2021新人教版高中化学选修2第7课时《天然水的净化》word导学案
第7课时天然水的净化
学案
【学习目标】
1.了解自来水的净化原理。
2.了解净水的常用方法——混凝法和化学软化法。
3.知道纯水与天然水、硬水与软水的区别，学会简单、常用的检验硬水与软水的方法。
4.了解硬水软化的常用方法——加热法、药剂法和离子交换法。
【重点难点】
硬水软化的常用方法——加热法、药剂法和离子交换法
课前预习
【情景材料】如何获得在人们的生活和生产中可以使用的洁净的水，本课题从三个角度度介洁净水的获取方法，即从天然淡水、从生产或生活污水及从海水中获取洁净水。介绍水净化的化学原理、方法和简要流程。例如，天然水的净化主要介绍了混化学软化法；污水处理介绍了中和和法和沉沉淀法等。
【预习内容】
根据教材有关内容填写下列空白:
一、水处理方法的选择
水处理方法的选择，通常要考虑以下几个方面:
1. 和的要求。
2.选择有效的和。
3.考虑必要的，进行质量、数量及等方面的综合评价。
二、天然水的净化
1.混凝法除水中的悬浮物和胶体
(1)定义:混凝法就是在天然水中加入，使
，然后过滤除去的方法。
(2)常用的混凝剂
在生活中常用作混凝剂，在工业生产中还常用、、、等作混凝剂。
(3)明矾的净水原理
①写出明矾发生电离和水解的方程式、
。
②Al(OH)3胶体粒子带电，通过作用，破坏了天然水中胶体杂质的，使胶体杂质，同时，Al(OH)3还能吸附一些一同聚沉，从而起到了净水作用。
2.杀菌
(1)用混凝剂可以除去天然水中的不溶性杂质，若要作为生活用水，还要。流程如下: →→。
(2)常用的杀菌剂有: 、 、 等。
3.化学软化法
(1)水的硬度
①软水和硬水:含有 叫做硬水；含有
叫做软水。
②硬度的划分
a.暂时硬度:水的硬度是由 所引起的，这种硬度叫暂时硬度。
b.永久硬度:水的硬度是 等引起的，这种硬度叫永久硬度。
(2)硬水的软化方法
硬水软化的方法通常用 、 和 等。 ①具有暂时硬度的水可以用 的方法进行软化，用化学反应方程式表示为:
、 和 。 ②具有永久硬度的水可采用 和 进行软化。
预习内容答案
一、1.水质 数量 2.方法 设备 成本核算 经济实用
二、1.混凝剂 细小的悬浮物和胶体聚集成较大的颗粒而沉淀 明矾 硫酸铝、聚合铝、硫酸亚铁、硫酸铁 KAl(SO 4)2=K ＋＋Al 3＋＋2SO 42－ Al 3＋＋3H 2O
Al(OH)3＋3H ＋
正 电性吸引 稳定性 聚沉 悬浮物
2.杀菌消毒 混凝沉淀 过滤 杀菌 氯气 二氧化氯 臭氧
3.较多Ca 2＋、Mg 2＋的水 少量的Ca 2＋、Mg 2＋或不含Ca 2＋、Mg 2＋的水 Ca(HCO 3)2或Mg(HCO 3)2 由钙和镁的硫酸盐或氯化物 加热法、药剂法和离子交换法 加热
Ca(HCO 3)2=====△CaCO 3↓＋CO 2↑＋H 2O Mg(HCO 3)2=====△
MgCO 3↓＋CO 2↑＋H 2O
MgCO 3＋H 2O=====△
Mg(OH)2↓＋CO 2↑ 药剂法 离子交换法 堂中互动
【问题探究1】天然水中含有细菌，其主要成分是蛋白质。请你举出几种在家中能杀灭水中细菌的简单方法。城市自来水以天然水为水源，你能简要地说明获取自来水的过程吗？从饮用水消毒剂和混凝剂的使用来看，请你思考:在采取某种化学方法处理生活中的问题时，一般需要考虑哪些问题？
【教师点拨】杀菌主要是是蛋白质变性，加热或强氧化性；获取自来水主要是让学生将课本介绍形成简单的流程；生活用水主要考查学生对饮用水的知识。
分析解答: 加热煮沸、在水中通入臭氧、在水中加入84消毒液等。天然水一沉降过滤一加入混凝剂一沉降过滤一加入消毒剂一自来水。可以从两个方面考虑，首先是所采用的有效
