高一化学必修1教学设计

教学方案（设计）

教学媒体（设计）板书、PPT课件、flash动画教学过程

铁塞变回本来模样？（提示：工业上是如何冶炼铁的？（PPT展示生锈的铁塞图片）,

［PPT展示］还原反应

［提问］我们学过的还原反应又有哪些呢？［PPT展示］初中学过的还原反应

Fe.O3+ 3CO 2Fe+3CO.

C U O+H2-AtJ 4 H20

C+H：O 亠C0 +巴0

［提问］判断它们是还原反应的方法是什么

呢？

［提问］那么，氧化反应和还原反应是不是独立发生的呢？以CuO + H反应为例，我们来分析一下。

从前面我们可以知道可以通过得氧失氧来判断氧化反应和还原反应，那对这个反应的分析我们也应，得到了氧。回

忆初中还原反应的

定义

［回答］通过还原

反应，将氧化铁铁

还原成铁

［讨论］学过的还

原反应

回忆初中还原反应

的定义

［回答］反应中化

合物失去氧

发现问题，激起

探究兴趣。

［副板书］

失去氧，被还原（还原反应）

△；

CuO + H 2 === Cu + H 2。

L_ t

得到氧，被氧化（氧化反应）

［讲解］分析发现，在氢气还原氧化铜这个反应中，氧化铜发生了还原反应，而同时氢气发生了氧化反应，由此我们得出什么结论？

［引导］这个结论是否适用于其他氧化反应和还原反应呢？请同学们讨论分析刚才自己所学出的学过的氧化反应和还原反应，并总结出氧化还原反应的定义。

［点评学生回答并总结］

同学们的想法是正确的，下面是氧化还原反应的规范表述：

一种物质被氧化，同时另一种物质被还原的反

应叫做氧化还原反应。

【板书】&2.3氧化还原反应（第一课时）

【过渡】好，我们通过flash动画模拟氧化铜与氢气反应中两者的变化，进一步理解氧化还原反应的概念。

［PPT展示］

氢气与氧化铜反应的flash动画一种物质被氧化，同时另一种物质被还原的反［讨论,回答］铜

失去氧，发生了还

原反应，氢得到了

氧，发生了氧化还

原反应。

讨论，回答：氧化

反应和还原反应不

是独立的，而是相

互依存的，是同时

发生的。

交流、思考，回

答：这个结论同样

适用于其他反应。

氧化还原反应的定

义：

氧化反应和还原反

应同时发生的反应

叫做氧化还原反

应。

运用已有知识分

析解决问题，并

结合实例给出定

义，更加直观易

懂。

动画模拟，将微

观的现象宏观

化，将抽象的概

念形象化，加深

学生对概念的

应叫做氧化还原反应。

［板书］一、定义：一种物质被氧化，同时另

一种物质被还原的反应叫做氧化还原反应。

掌握。

［设问］前面我们是从得失氧的角度去判断物质是否发生了氧化还原反应，前提条件是氧的参与，是否氧化还原反应只能发生在有氧参与的反应中呢？老师可以肯定地告诉大家，不是的，氧化还原反应也存在于无氧参与的化学反应中，如铁从铜的盐溶液中置换出铜。那么有什么判断方法既适用于判断有氧参与的反应是否是氧化还原反应又适用于判断无氧参与的反应是否是氧化还原反应呢？请同学们认真观察一下以下几个氧化还原反应，反应中除了有得氧和失氧的变化外有没有其它的变化？思考，回答不一

观察，小组讨论代

表回答：

化合价有变化

通过设问引发学

生的思考。

小组讨论，思维

碰撞，培养学生

的合作交流能

力。

［针对学生回答点评，并指出］有一些同学已经发现了，反应中元素的化合价发生了变化，如：

【PPT展示】

化合价降低，被还原

3 高温0 '

Fe z O + 3CO === 2Fe+3CO

2 4

化合价升咼，被氧化

化合价降低,被还原

△；

CuO + H 2 === Cu + H 2。

f 化合

价升咼，被氧化

［总结］其他的氧化还原反应也同样存在化合价的变化，那我们来总结一下：物质所含元素化合价升高的反应是氧化反应，物质所含元素化合价降低的反应是还原反应。凡是有元素化合价变化（升降）的化学反应都是氧化还原反应。［板书］二、特征：元素化合价升降

［讲述］根据氧化还原反应的这个特征，同学们思考下我们还可以将化学反应进行怎样的分类？［讲解］同学归纳得非常好，有兀素变价的反应叫做氧化还原反应，而没有元素变价的反应叫非氧化还原反应。随着我们学习的深化，我们对概念的认识也逐渐地深入。初中从得氧失氧的角度判断氧化还原反应仅仅局限于有氧参与的反应，而从化合价是否变化的角度去判断跟着教师思路，认

