研究有机化合物的一般步骤和方法()分子结构的确定

有机化合物结构的表示方法

有机化合物结构的表示方法（拓展应用） 一．学习目标 学会用结构式、结构简式和键线式来表示常见有机化合物的结构 二．重点难点 结构简式表示有机化合物的结构 三．知识梳理 【练习】写出下列有机物的电子式 乙烷、乙烯、乙炔、乙醇、乙酸、乙醛 1. 结构式的书写 (1)结构式定义 （2）书写注意点 【练习】写出下列有机物的结构式 乙烷、乙烯、乙炔、乙醇、乙酸、乙醛 2．结构简式书写： （1）定义 （2）书写注意点 ①表示原子间形成单键的“—”可以省略 ②“C=C”和“C≡C”中的“=”和“≡”不能省略。但醛基、羰基、羧基可以简写为“-CHO”、“-CO-”、“-COOH” ③不能用碳干结构表示，碳原子连接的氢原子个数要正确，官能团不能略写，要注意官能团中各原子的结合顺序不能随意颠倒。 【练习】写出下列有机物的结构简式 乙烷、乙烯、乙炔、乙醇、乙酸、乙醛 3．键线式： 定义：将碳、氢元素符号省略，只表示分子中键的连接情况，每个拐点或终点均表示有一个碳原子，称为键线式。每个交点、端点代表一个碳原子，每一条线段代表一个共价键，每个碳原子有四条线段，用四减去线段数既是氢原子个数。 【练习】写出下列有机物的键线式 丙烷、丙烯、丙炔、丙醇、丙酸、丙醛

CH 3CH 2CH 2CH 3CH 3CHCH 2CH 3 3 CH 3CH CHCH 3 注意事项: （1）一般表示3个以上碳原子的有机物；弄清碳原子的杂化方式 （2）只忽略C-H 键,其余的化学键不能忽略； （3）必须表示出C=C 、C ≡C 键等官能团； （4）碳氢原子不标注，其余原子必须标注（含羟基、醛基和羧基中氢原子）。 （5）计算分子式时不能忘记顶端的碳原子。 【小结】有机化合物结构的表示方法 电子式 结构式 结构简式 键线式 【过关训练】 C C C C H H H H _________________________、___________________________ C C C C Br H Br H H _______________________、___________________________ C C C C H H H H H H H H ____________________________、___________________________ 3．有机化合物的结构简式可进一步简化，如： 略 去碳 氢 元素短线替换 省略短线 双键叁键保留

有机物结构的确定方法

温故而知新 1、下列有机物的命名错误的是（） A.1，2，4-三甲苯 B.3-甲基戊烯 C.2-甲基-1-丙醇 D.1，3-二溴丙烷 2、下列化学用语正确的是（）。 A: 聚丙烯的结构简式：B: 丙烷分子的比例模型： C: 四氯化碳分子的电子式：D: 2-乙基-1,3-丁二烯分子的键线式： 3、官能团决定有机物性质的原子或原子团.下列物质的类别与所含官能团都正确的是( ) A. B. C. D. 4、某烯烃与氢气加成后得到2，2﹣二甲基丁烷，则该烯烃的名称是（） A．3，3﹣二甲基﹣1﹣丁烯B．2，2﹣二甲基﹣2﹣丁烯 C．2，2﹣二甲基﹣1﹣丁烯 D．2，2﹣二甲基﹣3﹣丁烯 5、四联苯的一氯代物有( ). A.3种 B.4种 C.5种 D.6种 6、主链上有4个C原子的某烷烃有2种同分异构体，含有相同C原子数且主链上也有4个C原子的单烯烃的同分异构体有（）。 A: 2种B: 4种C: 5种D: 7种 7、下列各组物质互为同分异构体的是（） A、和 B、和 C、相对分子质量相同而结构不同的两种物质 D、和 8、用系统命名法命名下列有机物： CH2=C(CH3)CH=CH2

有机物结构的确定 典例分析 一、有机物的提纯分离 1、现有三组混合液:①汽油和乙酸钠溶液②乙醇和丁醇⑧溴化钠和单质溴的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是:（） A、分液、萃取、蒸馏 B、萃取、蒸馏、分液 C、分液、蒸馏、萃取 D、蒸馏、萃取、分液 2、选择下列实验方法分离提纯物质,将分离提纯方法的序号填在横线上. A.萃取分液 B.升华 C.重结晶 D.分液 E.蒸馏 F.过滤 G.洗气 (1)______分离饱和食盐水与沙子的混合物. (2)______从硝酸钾和氯化钠的混合溶液中获得硝酸钾. (3)______分离水和汽油的混合物. (4)______分离CCl4(沸点为76.75℃）和甲苯(沸点为110.6℃）的混合物. (5)______除去混在乙烷中的乙烯. (6)______提取碘水中的碘. 二、元素分析 1、1.38g有机物A完全燃烧后的产物只有二氧化碳和水蒸气.若将燃烧的产物通过碱石灰,碱石灰的质量会加3.06g,若将燃烧产物通过浓硫酸,浓硫酸的质量会增加1.08g,试通过计算确定A的实验式 2、23g有机物完全燃烧，通过足量浓硫酸增重27g，再通过足量Na2O2,增重28g。求有机物最简式。 三、质谱法测定相对分子质量 (1)某有机物含有C、H、O三种元素.经燃烧分析实验测 定其碳的质量分数是64.86%.氢的质量分数是13.51%. 如图是该有机物的质谱图.则该有机物的分子式为 ______ (2)完全燃烧某有机物4.3g生成4.48L(标准状况)CO2和 2.7g H2O.则该有机物的实验式为_______． 红外光谱和核磁共振氢谱 1、某有机物的相对分子质量为74,红外光普图如下,其结构可 确定为( ) A. B. C. D. 2、已知某有机物A的红外光谱和核磁共振氢谱如图所示，下列说法中错误的是（）。

