化学反应热效应练习题精选
化学反应热效应练习题
1、下列说法不正确的是（）
A．化学反应可分为吸热反应和放热反应
B．化学反应的实质是旧键的断裂与新键的生成
C．化学反应中的能量变化都是以热能的形式表现出来
D．放热反应发生时不需加热
2．下列说法正确的是
A.化学反应中的能量变化，通常表现为热量的变化
B.反应物的总能量高于生成物的总能量时发生吸热反应
C.Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl 的反应是放热反应
D.木炭在氧气中的燃烧是吸热反应
3．下列说法正确的是
A.若氢气和氧气化合是放热反应，则水电解生成氢气和氧气是吸热反应
B.需要加热才能进行的反应是吸热反应
C.反应放出热量的多少与反应物的质量和状态无关
D.对放热反应A+B→C+D ，A、B的能量总和大于C、D的能量总和
4．下列反应属于放热反应的是
A.氢气还原氧化铜
B.NH4Cl晶体和Ba（OH）2 ·8H2O混合搅拌
C.氢氧化钾和硫酸中和
D.碳酸钙高温分解成氧化钙和二氧化碳
5．下列说法错误的是
A.化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因
B.放热反应和吸热反应决定于反应物的总能量与生成物的总能量的相对大小
C.化学反应中能量变化,通常主要表现为热量的变化------放热或者吸热
D.凡经加热而发生的化学反应都是吸热反应
6．下列变化属于吸热反应的是：
①液态水汽化②将胆矾加热变为白色粉末③浓硫酸稀释④氯酸钾分解制氧气⑤生石灰与水反应生成熟石灰
A.①④
B.②③
C.①④⑤
D.②④
7．下列反应过程一定吸收能量的是
A.化合反应
B.加成反应
C.分子解离为原子
D.原子组成分子
8．下列过程需要吸热的是
A.O2→O＋O
B.H＋Cl→HCl
C.CaO＋H2O＝Ca(OH)2
D.浓硫酸稀释
9．下列关于能量转换的认识中不正确的是
A.电解水生成氢气和氧气时，电能转变成化学能
B.白炽灯工作时电能全部转化成光能
C.绿色植物光合作用过程中太阳能转变成化学能
D. 煤燃烧时化学能主要转变成热能
10．下列说法不正确的是
A.物质燃烧总是放热的
B.大多数化合反应是放热的，大多数分解反应是吸热的
C.有些放热反应，在引发反应时必须加热
D.放热反应在反应发生时都不需要加热
11．（1）由氢气和氧气反应生成1 mol 水蒸气放热241.8 kJ ，写出该反应的热化学方程式___________________________________________________________。若1g 水蒸气转化成液态水放热2.444 kJ ，则反应2H 2 (g)+ O 2 (g) === 2H 2O(l)的 H =_______________。
（2）已知0.5 mol 甲烷与0.5 mol 水蒸气在t ℃、p kPa 时，完全反应生成一氧化碳和氢气，吸收了 a kJ 热量，该反应的热化学方程式是：_______________________________________。
12．13 gC 2H 2 (g)完全燃烧生成CO 2和H 2O(l)时，放出650 kJ 的热量，该反应的热化学方程式_______________________________________________________。
13.由金红石(TiO 2)制取单质Ti ，涉及到的步骤为：
己知：①C (s) +O 2 (g) ＝ CO 2 (g)； △H = -393.5 kJ·mol -1
②2CO (g) + O 2 (g) ＝2CO 2 (g)； △H = -566 kJ·mol -1
③TiO 2(s) + 2Cl 2 (g) ＝TiCl 4(s) + O 2(g)；△H = +141 kJ·mol -1
则TiO 2(g)+2Cl 2(g)+2C(s)＝TiCl 4(s) + 2CO (g)的
△H = 。
14、发射卫星时可用肼(N 2H 4)为燃料和NO 2作氧化剂,这两者反应生成N 2和水蒸气。已知:
①N 2(气)+2O 2(气)＝2NO 2(气) △H ＝+67.7kJ/mol
②N 2H 4(气)+O 2(气)＝N 2(气)+2H 2O(气) △H ＝－534kJ/mol
试写出肼与NO 2反应的热化学方程式 。
15、已知下列热化学方程式：
(1)Fe 2O 3(s)＋3CO(g)＝2Fe(s)＋3CO 2(g) ΔH ＝－25 kJ·mol －1
(2)3Fe 2O 3(s)＋CO(g)＝2Fe 3O 4(s)＋CO 2(g) ΔH ＝－47 kJ·mol －1
(3)Fe 3O 4(s)＋CO(g)＝3FeO(s)＋CO 2(g) ΔH ＝＋19 kJ·mol －1
写出FeO(s)被CO 还原成Fe 和CO 2的热化学方程式 。
16、根据下列热化学方程式分析，C(s)的燃烧热△H 等于 。 C(s) + H 2O(l) === CO(g) + H 2(g) △H 1 ＝＋175.3kJ·mol —1
2CO(g) + O 2(g) == 2CO 2(g) △H 2＝—566.0 kJ·mol —1
2H 2(g) + O 2(g) == 2H 2O(l) △H 3＝—571.6 kJ·mol —1
TiO 2 → TiCl 4 Ti Mg 800℃，Ar
化学反应热效应
精心整理 第一节化学反应和能量变化 【重难点】：反应热与键能，热化学方程式的书写和反应热与键能 【知识点】 一、反应热、焓变 1．反应热：当反应物和生成物的温度相同时，化学反应过程中所释放或吸收的热量，叫做化 2. a b c a b c 有关。 3 1 化学反应过程中，不仅有物质的变化，还有能量的变化。这种能量的变化常以热能、电能、光能等形式表现出来。 2、化学反应中的能量变化 ⑴从键能的角度分析化学反应中能量的变化（微观角度） 以1molH 2与1molCl 2 反应生成2molHCl时放出184.6kJ的热量为例，从微观角度解释化学反应 过程中的能量变化。