真听讲，做笔记

思考，回答：根据

元素化合价有没有

升降进行分类。一

类是有元素化合价

升降的的反应，另

一类是没有元素化

合价升降的反应。

对学生发现的规

律进行总结性描

述有利于学生形

成完整准确的认

识。

将分类知识应用

于新知识的理解

与掌握中，让学

生更好地掌握分

类的方法并应用

于化学学习中。

适用于所有反应。

［板书］三、判断反应是否为氧化还原反应依据：反应中是否有元素的化合价发生升降理解并回忆分类法知识，体会科学是在不断发展的。

［课堂练习］接下来我们通过做练习来巩固一

下，判断下列反应是否属于氧化还原反应。1、下列反应属于氧化还原反应的是( )

A. C uO+2HCI=CuG+HO

B.Na2CO+2HCI=2NaCI+CO+HO

C. 2K MnC=K2Mn(4+Mn(2+Q

D. Ca(OH》+CO=CaCO + H2Q

2、下列反应是否属于氧化还原反应？

2Na+ CI2 = 2NaCI

H2 + CI2 = 2HCI 思考，回答

［回答］是，因为

有元素化合价发生

变化

理解

巩固知识：精选

习题，学生

“跳一跳就能

摘到桃子”

［设问］同学们对这种判断方法掌握得很好，那同学们有没思考过，化合价的升降是由什么原因引起的呢？接下来我们一起来分析一下钠与氯气反应以及氢气与氯气反应这两个反应中元素原子所发生的变化。

［板书］2Na+ CI2 = 2NaCI

［边写副板书边讲解］初中时我们已经能够学过元素的性质与原子核外电子的跑步，特别是最外层上的电子数目有密切关系，我们分别画出钠跟氯的原子结构示意图，钠最外层有几个电子呢？答：…这种结构稳不稳定呢？答：… 钠要达到稳定结构必须？答：…而氯最外层有几个电子？答：..要达到稳定结构必须：…钠与氯气反应，钠要失去电子，而氯要得到电子，一个愿打一个愿挨，钠便把最外层上的一个电子给了氯。我们一起来观看钠与氯气反应的模拟动画。［PPT展示］用动画演示离子化合物NaCI的形成过程,并解释其中原理

［总结］钠与氯气反应中，每个钠原子因为失去一个电子而形成钠离子，化合价…每个氯因为得到一个电子而形成氯离子，化合价…钠离子和氯离子由于静电作用而结合成了氯化钠。钠和氯气反应的过程中发生了电子的得失，由此我们可以得出什么结论呢？

［总结］这种说法还不是完全正确的，前提条件是钠与氯元素原子获取电子的能力相差较大，故正确的表述应为：对于反应物原子获取电子能力相差较大的反应，化合价升降的原因是：电子的得失

［PPT演示］化合价升降的原因：

电子的得失讨论，自由发言

认真听讲，了解新知

识

认真听讲，并跟这老

师的思路回答问题。

【回答】一个；七

个；

思考，【回答】升高；

降低；反应中元素化

合价升降的原因是电

子的得失。

联系初中学过的

原子结构的知识

并对那与氯气反

应中发生的变化

进行详细讲解，

让学生更好地学

习这种分析方

法，利用动画演

示直观地表述物

质形成的原理，

并激发学生的学

习兴趣.引导学

生得出“反应中

元素化合价升降

的原因是电子的

得失”这一结

论。

［PPT演示］有电子转移（得失或偏移）的化学反应称氧化还原反应。

［练习］我们自己动手来分析一下其他氧化还原反应，加深对概念的理解

［PPT演示］练习：

F野2。耳+3C0 =2Fe + 3CO2

L 」

2H a0 ^H a T + O2 T 或偏移）的化学反应称氧化还原反应。

［讲评］从上面的练习可以看出：氧化反应表现

为被氧化的元素的化合价升咼，其实质是该元素的原子失去（或偏离）电子的过程。还原反应表现为被还原的元素的化合价降低，其实只是该兀素的原子得到（偏向）电子的过程，由此我们可以得出氧化还原反应的实质是：［板书］四、实质：电子转移（得失或偏移）［小结］接下来我们对氧化还原反应的分析方法进行小结。初中我们是从得氧失氧的角度分析氧化还原反应，从而得出氧化还原反应的概念是：…

