推荐-氢氧化钠使用注意事项

氢氧化钠使用注意事项

氢氧化钠；又名烧碱；火碱；苛性钠，属于危险化学品，在中华人民共和国《危险货物品名表》（GB12268-90）中，属第八类危险货物腐蚀品中的碱性腐蚀品，编号82001。其生产、经营、储存、运输、使用和废弃品的处置须遵照《危险化学品安全管理条例》。

主要用途：用于肥皂工业、石油精炼、造纸、人造丝、染色、制革、医药、有机合成等。

外观与性状：白色不透明固体，易潮解。

避免接触的条件：接触潮湿空气。

危险特性：本品不会燃烧，遇水和水蒸气大量放热，形成腐蚀性溶液。与酸发生中和反应并放热。具有强腐蚀性。易燃性(红色)：0、反应活性(黄色)：1 燃烧(分解)产物：可能产生有害的毒性烟雾。禁忌物：强酸、易燃或可燃物、二氧化碳、过氧化物、水。

禁忌物：强酸、易燃或可燃物、二氧化碳、过氧化物、水。

灭火方法：雾状水、砂土。消防器具(包括SCBA)不能提供足够有效的防护。若不小心接触，立即撤离现场，隔离器具，对人员彻底清污。如果该物质或被污染的流体进入水路，通知有潜在水体污染的下游用户，通知地方卫生、消防官员和污染控制部门。在安全防爆距离以外，使用雾状水冷却暴露的容器。

包装储运危险性类别：第8.2类碱性腐蚀品危险货物包装标志：20

储运注意事项：储存于高燥清洁的仓间内。注意防潮和雨水浸入。应与易燃、可燃物及酸类分开存放。分装和搬运作业要注意个人防护。搬运时要轻装轻卸，防止包装及容器损坏。雨天不宜运输。

废弃：处置前参阅国家和地方有关法规。中和、稀释后，排入下水道。高浓度对水生生物有害。

毒性危害接触限值：中国MAC：0．5mg／m3苏联MAC：未制定标准美国TWA：OSHA2mg／m3；ACGIH2mg／m3[上限值]美国STEL：未制定标准

侵入途径：吸入食入

毒性：IDLH：10mg／m3嗅阈：未被列出；在2mg／m3时有黏膜刺，OSHA：表Z—1空气污染物NIOSH标准文件：NIOSH76—105

健康危害：本品有强烈刺激和腐蚀性。粉尘或烟雾刺激眼和呼吸道，腐蚀鼻中隔；皮肤和眼直接接触可引起灼伤；误服可造成消化道灼伤，粘膜糜烂、出血和休克。健康危害(蓝色)：3

1.摄取对消化系统造成严重的和永久的损伤，粘膜糜烂、出血、休克。

处理方法：患者清醒时立即漱口，口服稀释的醋或柠檬汁，就医。

2.吸入刺激呼吸道，腐蚀鼻中隔。

处理：脱离现场到空气新鲜处。必要时进行人工呼吸。就医。如果呼吸困难，给予吸氧。如果患者吸入或食入该物质不要用口对口呼吸进行人工呼吸，可用单向阀呼吸器或其它适当的医疗呼吸器。

3.皮肤危险。可引起灼伤直至严重溃疡的症状。

处理方法：立即用水冲洗至少15分钟，若有灼伤，就医治疗。脱去并隔离被污染的衣服和鞋。对少量皮肤接触，避免将物质播散面积扩大。注意患者保暖并保持安静。吸入、食入或皮肤接触该物质可引起迟发反应。确保医务人员了解该物质相关的个体防护知识、注意自身防护。

4.眼睛危险。可引起烧伤甚至损害角膜或结膜。处理：立即提起眼睛，用流动清水或生理盐水清洗至少15分钟。或用3%的硼酸溶液冲洗、就医。

三、工程控制：密闭操作

四、呼吸系统防护：必要时佩带防毒口罩。NIOSH/OSHA10mg／m3：连续供气式呼吸器、高效滤层防微粒全面罩呼吸器、动力驱动带烟尘过滤层的空气净化呼吸器、自携式呼吸器、全面罩呼吸器。应急或有计划进入浓度未知区域，或处于立即危及生命或健康的状况：自携式正压全面罩呼吸器、供气式正压全面罩呼吸器辅之以辅助自携式正压呼吸器。逃生：高效滤层防微粒全面罩呼吸器、自携式逃生呼吸器。

防护：

1.眼睛防护：戴化学安全防护眼镜。

2.防护服：穿工作服(防腐材料制作)。

3.手防护：戴橡皮手套。

其他：

1.工作后，淋浴更衣。注意个人清洁卫生。

2.泄漏处置：隔离泄漏污染区，周围设警告标志，建议应急处理人员戴好防毒面具，穿化学防护服。不要直接接触泄漏物，用洁清的铲子收集于干燥净洁有盖的容器中，以少量加入大量水中，调节至中性，再放入废水系统。也可以用大量水冲洗，经稀释的洗水放入废水系统。如大量泄漏，收集回收或无害处理后废弃。

法规信息：

化学危险品安全管理条例（1987年2月17日国务院发布），化学危险品安全管理条例实施细则（化劳发[1992]677号），工作场所安全使用化学危险品规定[1996]劳部发423号）法规，针对化学危险品的安全使用、生产、储存、运输、装卸等方面均作了相应规定；常用危险化学品的分类及标志（GB13690－92）将该物质划为第8.2类碱性腐蚀品。其它法规：隔膜法烧碱生产安全技术规定（HGA001－83）；水银法烧碱生产安全技术规定（HGA002－83）。

环境信息：防止水污染法：款311有害物质应报告量主要化学物(同CERCLA)。应急计划和社区知情权法：款304应报告量454kg。

又据中华人民共和国国务院令《危险化学品安全管理条例》已经2002年1月9日国务院第52次常务会议通过，现予公布，为了加强对危险化学品的安全管理，保障人民生命、财产安全，保护环境，制定本条例。在中华人民共和国境内生产、经营、储存、运输、使用危险化学品和处置废弃危险化学品，必须遵守本条例和国家有关安全生产的法律、其他行政法规的规定。