解答此反应过程的能量变化可表示如下： A 、化学键断裂时需要吸收能量,吸收的总能量为679kJ 。 B 、化学键形成时需要释放能量释放的总能量为862kJ 。 C 、反应热的计算：862kJ －679kJ ＝183kJ ，即放出183kJ 的能量。显然，分析结果与实验测得的该反应的反应热184.6kJ·mol －1很接近(一般用实验数据来表示反应热)。 【小结】 1、化学反应过程中能量变化的微观本质是：化学键的断链和形成时的能量差别是化学反应 2 （2放热反应吸热过程 ②由物质的能量求焓变的公式： ΔH =E （产物的总能量）-E （反应物的总能量） 放出 ↙热量 ΔH＜0或 ΔH 为 吸收 热量↘ ΔH＞0ΔH 为“
（3）放热反应和吸热反应的比较 ［特别提醒］ 比较ΔH的大小时，要连同“＋”、“－”包含在内，类似于数学上的正负数比较。如果只比较反应放出热量的多少，则只须比较数值大小，与“＋”、“－”无关。 （4）常见的放热反应和吸热反应 1．放热反应：燃烧、中和反应、金属的氧化、金属与酸或水的反应、由不稳定物质转变为稳定物质的反应等。 2Cl的反 NH 4 Cl 与 1 2 变化。 3、热化学方程式与普通化学方程式的区别 化学方程式热化学方程式 化学计量数是整数，既可表示粒子个数， 又可表示该物质的物质的量 既可以是整数，也可以是分数，只表 示该物质的物质的量 状态不要求注明必须在化学式后注明
化学能与热能练习题
6、下列变化属于吸热反应的是( ) ①液态水汽化②将胆矾加热变成白色粉末③浓硫酸稀 释④ KClO3分解制O2 ⑤生石灰与水生成熟石灰 A、①④ B、②③ C、①④⑤ D、②④ 第一节化学能与热能 化学反应发生时同时会伴随着能量的变化，例如煤、石油、天然气这三种我们非常熟悉的燃料，它们在燃烧时便能释放出热能。在初中化学里我们已经从燃料的角度初步学习了“化学与能源”等相关知识。那么化学反应中产生的能量变化，比如热能的释放，其从何而来?它与化学物质及其化学反应是否有所联系?在本节的学习中，我们将从微观结构的角度，即从本质上去分析理解化学反应中的能量，主要是热能的变化，从而建立起科学的能量观。 本节的学习内容可分为三部分： 1．化学能与热能之间的内在联系。在这部分内容里，我们将运用已有的化学键的初步知识去分析理解化学反应中的能量变化关系，在学习中应深刻理解以下要点： (1)化学反应中能量变化的主要原因： (2)化学反应吸收能量或放出能量的决定因素： 2．任何化学反应除遵循质量守恒外，同样也遵循能量守恒。反应物与生成物的能量差若以热量形式表现即为放热反应或吸热反应(E反：反应物具有的能量；E生：生成物具有的能量)： 在学习这部分内容时，应该重视实验探究方法在学习新知识中的作用，通过科学探究可以帮助和加深我们对化学能与热能之间相互转化及其研究过程的认识，学会从定性和定量两个方面去研究化学反应中的能量变化。 3．了解生物体内生命活动过程中的能量转化、能源与人类社会发展的密切关系，建立起正确的能量观。除了课本知识外，也应通过阅读科普读物、多听科普讲座、多读书和看报纸等多种途径去获取这些方面的知识。
化学反应热的计算-练习试题与解析
化学反应热的计算 练习与解析 1.(2006山东潍坊高三模拟，13)下列说法或表示方法中正确的是（ ） A.等质量的硫蒸气和硫磺分别完全燃烧，后者放出的热量多 B.氢气的燃烧热为285.8 kJ ·mol -1，则氢气燃烧的热化学方程式为：2H 2(g)+O 2(g)====2H 2O(l) ΔH ＝285.8 kJ ·mol -1 C.Ba(OH)2·8H 2O(s)+2NH 4Cl(s) ====BaCl 2(s)+2NH 3(g)+10H 2O(l) ΔH ＜0 D.已知中和热为57.3 kJ ·mol -1，若将含0.5 mol H 2SO 4的浓溶液与含1 mol NaOH 的溶液混合，放出的热量要大于57.3 kJ 思路解析:硫磺变成硫蒸气需要吸收热量；在101 kPa 时，1 mol 物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热；Ba(OH)2·8H 2O 固体与NH 4Cl 固体反应是吸热反应，则ΔH>0；H 2SO 4的浓溶液与NaOH 溶液混合时要放热。 答案：D 2.已知299 K 时，合成氨反应N 2（g ）+3H 2(g) ====2NH 3(g) ΔH=－92.0 kJ ·mol -1,将此温度下的0.1 mol N 2和0.3 mol H 2放在一密闭容器中，在催化剂存在时进行反应。测得反应放出的热量为（假定测量过程中没有能量损失）（ ） A.一定小于92.0 kJ B.一定大于92.0 kJ C.一定等于92.0 kJ D.无法确定 思路解析:反应热是指反应完全进行时放出或吸收的热量，可逆反应是不能进行到底的，因此可逆反应放出或吸收的热量一定小于反应热。 答案：A 3.100 g 碳燃烧所得气体中，CO 占 31体积，CO 2占32体积，且C(s)+ 21O 2(g)====CO(g) ΔH=－110.35 kJ ·mol -1,CO(g)+ 21O 2(g)====CO 2(g) ΔH=－282.57 kJ ·mol -1。与这些碳完全燃烧相比较，损失的热量是（ ） A.392.92 kJ B.2 489.44 kJ C.784.92 kJ D.3 274.3 kJ 思路解析:100 g 碳燃烧所得气体中CO 的物质的量为3 1121001??-mol g g ，这些物质的量CO 完全燃烧放出的能量为31121001??-mol g g ×282.57 kJ · mol -1=784.92 kJ 。 答案：C 4.氢气(H 2)、一氧化碳(CO)、辛烷(C 8H 18)、甲烷(CH 4)的热化学方程式分别为（ ） H 2(g)+ 2 1O 2(g)====H 2O(l) ΔH ＝－285.8 kJ ·mol -1 CO(g)+ 2 1O 2(g) ====CO 2(g) ΔH ＝－283.0 kJ ·mol -1 C 8H 18(l)+ 225O 2(g) ====8CO 2(g)+9H 2O(l) ΔH=－5 518 kJ ·mol -1 CH 4(g)+2O 2(g) ====CO 2(g)+2H 2O(l) ΔH=－890.3 kJ ·mol -1 相同质量的H 2、CO 、C 8H 18、CH 4完全燃烧时，放出热量最少的是（ ） A.H 2(g) B.CO(g) C.C 8H 18(l) D.CH 4(g)
化学反应的热效应测试