《 有机化合物组成的研究》练习

有机化合物组成的研究 １．某有机物在氧气中充分燃烧，生成等物质的量的二氧化碳和水。则该有机物的组成必须满足的条件是 （ ） A ．分子中C 、H 、O 的个数比为1:2:3 B ．分子中 C 、H 的个数比为1:2 C ．该有机物的相对分子质量为14 D ．该分子中肯定不含氧 ２．设计实验方案区分己烷、溴乙烷、乙醇三种液态有机物。 [参考答案] 分别取样加水（或溴水、碘水），溶解不分层的是乙醇；出现分层的，有机层在上的是己烷，有机层在下的是溴乙烷。 ３．某同学为测定维生素C 中碳、氢的质量分数，取维生素C 样品研碎，称取该试样0.352g ， 置于铂舟并放入燃烧管中，不断通入氧气流。用酒精喷灯持续加热样品，将生成物先后通过无水硫酸铜和碱石灰，两者分别增重0．144 g 和0．528 g ，生成物完全被吸收。试回答以下问题： （1）维生素C 中碳的质量分数是 ，氢的质量分数是 。 （2）维生素C 中是否含有氧元素? 。 为什么? 。 （3）如果需要你确定维生素C 的分子式，你还需要哪些信息? 。 [参考答案] (1)40．91％ 4．54％ (2)是 因为氢、碳总质量加和小于原样品质量 (3)维生素C 的相对分子质量 ４．某烃含氢元素的质量分数为17.2%，求此烃的实验式。又测得该烃的相对分子质量是58，求该烃的分子式。 解1：5:21 %2.17:12%2.171)(:)(=-=H n C n ，∴该烃的实验式为C 2H 5 。 设该烃的分子式为(C 2H 5)n ，(2×12+1×5)·n ＝58 ，解得n ＝2 ∴ 该烃的分子式即为C 4H 10 。 解2：412%)2.171(58)C (N =-?=，101 %2.1758)H (N =?= ∴ 该烃的分子式即为C 4H 10 。 解3：10:4:11%2.17:12%2.171:581)H (n :)C (n :)(n =-= 烃 ∴ 该烃的分子式即为C 4H 10 。 ５．室温时某气态烃10 mL 与过量氧气混合，点燃爆炸后恢复至室温，气体体积比点燃前减少了25 mL 。再把这些气体通过苛性钠溶液，气体体积又减少了30 mL 。试确定该烃的分子式。

研究有机化合物的一般步骤和方法

研究有机化合物的一般步骤和方法 ［讲］从天然资源中提取有机物成分，首先得到的是含有有机物的粗品。在工厂生产、实验室合成的有机化合物也不可能直接得到纯净物，得到的往往是混有未参加反应的原料，或反应副产物等的粗品。因此，必须经过分离、提纯才能得到纯品。如果要鉴定和研究未知有机物的结构与性质，必须得到更纯净的有机物。下面是研究有机化合物一般要经过的几个基本步骤： ［思考与交流］分离、提纯物质的总的原则是什么？ 1.不引入新杂质; 2.不减少提纯物质的量; 3.效果相同的情况下可用物理方法的不用化学方法; 4.可用低反应条件的不用高反应条件 ［讲］首先我们结合高一所学的知识了学习第一步——分离和提纯。 一、分离、提纯 ［讲］提纯混有杂质的有机物的方法很多，基本方法是利用有机 物与杂质物理性质的差异而将它们分离。接下来我们主要学习三种分离、提纯的方法。 1、蒸馏 ［讲］蒸馏是分离、提纯液态有机物的常用方法。当液态有机物含有少量杂质，而且该有机物热稳定性较强，与杂质的沸点相差较大时（一般约大于30oC），就可以用蒸馏法提纯此液态有机物。

定义：利用混合液体或液-固体系中各组分沸点不同，使低沸点组分蒸发，再冷凝以分离整个组分的操作过程。 要求：含少量杂质，该有机物具有热稳定性，且与杂质沸点相差较大（大于30℃）。 ［演示实验1-1］含有杂质的工业乙醇的蒸馏 ［强调］特别注意：冷凝管的冷凝水是从下口进上口出。 小结：蒸馏的注意事项 1、注意仪器组装的顺序：“先下后上，由左至右”； 2、不得直接加热蒸馏烧瓶，需垫石棉网； 3、蒸馏烧瓶盛装的液体，最多不超过容积的1/3；不得将全部溶液蒸干； 4、需使用沸石（防止暴沸）； 5、冷凝水水流方向应与蒸汽流方向相反（逆流：下进上出）； 6、温度计水银球位置应与蒸馏烧瓶支管口齐平，以测量馏出蒸气的温度；［演示实验1-2］ 实验步骤 高温溶解―――趁热过滤――－冷却结晶 称量－溶解－搅拌－加热－趁热过滤－降温、冷却、结晶－过滤－洗涤烘干2、结晶和重结晶 （1）定义：重结晶是使固体物质从溶液中以晶体状态析出的过程，是提纯、分离固体物质的重要方法之一。 ［讲］重结晶常见的类型 （1）冷却法：将热的饱和溶液慢慢冷却后析出晶体，此法适合于溶解度随温度

