人教版高中化学必修一物质的分类教案

必修《化学1》第二章化学物质及其变化第一节物质的分类

初中化学主要根据物质的组成介绍了物质的分类，如将元素分为金属元素和非金属元素，将化合物分为氧化物、酸、碱、盐等。在初中化学学习基础上，高中化学介绍了物质的简单分类法——树状分类法和交叉分类法，分类的标准侧重于根据物质的组成和性质，这样有利于学生认识化学物质及其性质，帮助学生树立分类思想，进一步形成分类观。

一、初高中衔接教学中的知识断点

初中化学中，有金属氧化物和非金属氧化物的概念及其跟酸或碱反应的性质，在本节有关氧化物的分类和以后有关元素及其化合物的教学中，需要酸性氧化物、碱性氧化物和两性氧化物等概念，对此，初高中教材均未涉及，需要补充。

关于几种常见的酸及其分类，初中只要求几种常见的酸，知道是强酸还是弱酸，不要求从电离的角度去认识酸，也不要求从离子的角度去认识酸的通性。而高中则要求从电离的角度去认识酸，从电离程度去理解强酸和弱酸，从H＋去感受非氧化性酸，从硝酸、浓硫酸去感受氧化性酸。为此，教学中应补充酸的其它分类，如含氧酸和无氧酸、一元酸、二元酸和多元酸、强酸和弱酸、氧化性酸和氧化性酸等、应该让学生知道盐酸＞醋酸＞碳酸。

关于碱，初中只要求几种常见的强碱，如NaOH、KOH、Ca(OH)2等，不涉及弱碱，但简单介绍NH4＋的检验。

关于盐，初中也只简单介绍了几种日常生活中常见的，可根据酸跟碱是否完全被中和分类但不作要求，没有正盐、酸式盐的概念，学生虽然初步认识了盐的组成，但是对盐的性质知之甚少。而高中则要求能根据物质的组成和性质对盐进行分类，从物质的组成认识盐可分为正盐、酸式盐、碱式盐和复盐，从物质的溶解性认识盐可分为可溶性盐和不溶性盐，在盐类的水解中，还可以从盐所对应的酸、碱的电离能力来分类等。学生很清楚盐分为可溶性盐和不溶性盐的依据，但对于哪些盐可溶、哪些盐不溶可就迷糊了。

在初中已学溶液、浊液的基础上，高中介绍了分散系及其分类，胶体及其性质。在分散系的认识基础上，高中要求重新认识溶液，了解溶液的组成。微粒大小是分散系分类的依据，也是影响性质的一个因素，微粒大小是这部分教学内容的初高中知识的衔接点。

二、初高中衔接教学中知识断点的突破

1．关于氧化物分类的教学

建议在课本P25实践活动1中，设计下列问题，实行渗透性衔接教学。

(1)带领学生回忆CO2和CaO的化学性质，并写出相应反应的化学方程式。

(2)从CO2和CaO分别与酸或碱的反应不同，引导学生分析得出酸性氧化物

和碱性氧化物的定义，并整合归纳酸性氧化物和碱性氧化物的通性，

(3) SO2是酸性氧化物，请写出SO2与NaOH溶液反应的化学方程式。

(4)什么叫两性氧化物？Al2O3是两性氧化物，写出Al2O3分别与H2SO4和NaOH溶液反应的化学方程式。

2．关于分散系及其分类的教学

建议充分利用初中原有的学习情景素材，找准知识的衔接点进行教学。

(1)多媒体展示白云、晨雾、灰霾等图片，激发学生学习的兴趣。

(2)结合食盐、酒精、二氧化碳溶于水的实验，讲解分散系、分散质和分散剂等概念。

(3)展示FeCl3溶液、Fe(OH)3胶体、Fe(OH)3浊液三瓶样品，提出问题：

①你能判断出哪瓶是浊液，哪瓶是胶体，哪瓶是溶液吗？

②你知道溶液和浊液中，分散质粒子的大小吗？你是怎样知道的？

③演示实验：用光束照射上述三瓶样品。

引导学生观察实验现象，并分析产生现象的原因。

④你能知道溶液和胶体中分散质粒子的大小吗？

播放有关胶体渗析的实验录象，得出结论。讲述化学史，胶体的概念水到渠成。介绍生活中常见的胶体。

(4)重新定义溶液和浊液，分析溶液、胶体和浊液的组成。

(5)演示实验：Fe(OH)3胶体的制备。讲解实验的操作及注意事项。

(6)归纳胶体的性质、检验和提纯，介绍生活中常见的丁达尔效应。

第二节离子反应

高中化学要求从本质上认识离子反应及其发生的条件，解决离子大量共存、离子方程式的书写与正误判断、离子检验等问题。

一、初高中衔接教学中的知识断点

初中化学介绍了置换反应和复分解反应，复分解反应是高中化学中元素化合物的基石。高中要求站在类型通性的高度去理解复分解反应，从离子反应的角度去理解复分解反应，由于初中不需要从电离的角度认识酸、碱和盐等概念，不要求酸、碱和盐的通性，对复分解反应的认识学生仅限于死记硬背几个具体反应，

