沪教初三化学化学方程式的计算综合练习

一、初中化学利用化学方程式选择题

1．在一定条件下，一个密闭容器内发生某反应，测得反应过程中各物质的质量部分数据如下表所示：

物质甲乙丙丁

反应前的质量/g122630

反应中的质量/g9223b

反应后的质量/g0a328

下列说法正确的是 ( )

A．该化学反应为复分解反应B．丙一定为催化剂C．a等于10

D．b等于12

2．Fe2O3、CuO的固体混合粉末a g，在加热条件下用足量CO还原，得到金属混合物

2.41g，将生成的CO2气体用足量的澄清石灰水吸收后，产生0.05mol白色沉淀。则a的数值为

A．3.21 B．3.59 C．4.01 D．7.41

3．25℃时，某气态碳氢化合物与氧气混合后装入密闭容器中，经充分反应后，又恢复25℃，此时容器内气体分子是反应前的一半。再经足量的氢氧化钠溶液吸收后，容器内几乎成真空。此碳氢化合物可能是( )

A．CH4 B．C2H6 C．C2H2 D．C3H8

4．甲和乙在一定条件下反应生成丙和丁的微观示意图如下，结论正确的是（）

A．丁的式量为18g B．生成物都是氧化物

C．参与反应的甲和乙的质量比为22:3D．反应前后分子个数不变

5．Fe和FeO的混合物，测得其中铁元素的质量分数为80%．取该混合物7.0g，加足量稀硫酸完全溶解，生成FeSO4的质量为（）

A．7.6g B．15.2g C．20.0g D．40.0g

6．物质X的化学式为H2C2O4，可发生如下反应：aH2C2O4 bH2O↑+cCO2↑+dY↑取45g X，在t℃完全分解，产物通过足量浓硫酸，浓硫酸增重9g，另取45gX，在t℃完全分解，产物通过足量碱石灰（CaO和NaOH的固体混合物），碱石灰增重31g，则下列说法错误的是（已知气体Y不与浓硫酸或碱石灰发生反应）（）

A．CO2的质量为22g B．气体Y的质量为14g

C．化学方程式中b∶c=1∶1D．气体Y可能为甲烷

7．关于化学反应2X+Y=2Z的叙述正确的是（）

A．Z可能是单质，也可能是化合物

B．反应中X、Y、Z三种物质的质量比是2：1：2

C．若X和Y的相对分子质量分别为M和N，则Z的相对分子质量为M+N

D．若ag的X完全反应生成bg的Z，则同时消耗（b﹣a）g 的Y

8．实验时有一块未知质量的石灰石样品(含杂质20%，杂质不含钙元素，不溶于水，也不参加反应)，高温煅烧一段时间后，称得固体质量为10.3g，向固体中加入100g稀盐酸，恰好完全反应，过滤，所得滤液质量为105.6g，则与稀盐酸反应的碳酸钙在样品质量分数为() A．20% B．40% C．50% D．80%