高中化学专题1第二单元第1课时有机化合物组成和结构的研究学案苏教版选修5

第二单元科学家怎样研究有机物 第1课时有机化合物组成和结构的研究 [学习目标定位] 1.知道有机化合物组成的研究方法，学会如何确定最简式。2.知道有机化合物结构的研究方法及李比希提出的“基团理论”。 1．物质是由元素组成的。由一种元素组成的纯净物，称为单质，由两种或两种以上元素组成的纯净物称为化合物。 (1)元素以单质形式存在的称为游离态，以化合物形式存在的称为化合态。 (2)同一种元素在组成单质时，有的元素只能形成一种单质，有的元素则可形成多种单质。 (3)不同种元素在组成化合物时也有类似的现象，如Na和Cl，只能组成NaCl，Fe和O则可以组成FeO、Fe2O3、Fe3O4等。 (4)在已知的元素中形成化合物种类最多的元素是碳元素。 2．科学家研究有机化合物的组成时，需要知道该化合物由哪些元素组成，各元素的质量分数是多少，由此就能够知道有机化合物的最简式(实验式)。它和分子式的区别： (1)最简式是表示化合物分子中所含各元素原子个数的最简单整数比的式子； (2)分子式是表示化合物分子所含元素的原子种类及数目的式子； (3)二者中各元素的质量分数相等，可能不同的是原子个数。 3．实验测得某碳氢化合物A中，含碳80%，含氢20%，该化合物的最简式为CH3。又测得该化合物的相对分子质量是30，该化合物的分子式为C2H6。

探究点一有机化合物组成的研究 1．鉴定有机物中含有哪些元素(定性分析) (1)将某有机物在O2中充分燃烧后，各元素对应的燃烧产物：C→CO2；H→H2O；N→N2；S→SO2。 (2)若将有机物完全燃烧，生成物只有H2O(使无水CuSO4变蓝)和CO2(使澄清石灰水变浑浊)，则该有机物中一定含有的元素是C、H，可能含有的元素是O。 (3)判断是否含氧元素，可先求出产物CO2和H2O中C、H两元素的质量和，再与有机物的质量比较，若两者相等，则说明原有机物中不含氧元素，否则有机物中含氧元素。 (4)其他元素也可用不同的实验方法分别测定，如用钠融法可确定有机物中是否存在氮、氯、溴、硫等元素，用铜丝燃烧法可定性确定有机物中是否存在卤素。用红热的铜丝蘸上试样灼烧时，若含有卤素则火焰为绿色。 2．确定有机物中各元素的质量分数(李比希定量分析) (1)先用红热的CuO作氧化剂，将仅含C、H、O元素的有机物氧化，然后分别用高氯酸镁和烧碱石棉剂吸收生成的水和二氧化碳； (2)根据吸收前后吸收剂的质量变化即可算出反应生成的水和二氧化碳的质量，从而确定有机物中氢元素和碳元素的质量，剩余则为氧元素的质量； (3)最后计算确定有机物分子中各元素的质量分数。 3．仪器分析法 人们常借助元素分析仪来确定有机物的组成。优点是：自动化程度高、所需样品量小、分析速度快、同时对多种元素进行分析等，若与计算机连接还可进行数据存储和统计分析，并可生成各种形式的分析报告。 [归纳总结] (1)确定有机物元素组成的方法有：化学实验法(李比希法、钠融法、铜丝燃烧法等)、仪器分析法。 (2)李比希燃烧法

人教版高中化学考点精讲 有机物分子式和结构式的确定(附解答)

高中化学考点精讲有机物分子式和结构式的确定 复习重点 1．了解确定有机物实验式、分子式的方法，掌握有关有机物分子式确定的计算； 2．有机物分子式、结构式的确定方法 难点聚焦 一、利用有机物燃烧反应的方程式进行计算 有关化学方程式 由上可知，相同碳原子数的烯烃(环烷烃)与一元饱和醇完全燃烧时，耗氧量相同(把

：相同碳原子数的炔烃(二烯烃)与醛(酮)及饱和二元醇完全燃烧时，耗氧量相同(醛：饱和二元醇： )；相同碳原子数的羧酸(酯)与三元醇完全燃烧，耗氧量相同(羧酸：→饱和三元醇：) 二、通过实验确定乙醇的结构式 由于有机化合物中存在着同分异构现象，因此一个分子式可能代表两种或两种以上具有不同结构的物质。在这种情况下，知道了某一物质的分子 式，常常可利用该物质的特殊性质，通过定性或定量实验来确定其结构式。例如：根据乙醇的分子式和各元素的化合价，乙醇分子可能有两种结构： 为了确定乙醇究竟是哪一种结构，我们可以利用乙醇跟钠的反应，做下面这样一个实验。实验装置如右下图所示。在烧瓶里放入几小块钠，从漏斗中缓缓滴入一定物质的量的无水乙醇。乙醇跟适量钠完全反应放出的H2把中间瓶子里的水压入量筒。通过测量量筒中水的体积（应包括由广口瓶到量筒的导管内的水柱的体积），就可知反应生成的H2的体积。 讨论2 下面是上述实验的一组数据：

根据上述实验所得数据，怎样推断乙醇的结构式是（1），还是（2）呢？ 由于0.100 mol C2H6O与适量Na完全反应可以生成1.12 L H2，则1.00 mol C2H6O与Na反应能生成11.2 L H2，即0.5 mol H2，也就是1 mol H。这就是说在1个C2H6O 分子中；只有1个H可以被Na所置换，这说明C2H6O分子里的6个H 中，有1个与其他5个是不同的。这一事实与（1）式不符，而与（2）式相符合。因此，可以推断乙醇的结构式应为（2）式。 问题与思考 1．确定有机物分子式一般有哪几种方法？ 2．运用“最简式法”确定有机物分子式，需哪些数据？ 3．如何运用“商余法”确定烃的分子式？ 问题与思考（提示） 1、最简式法；直接法；燃烧通式法；商余法（适用于烃的分子式的求法等 2、①有机物各元素的质量分数（或质量比） ②标准状况下的有机物蒸气的密度（或相对密度） 3、 则为烯烃，环烷烃． ②若余数=2，则为烷烃． ③若余数=-2，则为炔烃．二烯烃 ④若余数=-6，则为苯的同系物． 若分子式不合理，可减去一个C原子，加上12个H原子 有机物分子式的确定典型例题 例题精讲 一、有机物分子式的确定 【例1】实验测得某碳氢化合物A中，含碳80％、含氢20％，求该化合物的实验式。又测得该化合物的相对分子质量是30，求该化合物的分子式。

