[合集5份试卷]2021云南省保山市高二化学下学期期末教学质量检测试题
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2019-2020学年高二下学期期末化学模拟试卷
一、单选题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）
1．下列各组物质中，均为强电解质的是
A．NaOH、KNO3、BaSO4
B．NH4Cl、CH3COOH、K2S
C．NH3·H2O、KOH 、CaCO3
D．HClO、NaCl、KOH
2．已知：，下列说法正确的是
A．M能发生加聚反应、取代反应和氧化反应
B．M的二氯代物有10种(不考虑立体异构）
C．N中所有碳原子在同一平面上
D．等物质的量的M、N分别完全燃烧，消耗O2的体积比为4：5
3．完成下列实验所选择的装置或仪器(夹持装置已略去)正确的是（）
A．除去淀粉溶液中的氯化钠
B．分离碳酸钠溶液和乙酸乙酯
C．从碘化钠和碘的混合固体中回收碘
D．除去乙烷气体中混有的乙烯
4．核磁共振氢谱是根据不同化学环境的氢原子在谱图中给出的信号不同来确定有机物分子中氢原子种类的。下列有机物分子中，在核磁共振氢谱中只给出一种信号的是（）
A．丙烷B．正丁烷C．新戊烷D．异丁烷
5．下列变化过程，加入氧化剂才能实现的是
A．I2→I-B．Cu(OH)2→Cu2O C．Cl-→Cl2D．SO32-→S2O52-
6．由下列实验及现象不能
．．推出相应结论的是（）
实验
现象结论
A 向3
2mL0.1mol/L FeCl的溶液中加足量铁
粉，振荡，加1滴KSCN溶液
黄色逐渐消失，加KSCN溶
液颜色不变
还原性：2+
Fe>Fe
B
将金属钠在燃烧匙中点燃，迅速伸入集满
2
CO的集气瓶
集气瓶中产生大量白烟，瓶内
有黑色颗粒产生
2
CO具有氧化性
C 向某溶液中先加入氯水，再加入KSCN溶液加入KSCN溶液后溶液变红最初溶液中含有2+
Fe D
向2支盛有2mL相同浓度盐酸和氢氧化钠溶
液的试管中分别加入少量氧化铝
两只试管中固体均溶解氧化铝是两性氧化物A．A B．B C．C D．D
7．下列各组物质中，既不是同系物，又不是同分异构体的是
A．CH4和C4H10B．乙酸和甲酸甲酯
C．和D．苯甲酸和
8．某药物的结构简式为
1 mol该物质与足量的NaOH溶液反应，消耗NaOH的物质的量为
A．3 mol B．4 mol
C．3n mol D．4n mol
9．一定温度下可逆反应：A(s)+2B(g)2C(g)+D(g)；△H>0。现将1molA和2molB加入甲容器中，将4 molC 和2 mol D加入乙容器中，此时控制活塞P，使乙的容积为甲的2倍，t1时两容器内均达到平衡状态(如图1所示，隔板K不能移动)。下列说法正确的是
A．保持温度和活塞位置不变，在甲中再加入1 mol A和2 mol B,达到新的平衡后，甲中C的浓度是乙中C
的浓度的2倍
B．保持活塞位置不变，升高温度，达到新的平衡后，甲、乙中B的体积分数均增加
C．保持温度不变，移动活塞P，使乙的容积和甲相等，达到新的平衡后，乙中C的体积分数是甲中C的体积分数的2倍
D．保持温度和乙中的压强不变，t2时分别向甲、乙中加入等质量的氦气后，甲、乙中反应速率变化情况分别如图2和图3所示(t1前的反应速率变化已省略)
10．下列变化一定属于化学变化的是
①工业制O2②爆炸③缓慢氧化④品红褪色⑤无水硫酸铜由白变蓝
⑥久置浓硝酸变黄⑦O2转化为O3⑧海水中提取金属镁
A．①②③⑧ B．④⑤⑥⑧ C．③⑤⑥⑦⑧ D．③④⑤
11．下列图示与操作名称不对应
．．．的是
A．过滤B．洗气C．溶解D．蒸发
12．对硫-氮化合物的研究是现代无机化学最为活跃的领域之一，下图是已经合成的最著名的硫-氮化合物的分子结构。下列关于该物质说法正确的是
A．分子式为SN
B．分子中所有共价键的键长一定相等
C．该物质与化合物S2N2互为同素异形体
D．分子中既有极性键又有非极性键
13．我们常用“往伤口上撒盐”来比喻某些人乘人之危的行为，其实从化学的角度来说，“往伤口上撒盐”的做法并无不妥，甚至可以说并不是害人而是救人，这种做法的化学原理是（）
A．胶体的电泳B．血液的氧化还原反应C．胶体的聚沉D．血液中发生复分解反应
14．分子式为C4H8O2的有机物在酸性条件下可水解生成酸和醇，这些醇和酸重新组合可形成的酯共有（不考虑立体异构）
A．6种B．8种C．12种D．20种
15．分别燃烧等物质的量的下列各组物质，其中消耗氧气量相等的是
①C2H2与CH3CHO ②C7H8与C6H12③C2H2与C6H6④HCOOCH3与CH3COOH,
A．①②③④B．①④C．①②④D．②④
16．下列分子的空间构型可用sp2杂化轨道来解释的是( )
①BF3②CH2=CH2③④CH≡CH ⑤NH3⑥CH4
A．①②③B．①②④C．③④⑤D．①②③④
17．下列说法中错误的是（）
A．燃料的燃烧反应都是放热反应
B．一定量的燃料完全燃烧放出的热量比不完全燃烧放出的热量大
C．放热反应的逆反应一定是吸热反应
D．吸热反应没有应用价值
18．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述错误的是
A．0.5mol/LCuCl2溶液中含有的Cl-数目为N A
B．42gC2H4和C4H8的混合气中含有氢原子数为6N A
C．标准状况下,H2和CO混合气体4.48L在足量O2中充分燃烧消耗O2分子数为0.1N A
D．在反应4Cl2+8NaOH=6NaCl+NaClO+NaClO3+4H2O中，消耗1molCl2时转移的电子总数为1.5N A
19．（6分）关于化学能与其他能量相互转化的说法正确的是（）
A．图1所示的装置能将化学能转变为电能
B．图2所示的反应为吸热反应
C．中和反应中，反应物的总能量比生成物的总能量低
D．化学反应中能量变化的主要原因是化学键的断裂与形成
20．（6分）已知1 g氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量121 kJ。且氧气中1 mol O＝O键完全断裂时吸收热量496 kJ，水蒸气中1 mol H－O键形成时放出热量463 kJ，则氢气中1mol H－H键断裂时吸收热量为（）A．920 kJ B．557 kJ C．188 kJ D．436 kJ
二、实验题（本题包括1个小题，共10分）
21．（6分）Ⅰ、下列涉及有机化合物的说法是正确的是______________________
A．除去乙烷中少量的乙烯：通过酸性KMnO4溶液进行分离
B．甲苯硝化制对硝基甲苯与苯甲酸和乙醇反应制苯甲酸乙酯的反应类型不同
C．用氢氧化钠溶液鉴别花生油和汽油
D．除去乙醇中少量的乙酸：加足量生石灰，蒸馏
E．除去乙酸乙酯中少量的乙酸：用饱和氢氧化钠溶液洗涤、分液、干燥、蒸馏
Ⅱ、正丁醛经催化加氢得到含少量正丁醛的1-丁醇粗品，为纯化1-丁醇，该小组查阅文献得知：
①R-CHO+NaHSO3（饱和）→RCH（OH）SO3Na↓；
②沸点：乙醚34℃，1-丁醇118℃，并设计出如下提纯路线：
（1）试剂1为__________，操作2为__________，操作3为__________．
（2）写出正丁醛银镜反应方程式___________________________________
