2018届九年级物理化学学业水平试题
海安县2018年九年级学业水平测试
物理 化学 可能用到的相对原子质量： H －1 C －12 S －32 Cl －35.5 Ca －40 Fe －56 Cu －64 Ba －
137
第Ⅰ卷（选择题 共40分）
第Ⅰ卷共20小题，每小题2分，共40分。每小题给出的四个选项中只有一个．．．．
选项是最符合题意的。第1至10题为物理试题，第11至20题为化学试题。答案请按要求填涂在答题卡上。
1．如图所示，秋千荡到最低点时，如果受到的力全部消失，下列说法正确的是
2．调节电视机的音量，是为了改变声音的
A ．响度
B ．音调
C ．音色
D ．频率 3．关于粒子和宇宙，下列说法中错误．．的是 A ．扩散现象说明分子在不停地做无规则运动 B ．质子带正电，中子不带电，电子带负电 C ．酒精和水混合后体积变小说明分子间存在斥力 D ．宇宙是一个有层次的天体结构系统 4．如图所示的四种现象中，属于光的折射形成的是
5．大气压强的值约为105
Pa ，则大气压对你的一只大拇指指甲表面的压力大约是 A ．0.1N B ．1N C ．10N D ．100N
6．小明观察家中的感应式电能表（如图），下列说法正确的是
A ．电能表的额定功率是2200W
B ．电能表转盘每小时转过3000转
C ．小明家已经消耗的电能为1070kW?h
D ．正常运行的最大电流为40A
第6题图
D ．镜中的陶罐
A ．桥的倒影
B ．碗中的筷子
C ．林中的树影 A ．处于静止状态 B ．做匀速直线运动 C ．继续来回摆动
D ．做匀速圆周运动
7．关于电磁波，下列说法中正确的是
A ．电磁波是在空间传播的周期性变化的电磁场
B ．电磁波在空气中传播时，频率越高，波速越小
C ．电磁波能在空气中传播，不能在真空中传播
D ．电磁波只能传递声音信号，不能传递图像信号
8．图示装置中，不计滑轮重和摩擦．已知物体A 重为200N ，物体B 重为20N ．此时，物体B 恰能匀速下降．当B 落地后，A 继续滑行，则A 继续滑行过程中所受的摩擦力大小为
A ．0N
B ．5N
C ．10N
D ．20N 9．如图甲是灯泡L 和电阻R 的U –I 关系图像，将L 和R 以两种不同的方式接在同一电源上，如图乙和丙，图乙中电流为I 1时，灯丝电阻为L1R ，电路消耗的总功率为1P ，图丙中电流为I 2时，灯丝的电阻为L 2R ，电路消耗的总功率为2P ．已知I 2=1.5I 1．则下列说法正确的是
A ．图乙中L1R =R
B ．图丙中L2R R
C ．图丙中I 2> I 3
D ．P 2=3P 1
10．如图甲所示是小华研究弹簧测力计的示数F 与
正方体金属块A 下表面离液面的距离h 的关系实
验装置．用弹簧测力计提着金属块A ，使其缓慢
浸入液体中（液体未溢出），得到F 与h 的关系图像如图乙所示．则金属块A 一半浸在液体中受到的浮力和金属块A 的密度分别为
A ．4N ，2.5×103kg/m 3
B ．2N ，2.5×103kg/m 3
C ．4N ，8.0×103kg/m 3
D ．2N ，8.0×103kg/m
3
11．我国《水污染防治法》规定：建立饮用水水源保护区制度，防止水源枯竭和水体污染，
禁止在饮用水水源保护区内设置排污口。下列说法正确的是 A ．水资源是取之不尽、用之不竭的 B ．保护水资源需要合理使用农药、化肥 C ．只有工业污染和农业污染会造成水体污染
D ．无色透明的工业废水可直接排放在饮用水水源保护区内 12．分类法是化学学习和研究的重要方法之一。下列分类正确的是
A ．有机物：甲烷、蛋白质、石墨
B ．混合物：煤、生理盐水、清洁空气
C ．单质：金刚石、干冰、液氧
D ．碱：氨水、消石灰、纯碱
13.右图中的甲装置可作为实验室制二氧化碳的发生装置，下列说法正确的是
A. M 所指仪器的名称是广口瓶
分
甲 乙
第8题图
A
甲 乙 第10题图
cm
4 2 6
甲 乙
第9题图
B. 仪器a 、b 插入双孔橡皮塞的先后顺序是先a 后b
C. 甲装置也可以用作实验室制氧气和氢气的发生装置
D. 将甲中a 换成仪器乙，优点是能控制反应的发生与停止 14.下列对部分化学知识的归纳完全正确的一组是