研究有机化合物的一般步骤和方法教案

研究有机化合物的一般步骤和方法 一、教学目标 【知识与技能】 1、了解怎样研究有机化合物，应采取的步骤和方法。 2、掌握有机物的分离和提纯的一般方法，鉴定有机化合物结构的一般过程和方法。 【过程与方法】通过录象方式，参观了解质普、红外光谱、核磁共振普仪等仪器核实验操作过程。 【情感、态度与价值观】 通过本节的练习，从中体验研究有机化合物的过程和科学方法，提高自身的科学素养。 二、教学重点 研究有机化合物的一般步骤和常用方法。 1、蒸馏、重结晶等分离提纯有机物的实验操作 2、通过具体实例了解某些物理方法如何确定有机化合物的相对分子质量和分子结构 3、确定有机化合物实验式、相对分子质量、分子式的有关计算 三、教学难点 有机物的分离和提纯。测定有机物的元素组成、相对分子质量、分子结构。 确定有机物相对分子质量和鉴定有机物分子结构的物理方法的介绍 【板书】第四节研究有机化合物的一般步骤和方法 从天然资源中提取有机物成分，首先得到的是含有有机物的粗品。在工厂生产、实验室合成的有机化合物也不可能直接得到纯净物，得到的往往是混有未参加反应的原料，或反应副产物等的粗品。因此，必须经过分离、提纯才能得到纯品。如果要鉴定和研究未知有机物的结构与性质，必须得到更纯净的有机物。下面是研究有机化合物一般要经过的几个基本步骤：

【板书】 首先我们结合高一所学的知识了学习第一步——分离和提纯。 【板书】一、分离、提纯 师：提纯混有杂质的有机物的方法很多，基本方法是利用有机物与杂质物理性质的差异而将它们分离。接下来我们主要学习三种分离、提纯的方法。 【板书】1、蒸馏 师：蒸馏是分离、提纯液态有机物的常用方法。当液态有机物含有少量杂质，而且该有机物热稳定性较强，与杂质的沸点相差较大时（一般约大于30oC），就可以用蒸馏法提纯此液态有机物。 【演示实验1-1】含有杂质的工业乙醇的蒸馏 所用仪器：铁架台（铁圈、铁夹）、酒精灯、石棉网、蒸馏烧瓶、温度计、冷凝管、接受器等。如图所示： 【蒸馏的注意事项】 ?注意仪器组装的顺序：“先下后上，由左至右”； ?不得直接加热蒸馏烧瓶，需垫石棉网； ?蒸馏烧瓶盛装的液体，最多不超过容积的2/3；不得将全部溶液蒸干；需使用沸石； ?冷凝水水流方向应与蒸汽流方向相反（逆流：下进上出）；

习题--研究有机化合物的一般方法和步骤

化学同步测试2有机化合物的命名研究的一般步骤与方法 说明：本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，共100分；答题时间60分钟. 第I卷（共56分） 一、选择题（每小题2分，共16分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项是正确的。）1．下列表示的是丙基的是（）A．CH3 CH2CH3B．CH3 CH2CH2－ C．―CH2CH2CH2―D．（CH3 )2CH－ C2H5CH3C2H5 2．按系统命名法命名时，CH3 —CH—CH2——CH的主链碳原子数是（） CH（CH3)2 A．5 B．6 C．7 D．8 3．2－丁烯的结构简式正确的是（）A．CH2＝CHCH2CH3B．CH2＝CHCH＝CH2 C．CH3CH＝CHCH3D．CH2＝C＝CHCH3 4．下列关于苯的同系物的命名说法中错误的是（）A．苯的同系物命名必修以苯作为母体，其他的基团作为取代基 B．二甲苯可以以邻、间、对这种习惯方法进行命名 C．二甲苯也可以用系统方法进行命名 D．化学式是C8H10的苯的同系物用4种同分异构体 5．有机物的天然提取和人工合成往往得到的是混合物，假设给你一种这样的有机混合物让你研究，一般要采取的几个步骤是（）A．分离、提纯→确定化学式→确定实验式→确定结构式 B．分离、提纯→确定实验式→确定化学式→确定结构式 C．分离、提纯→确定结构式→确定实验式→确定化学式 D．确定化学式→确定实验式→确定结构式→分离、提纯 6．下列属于分离、提纯液态有机物的操作的是（）A．蒸馏B．蒸发C．重结晶D．蒸发 7．能够快速、微量、精确的测定相对分子质量的物理方法是（）A．质谱B．红外光谱C．紫外光谱D．核磁共振谱 8．通过核磁共振氢谱可以推知（CH3)2CHCH2CH2OH有多少种化学环境的氢原子（）A．6 B．5 C．4 D．3 二、选择题（每小题4分，共40分。在每小题给出的四个选项中，最多有2个选项是正确 的，全部选对得4分，对而不全得2分。） 9．下列关于有机物的命名中不正确的是（）A．2─二甲基戊烷 B．2─乙基戊烷

江苏省华罗庚中学高中化学《1.2.1 有机化合物组成的研究》学案 苏教版选修5

专题1 认识有机化学 第二单元科学家怎样研究有机物 第一节有机化合物组成的研究 【学习目标】 1．了解定性确定有机物组成元素的一般方法熟练掌握定量确定有机物的最简式、化学式的一般方法。2．通过了解确定有机物组成的过程，感受科学进步的力量。 【知识回顾】 1．有机物分离提纯的方法 ①蒸馏 ②萃取、分液 ③结晶 2．定量分析 ⑴李比希法(燃烧法) 【典型例题】化学上常用燃烧法确定有机物中元素组成，这种方法是在电炉加热时，用纯氧氧化管内样品，根据产物的质量确定有机的组成，图中所列装置是用燃烧法确定有机物分子式常用的装置。 回答下列问题：（1）产生的氧气按从左到右流向，所选装置各导管的连接顺序为 （2）C装置中浓硫酸的作用是； （3）D装置中MnO2的作用是； （4）燃烧管中CuO的作用是； （5）若准确称取0.90g样品（只含C、H、O三种元素中的两种或三种）经充分燃烧后，A管质量增加1.32g，B管质量增加0.54g，则该有机物的最简式为。 ⑵钠融法 ⑶铜丝燃烧法 ⑷元素分析仪 3．测定有机物分子量 ⑴【典型例题】列式计算下列有机物的相对分子质量

