卤族元素实验报告

卤族元素性质

复习重点

1。卤素单质在物理性质和化学性质上的主要差异及递变规律； 2。卤族元素的化合物性

质的递变性；

3。卤化银的性质、用途及碘与人体健康的关系。 4。重点考查卤素性质的变化规律。 1。

氯气

[氯气的物理性质] （1）常温下，氯气为黄绿色气体。加压或降温后液化为液氯，进一步加压或降温则变

成固态氯。（2）常温下，氯气可溶于水（1体积水溶解2体积氯气）。

（3）氯气有毒并具有强烈的刺激性，吸入少量会引起胸部疼痛和咳嗽，吸入大量则会

中毒死亡。因此，实验室闻氯气气味的正确方法为：用手在瓶口轻轻扇动，仅使少量的氯气

飘进鼻孔。

[氯气的化学性质] 氯原子在化学反应中很容易获得1个电子。所以，氯气的化学性质非常活泼，是一种强

氧化剂。（1）与金属反应：cu + c12 cucl2

? 实验现象：铜在氯气中剧烈燃烧，集气瓶中充满了棕黄色的烟。一段时间后，集气瓶

内壁附着有棕黄色的固体粉末。向集气瓶内加入少量蒸馏水，棕黄色固体粉末溶解并形成绿

色溶液，继续加水，溶液变成蓝色。

2na + cl 2

2nacl 实验现象：有白烟产生。

说明：①在点燃或灼热的条件下，金属都能与氯气反应生成相应的金属氯化物。其中，

变价金属如（cu、fe）与氯气反应时呈现高价态（分别生成cucl2、fecl3）。

②在常温、常压下，干燥的氯气不能与铁发生反应，故可用钢瓶储存、运输液氯。

③“烟”是固体小颗粒分散到空气中形成的物质。如铜在氯气中燃烧，产生的棕黄色的

烟为cucl2晶体小颗粒；钠在氯气中燃烧，产生的白烟为nacl晶体小颗粒；等等。

（2）与氢气反应。h2 + cl2 2hcl

注意：①在不同的条件下，h2与c12均可发生反应，但反应条件不同，反应的现象也不

同。点燃时，纯净的h2能在c12中安静地燃烧，发出苍白色的火焰，反应产生的气体在空气

中形成白雾并有小液滴出现；在强光照射下，h2与c12的混合气体发生爆炸。

②物质的燃烧不一定要有氧气参加。任何发光、发热的剧烈的化学反应，都属于燃烧。

如金属铜、氢气在氯气中燃烧等。

③“雾”是小液滴悬浮在空气中形成的物质；“烟”是固体小颗粒分散到空气中形成的物

质。要注意“雾”与“烟”的区别。

④h2与cl2反应生成的hcl气体具有刺激性气味，极易溶于水。hcl的水溶液叫氢氯酸，

俗称盐酸。（3）与水反应。 c12 + h2o ＝hcl + hclo 离子方程式： cl2 + h2o ＝h

＋ + cl－ + hclo 说明：①c12与h2o的反应是一个c12的自身氧化还原反应。其中，cl2

既是氧化剂又是还原剂，h2o只作反应物。

②在常温下，1体积水能溶解约2体积的氯气，故新制氯水显黄绿色。同时，溶解于水

中的部分c12与h2o反应生成hcl和hclo，因此，新制氯水是一种含有三种分子（c12、hclo、

h2o）和四种离子（h＋、cl－、clo－和水电离产生的少量oh－）的混合物。所以，新制氯

水具有下列性质：酸性（h＋），漂白作用（含hclo），cl－的性质，c12的性质。

③新制氯水中含有较多的c12、hclo，久置氯水由于c12不断跟h2o反应和hclo不断分

解，使溶液中的c12、hclo逐渐减少、hcl逐渐增多，溶液的ph逐渐减小，最后溶液变成了

稀盐酸，溶液的ph＜7。

④c12本身没有漂白作用，真正起漂白作用的是c12与h2o反应生成的hclo。所以干燥

的c12不能使干燥的有色布条褪色，而混有水蒸气的c12能使干燥布条褪色，或干燥的c12

能使湿布条褪色。

⑤注意“氯水”与“液氯”的区别，氯水是混合物，液氯是纯净物。

（4）与碱反应。常温下，氯气与碱溶液反应的化学方程式的通式为：氯气+可溶碱→金

属氯化物+次氯酸盐+水。

重要的反应有：

c12 + 2naoh＝nacl + naclo + h2o或cl2 + 2oh-＝cl- + clo- + h2o该反应用于实验

室制c12时，多余cl2的吸收（尾气吸收）。

2cl2 + 2ca(oh)2 ＝ca(c1o)2 ＋cacl2 + 2h2o 说明①cl2与石灰乳[ca(oh)2的悬浊液]或消石灰的反应是工业上生产漂粉精或漂白

粉的原理。漂粉精和漂白粉是混合物，其主要成分为ca(clo)2和cacl2②次氯酸盐比次氯酸

稳定。

③漂粉精和漂白粉用于漂白时，通常先跟其他酸反应，如：ca(clo)2+2hcl＝cacl2+2hclo

④漂粉精和漂白粉露置于潮湿的空气中易变质，所以必须密封保存。有关反应的化学方程式

为：ca(clo)2 + co2 + h2o ＝caco3↓+ 2hclo 2hclo 由此可见，漂粉精和漂白粉也具有漂白、消毒作用。 [氯气的用途]

①杀菌消毒；②制盐酸；⑧制漂粉精和漂白粉；④制造氯仿等有机溶剂和各种农药。 [次

氯酸]

①次氯酸（hclo）是一元弱酸（酸性比h2co3还弱），属于弱电解质，在新制氯水中主要

以hclo分子的形式存在，因此在书写离子方程式时应保留化学式的形式。

②hclo不稳定，易分解，光照时分解速率加快。有关的化学方程式为：2hclo ＝2h＋+ 2cl

－ + o2↑，

2hcl + o2↑

因此hclo是一种强氧化剂。

③hclo能杀菌。自来水常用氯气杀菌消毒（目前已逐步用c1o2代替）。

④hclo能使某些染料和有机色素褪色。因此，将cl2通入石蕊试液中，试液先变红后褪

色。 [氯气的实验室制法] （1）反应原理：实验室中，利用氧化性比c12强的氧化剂[如mno2、kmno4、kclo3、ca

（clo）

2等]将浓盐酸中的

cl-氧化来制取c12。例如：

mncl2 + c12↑+ 2h2o 2kmno4 + 16hcl（浓） = 2kcl + 2mncl2 + 5cl2↑+ 8h2o mno2 + 4hcl（浓）