因此，面对高中要求的徒然拔高，需要帮助学生整合归纳酸、碱和盐的通性，需要加强化学方程式的训练。

初中教材上设计了几种常见物质的导电性实验及结论，分析解释酸溶液、碱溶液具有相似性质的原因，但是对这些初中都不作要求，需要在思想方法上、知识上及时衔接。

碱和盐的溶解性、强酸和弱酸是学习离子反应的基础。

二、初高中衔接教学中知识断点的突破

1．酸、碱、盐在水溶液中导电

(1)实验：盐酸、硫酸、硝酸、NaCl溶液、Na2CO3溶液、NaOH溶液、KOH溶液、乙醇溶液的导电性

(2)要求学生观察实验现象，回答产生实验现象的原因、归纳出电离的概念。

(3)动画模拟HCl、H2SO4、HNO3、NaCl在水溶液中的电离

(4)电离方程式的书写及注意事项、电荷守衡

(5)引导学生从电离的角度归纳出酸、碱和盐等概念。

(6)电解质和非电解质

2．通过实验或具体反应，引导学生归纳酸碱盐的分类及其性质，并解释酸溶液、碱溶液具有相似性质的原因。

(1)酸的分类及其性质

①分类：

a．从组成中是否含有氧元素：含氧酸和无氧酸

b．从电离出氢离子的数目：一元酸、二元酸和多元酸

c．从电离能力：强酸和弱酸，7种强酸、盐酸＞醋酸＞碳酸

②通性：

a．与酸碱指示剂作用

b．与金属发生反应：置换反应

c．与碱性氧化物反应：碱＋酸性氧化物→盐＋水

d．与碱反应：酸＋碱→盐＋水

e．与盐反应：酸＋盐→新酸＋新盐(强酸制弱酸)

(2)碱的分类及其性质

①分类

a．从溶解性：可溶性碱和难溶性碱

b．从电离能力：强碱和弱碱，4种强碱

②通性

a．与酸碱指示剂作用

b．与酸性氧化物反应：碱＋酸性氧化物→盐＋水

c．与酸反应：酸＋碱→盐＋水

d．与盐反应：碱＋盐→新碱＋新盐

(3)盐的分类及其性质

①分类：从酸跟碱是否完全被中和：正盐、酸式盐、碱式盐

②通性

a．与某些金属反应：置换反应b．与碱反应：

c．与某些酸的反应：d．与某些盐反应：

3．盐的溶解性

a．钾盐钠盐铵盐的溶解性b．硝酸盐的溶解性

c．氯化物的溶解性的溶解性d．硫酸盐的溶解性

其它盐的溶解性(如亚硫酸盐、硅酸盐等)可在相关章节中介绍。

4．酸式盐的性质可在钠的化合物中专门性衔接

第三节氧化还原反应

有关氧化还原反应，初中化学从得氧失氧的角度介绍了氧化反应和还原反应。高中化学要求多角度认识氧化还原反应，其要求是①有关氧化剂、还原剂、氧化反应和还原反应等概念；②有关概念之间的关系；③氧化还原反应概念的发展，即从得氧失氧的观点过度到化合价升降的观点，再上升到电子转移的观点。

一、初高中衔接教学中的知识断点

化合价是学习氧化还原反应的基础，只有从本质上理解化合价，才能将化合价的升降与电子的转移建立联系。学生熟记元素的化合价，并能很快标出化合物中各元素的化合价，是氧化还原反应教学顺利进行的保障。而初中化学的要求是说出几种常见元素的化合价，并书写常见物质的的化学式，不讲化合价的概念。对此，应加强化合价与化学式的训练，补充原子和离子的结构示意图、核外电子排布规律、原子结构与元素性质的关系、离子化合物和共价化合物、化合价等。

二、初高中衔接教学中知识断点的突破

1．在氧化还原反应教学前，进行化合价与化学式的训练，补充

(1)1～18号元素符号及元素的原子的结构示意图。

(2)核外电子排布规律。

(3)原子结构与元素性质的关系、简单离子的结构示意图。

(4)离子化合物和共价化合物的形成。

(5)化合价的定义

(6)化合价的确定方法。

(7)元素的化合价与元素的原子结构的关系。

2．氧化还原反应的初高中衔接教学可按如下进行处理：

(1)复习初中氧化还原反应的概念，搞清概念之间的关系；

(2)从化合价升降的角度，引导学生认识氧化还原反应；

(3)复习化合价升降与电子转移的关系，带领引导从电子转移的角度认识氧化还原反应。