今天我们又分别从化合价的升降以及电子转移的角度分析氧化还原反应。从化合价升降角度分析，有元素化合价升降的化学反应是氧化还原反应；从电子转移角度分析，有电子转移（得失或偏移）的化学反应是氧化还原反应，氧化还原反应的本质是电子转移。通过判断化学反应中是否发生电子转移，可以判别反应是属于氧化还原反应还是非氧化还原反应。这又是一种化学反应的分类方法。回忆下初中的四种基本反应类型，他们分别是？划分这四种

反应的依据是：…而上一节课我们还学过一种化学反应分类方法是：听讲，总结电子转

移（得失或偏离）

【回答】一种物

质得到氧被氧化，

同时另一种物质失

去氧被还原的化学

反应是氧化还原反

应。

【回答】化合、

分解、置换、复分

解据反应物和生成

物的类别和种类。

根据是否有离子参

加反应判断反应是

否是离子反应。

梳理知识点，指

出重点，强调难

点，更利于完整

知识体系的形成

［提问］那么我们现在便已经学习了三种化学反应的分类方法。接下来请同学们运用刚才学到的知识填写以下表格，并画出氧化还原反应与四种基本反应之间的关系的简单示意图。

［PPT展示］四种基本反应类型与氧化还原反应的关系怎样？（表格）

［讲解］看着表格讲解：小结：

1、化合反应：可能是氧化还原反应，一般说，有单质参加的是氧化还原反应。

2、分解反应：可能是氧化还原反应，一般说，有单质生成的是氧化还原反应。

3、置换反应：全部是氧化还原反应

4、复分解反应：都是非氧化还原反应。小组讨论，共同绘

出关系图

归纳

画图示意

既要动脑思，又

要动口说，还要

有合作精神。

总结、对比、归

纳多种能力的综

合锻炼。

［总结］通过综合练习，相信同学们能够熟练地 运用氧化还原反应的判断方法了。 下面我们来 总结一下本节课所学的内容。本节课我们从物 质得氧失氧、有无化合价的升降、电子的转移 三个角度分析了氧化还原反应，从这三个角度 给氧化还原反应下了定义。并学习了氧化还原 反应的判断方法：即根据氧化还原反应中有元 素的化合价发生变化这个特征判断反应是否 为氧化还原反应。认识了氧化还原反应的实质 是发生了电子的转移。而化合价与电子转移的 关系可归结为规律“高失氧，低得还”。氧化 还原反应是很重要的知识点，在以后的化学学 校中会经常运用，课后请同学们完成课后练 习，巩固今天所学的知识。下一节课我们将学 习第二课时：氧化剂与还原剂。

板书设计：

&2.3氧化还原反应（第一课时）

一、 定义：一种物质被氧化，同时另一种物质被还原的反应叫做氧化还原反应 二、 特征：元素化合价升降 三、 判断反应是否为氧化还原反应依据：反应中是否有元素的化合价发生升降 四、 电子得失与化合价关系规律：高、失、氧，低、得、还。 五、 实质：电子转移（得失或偏移）

附：课堂练习

1、下列反应属于氧化还原反应的是（ ）

A. CuO+2HCI=CuC+HO

2 2

［PPT 演示］用图画表示（猪八戒吃西瓜）.

动手画的方法 新颖独特，学生 更愿意参与。也 反馈了学生应 用知识解决问 题的能力。

及时反馈教学 情况。

氧化还原反应

复分解反应

B. Na CO+2HCI=2NaCI+CO+HO

2 3 2 2

C. 2K MnO=KMn6MnOnO

4 2 4 2 2

D. Ca(OH) +CO=CaCO + HO

2 2

3 2

2、下列反应是否属于氧化还原反应？

2Na+ Cl 2NaCI

2

H + Cl 2HCI

2 2

3. 已知反应Fe2Q+3CO=2Fe+3G O,标出其化合价，并分析反应中电子转移(得失或偏移)与元素化合价升降的关系。

课后练习：

5. 根据下列物质变化中化合价的情况，判断属于还原反应的是(

A.CuO — Cu

B.NaCI —HCI

C.C —CO2

6. 下列反应属于氧化还原反应的是(

A CaC02HCI=CaC2+HO+C砂

B NS2O+IH(高=2NaOH

C CaC3====CaO+CO D.FeC* —FeCI3

)

D Mg+2HCI=MgG+IH T

7. 下列有关氧化还原反应的叙述中，正确的是（

A. 一定有氧元素参加

B .氧化反应一定先于还原反应

C .物质被氧化本身发生还原反应

D . 一定有电子的转移（得失或偏移）

8、填写以下表格