中考化学培优专题复习科普阅读题练习题附答案

一、中考初中化学科普阅读题

1．阅读短文并回答问题。

白炽灯泡

白炽灯泡的灯丝是由金属钨制作的，其灯丝发光时温度可达2000℃左右，为防止灯丝在高温下氧化，在制作灯泡时要抽真空，在制作大功率灯泡时，还要把灯泡内充入稀有气体氩等，主要是为了防止灯丝在高温下升华。白炽灯泡工作时，电能转化为光能的效率较低，因此逐渐被节能灯和LED灯所替代。

（1）由于钨的_____较高，所以用钨制作灯丝；

（2）灯泡内充入稀有气体氦等，主要是为了_____；

（3）白炽灯泡逐渐退出市场，是由于_____。

【答案】熔点做保护气，使灯泡耐用白炽灯泡工作时，电能转化为光能的效率较低，浪费能源

【解析】

【详解】

（1）金属钨的熔点高，所以可以用来制灯丝；故填：熔点；

（2）稀有气体化学性质稳定，可以用作保护气，使灯泡耐用，题干信息中把灯泡内充入稀有气体氩等，主要是为了防止灯丝在高温下升华故填：做保护气，使灯泡耐用；

（3）白炽灯泡工作时，电能转化为光能的效率较低，浪费能源，因此逐渐被节能灯和LED 灯所替代；故填：白炽灯泡工作时，电能转化为光能的效率较低，浪费能源。

故答案为（1）熔点；（2）做保护气，使灯泡耐用；（3）白炽灯泡工作时，电能转化为光能的效率较低，浪费能源。

2．阅读下面科普短文，回答问题。

油纸伞的味道?桐油

桐油是一种天然的植物油，主要成分为α﹣桐酸(化学式C18H30O2)和三油精，是油桐树果实经机械压榨，加工提炼制成的。它具有良好的防水性、迅速干燥、耐高温、耐腐蚀等特点。桐油又分生桐油和熟桐油两种，生桐油用于医药和化工；熟桐油由生桐油加工而成，可代替清漆和油漆等涂料，桐油使美丽而充满古韵的油纸伞能遮风避雨。从直观上判断，熟桐油较生桐油粘稠，且颜色呈深咖啡色。

2010年《中国宁德水密隔舱福船制造技艺》被列入“世界级非物质文化遗产名录”。造船除木料外，辅助材料有船钉、桐油灰、竹丝、油漆等。桐油灰属无机胶凝材料，明《天工开物》一书中有关于在古建筑中用桐油﹣﹣石灰作为腻子的记载。桐油灰中熟桐油和生石灰(主要成分氧化钙)的比例是1：3．木船的缝隙用桐油石灰填充，起胶合作用，将木船的每块船板粘贴成一个整体，不会从船底里渗水，木船就可以在水中启航。

请根据文章内容回答下列问题：

(1)油桐树果实经机械压榨提炼桐油的过程是___(填“物理”或“化学”)变化。

(2)写出桐油石灰的原料之一氧化钙中钙离子符号___。

(3)如何区分熟桐油与生桐油___。

(4)在古建筑中用作腻子原料的桐油──石灰属于___(填“纯净物”或“混合物”)。

(5)α﹣桐酸(化学式C 18H 30O 2)中氢元素与氧元素的质量比为___。

【答案】物理 Ca 2+ 熟桐油较生桐油粘稠，且颜色呈深咖啡色 混合物 15︰16或30︰32

【解析】

本题考查了物质的性质，离子符号，物质的分类以及根据化学式的计算等。

(1)油桐树果实经机械压榨提炼桐油的过程中没有新物质生成属于物理变化。

(2)氧化钙中钙离子符号是Ca 2+。

(3)根据题中信息可知熟桐油较生桐油粘稠，且颜色呈深咖啡色；

(4)桐油──石灰中是用熟桐油和生石灰(主要成分氧化钙)的比例是1:3制成，由不同种物质组成，属于混合物；

(5)α-桐酸(化学式C 18H 30O 2)中氢元素与氧元素的质量比=1×30:16×2=30︰32= 15︰16。 点睛：认真阅读，找出有用信息，根据已有知识进行分析。

3．CaCO 3在生产生活中有广泛的用途。

(1)煅烧石灰石可制得活性CaO ，反应的化学方程式为_______。为测定不同 煅烧温度对CaO 活性的影响，取石灰石样品分为三等分，在同一设备中分别于800℃、900℃和1000℃条件下煅烧，所得固体分别与等质量的水完全反应，测得反应液温度随时 间的变化如图1所示．可知：CaO 与水反应会_______热量(填“放出”或“吸收”)；上述温度中，______℃煅烧所得 CaO 活性最高．要得出正确结论，煅烧时还需控制的条件是_________。

(2)以电石渣[主要成分为 Ca(OH)2，还含有少量 MgO 等杂质]为原料制备高纯 CaCO 3的流程如下：

①如图为 NH 4Cl 浓度对钙、镁浸出率的响

( =100% 进入溶液的某元素的质量固体中该元素的总质量

浸出率)。可知：较适宜的 NH 4Cl 溶液的质量分数为______；浸取时主要反应的化学方程式为_______。

②流程中大方框内部分若改用___溶液(填化学式)，可一步得到与原流程完全相同的生成物。

③该流程中可循环利用的物质有________。

【答案】CaCO3高温

CaO+CO2↑放出 900 煅烧时间相同 10%

2NH4Cl+Ca(OH)2=CaCl2+2H2O+2NH3↑ (NH4)2CO3 NH4Cl(NH3)