的化学方法，如反应原理适用、添加试剂的性质、顺序和量等。其次，还要考虑应用化学方法所产生的的经济和社会等方面的问题，主要指成本核算、对生态环境和人体健康是否有直接影响或是有潜在的、长远的影响等。
【即学即练1】某综合实践活动小组到自来水厂进行参观，了解到源水处理成自来水的工艺流程示意图如
下:
(1)源水中含Ca2+、Mg2+、HCO3—、Cl—等，加入CaO后生成Ca(OH)2，进而发生若干个复分解反应，试写出其中任意一个反应的离子方程式:________________________________。
(2)加入凝聚剂可以除去其中的悬浮固体颗粒，该过程是______________(填序号)。
①只有物理过程，无化学过程
②只有化学过程，无物理过程
③既有化学过程又有物理过程
FeSO4·7H2O是常用的凝聚剂，加入后最终生成红褐色胶状沉淀，则这种沉淀是___________。
(3)通入二氧化碳的目的是________________和__________________。
(4)气体A的作用是__________________。
(5)下列物质中，可以作为气体A的代替品_____________(填序号)。
①ClO2 ②浓氨水③SO2 ④浓硫酸
1.(1) HCO3－+OH－=CO32－+H2O[Ca2＋+2HCO3－+2OH－=CaCO3↓+CO32－+2H2O或Ca2++2HCO3－+2OH-=CaCO3↓+ CO32－+2H2O或Mg2++2OH—=Mg(OH)2↓]
(2)③Fe(OH)3(3)除去钙离子调节溶液酸度(4)杀菌消毒(5)①
【解析】由题意知:含有Ca2＋、Mg2＋、HCO3－、Cl－的源水中加入CaO后发生的复分解反应有:HCO3－+OH－=CO32－+H2O、Ca2＋+2HCO3－+2OH－=CaCO3↓+CO32－+2H2O、Ca2++2HCO3－+2OH-=CaCO3↓+ CO32－+2H2O、Mg2++2OH—=Mg(OH)2↓，任意写出一个即可。加入凝聚剂除去其中的悬浮固体颗粒，该过程既有胶体的吸附作用，也发生了化学反应，所以既有化学过程又有物理过程。FeSO4·7H2O加入后生成红褐色Fe(OH)3胶状沉淀。通入二氧化碳的目的是除去钙离子并调节溶液酸度。气体A应是氯气，其作用是杀菌消毒，所以可以用具有强氧化性的ClO2代替。
【问题探究2】具有永久硬度的水通常采用药剂法和离子交换法进行软化。那么药剂法软化硬水常使用何种药剂？药剂法软化硬水的原理是什么？写出有关反应的化学方程式。
【教师点拨】药剂法通过向硬水中加入适当的化学药剂，与Ca2＋、Mg2＋发生化学反应，使Ca2＋、Mg2＋以沉淀的形式分离出来，达到软化水的目的。
分析解答:常用的化学药剂有纯碱、生石灰等。对于工业锅炉用水，还有一种用磷酸盐作药剂的处理方法，使沉淀物悬浮在水中而不结垢。
有关反应方程式如下:
Ca(HCO3)2＋Ca(OH)2=2CaCO3↓＋2H2O
Mg(HCO3)2＋2Ca(OH)2=2CaCO3↓＋Mg(OH)2↓＋2H2O
Ca(HCO3)2＋2NaOH=CaCO3↓＋Na2CO3＋2H2O
Mg(HCO3)2＋2NaOH=Mg(OH)2↓＋Na2CO3＋2H2O
Ca2＋＋CO32－=CaCO3↓
【即学即练2】水的硬度常用一种规定的标准来衡量。通常把1 L的水中含10 mg CaO(或相当于10 mg CaO的物质)称为1°。Ca2＋、Mg2＋的硬度之和称为总硬度。总硬度在8°以上的水称为硬水。例如某水样分析含Ca2＋44 mg/L，含Mg2＋18 mg/L，则通过Ca2＋～CaO和Mg2＋～CaO的关系式，计算出1 L这种水相当于含103.6 mg CaO，即总硬度为10.4°。