Ⅲ、已知：1,2-二溴乙烷可作汽油抗爆剂的添加剂,常温下它是无色液体,密度是2.18克/厘米3,沸点131.4℃,熔点9.79℃,不溶于水,易溶于醇、醚、丙酮等有机溶剂。在实验中可以用下图所示装置制备1,2-二溴乙烷。其中分液漏斗和烧瓶a中装有乙醇和浓硫酸的混合液,试管d中装有液溴(表面覆盖少量水，溴蒸汽有毒)。请填写下列空白：
（1）写出制备1,2-二溴乙烷的化学方程式：________________________________。
（2）安全瓶b可以防止倒吸,并可以检查实验进行时试管d是否发生堵塞。请写出发生堵塞时瓶b中的现象：_______________________________________。
（3）c装置内NaOH溶液的作用是______________________________；
（4）e装置内NaOH溶液的作用是_______________________________。
三、推断题（本题包括1个小题，共10分）
22．（8分）为探宄固体X(仅含两种常见短周期元素)的组成和性质，设计并完成如下实验：
己知：气体A是一种纯净物，在标准状况下的密度为1.429 g/L；固体B是光导纤维的主要成分。请回答：（1）气体A分子的电子式_____________，白色沉淀D的化学式_____________。
（2）固体X与稀硫酸反应的离子方程式是_______________________________________。
（3）已知NH3与气体A在一定条件下反应后可得到一种耐高温陶瓷材料(仅含两种元素，摩尔质量为140 g/mol)和H2，写出该反应的化学方程式_______________________________________。
四、综合题（本题包括2个小题，共20分）
23．（8分）结构的研究是有机化学最重要的研究领域。某有机物X（C12H13O6Br）分子中含有多种官能团，其结构简式如下：（其中Ⅰ、Ⅱ为未知部分的结构）
为推测X的分子结构，进行如图转化：
已知向D的水溶液中滴入FeCl3溶液显紫色，对D的结构进行光谱分析，在氢核磁共振谱上显示只有两种信号。M、N互为同分异构体，M中含有一个六原子环，N能使溴的四氯化碳溶液褪色，G能与NaHCO3溶液反应。请回答：
（1）G分子所含官能团的名称是__；
（2）D不可以发生的反应有（选填序号）__；
①加成反应②消去反应③氧化反应④取代反应
（3）写出上图转化中反应①和②的化学方程式
①B+F→M__；
②G→N__；
（4）已知向X中加入FeCl3溶液，能发生显色反应，则X的结构简式是：___________，1mol该X与足量的NaOH溶液作用，最多可消耗NaOH__mol；
（5）有一种化工产品的中间体W与G互为同分异构体，W的分子中只含有羧基、羟基和醛基三种官能团，且同一个碳原子上不能同时连有两个羟基，则W的分子结构有__种，写出任意一种的结构简式
___________。
24．（10分）如图是元素周期表的一部分：
(1)表中属于s区的非金属元素是________(用元素符号表示)，元素⑩核外电子排布式为________________，
(2)元素③④⑤电负性由小到大___________(用元素符号表示)
(3)若元素③用R表示，为什么可以形成RCl3分子,不可以形成RCl5分子:____________。
(4)元素⑤与⑧元素相比非金属性较强的是________(写元素名称)，下列表述中能证明这一事实的是
__________。
A．气态氢化物的挥发性和稳定性B．两元素的电负性
C．单质分子中的键能D．含氧酸的酸性
E．氢化物中X—H键的键长F．两单质在自然界中的存在形式
(5)元素⑦的氧化物与元素⑧的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式为______________________。
参考答案
一、单选题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）
1．A
【解析】
【详解】
A. NaOH、KNO3、BaSO4均为强电解质，符合题意，A正确；
B. CH3COOH为弱电解质，与题意不符，B错误；
C. NH3·H2O为弱电解质，与题意不符，C错误；
D. HClO为弱电解质，与题意不符，D错误；
答案为A。
2．B
【解析】
【详解】
A. M分子中不存在碳碳双键，不能发生加聚反应，A错误；
B. M分子中2个苯环对称，苯环上有8个氢原子，根据定一移二可知的二氯代物有7＋3＝10种(不考虑立体异构，B正确；
C. N分子中所有碳原子均是饱和碳原子，不可能在同一平面上，C错误；
D. M、N的分子式分别是C10H8、C10H18，所以等物质的量的M、N分别完全燃烧，消耗O2的体积比为24：29，D错误；
答案选B。
【点睛】
选项B是解答的难点，注意二取代或多取代产物数目的判断：定一移一或定二移一法：对于二元取代物同分异构体的数目判断，可固定一个取代基的位置，再移动另一取代基的位置以确定同分异构体的数目。例如M分子中氢原子分为两类，首先固定一个氯原子，另一个氯原子的位置有7种。然后将氯原子固定在另一类氢原子上，另一个氯原子的位置有3种。
【详解】
A．淀粉不能透过半透膜但可通过滤纸，可加入蒸馏水后再进行渗析分离而不是过滤，选项A错误；B、因为乙酸乙酯不溶于饱和碳酸钠溶液，会形成两层液体层，可通过分液进行分离，选项B正确；C、利用碘单质升华的特点，分离NaI和I2使用蒸发皿，造成碘单质转变为气体逸出，不能进行收集碘单质，选项C错误；D、乙烯被酸性高锰酸钾溶液氧化生成二氧化碳，产生新的杂质气体，达不到除杂的作用，选项D 错误。答案选B。
4．C
【解析】
【详解】
A．CH3CH2CH3结构对称，只有2种H原子，核磁共振氢谱图中给出两种峰，故A错误；
B．CH3CH2CH2CH3含有2种H原子，核磁共振氢谱图中给出两种峰，故B错误；
C．C（CH3）4有1种H原子，核磁共振氢谱中给出一种峰，故C正确；
D．（CH3）2CHCH3中有2种H原子，核磁共振氢谱图中只给出两种峰，故D错误；
答案：C
5．C
【解析】分析：需要加入氧化剂才能实现,则选项中还原剂在反应中元素的化合价应该升高，以此来解答。详解：I2→I-过程中，碘的化合价降低，需要加入还原剂，A错误；Cu(OH)2→Cu2O过程中，铜的化合价降低，需要加入还原剂，B错误；Cl-→Cl2过程中，氯的化合价升高，需要加入氧化剂，C正确；SO32-→S2O52-中没有化合价的变化，不需要加入氧化剂，D错误；正确选项 C。
6．C
【解析】
【详解】
A项、向2mL0.1mol/LFeCl3的溶液中加足量铁粉，氯化铁溶液与足量铁反应生成氯化亚铁，反应中Fe为还原剂，Fe2+为还原产物，由还原剂的还原性强于还原产物可知，还原性铁强于亚铁离子，故A正确；
B项、瓶内有黑色颗粒产生，说明二氧化碳被还原生成碳，反应中二氧化碳表现氧化性，故B正确；
C项、先加入氯水，Cl2可能将溶液中亚铁离子氧化为三价铁离子，再加入KSCN溶液，溶液变红色，不能说明溶液中是否存在亚铁离子，故C错误；
D项、向2支盛有2mL相同浓度盐酸和氢氧化钠溶液的试管中分别加入少量氧化铝，均溶解说明氧化铝是既能与酸反应生成盐和水，又能与碱反应生成盐和水的两性氧化物，故D正确；
故选C。
【详解】
A. CH4和C4H10都属于烷烃，两者结构相似，分子组成上相差3个“CH2”原子团，两者互为同系物，A不符合题意；
B.乙酸和甲酸甲酯的分子式都为C2H4O2，两者结构不同，两者互为同分异构体，B不符合题意；
C.和的分子式都是C7H8O，两者结构不同，两者互为同分异构体，C
不符合题意；