【解析】

【详解】

(1)煅烧石灰石可制得活性CaO，反应原理是碳酸钙高温条件下反应生成氧化钙和二氧化

碳，化学方程式为CaCO3高温

CaO+CO2↑。为测定不同煅烧温度对CaO活性的影响，取石

灰石样品分为三等分，在同一设备中分别于800℃、900℃和1000℃条件下煅烧，所得固体分别与等质量的水完全反应，测得反应液温度随时间的变化如图1所示．可知：CaO与水反应会放出热量；由图中信息可知，上述温度中，900℃煅烧所得 CaO 活性最高．要得出正确结论，煅烧时还需控制的条件是煅烧时间相同；

(2) ①通过分析图象中氯化铵浸出钙离子的质量分数可知，较适宜的NH4Cl溶液的质量分数为10%，氯化铵和氢氧化钙反应生成氯化钙、氨气和水，所以浸取时主要反应的化学方程式为：2NH4Cl+Ca（OH）2=CaCl2+2NH3↑+2H2O；

②图中的流程分析可知，氨水、水、二氧化碳反应生成碳酸氢铵，故氨水、水、二氧化碳和碳酸氢铵所起的作用是相同的，所以流程中虚线内部分若改用NH4HCO3溶液；

③除了氨气可以循环使用，NH4Cl可以循环使用。

4．阅读下面小文章，回答问题。

氢气在通常状况下，是一种无色无味、难溶于水、在相同条件下密度最小的气体。它在空气中能安静的燃烧，产生淡蓝色的火焰。氢气常在实验室被使用，如它能和氧化铜反应，将氧化铜还原成铜，并生成水。氢气被人们所喜爱，因为它有着很多优点。如资源丰富（以水为原料制取）、燃烧产物是水（无污染）、燃烧放出热量多等等。

（1）试想，如果在实验室制取氢气，应用什么方法收集？_____、

（2）写出所有文中出现的反应的化学方程式。_____、

（3）根据文中信息，写出利用氢气物理性质和化学性质的用途各一条。_____、_____。

【答案】排水法、向下排空气法 2H 2+O 2

点燃2H 2O 、H 2+CuO 加热Cu+H 2O 填充气球

作燃料

【解析】

【分析】 不易溶于水的气体可以使用排水法收集，密度比空气大的气体可以使用向上排空气法收集，密度比空气小的气体可以使用向下排空气法收集。

【详解】

（1）氢气难溶于水，能使用排水法收集，密度比空气小，可以使用向下排空气法收集。 （2）氢气能与氧气反应生成水，氢气具有还原性，能将氧化铜还原为铜同时生成水，所以化学方程式为222222H +O 2H O H +CuO Cu+H O 高温，点燃。

（3）氢气的密度比空气小，可以用于填充氢气球，具有可燃性，能用于高能燃料。

5．随着经济的发展，能源与环境问题日益受到人们的关注和重视。

（1）目前，人类以化石燃料为主要能源，常见的化石燃料包括煤、______和天然气。 （2）煤燃烧会产出大量的二氧化碳气体，大气中二氧化碳含量过高会导致的环境问题是______。煤燃烧还会产生二氧化硫和氮氧化物等气体，这些气体排放到空气中会形成酸雨，请写出酸雨的一点危害______。

（3）汽车尾气催化转换器可减少有害气体的排放，其中某一反应过程的微观变化如图：

①该反应后生成的C 与D 的粒子个数比是______。

②根据如图所示，请写出从微观角度获得关于化学变化的一条信息______。

【答案】石油 温室效应加剧 腐蚀大理石建筑物 2：1 化学变化中，分子种类发生改变，原子种类没有发生改变

【解析】

【分析】

根据化石燃料的种类；大气中二氧化碳含量过高会导致的环境问题是：温室效应加剧，酸雨的危害是：腐蚀大理石建筑物；由图示和质量守恒定律可知，丁是一种单质，单质为氮气，该反应是一氧化碳和一氧化氮反应生成二氧化碳和氮气，化学方程式为：

2CO+2NO 催化剂2CO 2+N 2进行分析。

【详解】

（1）化石燃料包括煤、石油、天然气；故填: 石油

（2）大气中二氧化碳含量过高会导致的环境问题是：温室效应加剧，酸雨的危害是：腐蚀大理石建筑物；故填：温室效应加剧；腐蚀大理石建筑物

（3）由图示和质量守恒定律可知，丁是一种单质，单质为氮气，该反应是一氧化碳和一氧

化氮反应生成二氧化碳和氮气，化学方程式为：2CO+2NO 催化剂

2CO2+N2，所以①该反

应后生成的C与D的粒子个数比是2：1；故填：2：1

②根据如图所示，从微观角度获得关于化学变化的一条信息是：化学变化中，分子种类发生改变，原子种类没有发生改变。故填：化学变化中，分子种类发生改变，原子种类没有发生改变

【点睛】

根据变化微观示意图及粒子构成模拟图，根据分子由原子构成等特点，正确判断变化中的物质构成，是解答本题的基本方法。

6．19世纪初，电灯尚未发明，煤矿工人在矿井中只能借助煤油灯照明。矿井中通常存在大量的甲烷气体，遇明火极易发生爆炸。1815年，化学家戴维设计出一种安全矿灯一戴维灯（如图甲）。采用一种网眼很小的普通金属网罩住火焰，火焰只会在网中燃烧而不会引燃外界的甲烷气体。