15．下列说法正确的是
A ．红磷和硫在空气中燃烧都有大量白烟产生
B ．浓盐酸和氢氧化钠密封保存是为了避免与空气中的水蒸气反应
C ．碳酸钠和碳酸氢钠在医疗上都能用于治疗胃酸过多症
D ．利用镁、锌、铁、铜和稀硫酸可以比较这四种金属的活动性顺序 16．下面是从小海同学学习笔记中摘录出来的一些推理，你认为正确的是
A ．离子是带电的原子或原子团，则带电的微粒一定是离子
B ．碱溶液能使酚酞变红，则能使酚酞变红的溶液一定是碱溶液
C ．化学反应中常伴有能量变化，则凡是伴有能量变化的一定是化学变化
D ．有新物质生成的变化是化学变化，臭氧和氧气属不同物质，则臭氧变为氧气是化学变化
17.“对比实验”是化学学习中常用的方法。下列对比实验中所得结论不正确．．．的是
A ．实验A 可以说明呼出气体中二氧化碳含量较高
B ．实验B 可以说明温度越高，分子运动越快
C ．实验C 可以说明燃烧的条件之一是温度要达到着火点
D ．实验D 可以说明铁生锈的条件是与氧气和水同时接触
18．下列有关碳和碳的氧化物说法正确的是
A ．CO 2能使紫色石蕊溶液变红，说明其具有酸性
B ．温室效应主要是因为过量排放CO 2引起的，对人类有弊无利
C ．CO 和CO 2在一定条件下都能通过化合反应相互转化
D ．C 和CO 都能与氧化铜发生置换反应，且在反应中都作还原剂 19
研究空气中氧气含量 研究分子的运动 研究燃烧的条件 研究铁生锈的条件
A B C D
薄铜片
20．向20g溶质质量分数为3.65%的盐酸中逐滴加入NaOH溶液，得到的溶液pH变化图象如图所示。下列说法不正确
．．．的是
A. a点对应的溶液中的溶质是NaCl和HCl
B. b点对应的溶液中Na+和Cl-的数目相等
C. c点对应的溶液中Cl-的质量为0.71克
D.反应过程中生成NaCl的质量始终等于参加反应的HCl和NaOH的质量总和
第Ⅱ卷（非选择题共110分）
第Ⅱ卷共18小题，共110分．第21至第25题为化学试题，第26至38题为物理试题．答案请按要求填涂在答题卡上．
21．（7分）建立宏观、微观和符号之间的联系是化学学科的特点。
③图2为图1中b对应一种反应的微观示意图。
一点）。
Cl Br
图1 图2 图3
⑵图3表示氯和溴元素（Br）的原子结构示意图，由图可知，溴在元素周期表中位于第▲
周期，氯和溴具有相似化学性质是因为▲ ，氯气常用于自来水消毒，
是因为氯气能与水反应生成盐酸和次氯酸（HClO），写出溴单质（Br2）与氢氧化钠溶液反应的化学方程式：▲ 。
22．（7分）工业上制得的硝酸钾中常混有少量氯化钠。如图表示
硝酸钾和氯化钠的溶解度曲线，试回答下列问题：
⑴写出图中a点表示的含义: ▲ 。
⑵t1℃时，硝酸钾和氯化钠饱和溶液升温至t2℃后，
硝酸钾的溶质质量分数▲ （填“＞”、“﹦”或“＜”）
氯化钠的溶质质量分数。
⑶利用硝酸钾和氯化钠在不同温度下的溶解度不同，可将它们分
离，具体流程如下：
①滤液1一定是▲ 的饱和溶液．
②冷却结晶后获得的硝酸钾晶体中还混有少量的
NaCl，为获得更纯净的KNO3，还应进行的操作是洗涤、干燥，洗涤时应选择的最佳试剂为▲ 。
③硝酸钾溶液可作为无土栽培的营养液，该营养液属于▲ 肥；若要配制224克质量
分数为3%的硝酸钾溶液，需要量取12%的硝酸钾溶液▲ mL（已知12%的硝酸钾溶
1 2
溶
解
度
/g
KNO
2
（KNO3）
图甲
样品
和CaO ） 浓硫酸 液的密度为1.12g/cm 3
）。若在配制过程中，仰视刻度量取蒸馏水，则所配制溶液中的硝酸钾的质量分数 ▲ （填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。 23．（9分）丰富多彩的生活展示着化学与生活的完美结合。回答下列问题： ⑴用电力驱动代替燃油的电动汽车被称为“未来汽车”。 ①图中标示物 ▲（填序号)是复合材料。 ②生产电动汽车需要消耗大量的钢铁，写出工业上以磁
铁矿（主要成分为四氧化三铁）为原料炼铁的化学反