D.苯甲酸的分子式为C7H6O2，的分子式为C8H6O4，两者分子式不同，两者不互为同分异构体，两者结构不相似，分子组成上相差1个“CO2”，两者不互为同系物，D符合题意；
答案选D。
8．D
【解析】
分析：该有机物属于高聚物，含有3n个酯基，水解产物中共含有3n个-COOH和n个酚羟基，都能与NaOH 发生中和反应，以此进行判断。
详解：该有机物属于高聚物，含有3n个酯基，水解产物中共含有3n个-COOH和n个酚羟基，都能与NaOH 发生中和反应，则该物质1mol与足量NaOH溶液反应，消耗的NaOH物质的量为4nmol，答案选D。9．D
【解析】
试题分析：根据等效平衡分析，4molC和2molD相当于2molA和4molB，但是乙容器的容积是甲的2倍，即物质的量浓度相同，所以在相同条件下达到相同平衡状态，A．保持温度和活塞位置不变，在甲中再加入1molA和2molB，相当于增大压强，平衡向逆反应反向移动，达到平衡时甲中C的浓度小于原来的2倍，甲中C的浓度小于乙中C的浓度的2倍，A项错误；B．保持活塞位置不变，升高温度，平衡向逆反应方向移动，甲、乙中B的体积分数都增大，B项错误；C．保持温度不变，移动活塞P，使乙的容积和甲相等，相当于增大乙的压强，平衡向逆反应方向移动，减小甲的压强平衡向正反应方向移动，达到新的平衡后，乙中C的体积分数小于甲中C的体积分数的2倍，C项错误；D．甲中温度和体积不变充入稀有气体，没有改变气体的浓度，对反应速率没有影响，可以用图2表示，乙中温度和压强不变，充入稀有气体，相当于增大容器体积，气体浓度减小，反应速率减小，生成物的浓度减小的程度大些，化学平衡正向移动，可以用图3表示，D项正确，答案选D。
【考点定位】考查等效平衡及影响平衡的因素等知识。
【名师点睛】本题考查等效平衡及影响平衡的因素等知识。根据等效平衡分析，4molC和2molD相当于
2molA和4molB，但是乙容器的容积是甲的2倍，即物质的量浓度相同，所以在相同条件下达到相同平衡状态，即甲和乙容器此时是等效平衡状态。
10．C
【解析】
试题分析：① 工业利用分离液态空气法制取氧气，属于物理变化；② 爆炸可能是因为气体的压强增大而发生的爆炸，如锅炉的爆炸，属于物理变化；③ 缓慢氧化属于化学变化；④ 利用活性炭的吸附作用使品红褪色属于物理变化；⑤ 无水硫酸铜由白变蓝，变为含有结晶水的硫酸铜，生成新物质，属于化学变化；⑥ 久置浓硝酸因发生分解反应生成二氧化氮溶于硝酸使溶液变黄，属于化学变化；⑦ O2转化为O3属于化学变化；⑧ 海水中提取金属镁，镁元素由化合态变为游离态，属于化学变化，所以答案选C。考点：考查化学变化的判断
11．B
【解析】
【详解】
A. 为过滤操作，A正确；
B. 洗气操作时应该是长口进，短口出，B错误；
C. 为溶解操作，C正确；
D. 为蒸发操作，D正确；
答案选B。
12．D
【解析】
【详解】
A．该分子中含有4个N原子、4个S原子，其化学式为S4N4，故A错误；
B．共价键的键长与原子半径成正比，所以键长S-S＞S-N，故B错误；
C．同种元素的不同单质互为同素异形体，S4N4和S2N2都是化合物不是单质，所以不是同素异形体，故C
高二化学第一学期期末考试模拟试题及答案
高二化学第一学期期末考试模拟试题及答案（2） 第I卷选择题部分（共70分） 一、选择题（每小题只有一个最佳答案，每小题3分，共30分） 1．化学用语是学习化学的重要工具，下列用来表示物质变化的化学用语中，正确 ．．的是（）A．电解饱和食盐水时，阳极的电极反应式为：2Cl－－2e－=Cl2↑ B．氢氧燃料电池的负极反应式：O2 + 2H2O+ 4e- == 4OH－ C．粗铜精炼时，与电源正极相连的是纯铜，电极反应式为：Cu －2e－== Cu2+ D．钢铁发生电化腐蚀的正极反应式：Fe －2e－== Fe2+ 2．下列生产、生活等实际应用，不能 ．．用勒夏特列原理解释的是（） A．实验室中配制FeCl3溶液时，应向其中加入少量浓盐酸 B．合成氨工业中使用铁触媒做催化剂 C．饱和FeCl3溶液滴入沸水中可制得氢氧化铁胶体 D．热的纯碱溶液去油污效果好 3．对室温下pH相同、体积相同的醋酸和盐酸两种溶液分别采取下列措施，有关叙述正确的是（）A．加适量的醋酸钠晶体后，两溶液的pH均增大 B．使温度都升高20℃后，两溶液的pH均不变 C．加水稀释2倍后，两溶液的pH均减小 D．加足量的锌充分反应后，两溶液中产生的氢气一样多 4．下图中A为电源，B为浸透饱和食盐水和酚酞试液的滤纸，C为盛有稀硫酸的电解槽，e、f为Pt电极。接通电源后，发现d点显红色。下列有关说法正确的是（） A．电源A上的a极是正极 B．d极上的电极反应方程式为2Cl-－2e-＝Cl2↑ C．e、f极上产生的气体体积比为2:1 D．C中溶液的pH增大 5．用酚酞作指示剂，以0.100 mol·L-1的NaOH溶液测定装在锥形瓶中的一定体积的盐酸溶液的物质的量浓度。下列操作将导致测定值高于实际值的是( ) A．标准液在“0”刻度线以上，未予调整就开始滴定 B．碱式滴定管用蒸馏水洗涤后未用标准NaOH溶液润洗 C．观察记录滴定管内液面刻度时滴定前仰视，滴定后俯视 D．酚酞指示剂由无色变为红色时立即停止滴定 6．足球运动员在比赛中腿部受伤时常喷洒一种液体物质，使受伤的部位皮肤表面温度骤然下降，减轻运动员的痛感。这种物质是 A．碘酒 B．酒精 C．氯乙烷 D．滑石粉 7．下列命名中正确的是 A．3—甲基丁烷 B．2，2，4，4—四甲基辛烷
河南省郑州市2017-2018学年高二下学期期末模拟考试化学试题有答案-优质
相对原子质量:H-1 C-12 N--14 O-16 Na-23 Mg-24 Cl-35.5 Br-80 Ag-108 选择题共48分 选择题(本题共16小题,每题只有一个选项符合题意,每小题3分,共48分) 1.下列有关生活中常见有机物的叙述正确的是 ①多次咀嚼馒头有甜味,此过程中淀粉发生了水解反应 ②肥皂的主要成分属于高级脂肪酸盐 ③糖类物质均不能使溴水和酸性KMnO4溶液褪色 ④天然蛋白质水解的最终产物均为a-氨基酸 A.①②③ B.①②④ C.②③④ D.①③④ 2.下列化学用语使用不正确的是 A.羟基的电子式: B.聚丙烯的结构简式: C.乙酸的实验式:CH2O D.乙烯的结构简式:CH2=CH2 3.下列各组物质中，全部属于纯净物的是 A.福尔马林、酒、醋 B.苯、汽油、无水酒精 C.甘油、乙醇钠、氯仿 D.豆油、丙烯酸、四氯化碳 4.唐·段成式《西阳杂俎·物异》中记载:“石漆,高奴县石脂水，其浮水上，如漆。采以膏车,极迅； 燃灯，极明。”这里的“石漆”是指 A.石油 B.油漆 C.煤焦油 D.油脂 5.二甘醇可用作溶剂、纺织助剂等，一旦进入人体会导致急性肾衰竭,危及生命。二甘醇的结构简式 是HO--CH2CH2--O--CH2CH2--OH。下列有关二甘醇的叙述正确的是 A.二甘醇的沸点比乙醇低 B.能溶于水，不溶于乙醇 C.1 mol二甘醇和足量Na反应生成1 mol H2 D.二甘醇在NaOH的乙醇溶液中加热能发生消去反应 6.某烃的结构简式如右图，下列说法中正确的是
A.该烃是苯的同系物 B.该烃不能发生加成反应 C.该烃苯环上的一氯代物共有6种 D.分子中最多有16个碳原子处于同一平面上 7.下列选项中,甲和乙反应类型相同的是 8.为提纯下列物质(括号内为杂质)，所选用的试剂或分离方法不正确的是 9.有机物X、Y、Z的结构简式如下表所示。下列说法正确的是 A. X的分子式为C8H7O3
