017高一下·遂宁期末) 下列说法正确的是（）

①离子化合物含离子键，也可能含极性键或非极性键②H2SO3的酸性＞H2CO3的酸性，所以非金属性S＞

C ③含金属元素的化合物不一定是离子化合物④由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物⑤熔融状态能导电的化合物是离子化合物⑥由分子组成的物质中一定存在共价键

A . ①③⑤

B . ②④⑥

C . ①②③⑤

D . ①③⑤⑥

7. （2分）下列各项表述正确的是（）

A . 丙烯的键线式：

B . CH2F2的电子式：

C . 醛基官能团符号：﹣COH

D . ﹣OH与都表示羟基

8. （2分） (2018高三上·昌平期末) N2(g)与H2(g)在铁催化剂表面经历如下过程生成NH3(g)：

下列说法不正确的是（）

A . Ⅰ过程中破坏的均为非极性键

B . Ⅰ过程吸收能量，II过程放出能量

C . N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g) ΔH = –44 kJ·mol-1

D . 1mol N2(g)与3 mol H2(g)所具有的总能量比2 mol NH3(g) 所具有的总能量高

9. （2分） (2016高一下·景县期中) 已知25℃、101kPa下，石墨、金刚石燃烧的化学方程式分别为：C（石墨）+O2（g）=CO2（g），1moL C（石墨）完全燃烧放热393.51kJ；C（金刚石）+O2（g）=CO2（g），1moL C（金刚石）完全燃烧放热 395.41kJ．据此推理所得到的下列结论中，正确的是（）

A . 金刚石比石墨稳定

B . 石墨转化为金刚石是物理变化

C . 石墨的能量比金刚石的能量高

D . 由石墨制备金刚石一定是吸热反应

10. （2分）普通水泥在固化过程中自由水分子减少并形成碱性溶液。根据这一物理化学特点，科学家发明了电动势法测水泥的初凝时间。此法的原理如图所示，反应的总方程式为：2Cu+ Ag2O= Cu2O ＋2Ag下列有关说法正确的是（）

A . 工业上以黏土、石灰石和石英为主要原料来制造普通水泥

B . 负极的电极反应式为 2Cu ＋ 2OH－-2e－＝ Cu2O + H2O

C . 测量原理示意图中，电流方向从 Cu 经过导线流向 Ag2O

D . 电池工作时，溶液中 OH-向正极移动

11. （2分） (2017高一下·夏津期中) 用过量铁块与稀硫酸反应制取氢气，采取下列措施：

①将铁块换为等质量的铁粉；

②加入少量NaNO3固体；

③加入少量CuSO4固体；

④加入少量CH3COONa固体；

⑤加热；

⑥将稀硫酸换成98%硫酸，

其中可增大单位时间内氢气收集量的措施有（）

A . ①③④

B . ①③⑤

C . ②④⑤

D . ②⑤⑥

12. （2分） (2018高二上·成都期中) 已知：2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l) ΔH＝－571.6kJ·mol －1

CO(g)＋1/2O2(g)=CO2(g) ΔH＝－282.8kJ·mol－1

现有CO、H2、CO2组成的混合气体67.2L(标准状况)，经完全燃烧后放出的总热量为710.0kJ，并生成18g液态水，则燃烧前混合气体中CO的体积分数为（）

A . 80%

B . 50%

C . 60%

D . 20%

13. （2分） (2016高一下·郑州期中) 下列各组元素的原子随着原子序数的递增，有关递变不正确的是（）

A . 最高正价：P＜S＜Cl＜Ar

B . 金属性：Na＜K＜Rb＜Cs

C . 原子半径：C＞N＞O＞F

D . 最外层电子数：Na＜Mg＜Al＜Si

14. （2分） (2017高一下·怀远期中) 下列各组顺序的排列不正确的是（）

A . 原子半径：Na＞Mg＞Al

B . 热稳定性：HCl＜H2S＜PH3

C . 酸性强弱：H2SiO3＜H2CO3＜H2SO4

D . 沸点：H2O＞H2Se＞H2S

15. （2分） (2016高三上·安徽期中) N2和 H2在催化剂表面合成氨的微观历程及能量变化的示意图如下，用、、分别表示N2、H2、NH3 ，下列说法正确的是（）

A . 使用催化剂，合成氨反应放出的热量减少

B . 在该过程中，N2、H2断键形成N原子和H原子

C . 在该过程中，N原子和H原子形成了含有非极性键的NH3

D . 合成氨反应中，反应物断键吸收能量大于生成物形成新键释放的能量

16. （2分） (2015高二上·卢龙期末) 下列说法不正确的是（）

A . 原电池外电路中电子由负极流向正极

B . 原电池中发生还原反应的电极是正极

C . 电解池中发生还原反应的电极是阳极

D . 电解池中质量增加的电极是阴极

17. （7分） (2016高一下·海南期末) 按要求填空

（1）第三周期元素中，化学性质最不活泼的是________，可用于制半导体材料的元素是________;