① 标准状况下某烃 A 气体密度为0.717g/L； ②某有机物B的蒸气密度是相同条件下氢气的14倍； ③标准状况下测得0.56g某烃C气体的体积为448mL； ④3.2g某饱和一元醇D与足量金属钠反应，得到1.12L（标况下）氢气。 ⑵质谱法 如下质谱图该有机物的分子量为136 4．确定分子式 【典型例题】 1．己知一种气态烃含碳 92.3%，在标准状况下，该烃 6.5g 占体积5.6L 。求这种烃的相对分子质量和分子式。 2．某有机物含碳62.1%、氢10.3%、氧27.6%。相同条件下它的蒸气密度是氢气的29倍，则这种有机物的分子式是。 3．有机物A的相对分子量为156，完全燃烧后只生成CO2和H2O。 写出A可能的分子式（至少两种）：。 4．两种气态烃组成的混合气体0.1mol，完全燃烧得0.16molCO2和3.6g水，下列说法正确的是（）A. 混和气体中一定有CH4 B. 混和气体中一定有甲烷和乙烯 C. 混和气体中一定没有乙烷 D. 混和气体中一定有乙炔 【课堂小结】分子式确定的一般过程 【课堂反馈】 1．用元素分析仪分析6.4 mg某有机化合物，测得生成8.8 mg CO2和7.2 mg H2O，无其他物质生成。下列说法中，正确的是（） A．该化合物的分子式为C2H8O2B．该化合物中碳、氢原子个数比为1∶4 C．无法确定该化合物中是否含有氧元素D．该化合物中一定含有氧元素 2．实验室用燃烧法测定某种氨基酸（C x H y O z N m）的分子组成。取w g该种氨基酸放在纯氧中充分燃烧，生成二氧化碳、水和氮气。按下图所示装置进行实验。 错误!未找到引用源。 回答下列问题：

专题1 认识有机化合物系列练习lu

专题1 认识有机化合物 第一单元有机化学的发展和应用 A卷 双基再现 1．有机化学主要研究有机化合物所发生的反应，下列化合物中不是有机物的是（）A．CO2B．C2H6C．HCHO D．CH3OH 2．过滤过程中如果溶剂对杂质的溶解很少，对有机物的溶解性比较强，那么过滤后（）A．有机物仍然在滤液中B．杂质在滤液中 C．有机物停留在滤纸上D．杂质停留在滤纸上 3．★城市居民使用的石油气的主要成分为丁烷，在使用过程中，常有一些杂质以液态沉积于钢瓶中，这些杂质是（） A．丙烷与丁烷B．乙烷与丙烷C．乙烷与戊烷D．戊烷与己烷 4．★要对热稳定好的高沸点液态有机物和低沸点的杂质的混合物进行提纯一般使用的方法为（） A．重结晶B．蒸馏C．过滤D．萃取 5．下列叙述：①我国科学家在世界上第一次人工合成结晶牛胰岛素；②最早发现电子的是英国科学家道尔顿；③创造联合制减法的是我国著名科学家侯德榜；④首先制得氧气的是法国科学家拉瓦锡,其中正确的是（） A．只有①B．①和③C．①②③D．①②③④ 6．下列各选项中两种粒子所含电子数不相等的是（）A．羟甲基（－CH2OH）和甲氧基（CH3O－） B．亚硝酸（HNO2）和亚硝酸根（NO2－） C．硝基（－NO2）和二氧化氮（NO2） D．羟基（－OH）和氢氧根（OH－） 7．★0.1mol化合物甲在足量的氧气中完全燃烧后生成4.48LCO2（标况下测量），推测甲是（） A．CH4B．C2H4C．C2H6D．C6H6 8．把四氯化碳加入到碘水中，充分振荡后静置，发现液体分为两层，上层为__ ___色，这是水层，下层为____ __色，是_______ ___。这一实验说明了CCl4___ _（易溶或不溶）于水，密度比水_ _（大或小），碘在_ _ ____中的溶解度大于___ ___中的溶解度。 变式活学 9．（教材第1题变式题一）自然界中化合物的种类最多的是（） A．无机化合物B．有机化合物C．铁的化合物D．碳水化合物 10．★（教材第1题变式题二）下列说法正确的是（） A．有机物都是从有机体中分离出去的物质 B．有机物都是共价化合物

有机物组成和结构的几种表示方法

有机物组成和结构的几种表示方法 比较乙酸、水、乙醇、碳酸分子中羟基氢的活泼性

烷烃的系统命名 (1)最长、最多定主链 a．选择最长碳链作为主链。 b．当有几条不同的碳链时，选择含支链最多的一条作为主链。如 含6个碳原子的链有A、B两条，因A有三个支链，含支链最多，故应选A为主链。 (2)编号位要遵循“近”、“简”、“小” a．以离支链较近的主链一端为起点编号，即首先要考虑“近”。 b．有两个不同的支链，且分别处于距主链两端同近的位置，则从较简单的支链一端开始编号。即同“近”，考虑“简”。 c．若有两个相同的支链，且分别处于距主链两端同近的位置，而中间还有其他支链，从主链的两个方向编号，可得两种不同的编号系列，两系列中各位次和最小者即为正确的编号，即同“近”、同“简”，考虑“小”。如 (3)写名称 按主链的碳原子数称为相应的某烷，在其前面写出支链的位号和名称。原则是：先简后繁，相同合并，位号指明。阿拉伯数字用“，”相隔，汉字与阿拉伯数字用“-”连接。 例如： 3．烯烃和炔烃的命名 (1)选主链：将含有双键或三键的最长碳链作为主链，称为“某烯”或“某炔”。 (2)定号位：从距离双键或三键最近的一端对主链碳原子编号。