化学反应的热效应 一、选择题： 1、下列关于反应热的说法正确是（ ） A ．当ΔH 为“—”，表示该反应为吸热反应 B ．已知C(s)＋1/2O 2(g)===CO(g) ΔH=—110.5kJ/mol ，说明碳的燃烧热为 110.5kJ/mol C ．反应热的大小与反应物所具有的能量和生成物所具有的能量无关 D ．化学反应的反应热只与反应体系的始态和终态有关，而与反应的途径无关 2、下列关于实验“中和热的测定”说法错误的是（ ） A ．测定酸碱中和热应用酸碱的稀溶液 B ．测了酸后的温度计应用水清洗后再去 测碱的温度 C ．中和热测定中要用稍过量的碱 D ．实验过程中有液体洒在外面对实验无影响 3、氢气在氧气中燃烧产生蓝色火焰，在反应中，破坏1molH －H 键消耗的能量 为Q 1kJ ，破坏1molO = O 键消耗的能量为Q 2kJ ，形成1molH －O 键释放的能量 为Q 3kJ 。下列关系式中正确的是（ ） A ．2Q 1 + Q 2 > 4Q 3 B ．2Q 1 + Q 2 < 4Q 3 C ．Q 1 + Q 2 < Q 3 D ．Q 1 + Q 2 = Q 3 4．已知H 2(g)+Cl 2(g)=2HCl(g) △H = ―184.6kJ ·mol -1， 则反应HCl(g)＝ 1/2H 2(g)+1/2Cl 2(g)的△H 为 ( ) A ．+184.6kJ·mol -1 B ．―92.3kJ·mol -1 C ．+92.3kJ D ． +92.3kJ·mol -1 5. 已知在1×105Pa ，298K 条件下，2mol 氢气燃烧生成水蒸气放出484kJ 热量， 下列热化学方程式正确的是 ( ) A. H 2O(g) === H 2(g)+ 21O 2(g) △H ＝+242kJ?mol -1 B. 2H 2(g)+O 2(g) === 2H 2O(l) △H ＝－484kJ?mol -1 C. H 2(g)+ 21O 2(g) === 2H 2O(g) △H ＝+242kJ?mol -1 D. 2H 2(g)+O 2(g) === 2H 2O(g) △H ＝+484kJ?mol -1 6．根据热化学方程式： 2H 2S(g)+3O 2(g)＝2SO 2(g)+2H 2O(l) △H ＝―Q 1 kJ/mol 2H 2S(g)+O 2(g)＝2S (s)+2H 2O(l) △H ＝―Q 2 kJ/mol 2H 2S(g)+O 2(g)＝2S (s)+2H 2O(g) △H ＝―Q 3 kJ/mol 判断Q 1、Q 2、Q 3三者关系正确的是：
化学反应热效应练习题精选
化学反应热效应练习题 1、下列说法不正确的是（） A．化学反应可分为吸热反应和放热反应 B．化学反应的实质是旧键的断裂与新键的生成 C．化学反应中的能量变化都是以热能的形式表现出来 D．放热反应发生时不需加热 2．下列说法正确的是 A.化学反应中的能量变化，通常表现为热量的变化 B.反应物的总能量高于生成物的总能量时发生吸热反应 C.Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl 的反应是放热反应 D.木炭在氧气中的燃烧是吸热反应 3．下列说法正确的是 A.若氢气和氧气化合是放热反应，则水电解生成氢气和氧气是吸热反应 B.需要加热才能进行的反应是吸热反应 C.反应放出热量的多少与反应物的质量和状态无关 D.对放热反应A+B→C+D ，A、B的能量总和大于C、D的能量总和 4．下列反应属于放热反应的是 A.氢气还原氧化铜 B.NH4Cl晶体和Ba（OH）2 ·8H2O混合搅拌 C.氢氧化钾和硫酸中和 D.碳酸钙高温分解成氧化钙和二氧化碳 5．下列说法错误的是 A.化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因 B.放热反应和吸热反应决定于反应物的总能量与生成物的总能量的相对大小 C.化学反应中能量变化,通常主要表现为热量的变化------放热或者吸热 D.凡经加热而发生的化学反应都是吸热反应 6．下列变化属于吸热反应的是： ①液态水汽化②将胆矾加热变为白色粉末③浓硫酸稀释④氯酸钾分解制氧气⑤生石灰与水反应生成熟石灰 A.①④ B.②③ C.①④⑤ D.②④ 7．下列反应过程一定吸收能量的是 A.化合反应 B.加成反应 C.分子解离为原子 D.原子组成分子 8．下列过程需要吸热的是 A.O2→O＋O B.H＋Cl→HCl C.CaO＋H2O＝Ca(OH)2 D.浓硫酸稀释 9．下列关于能量转换的认识中不正确的是 A.电解水生成氢气和氧气时，电能转变成化学能 B.白炽灯工作时电能全部转化成光能 C.绿色植物光合作用过程中太阳能转变成化学能 D. 煤燃烧时化学能主要转变成热能 10．下列说法不正确的是
化学反应热的计算练习题及答案解析
1-3《化学反应热的计算》课时练 双基练习 1．在一定温度下，CO 和CH 4燃烧的热化学方程式分别为 2CO(g)＋O 2(g)===2CO 2(g) ΔH ＝－566 kJ/mol CH 4(g)＋2O 2(g)===CO 2(g)＋2H 2O(l) ΔH ＝－890 kJ/mol 1 molCO 和3 mol CH 4组成的混合气体，在相同条件下完全燃烧时，释放的热量为( ) A ．2 912 kJ B ．2 953 kJ C ．3 236 kJ D ．3 867 kJ ? 解析：由热化学方程式可知，2 molCO 燃烧可放出566 kJ 热量，则1 mol CO 完全燃烧释放283 kJ 热量，同理3 mol CH 4释放3×890 kJ ＝2 670 kJ 热量，所以1 mol CO 和3 mol CH 4完全燃烧共释放热量为2 953 kJ 。 答案：B 2．已知A(g)＋B(g)===C(g) ΔH 1，D(g)＋B(g)===E(g) ΔH 2，且ΔH 1＜ΔH 2，若A 和D 的混合气体1 mol 完全与B 反应，反应热为ΔH 3，则A 和D 的物质的量之比为( ) 解析：设1 mol 混合气体中含A x mol ，D y mol ， 则有????? x ＋y ＝1ΔH 1x ＋ΔH 2y ＝ΔH 3，解得????? x ＝ΔH 2－ΔH 3ΔH 2－ΔH 1y ＝ΔH 3 －ΔH 1ΔH 2－ΔH 1 故x y ＝ΔH 2－ΔH 3ΔH 3－ΔH 1 。B 选项正确。
