合肥市2020-2021年高考理综-化学三模考试试卷

姓名:________ 班级:________ 成绩:________

一、单选题 (共7题；共14分)

1. （2分）下列有关金属的说法中不正确的是（）

A . 纯铁比生铁抗腐蚀性强

B . 青铜、不锈钢、硬铝都是合金

C . 铝在空气中耐腐蚀，所以铝是不活泼金属

D . 人体缺钙会引起骨质疏松症，缺铁会引起贫血

2. （2分） (2015高二下·临川期中) 下列物质分别与NaOH的醇溶液共热后，能发生消去反应，且生成的有机物不存在同分异构体的是（）

A .

B .

C . CH3Cl

D .

3. （2分） (2016高一上·沭阳期中) 设NA表示阿伏伽德罗常数，下列叙述中正确的是（）

A . 56gFe与足量的盐酸反应，转移的电子数为2NA

B . 标准状况下，22.4L的水中含有的原子数为3NA

C . 物质的量浓度为2mol/L的BaCl2溶液中，含有Cl﹣个数为4NA

D . 22.4 L CO和CO2的混合气体中所含的碳原子数一定是NA

4. （2分） (2019高三上·蚌埠期中) 下表所列各组物质中，物质之间通过一步反应不能实砚如下图所示转

化的是（）

选项X Y Z

A Na NaOH NaCl

B Si SiO2Na2SiO3

C Cl2HClO NaClO

D NO NO2HNO3

A . A

B . B

C . C

D . D

5. （2分） (2016高三上·清远期中) 某化学小组为测定下列各混合物中铝的质量分数，设计了如下实验方案：

①铜铝混合物充分反应测定生成气体的体积

②铜铝混合物充分反应测定剩余固体的质量

③铜铝混合物充分反应测定所得固体的质量

④铁铝混合物充分反应测定生成气体的体积

以上方案可行的是（）

A . ①②③

B . ②③④

C . ①③④

D . ①②③④

6. （2分）电路电流从b流向a．将a、d分别投入等浓度盐酸中，d比a反应剧烈．将铜浸入b的盐溶液里，无明显变化．如果把铜浸入c的盐溶液里，有金属c析出．据此判断它们的活动性由强到弱的顺序是（）

A . dcab

B . dabc

C . dbac

D . badc

7. （2分） (2016高二上·湖南期中) 为了证明醋酸是弱电解质，四同学分别进行实验：

甲用pH试纸测出0.10mol/L的醋酸溶液pH=4；

乙将pH=3醋酸和盐酸，各取10ml，用蒸馏水稀释到原来的100倍，然后用pH试纸测定该溶液的pH，醋酸的变化小

丙将pH=3醋酸和盐酸，分别加入相应的钠盐固体，醋酸的pH变化大

丁取pH=3的盐酸和醋酸，分别稀释到原来的100倍，然后加入完全一样的锌粒，测量醋酸放出H2的速率快上述实验可以实现并能证明醋酸是弱酸的是（）

A . 一位同学

B . 二位同学

C . 三位同学

D . 四位同学

二、填空题 (共2题；共21分)

8. （10分） (2018高二上·武邑期末) I．在一定条件下aA＋bB cC+dD达到平衡时，请填写：

（1）若A、B、C、D都是气体，在加压后平衡向逆反应方向移动，则a、b、c、d关系是________。

（2）已知B、C、D是气体，现增加A的物质的量，平衡不移动，说明A是________（填状态）。

（3）若容器容积不变，加入气体B，气体A的转化率________（填“增大”“减小”或“不变”）。

（4）若加热后，C的百分含量减小，则正反应是________反应（填“放热”或“吸热”）。

（5）若保持容器压强不变，且A、B、C、D都是气体，向容器中充入稀有气体，则化学平衡正向移动，则a、b、c、d关系是________。

（6）Ⅱ．工业上一般采用下列反应合成甲醇：CO(g)＋2H2(g) CH3OH(g)。

在一定温度下，将2 mol CO和6 mol H2充入2 L的密闭容器中，充分反应后，达到平衡时测得c(CO)＝0.5mol·L －1。该反应的平衡常数K＝________。

（7）若在一体积可变的容器中充入l molCO、 2mol H2和1mol CH3OH，达到平衡吋测得混合气体的密度是同温同压下起始的1.6倍，则该反应向________(填“正”、“逆”)反应方向移动。

（8）若在温度和容积相同的三个密闭容器中，按不同方式投人反应物，测得反应达到平衡吋的有关数据如下表：

容器反应物投入的

量

反应物的转

化率

CH3OH的浓度

(mol/L)

能量变化（Q1、Q2、

Q3均大于0）

①2molCO和

4molH2

a1％c1放出Q1kJ热量

②2molCH3OH a2％c2吸收Q2kJ热量

③4molCO和

8molH2

a3％c3放出Q3kJ热量

则下列关系正确的是 __________________。

A . c1=c2

B . 2Q1=Q3

C . 2a1=a3

D . a1 +a2 =1

E . 该反应若生成2mol CH3OH，则放出(Q1+Q2)kJ热量

9. （11分）(2018·内蒙古模拟) A、B、C、D、E、F为前四周期原子序数依次增大的六种元素，A、C、D原

子均有两个未成对电子，A、B、C同周期，A与D、B与F分别同主族，E是生活中用量最大的金属。请回答下列问题：

（1） E比较稳定的离子核外电子排布式________．

（2） A、B、C的第一电离能由小到大的顺序为________;用元素符号表示、B、C的简单氢化物中最易汽化的物质的化学式________．

（3） C与D形成的物质的晶体类型是________，IT产业中该晶体用于生产________．

（4）由A、B、C三种元素中的一种或两种元素形成的分子中，有的互为等电子体，写出其中一组等电子体的化学式：________. 并写出对应的结构式________．