（1）甲烷与空气混合，遇明火易发生爆炸，所以煤矿井中除了要保持通风换气降低甲烷浓度外，还应该注意_______________。

（2）用戴维灯照明，不会引燃矿井中的甲烷，其原因是____________。

（3）人类日常照明分别经过煤油灯、白炽灯、日光灯、LED灯等几个阶段：

①白炽灯中的制作灯丝的材料使用钨的原因是_______________。

②日光灯是利用电流在充满汞蒸气的灯管中流过而发光的，说明金属汞具有_________性。

③LED灯中大量使用半导体材料硅，如图乙是硅元素在元素周期表中的相关信息，下列说法正确的是____。

A 硅元素属于非金属元素

B 硅元素的原子序数为14

C 硅元素的相对原子质量为28.09g

D 硅元素是地壳中含量最高的元素

【答案】严禁烟火戴维灯采用一种网眼很小的普通金属网罩住火焰，由于金属能够吸收热量并散放到空气中，使金属周围的温度降低，甲烷的温度达不到着火点，所以不会引燃外界的甲烷气体钨的熔点高导电 AB

【解析】

【详解】

（1）甲烷具有可燃性，与空气混合后，遇明火可能发生爆炸，所以煤矿井中除了要保持通风换气降低甲烷浓度外，还应该严禁烟火；故填：严禁烟火；

（2）戴维灯采用一种网眼很小的普通金属网罩住火焰，由于金属能够吸收热量并散放到空气中，使金属周围的温度降低，甲烷的温度达不到着火点，所以不会引燃外界的甲烷气体；故填：戴维灯采用一种网眼很小的普通金属网罩住火焰，由于金属能够吸收热量并散放到空气中，使金属周围的温度降低，甲烷的温度达不到着火点，所以不会引燃外界的甲烷气体；

（3）①白炽灯中的制作灯丝的材料使用钨的原因是钨的熔点高；故填：钨的熔点高；

②日光灯是利用电流在充满汞蒸气的灯管中流过而发光的，说明金属汞具有导电性。故填：导电；

③A．硅元素的汉字偏旁是“石”字，属于非金属元素，故正确；

B．由元素周期表的信息可知，硅元素的原子序数为14，故正确；

C．相对原子质量的单位是“1”而不是“g”，通常省略不写，所以硅元素的相对原子质量为28.09，故错误；

D．硅元素是地壳中含量位于第二位，故错误。

故选AB。

7．阅读下列科普短文，回答下列问题。

碳酸氢钠，白色细小晶体，无臭、无毒，可溶于水。固体50℃以上开始逐渐分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，440℃时完全分解。碳酸氢钠是强碱与弱酸中和后生成的酸式盐，溶于水时呈现弱碱性。此特性可使其作为食品制作过程中的膨松剂。

（1）碳酸氢钠的物理性质_________；

（2）碳酸氢钠的俗称_________；

（3）碳酸氢钠受热分解的化学方程式_________；

（4）举一例碳酸氢钠在食品工业中的用途_________

【答案】白色细小晶体，无臭、无毒，可溶于水（不答全不得分）小苏打

2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O食品制作过程中的膨松剂

【解析】

【分析】

【详解】

（1）根据题中提供的信息可知，碳酸氢钠是白色细小晶体，无臭、无毒、可溶于水，这些都属于碳酸氢钠的物理性质；

（2）碳酸氢钠的俗名是小苏打；

（3）碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，反应的化学方程式

2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O；

（4）碳酸氢钠能与面粉发酵时产生的酸性物质反应生成二氧化碳，碳酸氢钠加热时生成二氧化碳，碳酸氢钠在食品工业上可作膨松剂。

8．阅读下面科普短文。

化石能源是目前应用最广泛的能源，但其储量有限，不可再生。《2050年世界与中国能源展望》中提出，全球能源结构正在向多元、清洁、低碳转型。

由上图可见，太阳能、风能等其他可再生能源在能源结构中所占比例日益增多。太阳能的利用是热门研究方向之一。例如，通过光催化可将H2O、CO2转化为H2、CO、CH4、CH3OH（甲醇）等太阳能燃料，示意图右图。

随着科技的进步，能源将得到更充分的利用。例如，利用照明灯、人体散发的热量灯生活中随处可见的废热发电。我国研发的“柔性、可裁剪碲化铋（Bi2Te3）/纤维素复合热点薄膜电池”，能充分贴合人体体表，实现利用体表散热为蓝牙耳机、手表、智能手环等可穿戴电子设备供电。

在新能源的开发和利用中，化学起着不可替代的作用。

依据文章内容回答下列问题。

（1）比较2015、2030和2050年能源结构中的化石能源，所占比例降低的是

_____________。

（2）H2O、CO2转化得到的太阳能燃料中，属于氧化物的是_____________；该过程属于

_______________（填“物理”或“化学”）变化。

（3）复合热点薄膜电池中Bi2Te3由_______种元素组成。

（4）下列说法正确的是____________（填序号）。

A．能源结构向多元、清洁、低碳转型 B．科技进步会促进能源的利用

C．石油和太阳能属于可再生能源 D．生活中的废热可转化为电能

【答案】常规能源煤炭、石油等比例降低；CO化学；两（或2）；ABD。

【解析】

【详解】

（1）据图判断太阳能、风能等其他可再生能源在能源结构中所占比例日益增多，常规能源煤炭、石油等比例降低；

（2）氧化物是指由两种元素组成，其中一种元素是氧元素的化合物，根据光催化可将

H2O、CO2转化为H2、CO、CH4、CH3OH（甲醇），其中CO属于氧化物；该过程中有新物质生成，故是化学变化；

（3）Bi2Te3由Bi、Te两种元素组成；

（4）A、根据材料和图可知能源结构向多元、清洁、低碳转型，故A正确；

B、由图可知，随着科技进步，会促进能源的利用，故正确；

C、石油是化石燃料，属于不可再生资源，太阳能属于可再生能源，故错误；

D、根据题意可知生活中的废热可转化为电能，正确。故选ABD。

9．阅读下面科普短文。

土豆是继水稻、小麦、玉米之后的第四大粮食作物，含淀粉、蛋白质、维生素C等多种营养物质，是餐桌上的美味食材。

表1鲜土豆中主要营养物质的含量（每100g）

蛋白质/g脂肪/g淀粉/g钙/mg磷/mg维生素C/mg

1.5-

2.30.4-0.9417.5-28.011-6015-6820-40

土豆切开后发生褐变，用水浸泡能防止褐变，但会引起营养物质流失。用土豆片进行实

验，测得其食用品质、淀粉含量和维生素C含量随浸泡时间的变化如下:

土豆变绿、发芽时，龙葵素含量显著增高，而龙葵素多食可导致中毒，就算是把变绿、发芽的部位削掉，也不宜食用。除食用外，土豆还可以作为原料广泛用于医药、化工、纺织、造纸等工业中。

依据文章内容回答下列问题。

（1）表1中的“钙”指的是______________（填“元素”或“原子”）。

（2）由图1可知：60min内，_________（填序号，下同）。

A浸泡30min比10min脆性分值高

B浸泡10min，硬度、咬碎感均无明显变化

C随着浸泡时间的增加，粘结性、弹性分值均降低

（3）由图2可知：土豆片的淀粉含量与浸泡时间的关系是_______________________。（4）変绿、发芽的土豆不宜食用，其原因是___________________________________。（5）下列说法正确的是_____________。

A土豆是四大粮食作物之一 B土豆中维生素C含量最高

C用水泡可防止土豆片褐変 D土豆开发应用的前景广阔

【答案】元素 ABC 在其他条件相同时，在研究范围内，土豆片的淀粉含量随浸泡时间的延长而降低土豆变绿、发芽时，龙葵素含量显著增高，而龙葵素多食可导致中毒 ACD 【解析】

【分析】

【详解】

(1)一般情况下，没有特别说明，表1中“钙”、“磷”是指元素，故此空填写：元素；

(2)A、由图1可知：60min内，浸泡30min比10min脆性分值高，故符合题意；

B、浸泡10min，硬度、咬碎感跟0min比，均无明显变化，故符合题意；

C、由图1可知：60min内，随着浸泡时间的增加，粘结性、弹性分值均降低，故符合题意。

(3)由图2可知，随横坐标数值的增加，曲线的纵坐标在逐渐减少，故填写：在其他条件相同时，在研究范围内，土豆片的淀粉含量随浸泡时间的延长而降低；

(4)由题干文字可知，変绿、发芽的土豆不宜食用，其原因是土豆变绿、发芽时，龙葵素含量显著增高，而龙葵素多食可导致中毒；

(5)A、由题干文字可知，土豆是四大粮食作物之一，故符合题意；

B 、由表1可知，土豆中维生素

C 含量不是最高，“磷”和“钙”的含量有可能比它高，故不符合题意；

C 、由题干文字可知，用水泡可防止土豆片褐変，故符合题意；

D 、由题干文字可知，土豆开发应用的前景广阔，故符合题意。

10．阅读下面科普短文

“灭火弹”是一种常见的灭火器材,主要分为沙石灭火弹和干粉灭火弹目前市场上的灭火弹主要以干粉为主。超细干粉灭火剂是目前国内外已查明的灭火剂中,灭火浓度最低,灭火效能最高,灭火速度最快的一种。超细干粉灭火剂单位容积灭火效率是哈龙灭火剂的2-3倍,是普通干粉灭火剂的6-10倍,是七氟丙烷灭火剂的10倍以上,是二氧化碳的15倍;超细干粉灭火剂对大气臭氧层耗减潜能值(ODP)为零,温室效应潜能值(GWP)为零,对人体皮肤无刺激对保护物无腐蚀,无毒无害;超细干粉灭火剂灭火后残留物易清理,不会造成火场中人员中毒或窒息死亡。同时,超细干粉灭火剂储存期限可达10年,不需频繁更换及维护。

“灭火弹”具有两种引爆方式供使用者选择,一种是拉发式(又称主动式),用力拉出拉索后延时七秒钟即爆炸;另一种是引燃式(又称被动式),使用时只须撕开封皮掏出超导热敏线用力投入火场即可。

在扑灭森林大火时,由于人员多,接受灭火弹使用方法培训的专业人员少,因而应该选用引燃式超细干粉灭火弹,这种灭火弹只要投入火场,成功率几乎是百分之百,能显著减少扑救人员的伤亡。而在应用于其它方面的灭火,则可根据现场情况选用,比如一些狭小场所或投挪不准的失火点、火灾场所会导致灭火弹滚动而不易被火苗点燃灭火弹的情况,适宜于使用拉发式灭火弹。

根据文章内容回答下列问题

(1)常见灭火弹主要分为沙石灭火弹和____

(2)下列关于超细干粉灭火剂的说法中正确的是____(填序号)。

A 是灭火效能最高的一种灭火剂

B 对大气臭氧层耗减潜能值为零

C 灭火后残留物易清理

D 会造成火场中人员中毒或窒息死亡

(3)某种干粉灭火剂的主要成分是NaHCO 3,遇热时NaHCO 3会分解生成Na 2CO 3并放出CO 2气体,写出该反应的化学方程式____

(4)狭小场所或投掷不准的失火点灭火时,适用于使用____(填“拉发式”或“引燃式”)灭火弹

(5)“森林防火,人人有责”。请你对预防森林火灾提一条建设性意见____

【答案】干粉灭火弹 ABC 3

23222NaHCO Na CO +H O+CO Δ 拉发式 禁止火种(严

禁烟火)