《 答案：B 3．已知25℃、101 kPa条件下： (1)4Al(s)＋3O2(g)===2Al2O3(s)ΔH＝－2 kJ/mol (2)4Al(s)＋2O3(g)===2Al2O3(s)ΔH＝－3 kJ/mol 由此得出的正确结论是() A．等质量的O2比O3能量低，由O2变O3为吸热反应 B．等质量的O2比O3能量低，由O2变O3为放热反应 C．O3比O2稳定，由O2变O3为吸热反应 ` D．O2比O3稳定，由O2变O3为放热反应 解析：(2)－(1)得：2O3(g)===3O2(g)ΔH＝－kJ/mol，可知等质量的O2能量低。 答案：A 4．管道煤气的主要成分是H2、CO和少量的甲烷。相应的热化学反应方程式为： 2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)ΔH＝－kJ/mol 2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g)ΔH＝－566 kJ/mol CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l)ΔH＝－kJ/mol 当使用管道煤气的用户改用天然气后，在相同条件下燃烧等体积的天然气，理论上所获得的热值，前者大约是后者的多少倍() | A．B． C．D． 解析：由热化学方程式可得1 mol H2、CO燃烧放出的热量约为283 kJ～kJ；1 mol CH4燃烧放出的热量为kJ，两者之比约为，故答案为D。
化学反应热效应练习题精选
化学反应热效应练习题 精选 https://www.360docs.net/doc/0a7613287.html,work Information Technology Company.2020YEAR
化学反应热效应练习题 1、下列说法不正确的是（） A．化学反应可分为吸热反应和放热反应 B．化学反应的实质是旧键的断裂与新键的生成 C．化学反应中的能量变化都是以热能的形式表现出来 D．放热反应发生时不需加热 2．下列说法正确的是 A.化学反应中的能量变化，通常表现为热量的变化 B.反应物的总能量高于生成物的总能量时发生吸热反应 C.Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl 的反应是放热反应 D.木炭在氧气中的燃烧是吸热反应 3．下列说法正确的是 A.若氢气和氧气化合是放热反应，则水电解生成氢气和氧气是吸热反应 B.需要加热才能进行的反应是吸热反应 C.反应放出热量的多少与反应物的质量和状态无关 D.对放热反应A+B→C+D ，A、B的能量总和大于C、D的能量总和 4．下列反应属于放热反应的是 A.氢气还原氧化铜 B.NH4Cl晶体和Ba（OH）2 ·8H2O混合搅拌 C.氢氧化钾和硫酸中和 D.碳酸钙高温分解成氧化钙和二氧化碳 5．下列说法错误的是 A.化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因 B.放热反应和吸热反应决定于反应物的总能量与生成物的总能量的相对大小 C.化学反应中能量变化,通常主要表现为热量的变化------放热或者吸热 D.凡经加热而发生的化学反应都是吸热反应 6．下列变化属于吸热反应的是： ①液态水汽化②将胆矾加热变为白色粉末③浓硫酸稀释④氯酸钾分解制氧气 ⑤生石灰与水反应生成熟石灰 A.①④ B.②③ C.①④⑤ D.②④ 7．下列反应过程一定吸收能量的是 A.化合反应 B.加成反应 C.分子解离为原子 D.原子组成分子 8．下列过程需要吸热的是 A.O2→O＋O B.H＋Cl→HCl C.CaO＋H2O＝Ca(OH)2 D.浓硫酸稀释 9．下列关于能量转换的认识中不正确的是 A.电解水生成氢气和氧气时，电能转变成化学能 B.白炽灯工作时电能全部转化成光能 C.绿色植物光合作用过程中太阳能转变成化学能 D. 煤燃烧时化学能主要转变成热能 10．下列说法不正确的是
2.1化学能与热能练习题(含答案)
化学能与热能 一、选择题 1．近年来，科学家在海洋中发现了一种冰状物质——可燃冰，其有效成分为甲烷。下列说法正确的是……………………………………………………………………………（） ①甲烷属于烃类②在相同条件下甲烷的密度大于空气 ③甲烷难溶于水④可燃冰是一种极具潜力的能源 A．①②③B．②③④C．①③④D．①②④ 2．绿色能源是指使用过程中不排放或排放极少污染物的能源，如一级能源中的水能、地热、天然气等；二级能源中电能、氢能等。下列能源属于绿色能源的是……………………（） ①太阳能②风能③石油④煤⑤潮汐能⑥木材 A．①②③B．③④⑤C．④⑤⑥D．①②⑤ 3．已知反应物的总能量高于产物的总能量，则反应是………（）A．放热反应 B.吸热反应 C.有催化剂作用 D.无法判断4．下列反应中，属于吸热反应的是……………………………（）A．活泼金属跟酸反应B．制造水煤气C．酸碱中和反应D．镁条燃烧5．为了更好的解决能源问题，人们一方面研究如何提高燃料的燃烧效率，另一方面寻找新能源。以下做法不能提高燃料效率的是…………………（） A 煤的汽化与液化 B 液体燃料呈雾状喷出 C 通入大大过量的空气 D 将煤粉粉碎 6．石墨炸弹爆炸时能在方圆几百米范围内撒下大量石墨纤维，造成输电线、电厂设备损坏。这是由于石墨…………………………………………（） A．有放射性 B．易燃易爆 C．能导电 D．有剧毒 7．下列反应既属于氧化还原反应，又是吸热反应的是………………（）A．铝片与稀盐酸的反应B．Ba(OH)2?8H2O与NH4Cl的反应 C．灼热的炭与CO2的反应D．甲烷在氧气中的燃烧反应 8．对于放热反应，下列说法中正确的是……………（）A．产物H2O所具有的总能量高于反应物H2和O2所具有的总能量 B．反应物H2和O2所具有的总能量高于产物H2O所具有的总能量 C．反应物H2和O2所具有的总能量等于产物H2O所具有的总能量 D．反应物H2和O2具有的能量相等 9．“摇摇冰”是一种即冷即用的饮料。吸食时将饮料罐隔离层中的物质和水混合后摇动即会制冷，该化学物质是…………………………………………（）A．氯化钠B．固体硝酸铵C．生石灰D．固体氢氧化钠 10．有三个热化学方程式：①2H2 (g) + O2 (g) = 2H2O (g) + Q1 kJ；②2 H2 (g) + O2 (g) = 2 H2O (l) + Q2 kJ；③H2 (g) + 1/2 O2 (g) = H2O (g) + Q3 kJ；其中Q1、Q2、Q3的大小关系为（） A．Q1 = Q2 = Q3B．2Q3 = Q1 < Q2、 C．Q3 < Q2 < Q1D．Q1 < Q2 < 3Q3 11．在25 ℃，101 kPa下，1 mol的白磷（化学式为P4）完全燃烧放出的热量比4 mol 的红磷（化学式为P）完全燃烧放出的热量多。反应方程式分别为： P4 (s) + 5O2 (g) = P4O10 (s) ； 4P (s)+ 5O2 (g) = P4O10 (s)