9．如图是某反应的微观示意图。下列说法正确的是（）

A．生成物有两种B．该化学反应属于分解反应

C．反应物微粒个数比是1:1 D．生成物可能是氧化物

10．在反应A+2B═C+D中，7.6gA与5.3gB恰好完全反应生成12.7gC，现要得到0.6gD，则需要A的质量为（）

A．5.6g B．16.8g C．22.8g D．无法计算

11．有A、B、C三种物质，发生反应2A+B═2C，若16gA与足量B充分反应得到20gC，则A、B、C三种物质的相对分子质量之比为（）

A．8：1：5 B．4：1：5 C．8：2：5 D．4：2：5

12．在 CO、CO2的混合气体中，氧元素的质量分数为 64%，将该混合气体 10克通过灼热

的氧化铜，充分反应后，将气体再全部通过足量的澄清石灰水，过滤，得到白色沉淀的质量是（）

A．40g B．30g C．10g D．5g

13．物质X在9.6g氧气中恰好完全燃烧，反应方程式为X+3O2RO2+2SO2，测得RO2和SO2的质量分别为4.4g和12.8g，下列判断中正确的是（）

A．参加反应的X的质量为B．X的相对分子质量为76

C．X中含有R元素、S元素和O元素D．产物为气态时都是空气污染物

14．某露置于空气中的CaO固体，测得其中Ca元素质量分数为50%，取10 g该CaO固体样品，向其中加入100 g稀盐酸至恰好完全反应，下列说法中不正确的是

A．反应生成CaCl2的质量为11.1 g B．所加稀盐酸的质量分数为9.125％C．CaO固体露置于空气中会变质D．样品中一定含有碳酸钙

15．用镁和铝分别同稀硫酸反应，若要各制得10克氢气，则需要用去的镁和铝的质量比是A．4∶3 B．8∶9 C．3∶1 D．1∶3

16．甲和乙点燃条件下反应生成丙和丁。反应前后分子变化的微观示意图如下：

下列说法正确的是

A．一个甲分子中含有2个原子B．4种物质中，属于化合物的是甲和丁C．生成物丙和丁的质量比为28：18 D．该反应的基本类型为复分解反应

17．某反应前后分子变化的微观示意图如下。下列说法错误的是

A．该反应前后原子个数不变B．该反应前后分子个数不变

C．参加反应的“”和“”分子个数比为2：3 D．该反应属于置换反应

18．含碳元素36%的一氧化碳和二氧化碳的混合气体10g通过足量的灼热碳层，再通过足量的灼热氧化铜，将得到的气体再通入足量的石灰水，最终得到的沉淀的质量是（）A．40g B．60g C．30g D．50g

19．某混合物由Mg和MgO组成，取该混合物12.8g与一定量稀硫酸恰好完全反应，所得溶液中溶质的质量为52g，则原混合物中氧元素的质量为（）

A．4.8g B．4.0g C．3.2g D．2.4g

20．从如图某化学反应的微观示意图中，获得的信息不正确的是（）

A．该反应是化合反应

B．反应前后原子的种类、个数都不变

C．甲和乙的质量比为11：4

D．反应后生成的丙属于氧化物

21．在反应2A+5B=2C+4D中，C、D的相对分子质量之比为9：22．若2.6gA与一定量的B 恰好完全反应，生成8.8gD则在此反应中B和D的相对分子质量质量比为

A．4：9 B．8：11 C．10：11 D．13：44

22．下列各组物质充分反应后，溶液质量比反应前的溶液质量减小的是（）

A．铁片浸入稀硫酸中

B．铁片浸入硫酸铜溶液中

C．氧化铁粉末加入稀盐酸中

D．氢氧化钠粉末加入稀盐酸中

23．在2A+3B＝2C+4D中，3.2gA与9.6gB恰好完全反应生成5.6gC，已知D的相对分子质量为l8，则C的相对分子质量为（）

A．l6 B．28 C．44 D．64

24．在化学反应A+2B＝C+D中，若5.6g A和7.3g B恰好完全反应，生成12.7g C，现在要

得到0.4g D，需要A的质量为（）

A．5.6g B．11.2g C．14.6g D．无法计算

25．纳米级TiO2有广泛的应用,制备的一步反应为2FeTiO3+7Cl2+6C=2TiClx+2FeCl3+6CO。该化学方程式中,x的值为

A．2 B．4 C．8 D．14

26．氧化钙和过氧化钙（CaO2）的混合物6.4g溶于足量水后，加入足量的Na2CO3溶液，溶液中的Ca2+全部转化为沉淀，过滤、干燥，得到10gCaCO3。则原6.4 g混合物中钙元素

2CaO+2H O=2Ca OH+O↑）

与氧元素的质量之比为（已知：()