应方程式： ▲ 。 ⑵《生活饮用水卫生标准》中规定水的总硬度（以碳酸钙计）不超过450mg/L ，测得某水样的硬度为600 mg/L ，则1吨该水样中含钙的质量约为 ▲ 克，生活中常用肥皂水来区分硬水和软水，若为软水，鉴别时加入肥皂水观察到的现象为 ▲ 。K 2FeO 4是一种常用的净水剂，其中铁的化合价为 ▲ 价。
⑶氯化钙在工业上可用于制造防冻液等。某厂以石灰石为原料生产CaCl 2·2H 2O 的流程如下。原料石灰石中含有的杂质主要是Fe 2O 3、MgSO 4和MgCO 3。
①试剂1的名称为 ▲ 。
②加入Ca(OH)2除去的杂质离子是 ▲ 。
③实验室进行过滤操作所用的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和 ▲ 。 ④若过滤后的滤液呈碱性，则加入适量盐酸的目的是 ▲ 。 24.（11分）工业烧碱中常含有杂质碳酸钠。某兴趣
小组同学围绕工业烧碱样品纯度测定问题，展开了讨论与探究。
【实验思路】利用Na 2CO 3与稀H 2SO 4反应产生CO 2，通过测定产生的CO 2 质量，确定样品中碳酸钠的质
量，计算样品纯度。
【实验方案】小明根据以上思路，设计了如图甲的
实验方案（固定装置省略）。
⑴ A 中发生的化学反应方程式有 ▲ 。
⑵浓硫酸的作用为 ▲ 。
⑶能说明样品中的碳酸钠完全反应的现象是 ▲ 。
【交流讨论】经讨论，小组同学一致认为图甲中小明设计的实验方案有缺陷，则因方案设．．．计缺陷．．．
而导致误差的因素有 ▲ （填序号）。 ①加入的稀硫酸量不足 ②装置内空气中的CO 2没有排出 ③反应产生的CO 2未被完全吸收 ④干燥管与空气直接相通
【实验改进】为减少误差，使测定生成CO 2的质量更准确，该小组同学根据以上讨论，对图甲方案进行改进，设计了如图乙的实验方案（固定装置省略）。
②镍铬
不锈钢 ①玻璃 ④橡胶轮胎 ③铝合金轮毂
浓硫酸
NaOH 溶液
样品
CaO ）
空气
A B C D E
图乙
图乙B 装置中样品在与稀硫酸反应前和停止反应后，都要通过量的空气，反应前通空
【拓展提高】已知23323为NaHCO 3后，生成的NaHCO 3能继续与稀硫酸反应生成CO 2。现向样品中加一定量的稀硫酸，反应后产生无色气体并得到X 溶液。请分析推断反应后所得X 溶液的溶质，其所有的可能组成情况为 ▲ 。
25.（6分）现有25克黄铜矿(主要成分CuFeS 2，其它杂质不含铜、铁元素)经初步处理后，所得溶液甲中的溶质为Fe 2(SO 4)3、CuSO 4及H 2SO 4。某同学通过废铁屑与溶液甲反应，制取补血剂原料FeCO 3并回收铜。主要步骤如图所示：
⑴制取补血剂的原料FeCO 3中属于微量元素的是 ▲ （填元素名称） ⑵步骤Ⅰ中发生化合反应的化学方程式为 ▲ 。 ⑶步骤Ⅱ中加入的一种试剂可能是 ▲ (填化学式)
⑷经过上述实验，最终得到34.8g FeCO 3和6.4g Cu ，若回收过程中，铜的损耗为20%，则原来黄铜矿中CuFeS 2的质量分数为多少？（需写出计算过程） 26．（3分）汽车鸣笛声是通过 ▲ 传入人耳的．汽车夜间行驶时亮起前
照灯，刹车时才亮起尾部的刹车灯，这两种灯是 ▲ （选填“串联”和“并联”）的．若汽车的四冲程汽油机的飞轮转速为1200r/min ，则该汽油机每秒钟做功 ▲ 次． 27．（5分）2018年6月我国自主设计的“神舟十号”与“天宫一号”实现安
全对接，携手遨游太空，并进行了航天员太空授课．
（1）成功对接后，“神舟十号”相对于“天宫一号”是 ▲ （选填“运
动”或“静止”）的．它们沿椭圆轨道绕地球运行时，在 ▲ （选填“远地点”和“近地点”）时的速度较小．
（2）王亚平在太空中授课时，用圆环和水制作的水球相当于 ▲ 镜，通过它可以观
察到她成倒立的像．当她将水球远离自己时，所成像的大小将 ▲ （选填“变大”、“不变”或“变小”）．
（3）飞船完成任务后，返回舱穿越大气层的过程中温度升高，这是通过 ▲ （选填
“热传递”或“做功”）方式使其内能增加． 28．（4分）如图所示是“探究影响滑动摩擦力大小的因素”的实验．实验中小明用到了一
个弹簧测力计、一块木块、一个砝码、一块长木板和一条毛巾．
第27题图 F 1
甲 乙 丙
F 2 F 3 第28题图
毛巾
（1）如图甲所示，小明把木块平放在长木板上，用弹簧测力计在水平方向 ▲ 拉动