（2） Cl元素在元素周期表中的位置是________．

（3）第三周期元素中元素中，最高价氧化物的水化物碱性最强的是________，酸性最强的是________，呈两性的是________；

（4）在C、N、O、F中，原子半径最大的是________．

18. （6分） (2015高一下·九江期中) 现有部分短周期元素的性质、应用或原子结构如下表：

元素编号元素性质或原子结构

T M层电子数是K层电子数的3倍

X一种同位素可测定文物年代

（1）元素X可测定文物年代的同位素符号是________．

（2）元素Z在周期表中的位置为________．Y单质的结构式为________．

（3）元素Y与氢元素形成一种离子YH4+，实验室检验溶液中含有这种离子方法是：________（仅用离子反应方程式表示）．

（4）元素Z与元素T相比，非金属性较强的是________（用元素符号表示），下列表述中能证明这一事实的是________．

a．常温下Z的单质和T的单质状态不同

b．Z的氢化物比T的氢化物稳定

c．一定条件下Z和T的单质都能与氢氧化钠溶液反应

d．Z的最高价氧化物对应水化物的酸性比T的最高价氧化物对应水化物的酸性强．

19. （6分）某同学在用稀硫酸与锌制取氢气的实验中，发现加入少量硫酸铜溶液可加快氢气的生成速率．请回答下列问题：

（1）上述实验中发生反应的化学方程式有________．

（2）硫酸铜溶液可以加快氢气生成速率的原因是________．

（3）为了进一步研究硫酸铜的量对氢气生成速率的影响，该同学设计了如下一系列实验．将表中所给的混合溶液分别加入到6个盛有过量Zn粒的反应瓶中，收集产生的气体，记录获得相同体积的气体所需时间．

①请完成此实验设计，其中：V1=________，V6=________

②反应一段时间后，实验E中的金属呈________色．

③该同学最后得出的结论为：当加入少量CuSO4溶液时，生成氢气的速率会大大提高．但当加入的CuSO4溶液超过一定量时，生成氢气的速率反而会下降，请分析氢气生成速率下降的主要原因________．

20. （7分） (2018高一上·北京期末) 某工厂的废金属屑中主要成分为Cu和Fe，此外还含有少量，该厂用上述废金属屑制取新型高效水处理剂（高铁酸钠）等产品，过程如下：

I. 向废金属屑中加入稀，充分反应后，剩余两种固体单质和溶液；

II. 向I所得固体中继续加入足量稀，过滤后，向所得固体中加入硫酸酸化的，固体溶解得溶液；

III. ……

（1）步骤I所得溶液中加入KSCN溶液无明显现象，用离子方程式解释其可能的原因________。步骤I所得溶液中滴加NaOH溶液，看到的现象是________，涉及的化学反应方程式是________、________。向I所得固、液混合物中通入过量氯气，并不断搅拌，充分反应后，溶液中的金属阳离子是（填写离子符号）________。

（2）步骤II中在酸性条件下氧化了铜，获得溶液。参加反应的与Cu的物质的量之比为________。

（3）步骤I所得溶液经进一步处理可制得，流程如下：

写出由制取的离子反应方程式________。

二、计算题 (共1题；共4分)

21. （4分） (2017高一上·普宁期末) 将32.64g铜与140mL一定浓度的硝酸反应，铜完全溶解产生的NO和NO2混合气体在标准状况下的体积为11.2L．请回答：

（1） NO的物质的量为________mol，NO2的物质的量为________mol．

（2）待产生的气体全部释放后，向溶液中加入VmL、amol?L﹣1的NaOH溶液，恰好使溶液中的Cu2+全部转化

成沉淀，则原硝酸溶液的浓度为________mol?L﹣1．

（3）欲使铜与硝酸反应生成的气体在NaOH溶液中全部转化为NaNO3，至少需要30%的双氧水________g．

参考答案一、选择题 (共20题；共58分)

1-1、

2-1、

3-1、

4-1、

5-1、

6-1、

7-1、

8-1、

9-1、

10、答案：略

11-1、

12-1、

13-1、

14、答案：略

15-1、

16-1、

17-1、17-2、

17-3、17-4、18-1、18-2、18-3、18-4、19-1、19-2、

19-3、20-1、

20-2、

20-3、

二、计算题 (共1题；共4分) 21-1、

21-2、

21-3、