（2）装置特点：根据反应物mno2为固体、浓盐酸为液体及反应需要加热的特点，应选

用“固 + 液加热型”的气体发生装置。所需的仪器主要有圆底烧瓶（或蒸馏烧瓶）、分液漏

斗、酒精灯、双孔橡胶塞和铁架台（带铁夹、铁圈）等。

（3）收集方法：氯气溶于水并跟水反应，且密度比空气大，所以应选用向上排气法收集

氯气。此外，氯气在饱和nacl溶液中的溶解度很小，故氯气也常用排饱和食盐水的方法收集，

以除去混有的hcl气体。因此在实验室中，要制取干燥、纯净的cl2，常将反应生成的c12

依次通过盛有饱和nacl溶液和浓硫酸的洗气瓶。

（4）多余氯气的吸收方法：氯气有毒，多余氯气不能排放到空气中，可使用naoh溶液

等强碱溶液吸收，但不能使用石灰水，因为ca(oh)2的溶解度较小，不能将多余的氯气完全

吸收。

（5）应注意的问题：

①加热时，要小心地、不停地移动火焰，以控制反应温度。当氯气出来较快时，可暂停

加热。要防止加强热，否则会使浓盐酸里的氯化氢气体大量挥发，使制得的氯气不纯而影响

实验。

②收集氯气时，导气管应插入集气瓶底部附近，这样收集到的氯气中混有的空气较少。

③利用浓盐酸与足量的mno2共热制取c12时，实际产生的c12的体积总是比理论值低。

主要原因是：随着反应不断进行，浓盐酸会渐渐变稀，而稀盐酸即使是在加热的条件下也不

能与mno2反应。

[cl—的检验] 方法：向待检溶液中加入agno3溶液，再加入稀hno3，若产生白色沉淀，则原待检液中

含有c1－。注意（1）不能加入盐酸酸化，以防止引入c1－（若酸化可用稀hno3）。

（2）若待检液中同时含有so42-或so32-时，则不能用hno3酸化的agno3溶液来检验

cl-，

因为生成的ag2so4也是不溶于稀hno3的白色沉淀（so32-能被hno3氧化为so42-）。

2。卤族元素

[卤族元素] 简称卤素。包括氟（f）、氯（c1）、溴（br）、碘（i）和放射性元素砹（at）。

在自然界中卤素无游离态，都是以化合态的形式存在。

[卤素单质的物理性质] 说明：（1）实验室里，通常在盛溴的试剂瓶中加水（即“水封”），以减少溴的挥发。

（2）固态物质不经液态而直接变成气态的现象，叫做升华。升华是一种物理变化。利用

碘易

升华的性质，可用来分离、提纯单质碘。

（3）br2、i2较难溶于水而易溶于如汽油、苯、四氯化碳、酒精等有机溶剂中。医疗上

用的碘

酒，就是碘（溶质）的酒精（溶剂）溶液。利用与水互不相溶的有机溶剂可将br2、i2

从溴水、碘水中提取出来（这个过程叫做萃取）。

[卤素单质的化学性质] （1）卤素的原子结构及元素性质的相似性、递变性。

（2）卤素单质与氢气的反应。

（3）卤素单质与水的反应。

①2f2 + 2h2o ＝4hf + o2（置换反应）

注意：将f2通入某物质的水溶液中，f2先跟h2o反应。如将f2通入nacl的水溶液中，

同样发生上述反应，等等。

②x2 + h2o = hx + hxo （x＝c1、br、i）。（4）卤素单质间的置换反应。

2nabr + c12（新制、饱和）==2nacl + br2 2br-+ c12 == 2c1- + br2 说明：加入ccl4并振荡后，液体分层。上层为含有nacl的水层，无色；下层为溶有br2

的ccl4层，显橙色。

2nai + c12（新制、饱和）＝2nacl + i2 2i－ + cl2 ＝2c1－ + i2 说明：①加入ccl4并振荡后，液体分层。上层为含有nai的水层，无色；下层为溶有

i2的ccl4层，显紫红色。

②将反应后的溶液加热蒸干灼烧，生成的i2升华，故残留的固体为nacl（c12足量时）

或nacl和nai的混合物（c12不足量时）。

2nai + br2 ＝2nabr + i2 2i－ + br2 ＝2br－ + i2 说明：①加入ccl4并振荡后，液体分层。上层为含有nabr的水层，无色，下层为溶有

i2的ccl4层，显紫红色。

②将反应后的溶液加热蒸干灼烧，生成的i2升华，故残留的固体为nabr（br2足量时）

或nabr和nai（br2不足量时）。

f2 + nax（熔融）＝2naf + x2 （x＝c1、br、i）篇二：实验《卤族元素》方程式

一、卤族元素化学方程式书写

(一)、写出下列反应的化学方程式：

1．铜丝在氯气中燃烧，产生棕黄色的烟

______________________________________ 2．钠在氯气中燃烧，产生大量白烟

______________________________________ 3．铁丝在氯气中燃烧，产生红棕色的浓烟

______________________________________ 4．将铁粉撒入溴水中，溶液变成浅黄色

______________________________________ 5．将铁粉和碘粉混合后滴水，立刻产生紫色蒸气

______________________________________ 6．h2在cl2中燃烧，产生苍白色火焰

______________________________________ 7．红磷在氯气中燃烧，产生白色烟雾 ______________________________________ ______________________________________ 8．用湿润的淀粉碘化钾试纸检验cl2的存在

______________________________________ 9．在新制的氯水中投入kbr晶体，溶液变成橙黄色

______________________________________ 10．不能用自来水配na2so3溶液的原因

______________________________________ 11．在agno3溶液中滴加氯水，产生白色沉淀

______________________________________ 12．cl2通入到烧碱溶液中

______________________________________ 13．工业制漂白粉

______________________________________ 14．漂白粉溶于稀盐酸

______________________________________ 15．在漂白粉表面滴加浓盐酸

______________________________________ 16．漂白粉漂白原理

______________________________________ 17．将f2通入nacl溶液中

______________________________________ 18．实验室用mno2与浓盐酸共热制cl2 ______________________________________ 19．在kmno4、k2cr2o7、kclo3晶体表面分

别滴加

浓盐酸，不需加热均产生cl2： ______________________________________ ______________________________________ ______________________________________ 20．食盐与浓h2so4强热制取hcl气体