实验二 化学反应热效应的测定
实验二化学反应热效应的测定 一、实验目的 1、测定锌粉与硫酸铜反应的热效应，了解测定反应热效应的一般原理和方法。 2、进一步练习使用分析天平。 3、掌握容量瓶、移液管、量筒的正确使用方法。 4、掌握配置准确浓度溶液的方法。 5、练习运用作图法处理实验数据，测出反应的热效应。 二、实验原理 化学反应总是伴随着能量的变化，这种能量的变化通常称为反应热效应。本实验采用普通的保温杯和精密温度计作为简易量热计来测量反应热效应。 使用量热计测定反应热效应，首先要知道量热计的热容，即量热计温度升高一度所需要的热量。因为在量热计中进行化学反应所产生的热量，除了使反应溶液的温度升高，同时也使量热计的温度升高。因此在恒压下反应产生的热效应或焓变，应为 Qp=△H=±[△T·c·V·d/n+△T·c′/n] 式中△H—反应的焓变（kJ/mol）； △T—反应前后溶液温度的变化（T）； c—溶液的比热（J/g·K）； c′—量热计热容（J/K）； V—溶液的体积（mL）； d—溶液的密度（g/mL）； n—V毫升溶液中溶质的物质的量。 本实验中，能否测得准确的温度值是实验成败的关键。为了得到较准确的温度变化△T，除了精细观察反应始末的温度外，还要对影响△T的因素进行校正。其方法是在反应过程每隔一段时间记录一次温度，然后用温度对时间作图，绘制温度-时间曲线（如图所示）。将曲线上的CB线段延长，外推与纵轴相交于D点，则D点表示由外推法得到的温度上升的最高值。A点是反应前温度，所以DA所示的温度差即为较准确的△T。 三、仪器和药品 1、仪器：分析天平、台秤、保温杯量热计、温度计（-5~+50℃，1/10刻度）、容量瓶（150mL）、移液管（50mL）、吸气橡皮球、干擦布、烧杯（100mL）、玻璃棒、洗瓶、量筒（50mL）、秒表。 2、药品:硫酸铜（固，分析纯）、锌粉（化学纯） 四、实验步骤 (一）测定量热计热容c′（由于此数值不大，我们忽略不计） (二)准确浓度（0.100mol/L）的硫酸铜溶液的配制 1、CuSO4·5H2O的称量 计算配制150mL0.100mol/L硫酸铜溶液所需CuSO4·5H2O的重量为3.7830克。 首先在分析天平上粗称出烧杯的重量，然后在分析天平上精确称出烧杯的重量。取出烧杯，往烧杯中加入计算好的硫酸铜重量，然后在分析天平上准确称出烧杯加硫酸铜的重量。数据
化学反应的热效应-习题及答案
. 第一节 化学反应的热效应训练案 班级： 姓名： 1、下列说法正确的是 （ ） A ．物质发生化学变化都伴随着能量变化 B ．任何反应中的能量变化都表现为热量变化 C ．伴有能量变化的物质变化都是化学变化 D ．没有物质的变化，不可能有能量的变化 2、下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是 （ ） A ．碳酸钙受热分解 B ．乙醇燃烧 C ．铝粉与氧化铁粉末反 D ．氧化钙溶于水 3、下列反应是放热反应，但不是氧化还原反应的是 （ ） A 、铝片与稀硫酸的反应 B 、氢氧化钡与硫酸的反应 C 、灼热的炭与二氧化碳的反应 D 、甲烷在氧气中燃烧 4、下列各组热化学方程式中，△H 1>△H 2的是 ( ) ①、C(s)＋O 2(g)===CO 2(g) △H 1 C(s)＋1 2 O 2(g)===CO(g) △H 2 ②、S(s)＋O 2(g)===SO 2(g) △H 1 S(g)＋O 2(g)===SO 2(g) △H 2 ③、H 2(g)＋1 2 O 2(g)===H 2O(l) △H 1 2H 2(g)＋O 2(g)===2H 2O(l) △H 2 ④、CaCO 3(s)===CaO(s)＋CO 2(g) △H 1 CaO(s)＋H 2O(l)===Ca(OH)2(s) △H 2 A ．① B ．④ C ．②③④ D ．①②③ 5、已知H 2(g)+Cl 2(g)=2HCl(g) △H=―184.6kJ·mol -1，则反应HCl(g)=1/2H 2(g)+1/2Cl 2(g)的△H 为（ ） A ．+184.6kJ·mol -1 B. ―92.3kJ·mol -1 C. ―369.2kJ·mol -1 D. +92.3kJ·mol -1 6、根据以下3个热化学方程式： 2H 2S(g)+3O 2(g)=2SO 2(g)+2H 2O(l) △H =―Q 1 kJ/mol 2H 2S(g)+O 2(g)=2S (s)+2H 2O(l) △H =―Q 2 kJ/mol 2H 2S(g)+O 2(g)=2S (s)+2H 2O(g) △H =―Q 3 kJ/mol 判断Q 1、Q 2、Q 3三者关系正确的是 （ ） A. Q 1>Q 2>Q 3 B. Q 1>Q 3>Q 2 C. Q 3>Q 2>Q 1 D. Q 2>Q 1>Q 3 7、沼气是一种能源，它的主要成分是CH 4,0.5mol CH 4完全燃烧生成CO 2和液态水时放出445kJ 的热量，则下列热化学方程式中正确的是 （ ） A 、CH 4(g)+2O 2(g) CO 2(g)+2H 2O(g)； △H=—890kJ ·mol -1 B 、CH 4(g)+2O 2(g) CO 2(g)+2H 2O(l); △H=—890kJ ·mol -1 C 、CH 4(g)+2O 2(g) CO 2(g)+2H 2O(l) △H=890kJ ·mol -1 D 、1/2CH 4(g)+O 2(g) 1/2CO 2(g)+H 2O(l) △H=890kJ ·mol -1 8、已知25℃、101kPa 下，石墨、金刚石燃烧的热化学方程式分别为 C(石墨)＋O 2(g)＝CO 2(g) △H ＝－393.51kJ ·mol －1 C(金刚石)＋O 2(g)＝CO 2(g) △H ＝－395.41kJ ·mol －1 据此判断，下列说法中正确的是 （ ） A 、由石墨制备金刚石是放热反应；石墨比金刚石稳定 B 、由石墨制备金刚石是吸热反应；金刚石比石墨稳定 C 、由石墨制备金刚石是吸热反应；石墨比金刚石稳定 D 、由石墨制备金刚石是放热反应；金刚石比石墨稳定 9、火箭推进器中盛有强还原剂液态肼（N 2H 4）和强氧化剂液态双氧水。