现在我区某地用水所含Ca2＋、Mg2＋、HCO3－物质的量浓度如下:
c(Ca2＋)＝1×10－3mol/L、c(Mg2＋)＝5×10－4mol/L、c(HCO3－)＝8×10－4mol/L。
通过计算回答:
(1)这种用水的总硬度为________。
(2)要使这种硬水软化，每1 m3的水中，应加入________g消石灰，________g纯碱。
2.(1) 8.4°(2)66.6116.6
【解析】题示信息给出了硬度及其计算方法等新知识，既给出知识，又教会方法，关键是分析1 L水中所含CaO或相当于CaO的物质的质量。
(1)设水样的体积为1 L，则
n(Ca2＋)＝1×10－3mol，
n(Mg2＋)＝5×10－4mol，
n(HCO3－)＝8×10－4mol，
由Ca2＋～CaO和Mg2＋～CaO关系式知，相当于该水样中含CaO:1×10－3＋5×10－4＝1.5×10－3(mol)，其质量为1.5×10－3×56×103＝84(mg)。
所以水的总硬度为84/10＝8.4°。
(2)1 m3水样中n(Ca2＋)＝1 mol，n(Mg2＋)＝0.5 mol，n(HCO3－)＝0.8 mol，可将溶质看成Ca(HCO3)2:0.4 mol(暂时硬度)；Ca2＋:0.6 mol和Mg2＋:0.5 mol(永久硬度)。
加入消石灰时，发生如下反应:
Ca(HCO3)2＋Ca(OH)2===2CaCO3↓＋2H2O
0．4 mol 0.4 mol
Mg2＋＋Ca(OH)2===Mg(OH)2↓＋Ca2＋
0．5 mol 0.5 mol 0.5 mol
故共需Ca(OH)2质量为(0.4＋0.5)mol×74 g·mol－1＝66.6 g。
再加入Na2CO3时，发生如下反应:
Ca 2＋ ＋ CO 32－
=== CaCO 3↓
(0.6＋0.5)mol (0.6＋0.5)mol
故共需Na 2CO 3质量为(0.6＋0.5) mol ×106 g·mol －1＝116.6 g 。
【问题探究3】除去水的暂时硬度和永久硬度均可以采用离子交换法，其原理如何？何谓离子交换树脂的再生？
【教师点拨】阅读教材P27页熟悉其原理，可以看成是一个相互交换离子的离子反应。交换树脂的再生可以看成一个逆过程。
分析解答:原理如下:离子交换法是用离子交换剂软化水的方法。离子交换剂中的阳离子与水
中的Ca 2＋、Mg 2＋发生离子交换作用，使水软化。离子交换树脂使用一段时间后，由NaR 型转
化为CaR 2(或MgR 2)型后，就失去了交换能力。可把失效后的离子交换树脂置于5%～8%的食盐水中，便可发生逆向交换反应，重新生成NaR ，恢复交换能力，这个过程叫做再生:CaR 2＋2Na ＋=2NaR ＋Ca 2＋。
【即学即练3】氢型阳离子交换树脂的主要反应可表示为:2HR ＋M 2＋===MR 2十2H ＋。若将100 mL 只含Ca 2＋的水经过此阳离子交换柱后，流出液用0.1000 mol·L －1NaOH 溶液中和，用去NaOH 溶液20.00 mL 。则此100 mL 水中含Ca 2＋( )
A.160.00 mg
B.80.00 mg
C.40.00 mg
D.120.00 mg
3.C 【解析】本题可以采用逆推法求解，即根据用去NaOH 溶液的体积求出溶液中H ＋的物质的量，然后再进一步求出Ca 2＋的质量。 练案
A 组(课堂反馈 满分50分)
一、选择题(每小题5分，共35分)
1.不属于净化天然水的混凝剂的是( )
A.硫酸铝
B.硫酸亚铁
C.硫酸镁
D.聚合铝