氢氧化钠标准溶液

氢氧化钠标准溶液浓度测量不确定度评定报告编制：付学飞审核：王淑芳批准：许百红京博农化科技股份有限公司分析检测中心 2011-8-2

氢氧化钠标准溶液浓度测量不确定度评定报告 1目的评定0.5mol/L 氢氧化钠标准溶液浓度测量的不确定度 2依据标准《化学试剂标准滴定溶液的制备》GB /T 601-2002 3试验条件 1) 设备名称：分析天平设备型号：AE-240 设备编号：CARC0007 测量范围：0-200g 准确度等级或示值误差：±0.0001g 分辨率或最小分度值：0.0001g 2) 玻璃仪器名称： 50ml 碱式滴定管准确度等级：A 级最大允许误差±0.05ml 最小分度值：0.01ml 3) 工作基准试剂名称名称：基准邻苯二甲酸氢钾 3.2 检测环境条件：温度——25℃ 湿度—— 50% 3.3标准溶液编号：20110712 4过程描述与数学模型 4.1配制过程称取110g 氢氧化钠溶于100ml 无二氧化碳的水中，注入聚乙烯容器中，密闭放置至溶液清亮，用塑料管量取上层清液，用无二氧化碳的水稀释至1000ml 。 4.2标定过程称取于105-110℃下用电烘箱箱至干燥的工作基准试剂邻苯二甲酸氢钾3.6g ，加无二氧化碳的水溶解，加入两滴酚酞指示液（10g/L ）,用配制好的氢氧化钠滴定溶液滴定至浅粉色。并保持30s ，同时做空白试验。氢氧化钠标准滴定溶液的浓度[])(NaOH c ，数值以mol/L 表示，按照下式计算 M V V m NaOH C ?-?=)(1000)(21 式中：m ——邻苯二甲酸氢钾的质量分数的准确值，g ； V 1——滴定消耗氢氧化钠滴定溶液的体积，ml ； V 2——空白试验耗用的氢氧化钠滴定溶液的体积，ml ；

实验--氢氧化钠标准溶液的配制与标定

实验氢氧化钠标准溶液的配制与标定一、实验目的 1、掌握氢氧化钠滴定液的配制和标定方法。 2、巩固用递减法称量固体物质。 3、熟悉滴定操作并掌握滴定终点的判断。 4、本实验需4学时。二、仪器与试剂仪器：分析天平、台秤、滴定管（50mL ）、玻棒、量筒、试剂瓶（1000mL ）、电炉、表面皿、称量瓶、锥形瓶试剂：固体NaOH 、基准邻苯二甲酸氢钾、纯化水、酚酞指示剂三、原理与方法 NaOH 易吸收空气中CO 2而生成Na 2CO 3，反应式为： 2NaOH + CO 2 ＝ Na 2CO 3 + H 2O 由于Na 2CO 3在饱和NaOH 溶液中不溶解，因此将NaOH 制成饱和溶液，其含量约52％（w/w ），相对密度为1.56。待Na 2CO 3沉待淀后，量取一定量的上清液，稀释至一定体积，即可。用来配制NaOH 的纯化水，应加热煮沸放冷，除去水中CO 2。标定NaOH 的基准物质有草酸（H 2C 2O 4·2H 2O ）、苯甲酸（C 7H 6O 2）、邻苯二甲酸氢钾（KH C 8H 4O 4）等。通常用邻苯二甲酸氢钾标定NaOH 滴定液，标定反应如下：计量点时，生成的弱酸强碱盐水解，溶液为碱性，采用酚酞作指示剂。按下式计算NaOH 滴定液的浓度： 3104 484 48?= O H KHC NaOH O H KHC NaOH M V m c 四、实验内容 1、NaOH 溶液的配制（1）NaOH 饱和溶液的配制：用台称称取120g NaOH 固体，倒入装有100mL 纯水的烧杯中，搅拌使之溶解成饱和溶液。贮于塑料瓶中，静置数日，澄清后备用。（2）NaOH 滴定溶液的配制（0.1mol/L ）：取澄清的饱和NaOH 溶液2.8mL ，置于1000 mL 试剂瓶中，加新煮沸的冷纯化水500 mL ，摇匀密塞，贴上标签，备用。 2、NaOH 溶液的标定用递减法精密称取在105～110℃干燥至恒重的基准物邻苯二甲酸氢钾3份，每份约0.5g ，

氢氧化钠和氢氧化钙的变质专题

学习目标: 1识记氢氧化钠和氢氧化钙的主要的性质。 2.能灵活运用酸碱盐的相关性质分析问题。学习重难点：熟练运用氢氧化钠和氢氧化钙的变质分析问题学习过程及要求：一.基础知识梳理（5分钟） 1、氢氧化钠的变质及检验 2.氢氧化钙的变质及检验

注意：氧化钙变质后的成分可能是氧化钙、氢氧化钙、碳酸钙等。 4 ?因氢氧化钠、氢氧化钙、氧化钙能与空气中的成分发生反应，因而需___________________ 题型点拨题型1氢氧化钠变质【例1】(湖南娄底)化学课后，化学兴趣小组的同学在整理实验桌时，发现有一瓶氢氧化钠溶液没有塞橡皮塞，征得老师同意后，开展了以下探究：【提出问题1】该氢氧化钠溶液是否变质了呢？【实验探究1】【提出问题2】该氢氧化钠溶液是全部变质还是部分变质呢? 【猜想与假设】

猜想1 :氢氧化钠溶液部分变质；猜想 2 :氢氧化钠溶液全部变质。【查阅资料】（1）氯化钙溶液呈中性。（2）氯化钙溶液能与碳酸钠溶液反应: CaCb+ NE2CG=CaCQj+ 2NaCI 【实验探究2】【实验结论】该氢氧化钠溶液____________________ （填“部分”或“全部”）变质【反思与评价】（1）氢氧化钠溶液露置于空气中容易变质，请写出相关反应的化学^方式: （2）在上述【实验探究2】中，小明提出可用氢氧化钙溶液代替氯化钙溶液，你认为该方案（填“可行”或“不可行”）。【理解与应用】氢氧化钠溶液容易变质，必须密封保存。实验室必须密封保存的药品还有很多，试另举一例：___________________________________________________ 点拨：检验氢氧化钠是否变质，滴加足量的盐酸观察是否有气泡产生便可以知道。而检验部分变质还是全部变质，就需要用到可溶且中性钙盐、钡盐。注意不能用氢氧化钙和氢氧化钡，因为它们与碳酸钠反应都生成 NaOH干扰氢氧化钠是否完全变质的确定。题型2氢氧化钙变质【例2】小明和小艳在实验室配制石灰水时，小明同学将两药匙熟石灰样品放入小烧杯中，向其中加入一定量的蒸馏水，充分搅拌后发现烧杯底部仍有不溶性的固体，于是他认为熟石灰样品已经变质。小艳同学不同意他的判断，你认为小艳