当把0.4mol 液态肼和0.8mol H 2O 2 混合反应，生成氮气和水蒸气，放出256.7kJ 的热量(相当于25℃、101 kPa 下测得的热量)。 （1）、反应的热化学方程式为 。 （2）、又已知H 2O(l) = H 2O(g) ΔH= +44kJ/mol 。则16g 液态肼与液态双氧水反应生成液态水时放 出的热量是 kJ 。 （3）、此反应用于火箭推进，除释放大量热和快速产生大量气体外，还有一个很大的优点是 。 10、中和热测定实验的关键是要比较准确地配制一定的物质的量浓度的溶液，量热器要尽量做到绝热， 在量热的过程中要尽量避免热量的散失，要求比较准确地测量出反应前后溶液温度的变化。 （1）、中学化学实验中的中和热的测定所需的玻璃仪器有 （2）、该实验常用0.50mol ·L -1 HCl 和0.55mol ·L -1的NaOH 溶液各50mL 。NaOH 的浓度大于HCl 的 浓度作用是 。 11、已知：Zn （s ）＋S （斜方）＝ZnS （s ）；△H 1＝－206.0kJ/mol ZnS （s ）＋2 O 2＝ZnS O 4(s)；△H 2＝－776.8kJ/mol 试求由单质反应生成ZnS O 4(s)的反应热，即 Zn （s ）＋S （斜方）＋2 O 2＝ZnS O 4(s)的△H= 。 12、已知 Sn (s ) + Cl 2 (g ) = SnCl 2 (s ) △H = -349.8 kJ.mol-1 SnCl 2(s) + Cl 2(g) = SnCl 4 (l ) △H = -195.4 kJ.mol-1 Sn(s )+ 2Cl 2(g ) = SnCl 4(l ) 的反应热△H 为 13、如图所示，把试管放入盛有25℃时饱和石灰水的烧杯中，试管中开始放入几小块镁片，再滴入5mL 盐酸，试回答下列问题。 （1）实验中观察到的现象是 （2）产生上述现象的原因是 （3）写出有关反应的离子方程式
人教版高中化学必修2第二章 化学反应与能量第一节 化学能与热能习题
第二章第一节化学能与热能 一、选择题（每小题只有1个选项符合题意） 1、下列反应属于放热反应的是（） A．煅烧石灰石B．加热浓盐酸和ＭnO2混合物制氯气 C．木炭燃烧D．小苏打受热分解 2、下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是（） A．氯化铵与氢氧化钙反应制氨气B．乙醇燃烧 C．铝粉与氧化铁粉末反应D．氧化钙溶于水 3、下列反应属于放热反应的是（） A．氢气还原氧化铜B．浓硫酸溶于水 C．碳酸钙高温分解成氧化钙和二氧化碳D．氢氧化钾和硫酸中和 4、下列反应，旧键断裂吸收的能量大于新键形成释放能量的是( ) A．铝与稀盐酸反应B．铜与浓硫酸加热 C．葡萄糖在人体内缓慢氧化D．天然气燃烧 5、已知反应X+Y=M+N为放热反应，对该反应的说法正确的是（） A．X的能量一定高于M B．Y的能量一定高于N C．X和Y的总能量一定高于M和N的总能量 D．因为该反应为放热反应，故不必加热就可发生 6、对于放热反应2H2+O2=2H2O，下列说法正确的是( ) A.产物H2O所具有的总能量高于反应物H2和O2所具有的总能量 B.反应物H2和O2所具有的总能量高于产物H2O所具有的总能量 C.反应物H2和O2所具有的总能量等于产物H2O所具有的总能量 D.反应物H2和O2具有的能量相等 7、氢气在氧气中燃烧产生蓝色火焰，在反应中，破坏1molH－H键消耗的能量为Q1kJ，破坏1molO = O键消耗的能量为Q2kJ，形成1molH－O键释放的能量为Q3kJ。下列关系式中正确的是() A. 2Q1 + Q2 > 4Q3 B. 2Q1 + Q2 < 4Q3 C. Q1 + Q2 < Q3 D. Q1 + Q2 = Q3 8、下列有关化学反应与能量的说法中错误的是（） A．中和反应是放热反应 B．油脂在人体中氧化是放热反应 C．镁与盐酸反应是吸热反应 D．氢分子（H-H）变成2个H需吸收能量 9、下列有关化学反应与能量变化的说法中错误的是（） A．化学反应必然伴随着能量变化 B．化学变化中的能量变化主要是由化学键变化引起的 C．化学反应中能量的变化与反应物的总能量和生成物的总能量的相对大小有关 D．所有的放热反应无需加热就能发生
化学反应热效应的测定
化学反应热效应的测定 一、实验目的 1．学会测定化学反应热效应的一般原理和方法，测定锌与硫酸铜反应的热效应。 2．学习准确浓度溶液的配制方法。 3．掌握利用外推法校正温度改变值的作图方法。 二、实验原理 对一化学反应，当生成物的温度与反应物的温度相同，且在反应过程中除膨胀功以外不做其它功时，该化学反应所吸收或放出的热量，称为化学反应热效应。若反应是在恒压条件下进行的，则反应的热效应称为恒压热效应Q p，且此热效应全部增加体系的焓（ΔH），所以有 ΔH = Q p 式中ΔH为该反应的焓变。对于放热反应Δr H m为负值，对于吸热反应Δr H m为正值。 例如，在恒压条件下，1mol锌置换硫酸铜溶液中的铜离子时，放出216.8 kJ的热量，即 Zn + CuSO 4 = ZnSO 4 + Cu Δ r H m =–216.8 kJ·mol-1
测定化学反应热效应的基本原理是能量守恒定律，即反应所放出的热量促使反应体系温度的升高。因此，对上面的反应，其热效应与溶液的质量（m）、溶液的比热（c）和反应前后体系温度的变化（ΔT ）有如下关系 Q p = - (cmΔT+KΔT) 式中K为热量计的热容量，即热量计本身每升温1度所吸收的热量。 由溶液的密度（d）和体积（V）可得溶液的质量，即 m=dV 若上述反应以每摩尔锌置换铜离子时所放出的热量（千焦）来表示，综合以上三式，可得 Δr H m＝Qp/n＝-1/1000n(cdv+K)ΔT （1） 式中 n为V毫升溶液中的物质的量。 热量计的热容量可由如下方法求得：在热量计中首先加入温度为T1、重量为W1的冷水、再加入温度为T2、重量为W2的热水，二者混合后，水温为T，则 热量计得热为 q0=(T-T1)K 冷水得热为q1=(T-T1)W1c水
化学反应与能量变化单元测试题(一)及答案