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江苏省沭阳县高二化学下学期期中调研测试试题 2018～2019学年度第二学期期中调研测试 高二化学试卷 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35.5 K 39 Ca 40 Mn 55 Fe 56 Cu 64 I 127 第I 卷（选择题，共50分） 单项选择题：本题共10小题，每小题3分，共计30分，每小题只有一个选项符合题意．．．．．．．．．．．．．。 1．能源与人类的生活和社会发展密切相关，下列关于能源开发和利用的说法中，你认为说法不正确的是 A ．充分利用太阳能 B ．因地制宜开发利用风能、水能、地热能、潮汐能 C ．合理、安全开发利用氢能、核能 D ．能源都是通过化学反应获得的 2．已知H 2(g)+Cl 2(g)=2HCl(g) △H=―184.6kJ·mol -1 ， 则反应HCl(g)=1/2H 2(g)+1/2Cl 2(g)的△H 为 A ．+184.6kJ·mol -1 B ．―92.3kJ·mol -1 C ．―369.2kJ·mol -1 D ． +92.3kJ·mol -1 3．下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是 A ．碳酸钙受热分解 B ．乙醇燃烧 C ．铝粉与氧化铁粉末反应 D ．氧化钙溶于水 4．已知热化学方程式：SO 2(g)+ 2 1 O 2(g) ＝ SO 3(g) △H = ―98.32kJ／mol 在容器中充入2molSO 2 和1molO 2充分反应，最终放出的热量为 A ．196.64kJ B ．196.64kJ ／mol C ．< 196.64kJ D ．> 196.64kJ 5．我国燃煤锅炉采用沸腾炉(注：通过空气流吹沸使煤粉在炉膛内呈“沸腾状”燃烧)的逐渐增多，采用沸腾炉的好处是 A ．增大煤燃烧时的燃烧热并形成清洁能源 B ．减少煤中杂质气体(如SO 2)的形成 C ．提高煤炭的热值，从而放出更多的热量 D ．使燃料燃烧充分，提高燃料的利用率 6．下列热化学方程式中，△H 能正确表示物质的燃烧热的是 A ．CO （g ）+O 2（g ）═CO 2（g ）；△H＝﹣283.0 kJ/mol
最新人教版高二化学上学期期末试卷(附答案)
一、选择题（每小题只有1个选项正确。每小题2分） 1．下列过程中需要通电才可以进行的是： ① 电离 ② 电解 ③ 电镀 ④ 电化学腐蚀 A ．①②③ B ．②③ C ．②③④ D ．全部 2．在蒸发皿中蒸干下列物质的溶液，不能得到该．物质固体的是： A ．Fe 2(SO 4)3 B ．MgCl 2 C ．K 2CO 3 D ．NaCl 3．为了除去MgCl 2酸性溶液中的Fe 3+ ，可在加热搅拌的条件下加入一种试剂，过滤后，再加入适量的HCl ，这种试剂是： A ．NH 3·H 2O B ．NaOH C ．Na 2CO 3 D ．MgCO 3 4．能使水的电离平衡正向移动，而且所得溶液呈酸性的是____________ A ．将水加热到100℃时，水的pH=6 B ． 向水中加入少量明矾晶体 C ．向水中滴加少量NaHCO 3 D ．向水中滴加少量稀硫酸 5．A 、B 、C 、D 4种金属，将A 与B 用导线连接起来，浸入电解质溶液中，B 不易腐蚀，将A 、D 分别投入等浓度盐酸中，D 比A 反应剧烈，将铜浸入B 的盐溶液里，无明显变化，如果把铜浸入C 盐溶液里，有金属C 析出，据此判断它们的活动性由强到弱顺序是： A ．D>C>A>B B ．D>A>B>C C ．D>B>A>C D ．B>A>D>C 6．下列各图的水槽中盛装的是海水，其中铁被腐蚀的得最慢的是： 7．25℃时，某NH 3·H 2O 与HCl 溶液混合后，测得溶液的pH=7，则溶液中下列关系正确的是： A ．c (NH 4+ )>c (Cl ˉ) B ．c (NH 4+ )=c (Cl ˉ) C ．c (NH 4+ ) 三年级音乐试卷分析 西戌中心小学郭金丽为了全面推进素质教育，落实音乐学科课程计划，提高学生 综合素质，检测学生掌握音乐知识的水平和创新能力，进行音乐 试卷考试，试题内容包括：填空、连线、选择、判断几部分。 一、基本情况 （一）成绩统计 全班平均48分，整体考核理想。 二、存在的问题 1、常见音乐的记号和一些简单的概念，是学生学习音乐、欣赏 音乐和音乐实践最基础也是最重要的知识，但抽测结果表明，大 多数学生有一定的简谱知识，少数学生对读谱知识掌握较差。 2、音乐欣赏不足、不细。 小学音乐教育是以音乐艺术为手段，在潜移默化中，对学生 进行思想教育和审美教育，如果学生缺乏必要的音乐欣赏能力， 那么一切美就不能为他们所感受，也就失去了应有的作用，可见， 在音乐教学中，培养学生的欣赏能力是十分重要的，本次抽测欣 赏能力一题中表现出学生对欣赏内容缺乏，并且在所知道了解内 容上而缺乏深度和细度，总体上来说，学生缺乏欣赏的深度与广度，质与量完成不够好。 3、综合能力不够强 小学音乐教学的重要任务之一，是学生掌握音乐的基本知识 和技能技巧，获得初步音乐感受能力，鉴赏能力和表现能力。 为了切实提高音乐教学质量，全面实施素质教育，针以上的问题，特提出以下建议。 （1）学校以教学为中心，音乐课堂教学是校园音乐的主要组成形式，起着主渠道作用，学校必须高度重视和加强音乐课的教学，按大纲的要求开齐，开足音乐课时。 （2）在音乐课教学中，掌握好教材的特点，突出音乐欣赏的特点，抓住基础知识、基本技能的教学，力求用生动形象、极其艺术魅力，富有启发性的语言，吸引每一位学生全身心地投入音乐活动之中，以唤起学生对音乐的兴趣和情感，同时也充分调动学生学习音乐的积极性，使其在课堂中将自己的所思所想，所知所能充分表现出来。 （3）学校要加大投入力度，不断地引进，更新现代音乐教学设备，购置中外音乐作品的音响资料。 （4）音乐教师要积极使用电教设备和现代音乐媒体辅助单元音乐课堂教学，提高课堂直观教学的效果，达到音乐课堂教学的实效。 从这次检测情况来看，乐理知识、音乐欣赏及综合训练，反映出学生对音乐知识的理解，灵活运用能力方面还有一定差距，还进一步需要教学一线的教师们努力探索，不断改进，以争取更理想的效果。 高二第一学期期末化学试卷（附答案） 命题钱承之审核陈雪泥考试时间120分钟共8页 可能用到的相对原子质量： Ar(Cu)＝64 Ar(Al)＝27 Ar(Fe)＝56 Ar(Mg)＝24 Ar(K)＝39 Ar(H)＝1 Ar(O)＝16 第Ⅰ卷（选择题共74分） 一、选择题(本题包括8小题，每小题4分，共32分。每小题只有一个选项符合题意) １.将铁片投入到下列溶液中，不放出气体且“铁片”质量减少的是 A. CuSO4溶液 B. H2SO4溶液 C. AgNO3溶液 D. FeCl3溶液 2.下列各离子方程式中，属于水解反应的是 O+H23O++OH－. A.H －+H22CO3+OH－ B.HCO 2－+H3O+ C.HS－+H D.H CO3－+H+ 3.铜制品上的铝质铆钉，在潮湿空气中易腐蚀的原因可描述为 A.形成原电池时，铝作负极 B.形成原电池时，铜作负极 C.形成原电池时，电流是由铝经导线流向铜 D.铝铆钉发生了化学腐蚀 4.在一定条件下，可逆反应X(g)＋达到平衡时，测得Y的转化率为20%， X的转化率为50%，则反应开始时，充入容器中X和Y物质的量之比为 A.1∶5 B.1∶4 C.1∶3 D.1∶2 5.某无色溶液pH＝1，投入铝片有氢气放出，则溶液中下列各组离子能大量共存的是 A.NH4+、Al3+、SO42—、Br— B.K+、Na+、Cl—、NO3— C.Mg2+、Na+、OH－、Cl— D.K+、NH4+、SO42—、HCO3— 6.