(3)写名称：将支链作为取代基，写在“某烯”或“某炔”的前面，并用阿拉伯数字标明 双键或三键的位置。 例如：命名为3-甲基-1-丁炔。 4．苯的同系物命名 (1)苯作为母体，其他基团作为取代基。 例如：苯分子中的氢原子被甲基取代后生成甲苯，被乙基取代后生成乙苯，如果两个氢原子被两个甲基取代后生成二甲苯，有三种同分异构体，可分别用邻、间、对表示。 (2)将某个甲基所在的碳原子的位置编为1号，选取最小位次给另一个甲基编号。 寻找同分异构体的数目 1．记忆法 记住已掌握的常见的异构体数目，例如：①凡只含一个碳原子的分子均无异构体。甲烷、乙烷、新戊烷(看作CH4的四甲基取代物)、2,2,3,3-四甲基丁烷(看作C2H6的六甲基取代物)、苯、环己烷、C2H2、C2H4等分子的一卤代物只有1种；②丁烷、丁炔、丙基、丙醇有2种；③戊烷、丁烯、戊炔有3种；④丁基、C8H10(芳香烃)有4种。 2．基元法 如丁基有4种，则丁醇、戊醛、戊酸都有4种。 3．换元法 即有机物A的n溴代物和m溴代物，当m＋n等于A(不含支链)中的氢原子数时，则n 溴代物和m溴代物的同分异构体数目相等。例如二氯苯C6H4Cl2有3种，当二氯苯中的H和Cl互换后，每种二氯苯对应一种四氯苯，故四氯苯也有3种。 4．等效氢法 即有机物中有几种氢原子，其一元取代物就有几种，这是判断该有机物一元取代物种数的方法之一。等效氢一般判断原则：①同一碳原子上的H是等效的；②同一碳原子上所连甲基上的H是等效的；③处于镜面对称位置上的氢原子是等效的。

人教版高中化学选修5-1.4知识总结：确定有机物分子式和结构式的途径和技巧

确定有机物分子式和结构式的途径、技巧 1．有机物组成元素的推断 一般来说，有机物完全燃烧后，各元素的对应产物为：C ―→CO 2，H ―→H 2O ，Cl ―→HCl 。某有机物完全燃烧后若产物只有CO 2和H 2O ，其有机物组成元素可能为C 、H 或C 、H 、O 。 2．有机物分子式的确定 (1)燃烧通式法 根据有机物完全燃烧反应的通式及反应物和生成物的质量或物质的量或体积关系，利用原子个数守恒来求出1 mol 有机物所含C 、H 、O 原子的物质的量，从而求出分子式。如烃和烃的含氧衍生物的通式可设为C x H y O z (z ＝0为烃)，燃烧通式为C x H y O z ＋(x ＋y /4－z /2)O 2―→x CO 2＋y /2H 2O (2)平均值法 根据有机混合物中的平均碳原子数或氢原子数确定混合物的组成。平均值的特征为：C 小≤C≤C 大；H 小≤H≤H 大。 （3）实验室法 首先根据题意求出烃的实验式，设为C a H b ，a b ＝x ， 讨论： ①若x <12，该烃必定是烷烃。可直接求分子式，据烷烃的通式C n H 2n ＋2，n 2n ＋2 ＝x ，求出n 值即可。 ②若x ＝12，该烃可能是烯烃。不能直接根据通式求分子式，需再知道相对 分子质量才能确定分子式。 ③若12

《有机化合物组成的研究》学案

《有机化合物组成的研究》学案 学习目标：1、了解有机物的组成、性质特点。 2、知道如何确定有机物的元素组成，学会确定有机物分子式的方法 学习过程： 一、有机物的特点 1、组成特点： 有机化合物都含有________，绝大多数含有________，有的还含有_______、________、________、_________、_________等。 2、性质特点： （1）溶解性：____________________________________________ （2）熔沸点：_______________________________________________ （3）可燃性：__________________________________________________ （4）热稳定性：_______________________________________________ （5）反应的特点：_________________________________________________ 二、有机化合物组成的研究 1、有机物组成元素的判断 （1）李比希法 C→_____ H→______ （2）钠熔法确定N、Cl、Br、S等元素 N →_______ Br →______ Cl →______ S →________ （3）铜丝燃烧法确定卤素 将一根纯铜丝加热至红色，蘸取试样，放在火焰上灼烧，若存在卤素，火焰呈_______ 2、有机物分子式的确定方法 （1）最简式法 确定各元素原子个数比，求出最简式（又叫实验式），再根据有机物的M求出分子式

研究有机化合物的一般步骤和方法-学案

第四节研究有机化合物的一般步骤和方法 一、物质的分离和提纯有什么区别？分别有哪些方法？ 1．物质的分离：是把混合物的各种物质分开的过程，分开以后的各物质应该尽量减少损失，而且是比较纯净的。 (1)物理方法有：过滤、重结晶、升华、蒸发、蒸馏、分馏、液化、分液、萃取、渗析、溶解、盐析、汽化、洗气等。 (2)化学方法有：加热分解、氧化还原转化、生成沉淀、酸碱溶解或中和、络合、水解、化学方法洗气等。 2．物质的提纯 将某物质中的杂质，采用物理或化学方法除掉的过程。它和分离的主要区别在于除掉后的杂质可以不进行恢复。 (1)物质提纯的原则 ①不增：是指在提纯过程中不增加新物质 ②不减：指在提纯过程中不减少被提纯物 ③易分离：指被提纯物与杂质易分离 ④易复原：是指在提纯过程中被提纯物转变成了其他物质时，应容易将其恢复到原来的状态。 (2)提纯的方法 ①杂转纯：将要除去的杂质变为被提纯物，这是提纯物质的最佳方案。如除去Na2CO3中混有的NaHCO3，可将混合物加热使NaHCO3全部转化为Na2CO3。 ②杂变沉：加入一种试剂将要除去的杂质变成沉淀，最后用过滤的方法除去沉淀。 ③化为气：加热或加入一种试剂使杂质变为气体逸出。如食盐水中混有Na2CO3，可加盐酸使CO2－3变为CO2逸出。 ④溶剂分：加入一种溶剂将杂质或被提纯物质萃取出来。如用CCl4可将碘从水中萃取出来。 蒸馏：分离、提纯液态有机物的常用方法。当液态有机物含有少量杂质，而且该有机物热稳定性较强，与杂质的沸点相差较大时（一般约大于30oC），就可以用蒸馏法提纯此液态有机物。 所用仪器：铁架台（铁圈、铁夹）、酒精灯、石棉网、蒸馏烧瓶、温度计、冷凝管、接受器等。如图所示： 【蒸馏的注意事项】 注意仪器组装的顺序：“先下后上，由左至右”；