氢氧化钠标准溶液的配制完整版

氢氧化钠标准溶液的配制集团标准化办公室：[VV986T-J682P28-JP266L8-68PNN]

验四氢氧化钠标准溶液的配制和标定一、目的 1、配制0.1mol/L 氢氧化钠溶液 2、氢氧化钠溶液的标定二、材料仪器：碱式滴定管（50ml ）、容量瓶、锥形瓶、分析天平、台秤。试剂：邻苯二甲酸氢钾（基准试剂）、氢氧化钠固体（A.R ）酚酞指示剂：1g 酚酞溶于适量乙醇中，再稀释至100mL 。三、实验原理 NaOH 有很强的吸水性和吸收空气中的CO 2，因而，市售NaOH 中常含有Na 2CO 3。反应方程式：2NaOH+CO 2→Na 2CO 3+H 2O 由于碳酸钠的存在，对指示剂的使用影响较大，应设法除去。除去Na 2CO 3最通常的方法是将NaOH 先配成饱和溶液（约52%，W/W ），由于Na 2CO 3在饱和NaOH 溶液中几乎不溶解，会慢慢沉淀出来，因此，可用饱和氢氧化钠溶液，配制不含Na 2CO 3的NaOH 溶液。待Na 2CO 3沉淀后，可吸取一定量的上清液，稀释至所需浓度即可。此外，用来配制NaOH 溶液的蒸馏水，也应加热煮沸放冷，除去其中的CO 2。标定碱溶液的基准物质很多，常用的有草酸（H 2C 2O 42H 2O ）、苯甲酸（C 6H 5COOH ）和邻苯二甲酸氢钾（C 6H 4COOHCOOK ）等。最常用的是邻苯二甲酸氢钾，滴定反应如下： C 6H 4COOHCOOK+NaOH →C 6H 4COONaCOOK+H 2O 计量点时由于弱酸盐的水解，溶液呈弱碱性，应采用酚酞作为指示剂。四、操作步骤 1、0.1mol/LNaOH 标准溶液的配制用小烧杯在台秤上称取120g 固体NaOH ，加100mL 水，振摇使之溶解成饱和溶液，冷却后注入聚乙烯塑料瓶中，密闭，放置数日，澄清后备用。准确吸取上述溶液的上层清液5.6mL 到1000毫升无二氧化碳的蒸馏水中（可以煮沸），摇匀，贴上标签。 2、0.1mol/LNaOH 标准溶液的标定将基准邻苯二甲酸氢钾加入干燥的称量瓶内，于105-110℃烘至恒重，用减量法准确称取邻苯二甲酸氢钾约0.6000克，置于250mL 锥形瓶中，加50mL 无CO2蒸馏水，温热使之溶解，冷却，加酚酞指示剂2-3滴，用欲标定的0.1mol/LNaOH 溶液滴定，直到溶液呈粉红色，半分钟不褪色。平行滴定三次。同时做空白试验（滴定除了标定物——邻苯二甲酸氢钾以外的水）。五、结果结算 NaOH 标准溶液浓度计算公式： m/M C NaOH = （V 2-V 1）式中：m---邻苯二甲酸氢钾的质量，g V 1---氢氧化钠标准滴定溶液在滴定管中初读数，mL V 2---氢氧化钠标准滴定溶液在滴定管中末读数，mL 邻苯二甲酸氢钾的摩尔质量=204.2g/mol

氢氧化钠和氢氧化钙的化学方程式知识分享

1 碱的化学方程式 1.氢氧化钠溶液与二氧化碳反应：________________________________________ 2.氢氧化钠溶液与二氧化硫反应：________________________________________ 3.氢氧化钠溶液与三氧化硫反应：________________________________________ 4.氢氧化钠溶液与盐酸反应：___________________________________________ 5.氢氧化钠溶液与稀硫酸反应：_________________________________________ 6.氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应：_____________________________________ 7.氢氧化钠溶液与氯化铁溶液反应：_____________________________________ 8.氢氧化钙溶液与二氧化碳反应：________________________________________ 9.氢氧化钙溶液与盐酸反应：___________________________________________ 10.氢氧化钙溶液与碳酸钠溶液反应：____________________________________ 11.氢氧化钙溶液与碳酸钾溶液反应：____________________________________ 12.氢氧化钾溶液与二氧化碳反应：______________________________________ 13.氢氧化钾溶液与盐酸反应：__________________________________________ 14.氧化钙和水反应：__________________________________________________ 15.氢氧化铝与盐酸反应：______________________________________________ 16. 构建知识网络是一种重要的学习方法。下图是关于盐酸化学性质的知识网络，“——”表示相连的两种物质能发生反应，“ ”表示一种物质转化成另一种物质，A 、C 属于不同类．．．别．的化合物。完善这个知识网络： (1)写出A 、B 、C 的化学式：A ；B ；C 。 (2)根据自己得出的知识网络写出一个复分解反应．．．．．化学方程式：

氢氧化钠使用及储存的注意事项

固体氢氧化钠可装入0.5毫米厚的钢桶中严封，每桶净重不超过100 公斤；塑料袋或二层牛皮纸袋外全开口或中开口钢桶；螺纹口玻璃瓶、铁盖压口玻璃瓶、塑料瓶或金属桶（罐）外普通木箱；螺纹口玻璃瓶、塑料瓶或镀锡薄钢板桶（罐）外满底板花格箱、纤维板箱或胶合板箱；镀锡薄钢板桶（罐）、金属桶（罐）、塑料瓶或金属软管外瓦楞纸箱。包装容器要完整、密封，应有明显的“腐蚀性物品”标志。铁路运输时，钢桶包装的可用敞车运输。起运时包装要完整，装载应稳妥。运输过程中要确保容器不泄漏、不倒塌、不坠落、不损坏，防潮防雨。如发现包装容器发生锈蚀、破裂、孔洞、溶化淌水等现象时，应立即更换包装或及早发货使用，容器破损可用锡焊修补。严禁与易燃物或可燃物、酸类、食用化学品等混装混运。运输时运输车辆应配备泄漏应急处理设备。不得与易燃物和酸类共贮混运。失火时，可用水、砂土和各种灭火器扑救，但消防人员应注意水中溶入烧碱后的腐蚀性。