在含0.01mol的明矾[KAl(SO4)2·12H2O]的溶液中逐滴加入含有0.02mol的Ba(OH)2溶液，下列判断正确的是 A、先出现沉淀，后来全部溶解 B、最终得到的沉淀只有硫酸钡 C、当Al3＋、SO42－全部沉淀时，得到的沉淀质量最大 D、当SO42－完全沉淀时，得到的沉淀物质的量最大 (g)＋5O2＋6H2O(g)在10L密闭容器中进行，半分钟后，水蒸气 7.反应4NH 的物质的量增加了0.45mol，则此反应的平均速率v(X)（反应物的消耗速率或产物的生成速率）可表示为 A.v(NH3)＝0.010 mol·L－1·s－1 B.v(O2)＝0.0010 mol·L－1·s－1 C.v(NO)＝0.0010 mol·L－1·s－1 D.v(H2O)＝0.045 mol·L－1·s－1 8.下列离子方程式正确的是 A.氢碘酸和硝酸银溶液的反应：HI＋Ag+＝AgI↓＋H+ B.氨气通入氢氟酸溶液中：NH3＋H+＝NH4+ C.向碳酸氢镁溶液中加入过量烧碱：Mg2+＋2HCO3－＋4OH－＝Mg(OH)2↓＋2CO32－＋ 七年级音乐教学质量检 测分析 WEIHUA system office room 【WEIHUA 16H-WEIHUA WEIHUA8Q8- 音乐教学质量检测分析 为切实加强九年义务教育阶段各年级各学科课程管理，有效监控、检测和指导义务教育阶段初中各年级各学科教学质量，促进基础教育课程改革深入实施，特对初中七、八年级音乐学科进行统一检测，从这次考试试题看，题目的综合性很强，音乐学习中应掌握的重要的知识点在试卷中都有体现，覆盖面广，考察学生综合能力。但就七、八年级音乐成绩来看，可以看出音乐教育发展和掌握的不平衡。以下是我对本次考试的试题分析： 一、考查知识点： 1、试卷是考查学生音乐基础知识和基本技能的前提下进行命题，题型多样化，涉及面广突出学生平时音乐知识和技能的积累。从学生得分的情况来看，学生答题错误集中在乐理知识方面：例如： 1、变音记号中表示升记号的是( ) A. # B 、b C 、互 D、 f 2、在一拍内三个音的时值均等，这种特殊的节奏叫做（） A、三分音符B三节奏 C三连音D、三拍子 此题考查学生对音乐基本要素的记忆，此题有80%的学生答错，可见学生对基本知识点记忆不清，在教学过程中教师对乐理知识强调不扎实。 2、学生答题得分较高的题是考查学生听辨能力的题和歌唱知识的题。比如第二题判断题，第三题写出歌词片段相应的曲名。这些 题，选择了各单元有代表性的乐曲，比如《三国演义》主题曲，《西游记》主题曲，《送别》、《阳关三叠》等等这些作为音乐欣赏平时也比较重视，学生答题出错率相对较低，40%的学生完全能答对。这反映了音乐教学中的一些问题，对音乐欣赏和唱歌课的偏重，而对音乐理论和音乐创作的忽视，这导致学生的认识偏差，认为音乐课只是听歌课、唱歌课，而没有领会音乐的真正意义。而这些都和我们的音乐教师的引导有直接的关系。 四、个人看法： 针对上述我校学生考试情况的抽样分析，我对我校音乐教育现状提出自己的看法： 1、教学思想观念落后。目前，我国正在大力推行课堂教学改革并没有从根本上转变大多数乡村中小学教师和领导的教学观念。不少学校仍把各种统考分数作为评价教师和学生的唯一标准，而且很多农村基层学校领导对音乐教育教学知之甚少，认为音乐课只是一门辅修课，与升学无直接联系，在学校教育中可有可无。所以，忽视音乐教学，用数学、语文等“主科”抢占音乐课的现象在农村很普遍。另外，学校对教师的考核与学生升学考试成绩挂钩，音乐课不统考，音乐老师也就没有成绩，就成了教师中的落后分子。这不仅破坏了音乐课的整体教学，打击了音乐教师的授课积极性，遏制了音乐教学的发展。 2.音乐教师素质低。 2010-20XX年度高二上学期期中考试 化学试卷 相对原子质量：H 1 O 16 S 32 Si 28 Cl 35.5 Ba 137 一．选择题（每个小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共50分） 1．下列各组物质全部是弱电解质的是 A．H2SiO3、H2S、CO2B．Cu(OH)2、CH3COOH、C2H5OH C．H2SO3、Ba(OH)2、BaSO4D．H2O、NH3·H2O、H3PO4 2．比较纯水在25℃和100℃的pH，前者与后者的关系 A．前者大B．前者小C．相等D．不能确定3．下列情况下的反应一定能自发进行的是 A．ΔH>０ΔS<０B．ΔH>０ΔS>０C．ΔH<０ΔS<０D．ΔH<０ΔS>０4．下列物质加入到氨水中，既能使氨水的电离程度增大，又能使溶液的pH降低的是 A．少量盐酸B．少量烧碱 C．少量NaCl固体D．少量NH4Cl固体 5．对于可逆反应：A2（g）＋3B 2（g ）2AB 3（g）ΔH<０下列图象中正确的是 6．能说明醋酸是弱电解质的事实是 A．醋酸水溶液能使湿润的蓝色石蕊试纸变红 B．醋酸和碳酸钠溶液反应放出二氧化碳 C．c(H+)相同的醋酸和盐酸相比较，醋酸溶液的浓度大 D．物质的量浓度和体积均相同的醋酸和盐酸可中和等物质的量的NaOH 7．某酸溶液，其c(H+)=0.1mol/L，则该酸溶液的物质的量浓度 A．一定大于0.1mol/L B．一定小于0.1mol/L C．一定等于或小于0.1mol/L D．无法确定 8．在一定条件下，向5L密闭容器中充入2mol A气体和1mol B气体，发生可逆反应：2A(g)＋B(g) 2C(g)， 达到平衡时容器内B的物质的量浓度为0.1mol/L，则A的转化率为 A．67% B．50% C．25% D．5% 9．人体胃液中含有一定浓度的盐酸，如大量喝水，则胃液的pH与所喝水的体积之间的关系表达正确的是 10．在一定温度下，向a L密闭容器中加入1mol X2气体和2mol Y2气体，发生如下反应： X 2（g）+2 Y2（g）2Z（g），此反应达到平衡的标志是 A．n mol X—X键断裂的同时2n mol Y—Y键断裂 B．容器内压强不随时间变化 C．X 2 、Y2、Z的浓度比为1:2:2 D．反应混合物的密度不随时间变化 11．下列叙述正确的是 A．锌与pH=3的醋酸反应比与pH=4的盐酸反应慢 B．c(H+)=10-3mol/L的强酸和c (OH-)=10-3mol/L的弱碱溶液等体积混合后，溶液呈酸性 C．pH相等，体积也相等的硝酸溶液和硫酸溶液，n(H+)也相等 D．中和10mL0.1mol/L氨水与中和100mL0.01mol/L氨水，所用同一浓度盐酸的体积不同 12．等量的盐酸分别用pH=11和pH=10的氨水中和，设消耗氨水的体积前者为V a，后者为V b，则V a、V b 关系正确的是 A. 10Vｂ＜Ｖａ B. Vｂ＝10Ｖａ C. Vｂ＜10Ｖａ D. Vｂ＞10Ｖａ 13.某次酸雨的分析数据如下：c (NH4+)=2×10-5mol/L、c(Cl-)=6×10-5mol/L、c (Na+)=1.9×10-5mol/L、 c (NO3-)=2.3×10-5mol/L、c (SO42-)=2.8×10-5mol/L，则此酸雨的pH约为 A. 3 B. 4 C. 5 D. 6 14．可逆反应：A2(?) + B2(?)2AB(?)；ΔH＝－QkJ/mol，当温度和压强改变时n(AB)的变化如下图，下 列叙述正确的是 A．A2、B2及AB均为气体，Q＞0 B．AB为气体，A2、B2至少有一种为非气体，Q＞0 C．AB为气体，A2、B2有一种为非气体，Q＜0 D．