研究有机物的一般步骤和方法(解析)

第一章：认识有机化合物——考点四研究有机物的一般步骤和方法 知识回顾 一、研究有机化合物的基本步骤 在化学上，要鉴定和研究未知有机化合物的结构与性质，必须得到纯净的有机物，下面是研究有机化合物一般要经过的几个基本步骤： 二、分离、提纯有机化合物的常用方法 提纯混有杂质的有机物的方法很多，基本方法是利用有机物与杂质物理性质的差异而将它们分离。分离、提纯有机物的常用方法有蒸馏、重结晶、萃取、色谱法等。 分离、提纯有机物的常用方法 实验方法实验原理实验相关内容 蒸馏利用有机物与杂质沸点的差异（一般 约大于30℃），将有机物蒸出，然后冷 却得到产品 蒸馏操作时需注意两点：①温度计水银球要置于蒸馏 烧瓶支管口处；②冷凝管中水的流向与蒸气在冷凝管 中的流向相反重结晶 （重点） 利用有机物与杂质在溶剂中溶解度的 不同，使有机物多次从溶液中析出的 过程 重结晶可分为加热溶解、趁热过滤、冷却结晶三个步 骤，其首要工作是选择合适的溶剂，要求：①杂质在 此溶剂中溶解度很大或很小，易于除去；②被提纯的 有机物在此溶剂中的溶解度受温度的影响较大萃取液液萃取是利用有机物在两种互不相 溶的溶剂中的溶解性不同，将有机物 从一种溶剂转移到另一种溶剂的过 程。固液萃取是用有机溶剂从固体物 质中溶解出有机物的过程 分液漏斗是萃取常用的玻璃仪器，萃取分液后，应从 下口将下层液体放出，并及时关闭活塞，上层液体从 上口倒出 常用的萃取剂：苯、CCl4、乙醚、石油醚、二氯甲烷 等。 色谱法利用吸附剂对不同有机物吸附作用不 同，分离、提纯有机物的方法 常用的吸附剂有碳酸钙、硅胶、氧化铝、活性炭等 要点解释：（1）蒸馏是物理变化。 （2）蒸馏时接收汽凝液的容器应用小口容器（如锥形瓶），以减少汽凝液的挥发。 （3）萃取常在分液漏斗中进行，分液是萃取操作的一个步骤，必须经过充分振荡后再静置分层。

有机化合物结构的测定

有机化合物结构的测定 知识再现 一、测定有机化合物结构的流程： 定性分析 定量分析元素组成分子式 测定有机化合物→化学分析→→官能团→确定出分子结构 光谱分析相对分子质量及碳骨架状况 二、有机化合物分子式的确定 基本思路：确定 ,各元素的，必要时，测定其相对分子质量。 ⒈确定有机化合物元素的组成： ⑴碳氢元素的测定。常用方法：，测定步骤： 。 ⑵氮元素的测定。方法与原理：利用，测定步骤： 。 ⑶卤素的测定。方法：，步骤： 。 ⑷氧元素的测定：方法：。 ⒉测定有机化合物的相对分子质量的方法： ⑴已知标准状况下的密度，公式为： ⑵已知相对密度D，公式为： ⑶非标准状况下，依据气态方程，并采用特定装置。 ⑷使用质谱仪测定（了解） ⒊分子式的确定： ⑴实验式法：由各元素的质量分数→求各元素的原子个数之比（实验式）→相对分子质量→分子式 ⑵物质的量关系法：有密度或其他条件→求摩尔质量→求1mol分子中所含各元素的物质的量→求分子式 ⑶化学方程式法；利用化学方程式求分子式 ⑷燃烧通式法：写出烃及烃的衍生物燃烧通式 三、有机化合物结构式的确定

测定步骤：由有机物的分子式→计算有机物分子不饱和度，化学实验或仪器分析图谱→推测化学键类型，判断官能团种类及所处位置→确定有机化合物结构式 ⒈有机化合物不饱和度的计算 ⑴不饱和度： ⑵不饱和度的计算： 练习：⑴写出下列几种官能团的不饱和度 ＼／C=C ／＼ ＼ -C ≡C- -C ≡N ⑵分子式为C 6H 5NO 2的不饱和度为 ⒉确定有机化合物的官能团 ⑴各种官能团的化学检验方法 ⑵确定有机化合物结构的基本途径 确定分子式→据不饱和度推断可能的结构→化学检验，确定其结构。 典题解悟： 知识点一：有机化合物分子式的确定。 例1 某气态有机物X 含C 、H 、O 三种元素，已知下列条件，现欲确定X 的分子式，所需最少条件是（ ） ① X 中含碳质量分数②X 中含氢质量分数③X 在标准状况下的体积④X 对H 2的相对密度⑤X 的质量 A ．①② B ．①②④ C ．①②⑤ D ．③④⑤ 解析：由C 、H 质量分数可推出O 的质量分数，由各元素的质量分数可确定X 的实验式由相对密度可确定X 的相对分子质量，由相对分子质量和实验式可确定X 的分子式。 答案：B 例2 由一种气态烷烃与一种气态单烯烃组成的混合气体，它对氮气的相对密度为6.0，将1.0体积此混合气体与4.0体积氧气混合后，装入密闭容器内，用电火花引燃，使之充分燃烧，若反应前后温度均保持120℃，测得容器内压强比反应前增加了4.0﹪，求混合气体中烷烃和烯烃的分子式及各自的体积分数。 解析:M _ (混)=6.0×4.0g/mol =24g·mol -1 由于混合物中一定含有相对分子质量比24小的烃，该烃只能是CH 4，设烯烃（CnH 2n ）的体积为X ，则 C n H 2n + 1.5nO 2 → nCO 2 + nH 2O (g) △V 1 1.5n n n 0.5n-1 x 5.0×4.0﹪ (0.5n-1)x=20﹪