222

A．1∶1 B．5∶4 C．5∶3 D．5∶2

27．在一密闭容器中，有四种物质，在一定条件下存在某个反应，测得反应前后各物质的质量如下表：已知X的相对分子质量为n、Q的相对分子质量为2n.下列推理中正确的是 ( )

A．该反应后待测Q质量为12g

B．反应后生成15gZ

C．该化学方程式中X与Q的化学计量数之比为2：3

D．该反应中Y与Q质量之比为1：1

28．一包混有杂质的Na2CO3，其杂质可能是Ba(NO3)2、KCl、NaHCO3，今取10.6克样品，溶于水得澄清溶液，另取10.6克样品，加入足量的盐酸，收集到4.4克CO2，则下列判断正确的是( )

A．样品中只含有NaHCO3

B．样品中一定混有NaHCO3，可能有KCl

C．样品中有NaHCO3，也有Ba(NO3)2

D．样品中混有KCl，也有NaHCO3

29．一定条件下，甲、乙、丙、丁四种物质在密闭容器中反应，测得反应前后各物质的质量分数如图所示，下列说法正确的是（）

A．丁一定是该反应的催化剂

B．该反应的基本类型是分解反应

C．该反应中乙、丙的质量比为3：17

D．该反应中甲、丙的质量比为7：4

30．看懂化学反应的微观示意图是学习化学反应的一种重要的能力，从如图微观示意图获取的信息正确的是（）

A．反应前后分子种类不发生改变

B．反应前后原子的种类与数目发生改变

C．该反应的基本类型是化合反应

D．反应前两种分子的个数比是1：2

【参考答案】***试卷处理标记，请不要删除

一、初中化学利用化学方程式选择题

1．C

【解析】

【分析】

甲在反应前后质量减小，是反应物，丙在反应前后质量没变，是催化剂或没参加反应，丁反应前后质量增加，则丁是生成物，根据质量守恒定律，

，。

0+a+3+28=12+26+3+0=9+22+3+b，则a=10b=7

【详解】

A、由表格数据可知：甲乙反应后质量减少为反应物，丁的质量增加为生成物，该化学反应为化合反应，故A不正确；

B、丙的质量没有变化，可能为催化剂，也可能没参加反应，故B不正确；

C、0+a+3+28=12+26+3+0，则a等于10，故C正确；

D、12+26+3+0=9+22+3+b则b等于7，故D不正确。故选C。

【点睛】

根据质量守恒定律，反应前各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。2．A

【解析】

【分析】

【详解】

根据CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+ H2O中CO2与CaCO3的物质的量的关系，可知CO2为0.05mol，即0.05mol×44g/ mol=2.2g，即碳元素的物质的量为0.05mol，则参加反应的CO物质的量为0.05mol，即0.05mol×28g/ mol=1.4g，然后根据质量守恒定律，可列等式：

a+1.4g=2.41g+2.2g，a=3.21g，故选A.