木块，由图甲可知木块此时受到的滑动摩擦力大小为 ▲ N ． （2）分析甲、乙两次实验数据可以得出，滑动摩擦力与 ▲ 有关．
（3）完成甲、乙两次实验后，在进行图丙所示的实验时，由于所用的弹簧测力计量程较小，
小明发现测力计示数达到最大时仍没拉动木块，为了用现有的器材顺利完成实验，可采取的措施是： ▲ ▲ ▲ ． 29．（3分）如图甲所示，电源电压为12V 不变．小灯泡L 标有“6V”字样，小灯泡的I ﹣U
关系如图乙所示，R 为规格“50? 1A ”的滑动变阻器． （1）闭合开关S ，调节变阻器的滑片P ，使小灯泡L 正常发光．此时，小灯泡L 的电阻是 ▲
?，在1min 内电路消耗的电能是 ▲ J ． （2）若继续调节变阻器的滑片P ，使滑动变阻器消耗的电功率是小灯泡L 消耗的电功率的3
倍，则滑动变阻器消耗的电功率是 ▲ W ．
30．（6分）如图甲所示，是小明在装有沸水的烧杯中“探究某种固体物质熔化规律”的实
验．图乙是根据实验数据描绘出的该固体物质温度随时间变化的图像．
（1）实验中，将试管放入烧杯的水中加热的好处是 ▲ ．由图乙可知，该固体是
▲ （选填“晶体”或“非晶体”）．
（2）实验中，热从火焰传递给水，却不会反过来传递，说明能量的转移具有 ▲ 性． （3）图乙中，物质在A 点时具有的内能 ▲ （选填“大于”、“等于”或“小于”）在
B 点时的内能． （4）小明认为物质在第6min 至13min 内与第13min 至20min 内吸收的热量相等，小丽认为
物质在第6min 至13min 内比第13min 至20min 内吸收的热量略多些．其中▲ （选填“小明”或“小丽”）的想法更切合实际，理由是 ▲ ▲ ▲ ． 31．（6分）按照题目要求作图．
（1）在图甲中，画出由点光源S 发出且过P 点的所有光线．
（2）某剧组因拍摄节目需要，设计了如图乙所示拉力装置来改变照明灯的高度，轻质杠杆
ABO 可绕O 点转动．请在图中画出照明灯的重力G 示意图和杠杆所受拉力的力臂l 1． （3）如图丙所示，小磁针静止在通电螺旋管右侧，请标出电源的“+”、“-”极和小磁针的
N 极．
甲 乙 第29题图 L P R
S 甲 乙
第30题图
32．（9分）如图所示，穿戴滑雪装备的滑雪者的总质量为72kg ，每块滑雪板
长1.5m 、宽0.12m ．为了帮助滑雪者登上长200m 、高40m 的山坡，滑雪场沿山坡铺设了一条直雪道．用拉力F 将滑雪者沿此雪道由坡底匀速拉至坡顶时，雪道斜面的机械效率是80%．取g=10N/kg ．求：
（1）滑雪者站立时，水平雪面受到的压强；
（2）拉力F 对滑雪者所做的有用功； （3）拉力F 的大小． 33．（9分）如图甲是某学校使用的电开水器铭牌，图乙是其电路原理图（R 1、R 2都是加热电
阻）．水箱装满20℃的水后连续正常加热21min ，水的温度由20℃升高到50℃．已知
ρ水=1.0×103kg/m 3，c 水=4.2×103
J/（kg?℃）．求：
（1）加热过程中水吸收的热量； （2）此过程电开水器的热效率； （3）R 2的阻值． 34．（8分）（1）小明采取“等效替代法”用电阻箱R 0
（0~9999Ω）来测定未知电阻R X 的阻值．他设计的电路如图甲所示，正确连接电路后，小明先将开关S 拨至位置 ▲ （选填“1”或“2”）处，调节滑
动变阻器的滑片P 至某一位置，记下此时电流表的
示数I 1；再将开关S 拨至另一位置，调节 ▲ ，使电流表的示数恰好为I 1，记下此时电阻箱的示数
如图乙所示，则未知电阻R X 的测量值为 ▲ ?．
（2）小明在探究“电流与电阻关系”的实验中，设计电路图如图丙所示．
电开水器铭牌 型号XXX
额定电压220V 加热功率5500W 保温功率1000W 容积50L
甲 乙
第33题图
丙 丁
第34题图
第32题图 第34题图
甲 乙
R X
①请根据图甲电路图用笔画线代替导线将图乙所示实物连接成完整电路（导线不允许交叉）．
②正确连接电路后闭合开关，发现电流表没有示数，移动滑动变阻器的滑片P ，电压表示数始终接近电源电压．造成这一现象的原因可能是 ▲ ． ③排除故障后进行实验．下表是正确进行实验操作记录的部分实验数据．若进行第3次实验时，将定值电阻R 的阻值由20Ω换为30Ω接入电路中后，没有调节滑动变阻器的滑片P