研究有机化合物的一般步骤和方法

1.4 研究有机化合物的一般步骤和方法讲义 徐建波2019.10.9 从天然资源中提取有机物成分，首先得到的是含有有机物的粗品。在工厂生产、实验室合成的有机化合物也不可能直接得到纯净物，得到的往往是混有未参加反应的原料，或反应副产物等的粗品。因此，必须经过分离、提纯才能得到纯品。如果要鉴定和研究未知有机物的结构与性质，必须得到更纯净的有机物。下面是研究有机化合物一般要经过的几个基本步骤：P17 ［思考与交流］分离、提纯物质的总的原则是什么？ 1.不引入新杂质; 2.不减少提纯物质的量; 3.效果相同的情况下可用物理方法的不用化学方法; 4.可用低反应条件的不用高反应条件 一、分离、提纯 提纯混有杂质的有机物的方法很多，基本方法是利用有机物与杂质物理性质的差异而将它们分离。接下来我们主要学习三种分离、提纯的方法。 1、蒸馏：蒸馏是分离、提纯液态有机物的常用方法。当液 态有机物含有少量杂质，而且该有机物热稳定性较强，与杂 质的沸点相差较大时（一般约大于30oC），就可以用蒸馏法 提纯此液态有机物。 定义：利用混合液体或液-固体系中各组分沸点不同， 使低沸点组分蒸发，再冷凝以分离整个组分的操作过程。 要求：含少量杂质，该有机物具有热稳定性，且与杂质 沸点相差较大（大于30℃）。 演示实验1-1:有杂质的工业乙醇的蒸馏 仪器：铁架台（铁圈、铁夹）、酒精灯、石棉网、蒸馏烧瓶、温度计、冷凝管、接受器等［强调］特别注意：冷凝管的冷凝水是从下口进上口出。77 ℃以下主要是沸点较小的甲醇,77~79 ℃主要是乙醇和水的共沸物,79 ℃以上主要是水。 小结：蒸馏的注意事项 （1注意仪器组装的顺序：“先下后上，由左至右”； （2）不得直接加热蒸馏烧瓶，需垫石棉网； （3）蒸馏烧瓶盛装的液体，最多不超过容积的1/3；不得将全部溶液蒸干； （4）需使用沸石（防止暴沸）； （5）冷凝水水流方向应与蒸汽流方向相反（逆流：下进上出）； （6）温度计水银球位置应与蒸馏烧瓶支管口齐平，以测量馏出蒸气的温度； 2、结晶和重结晶 高温溶解―――趁热过滤――－冷却结晶 称量－溶解－搅拌－加热－趁热过滤－降温、冷却、结晶－过滤－洗涤烘干 （1）定义：重结晶是使固体物质从溶液中以晶体状态析出的过程，是提纯、分离固体物质的重要方法之一。 ［强调］重结晶常见的类型

化学：3.2 第二节_有机化合物结构的测定

第二节有机化合物结构的测定 1．本节教材主线 见演示文稿 2．本节内容的评价标准 ·了解测定有机化合物元素含量的方法——燃烧法的基本实验原理，能根据燃烧所得产物的量计算有机物的实验式（最简式）； ·了解测定有机物相对分子质量的蒸气密度法，并根据理想气态方程求出有机物的相对分子质量； ·整理常见官能团的特征性质，了解通过化学实验确认这些官能团存在的方法； ·了解某些物理方法（四谱）可以定性确认有机物中的官能团的存在并定量测定原子或官能团的个数，能综合实验结果中的信息，初步叛断有机物的结构。 3．本节教材的几点说明 3．1测定有机化合物的流程图 ·设计意图： 给出测定有机化合物结构的流程，使学生明确测定有机物结构的核心是确定分子式和检测分子中所含的官能团及其在碳骨架中的位置。 ·实施建议： 可以让学生对如何测定有机化合物的结构发表意见，师生共同绘制测定有机化合物结构的流程图。 教学中应注意这里只讨论测定所需要的环节，不涉及测定的手段和方法，有关测定手段和方法的问题，我们在后续内容的教学中会提及。 3．2有机化合物元素组成的测定

·设计意图： 用图表的方式列出几种常见的组成有机化合物的元素的定量测定方法，非常直观，便于学生阅读和教师的教学。 ·实施建议： 可以引导学生总结定量测定C、H、O、Cl等元素组成的方法；N元素的测定方法只要求了解，不要求掌握。 3．3依据理想气体状态方程测定有机物相对分子质量 ·设计意图： “知识·支持”栏目介绍了什么是理想气态方程，以及如何应用理想气态方程来测定有机化合物分子的相对分子质量。并用图示的方法介绍了测定实验的装置图，便于学生理解。·实施建议： 1、可以利用此图并结合理想气体方程的公式讲解如何测定有机化合物分子的相对分子质量。也可以让学生依据公式和图自己讲述测定的方法。 2、不要求学生记忆理想气体方程的公式；也不宜对理想气体方程进行拓展和加深；教