化学反应与能量变化单元测试题（一） 本试卷分第一部分（选择题）和第二部分（非选择题），满分100分，考试时间45分钟。 第一部分选择题（共42分） 一、选择题（每小题只有 ．．1． 个．选项符合题意，每小题4分，共24分。） 1．下列说法不准确的是（）A．任何化学反应都伴随有能量变化 B．化学反应中的能量变化都表现为热量的变化 C．反应物的总能量高于生成物的总能量时，发生放热反应 D．反应物的总能量低于生成物的总能量时，发生吸热反应 2．已知葡萄糖的燃烧热是2804 kJ/ mol，当它氧化生成1 g水时放出的热量是（）A．26.0 kJ B．51.9 kJ C．155.8 kJ D．467.3 kJ 3．在四个不同的容器中，在不同的条件下实行合成氨反应，根据下列在相同时间内测得的结果判断，生成氨的反应速度最快的是( ) A．v(NH3)＝0.1 mol/(L·min) B．v(N2)＝0.2 mol/(L·min) C．v(N2)＝0.1 mol/(L·min) D．v(H2)＝0.3 mol/(L·min) 4．下列热化学方程式中△H的值能表示可燃物的燃烧热的是（） A.H2 （g）+Cl2 （g）= 2HCl ；△H= －184.6kJ/mol B.CH4（g）+2O2（g）= CO2（g）+2H2O（g）；△H= －802.3kJ/mol C.2H2（g）+O2（g）= 2H2O（l）；△H= －571.6kJ/mol D.CO（g）+1/2O2（g）= CO2（g）；△H= －283kJ/mol 5. 已知：（1）Zn（s）+1 2 O2（g）===ZnO(s)，ΔH= -348.3 kJ·mol-1， （2）2Ag(s)+ 1 2 O2（g）=== Ag2O(s)，ΔH= -31.0 kJ·mol-1， 则Zn（s）+ Ag2O(s)===ZnO(s)+ 2Ag(s)的ΔH等于（）A．-379.3 kJ·mol-1B．-317.3 kJ·mol-1 C．-332.8 kJ·mol-1D．317.3 kJ·mol-1 6．根据以下3个热化学方程式：
高考反应热的计算真题汇编
2017、2016年高考卷反应热的计算真题（word高清版含答案） 1.（2017全国新课标I卷28题） 28.（2）下图是通过热化学循环在较低温度下由水或硫化氢分解制备氢气的反应系统原理。 通过计算，可知系统（Ⅰ）和系统（Ⅱ）制氢的热化学方程式分别为 ________________、______________，制得等量H2所需能量较少的是 _____________。 2.（2017全国新课标II卷27题） 27.（1）正丁烷（C4H10）脱氢制1-丁烯（C4H8）的热化学方程式如下： ①C4H10(g)= C4H8(g)+H2(g) ΔH1 O2(g)= C4H8(g)+H2O(g) ΔH2=119 kJ·mol1已知：②C4H10(g)+1 2 O2(g)= H2O(g) ΔH3=242kJ·mol1 ③H2(g)+ 1 2 反应①的ΔH1为________kJ·mol1。 3.（2017全国新课标III卷7题） 7. 化学与生活密切相关。下列说法错误的是 A．是指粒径不大于μm的可吸入悬浮颗粒物 B．绿色化学要求从源头上消除或减少生产活动对环境的污染 C．燃煤中加入CaO可以减少酸雨的形成及温室气体的排放 D．天然气和液化石油气是我国目前推广使用的清洁燃料 4.（2017全国新课标III卷28题） H2(g)+2O2(g)=H3AsO4(s) ΔH1 28.（3）已知：As(s)+3 2 O2(g)=H2O(l) ΔH2 H2(g)+1 2
2As(s)+5 O2(g) =As2O5(s) ΔH3 2 则反应As2O5(s) +3H2O(l)= 2H3AsO4(s)的ΔH =_________。 5.（2017天津卷7题） 7. （3）mol Cl2与焦炭、TiO2完全反应，生成一种还原性气体和一种易水解成TiO2·x H2O的液态化合物，放热kJ，该反应的热化学方程式为___ _____ __。 6.（2017北京卷26题） 26.（1）氯化过程：TiO2与Cl2难以直接反应，加碳生成CO和CO2可使反应得以进行。 已知：TiO2(s)+2 Cl2(g)= TiCl4(g)+ O2(g) ΔH1=+ kJ·mol-1 2C(s)+O2(g)=2CO(g) ΔH2= kJ·mol-1 ①沸腾炉中加碳氯化生成TiCl4(g)和CO(g)的热化学方程式：________ _________。 ②氯化过程中CO和CO2可以相互转化，根据如图判断：CO2生成CO反应的ΔH_____0（填“＞”“＜”或“=”），判断依据：____________ ___。 7.（2017江苏卷单科8题） 8．通过以下反应可获得新型能源二甲醚(CH3OCH3 )。下列说法不正确 ．．．的是 ①C(s) + H 2O(g)CO(g) + H2 (g) ΔH1 = a kJ·mol-1 ②CO(g) + H 2O(g)CO2 (g) + H2 (g) ΔH 2 = b kJ·mol-1 ③CO 2 (g) + 3H2 (g)CH3OH(g) + H2O(g) ΔH 3 = c kJ·mol-1 ④2CH 3OH(g)CH3OCH3 (g) + H2O(g) ΔH 4 = d kJ·mol-1
化学反应热效应的测定
化学反应热效应的测定
化学反应热效应的测定 一、实验目的 1．学会测定化学反应热效应的一般原理和方法，测定锌与硫酸铜反应的热效应。 2．学习准确浓度溶液的配制方法。 3．掌握利用外推法校正温度改变值的作图方法。 二、实验原理 对一化学反应，当生成物的温度与反应物的温度相同，且在反应过程中除膨胀功以外不做其它功时，该化学反应所吸收或放出的热量，称为化学反应热效应。若反应是在恒压条件下进行的，则反应的热效应称为恒压热效应Q p，且此热效应全部增加体系的焓（ΔH），所以有 ΔH = Q p 式中ΔH为该反应的焓变。对于放热反应Δr H m为负值，对于吸热反应Δr H m为正值。 例如，在恒压条件下，1mol锌置换硫酸铜溶液中的铜离子时，放
热量计得热为 q0=(T-T1)K 冷水得热为q1=(T-T1)W1c水 热水失热为 q2=(T2-T)W2c水 因此q0=q2-q1 综合以上四式可得热量计的热容量为 K=c水w2-(T2-T1)-W1(T-T1) /(T-T1) 式中 c水为水的比热。 若热量计本身所吸收的热量忽略不计，则（1）式可简化为 Δr H m＝Qp/n＝-cd vΔT/1000n 由上式可见，本实验的关键在于能否测得准确的温度值。为获得准确的温度变化ΔT，除精细观察反应时的温度变化外, 还要对影响ΔT的因素进行校正。其校正的方法是：在反应过程中，每隔30秒记录一次温度，然后以温度（T）对时间（t）做图，绘制T-t曲线。 三、实验设备及材料 仪器：保温杯热量计，精密温度计，容量瓶，量筒，洗瓶，玻璃棒，移液管，分析天，台秤，秒表。