）
A ．35．（7分）小明在生物课上学习了“植物体对水的吸收、利用和散失”的知
识后，利用食盐水、新鲜冬瓜和自制简易“密度计”对植物细胞吸水、失水的情况进行了研究．
小明用图甲所示实验装置，进行了如下操作：
①取一根饮料吸管，将一些铁丝从吸管的下端塞入，并用石蜡将吸管的
下端封起来，制成简易的“密度计”．
②将冬瓜除去瓜瓤后制成“冬瓜碗”，并在“冬瓜碗”中加入
密度为1.2×103kg/m 3
的食盐水． ③在食盐水中放置自制“密度计”，每隔相同的时间观察并记
录“密度计”浸入的深度h ． ④根据记录的实验数据，绘制出“密度计”在溶液中浸入的
深度h 随时间t 的变化曲线如图乙所示．
（1）自制简易“密度计”时，塞入铁丝的目的是使吸管能 ▲ 在液体中．为了提高实验的精确度，应选用较 ▲ （选填“粗”或“细”）的饮料吸管．
（2）根据“密度计”在溶液中浸入的深度h 随时间t 的变化曲线可知，冬瓜在盐水中是
▲ （选填“吸水”或“失水”）的，其随时间变化快慢的情况是 ▲ ．
（3）在第
50min 时，盐水的密度是 ▲ kg/m 3
． 36
．（10分）阅读短文，回答问题．
“阳光动力2号”太阳能飞机
2018年4月21
日，世界最大的太阳能飞机“阳光动力2号”（如图甲）飞抵南京．“阳光动力2号”由极轻的碳纤维材料制成，翼展长达72m ，但质量仅
有2.3t ，与普通越野车相差无几．白天，飞机飞行高度达到海拔8500m ，依靠两翼上安装的太阳能电池板为直流电动机提供动力，同时对锂电池充电以保证夜间或阴雨天不间断飞行．晚上，依靠储存在锂电池里的电能继续飞行，并逐渐下降到1500m 的高度，以减少能耗．下表为“阳光动力2号”飞机部分技术 （1）下图四个装置中，能反映电动机工作原理的是（ ▲ ）
第36题图甲 第35题图乙
第35题图甲
（2）该飞机采用密度小、硬度 ▲ （选填“大”或“小”）的新型碳纤维材料制
成的．飞 机的动力全部来源于太阳能，太阳能是 ▲ （选填“可再生”或“不可再生”）能源．飞机机翼的上表面较凸起，在飞行时，机翼上方的气体流速大，压强 ▲ （选填“大”或“小”）．
（3）飞机在电动机最大输出功率牵引下，以30m/s 的速度沿水平方向正常巡航时，所受
的阻力为 ▲ N ．若飞机沿水平方向飞行过程中所受阻力与速度的平方成正比．某次飞机夜间以20m/s 的速度水平飞行消耗了锂电池总储存能量的10%，则电动机的输出功率为 ▲ kW ，飞机水平飞行的航程约为 ▲ km （航程计算结果保留整数）．
（4）科技兴趣小组利用测距传感器为飞机设计了
一款飞行高度测距仪．测距传感器的阻值R 1与离地高度h 的关系如图乙所示．设计的飞
行高度检测电路如图丙所示，R 0为定值电阻．要使高度表（实质是电流表或电压表）示数能随飞行高度的增大而增大，则应将
▲ （选填“电流”或“电压”）表改装成
高度表．若电池用久后电压减小，将会使测
得的高度值与实际高度值相比 ▲ （选填“偏大”、“偏小”或“一样大”）．
N S v
A B
C D R 1乙 丙 第36题图
2018～2018学年度海安县中考模拟测试
九年级化学答案
Ⅰ卷（本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意）
共40分）
21．（7分）
（1）①氧元素（O）分子②2H2O 通电 2H2↑+ O2 ↑ ③化学反应前后原子的种类和数目不变（化学变化中，分子能再分，而原子不能再分）（或其他合理答案）
（2）四原子的最外层电子数相同 Br2+2NaOH==NaBr+NaBrO+H2O
22．（7分）
（1）t1℃时，KNO3和NaCl的溶解度相同（2）= （3）①NaCl ②饱和KNO3溶液③复合 50 偏小
23．（9分）
（1）①④②4CO+ Fe3O4高温3Fe + 4CO2（2） 240 浮渣少，泡沫多 +6
（3）①氯化钡溶液②Fe3+ 和Mg2+ ③漏斗④除去过量的Ca(OH)2，提高产品纯度
24.（11分）
（1）Na2CO3 + H2SO4 == Na2SO4 + H2O +CO2↑， H2SO4+2NaOH==Na2SO4+2H2O（2分）