AB为固体，A2、B2有一种为非气体，Q＞0 15.有甲、乙、丙三瓶体积相等，浓度均为1 mol/L的HCl溶液，将甲加热蒸发至体积减少一半；在乙中加入 少量CH3COOK固体(加入后溶液仍呈强酸性)；丙不作改变。然后以酚酞作指示剂，用同浓度的NaOH溶液 滴定上述三种溶液，则所消耗的NaOH溶液的体积 A.甲=乙=丙 B.丙﹥乙﹥甲 C.丙=乙﹥甲 D.甲=乙﹥丙 16．pH相同的醋酸与盐酸溶液，分别用蒸馏水稀释至原体积的m倍和n倍,稀释后两溶液的pH仍然相同， 则m和n的关系是 A.m﹥n B.m=n C.m﹤n D.不能确定 17．用水稀释0.1 mol/L的氨水时，溶液中随着水量的增加而减小的是 A．c(OH-)/c(NH3?H2O) B．c(NH3?H2O)/ c(OH-) C. c(H+)与c(OH-)的乘积D．n (OH-) 18．盐酸与碳酸钠固体反应时，能使反应速率明显加快的是 A．增加碳酸钠固体的量 B．一倍的增加碳酸钠固体的量和盐酸的量 C．减少一倍盐酸的用量且浓度加倍 D．增加一倍盐酸的用量且浓度减半 19．在一密闭体积可变的容器中，存在2NO + O22NO2（正反应放热）的可逆反应，在一定条件下达 到平衡，再进行如下操作，平衡不发生移动的是 A．恒温恒压时充入NO B．恒温恒容时充入O2 C．恒温恒压时充入N2D．恒温恒容时充入N2 20．为了更好表示溶液酸碱性，科学家提出了酸度(AG)概念，AG=lg 以下叙述正确的是 c(H+) c(OH-) pH pH pH pH v正 V逆 吴兴区2014学年第二学期音美学科教育质量监测卷（八年级） 考试时间（14:30 --- 15:40） 座位号 音乐卷 一、听赏能力题（每题听2遍，单选） 1. 你听到的歌曲是哪个族的民歌 （ ） A.朝鲜族 B.哈萨克族 C.傣族民歌 D.高山族 2. 这是我国家喻户晓的一首乐曲的片段，该乐曲的体裁和主奏乐器是 （ ） A.交响曲 小提琴 B.交响曲 长笛 C.协奏曲 小提琴 D.协奏曲 长笛 3. 你听到的民歌属于哪种体裁形式 （ ） A.山歌 B.小调 C.号子 4. 你听到的歌曲，它的演唱形式是 （ ） A.重唱 B.轮唱 C.合唱 D.齐唱 5. 这段哀婉动人的音乐片段，它是下列哪部影片的主题音乐 （ ） A.人鬼情未了 B.天空之城 C.放牛班的春天 D.辛德勒的名单 6. 交响序曲《御风万里》采用我国多地民歌主题为创作元素，在这段音乐中你听到的是哪两 首民歌主题 （ ） A.《黄河船夫曲》《嘎达梅林》 B.《嘎达梅林》《囊玛》 C.《黄河船夫曲》《囊玛》 D.《嘎达梅林》《哈萨克族民歌》 7. 你听到的音乐属于下列哪个乐种 （ ） A.河北吹歌 B.福建南音 C.江南丝竹 D.广东音乐 8. 这首歌曲选自下面哪部音乐剧 （ ） A.《音乐之声》 B.《悲惨世界》 C.《猫》 D.《金沙》 9. 你听到的音乐为下列哪种舞曲体裁 （ ） A.圆舞曲 B.探戈 C.小步舞曲 D.波尔卡 10.这一主题音乐选择下列哪首交响作品 （ ） A.中亚西亚草原上 B.沃尔塔瓦河 C.荒山之夜 D.图画展览会 学 班 姓 二、调查问卷题（请根据实际情况选择一个答案，将序号填在相应的括号里）1．这个学期你每周上几节音乐课？（）A．0节 B．1节 C．2节 2．这个学期上音乐课的地点在哪儿？（）A．音乐教室 B．自己班级 C．不一定 3．这个学期你通过音乐课学会演唱几首歌曲？（）A．0-2首 B．3-6首 C．7首以上 4．初中音乐课中你有表演小打击乐（例如串铃、三角铁、铃鼓、木鱼、双响筒、碰铃等）的机会吗？（）A．从来没有 B．经常有 C．偶尔有 5．老师在音乐课中下发和使用音乐课本了吗？（）A．从来没有 B．经常有 C．偶尔有 美术卷 一、调查问卷题（请根据实际情况选择一个答案，将序号填在相应的括号里）1．这个学期你每周上几节美术课？（）A．0节 B．1节 C．2节 2．这个学期上美术课的地点在哪儿？（）A．美术教室 B．自己班级 C．不一定 3．你记得这个学期美术课习作大概有几次？（）A．0-2次 B．3-6次 C．7次以上 4．初中阶段美术课有过室外写生的机会吗？（）A．从来没有 B．经常有 C．偶尔有 5．老师在美术课中下发和使用美术课本了吗？（）A．从来没有 B．经常有 C．偶尔有 2019-2020学年高二下学期期末化学模拟试卷 一、单选题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分．每小题只有一个选项符合题意） 1．有关天然物质水解叙述不正确的是（） A．油脂水解可以得到丙三醇B．可用碘水检验淀粉是否水解完全 C．天然蛋白质水解的最终产物为小肽D．纤维素水解和淀粉水解得到的最终产物相同 2．在d轨道中电子排布成，而不能排布成，其最直接的根据是 A．能量最低原理B．泡利原理C．原子轨道构造原理 D．洪特规则 3．若用AG表示溶液的酸度，其表达式为：。室温下，实验室里用0.1mol/L的盐酸溶液滴定10mL 0.1mol/L MOH溶液，滴定曲线如下图所示。下列说法正确的是 A．该滴定过程可选择酚酞作为指示剂 B．C点时加入盐酸溶液的体积等于10 mL C．溶液中由水电离的c(H+)：C点>D点 D．若B点加入的盐酸溶液体积为5 mL，所得溶液中：c(M+)+c(H+)= c(MOH)+ c(OH-) 4．N A是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．16.25 g FeCl3水解形成的Fe(OH)3胶体粒子数为0.1 N A B．22.4 L（标准状况）氩气含有的质子数为18 N A C．92.0 g甘油（丙三醇）中含有羟基数为1.0 N A D．1.0 mol CH4与Cl2在光照下反应生成的CH3Cl分子数为1.0 N A 5．燃烧0.1 mol某有机物得0.2 mol CO2和0.3 mol H2O，由此得出的结论不正确的是() A．该有机物分子的结构简式为CH3—CH3 B．该有机物中碳、氢元素原子数目之比为1∶3 C．该有机物分子中不可能含有双键 D．该有机物分子中可能含有氧原子 6．2019年世界地球日宣传主题为“珍爱美丽地球守护自然资源”。下列做法不符合 ．．．这一主题的是A．超量开采稀土资源，满足全球市场供应 B．推广清洁能源汽车，构建绿色交通体系 在反思中 -----高一化学期中检测质量分析 矿务局中学刘花 一、试题的整体结构与难度: 1、试题的结构: 试题范围包括了化学选修4《化学反应原理》中第一章《化学反应与能量》与第二章《化学反应速率与化学平衡》的内容。 2、试题的难度及特点: 本试题难度适中,考查的虽然都就是基本知识与实验,但就是比较灵活。试卷体现了新课标的教学理念,能注重基础与能力,注重考查学生知识的应用性、解题的规律性、思维的灵活性,体现了新高考对能力与素质的要求。试题既较好的检测了学生化学基础知识掌握情况,又对学生学习起到了一定的诊断、指导与激励作用。 二、试卷结构与特点 1.试卷结构 第一大题选择题1—15题共45分。第二大题填空及简答题16—19题共31分。第三题实验及探究性题20题共12分。第四题计算及分析题21题共8分。卷面分4分。本次试题总分为100分。 2.试卷特点 (1)坚持了对化学主干知识的考查 ①试卷的结构及各知识块的赋分及试题难度比例与《考试大纲》的要求基本保持一致,试卷长度适中,题量恰当,答案的书写量也较为合适,给学生留有较多分析与思考的时间。 ②化学能量与反应、化学反应速率与化学平衡等。 (2)提高了对化学学科内综合知识的考查 本份试卷不管从内容还就是形式上都有一种高考试卷的风格,试题的质量、试题的新颖度、对考点的要求、对学生能力点的要求以及对学生情感态度价值观的渗透等做的均比较到位。 3.试题分析 1、单项选择题1、 2、 3、5、8做得相对好些。 4、7、10、12、14做得较好。 5、9、11、13、15做得较差。第5小题考查同一反应中不同物质表示其反应速率的大小比较,学生算错的较多。第9题考察化学键断裂时需要吸收能量的多少。11题考察外界条件改变对可逆反映的影响。13题同11题考察内容一样形式不同。15题图像的方式考察外界条件的改变可逆反应的影响。 2、非选择题答题情况比较差。 江苏省高二上学期化学期末考试试卷 姓名:________ 班级:________ 成绩:________ 一、单选题 (共25题；共25分) 1. （1分） (2019高二上·杭州期中) 2019年4月杭州环保监测中心研判，杭州地区空气质量明显改善，环保中心提出开发利用可再生能源，建设美好家园，下列属于可再生能源的是（） ①天然气②生物质能③地热能④石油⑤太阳能⑥潮汐能⑦风能⑧氢能 A . ①②③④ B . ②③⑤⑥⑦⑧ C . ④⑤⑥⑦⑧ D . ①②③⑤⑥⑦⑧ 2. （1分） (2019高一下·滁州月考) 在反应C(s)+CO2(g)=2CO(g)中，可使反应速率增大的措施是（） ①增大压强②升高温度③通入CO2④增加碳的量⑤用等量炭粉代替焦炭 A . ①②③ B . ②③④⑤ C . ①②③⑤ D . ②③④ 3. （1分） (2016高三上·大连期末) 下列说法不正确的是（） A . 某温度下，水的离子积常数Kw=10﹣13 ，在此温度下，将pH=12的NaOH溶液Va L与pH=2的硫酸Vb L 混合，所得溶液呈中性，则Va：Vb=1：10 B . 已知醋酸电离平衡常数为Ka；醋酸根水解常数为Kh；水的离子积为Kw；则三者关系为Ka?Kh=Kw C . 常温下，pH=1的强酸溶液，加水稀释后，溶液中各离子浓度均降低 D . 甲、乙两溶液都是强电解质，已知甲溶液的pH是乙溶液pH的两倍，则甲、乙两溶液等体积混合，混合液pH可能等于7 4. （1分） (2019高二上·齐齐哈尔期中) 金属锡的冶炼常用焦炭作还原剂：SnO2（s）＋2C(s)=Sn(s)＋2CO(g)，反应过程中能量的变化如图所示。下列有关该反应的ΔH、ΔS的说法中正确的是（） A . ΔH<0ΔS<0 B . ΔH＞0 ΔS<0 C . ΔH<0ΔS＞0 D . ΔH＞0 ΔS＞0 5. （1分） (2016高二上·望江期中) 下列事实能说明影响化学反应速率的决定性因素是反应物本身性质的是（） A . Cu能与浓硝酸反应，而不与浓盐酸反应 B . Cu与浓硝酸反应比与稀硝酸反应快 C . N2与O2在常温、常压下不反应，放电时可反应 D . Cu与浓硫酸反应，而不与稀硫酸反应 6. （1分） (2016高二上·集宁期中) 已知1mol燃料完全燃烧的数据分别为： 燃料一氧化碳甲烷异辛烷（C8H18）乙醇 △H﹣283.0kJ?mol﹣1﹣891.0kJ?mol﹣1﹣5461.0kJ?mol﹣1﹣1366.8kJ?mol﹣1 使用上述燃料．最能体现“低碳经济”理念的是（） A . 一氧化碳 B . 甲烷 C . 异辛烷 D . 乙醇 2016年音乐期末考试质量分析 一、总体测试情况： 从测试结果看，大部分班级学生都能独立自信地演唱指定的歌曲，做到吐字清晰，声音流畅，音准、节奏把握较好；有半数的学生音乐知识掌握的较好；少部分能熟练地操作打击乐器。 二、问题与建议： 通过这次测试，我发现音乐常规教学中存在的一些不足之处： 1. 有些学生在独立演唱、演奏时缺乏自信和表现力。具体表现在学生的表情僵硬，声音胆怯 2. 学生还未养成科学用嗓的习惯，学生缺乏应有的歌唱技能，歌唱缺乏美感。具体表现在：高音上不去，低音下不来。 3. 能够完整背唱规定曲目的学生比例很小，（新课标的要求每学年能背唱四到六首。） 通过对这些问题的反思，结合对新课标的再次解读，要求努力做到以下几点：1. 要加强学习，透彻解读课程标准，落实教学目标。 首先教师要明确并理解音乐课程的目标：通过教学及各种生动的音乐实践活动，培养学生爱好音乐的情趣，发展学生的音乐感受能力与鉴赏能力、表现能力与创造能力，提高学生的音乐文化素养。针对这个目标，教师要根据课程标准的要求，从“情感、态度与价值观”、“知识与技能”、“过程与方法”三个方面整体制订课堂教学目标，并通过开展丰富的音乐实践活动将课堂教学与课外实践相结合，双管齐下，促进学生的音乐能力发展。 2. 换位思考，多了解学生。 教师要进行角色转换，多了解学生，也是改善音乐教学的一个重要环节。在了解学生、掌握学生学习意向的基础上，让学生参与你的教学，使学生对你的教学目标心中有数，学生才有可能自己管理学习目标，自我检测、自我要求，从而真正走进音乐课。 针对本校特点，配合新课程改革，在学习音乐教材的同时运用数码钢琴进行音乐教学，激发学生兴趣，提高课堂效率，具体为： 1、在音乐欣赏课上，有些乐曲能够利用学校现有的乐器，结合大纲要求，给学生示范演奏，改变以往放录音让学生单纯欣赏的教学方法，使学生在欣赏的同时，既开拓了视野，有提高审美潜力。 2、在音乐理论知识的教学方面，为避免单纯学理论的枯燥，利用情境联想教学，让学生逐步理解和掌握音乐知识。例如音符实值的学习，透过模仿动物叫声的长短来辨别不一样的音符，这样一来，学生会比较容易掌握。 2019学年高二化学上学期期末模拟试题三 一选择题(每小题只有一个选项符合题意) 1．生产、生活离不开化学，下列说法不正确的是（） A．泡沫灭火器的反应原理是非氧化还原反应 B．钢铁析氢腐蚀和吸氧腐蚀的速率一样快 C．锅炉水垢中含有的CaSO4，可先用Na2CO3溶液处理，后用酸除去 D．燃料电池的燃料都在负极发生反应 2．下列有关物质的性质或该物质性质的应用均正确的是（） A．醋酸溶液与醋酸钠溶液中的醋酸根均可以水解，同浓度时前者的水解程度比后者低一些 B．明矾净水与自来水的杀菌清毒原理是一样的 C．MgO和Al2O3在工业上用于制作耐高温材料，可用电解此两种物质冶炼镁、铝金属D．氯化亚铁溶液加热蒸干并灼烧得到三氧化二铁 3．化学反应的ΔH等于反应中断裂旧化学键的键能之和与反应中形成新化学键的键能之和的差。下列是一些化学键的键能，根据键能数据估算反应CH4(g)+4F2(g)=CF4(g)+4HF(g)的反应热ΔH为：（） A．+485 kJ·mol﹣1B．﹣485 kJ·mol﹣1C．+1940 kJ·mol﹣1D．﹣1940 kJ·mol﹣1 4．下列关于热化学反应的描述中正确的是（） A．HCl和NaOH反应的中和热ΔH＝－57.3kJ/mol，则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热ΔH＝2×(－57.3)kJ/mol B．CO(g)的燃烧热是283.0kJ/mol，则2CO2(g)＝2CO(g)＋O2(g)反应的ΔH＝+566.0kJ/mol C．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应 D．1mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷燃烧热 5．对反应A(s)+3B(g) 2C(g)+D(g)来说，下列反应速率最快的是（）A．v(A)=0．02 mol／(L·s) B．v(B)=0．6 mol／(L·min) C．v(C)=0.5 mol／(L·min) D．