【解析】

【分析】

【详解】

（1）根据短文可知，常见灭火弹主要分为沙石灭火弹和干粉灭火弹；

（2）A 超细干粉灭火剂是目前国内外已查明的灭火剂中，灭火浓度最低，灭火效能最高，灭火速度最快的一种，故选项正确；

B 超细干粉灭火剂对大气臭氧层耗减潜能值(ODP)为零，温室效应潜能值(GWP)为零，故选项正确；

C 超细干粉灭火剂灭火后残留物易清理，故选项正确；

D 超细干粉灭火剂不会造成火场中人员中毒或窒息死亡，故选项错误；

故选ABC 。

（3）碳酸氢钠遇热会分解成碳酸钠和二氧化碳，方程式为：

323222NaHCO Na CO +H O+CO Δ ；

（4）狭小场所或投掷不准的失火点灭火时,适用于使用拉发式灭火弹，引燃式灭火弹需要用力投入火场；

（5）“森林防火,人人有责”，预防森林火灾最主要的就是禁止火种（严禁烟火），还可以建立防火隔离带，建立森林火灾的预警网络系统等。

11．阅读下面关于“水果打蜡”的科普短文。

农科院的专家给夏橙打上一种食用蜡﹣﹣蜂蜡。目的是为了防腐保鲜，减少维生素C 的流失。蜂蜡的主要成分C 46H 92O 2，是由十六烷酸（C 16H 32O 2）与三十烷醇（C 30H 62O ）形成的脂，人体接触少量食用蜡不会产生危害。但是，用工业蜡（主要成分可表示为C x H y ）处理水果，对人体会造成伤害。蜂蜡遇热会熔化，把打了蜂蜡的水果放到热水中，水中浮起一层蜡，因此打蜂蜡的水果可用热水清洗。

依据短文内容，回答下列问题：

（1）十六烷酸（C 16H 32O 2）由_____ 种元素组成，夏橙中的维生素C _____（填“是”或“不是”）人类营养物质。

（2）依据短文内容归纳蜂蜡的物理性质_____。

（3）十六烷酸（C 16H 32O 2）和三十烷醇（C 30H 62O ）反应生成蜂蜡（C 46H 92O 2）和另一种物质X ，X 的化学式为_____。

（4）请配平工业蜡在氧气中完全燃烧的化学方程式：4C x H y +_____O 2

4x CO 2+2y H 2O 【答案】3 是 熔点低 H 2O （4x +y ）

【解析】

【详解】

（1）由化学式可知，十六烷酸（C 16H 32O 2）由碳、氢、氧三种元素组成；维生素是人类所需的六大营养素之一，所以夏橙中的维生素 C 是人类营养物质。（2）由蜂蜡遇热会熔化可知，蜂蜡的熔点比较低。（3）十六烷酸（C 16H 32O 2）和三十烷醇（C 30H 62O ）反应生成蜂蜡（C 46H 92O 2）和另一种物质X ，由质量守恒定律可知，反应前后各元素原子的种类与数目保持不变， 反应前有46 个碳原子、94 个氢原子和 3 个氧原子；反应后有46 个碳原子、92 个氢原子和 2个氧原子，所以一个 X 分子中含有 2 个氢原子和 1 个氧原子，即 X 的化学式

为 H2O。（4）由化学方程式可知，反应后有（8x+2y）个氧原子，所以反应前也应有

（8x+2y）个氧原子，所以氧气的化学式前面的化学计量数为=4x+y。

12．阅读下列科普短文。

提到炸药，同学们可能会想到战争和暴力，但炸药的发明却促进了工业和经济的进步．我国是最早发明火药的国家，黑火药是我国古代的四大发明之一，主要分为硝酸钾、硫、木炭等．黑火药经点燃，发生剧烈燃烧，反应原理为：

2KNO3+S+3C 一定条件

K2S+N2↑+3CO2↑

黑火药经阿拉伯传到欧洲，随后各国化学家陆续研制出各种炸药，如意大利化学家索布雷罗发明的硝化甘油，爆炸时威力很大，但安全性很低．瑞典化学家诺贝尔在前人研究的基础上，经过反复实验，研制出安全性很高的硝化甘油炸药，提高了它的利用价值．炸药的研发还在继续，安全烈性炸药不断问世，如TNT、黑索金等．

黑火药推动了炸药的快速发展，它虽然已退出军事领域，但依然发挥着重要的民用价值，如制造焰火、定向爆破等．我国近年来研制的纳米级黑索金，在理论和实验制备等方面获得了突破，将会继续在工业和军事领域做出贡献。

（1）黑火药不需外界提供氧气也可以发生爆炸，这是因为其成分中的生成氧气的结果。

（2）通过阅读，下列说法正确的是（填字母，符合题意的选项都选）

A．黑火药作为一种古老的炸药，现已停止使用

B．黑火药能发生爆炸与它燃烧后生成气体并放出热量有关

C．使用危险物质时，我们应采取一些措施提高其安全性，更好地发挥其作用

（3）炸药属于易爆物，生活中我们有时会接触一些易爆物，下列建议正确的是

A．在加油加气站禁止打电话 B．夜晚发现家中燃气泄漏要开灯检查

【答案】（1）KNO3(或硝酸钾) （2）B、C （3）A。

【解析】

试题分析：（1）黑火药不需外界提供氧气也可以发生爆炸，这是因为其成分中的KNO3会发生分解反应：2KNO3=2KNO2+O2↑ ,分解生成氧气的结果；（2）A．黑火药作为一种古老的炸药，现在仍然在使用，错误；B．黑火药能发生爆炸与它燃烧后生成气体并放出热量有关，正确；C．使用危险物质时，我们应采取一些措施提高其安全性，这样就可以更好地发挥其作用，正确；（3）A．在加油加气站禁止打电话，防止电磁波产生的能量使汽油挥发燃烧，发生爆炸，正确； B．夜晚发现家中燃气泄漏要及时关闭电源，关闭燃气阀门，若开灯检查，会引发线路着火，甚至发生爆炸，错误。