NaOH应急处理处置方法一、泄漏应急处理隔离泄漏污染区，周围设警告标志，建议应急处理人员戴好防毒面具，穿化学防护服。不要直接接触泄漏物，用清洁的铲子收集于干燥洁净有盖的容器中，以少量NaOH加入大量水中，调节至中性，再放入废水系统。也可以用大量水冲洗，经稀释的洗水放入废水系统。如大量泄漏，收集回收或无害处理后废弃。二、防护措施呼吸系统防护：必要时佩带防毒口罩。眼睛防护：戴化学安全防护眼镜。防护服：穿工作服(防腐材料制作)。手防护：戴橡皮手套。其它：工作后，淋浴更衣。注意个人清洁卫生。三、急救措施皮肤接触：应立即用大量水冲洗，再涂上3%-5%的硼酸溶液。眼睛接触：立即提起眼睑，用流动清水或生理盐水冲洗至少15分钟。或用3%硼酸溶液冲洗。就医。吸入：迅速脱离现场至空气新鲜处。必要时进行人工呼吸。就医。食入：应尽快用蛋白质之类的东西清洗干净口中毒物，如牛奶、酸奶等奶质物品。患者清醒时立即漱口，口服稀释的醋或柠檬汁，就医。灭火方法：雾状水、砂土、二氧化碳灭火器。

氢氧化钠化学品安全技术说明书

氢氧化钠化学品安全技术说明书第一部分化学品及企业标识化学品中文名称：氢氧化钠化学品俗名或商品名：苛性碱；火碱；片碱；苛性钠化学品英文名称：sodiun hydroxide 第二部分成分/组成信息纯品□V 混合物□

第六部分：泄漏应急处理应急处理：隔离泄漏污染区，限制出入。建议应急处理人员戴防尘面具（全面罩），穿防酸碱工作服。不要直接接触泄漏物。小量泄漏：避免扬尘，用洁净的铲子收集于干燥、洁净、有盖的容器中。也可以用大量水冲洗，洗水稀释后放入废水系统。大量泄漏：收集回收或运至废物处理场所处置。

第九部分：理化特性主要成分：含量: 工业品一级≥ 96％; 外观与性状：白色不透明固体，易潮解。 pH：熔点(℃)：沸点(℃)：1390

相对密度(水=1)：相对蒸气密度(空气=1)：无资料饱和蒸气压(kPa)：(739℃)燃烧热(kJ/mol)：无意义临界温度(℃)：无意义临界压力(MPa)：无意义无资料辛醇/水分配系数的对数值：闪点(℃)：无意义引燃温度(℃)：无意义爆炸上限%(V/V)：无意义爆炸下限%(V/V)：无意义溶解性：易溶于水、乙醇、甘油，不溶于丙酮。主要用途：用于肥皂工业、石油精炼、造纸、人造丝、染色、制革、医药、有机合成等。其它理化性质：

第十五部分：法规信息法规信息:化学危险物品安全管理条例 (1987年2月17 日国务院发布)，化学危险物品安全管理条例实施细则 (化劳发[1992] 677号)，工作场所安全使用化学品规定 ([1996]劳部发423号)等法规，针对化学危险品的安全使用、生产、储存、运输、装卸等方面均作了相应规定；常用危险化学品的分类及标志 (GB 13690-92)将该物质划为第类碱性腐蚀品。其它法规：隔膜法烧碱生产安全技术规定 (HGA001-83)；水银法烧碱生产安全技术规定 (HGA002-83)。

氢氧化钠氢氧化钙变质的知识归纳

三．实验一：浓硫酸的稀释常见离子的检验氢氧化钠和氢氧化钙的变质氢氧化钠氢氧化钙变质的知识归纳碱的性质是九年级化学的重要学习内容，其中氢氧化钠、氢氧化钙是最重要的碱，关于二者变质的相关问题是中考的热点，为了能掌握二者变质问题，首先回顾一下基础知识。一、氢氧化钙与氢氧化钠性质对比探究问题： 1、检验变质程度时为什么氢氧化钙可以直接过滤，滴加酚酞来检查是否存在氢氧化钙，而氢氧化钠不行呢？ 2、检验氢氧化钠变质程度时，用的是氯化钙溶液，能不能使用氢氢化钙呢？

解析：由于氢氧化钠变质的产物是碳酸钠溶液，并且碳酸钠溶液呈碱性，因此不能直接用酚酞；当检查氢氧化钠变质程度时，用氯化钙的目的是将其中的碳酸根离子转化沉淀，用稀盐酸来检验碳酸根离子的存在，如果用氢氧化钙时，虽可将碳酸根离子转化为沉淀，但由于氢氧化钙呈碱性，对氢氧化钠检验产生干扰。练习题 1、实验室有一瓶久置的氢氧化钠固体，为了探究其成分，甲、乙、丙、丁分别设计如下实验，请你帮助其完成下面的探究：甲同学欲证明这瓶氢氧化钠是否变质：乙同学：猜想该氢氧化钠固体可能并未完全变质，于是他设计实验加以验证：取少量固体溶解，向溶液中滴加少量酚酞溶液，溶液显红色，乙同学得出结论：氢氧化钠没有完全变质。丙同学：丙认为乙同学的结论并不可靠，原因是。如果得到正确可靠的结论需要增加一个实验，请你将需要增加的实验方案写在下面：。实验中酚酞还可以用替代。丁同学：通过实验证明该固体部分变质，既然并未完全变质，丁同学认为可以通过适当的方法制得纯净的氢氧化钠固体，有以下试剂可以选择： A、Ca(OH)2 B、CaCl2 C、HCl 将固体溶解，用胶头滴管逐渐滴加（填序号）试剂，直到不再产生沉淀为止，进行操作和操作，最终得到纯净的烧碱固体。保存氢氧化钠溶液的方法是。 2、氢氧化钙和氢氧化钠都因与空气中的二氧化碳反应而变质。对实验中的两份变质的氢氧化钙和氢氧化钠固体，某同学提出了猜想并探究其组成，请你与他一起完成探究过程。（1）对已变质的氢氧化钙进行探究。【猜想】①可能完全变成了碳酸钙； ②可能部分变质，其成分是氢氧化钙和碳酸钙的混合物。【猜想】①可能完全变质成了碳酸钠。 ②可能部分变质，其成分是。【进行实验】【反思交流】实验室中的某些药品能与空气中的物质反应，他们都应保存。 1．某同学做实验时发现，盛放NaOH溶液的瓶口与橡皮塞上，常有白色粉末出现。为探究这种白色粉末的成分，设计了如下实验。请你完成实验报告。