______________________________________ 21．nabr与浓h3po4共热制取hbr气体

_________________________________________ 22．ki与浓h3po4共热制取hi气体

_________________________________________ 23．用萤石（主要成分是caf2）制hf气体

_________________________________________ 24．制氢氟酸不能在玻璃仪器中进行的原因

_________________________________________ (二)、写出下列反应的离子方程式：

25．已知氧化性：f2>cl2>br2>(cn)2>(scn)2>i2 将(scn)2通入含kcn、

ki的溶液中，发生反应的离子方程式为：_________________________________ 26．已知氧

化性：cl2>br2>fe3+>i2 在febr2溶液中通入少量的cl2 _____________________________________________ 在fei2溶液中通入少量的cl2 _____________________________________________ 在febr2溶液中通入足量的cl2 _____________________________________________ i—与fe3+不能共存于同一溶液中

_____________________________________________

二、元素实验

1．铁是日常生活中用途最广、用量最大的金属材料。

（1）常温下，可用铁质容器盛装浓硫酸的原因是。（2）某实验小组利用右

图装置验证铁与水蒸气的反应。

①湿棉花的作用是，试管中反应的化学方程式是。②实验结束后，取出少

量反应后的固体于试管中，加入过量盐酸，固体完全溶解，所得溶液中存在的阳离子是_____

（填序号）。

a．一定有fe2+、h+和fe3+ b．一定有fe2+、h+，可能有fe3+ c．一

定有fe2+、fe3+，可能有 h+ d．一定有fe3+、h+，可能有fe2+ （3）另称取一定量

的铁钉放入适量的浓硫酸中，加热，充分反应后收集气体。

经测定气体中含有so2、co2和h2。

①铁与浓硫酸反应的化学方程式是

_________________________________________ 。②气体中混有co2的原因是（用化学方

程式表示） ____________________________。

③将672 ml（标准状况）收集到的气体通入足量溴水中，发生反应：so2 + br2 + 2h2o

= 2hbr + h2so4，

然后加入足量bacl2溶液，经洗涤、干燥得到固体4.66 g。

由此推知收集到的气体中so2的体积分数是_________________。

1．（1）浓硫酸具有强化性，在铁表面生成一层致密的氧化膜（2）①提供水蒸气 ;3fe

+ 4h2o（g）（3）① 2fe + 6h2so4（浓）

② c + 2h2so4（浓）

△

△

fe3o4 + 4h2 ② b

fe2(so4)3 + 3so2↑+6h2o △

co2↑+ 2so2↑+ 2h2o

③ 66.7%

2．按图所示装置进行实验，容器a中的反应开始时，弹簧夹c处于打开状态，一段时间

后，关闭弹簧夹c，容器a中的反应仍在进行。回答下列问题：

（1）最终在_______（填写“a”或“b”）容器中观察到白色沉淀，该实

验中涉及到的化学方程式有：

（2）实验表明上述实验中出现白色的沉淀会逐渐转变为灰绿色或绿色，那么如何解释出现

灰绿色或绿色的现象呢？甲同学查阅资料后，得到

如下信息：阅读该资料后，你对上述实验中出现灰绿色或绿色的现象的解释是：

资料中提及的微绿色fe3(oh)8，用氧化物的形式表示可写成

（3）乙同学依据配色原理：白色和棕色不可能调配成绿色或灰绿色的常识，认为绿色可

能是形成fe(oh)2·nh2o 所致。用热水浴的方式加热生成的绿色沉淀，观察到沉淀由绿变白的趋势。加热时，装

置中弹簧夹c应处于___________（填“打开”或“关闭”）状态，容器a中的反应须处于_________

（填“停止”或“发生”）状态。写出该实验中支持乙同学观点的化学方程式是

3．“套管实验”具有装置简洁便利等有优点，结合图示回答有关问题

（填化学式），石灰水变浑浊的烧杯是 (填：甲、乙) 。

请写出试管中反应的化学反应方程式：

（2）使用图2中大小不一的试管，用铝粉和氢氧化钠溶液制取氢气，并收集一试管氢气，

将铝粉和氢氧化钠

溶液放入 _____试管内(填：大、小)组成发生装置，请写出该反应的离子方程式为：

4．已知kmno4与浓hcl在常温下反应就能产生cl2。若用右图所示装置来制备纯净、

干燥的氯气，并试验它与金属的反应。每个虚线框表示一个单元，

其中错误的是：．．a．只有①和②处 b．只有②处 c．只有②和③处

d．只有②、③、④处

试管，应如何操作，写出大致的步骤：

___________________________________。

（1）欲利用图1比较碳酸氢钠和碳酸钠的热稳定性，并检验分解产物。最好应在大试管

底部加入

5．请回答下列实验室中制取气体的有关问题。

(1)下图是用kmno4与浓盐酸反应制取适量氯气的简易装置。

装置b、c、d的作用分别是：b________________________________________；

c___________________________________ d____________________________________. (2)在实验室欲制取适量no气体。

①下图中最适合完成该实验的简易装置是________（填序号)；

；

②根据所选的装置完成下表(不需要的可不填)：

③简单描述应观察到的实验现象_______________________________________。

【答案】(1)向上排气收集cl2；安全作用，防止d中的液体倒吸进入集气管b中；吸收

尾气，防止cl2 扩散到空气中污染空气；（2）①i；②a，铜屑和稀硝酸；发生no气体；b，水；排水法

收集no；c,空着，主要是接受b中排出的水；③反应开始时，a中铜表面出现无色小气泡，

反应速率逐渐加快；a试管上方空间中由无色逐渐变为浅红棕色，随着反应的进行又而逐渐

变为无色，a中液体由无色逐渐变为浅蓝色；b中水面逐渐下降，你b管中的水逐渐流入烧杯

c中。

6．为验证卤素单质氧化性的相对较弱，某小组用下图装置进行实验（夹持仪器已略去，

气密性已检验）。

实验过程：

ⅰ．打开弹簧夹，打开活塞a，滴加浓盐酸。ⅱ．当b和c中的溶液都变为黄色时，夹

紧弹簧夹。ⅲ．当b中溶液由黄色变为棕红色时，关闭活塞a。ⅳ．……

（1）写出a中产生黄绿色气体化学方程式

______________________________________________ 。（2）验证氯气的氧化性强于

碘的实验现象是 ____________________________________________ 。（3）b中

溶液发生反应的离子方程式是

_________________________________________________ 。（4）为验证溴的氧化性

强于碘，过程ⅳ的操作和现象是 _________________________________ 。（5）

过程ⅲ实验的目的是

___________________________________________________________ 。（6）氯、溴、碘

单质的氧化性逐渐减弱的原因：同主族元素从上到下 ___ ，得电子能力逐渐减弱。

27．（1）

（2）淀粉ki试纸变蓝（3）cl2?2br br2?2cl?