考点：考查质量守恒定律中元素守恒、燃料的燃烧及生活中的易燃易爆防范知识。

二、中考初中化学综合题

13．在一烧杯中盛有42.2gCaCO3和CaCl2的粉末状混合物，向其中加入188.8g水，使混合物中的可溶物完全溶解。然后再向其中逐滴加入溶质的质量分数为10%的稀盐酸，烧杯中

难溶固体物质的质量与所滴入稀盐酸的质量关系曲线如下图X 所示。请根据题意回答下列问题：

（1）在滴入稀盐酸的过程中，观察到的明显现象是：

①_______________ ，②_______________。

（2）当滴入10%的稀盐酸至图中A 点时，烧杯中溶液里含有的溶质是（写化学式）________。

（3）当滴入10%的稀盐酸146g 时（即B 点），试通过计算，求此时烧杯中所得不饱和溶液的质量_____。（计算结果精确到0.1g ）

【答案】固体物质不断溶解 有气体产生 CaCl ? 368.2g

【解析】

本题考查了根据化学反应方程式的计算。碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，根据提供的信息和反应的化学方程式可以进行相关方面的计算和判断。

（1）在滴入稀盐酸的过程中，碳酸钙和稀盐酸不断反应，观察到固体溶解，产生气泡； （2）当滴入10%的稀盐酸至图中A 点时，盐酸完全消耗，烧杯中溶液里含有的溶质是原混合物中的氯化钙和反应生成的氯化钙，化学式为：CaCl ?；

（3）设生成二氧化碳质量为x ，

CaCO 3+2HCl ═CaCl 2+H 2O+CO 2↑

73 44

146g×10% x

7314610%44g x

?= x=8.8g 此时烧杯中所得不饱和溶液的质量为：42.2g+188.8g+146g ﹣8.8g=368.2g ，

答：此时烧杯中所得不饱和溶液的质量为368.2g 。

14．轻质碳酸钙，又称沉淀碳酸钙，即高纯度的碳酸钙，它密度小、白度高、摩擦系数小，是制造牙膏的原料之一，常用在高档或浅色制品上。工业上通常以石灰石（主要成分为CaCO 3）为原料，按下图所示工艺流程进行高纯度碳酸钙的制取与提纯：

根据上述信息，试回答下列问题：

⑴石灰石的用途非常广泛，下列有关说法正确的是_____（单项选择）。

①可用于制取二氧化碳②可用于制取生石灰③可用于制造玻璃

④可用于治理酸性污水⑤可加入煤炭中做固硫剂⑥可用作高炉炼铁造渣剂

A ①③⑤⑥

B ②④⑤⑥

C ①②④⑤⑥

D 以上全部都是

⑵上述流程所涉及的物质中，可用作干燥剂的物质是_____。

⑶上述流程的步骤③中，还可以选择另外一种试剂采用沉淀法制备出高纯度的碳酸钙，其反应原理的化学方程式为_____。

⑷制备高纯度碳酸钙要经历“石灰石（CaCO3）→生石灰→石灰水→CaCO3”的转化过程，其目的是_____。

⑸小颖同学称取了25.0g某石灰石样品，按上图流程进行了模拟实验探究。她在步骤③中向石灰水里滴加了溶质质量分数为10%的Na2CO3溶液，该过程中产生沉淀的质量与加入Na2CO3溶液的质量关系如图所示。试计算：

上述实验中，小颖最终制得轻质碳酸钙的质量？_____（结果精确到0.1g）

【答案】C 生石灰 CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O 除去石灰石中的杂质 21.2g

【解析】

【分析】

【详解】

⑴用于制造玻璃的是碳酸钠，故选C；

⑵生石灰能与水反应生成氢氧化钙，上述流程所涉及的物质中，可用作干燥剂的物质是生石灰；

⑶氢氧化钙与二氧化碳反应也能生成碳酸钙，其反应原理的化学方程式为

CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O。

⑷工业上的石灰石含有其他杂质，制备高纯度碳酸钙要经历“石灰石（CaCO3）→生石灰→石灰水→CaCO3”的转化过程，其目的是除去石灰石中的杂质。

（5）设生成碳酸钙的质量为x

2233

Ca(OH)+Na CO=CaCO+2NaOH

106100

212g10.6%x

100106

=

x212g10.6%

?

?

↓

x=21.2g 。

15．实验室有一瓶标签破损的硫酸。为测定该瓶硫酸溶液的溶质质量分数，小强同学在烧杯中加入50g 该硫酸，然后向烧杯中滴加溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液，边滴加边搅拌，随着氢氧化钠溶液的滴入，溶液的pH 变化情况如下表所示，请分析并计算：

(1)a 、b 、c 三种溶液中只含一种溶质的是________。

(2)该瓶硫酸溶液的溶质质量分数是多少____?(写出解题过程)(H 2SO 4+2NaOH==Na 2SO 4+2H 2O)

【答案】b 9.8%。

【解析】

本题考查了根据化学方程式的计算。

(1)硫酸与氢氧化钠反应生成硫酸钠和水。溶液a 的pH<7，溶液呈酸性，溶液中存在的溶质是硫酸钠和硫酸；溶液b 的pH=7，溶液呈中性，硫酸与氢氧化钠恰好完全反应，溶液中存在的溶质是硫酸钠；溶液c 的pH>7，溶液呈碱性，溶液中存在的溶质是硫酸钠和氢氧化钠；a 、b 、c 三种溶液中只含一种溶质的是b ；