氢氧化钠(溶液)安全技术说明书

氢氧化钠（溶液）安全技术说明书第一部分化学品及企业标识化学品中文名称：氢氧化钠。化学品英文名称：sodiumhydroxide 化学品中文别名称：烧碱；火碱；苛性钠。推荐用途：用于制药、造纸、炼铝、炼钨、人造丝、人造棉和肥皂制造业，用于生产染料、塑料、药剂及有机中间体，旧橡胶的再生，制金属钠、水的电解以及无机盐生产中，制取硼砂、铬盐、锰酸盐、磷酸盐等，实验室化学试剂，碱性干燥剂。限制用途：严禁用于食品和饲料加工。第二部分危险性概述物理和化学危险性：腐蚀金属锌、铝、锡和铅，生成易燃易爆的氢气。与铵盐反应生成氨，有着火和爆炸的危险。侵入途径：吸入、皮肤接触、眼睛接触、食入健康危害：本品具有强烈腐蚀性和刺激性。粉尘刺激眼和呼吸道，腐蚀鼻中隔; 直接接触皮肤和眼可引起灼伤；误食可造成消化道灼伤，粘膜糜烂、出血和休克。环境危害：对环境有害，对水体可造成污染。次要危险危险性类别腐蚀性物质危险标识警示语警告强烈腐蚀性和刺激性，误食可造成消化道危险说明灼伤。 ?应用贮槽储存防范说明

第三部分成分/组成信息物质混合物" 第四部分急救措施皮肤接触：立即脱去污染的衣物，用大量流动清水充分冲洗，直至皂样物质彻底消失或创面的pH值成中性为止。就医。眼睛接触：立即提起眼睑，用大量流动清水充分冲洗；用2%?3%的硼酸液冲洗或湿敷。就医。吸入：迅速脱离现场至空气新鲜处。保持呼吸道通畅。如呼吸困难给输氧。如呼吸停止，即进行人工呼吸。就医。食入：用水漱口，给饮牛奶或蛋青，禁止催吐。就医。第五部分消防措施危险特性：与酸发生中和反应并放热。腐蚀某些塑料、橡胶或涂层。在潮湿空气中，腐蚀金属铝、锌、锡和铅，生成易燃易爆的氢气。具有强腐蚀性。有害燃烧产物：无意义。灭火方法及灭火剂：本品不会燃烧，根据看火原因选择适当灭火剂灭火。用水、砂土扑救，应注意防止物品遇水产生飞溅，造成灼伤。灭火注意事项及措施:消防人员必须穿全身耐酸碱消防服，佩戴过滤式防毒面具（全面罩）或隔离式呼吸器灭火。尽可能将容器从火场移至空旷处，喷水保持容器冷却，直至灭火结束。第六部分泄漏应急处理作业人员防护措施和防护装备：穿耐酸碱服，戴耐酸碱手套，戴防护手套。应急处置程序：疏散有关人员、隔离污染区；限制出入。阻隔和切断泄漏源。切断泄漏源，收集回收后用水冲洗残留物，冲洗水经过中和处理后排入废水处理系统。防止发生次生危害的预防措施：应特别注意对水体的影响。第七部分操作处置与储存操作处理注意事项：操作人员应佩戴佩戴防护眼镜和胶皮手套。避免与酸类接触。搬运时轻装轻卸，防止包装及容器损坏。配备泄漏应急处理设备。应当注意倒空容器内本品残留物。稀释或配制溶液时应把碱倒入水中，避免沸腾和飞溅。

氢氧化钠msds安全技术说明书

氢氧化钠m s d s安全技术说明书 Prepared on 24 November 2020

氢氧化钠安全技术说明书第一部分标识中文名：氢氧化钠，烧碱英文名：Sodium hydroxide; Caustic Soda 分子式：NaOH 相对分子质量： CAS号：1310-73-2 危险性类别：第类碱性腐蚀品化学类别：无机碱第二部分主要组成部分与性状主要成分：含量≥96% 外观与性状：白色不透明固体，易潮解。第三部分健康危害侵入途径：吸入、食入。健康危害：本品有强烈刺激性和腐蚀。粉尘刺激眼睛和呼吸道，腐蚀鼻中隔；皮肤和眼睛直接接触可引起灼伤；误服可造成消化灼伤，粘膜糜烂、出血和休克。第四部分急救措施皮肤接触：脱去被污染的衣着，用肥皂水和清水彻底冲洗皮肤。眼睛接触：提起眼睑，用流动清水或生理盐水冲洗。就医。吸入：迅速脱离现场至空气新鲜处，保持呼吸道通畅。如呼吸停止，立即进行人工呼吸。就医。食入：饮足量温水，催吐，就医。

第五部分燃爆特性与消防燃烧性：不燃闪点（℃）：无意义危险特性：与酸发生中和反应并放热。遇潮时对铝、锌和锡有腐蚀性，并放出易燃易爆的氢气。本品不会燃烧，遇水和蒸汽大量放热，形成腐蚀性溶液。灭火方法：用水、砂土扑救，但须防止物品遇水产生飞溅，造成灼伤。第六部分泄漏应急处理迅速撤离泄露污染区人员至安全处，并进行隔离，严格限制出入。建议应急处理人员戴自给正压式呼吸器，穿耐酸碱服。不要直接接触泄漏物。大量泄漏：避免扬尘，用清洁的铲子收集于干燥、洁净、有盖的容器中。也可以用大量水冲洗，洗水稀释后放入废水系统。小量泄漏：收集回收或运至废物处理场所处理。第七部分储运注意事项储存于干燥清洁的仓库间。应注意防潮和雨淋。应与易燃或可燃物及酸类分开存放分装和搬运时要注意个人防护。搬运时轻装轻卸，防止包装及容器破损。雨天不宜运输。第八部分防护措施车间卫生标准中国MAC (mg/m3)：前苏联MAC（mg/ m3）：美国 OSHA 100ppm，2mg/m3 ；美国TLV-STEL ACGIH2mg/ m3