3．D

【解析】容器内气体分子是反应前的一半。再经足量的氢氧化钠溶液吸收后，容器内几乎成真空。由定组成定律和化学方程式知，此碳氢化合物可能是D. C3H8。

点睛∶本题主要考查化学方程式的应用。

4．C

【解析】

A、由图可知，丁物质的化学式为H2O,它的式量是18，不能带“g”，错误；

B、丙物质由三种元素组成，故不可能是氧化物，错误；

C、该反应的方程式为CO2+3H2=CH3OH+H2O ,故参加反应的甲和乙的质量比为44：6=22:3，故正确；

D、参加反应的分子个数为4个，反应后分子个数为2个，故D错误。故选C。

5．B

【解析】

试题分析：根据题意可知Fe和FeO中的铁元素都上了硫酸亚铁中去了，根据铁元素的质量算出硫酸亚铁的质量。

解：由Fe和FeO的混合物质量为7.0g，铁元素的质量分数为80%，解出铁元素质量为：7.0g×80%=5.6g；

用铁元素质量除以硫酸亚铁中铁元素的质量分数，算出硫酸亚铁的质量：

=15.2g

故选B。

考点：有关化学式的计算和推断；化合物中某元素的质量计算；混合物中某元素的质量计算；质量守恒定律及其应用。

点评：已知化合物中某元素的质量，求化合物的总质量方法是：用该元素的质量除以该元素在化合物中的质量分数。

6．D

【解析】

A、浓硫酸能吸收反应生成的水，碱石灰既能吸水又能吸收二氧化碳故完全反应分解X生成的二氧化碳的质量为31g﹣9g=22g，正确；

B、根据质量守恒定律，反应物X的质量等于

生成的水、二氧化碳和Y 的质量总和，故生成气体Y 的质量为45g ﹣31g=14g ，正确；C 、根据反应的方程式可知，反应中生成水和二氧化碳的质量比为18b ：44c=9g ：22g ，可得b ：c=1：1；正确；D 、X 中H 、C 原子个数比为1：1，反应生成的水和二氧化碳的分子个数比为1：1，其中氢、碳原子个数比为2：1，则生成y 分子中C 原子的个数应大于H 原子的个数，甲烷中碳原子的个数小于氢原子的个数，错误。故选D 。 7．D 【解析】

试题分析：A 、该反应的反应物是两种，生成物是一种，属于化合反应，因此Z 不可能是单质，故A 说法错误；B 、反应中X 、Y 、Z 三种物质的质量比不等于其化学式前的计量数之比，因不知道X 、Y 、Z 的化学式，所以不能计算反应中X 、Y 、Z 三种物质的质量比，故说法错误；C 、若X 和Y 的相对分子质量分别为M 和N ，则Z 的相对分子质量为

，故

说法错误；D 、若ag 的X 完全反应生成bg 的Z ，由质量守恒定律可知，则同时消耗（b ﹣a ）g 的Y ，故说法正确；考点：质量守恒定律及其应用． 8．B 【解析】【详解】

解：设石灰石样品的质量为w ，根据固体减少量可以求出分解产生的二氧化碳为w ﹣10.3g ，设高温煅烧消耗碳酸钙的质量为x ，

32CaCO CaO +CO =10044x

w-10.3g

↑高温

w 10.3g x 100

=44

﹣ ，

x ＝

25(w 10.3g)

- ，

石灰石中杂质质量为20%×w ＝0.2w ；

与盐酸反应的碳酸钙为w ﹣

25(w 10.3g)

-﹣0.2w ＝23.4g ﹣1.47w ，生成的二氧化碳质量为

10.3g+100g ﹣0.2w ﹣105.6g ＝4.7g ﹣0.2w ，

222CaCO +2HCl C =10aCl +H O +CO 0

4423.4g-1.47w 4.7g-0.2w

↑

w ≈12.5g ；

与盐酸反应的碳酸钙为23.4g ﹣1.47×12.5g ≈5g ；与稀盐酸反应的碳酸钙占样品的质量分数

为5g 12.5g

×100%＝40%。

故选B。

9．D

【解析】

【分析】

【详解】

A、由图示可知反应物有两种，生成物只有一种，多出来的一个分子是这种反应物没有反应完剩下的，说法错误，故不符合题意；

B、该反应的反应物有两种，生成物有一种，属于化合反应，说法错误，故不符合题意；

C、由图可以看出参加反应的反应物的微粒个数比为2：1，不是1:1。说法错误，故不符合题意；

D、生成物有两种元素组成，有可能属于氧化物，说法正确，故符合题意；

故选D

【点睛】

本题应从分子的原子构成和反应前后粒子的变化角度入手；从模拟图可看出，反应物中共有两种分子，同种原子构成一种分子，生成物是两种由不同原子构成的分子。

10．C

【解析】

【详解】

根据题意“在反应A+2B═C+D中，7.6gA与5.3gB恰好完全反应生成12.7gC”和质量守恒定律，则可知反应生成D的质量：7.6g+5.3g﹣12.7g＝0.2g；