药品：硫酸铜溶液(0.200 mol·L-1), 锌粉 四、实验步骤 1．c (CuSO4) = 0.200 mol·L-1 CuSO4溶液的配制 在电子天平上称取12.484 g CuSO4·5H2O 放入烧杯中，加入适量的蒸馏水使其全部溶解，然后转移至250mL容量瓶中。用少量（每次约10mL）的蒸馏水将烧杯淋洗3次，将淋洗液全部倒入容量瓶中，最后加蒸馏水稀释至刻度。塞紧容量瓶瓶塞，将其反复翻转10次以上，使其中溶液充分混匀。 2．热量计热容量的测定 （1）首先用台秤称量干燥的热量计（包括胶塞、温度计、搅拌棒）的重量，然后用量筒量取50 mL自来水加入其中，再称重，并记录两次称量的重量。慢慢搅拌几分钟，待体系温度稳定后，记录此时的温度读数t1。 （2）另准备50 mL热水［约比热量计中的水高(20～25) ℃］，准确测定水的温度t2后，迅速倒入热量计中，盖好盖子并不断搅拌，同时注意升至最高点后，记录此时的温度读数t3。 3．锌与硫酸铜反应热效应的测定 （1）用50mL移液管吸取100.00mL 0.200mol·L-1 CuSO4溶液，放
化学 化学反应与能量变化的专项 培优练习题及答案解析
化学化学反应与能量变化的专项培优练习题及答案解析 一、化学反应与能量变化练习题（含详细答案解析） 1．某小组按图1所示的装置探究铁的吸氧腐蚀。 (1)图2是图1所示装置的示意图，在图2的小括号内填写正极材料的化学式_________；在方括号内用箭头表示出电子流动的方向___________。 (2)正极反应式为_____________________，负极反应式为__________________。 (3)按图1装置实验，约8min时才看到导管中液柱上升，下列措施可以更快更清晰地观察到液柱上升的是________。 a．用纯氧气代替具支试管内的空气 b．将食盐水浸泡过的铁钉表面撒上铁粉和碳粉的混合物 c．用毛细尖嘴管代替玻璃导管，并向试管的水中滴加少量红墨水 【答案】C O2+2H2O+e-=4OH- Fe-2e-=Fe abc 【解析】 【分析】 (1)铁钉的吸氧腐蚀中，碳作正极，铁作负极； (2)负极上铁失电子发生氧化反应，正极上氧气得电子发生还原反应； (3)要使现象更快、更清晰，可采取增大反应速率等方法。 【详解】 (1)在食盐水中，铁钉发生吸氧腐蚀，活动性较强的铁作负极，其中含有的活动性弱的杂质碳作正极，正极的化学式为C；电子从负极Fe沿导线流向正极C，其图象为 ； (2)该装置中，负极上铁失电子发生氧化反应，负极的电极反应式为：Fe-2e-=Fe2+；正极C 上O2得电子发生还原反应，正极的电极反应式为：2H2O+O2+4e-=4OH-； (3)a.用纯氧气代替具支试管内的空气，氧气的浓度增大，反应速率加快，a正确； b.用食盐水浸泡过的铁钉再蘸取铁粉和炭粉的混合物，增大反应物的接触面积，反应速率加快，b正确； c.用毛细尖嘴管代替玻璃导管，并向试管的水中滴加少量红墨水，改变相同的压强即改变
1.3化学反应热的计算练习题及答案解析
1-3《化学反应热的计算》课时练 双基练习 1．在一定温度下，CO 和CH 4燃烧的热化学方程式分别为 2CO(g)＋O 2(g)===2CO 2(g) ΔH ＝－566 kJ/mol CH 4(g)＋2O 2(g)===CO 2(g)＋2H 2O(l) ΔH ＝－890 kJ/mol 1 molCO 和3 mol CH 4组成的混合气体，在相同条件下完全燃烧时，释放的热量为( ) A ．2 912 kJ B ．2 953 kJ C ．3 236 kJ D ．3 867 kJ 解析：由热化学方程式可知，2 molCO 燃烧可放出566 kJ 热量，则1 mol CO 完全燃烧释放283 kJ 热量，同理3 mol CH 4释放3×890 kJ ＝2 670 kJ 热量，所以1 mol CO 和3 mol CH 4完全燃烧共释放热量为2 953 kJ 。 答案：B 2．已知A(g)＋B(g)===C(g) ΔH 1，D(g)＋B(g)===E(g) ΔH 2，且ΔH 1＜ΔH 2，若A 和D 的混合气体1 mol 完全与B 反应，反应热为ΔH 3，则A 和D 的物质的量之比为( ) A.ΔH 3－ΔH 2ΔH 3－ΔH 1 B.ΔH 2－ΔH 3ΔH 3－ΔH 1 C.ΔH 2－ΔH 3ΔH 1－ΔH 3 D.ΔH 3－ΔH 1ΔH 2－ΔH 3 解析：设1 mol 混合气体中含A x mol ，D y mol ，
则有??? x ＋y ＝1ΔH 1x ＋ΔH 2y ＝ΔH 3，解得????? x ＝ΔH 2－ΔH 3ΔH 2－ΔH 1y ＝ΔH 3 －ΔH 1ΔH 2－ΔH 1 故x y ＝ΔH 2－ΔH 3ΔH 3－ΔH 1 。B 选项正确。 答案：B 3．已知25℃、101 kPa 条件下： (1)4Al(s)＋3O 2(g)===2Al 2O 3(s) ΔH ＝－2 834.9 kJ/mol (2)4Al(s)＋2O 3(g)===2Al 2O 3(s) ΔH ＝－3 119.1 kJ/mol 由此得出的正确结论是( ) A ．等质量的O 2比O 3能量低，由O 2变O 3为吸热反应 B ．等质量的O 2比O 3能量低，由O 2变O 3为放热反应 C ．O 3比O 2稳定，由O 2变O 3为吸热反应 D ．O 2比O 3稳定，由O 2变O 3为放热反应 解析：(2)－(1)得：2O 3(g)===3O 2(g) ΔH ＝－284.2 kJ/mol ，可知等质量的O 2能量低。 答案：A 4．管道煤气的主要成分是H 2、CO 和少量的甲烷。相应的热化学反应方程式为： 2H 2(g)＋O 2(g)===2H 2O(l) ΔH ＝－571.6 kJ/mol 2CO(g)＋O 2(g)===2CO 2(g) ΔH ＝－566 kJ/mol CH 4(g)＋2O 2(g)===CO 2(g)＋2H 2O(l) ΔH ＝－890.3 kJ/mol 当使用管道煤气的用户改用天然气后，在相同条件下燃烧等体积