（4）打开活塞b，将少量c中溶液滴入d中，关闭活塞b，取下d振荡。静置后ccl4 层

溶液变为紫红

色

（5）确认c的黄色溶液中无cl2，排除cl2对溴置换碘实验的干扰（6）原子半径逐渐

增大

7．如图是制取无水氯化铜的实验装置图，将浓盐酸滴加到盛有二氧化锰粉末的圆底烧瓶

中。请回答下列问题：（1）盛放浓盐酸的仪器名称为＿＿＿＿；（2）烧瓶中发生反应的

化学方程式＿＿＿＿；（3）c瓶中的试剂是＿＿＿＿；其作用是＿＿＿＿；（4）玻璃管d

中发生反应的化学方程式＿＿＿＿；应现象是＿＿＿＿；

（5）干燥管e中盛有碱石灰(cao+naoh)，其作用是＿＿＿＿。 30．（1）分液漏斗

2+cl2↑+2h2o （2）4hcl(浓)+mno （3）浓h2so4、干燥氯气

（4）cu+cl2＝cucl2；棕黄色的烟

（5）氯气的尾气吸收和防止空气中水蒸汽进入

8．瑞典化学家舍勒在研究软锰矿（主要成分是mno2）的过程中，将它与浓盐酸混合加

热，产生了一种黄绿色、刺激性气味的气体——氯气。某学生使用这一原理设计如图所示的

实验装置，并且利用制得的氯气与潮湿的消石灰反应制取少量漂白粉（这是一个放热反应），

据此回答下列问题：

反

（1）a仪器的名称是__________，所盛试剂是__________，b中发生反应的化学方程式

是__________。

（2）漂白粉将在u形管中产生，其化学方程式是____________________。

（3）此实验结果所得ca?clo?2产率太低，经分析并查阅资料发现，主要原因是在u形

管中存在两个副反应：

①温度较高时氯气与消石灰反应生成ca?clo3?2，为避免此副反应的发生，可采取的措

施是______________________________。

②试判断另一个副反应（写出此反应方程式）：____________________。为避免此副反应

发生，应采取的措施是______________________________。

（4）漂粉精同盐酸作用产生氯气：ca?clo?2?4hcl?2cl2??cacl2?2h2o，该反应中每生成

1molcl2，转移电子的物质的量为__________mol，被氧化的hcl的物质的量为

__________mol。有效氯是

漂粉精中有效ca?clo?2的含量大小的标志。已知：

有效氯=（漂粉精加盐酸所释放出的氯气的质量/漂粉精的质量）?100%，该漂粉精的有效

氯为65%，则篇三：高中化学卤族元素

高中化学卤素元素

1.氯气

[氯气的物理性质]

(1)常温下，氯气为黄绿色气体．加压或降温后液化为液氯，进一步加压或降温则变成固

态氯．(2)常温下，氯气可溶于水(1体积水溶解2体积氯气)．(3)氯气有毒并具有强烈的刺

激性，吸入少量会引起胸部疼痛和咳嗽，吸入大量则会中毒死亡．因此，实验室闻氯气气味

的正确方法为：用手在瓶口轻轻扇动，仅使少量的氯气飘进鼻孔．

[氯气的化学性质] 画出氯元素的原子结构示意图：

氯原子在化学反应中很容易获得1个电子．所以，氯气的化学性质非常活泼，是一种强

氧化剂．

(1)与金属反应： cu + c12cucl2

实验现象：铜在氯气中剧烈燃烧，集气瓶中充满了棕黄色的烟．一段时间后，集气瓶内

壁附着有棕黄色的固体粉末．向集气瓶内加入少量蒸馏水，棕黄色固体粉末溶解并形成绿色

溶液，继续加水，溶液变成蓝色． 2na + cl22nacl 实验现象：有白烟产生．

说明①在点燃或灼热的条件下，金属都能与氯气反应生成相应的金属氯化物．其中，变

价金属如(cu、fe)与氯气反应时呈现高价态(分别生成cucl2、fecl3)．

②在常温、常压下，干燥的氯气不能与铁发生反应，故可用钢瓶储存、运输液氯．

③“烟”是固体小颗粒分散到空气中形成的物质．如铜在氯气中燃烧，产生的棕黄色的

烟为cucl2晶体小颗粒；钠在氯气中燃烧，产生的白烟为nacl晶体小颗粒；等等．

(2)与氢气反应．h2 + cl2 2hcl

注意①在不同的条件下，h2与c12均可发生反应，但反应条件不同，反应的现象也不

同．点燃时，纯净的h2能在c12中安静地燃烧，发出苍白色的火焰，反应产生的气体在空气

中形成白雾并有小液滴出现；在强光照射下，h2与c12的混合气体发生爆炸．②物质的燃烧

不一定要有氧气参加．任何发光、发热的剧烈的化学反应，都属于燃烧．如金属铜、氢气在

氯气中燃烧等．③“雾”是小液滴悬浮在空气中形成的物质；“烟”是固体小颗粒分散到空气

中形成的物质．要注意“雾”与“烟”的区别．④h2与cl2反应生成的hcl气体具有刺激性

气味，极易溶于水．hcl的水溶液叫氢氯酸，俗称盐酸．

(3)与水反应．化学方程式： c12 + h2o ＝hcl + hclo

说明①c12与h2o的反应是一个c12的自身氧化还原反应．其中，cl2既是氧化剂又是

还原剂，h2o只作反应物．②在常温下，1体积水能溶解约2体积的氯气，故新制氯水显黄绿

色．同时，溶解于水中的部分c12与h2o反应生成hcl和hclo，因此，新制氯水是一种含有

三种分子(c12、hclo、h2o)和四种离子(h＋、cl－、clo－和水电离产生的少量oh－)的混合

物．所以，新制氯水具有下列性质：酸性(h＋)，漂白作用(含hclo)，cl－的性质，c12的性

质．③新制氯水中含有较多的c12、hclo，久置氯水由于c12不断跟h2o反应和hclo不断分

解，使溶液中的c12、hclo逐渐减少、hcl逐渐增多，溶液的ph逐渐减小，最后溶液变成了

稀盐酸，溶液的ph＜7．④c12本身没有漂白作用，真正起漂白作用的是c12与h2o反应生成

的hclo．所以干燥的c12不能使干燥的有色布条褪色，而混有水蒸气的c12能使干燥布条褪

色，或干燥的c12能使湿布条褪色．⑤注意“氯水”与“液氯”的区别，氯水是混合物，液

氯是纯净物．

(4)与碱反应．

常温下，氯气与碱溶液反应的化学方程式的通式为：

氯气 + 可溶碱→金属氯化物 + 次氯酸盐 + 水．重要的反应有：

c12 + 2naoh＝nacl + naclo + h2o或cl2 + 2oh－＝cl－ + clo－ + h2o 该反应用于实验室制c12时，多余cl2的吸收（尾气吸收）．