1.C 【解析】混凝剂利用其中金属阳离子水解产生的氢氧化物胶体来净水，Fe2＋水解效果已
不好，Mg 2＋水解更弱，MgSO 4不能作混凝剂。
2.锅炉水垢的主要成分是( )
A ．CaCO 3，MgCO 3
B ．CaSO 4，MgCO 3
C ．CaCO 3，Mg(OH)2
D ．CaSO 4，CaCO 3
2.C 【解析】 锅炉烧水主要是将水的暂时硬度降低，这样使得发生反应:
Ca(HCO 3)2=====△CaCO 3↓＋CO 2↑＋H 2O
Mg(HCO 3)2=====△MgCO 3↓＋CO 2↑＋H 2O
又因为煮沸时分解形成的碳酸镁在继续受热的情况下生成更难溶解的Mg(OH)2，即发生反
应:MgCO 3＋H 2O=====△Mg(OH)2↓＋CO 2↑，因此锅炉水垢的主要成分是CaCO 3，Mg(OH)2。
3.下列方法适宜软化永久硬水的是( )
A.离子交换法
B.长时间加热
C.加入硫酸钠
D.加入硝酸银
3.A 【解析】离子交换法适宜软化永久硬水。
4.向天然水中加入下列物质的溶液时，无沉淀产生的是( )
A．肥皂B．熟石灰 C.纯碱 D.小苏打
4.D【解析】小苏打为NaHCO3，与Ca2＋和Mg2＋不能形成沉淀，肥皂中有效成分与Ca2＋和Mg2＋可以生成硬脂酸钙和硬脂酸镁沉淀。
5.下列说法正确的是()
A.软水中一定不含Ca2＋、Mg2＋离子
B.硬水经煮沸后就一定变为软水了
C.水垢的主要成分是碳酸钙和氢氧化镁
D.经过磺化煤处理过的水是不含离子的超净水
5.C【解析】硬水与软水的区分是Ca2＋、Mg2＋含量的多与少，不是有与没有，故A不对；当然不含Ca2＋、Mg2＋的水一定是软水，煮沸的方法是通过Ca(HCO3)2、Mg(HCO3)2的分解以及MgCO3转变为Mg(OH)2的过程，故C对；煮沸能使暂时硬度较高的硬水中的Ca2＋、Mg2＋浓度降低，但不一定能降低到软水中Ca2＋、Mg2＋的含量标准，更何况有的硬水中的硬度更高是由于永久硬度造成的，故B不对；磺化煤只能交换阳离子，水中还含有多种阴离子和交换出的大量Na＋，故D不对。
6.用下列方法除去含Ca2＋、Mg2＋、Cl－、HCO3－的硬水中的致硬离子，所得到的水含离子的浓度最小的是()
A.蒸馏
B.加热煮沸
C.加Ca(OH)2与Na2CO3
D.离子交换法
6.A【解析】通过蒸馏可得到非常纯的蒸馏水，几乎不含任何杂质离子，所以A是正确的。加热煮沸只能降低由Ca2＋、Mg2＋和HCO3－引起的水的硬度，不能完全除去Ca2＋和Mg2＋等，加入Ca(OH)2与Na2CO3或采用离子交换法虽然可以降低Ca2＋、Mg2＋的浓度，但不可能完全除去它们，并且在除去Ca2＋、Mg2＋的同时，又增加了Na＋。
7. 1 L水中溶有Mg(HCO3)2和CaCl2，其浓度分别是b mol/L和2b mol/L，现有一种试剂(适量)，把Ca2＋、Mg2＋除去，这种试剂最好选用()
A.Ca(OH)2
B.NaOH
C.NaHCO3
D.Na2CO3
7.B【解析】利用NaOH发生反应为:Mg(HCO3)2＋4NaOH===Mg(OH)2↓＋2Na2CO3＋2H2O，CaCl2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaCl。
二、填空题(共15分)
8.(6分)天然水里一般含有Ca2＋、Mg2＋等多种离子。人们把含有较多量Ca2＋、Mg2＋的水叫做硬水，含有较少量或不含Ca2＋、Mg2＋的水叫做软水；降低水中Ca2＋、Mg2＋含量的过程叫做硬水软化。如果硬度太高(含Ca2＋、Mg2＋的浓度太大)会给生产、生活带来很多不利，因此硬水的软化是水处理的重要方面之一。