v(D)=0.01 mol／(L·s) 6．在下列各溶液中，一定能大量共存的离子组是（） A．常温下水电离的c（H+）为1×10-12mol/L的溶液中：Fe2+、Na+、SO42-、NO3-B．滴加石蕊后呈蓝色的溶液中：K+、AlO2-、Cl-、HCO3- C．含有大量HCO3-的澄清透明溶液中：K+、Al3+、SO4２－、Na+ D．常温下c（OH-）/c（H+）=1014的溶液中：K+、Ba2+、Cl-、Br- 7．常温下，以MnO2为原料制得的MnCl2溶液中常含有Cu2+、Pb2+、Cd2+等，通过添加过量的难溶电解质MnS，可使这些金属离子形成硫化物沉淀并过滤除去，下列说法正确的是A. 过滤后的溶液中一定没有S2- B. MnS难溶于水，可溶于MnCl2溶液中 C. 常温时，CuS、PbS、CdS比MnS更难溶 D. 加入MnS后生成CuS的离子方程式是Cu2++S2-＝CuS↓ 8．室温下，有2种溶液0.01 mol·L-1 NH3·H2O和0.01 mol·L-1 NH4Cl，下列操作可以使2种溶液中c（NH4+）都增大的是 A. 通入少量HCl气体 B. 加入少量H2O C. 加入少量NaOH固体 D. 升高温度 高二期中考试（实验班） 化学试卷 命题人：蒋朝阳审核人：耿承胜 本试卷分选择题和非选择题两部分。分值120分，考试时间100分钟 本试卷可能用到的相对原子质量：H 1 O 16 Na 23 Zn 65 Cu-64 S-32 C-12 一、单项选择题（本题包括8小题，每题3分，共24分。每小题只有一个选项符合题意。） 1．化学反应的本质是旧化学键断裂，新化学键形成。下列关于化学反应的说法中，正确的是 A．化学反应遵循能量最低原理，自发进行的化学反应都是放热反应 B．化学反应遵循质量守恒定律，反应中元素种类和原子个数不变 C．化学反应遵循熵增原理，自发进行的化学反应都是熵增反应 D．化学反应遵循有效碰撞理论，所有的反应物分子都能进行有效碰撞 2．下列每组中各有三对物质，它们都能用分液漏斗分离的是 A．乙酸乙酯和水、酒精和水、苯酚和水 B.二溴乙烷和水、溴苯和水、硝基苯和水 C．甘油和水、乙醛和水、乙酸和乙醇 D. 油酸和水、甲苯和水、己烷和苯 3．一定温度下，向容积为2L的密闭容器通入两种气体发生化学反应，反应中各物质的物质的量变化如右图所示，对该反应的推断合理的是 A．该反应的化学方程式为3B＋4D＝6A＋2C B．反应进行到1s钟时，v(A)＝v(D) C．反应进行到6s钟时，B的平均反应速率为 0.05mol·(L·s)－1 D．反应进行到6s钟时，各物质的反应速率相等 4．合成氨反应的正反应是气体体积减小的放热反应。合成氨工业的生成流程如下： 关于合成氨工业的说法中不正确 ．．．的是 A．混合气进行循环利用遵循绿色化学思想B．合成氨反应须在低温下进行 C．对原料气进行压缩是为了增大原料气的转化率 D．原料气之一——氢气可由天然气和水反应制 第6页共8页 高二化学上册期末考试试题及答案 一、选择题(每小题只有一个正确答案，每题2分，共48分) 1.室温时，柠檬水溶液的pH是3，其中的c(OH-)是 A.0.1 mol/L B.110-3 mol/L C.110-7 mol/L D.110-11 mol/L 2.下列电离方程式书写不正确的是 A、2H2O H3O++OH B、H2S H++HS C、NaHS Na++HS D、HCO3+H2O H3O++CO32- 3、用0.1026molL-1的盐酸滴定25.00mL未知浓度的氢氧化钠溶液，滴定达终点时，滴定管中的液面如下图所示，正确 的读数为 A. 22.3mL B. 22.30mL C. 23.65mL D. 23.4 mL 4.下列反应中，属于水解反应且使溶液显酸性的是 A.NH4+ + H2O NH3H2O + H+ B.HCO3+ H2O CO32- + H3O+ C.S2- + H2O HS-+ OH- D.NH3 +H2O NH4+ +OH- 5、在密闭容器中，一定条件下进行如下反应：NO(g)+CO(g) N2(g)+CO2(g);△H=-373.2kJmol-1 ,达到平衡后，为提高该 反应的速率和NO的转化率，采取的正确措施是( ) A. 加催化剂同时升高温度 B. 加催化剂同时增大压强 C. 升高温度同时充入N2 D. 降低温度同时减小压强学科 6、准确量取25.00 mL高锰酸钾溶液，可选用的仪器是() A.50 mL量筒 B.25mL酸式滴定管 C.50 mL酸式滴定管 D.50 mL碱式滴定管 7.下列操作中，能使电离平衡H2O H++OH-，向右移动且溶液呈酸性的是( ) A.向水中加入NaHSO4溶液 B.将水加热到100℃，使pH=6 C.向水中加入Al2(SO4)3固体 D.向水中加入CH3COONa固体 8、下列试纸在使用前不能用蒸馏水润湿的是 A.红色石蕊试纸 B.碘粉碘化钾试纸 C.PH试纸 D.品红试纸 9、室温下，PH等于2的CH3COOH溶液与PH=12的NaOH溶液等体积混合， 则混合后溶液的PH值为 A.大于7或等于7 B. 小于7 C. 小于7或等于7 D.无法确定 10、下列事实中，不能证明醋酸是弱酸的是?( ) A.醋酸能与大理石反应产生二氧化碳气体 B. pH = 3的醋酸溶液稀释100倍后pH C.室温下，醋酸钠溶液的pH D.常温下，0.1 molL-1醋酸溶液pH=2.5 学11.下列有关水的电离的说法正确的是 A.将水加热，KW增大，pH不变 B.向水中通入少量HCl气体，恢复到原温度，水的电离程度 增大 C.向水中加入少量NH4Cl固体，恢复到原温度，水的电离程 度减小 云南省峨山彝族自治县第一中学2016-2017学年高二化学下学期期 末模拟试题理 1、本试卷共8页，分为I卷和II卷，满分100分。其中第I卷为选择题，共42分；第 II卷为非选择题，共58分。 2、考试时间为120分钟。 3、请将答案填在答题卡内。 可能用到的原子量：C—12 H—1 O—16 N—14 Cl—35.5 Ca—40 P-31 第I卷（选择题） 一、选择题（本题共21个小题，每题2分，共42分，每个小题只有一个唯一的答案，请将答案涂在答题卡上。） 1.在一个密闭容器中,盛有N2和H2,它们的起始浓度分别是1.8 mol·L-1和5.4 mol·L-1,在一定条件下它们反应生成NH3,10 min后测得N2的浓度是0.8 mol·L-1,则在这10 min 内NH3的平均反应速率是 A.0.1 mol·L-1·min-1 B.0.2 mol·L-1·min-1 C.0.3 mol·L-1·min-1 D.0.6 mol·L-1·min-1 2．下列常见有机物中，既能发生取代反应，又能与溴的CCl4溶液反应使其褪色的是 A．甲苯 C．植物油D．CH3COOH 3.在密闭容器中A与B反应生成C,其反应速率分别用v(A)、v(B)、v(C)表示。已知v(A)、v(B)、v(C)之间有以下关系:2v(B)=3v(A),3v(C)=2v(B)。则此反应可表示为 A.2A+3B2C B.A+3B2C C.3A+B2C D.A+B C 4.一定温度下,浓度均为1 mol·L-1的A2和B2两种气体,在密闭容器内反应生成气体C,反应达平衡后,测得:c(A2)=0.58 mol·L-1,c(B2)=0.16 mol·L-1,c(C)=0.84 mol·L-1,则该反应的正确表达式为 A.2A2+B22A2B三年级音乐试卷分析
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