（5） B的单质晶胞与的相似，则一个晶胞中含B的原子个数为________;与氢形成的分子空间构型是________．

（6）“砒霜”是一种含C，F的化合物，其分子结构如图1所示，该化合物的分子式为F4C6，F原子采取________杂化；C，D，E组成的化合物的晶胞如图2，其晶胞参数为a pm，则其密度为________g/cm3（列出式子即可，阿伏伽德罗常数为NAmol-1）。

三、实验题 (共2题；共14分)

10. （8分） (2016高一下·夷陵月考) 某研究小组将纯净的SO2气体通入0.1mol?L﹣1的Ba（NO3）2溶液中，得到了BaSO4沉淀．为探究上述溶液中何种微粒能氧化通入的SO2 ，该小组提出了如下假设：假设一：溶液中的NO3﹣

假设二：溶液中溶解的O2；

（1）验证假设一

该小组设计实验验证了假设一，请在下表空白处填写相关实验现象．

实验步骤实验现象结论

实验1：在盛有不含O2的25mL0.1mol?L﹣1BaCl2溶液的烧杯中，缓慢通入纯净的SO2气体________假设一成

立

实验2：在盛有不含O2的25mL0.1mol?L﹣1Ba（NO3）2溶液的烧杯中，缓慢通

入纯净的SO2气体

________（2）为深入研究该反应，该小组还测得上述两个实验中溶液pH随通入SO2体积的变化曲线如图：

实验1中溶液pH变小的原因是________；V1时，实验2中溶液pH小于实验1的原因是________（用离子方程式表示）．

（3）该小组还设计了实验验证假设二，请在实验4横线处写出实验步骤．

实验步骤实验现象结论

实验3：在盛有不含O2的25m10.1mol/LBaCl2溶液的烧杯中，缓

慢通入纯净的SO2气体

________________实验4：________________

11. （6分） (2018高三上·钦州港开学考) 在精制饱和食盐水中加入碳酸氢铵可制备小苏打（NaHCO3），并提取氯化铵作为肥料或进一步提纯为工业氯化铵。完成下列填空：

（1）写出上述制备小苏打的化学方程式________

（2）滤出小苏打后，母液提取氯化铵有两种方法：

①通入氨，冷却、加食盐，过滤②不通氨，冷却、加食盐，过滤

对两种方法的评价正确的是________（选填编号）

a．①析出的氯化铵纯度更高

b.②析出的氯化铵纯度更高

c.①的滤液可直接循环使用

d.②的滤液可直接循环使用

（3）提取的NH4Cl中含少量Fe2＋、SO42－。将产品溶解，加入H2O2，加热至沸，再加入BaCl2溶液，过滤，蒸发结晶，得到工业氯化铵。

加热至沸的目的是________；滤渣的主要成分是________。

（4）称取1.840g小苏打样品（含少量NaCl），配成250ml溶液，取出25.00ml用0.1000mol/L盐酸滴定，消耗盐酸21.50ml。选甲基橙而不选酚酞作为指示剂的原因是________。

（5）

将一定质量小苏打样品（含少量NaCl）溶于足量盐酸，蒸干后称量固体质量，也可测定小苏打的含量。若蒸发过程中有少量液体溅出，则测定结果________ 。（选填“偏高”、“偏低”或“无影响”）

四、推断题 (共1题；共5分)

12. （5分） 3﹣对甲苯丙烯酸甲酯（E）是一种用于合成抗血栓药的中间体，其合成路线如下：

已知：HCHO+CH3CHO CH2=CHCHO+H2O

（1）

遇FeCl3溶液显紫色且苯环上有两个取代基的A的同分异构体有________ 种，B中含氧官能团的名称为________

（2）

试剂C可选用下列中的________ ．

a、溴水

b、银氨溶液

c、酸性KMnO4溶液

d、新制Cu（OH）2悬浊液

（3）

是E的一种同分异构体，该物质与足量NaOH溶液共热的化学方程式为________

（4）

E在一定条件下可以生成高聚物F，F的结构简式为________

参考答案一、单选题 (共7题；共14分)

1-1、

2-1、

3-1、

4-1、

5-1、

6-1、

7-1、

二、填空题 (共2题；共21分)

8-1、

8-2、

8-3、

8-4、

8-5、

8-6、

8-7、

8-8、

9-1、

9-2、

9-3、

9-4、

9-5、

9-6、

三、实验题 (共2题；共14分) 10-1、

10-2、

10-3、

11-1、

11-2、

11-3、

11-4、

11-5、

四、推断题 (共1题；共5分)

12-1、

12-2、

12-3、

12-4、