设参加反应A物质的质量为x，

A2B C D

+=+

7.6g0.2g

x0.6g

x7.6g

0.6g0.2g

x＝22.8g；

所以参加反应A物质的质量为22.8g。

故选C。

11．D

【解析】

【分析】

【详解】

解：由16gA与足量的B反应能生成20gC，则参加反应的B的质量为20g﹣16g＝4g，

设A、B、C三种物质的相对分子质量分别为a、b、c，则：

2A B2C

2a b2c

16g4g20g

2a b2c

16g4g20g

a：b：c＝4：2：5。

故选D。

12．B

【解析】

【详解】

在CO、CO2的混合气体中，氧元素的质量分数为64%，则含有碳元素1﹣64%＝36%；10g 含碳元素36%的二氧化碳和一氧化碳混合气体通过足量灼热的氧化铜，然后再将气体通过过量的澄清石灰水，由质量守恒定律，反应前后碳元素的质量不变，能得到碳酸钙白色沉

淀的质量是10g×36%÷（12

100

×100%）＝30g。故选B。

13．B

【解析】

【详解】

A、参加反应的X的质量为：4.4g+12.8g-9.6g=7.6g，该选项说法不正确；

B、设X相对分子质量为x，根据题意有：x：96=7.6g：9.6g，x=76，该选项说法正确；

C、R相对原子质量：76+96-128-32=12，R元素和硫元素来自于X，X中氧元素质量：

4.4g×+12.8g×-9.6g=0，即X中不含有氧元素，该选项说法不正确；

D、R相对原子质量是12，是碳元素，二氧化硫是污染物，二氧化碳不是污染物，该选项说法不正确。

故选：B。

14．A

【解析】

【分析】

生石灰能与水反应生成了氢氧化钙，氢氧化钙能与二氧化碳反应生成了碳酸钙，再根据物质的性质分析判断有关的说法。

【详解】

A、由质量守恒定律可知，反应前后钙元素的质量不变，反应生成氯化钙的质量为：

10g×50%÷=13.875g，故错误；

B、生成氯化钙质量为13.875g，根据氯元素质量守恒可知，稀盐酸中HCl的质量为

，故盐酸中溶质的质量分数为，故正确；

C、生石灰能与水反应生成了氢氧化钙，氢氧化钙能与二氧化碳反应生成了碳酸钙，故氧化钙固体露置在空气中会变质，故正确；

D、氧化钙中钙元素的质量分数是：，氢氧化钙中钙元素的质量分数

是：，碳酸钙中钙元素的质量分数是：

，由题意可知，测得其中Ca元素质量分数为50%，则该混合物一定含有碳酸钙，故正确。

故选A。

15．A

【解析】

根据镁与酸反应时化合价为+2价、铝与酸反应时的化合价为+3价，利用一定量金属完全反

应产生氢气质量=

金属的化合价

金属相对原子质量

×金属质量，可以较简单地计算出产生相同质量氢

气时，消耗掉镁和铝的质量比。设消耗镁的质量为M，消耗铝的质量为A。则

2 24×M=

×A ，M：A=4：3，故选A。

16．B 【解析】【分析】

根据微观示意图，图可得化学方程式为4NH3+3O2点燃

2N2 +6H2O。

【详解】

A、观察甲的化学式可知一个甲分子中含有4个原子，其中一个氮原子三个氢原子，选项A 不正确；

B、四种物质中，属于化合物的是甲和丁，属于单质的是乙和丙，选项B正确；

C、生成物丙和丁反应的质量比为（4×14）：（6×18）=14：27，选项C不正确；

D、该反应符合置换反应的单质与化合物生成单质与化合物的特点，该反应为置换反应，不是复分解反应，选项D不正确；

故选B。

17．C

【解析】

【详解】

A、根据质量守恒定律，反应前后前后原子个数不变，说法正确，故不符合题意；