（2）吸水干燥CO2气体（3）继续滴加稀硫酸时，不再有气泡产生
【交流讨论】②③④
【方案改进】先关闭c，再打开a、b
【数据分析】样品的质量和D装置增加的质量偏低
【实验反思】选BaCl2溶液更好。与等质量的碳酸钠反应，BaCl2反应后生成的沉淀质量更大，称量时误差小，计算结果更准确。
【拓展提高】①Na2SO4和H2SO4；②Na2SO4；③Na2SO4和NaHCO3（写名称也对，本小题共2分，答对2组给1分，3组全对给2分，但有错误不给分）
25.（6分）
（1）铁（2）Fe2(SO4)3+Fe=3FeSO4 （3）Na2CO3（或K2CO3、(NH4)2CO3等）
（4）设原黄铜矿中CuFeS2的质量为x
CuFeS2～ Cu
184 64
x 6.4g÷(1-20%)
184 /x= 64/8g x=23g
黄铜矿中CuFeS2的质量分数为：23g/25g × 100% = 92%
答：略
（注：本卷中其他合理答案均可酌情给分）
物理试题参考答案及评分标准
C 26．（3分）空气（1分） 并联（1分） 10（1分） 27．（5分）（1）静止（1分） 远地点（1分） （2）凸透（1分） 变小（1分） （3）做功（1分）
28．（4分）（1）匀速（1分） 4.2（1分） （2）压力的大小（1分） （3）先将丙实验中木块上的砝码取下，测出滑动摩擦力，再和甲实验进行比较（1分）
29．（3分）（1）12（1分） 360（1分） （2）4.05（1分） 30．（6分）（1）使固体受热均匀（1分）晶体（1分）（2）方向（1分） （3）小于（1分） （4）小丽（1分） 固体与烧杯中的热水温差越大，固体吸热越快（1分）
31．（6分）如图（每图2分，共6分）
32．本题共9分
（1）水平雪面受到的压力F =G =mg =72kg ×10N/kg=720N （1分）
水平雪面受到的压强p =
S F =0.12m
m 5.12N 720??=2×103
Pa （2分） （2）拉力对滑雪者做的有用功W 有用=Gh = 720N ×40m = 2.88×104
J （2分） （3）拉力对滑雪者做的功W 总=
η
有用
W =80%
J 1088.24?= 3.6×104
J （2分）
拉力F 的大小F =s
W 总=200m J
106.34?= 180N （2分）
33．本题共9分
解：（1）水的质量m 水=ρ水V =1.0×103kg/m 3×50×10-3m 3
=50kg （1分）
水吸收的热量Q 吸= c 水m 水（t –t 0）
=4.2×103J/（kg?℃）×50kg ×（50℃–20℃）=6.3×106
J （2
分）
（2）电开水器消耗的电能W =Pt =5500W ×21×60s=6.93×106
J （1分）
电开水器的热效率η=W Q 吸
×100%=J
1093.6J
103.666??×100%=90.9% （2
甲 乙 丙
第31题图
分）
（3）开关S 接a 时，只有电热丝R 1接入电路，此时电开水器处于加热状态，其加热功
率为P 1=5500W ，因此根据P =R U 2可得，R 1=12P U =5500W
V 2202
）
（=8.8? （1
分）
开关S 接b 时，电热丝R 1和R 2串联接入电路，此时电开水器处于保温状态，其保温功
率为P 2=1000W ，因此根据P =R U 2可得，R =12P U =1000W
V 2202
）
（=48.4? （1
分）
R 2的阻值R 2= R –R 1=48.4?–8.8?=39.6? （1
分）
34．本题共8分
（1）2（1分） 电阻箱R 0（1分） 108（1分） （2）①如图所示（2分） ②电阻R 断路（电阻R 处接触不良）（1分） ③B （2分）
35．本题共7分
（1）竖直漂浮（1分）【评分说明：若只答“漂浮”不得分，即没有“竖直”不得分】 细（1分） （2）失水（1分） 先较快后较慢，然后不变（或“先逐渐变慢，后不变”）【评分说明：若只答“先较快后较慢”、“先较快后不变”、或“逐渐变慢”只得1分】（2分）
（3）1.125×103
（2分）
36．本题共10分