实验三氢氧化钠标准溶液的配制和标定

实验三氢氧化钠标准溶液的配制和标定一、实验目的 1.掌握NaOH标准溶液的配制和标定。 2.掌握碱式滴定管的使用，掌握酚酞指示剂的滴定终点的判断。二、实验原理 NaOH有很强的吸水性和吸收空气中的CO2，因而，市售NaOH中常含有Na2CO3。反应方程式： 2NaOH + CO2→ Na2CO3 + H2O 由于碳酸钠的存在，对指示剂的使用影响较大，应设法除去。除去Na2CO3最通常的方法是将NaOH先配成饱和溶液（约52%，W/W），由于Na2CO3在饱和NaOH溶液中几乎不溶解，会慢慢沉淀出来，因此，可用饱和氢氧化钠溶液，配制不含Na2CO3的NaOH溶液。待Na2CO3沉淀后，可吸取一定量的上清液，稀释至所需浓度即可。此外，用来配制NaOH溶液的蒸馏水，也应加热煮沸放冷，除去其中的CO2。标定碱溶液的基准物质很多，常用的有草酸（H2C2O4?2H2O）、苯甲酸（C6H5COOH）和邻苯二甲酸氢钾（C6H4COOHCOOK）等。最常用的是邻苯二甲酸氢钾，滴定反应如下： C6H4COOHCOOK + NaOH → C6H4COONaCOOK + H2O 计量点时由于弱酸盐的水解，溶液呈弱碱性，应采用酚酞作为指示剂。三、仪器和试剂仪器：碱式滴定管（50ml）、容量瓶、锥形瓶、分析天平、台秤。试剂：邻苯二甲酸氢钾（基准试剂）、氢氧化钠固体（A.R）、10g/L酚酞指示剂：1g 酚酞溶于适量乙醇中，再稀释至100mL。四、操作步骤 1.0.1mol/L NaOH标准溶液的配制用小烧杯在台秤上称取120g固体NaOH，加100mL水，振摇使之溶解成饱和溶液，冷却后注入聚乙烯塑料瓶中，密闭，放置数日，澄清后备用。准确吸取上述溶液的上层清液5.6mL到1000毫升无二氧化碳的蒸馏水中，摇匀，贴上标签。 2.0.1mol/L NaOH标准溶液的标定将基准邻苯二甲酸氢钾加入干燥的称量瓶内，于105-110℃烘至恒重，用减量法准确称取邻苯二甲酸氢钾约0.6000克，置于250 mL锥形瓶中，加50 mL无CO2蒸馏水，温热使之溶解，冷却，加酚酞指示剂2-3滴，用欲标定的0.1mol/L NaOH溶液滴定，直到溶液呈粉红色，半分钟不褪色。同时做空白试验。五、结果结算 NaOH标准溶液浓度计算公式： m C NaOH = （V1-V2）× 0.2042 式中：m---邻苯二甲酸氢钾的质量，g V1---氢氧化钠标准滴定溶液用量，mL

氢氧化钠使用注意事项

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氢氧化钠溶液的配制与标定

氢氧化钠标准溶液的溶液配制与标定一、实验目的 1.学会配制一定浓度的标准溶液的方法。 2.学会用滴定法测定酸碱溶液浓度的原理和操作方法。 3.进一步练习滴定管、移液管的使用。 4.初步掌握酸碱指示剂的选择方法。熟悉指示剂的使用和终点的判据。二、实验原理测定时，一般都使用浓度约为0.1mol/L NaOH标准溶液。由于NaOH固体试剂的纯度不高，并易吸收空气中的CO2和水分，因此，不能直接配制法配制NaO H标准溶液，而必须用标定法。标定碱液的基准物质很多，经常使用的基准物，如草酸（H2C2O4·2H2O，相对分子质量为126.07）、邻苯二甲酸氢钾(HOOCC6H4COOK，简写KHP相对分子质量为204.44）等。其中最常用的是邻苯二甲酸氢钾，滴定反应的化学方程式如下：滴定终点时由于弱酸盐的水解，溶液呈碱性，所以应采用酚酞为指示剂，当溶液呈现微红色，30s内不褪色即为终点。计算公式：三、实验步骤 1.NaOH标准溶液的配制经计算配制500ml 0.1 mol/L NaOH标准溶液需4g NaOH固体。

用台秤称量4g NaOH于1000ml烧杯中，用100ml量筒加入500ml水，并用玻璃棒搅拌溶解。 2.NaOH溶液浓度的标定用分析天平精确称量0.5g左右的KHP三份，分别于250ml锥形瓶中，用10 0ml量筒加入30ml水，充分振荡使其完全溶解，滴加2滴酚酞指示剂。用50ml碱式滴定管盛装NaOH标准溶液滴定至终点，记录消耗NaOH标准溶液的体积。四、数据记录与处理（利用表中数据，练习数据处理）五、注意事项 1.称量邻苯二甲酸氢钾时，所用锥形瓶外壁要干燥并编号（以后称量同）。 2.NaOH饱和溶液侵蚀性很强，长期保存最好用聚乙烯塑料化学试剂瓶贮存（用一般的饮料瓶会因被腐蚀而瓶底脱落）。在一般情况下，可用玻璃瓶贮存，但必须用橡皮塞。六、思考题 1.如果用H2C2O4·2H2O标定时，又如何操作？ 2.标定时，三次滴定消耗标准溶液的体积之间，远超过容量分析允许的0.2 %相对误差，即0.04ml，如此分析测定的结果能准确吗？