2cl2 + 2ca(oh)2 ＝ca(c1o)2 ＋cacl2 + 2h2o 说明①cl2与石灰乳[ca(oh)2的悬浊液]或消石灰的反应是工业上生产漂粉精或漂白粉

的原理．漂粉精和漂白粉是混合物，其主要成分为ca(clo)2和cacl2，有效成分是ca(c1o)2

②次氯酸盐比次氯酸稳定．

③漂粉精和漂白粉用于漂白时，通常先跟其他酸反应，如：

ca(clo)2+2hcl＝cacl2+2hclo

④漂粉精和漂白粉露置于潮湿的空气中易变质，所以必须密封保存．有关反应的化学方

程式为：

ca(clo)2 + co2 + h2o ＝caco3↓+ 2hclo 2hclo2hcl + o2↑

由此可见，漂粉精和漂白粉也具有漂白、消毒作用．

[氯气的用途]

①杀菌消毒；②制盐酸；⑧制漂粉精和漂白粉；④制造氯仿等有机溶剂和各种农药．

[次氯酸]

①次氯酸(hclo)是一元弱酸(酸性比h2co3还弱)，属于弱电解质，在新制氯水中主要以

hclo分子的形式存在，因此在书写离子方程式时应保留化学式的形式．

②hclo不稳定，易分解，光照时分解速率加快．有关的化学方程式为：

2hclo ＝2h＋ + 2cl－ + o2↑，因此hclo是一种强氧化剂．

③hclo能杀菌．自来水常用氯气杀菌消毒(目前已逐步用c1o2代替)．

④hclo能使某些染料和有机色素褪色．因此，将cl2通入石蕊试液中，试液先变红后褪

色．

[氯气的实验室制法]

(1)反应原理：实验室中，利用氧化性比c12强的氧化剂[如mno2、kmno4、kclo3、ca(clo)2

等]将浓盐酸中的cl－氧化来制取c12。例如：

mno2 + 4hcl(浓

) mncl2 + c12↑+ 2h2o

2kmno4 + 16hcl(浓) = 2kcl + 2mncl2 + 5cl2↑+ 8h2o (2)装置特点：根据反应物mno2为固体、浓盐酸为液体及反应需要加热的特点，应选用

“固 + 液加热型”的气体发生装置．所需的仪器主要有圆底烧瓶(或蒸馏烧瓶)、分液漏斗、

酒精灯、双孔橡胶塞和铁架台(带铁夹、铁圈)等．

(3)收集方法：氯气溶于水并跟水反应，且密度比空气大，所以应选用向上排气法收集氯

气．此外，氯气在饱和nacl溶液中的溶解度很小，故氯气也常用排饱和食盐水的方法收集，

以除去混有的hcl气体．因此在实验室中，要制取干燥、纯净的cl2，常将反应生成的c12

依次通过盛有饱和nacl溶液和浓硫酸的洗气瓶．

(4)多余氯气的吸收方法：氯气有毒，多余氯气不能排放到空气中，可使用naoh溶液等

强碱溶液吸收，但不能使用石灰水，因为ca(oh)2的溶解度较小，不能将多余的氯气完全吸

收．

(5)应注意的问题：

①加热时，要小心地、不停地移动火焰，以控制反应温度．当氯气出来较快时，可暂停

加热．要防止加强热，否则会使浓盐酸里的氯化氢气体大量挥发，使制得的氯气不纯而影响

实验．

②收集氯气时，导气管应插入集气瓶底部附近，这样收集到的氯气中混有的空气较少．

③利用浓盐酸与足量的mno2共热制取c12时，实际产生的c12的体积总是比理论值低．主

要原因是：随着反应不断进行，浓盐酸会渐渐变稀，而稀盐酸即使是在加热的条件下也不能

与mno2反应．

[cl的检验] 方法向待检溶液中加入agno3溶液，再加入稀hno3，若产生白色沉淀，则原待检液中

含有c1．注意 (1)不能加入盐酸酸化，以防止引入c1（若酸化可用稀hno3）．

(2)若待检液中同时含有so42或so32时，则不能用hno3酸化的agno3溶液来检验cl，

因为生成的ag2so4也是不溶于稀hno3的白色沉淀(so32能被hno3氧化为so42)．

2．卤族元素

[卤族元素] 简称卤素．包括氟(f)、氯(c1)、溴(br)、碘(i)和放射性元素砹(at)．在

自然界中卤素无游离态，都是以化合态的形式存在．

－－－－－－－－

说明 (1)实验室里，通常在盛溴的试剂瓶中加水(即“水封”)，以减少溴的挥发．

(2)固态物质不经液态而直接变成气态的现象，叫做升华．升华是一种物理变化．利用碘

易升华的性质，可用来分离、提纯单质碘．

(3)br2、i2较难溶于水而易溶于如汽油、苯、四氯化碳、酒精等有机溶剂中．医疗上用

的碘酒，就是碘(溶质)的酒精(溶剂)溶液．利用与水互不相溶的有机溶剂可将br2、i2从溴

水、碘水中提取出来(这个过程叫做萃取)．

[卤素单质的化学性质]

(3)卤素单质与水的反应．

①2f2 + 2h2o ＝4hf + o2(置换反应)

注意：将f2通入某物质的水溶液中，f2先跟h2o反应．如将f2通入nacl的水溶液中，

同样发生上述反应，等等．

②x2 + h2o = hx + hxo (x＝c1、br、i)．

(4)卤素单质间的置换反应．

2nabr + c12(新制、饱和) = 2nacl + br2 2br－ + c12 = 2c1－ + br2 说明加入ccl4并振荡后，液体分层．上层为含有nacl的水层，无色；下层为溶有br2