（2）设：与40g 的10%的氢氧化钠溶液恰好完全反应消耗的硫酸质量为x 。

H 2SO 4+2NaOH==Na 2SO 4+2H 2O

98 80

X 40g×10%

98804010%

x g =? x=4.9g 硫酸溶液的溶质质量分数=4.950g g

×100%=9.8%。 答：该瓶硫酸溶液的溶质质量分数是9.8%。

16．某研究性学习小组的同学用电解水的方法测定水的组成后，提出问题：“测定水的组成还有其他的方法吗？”经过讨论后，得到了肯定的答案，邀请你一起对此展开探究。

［设计方案］甲同学利用氢气还原氧化铜的原理和下图装置及药品进行实验（操作规范）。装置A中发生反应的化学方程式为，洗气瓶B中浓硫酸的作用为

［实验探究］当玻璃管中固体由黑色转变为红色时，实验测得：①装置C的玻璃管和其中固体的总质量在反应后减少了1.6g；②装置D的干燥管和其中物质的总质量在反应后增加了1.82g，用此数据算得水中H、O元素的质量比为，而由水的化学式算得H、O元素的质量比为。

［分析交流］针对上述结果与理论值有偏差，乙同学认为：该装置存在缺陷，此观点得到了大家的认同，你对此改进的方法是（假设生成的水完全被D中碱石灰吸收，装置内空气中的水蒸气、CO2忽略不计）。小组同学用改进后的装置重新实验得到了正确结果。［意外发现］丙同学不小心将反应后的少量红色固体a洒落到多量稀硫酸中了，发现除了有红色固体b以外，溶液的颜色由无色变为蓝色。

［提出问题］铜与稀硫酸是不反应的，这里溶液的颜色为什么会变蓝呢？

［查阅资料］①CuO被还原的过程中会有Cu2O生成，Cu2O也能被还原在Cu；

②Cu2O固体是红色的，它一稀硫酸的反应为：

Cu2O+H2SO4＝CuSO4+Cu+H2O.

[得出结论]红色固体a中含有Cu2O。

［分析交流］红色固体a中含有Cu2O是否会影响水组成的测定结果（填“影响”或“不影响”）。

［提出猜想］针对红色固体a的成分，小组同学提出猜想①是：Cu2O和Cu；猜想②是：。

［拓展探究］丁同学利用改进后的装置及药品重新实验，通过测量反应前后固体质量的方法去确定哪种猜想成立，他已称得：①玻璃管的质量；②反应前红色固体a和玻璃管的总质量，完全反应后，你认为他还需要称量的质量。

［教师点拨］称取一定质量的红色固体a与足量的稀硫酸充分反应后，经过滤、洗涤、干燥后再称量红色固体b的质量，也可以确定哪种猜想成立。

［定量分析］小组同学再次实验，他们开始称取质量为3.6g的红色固体a，与足量的稀硫酸完全反应后得到红色固体b为2g 。假如3.6g红色固体a都是Cu2O，请你计算出生成铜的质量（利用Cu2O+H2SO4＝CuSO4+Cu+H2O.进行计算，写出计算过程）；然后，通过与实际得到的固体2g进行比较，判断猜想成立（填①或②）。

【答案】［设计方案］Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑；干燥

［实验探究］11:80 ；1:8

［分析交流］在D装置的后面，再连接一个D装置，防止空气中的水蒸气对实验造成干扰［分析交流］不影响

［提出猜想］Cu2O

［拓展探究］反应后玻璃管的质量和红色固体的总质量

［定量分析］①

【解析】

该题中水是实验的关键，故需要对水的质量从各个方面防止其它不是本实验产生水的干扰。为了防止制取H2的过程带出水分，故要对H2进行干燥处理，H2是中性气体，故可选择浓硫酸干燥；防止空气中的水蒸气对实验造成干扰，故需要在D装置后再连接一个和D一样的装置；

由于装置C中发生H2+CuO Cu+H2O，D中的水其实是C中反应产生的水，装置C的玻璃管和其中固体的总质量在反应后减少了1.6g，其实质是CuO中氧元素的质量为1.6g；装置D的干燥管和其中物质的总质量在反应后增加了1.82g，其实质是产生水的总质量为

1.82g,故氢元素质量为1.82-1.6=0.22g,所以水中H、O元素的质量比=0.22：1.6=11：80 ；

红色固体a中含有Cu2O是不会影响水组成，原因是它的存在不产生水；本实验中测定C、D装置质量变化是关键，而C、D装置质量变化都是由于水的质量变化引起的。

解：设生成铜的质量为x，则

Cu2O+H2SO4＝CuSO4+Cu+H2O

144 64

3.6 x

x=" 1." 6g

答：生成铜的质量为1.6g

由于 1.6g<2g ，故红色固体中一定含有Cu2O，猜想1成立

17．金属材料在日常生活中广泛使用.

Fe O中还原出来，反应的化学方程式（1）高温条件下，一氧化碳可把铁从磁铁矿石()

34

是______.某化学兴趣小组的同学对一份磁铁矿石样品（设铁矿石杂质不含铁元素和氧元素）进行探究，他们称取了13.6g固体样品，用图1所示的装置继续实验，测定的部分数

Fe O的质量是______g；生铁和钢都是铁合金，其中含碳量较高是据如图2所示。样品中34

______。

（2）黄铜是铜和锌的合金.向黄铜样品中加入200g 稀硫酸，恰好完全反应，产生0.2g 氢气.则所用稀硫酸的溶质质量分数是______.除了可求出稀硫酸的溶质质量分数外，你还能求出的化学量有______（填序号）

①锌的质量 ②锌的质量分数 ③铜的质量分数 ④硫酸锌的质量 ⑤硫酸溶液的体积 （3）铝是一种比较耐腐蚀的金属材料，这是因为铝在空气中能生成一种薄膜______（填化学式），如果用铝来制取氢气，那么需要操作______（填编号），才能达到实验目的. A 用砂纸打磨表面 B 用水浸泡 C 用稀盐酸浸泡一段很长时间 【答案】34

2 4CO+Fe O 3Fe+4CO 高温 8.7 生铁 4.9% ①④ 23Al O A 【解析】

【详解】

（1）高温条件下一氧化碳能把铁从磁铁矿石中还原出来，生成铁和二氧化碳，反应的化学方程式为：342 4CO+Fe O 3Fe+4CO 高温。

设样品中34Fe O 的质量是x ，用m ?表示固体减少的质量，

34

2++Δm 232

1684C 6O Fe O 34x

13.6g Fe 4CO -11.2g 高温

232x =6413.6g-11.2g

，x=8.7g 生铁的含碳量为2%～4.3%，钢的含碳量为0.03%～2%，故含碳量较高是生铁。

（2）设参加反应的硫酸的质量分数为x ， 2442Zn +H SO =ZnSO +H 982 200g x

0.2g ↑

?