B、由图可知，两个分子和一个分子反应，生成两个分子和一个分子，反应前后分子个数不变，说法正确，故不符合题意；

C、由图可知，两个分子和一个分子反应，生成两个分子和一个分子，参加反应的“”和“”分子个数比为2：1，说法错误，故符合题意；

D、由反应可知，是单质和化合物反应生成了新的单质和化合物，该反应属于置换反应，说法正确，故不符合题意；

故选C

18．C

【解析】

【详解】

解：10.0g该气体混合物中碳的质量=10.0g×36%=3.6g；所以 CaCO3中碳的质量为3.6g，又

因为碳酸钙中碳元素的质量分数=

100

×100%=12%，所以白色沉淀碳酸钙的质量=

3.6g

12%

=30g。故选C。

【点睛】

根据反应的化学方程式判断出碳元素和碳酸钙之间的对应关系，然后再根据提供的数据进行计算。

19．D

【解析】

【详解】

稀硫酸和镁反应生成硫酸镁和氢气，和氧化镁反应生成硫酸镁和水，所得溶液中溶质是硫酸镁，52g硫酸镁中镁元素质量为：52g×=10.4g，

混合物中氧元素质量为：12.8g-10.4g=2.4g，

故选D。

20．D

【解析】

【分析】

由化学反应的微观示意图可知，该反应的化学方程式是：CH4+CO2一定条件

2CH2O；

【详解】

A、该反应由两种物质生成了一种物质，属于化合反应，故A正确；

B、由微粒的变化可知，反应前后原子的种类、个数都不变，故B正确；

C、甲和乙的质量比为：44：16＝11：4，故C正确；

D、反应后生成的丙物质是由三种元素组成的，不属于氧化物，故D错误。

故选D。

21．C

【解析】

【分析】

根据质量守恒定律，参加反应的反应物的总质量等于生成的生成物的总质量，反应前后原子个数不变，元素种类不变。

【详解】

C、D的相对分子质量之比为9：22，设生成8.8gD同时生成C的质量为x

2A+5B=2C+4D

29422

x8.8g

29x

=4228.8g

?? x=1.8g

根据质量守恒定律，参加反应的B 的质量为1.8g+8.8g-2.6g=8g ，则B 与D 的质量比为

8g :8.8g=10:11。

【点睛】

相对分子质量之比等于物质的质量比。 22．B 【解析】

A 、Fe+ H 2SO 4 == FeSO 4 + H 2↑，溶液增加的质量

56 2 56-2 ，不符合题意； B 、Fe+ CuSO 4 == Cu + FeSO 4 溶液减小的质量 160 152 160-152 ，符合题意；

C 、 Fe 2O 3 + 6HCl== 2FeCl 3 + 3H 2O ，反应后无固体、气体生成，溶液质量增多，不符合题意；

D 、NaOH + HCl == NaCl + H 2O ，反应后无固体、气体生成，溶液质量增多，不符合题意。故选B 。 23．B 【解析】【分析】【详解】

生成D 的质量为3.2g+9.6g?5.6g=7.2g ，设C 的相对分子质量为x

2A +3B=2C +4D

2x 4185.6g 7.2g

? 2x 72

=5.6g 7.2g

x=28

故选B 。 24．B 【解析】【详解】

生成D 的质量：5.6g+7.3g ﹣12.7g ＝0.2g 设参加反应A 物质的质量为x

A +2

B =

C +

D 5.6g

0.2g x

0.4g

5.6g 0.2g

=x 0.4g

x＝11.2g

答：参加反应A物质的质量为11.2g。

25．B

【解析】

【详解】

根据质量守恒定律，化学反应前后原子的数目不变，反应前氯原子的个数为14个，反应后氯原子的个数为2x+6个，则2x+6=14，得x=4。