的ccl4层，显橙色． 2nai + c12(新制、饱和) ＝2nacl + i2 2i－ + cl2 ＝2c1－ +

i2

说明①加入ccl4并振荡后，液体分层．上层为含有nai的水层，无色；下层为溶有i2

的ccl4层，显紫红色．②将反应后的溶液加热蒸干灼烧，生成的i2升华，故残留的固体为

nacl(c12足量时)或nacl和nai的混合物(c12不足量时)． 2nai + br2 ＝2nabr + i2

2i－ + br2 ＝2br－ + i2 说明①加入ccl4并振荡后，液体分层．上层为含有nabr的水层，无色，下层为溶有

i2的ccl4层，显紫红色．②将反应后的溶液加热蒸干灼烧，生成的i2升华，故残留的固体

为nabr(br2足量时)或nabr和nai(br2不足量时)． f2 + nax(熔融) ＝2naf + x2 (x

＝c1、br、i) 注意将f2通入含cl－、br－或i－的水溶液中，不是发生卤素间的置换反应，而是

f2与h2o反应．

(5)碘单质(i2)的化学特性．i2 + 淀粉溶液→蓝色溶液

说明①利用碘遇淀粉变蓝的特性，可用来检验i2的存在．

②只有单质碘(i2)遇淀粉才显蓝色，其他价态的碘无此性质．例如，向nai溶液中滴加

淀粉，溶液颜色无变化．若再滴加新制氯水，因有i2被置换出来，则此时溶液显蓝色．

[可逆反应] 向生成物方向进行的反应叫正反应；向反应物方向进行的反应叫逆反应．在

同一条件下，既能向正反应方向进行，同时又能向逆反应方向进行的反应，叫做可逆反应．说明

必须满足两个条件：①在同一条件下；②正、逆反应同时进行．如h2 + i ，生成的hi 在持续加热的条件下同时分解，故该反应为可逆反应．而如：

2h2 + o2 2h2o 2h (2)在化学方程式中，用可逆符号 2h2↑+ o2↑这两个反应就不是可逆反应．表示可

逆反应．

3会患甲状腺肿症(大脖子病)．为防止碘缺乏病，最为方便、有效的方法就是食用加碘

盐，通常加入的是碘酸钾．

3．物质的量应用于化学方程式的计算

(1)原理：化学方程式中各物质的化学计量数之比，可以表示各物质的：

①微粒数之比；②物质的量之比；③同温、同压下气体的体积之比；④并可计算质量之

比。例如： 2co ＋ o2 ＝ 2co2 化学计量数比 2 ∶ 1 ∶ 2 物质的量比 2mol ∶ 1mol ∶ 2mol 同温、同压下气体体积比 2体积∶ 1体积∶ 2体积

标准状况下的体积比 2×22.4l ∶ 1×22.4l ∶ 2×

22.4l

质量比 2×28g ∶ 1×32g ∶ 2×

44g

(2)注意点：物质的量应用于化学方程式的计算时，同一物质的物理量的单位要保持一致，

不同物质的物理量的单位要相互对应，即单位的使用要“上下一致、左右相当”．

例题讲解

【例1】在100ml含等物质的量hbr和h2so3的溶液里通入0.01molcl2，有一半br-变

为br2。原溶液中hbr和h2so3的浓度都等于（）

a.0.0075mol/l

b.0.0018mol/l

c.0.075mol/l

d.0.08mol/l

【例2】双球洗气管是一种多用途仪器，常用于去除杂质、气体干燥、气体吸收（能防

止

倒吸）等实验操作。右图是用水吸收下列某气体时的情形，根据下面附表判断由左方进

入

的被吸收气体是（）

a.cl2

b.hcl

c.h2s

d.co2

【例3】漂白粉在潮湿的空气中易变质失效，请回答：存放环境中①有水蒸气无二氧化

碳②有二氧化碳无水蒸气，哪种情况下漂白粉更易变质?为什么?

【例4】agf易溶于水，agcl、agbr、agi都具有感光性，在光照条件下容易发生分解。

现将5mlag+的物质的量浓度为0.1mol/l的溶液与等物质的量的碱金属盐混合，恰好完全反

应。待卤化物沉淀后过滤，并在200w灯泡下烘干，得到固体物质0.01297g。

（1）试分析溶液中析出的沉淀是不是卤化银？

（2）试通过计算确定溶液中析出的沉淀物的相对分子质量是多少？并写出它的化学式。

【例5】已知cl-和ag+反应生成agcl，每次新生成的agcl中又有10%见光分解成单质

银和氯气，氯气又可在水溶液中岐化成hclo3（为强酸）和hcl。而这样生成的cl-又与剩余

的ag+作用生成沉淀，如此循环往复，直至最终。现有含1.1molnacl的溶液，向其中加入足

量agno3，求最终能生成多少克难溶物（agcl和ag）？若最后溶液体积为1l，求溶液中h+

物质的量浓度是多少？

【例6】现有某纯净气体a，取标准状况下体积均为2.24l的两份样品，一份与过量的

o2混合，燃烧后无固体物质生成，气体生成物均被过量的澄清石灰水吸收，得到13.90g沉

淀。另一份在标准状况下与一定质量的so2气体混合（a不与so2反应），测得混合气体对h2

的相对密度为20。试推测a是什么？并写出a完全燃烧反应方程式。

习题

1、f2的沸点与br2的沸点比较为（前者与后者的关系是）（）

a. 大于

b. 小于

c. 等于

d. 不能肯定

2、为实现中国2000年消除碘缺乏病的目标，卫生部规定食盐必须加碘，其中的碘以碘

酸钾(kio3)形式存在。已知在溶液中io3可和i发生反应： io3?5i??6h??3i2?3h2o；根据此

反应，可用试纸和一些生活中常见的物质进行实验，证明在食盐中存在io3，可供选用的物

质有：①自来水②蓝色石蕊试纸③碘化钾淀粉试纸④淀粉⑤食糖⑥食醋⑦

白酒。进行上述实验时必须使用的物质是（）。

a. ①③

b. ③⑥

c. ②④⑥

d. ①②④⑤⑦

3、把含有某一种氯化物杂质的氯化镁粉末95?10?3g溶于水后，与足量的硝酸银溶液反

应，生成氯化银沉淀300?10?3g，则该氯化镁中的杂质可能是（）。

a. 氯化钠

b. 氯化铝

c. 氯化钾

d. 氯化钙

?????4、甲、乙、丙三种溶液中各含一个x（x为cl、br或i）离子，向甲中加入淀粉

溶液和氯水，则

溶液变为橙色，再加入丙溶液，颜色无明显变化。则甲、乙、丙依次含有（）。

??a. br、cl、i b. br、i、cl ??c. i、br、cl d. cl、i、br ????????????