初中化学：氢氧化钠、氢氧化钙的性质与用途

培优（三）氢氧化钠、氢氧化钙的性质与用途 1.氢氧化钙的俗称是（） A.消石灰 B.苛性钠 C.石灰石 D.生石灰 2.在充满CO2的铝制易拉罐中加入过量的NaOH溶液后封口，易拉罐立即变瘪，其主要原因是：CO2与NaOH溶液发生了化学反应，该反应的化学方程式为：；一会儿变瘪的易拉罐又鼓起，其原因是：Al与NaOH溶液反应生成了H2，同时有偏铝酸钠（化学式为：NaAlO2）生成。在这一过程中，产生的氢气使易拉罐内的压强增大，从而使变瘪的易拉罐重新鼓起。请写出Al与NaOH溶液反应的化学方程式：，此反应属于反应（填“置换”或“复分解”）。 3.结合NaOH、Ca(OH)2的相关知识，回答下列问题。（1）可用来改良酸性土壤的固体是；（2）从微观角度看，他们的溶液具有相似化学性质的原因是；（3）除去NaOH溶液中混有的少量Ca(OH)2，可选用的试剂是。 4.同学们在学习碱的化学性质时，进行了如图所示的实验。（1）乙实验中发生反应的化学方程式为。（2）实验结束后，同学们将甲、乙、丙三个实验的废液倒入同一个干净的废液缸中，最终看到废液缸出现浑浊并呈红色，产生疑问。【提出问题】废液中含有哪些物质？【交流讨论】①废液缸中一定含有的物质：碳酸钙、指示剂、水和； ②还含有能使废液呈碱性的物质。能使废液呈碱性的物质是什么？同学们有如下猜想。小云认为：只有碳酸钠小红认为：只有氢氧化钙

小林认为：是氢氧化钠和碳酸钠你认为还可能是（写一种猜想）【实验设计】小方想用氯化钙溶液来验证小云、小红、小林的猜想。查阅资料获悉氯化钙溶液呈中性，并设计如下实验。请你将小方的实验设计补充完整。实验内容预计现象预计结论取少量废液缸中上层清液于试管中，加入过量氯化钙溶液，静置①有白色沉淀，溶液呈红色的猜想正确 ②小云的猜想正确 ③溶液无明显变化小红的猜想正确【反思拓展】在分析化学反应后所得物质的成分时，除了考虑生成物外还需考虑。 5.某农村中学的化学兴趣小组在开展实验活动时，用山泉水配制氢氧化钠溶液，结果几次配制所得的溶液都出现浑浊现象，放置一段时间后，容器底部还出现白色沉淀物。该兴趣小组的同学针对此奇异的现象展开如下探究：提出问题：用山泉水配制的氢氧化钠溶液为什么会出现浑浊？白色沉淀是什么物质？作出猜想：Ⅰ.氢氧化钠样品不纯，含不溶性杂质； Ⅱ.氢氧化钠与溶解在山泉水中的某物质发生反应生成难溶于水的物质。（1）小明通过实验很快就排除了猜想Ⅰ，他的实验是。查阅资料：本地山泉水是硬水，含较多的碳酸氢钙。碳酸氢钙[Ca(HCO3)2]受热会分解，也能与氢氧化钠反应，且都有碳酸钙生成。（2）小红取来少量的山泉水于烧杯中，往其中加入适量的肥皂水，搅拌，观察到的现象，确认所取的山泉水是硬水。（3）小明和小红取含有碳酸钙的沉淀物进行实验：取少量的沉淀物，加入适量稀盐酸，实验现象是，反应的化学方程式是。（4）该山泉水经过（填操作名称），就可用于配制氢氧化钠溶液。

氢氧化钠使用及储存的注意事项

氢氧化钠使用及储存的注意事项触其粉尘时，必须佩戴头罩型电动送风过滤式防尘呼吸器。必要时，佩戴空气呼吸器。操作人员必须经过专门培训，严格遵守操作规程。建议操作人员害物。如想将氢氧化钠保持固体，需将其放入装有干燥剂的密封容器中。稀释或制备溶液时，应把碱加入水中，避免沸腾和飞溅。处理泄漏物须穿戴防护眼镜与手套，扫起，慢慢倒至大量水中，地面用水冲洗，经稀释的污水放固体氢氧化钠可装入0.5毫米厚的钢桶中严封，每桶净重不超过100 公斤；塑料袋或二层牛皮纸袋外全开口或中开口钢桶；螺纹口玻璃瓶、铁盖压口玻璃瓶、塑料瓶或金属桶（罐）外普通木箱；螺纹口玻璃瓶、塑料瓶或镀锡薄钢板桶（罐）外满底板花格箱、纤维板箱或胶合板箱；镀锡薄钢板桶（罐）、金属桶（罐）、塑料瓶或金属软管外瓦楞纸箱。包装容器要完整、密封，应有明显的“腐蚀性物品”标志。铁路运输时，钢桶包装的可用敞车运输。起运时包装要完整，装载应稳妥。运输过程中要确保容器不泄漏、不倒塌、不坠落、不损坏，防潮防雨。如发现包装容器发生锈蚀、破裂、孔洞、溶化淌水等现象时，应立即更换包装或及早发货使用，容器破损可用锡焊修补。严禁与易燃物或可燃物、酸类、食用化学品等混装混运。运输时运输车辆应配备泄漏应急处理设备。不得与易燃物和酸类共贮混运。失火时，可用水、砂土和各种灭火器扑救，但消防人员应注意水中溶入烧碱后的腐蚀性。

试验：氢氧化钠标准溶液的配制与标定

--- 实验氢氧化钠标准溶液的配制与标定一、实验目的、掌握氢氧化钠标准溶液的配制和标定方法。1 2、巩固用减量法称量固体物质。 3、熟悉滴定操作并掌握滴定终点的判断。 8 学时。4、本实验需二、仪器与试剂）、玻棒、胶头滴管、量筒、容仪器：分析天平、托盘天平、烧杯、碱式滴定管（50mL ）、称量瓶、锥形瓶量瓶（1000 mL 、基准邻苯二甲酸氢钾、蒸馏水、酚酞指示剂三、原理NaOH 试剂：固体与方法，＝Na2CO3 + H2O而生成NaOH 易吸收空气中CO2 Na2CO3，反应式为：2NaOH + CO2