离子交换法常用于工业锅炉用水的软化。离子交换剂多种多样，磺化煤(NaR)就是一种阳离子交换剂。
(1)写出用磺化煤软化含Ca2＋、Mg2＋浓度较高的硬水的化学方程式__________________
____________________。
(2)用药剂软化法软化过的水总是含有一定浓度的Ca2＋、Mg2＋，其原因是_____________
_______________________________________________________________。
(3)参考烧水后的锅或壶中结有水垢的现象分析说明，如果用硬度太高的水作锅炉用水，主要的不利因素是___________________________________________________________。
8.(2)CaCO3、Mg(OH)2在水中都有一定的溶解能力。
(3)水垢是热的不良导体。
【答案】(1)2NaR＋Ca2＋===CaR2＋2Na＋、2NaR＋Mg2＋===MgR2＋2Na＋
(2)CaCO3、Mg(OH)2虽然溶解度较小，但不是绝对不溶
(3)锅炉结垢，热传递效率下降，浪费能源，甚至引起锅炉爆炸
9.(9分)永久硬水中含有MgCl2和CaCl2，请你用Ca(OH)2溶液、NaOH溶液、饱和Na2CO3溶液、肥皂水，设计出软化水的实验方案。
9.
B组(课后拓展)
1.洪涝地区欲将江河水转化为可饮用的水。请排列下列合理的处理顺序________。
①化学沉降②消毒杀菌③自然沉降④加热煮沸
(1)铁酸钠(Na2FeO4)是水处理过程中使用的一种新型净水剂，它的氧化性比高锰酸钾还强，本身在水处理过程中还原成Fe3＋，同时达到①②两目的。请解释其原因是_____________ ________________________________________。
(2)加热煮沸的目的是为了___________________________，最后使之转化为____________沉淀。
1.③①②④
(1)①铁酸钠的强氧化性使之能杀菌消毒；②被还原生成的Fe3＋发生水解生成Fe(OH)3(胶体)，能吸附水中的悬浮物而起到净水的作用
(2)降低水中的暂时硬度Mg(OH)2、CaCO3
2.(2010年全国理综)水是一种重要的自然资源，是人类赖以生存不可缺少的物质。水质优劣直接影响人体健康。请回答下列问题:
(1)天然水中溶解的气体主要有___________、__________________；
(2)天然水在净化处理过程中加入的混凝剂可以是_________________(填其中任何两种)其净水作用的原理是_______________________________；
(3)水的净化与软化的区别是________________________；
(4)硬度为1°的水是指每升水含10 mg CaO或与之相当的物质(如7.1 mg MgO)。若某天然水中c (Ca2+)=1.2×10-3 mol·L-1,c(Mg2+)=6×10-4 mol·L-1，则此水的硬度为__________________；
(5)若(4)中的天然水还含有c(HCO3—)=8×10-4mol·L-1，现要软化10 m3这种天然水，则需先加入Ca(OH)2______________g，后加入Na2CO3______________g。
2.(1)O2 CO2(或氮气)
(2)明矾、硫酸铝、硫酸铁、硫酸亚铁铝盐或铁盐在水中发生水解生成相应氢氧化物胶体，它可吸附天然水中悬浮物并破坏天然水中的其他带异电的胶体，使其聚沉，达到净化目的(3)水的净化是用混凝剂(如明矾等)将水中胶体及悬浮物沉淀下来，而水的软化是除去水中的钙离子和镁离子