故选B。

26．C

【解析】

【详解】

氧化钙和过氧化钙中的钙元素完全转化到碳酸钙中，则钙元素质量为：10g×

100

＝4g，氧

元素质量为：6.4g﹣4g＝2.4g，则原6.4g混合物中钙元素与氧元素的质量之比为：4g：2.4g ＝5：3，故选C。

27．C

【解析】

【分析】

此题是借助质量守恒定律对反应物生成物先做出判断，再利用质量关系进行求解，反应中反应物质量会减少，生成物质量会增加，从而判断生成物与反应物，即可判断反应的类型，且反应物与生成物质量相等可求出Q的质量。

【详解】

根据质量守恒定律，反应后Q的质量为4g+10g+1g+21g-0g-12g-15g=9g，Y、Z物质反应后质量增加，是生成物；X、Q物质反应后质量减少，是反应物。

A、反应后Q的质量为9g，故错误；

B、反应后生成Z的质量为：15g-1g=14g，故错误；

C、化学方程式中X与Q的化学计量数之比为：4g12g

n2n

=2：3，故正确；

D、反应中Y与Q发生改变的质量之比为：（12g-10g）：（21g-9g）=1：6，故错误；

故选C。

【点睛】

在化学反应中遵循质量守恒定律，参加反应的物质的质量等于反应后生成的物质的质量。28．D

【解析】

【详解】

混有杂质的碳酸钠加水后溶液澄清，一定不存在硝酸钡，纯净的碳酸钠10.6克时，会生成二氧化碳4.4克，纯净的碳酸氢钠10.6克生成的二氧化碳约是5.55克，氯化钾的存在不会与盐酸反应生成二氧化碳，现在取10.6克样品，加入足量的盐酸，收集到4.4gCO2，说明碳酸钠中的杂质也会生成二氧化碳，但是根据计算全部的质量都是碳酸氢钠时生成的质量

也多余4.4克，所以若是混有氯化钾和碳酸氢钠，故样品中混有氯化钾和碳酸氢钠的混合物。

故选D。

29．C

【解析】

【分析】

由四种物质反应前后各物质的质量分数可知，反应前丙的质量分数为1﹣70%﹣14%﹣10＝6%，反应后乙的质量分数为1﹣42%﹣40%﹣10%＝8%；反应前后甲的质量分数减少了70%﹣42%＝28%，故甲是反应物；同理可以通过图示确定乙的质量分数减少了14%﹣8%＝6%，故乙是反应物；丙的质量分数增加了40%﹣6%＝34%，丙是生成物；丁的质量分数不变，可能作该反应的催化剂，也可能没有参加反应。

【详解】

A、丁的质量分数不变，可能没有参加反应，也可能作该反应的催化剂，选项错误；

B、该反应的反应物为甲和乙，生成物是丙，符合“多变一”的特征，属于化合反应，选项错误；

C、该反应中乙、丙的质量比为6%：34%＝3：17，选项正确；

D、该反应中甲、丙的质量比为28%：34%＝14：17，选项错误，故选C。

30．C

【解析】

【分析】

根据物质的微观构成及反应的微观示意图，通过物质的微观构成分析物质的种类，反应的类型；根据微粒的变化，分析分子、原子的变化，反应的微粒数目关系等。

【详解】

A、由反应前物质的微观构成可知，反应前后分子的种类发生了改变，获取的信息不正确；故不符合题意；

B、由反应前物质的微观构成可知，反应物和生成物中原子的种类和数量均没有变化，获取的信息不正确；故不符合题意；

C、由反应的微观模拟示意图可知，该反应由两种物质生成了一种物质，属于化合反应，获取的信息正确；故符合题意；

D、由图中可知，该反应前的两种分子的个数比是1：3，获取的信息不正确；故不符合题意；

故选C

【点睛】

解答本题的关键是要充分理解图中提供的信息，充分理解“一种小球代表一种原子”，只有这样才能对问题做出正确的判断。