（1）B （2分） （2）大（1分） 可再生（1分） 小（1分） （3）1.8×103
（1分） 16（1分） 64（1分） （4）电压（1分） 偏小（1分）
第34题图
物理化学试题及答案
物理化学试题之一 一、选择题(每题2分，共50分,将唯一的答案填进括号内) 1. 下列公式中只适用于理想气体的是1 A. ΔU=Q V B. W=nRTln(p 2/p 1)(用到了pv=nRT) C. ΔU=dT C m ,V T T 2 1? D. ΔH=ΔU+p ΔV 2. ΔH 是体系的什么 A. 反应热 B. 吸收的热量 C. 焓的变化 D. 生成热 3. 2000K 时反应CO(g)+1/2O 2(g)=CO 2(g)的K p 为 6.443,则在同温度下反应为2CO 2(g)=2CO(g)+O 2(g)的K p 应为 A. 1/6.443 B. (6.443)1/2 C. (1/6.443)2 D. 1/(6.443)1/2 4. 固态的NH 4HS 放入一抽空的容器中，并达到化学平衡，其组分数、独立组分数、相数及自由度分别是 A. 1，1，1，2 B. 1，1，3，0 C. 3，1，2，1 D. 3，2，2，2 5. 下列各量称做化学势的是 A. i j n ,V ,S i )n ( ≠?μ? B. i j n ,V ,T i )n p (≠?? C. i j n ,p ,T i )n (≠?μ? D. i j n ,V ,S i )n U (≠?? 6. A 和B 能形成理想溶液。已知在100℃时纯液体A 的饱和蒸汽压为133.3kPa, 纯液体B 的饱和蒸汽压为66.7 kPa, 当A 和B 的二元溶液中A 的摩尔分数为0.5时，与溶液平衡的蒸气中A 的摩尔分数是 A. 1 B. 0.75 C. 0.667 D. 0.5 7. 理想气体的真空自由膨胀，哪个函数不变？ A. ΔS=0 B. V=0 C. ΔG=0 D. ΔH=0 7. D ( ) 8. A 、B 两组分的气液平衡T-x 图上，有一最低恒沸点，恒沸物组成为x A =0.7。现有一组成为x A =0.5的AB 液体混合物，将其精馏可得到 A. 纯A 和恒沸混合物 B. 纯B 和恒沸混合物 C. 只得恒沸混合物 D. 得纯A 和纯B 8. B
物理化学期末考试试题库-2017(附答案与解析)
物理化学期末考试试题库-2017(附答案与解析)
第一章热力学第一定律 选择题 1．关于焓的性质, 下列说法中正确的是（） (A) 焓是系统内含的热能, 所以常称它为热焓 (B) 焓是能量, 它遵守热力学第一定律 (C) 系统的焓值等于内能加体积功 (D) 焓的增量只与系统的始末态有关 答案：D。因焓是状态函数。 2．涉及焓的下列说法中正确的是（） (A) 单质的焓值均等于零(B) 在等温过 程中焓变为零(C) 在绝热可逆过程中焓变为 零 (D) 化学反应中系统的焓变不一定大于内能变化 答案：D。因为焓变ΔH=ΔU+Δ(pV)，可以看出若 Δ(pV)＜0则ΔH＜ΔU。 3．与物质的生成热有关的下列表述中不正确的是 （） (A) 标准状态下单质的生成热都规定为零(B) 化合物的生成热一定不为零(C) 很多物质的生 成热都不能用实验直接测量 (D) 通常所使用的物质的标准生成热数据实际上 都是相对值 答案：A。按规定，标准态下最稳定单质的生成热 为零。 4．下面的说法符合热力学第一定律的是（） (A) 在一完全绝热且边界为刚性的密闭容器中发 2
3生化学反应时,其内能一定变化 (B) 在无功过程中, 内能变化等于过程热, 这表明内能增量不一定与热力学过程无关 (C) 封闭系统在指定的两个平衡态之间经历绝热变化时, 系统所做的功与途径无关 (D) 气体在绝热膨胀或绝热压缩过程中, 其内能的变化值与过程完成的方式无关 答案：C 。因绝热时ΔU ＝Q ＋W ＝W 。（A ）中无热交换、无体积功故ΔU ＝Q ＋W ＝0。（B ）在无功过程中ΔU ＝Q ，说明始末态相同热有定值，并不说明内能的变化与过程有关。（D ）中若气体绝热可逆膨胀与绝热不可逆膨胀所做的功显然是不同的，故ΔU 亦是不同的。这与内能为状态函数的性质并不矛盾，因从同一始态出发，经绝热可逆膨胀与绝热不可逆膨胀不可能到达同一终态。 5．关于节流膨胀, 下列说法正确的是 (A) 节流膨胀是绝热可逆过程(B)节流膨胀中系统 的内能变化(C)节流膨胀中系统的焓值改变(D)节流过程中多孔塞两边的压力不断变化 答案：B 6．在实际气体的节流膨胀过程中，哪一组描述是正确的: （A ）Q H ＝p < 0 （B ）Q ＝H p >0 （C ）Q ＝H ＝p <0 （D ） Q H ＝p <0 答案：C 。节流膨胀过程恒焓绝热且压力降低。