(4)10°
(5)740 1 484
【解析】(1)天然水中溶解的气体来自空气，所以主要是O2、CO2(或N2)
(2)净化处理水的原理就是利用铝盐、铁盐水解产生的胶体来吸附天然水中的悬浮物，同时也可以破坏其他带异电的胶体，使其聚沉而达净化目的，所以常用的混凝剂有明矾、硫酸铝、硫酸铁、硫酸亚铁等。
(3)软化水的目的是除去水中的钙离子和镁离子，降低水的硬度，而净化水的目的是使水中的悬浮物和其他杂质沉淀下来。
(4)根据题给水的硬度的定义可计算出水的硬度:
水的硬度＝1.2×10－3mol/L×1 L×56 g/mol×103mg/g 10 mg ＋6×10－4mol/L×1 L×40 g/mol×103mg/g 7.1 mg
＝10°
(5)此问考查的知识点是硬水软化的方法之一:石灰－纯碱法、发生反应的离子方程式有: ①HCO 3－＋OH －===CO 32－＋H 2O ②Mg 2＋＋2OH －===Mg(OH)2↓
③Ca 2＋＋CO 32－===CaCO 3↓
由题意知 n (HCO 3—)＝8×10－4mol/L×10 m 3×103L/m 3＝8 mol
n (Mg 2＋)＝6×10－4mol/L×10 m 3×103L/m 3＝6 mol
n (Ca 2＋)＝1.2×10－3mol/L×10 m 3×103L/m 3＝12 mol
由方程式①②知共需要OH －的物质的量为n (OH －)＝8 mol ＋12 mol ＝20 mol ，所以m [Ca(OH)2]＝20 mol 2
×74 g/mol ＝740 g 加入Ca(OH)2后溶液中共含有Ca 2＋的物质的量为n (Ca 2＋)＝12 mol ＋10 mol ＝22 mol
由方程式③知共需n (CO 32－)总＝22 mol ，而方程式①提供的CO 32－的物质的量为n (CO 32－)1＝8 mol ，所以还需要加入的CO 32－的物质的量为n (CO 32－)2＝22 mol －8 mol ＝14 mol
所以m (Na 2CO 3)＝14 mol×106 g/mol ＝1484 g 。
3.水是一种重要的自然资源，是人类赖以生存不可缺少的物质，水质优劣直接影响人体健康。请回答下列问题:
(1)某贫困山区，为了寻找合适的饮用水，对山上的泉水进行了分析化验，结果显示水中主要含钙离子、镁离子、氯离子和硫酸根离子。则该硬水属于 (填“暂时”、“永久”) 硬
度，若要除去Ca 2＋、Mg 2＋，可以往水中加入石灰和纯碱，试剂加入时先加 后
加 。
(2)我国规定饮用水的硬度不能超过25°。硬度的表示方法是:将水中的Ca 2+和Mg 2+都看作Ca 2+，并将其折算成CaO 的质量，通常把1升水中含有10mg CaO 称为1度。某化学实验小组对本地区地下水的硬度进行检测，实验过程如下:
实验中涉及的部分反应:M 2＋(金属离子)＋EBT(铬黑T) ＝MEBT
蓝色 酒红色
M 2＋(金属离子)＋Y 4－(EDTA) ＝ MY 2－
MEBT ＋Y 4－(EDTA) ＝ MY 2－＋EBT(铬黑T)
①取地下水样品25.00mL 进行预处理。写出由 2Mg 引起的暂时硬度的水用加热方法处理时所发生反应的化学方程式(任写一个) 。
②预处理的方法是向水样中加入浓盐酸，煮沸几分钟，煮沸的目的是 。 ③将处理后的水样转移到250mL 的锥形瓶中，加入氨水－氯化铵缓冲溶液调节pH 为10，
滴加几滴铬黑T 溶液，用0.010001-?L mol 的EDTA 标准溶液进行滴定，滴定时眼睛应 ，滴定终点时的实验现象是 。 ④滴定终点时共消耗EDTA 溶液15.00mL ，则该地下水的硬度＝ 。