98200g x =20.2g

? x=4.9% 根据反应的化学方程式，还可以计算出锌的质量、硫酸锌的质量；但由于不知道黄铜的质量，因此不能计算出黄铜中铜的质量分数、锌的质量分数；由于不知道硫酸溶液的密度，因此也不能把硫酸溶液的质量转变为体积；根据质量守恒定律，反应后溶液质量可由参加

反应锌的质量+所加稀硫酸的质量-放出氢气的质量而计算出来，因此，还可以计算出所加稀硫酸的溶质质量分数；分析选项，应选①④。

（3）铝的活动性较强，易与空气中的氧气反应生成致密结实的氧化铝薄膜，化学式为：Al O，

23

在实验前可以用砂纸将氧化膜打磨掉，也可以放入稀盐酸将氧化铝反应掉，但放入盐酸中时间过长会将铝消耗掉，故选A。

18．根据下列数型图像回答：

（1）图一是用盐酸和氢氧化钠进行中和反应时，反应过程中溶液的pH变化曲线。向盐酸中加入的氢氧化钠溶液质量为mg时，所得溶液中含有的离子为（填离子符号）

（2）图二是20℃时，取10mL10%的NaOH溶液于烧杯中，逐滴加入10%的盐酸，随着盐酸的加入，烧杯中溶液温度与加入盐酸体积的变化关系

①由图可知中和反应是放热反应，你的依据为

②甲同学用氢氧化钠固体与稀盐酸反应也能得到相同结论，乙同学认为不严密，因为（3）图三是a、d、c三种物质的溶解度曲线。a与c的溶解度相交于P点，据图回答：

①t1℃时，接近饱和的c物质溶液，在不改变溶液质量的条件下，可用的方法达到饱和状态

②将t2℃时，150g a物质的饱和溶液降温到t1℃时。可以析出 g a物质。

（4）下图托盘天平两边是等质量的铁和镁分别跟等质量等浓度的稀硫酸反应，反应时间t 与生成氢气质量m的变化关系如图四。

试回答：从开始反应到不再产生气体为止，天平指针偏转情况是

【答案】（1）H＋、Na＋、Cl－（2）①反应过程中温度不断升高，完全反应时放出的热量最多②氢氧化钠固体溶于水时也要放出热量（3）①降低温度② 30（4）先偏向右边，最后回到分度盘中央

【解析】

试题分析：（1）根据图示可知，m点对应的溶液的PH值小于7，即此时溶液为酸性。说

明该点对应的溶液中酸还未反应完。所以溶液中的溶质有：盐酸（未反应完的）和氯化钠（反应生成的）。所含的离子为：H+、Cl—、Na+

（2）①根据图示可知，随着盐酸的加入溶液的温度逐渐升高。当加入的盐酸与氢氧化钠恰好完全反应时，溶液的温度达到最大值。可说明盐酸与氢氧化钠反应能够放出热量。

②如改用氢氧化钠固体，则不能说明反应为放热反应。因为氢氧化钠在溶解于水时也能放出热量。无法确认温度的升高来源于氢氧化钠与盐酸的反应。

（3）①t1℃时，C物质的溶液接近饱和，即可继续溶解C物质，所以可通过再加入C物质的方法使其饱和。因为C物质的溶解度随着温度的升高而降低，所以还可以通过升温的方法，使C物质在相同的溶剂中溶解的质量变小，从而使其溶液由接近饱和变为饱和。

②根据图示可知，在t2℃时a物质的溶解度50g。即在t2℃温度下，a物质在100g水里溶解达到饱和状态时所溶解的质量为50g。所以在t2℃时150ga物质的饱和溶液中含a50g，溶剂水的质量为100g。当溶液的温度降低至t1℃时，其溶解度为20g。即在t2℃温度下，a 物质在100g水里最多溶解20g。所以此时析出固体的质量为：50g—20g= 30g。

（4）开始时天平左右两盘分别放有等质量的金属和酸，所以开始时天平平衡。随着反应的进行，镁反应较快，所以天平放镁的一方偏轻；天平偏向放铁的右盘。当反应停止时，二者反应生成氢气的质量相等，即两盘中质量的减少值是相等的。所以最终天平左右两盘剩余物质的质量相等，即天平最平衡。

考点：中和反应、金属与酸反应、氢氧化钠的性质、溶解度曲线等图像题、

19．CaCO3在生产生活中有广泛的用途。

（1）煅烧石灰石可制得活性CaO，反应的化学方程式为___________________。为测定不同煅烧温度对CaO活性的影响，取石灰石样品分为三等分，在同一设备中分别于800℃、900℃和1000℃条件下煅烧，所得固体分别与等质量的水完全反应，测得反应液温度随时间的变化如图1所示。可知：CaO与水反应会_____热量（填“放出”或“吸收”）；上述温度中，___℃煅烧所得CaO活性最高．要得出正确结论，煅烧时还需控制的条件是

____________。

（2）以电石渣[主要成分为Ca（OH）2，还含有少量MgO等杂志]为原料制备高纯CaCO3的流程如下：