溶液需要标定。因此配制的NaOH ）KH C8H4O4）、苯甲酸（C7H6O2）、邻苯二甲酸氢钾（2H2O 标定NaOH 的基准物质有草酸（H2C2O4·滴定液，标定反应如下：等。通常用邻苯二甲酸氢钾标定NaOH 计量点时，生成的弱酸强碱盐水解，溶液为碱性，采用酚酞作指示剂。按下式计算NaOH 滴定液的浓度： m KHC 8 H 4O4 3c10NaOH MV KHC NaOH H O 4 8 4 c（NaOH）：NaOH 标准溶液的浓度，mol/L ；式中m ：邻苯二甲酸氢钾的质量，g； V ：滴定消耗NaOH 标准溶液的体积，mL； M(KHC 8H4O4)：KHC8 H4O4 的摩尔质量，204.2 g/mol。四、实验步骤 1、配制0.1 mol/L 的NaOH 标准溶液

用托盘天平准确称取4.5 g NaOH 固体，加入到预先盛有300 mL 蒸馏水的烧杯中，搅拌 1000 mL 容量瓶中，用蒸馏水洗涤烧杯和冷却至室温，用玻璃棒引流，将烧杯中的溶液加入 2 cm 2~3 玻璃棒次，把洗涤后的水也加入容量瓶中，振荡；向容量瓶中加蒸馏水至离刻度线 --- --- 左右，改用胶头滴管滴加至刻度线，盖上瓶塞，摇匀，贴上标签注明“0.1 mol/L氢氧化钠溶液”，放置待标定。 2、标定0.1 mol/L 的NaOH 标准溶液称取已于105℃烘干至恒重的邻苯二甲酸氢钾0.5 ( 0±.02) g，称准至0.0001g，放入250 mL 锥形瓶中，加入约50 mL 蒸馏水使其溶解，加酚酞指示液

氢氧化钠标准溶液的标定

任务7 氢氧化钠标准溶液的标定一、目的 1．掌握用邻苯二甲酸氢钾标定氢氧化钠溶液的原理和方法。 2．熟练减量法称取基准物质的方法。 3．熟练滴定操作和用酚酞指示剂判断滴定终点。二、原理固体氢氧化钠具有很强的吸湿性，且易吸收空气中的水分和二氧化碳，因而常含有Na2CO3，且含少量的硅酸盐、硫酸盐和氯化物，因此不能直接配制成准确浓度的溶液，而只能配制成近似浓度的溶液，然后用基准物质进行标定，以获得准确浓度。由于氢氧化钠溶液中碳酸钠的存在，会影响酸碱滴定的准确度，在精确的测定中应配制不含Na2CO3的NaOH溶液并妥善保存。用邻苯二甲酸氢钾标定氢氧化钠溶液的反应式为：由反应可知，1mol(KHC8H4O4)与1mol(NaOH)完全反应。到化学计量点时，溶液呈碱性，P H值约为9，可选用酚酞作指示剂，滴定至溶液由无色变为浅粉色，30s不褪即为滴定终点。三、试剂 1．氢氧化钠固体； 2．酚酞指示剂10g/L乙醇溶液； 3．邻笨二甲酸氢钾基准物。四、操作步骤 c(NaOH)=0.1mol/lNaOH溶液的标定在分析天平上准确称取三份已在105~1100C烘过二小时的基准物质邻苯二甲酸氢钾0.4~0.6g（如何计算）于250ml锥形瓶中，各加25ml煮沸后刚刚冷却的水使之溶解（如没有完全溶解，可稍微加热）。冷却后滴加2滴酚酞指示剂，用欲标定的氢氧化钠溶液滴定至溶液由无色变为微红色30s不消失即为终点。记下氢氧化钠溶液消耗的体积。要求三份标定的相对平均偏差应小于0.2%。五、计算公式 m KHC8H4O4 c(NaOH) =__________________________________________________ V NaOH. M（KHC8H4O4）式中c(NaOH)_______ NaOH标准溶液的浓度，mol/L； m (KHC8H4O4)_______邻苯二甲酸氢钾的质量, g； M(KHC8H4O4)________邻苯二甲酸氢钾的摩尔质量，g/mol； V（NaOH）________滴定时消耗NaOH标准溶液的体积，L；

氢氧化钠

氢氧化钠一标识中文名氢氧化钠；烧碱英文名 sodium hydroxide;caustic soda 分子式 NaOH 相对分子量 40.01 CAS 号 1310-73-2 结构式危险性类别第8.2类碱性腐蚀品化学类别无机碱二主要组成与性状主要成分含量工业级一级≥99.5% 二级≥99.0% 外观与性状白色不透明固体，易潮解。主要用途用于石油精炼、造纸、肥皂、人造丝、染色、制革、医药、有机合成等。三健康危害侵入途径吸入、食入健康危害本品有强烈刺激和腐蚀性。粉尘刺激眼和呼吸道，腐蚀鼻中隔；皮肤和眼直接接触可引起灼伤；误服可造成消化道灼伤、粘膜糜烂、出血和休克。四急救措施皮肤接触立即脱去被污染的衣着，用大量流动清水彻底冲洗至少15分钟。就医。眼睛接触立即提起眼睑，用大量流动清水或生理盐水彻底冲洗至少15分钟。就医。吸入迅速脱离现场至空气新鲜处。保持呼吸道通畅。如呼吸困难，给输氧。如呼吸停止，立即进行人工呼吸。就医食入误服者用水漱口，给饮牛奶或蛋清。就医五燃爆特性与消防燃烧性不然闪点（℃）无意义爆炸下限（％）无意义引燃温度（℃）无意义爆炸上限（％）无意义最小点火能（mJ）无意义最大爆炸压力（MPa）无意义危险特性与酸发生中和反应并放热。遇潮时对铝、锌和锡有腐蚀性，并放出易燃易爆的氢气。本品不会燃烧，遇水和水蒸气大量放热，形成腐蚀性溶液。具有强腐蚀性。灭火方法用水、砂土扑救，但须防止物品遇水产生飞溅，造成灼伤。六泄漏应急处理隔离泄漏污染区，严格限制出入。建议应急处理人员戴自给呼吸器，穿防酸碱工作服。不要直接接触泄漏物。小量泄漏：避免扬尘，用洁净的铲子收集于干燥、洁净、有盖的容器中。也可以用大量水冲洗，洗水稀释后放入废水系统。大量泄漏，收集回收或运至废物处理场所处置。七储运注意事项储存于干燥清洁的仓间内。注意防潮和雨淋。应与易燃或可燃物及醇类分开存放。分装和搬运作业要注意个人防护。搬运时轻装轻卸，防止包装及容器破损。雨天不易运输。

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