⑤若实验时装有EDTA 标准液的滴定管只用蒸馏水润洗而未用标准液润洗，则测定结果将 (填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。
3.⑴永久 石灰 纯碱；
(2)①Mg(HCO 3)2Mg(OH)2↓＋2CO 2↑(注意:Mg(HCO 3)2MgCO 3↓＋CO 2↑＋H 2O, MgCO 3＋H 2O Mg(OH)2↓＋CO 2↑)
②除去溶解的CO 2
③注视锥形瓶中溶液颜色的变化;
溶液由酒红色变为蓝色．．．．．．．且半分钟不褪色．．．．．．
④33.6°
⑤偏高
【解析】 (2)由于沉淀中的物质为Mg(OH)2和CaCO 3和少量的MgCO 3，Ca(HCO 3)2CaCO 3↓＋CO 2↑＋H 2O 或Mg(HCO 3)2MgCO 3↓＋CO 2↑＋H 2O 或Mg(HCO 3)2Mg(OH)2↓＋CO 2↑；除去溶解的CO 2。注视锥形瓶中溶液颜色的变化；开始溶液的颜色为酒红色，最终应变成蓝色，且半分钟不变色。)(2+M c =mL
L mol mL 00.250100.000.151
-??=0.006mol/L ，所以硬度= mg
mol g L mol 1056006.01???-=33.6。稀释后消耗的标准液体积变大，所以结果偏大。
南海某小岛上，解放军战士为了寻找合适的饮用水源，对岛上山泉水进行分析化验，结果显示水的硬度为28°(属于硬水)，主要含钙离子、镁离子、氯离子和硫酸根离子。请思考下列问题:
⑴该泉水属于___________________硬水(填写“暂时”或“永久”)。
⑵若要除去Ca 2+、Mg 2+可以往水中加入石灰和纯碱，试剂填加时先加____________后加______，原因是____。
⑶目前常用阴、阳离子交换树脂来进行水的软化，如水中的Ca 2+、Mg 2+与交换树脂的 _____ 起离子交换作用。当阴离子交换树脂失效后可放入____________ 溶液中再生。
⑷岛上还可以用海水淡化来获得淡水。下面是海水利用电渗析法获得淡水的原理图，已知海水中含Na +、Cl -、Ca 2+、Mg 2+、SO 42-等离子，电极为惰性电极。请分析下列问题:
①阳离子交换膜是指________________(填A 或B)。
②写出通电后阳极区的电极反应式:________________________；
阴极区的现象是:_________________________。
⑴永久
⑵石灰纯碱过量的钙离子可通过纯碱使之沉淀下来
⑶H+ 强碱
⑷① B② Cl-+2e- = Cl2↑电极上产生无色气体，溶液中出现少量白色沉淀。
【解析】⑴岛上的山泉水主要含钙离子、镁离子、氯离子和硫酸根离子，是永久硬水；⑵要除去钙镁离子，应先加石灰，后加纯碱，这样过量的钙离子可通过纯碱使之沉淀下来；⑶阳离子交换树脂原理主要是树脂中的H+与硬水中的Ca2+、Mg2+交换，阳离子树脂是用强酸进行再生处理；阴离子交换树脂主要原理是树脂中解离出的OH—与硬水中的阴离子，它用强碱(如NaOH)进行再生；⑷①根据电源的正负极可以判断靠近A端的是阳极，靠近B端的是阴极，据阴阳相吸的原理，阴离子通过A，阳离子通过B，所以A是阴离子交换膜，B是阳离子交换膜；②阳极失去电子，故阴离子放电，海水中有氯离子、硫酸根离子、氢氧根离子，相比之下氯离子先放电，所以电极反应式:Cl-+2e-= Cl2↑,阴极区得到电子，故阳离子放电，海水中的阳离子有Ca2+、Mg2+、H+，相比之下H+先放电，故产生氢气，从而溶液中OH—浓度相对增大，所以同时会产生少量白色沉淀——Mg(OH)2、Ca(OH)2。