高三上学期化学开学考试试卷第9套真题
高三上学期化学开学考试试卷
一、单选题
1. 氧化还原反应广泛应用于金属的冶炼，下列说法错误的是
A . 冶炼铁的主要原料有铁矿石、焦炭、空气、石灰石等,其中石灰石的作用是除去铁矿石中的脉石
B . 湿法炼铜与火法炼铜的反应中,铜元素都发生还原反应
C . 工业上Mg可由电解熔融的MgO制取,Na也可由电解熔融的NaCl制取
D . 铝热法还原铁的反应中,放出的热量能使铁熔化
2. 设NA表示阿伏加德罗常数的数值,下列叙述正确的是
A . 标准状况下,22.4 L SO3含有的分子数为NA
B . 常温常压下,1.06 g Na2CO3含有的Na+数目为0.02NA
C . 将含1molFeCl3的溶液制得的Fe3胶体中含胶粒数为NA3胶体)
D . 物质的量浓度为0.5 mol·L-1 MgCl2溶液中,含有Cl－个数为NA
3. 下列实验可行的是（）
A . 用饱和Na2CO3溶液除去CO2中混有的HCl气体
B . 用量筒量取
20.83mL12mol/L的浓硫酸配制250mL1mol/L稀硫酸C . 用浓硫酸干燥CO2、SO2、HI等酸性气体D . 用稀HNO3能鉴别Mg、Na2CO3、NaAlO2、Na2SiO3四种固体
4. ClO2是一种杀菌消毒效率高、二次污染小的水处理剂,实验室中可通过以下反应在制得2KClO3＋H2C2O4＋H2SO4 2ClO2↑＋K2SO4＋2CO2↑＋2H2O。据此,下列说法错误的是
A . KClO3发生还原反应
B . H2C2O4在反应中被氧化
C . H2C2O4的氧化性强于ClO2的氧化性
D . 每生成1 mol ClO2,转移的电子数约为6.02×1023
5. Na2O2、Cl2、SO2等均能使品红溶液褪色．下列说法正确的是（）
A . Na2O2、Cl2、SO2依次属于电解质、单质、非电解质
B . Na2O2、Cl2、SO2的漂白原理相同
C . 等物质的量的Cl2和SO2同时通入品红溶液，褪色更快
D . 在Na2O2中阴、阳离子所含的电子数目相等
6. 下列化学反应先后顺序判断正确的是
A . 在含有等物质的量的FeBr2、FeI2的溶液中，缓慢通入氯气：I-、Br-、Fe2+
B . 在含有等物质的量的NaCl、NaBr的溶液中加入硝酸银溶液：Cl-、Br-
C . 在含有等物质的量的Fe3+、Cu2+的溶液中加入铁粉：Cu2+、Fe3+
D . 在含有等物质的量的H+、Al3+的溶液中，逐滴加入NaOH溶液：H+、Al3+、Al3
7. 硫酸亚铁铵[2Fe2]是一种重要的化工原料,下列有关说法正确的是
A . Na+、Fe3+、K+、ClO-都可在该物质的溶液中大量共存
B . 检验该物质中Fe2+是否变质的方法是向该物质的溶液中滴入几滴KSCN溶液,观察溶液是否变红色
C . 向0.1 mol·L-1该物质的溶液中逐滴滴加0.1 mol·L-1 NaOH溶液,生成沉淀的物质的量
与加入NaOH溶液体积的关系如下图所示 D . 向该物质的溶液中滴加Ba2溶液,恰好使SO42- 完全沉淀的离子方程式为：Fe2＋＋2SO42－＋2Ba2＋＋2OH－=2BaSO4↓＋Fe2↓
二、填空题
8.
（1）FeCl3 具有净水作用，但会腐蚀设备，请回答下列问题：
①FeCl3净水的原理是________。FeCl3 溶液腐蚀钢铁设备，除H＋作用外，另一主要原因是________。
②完成NaClO3 在酸性溶液中氧化FeCl2的离子方程式：
________ClO3-+ ________Fe2＋+ ________= ________Cl－+ ________Fe3＋+________
（2）工业上从海带中提碘，常用硫酸酸化的MnO2氧化I—，写出相关的离子方程式________。
（3）下列关系图中，A是一种正盐，D的相对分子质量比C的相对分子质量大16，E是强酸。当X无论是强酸还是强碱时，都有如下转化关系：当X是强酸时，A、B、C、D、E均含有同一元素：当X是强碱时，A、B、C、D、E均含有另一种元素。回答下列问题：
①当X是强酸时，写出B生成C的化学方程式________。
②当X是强酸时，写出浓的E溶液与过量的B反应的化学方程式________。
③当X是强碱时，简述检验B气体的操作方法和现象________。
三、实验题
9. 利用下图装置,进行NH3与金属氧化物MxOy反应生成M、N2、H2O,通过测量生成水的质量来测定M的相对原子质量。a中试剂是浓氨水。
（1）仪器a的名称为________,仪器b中装入的试剂可以是________。
（2）按气流方向正确的装置连接顺序为：________。
（3）装置C的作用：________。
（4）实验结束时，应首先________；这样做的原因是________。
Ⅰ.熄灭A装置的酒精灯Ⅱ.停止从a中滴加液体
（5）若金属氧化物为CuO，反应的化学方程式为________。
（6）若实验中准确称取金属氧化物的质量为mg,完全反应后,测得生成水的质量为ng,则M的相对原子质量为________。
（7）某同学仔细分析上述装置后认为仍存在缺陷，你认为该如何改进？________。
四、推断题
10. 已知化合物A与B，M与N的元素组成相同，且四种物质中含有同一种元素，A与B在常温下均呈液态。D为生活中用途最广泛的金属单质，与X的浓溶液在常温作用无明显现象，加热时有大量气体产生。
（1）A的结构式________，E的化学式为________。
（2）在①至⑥的化学反应中，属于非氧化还原反应的化合反应为________。
（3）写出下列反应的化学方程式②________，④________。
（4）写出⑥的离子方程式：________。
（5）将含有1.2molH的水溶液调节至中性，通入足量C充分反应，生成红褐色沉淀且溶液呈黄色，所得沉淀经过滤、洗涤、灼烧至恒重，称量所得固体的质量为________。
11. 某溶液中可能含有Fe2+ 、Mg2+、Cu2+、NH4+、Al3+。当加入1 种淡黄色固体并加热时，有刺激性气体放出和白色沉淀生成，加入淡黄色固体的物质的量与析出的沉淀和产生气体的物质的量的关系如图所示。
（1）淡黄色固体是________。
（2）可知溶液中一定没有的离子是________，理由是________。
（3）请解释为什么在投入8mol淡黄色固体后，产生气体的量在减少________。
（4）写出淡黄色固体加入的量为8mol到10mol之间发生的所有离子方程式________。
（5）所含离子的物质的量之比为________。