5、g、q、x、y、z均为氯的含氧化合物，我们不了解它们的化学式，但知道它们在一定

条件下具有如下的转换关系（未配平）：

电解① g?q?nacl ② q?h2o????x?h2

③ y?naoh?g?q?h2o ④ z?naoh?q?x?h2o

这五种化合物中氯的化合价由低到高的顺序为（）。

a. qgzyx

b. gyqzx

c. gyzqx

d. zxgyq篇四：实验七：卤素离子的

分离及检出讨论报告

卤素离子的分离及检出讨论报告

完成日期：2012年11月11日

作者：吴亦歌刘春宏刘树青刘薇徐璐颖戴安婧

生命科学学院

一、摘要

讨论了利用连续法进行氯离子、溴离子和碘离子的分离和检出时控制条件对实验结果的

影响，设计了验证实验。总结了本实验所用分离方法，说明其原理和适用范围。

二、前言

物质的分离、提纯和成分分析是化学学科的一个重要领域。在进行成分分析时，由于离

子或分子间存在相互干扰的现象，因此在成分分析前，分离、检出就显得尤为重要。本次实

验，我们小组就利用连续法进行氯离子、溴离子和碘离子的分离和检出时控制条件对实验结

果的影响进行了讨论与研究，并总结了本实验中所用的分离方法，阐述其原理和适用范围。

三、内容

㈠我们小组将题中所说的“条件”分为内部条件与外部条件（此处的分类只为了讨论方

便，无严格界限），分别进行了总结归纳：

（1）内部条件：

内部条件是指试验中试剂的浓度、纯度等，有：

? 混合液中溴离子、氯离子、碘离子的浓度的相对多少：

当溶液中氯离子过多时，在用氨水溶解氯化银时，可能会使少量的碘化银和溴化银溶解

（氨水所加量过多导致溶解），导致分离不完全，对氯离子的检验造成一定干扰。（计算见下）当溶液中碘离子远多于溴离子时，首先是将碘离子氧化为碘酸根所需氯水的量较大，可

能无法完全转化，且使溴离子检出的现象不明显；溴离子过少，同上，将其转化溴单质后，

溶在有机层中颜色不明显，导致漏检溴离子。

实际中，一部分同学在观察到碘单质溶于四氯化碳后，滴加很多滴氯水无法观察溴单质

的颜色，在吸出部分碘的四氯化碳溶液后才成功观察到溴单质的橙色，这一事实说明了以上

几点。

? 溶解氯化银时所加氨水的浓度：

本实验中，所加氨水浓度为2mol/l,此时仅氯化银溶于其中。那么，溴化银、碘化

银绝对不溶于氨水么？

对于反应

agbr+2nh3*h2o=ag(nh3)2br+2h2o 它可以拆成

agbr=br- +ag+ k1=5.35*10^-13 2nh3*h2o+ ag+= 2h2o+ ag(nh3)2+ k2=1.1*10^7 所以，对于溴化银溶于氨水的反应，

其k=k1k2=5.89*10^-6 由于“溶解”的最低限度为0.01mol/l，因此，氨水的最低浓度约为17mol/l，而常温下

氨水浓度可达约20mol/l。因此，若所用氨水浓度过大，可能将溴化银溶解，从而干扰氯离

子的检出（碘化银溶度积过小，很难用氨水溶解）。

? 溶液的ph值

? 溴化银及碘化银见光分解

溴化银及碘化银有感光性，见光易分解，从而影响溴离子和碘离子的检出。如溴化银，

其反应方程式为：

由于实验并未持续较长时间，本因素的作用较小。

（2）外部条件：

指人为操作中的错误与误差。

? 所加硝酸银的量：

本实验为了将卤素离子以沉淀形式分离，利用硝酸银作沉淀剂。若硝酸银所加量过少，

由于氯化银是最后沉淀，可能会导致氯离子沉淀不完全，难以检验，若氯离子很少，可能导

致无氯化银生成，漏检氯离子。因此，硝酸银应适当多加一些，

? 所加锌粉的量，以及是否充分搅拌：

与硝酸银同理，若锌粉加少了，或搅拌不够完全，可能会使溶液中溴离子和碘离子过少，

从而导致使其难检或漏检。

? 所加四氯化碳的量：

若四氯化碳加得过多，会稀释溶在其中的卤素单质，导致其颜色变浅，若卤素单质较少，

可能难以分辨（特别是溴单质），导致漏检。

若四氯化碳加的少，有机层过浅，也会导致颜色难以辨认。

? 硝酸加入量及其浓度: 若硝酸过浓、加入量过多，可能将碘离子氧化，导致碘离子无法检出。已知：

no3-+4h++3e=no+2h2o的标准电极电势为+0.96v，i2+2e=2i-的标准电极电势为+0.54v，

所以一定浓度一定量的硝酸是可以将碘离子氧化的。

? 氯气通入量及其快慢: 若氯气通入得过多过快，可能使碘单质的四氯化碳溶液的紫色不易观察到，从而影响碘

离子的检出；对溴离子的影响亦然。

? 实验环境的温度: 温度会影响化学反应速率的快慢（虽然溶液中的反应速率极快），且会影响难溶物的溶度

积，可能会导致分离不完全。（影响极小）

㈡本实验所用的分离方法

? 硫化物沉淀分离法

一、硫化物沉淀分离的原理

能形成难溶硫化物沉淀的金属离子约有40余种，除碱金属和碱土金属的硫化物能溶于水

外，重金属离子个分别在不同的酸度下形成硫化物沉淀。因此在某些情况下，利用硫化物进行沉淀分离还是有效的。硫化物沉淀分离法所用的主要的沉淀剂h2s。h2s是二元

弱酸，溶液中的[s2-]于溶液的酸度有关，随着[h+]的增加，[s2-]迅速的降低。因此，控制

溶液的ph值，即可控制[s2-]，使不同溶解度的硫化物得以分离。

二、硫化物沉淀分离的适用范围

（1）硫化物的溶度积相差比较大的，通过控制溶液的酸度来控制硫离子浓度，而使金属

离子相互分离。

（2）硫化物沉淀分离的选择性不高。

（在h2s饱和溶液中，）

（3）硫化物沉淀大多是胶体，共沉淀现象比较严重，甚至还存在继沉淀现象，且h2s

是有毒气体，为了避免使用h2s带来的污染，可采用硫代乙酰胺均匀沉淀分离代替硫化氢沉

淀分离，即通过在不同ph介质中加热分解硫代乙酰胺达到选择沉淀不同硫化物的目的。

在酸性溶液中： ch3csnh2+2h2o+h+===ch3cooh+h2s+nh4+ 在碱性溶液中： ch3csnh2+3oh-===ch3coo-+s2-+nh3 +h2o篇五：卤素单质总结

卤素

1.氯气

[氯气的物理性质]

(1)常温下，氯气为黄绿色气体．加压或降温后液化为液氯，进一步加压或降温则变成固

态氯．(2)常温下，氯气可溶于水(1体积水溶解2体积氯气)．(3)氯气有毒并具有强烈的刺

激性，吸入少量会引起胸部疼痛和咳嗽，吸入大量则会中毒死亡．因此，实验室闻氯气气味

的正确方法为：用手在瓶口轻轻扇动，仅使少量的氯气飘进鼻孔．

[氯气的化学性质] 氯原子在化学反应中很容易获得1个电子．所以，氯气的化学性质非常活泼，是一种强

氧化剂．

(1)与金属反应：cu + c12cucl2 ? 实验现象：铜在氯气中剧烈燃烧，集气瓶中充满了棕黄色的烟．一段时间后，集气瓶

内壁附着有棕黄色的固体粉末．向集气瓶内加入少量蒸馏水，棕黄色固体粉末溶解并形成绿

色溶液，继续加水，溶液变成蓝色．

2na + cl22nacl 实验现象：有白烟产生．

说明①在点燃或灼热的条件下，金属都能与氯气反应生成相应的金属氯化物．其中，

变价金属如(cu、fe)与氯气反应时呈现高价态(分别生成cucl2、fecl3)．

②在常温、常压下，干燥的氯气不能与铁发生反应，故可用钢瓶储存、运输液氯．

③“烟”是固体小颗粒分散到空气中形成的物质．如铜在氯气中燃烧，产生的棕黄色的

烟为cucl2晶体小颗粒；钠在氯气中燃烧，产生的白烟为nacl晶体小颗粒；等等．

(2)与氢气反应h2 + cl2 (转载于:卤族元素实验报告)

2hcl

注意①在不同的条件下，h2与c12均可发生反应，但反应条件不同，反应的现象也不

同．点燃时，纯净的h2能在c12中安静地燃烧，发出苍白色的火焰，反应产生的气体在空气

中形成白雾并有小液滴出现；在强光照射下，h2与c12的混合气体发生爆炸．

②物质的燃烧不一定要有氧气参加．任何发光、发热的剧烈的化学反应，都属于燃烧．如

金属铜、氢气在氯气中燃烧等．

③“雾”是小液滴悬浮在空气中形成的物质；“烟”是固体小颗粒分散到空气中形成的物

质．要注意“雾”与“烟”的区别．

④h2与cl2反应生成的hcl气体具有刺激性气味，极易溶于水．hcl的水溶液叫氢氯酸，

俗称盐酸．

(3)与水反应．

化学方程式： c12 + h2o ＝hcl + hclo 离子方程式： cl2 + h2o ＝h＋ + cl－ + hclo

说明①c12与h2o的反应是一个c12的自身氧化还原反应．其中，cl2既是氧化剂又是还原

剂，h2o只作反应物．

②在常温下，1体积水能溶解约2体积的氯气，故新制氯水显黄绿色．同时，溶解于水

中的部分c12与h2o反应生成hcl和hclo，因此，新制氯水是一种含有三种分子(c12、hclo、

h2o)和四种离子(h＋、cl－、clo－和水电离产生的少量oh－)的混合物．所以，新制氯水具

有下列性质：酸性(h＋)，漂白作用(含hclo)，cl－的性质，c12的性质．

③新制氯水中含有较多的c12、hclo，久置氯水由于c12不断跟h2o反应和hclo不断分

解，使溶液中的c12、hclo逐渐减少、hcl逐渐增多，溶液的ph逐渐减小，最后溶液变成了

稀盐酸，溶液的ph＜7．

④c12本身没有漂白作用，真正起漂白作用的是c12与h2o反应生成的hclo．所以干燥

的

c12不能使干燥的有色布条褪色，而混有水蒸气的c12能使干燥布条褪色，或干燥的c12

能使湿布条褪色．

⑤注意“氯水”与“液氯”的区别，氯水是混合物，液氯是纯净物．

(4)与碱反应．常温下，氯气与碱溶液反应的化学方程式的通式为：

氯气 + 可溶碱→金属氯化物 + 次氯酸盐 + 水．重要的反应有：

c12 + 2naoh＝nacl + naclo + h2o或cl2 + 2oh－＝cl－ + clo－ + h2o 该反应用于实验室制c12时，多余cl2的吸收（尾气吸收）．

2cl2 + 2ca(oh)2 ＝ca(c1o)2 ＋cacl2 + 2h2o 说明①cl2与石灰乳[ca(oh)2的悬浊液]或消石灰的反应是工业上生产漂粉精或漂白

粉的原理．漂粉精和漂白粉是混合物，其主要成分为ca(clo)2和cacl2，有效成分是ca(c1o)2

②次氯酸盐比次氯酸稳定．

③漂粉精和漂白粉用于漂白时，通常先跟其他酸反应，如：

ca(clo)2+2hcl＝cacl2+2hclo

④漂粉精和漂白粉露置于潮湿的空气中易变质，所以必须密封保存．有关反应的化学方

程式为：ca(clo)2 + co2 + h2o ＝caco3↓+ 2hclo 2hclo2hcl + o2↑

由此可见，漂粉精和漂白粉也具有漂白、消毒作用．

[氯气的用途]

①杀菌消毒；②制盐酸；⑧制漂粉精和漂白粉；④制造氯仿等有机溶剂和各种农药．

[次氯酸]

①次氯酸(hclo)是一元弱酸(酸性比h2co3还弱)，属于弱电解质，在新制氯水中主要以

hclo分子的形式存在，因此在书写离子方程式时应保留化学式的形式．

②hclo不稳定，易分解，光照时分解速率加快．有关的化学方程式为：

2hclo ＝2h＋ + 2cl－ + o2↑，因此hclo是一种强氧化剂．

③hclo能杀菌．自来水常用氯气杀菌消毒(目前已逐步用c1o2代替)．

④hclo能使某些染料和有机色素褪色．因此，将cl2通入石蕊试液中，试液先变红后褪

色．

[氯气的实验室制法]

(1)反应原理：实验室中，利用氧化性比c12强的氧化剂[如mno2、kmno4、kclo3、ca(clo)2

等]将浓盐酸中的cl－氧化来制取c12。