物理化学期末考试大题及答案
三、计算 1、测得300C时某蔗糖水溶液的渗透压为252KPa。求 （1）该溶液中蔗糖的质量摩尔浓度； （2）该溶液的凝固点降低值； （3）在大气压力下，该溶液的沸点升高值已知Kf =1.86K mol–1Kg–1 , Kb =0.513K mol–1Kg–1 ，△vapH0m=40662J mol–1 2、有理想气体反应2H2(g)+O2(g)=H2O(g)，在2000K时，已知K0=1.55×107
1、计算H2 和O2分压各为1.00×10 4 Pa, 水蒸气分压为1.00×105 Pa的混合气体中，进行上述反应的△rGm，并判断反应自发进 行的方向。 2、当H2和O2分压仍然分别为1.00×10 4 Pa 时。欲使反应不能正向自发进行，水蒸气分 压最少需多大？ △rGm=-1.6﹡105Jmol–1；正向自发；P （H2O）=1.24﹡107Pa。 装 订 线
在真空的容器中放入固态的NH4HS，于250C 下分解为NH3（g）与H2S（g）， 平衡时容器内的压力为66.6kPa 。 （1）当放入NH4HS时容器中已有39.99kPa 的 H2S（g），求平衡时容器内的压力；（2）容器中已有6.666kPa的NH3（g），问需加多大压力的H2S（g），才能形成NH4HS 固体。 1）77.7kPa 2）P（H2S）大于166kPa。
4、已知250C时φ0(Fe3+/ Fe) =-0.036V，φ0(Fe3+/ Fe2+) =-0.770V 求250C时电极Fe2+|Fe的标准电极电势φ0(Fe2+/ Fe)。 答案: φ0(Fe2+/ Fe)= -0.439V 5、0.01mol dm-3醋酸水溶液在250C时的摩尔电导率为1.62×10-3S m2 mol–1，无限稀释时的摩尔电导率为39.07×10-3S m2 mol–1 计算（1）醋酸水溶液在250C，0.01mol dm-3
物理化学考试题库完整
一 化学热力学基础 1-1 判断题 1、可逆的化学反应就是可逆过程。（×） 2、Q 和W 不是体系的性质，与过程有关，所以Q+W 也由过程决定。（×） 3、焓的定义式H=U+pV 是在定压条件下推导出来的，所以只有定压过程才有焓变。（×） 4、焓的增加量ΔH 等于该过程中体系从环境吸收的热量。（×） 5、一个绝热过程Q=0，但体系的ΔT 不一定为零。（√） 6、对于一个定量的理想气体，温度一定，热力学能和焓也随之确定。（√） 7、某理想气体从始态经定温和定容两个过程达终态，这两个过程Q 、W 、ΔU 及ΔH 是相等 的。（×） 8、任何物质的熵值是不可能为负值或零的。（×） 9、功可以全部转化为热，但热不能全部转化为功。（×） 10、不可逆过程的熵变是不可求的。（×） 11、任意过程中的热效应与温度相除，可以得到该过程的熵变。（×） 12、在孤立体系中，一自发过程由A B,但体系永远回不到原来状态。（√） 13、绝热过程Q=0，而T Q dS δ=,所以dS=0。（×） 14、可以用一过程的熵变与热温商的大小关系判断其自发性。（√） 15、绝热过程Q=0，而ΔH=Q ，因此ΔH=0。（×） 16、按克劳修斯不等式，热是不可能从低温热源传给高温热源的。（×） 17、在一绝热体系中，水向真空蒸发为水蒸气（以水和水蒸气为体系），该过程W>0，ΔU>0。 （×） 18、体系经过一不可逆循环过程，其体S ?>0。（×） 19、对于气态物质，C p -C V =nR 。（×） 20、在一绝热体系中有一隔板，两边分别是空气和真空，抽去隔板，空气向真空膨胀，此 时Q=0，所以ΔS=0。（×） 21、高温物体所含的热量比低温物体的多，因此热从高温物体自动流向低温物体。（×） 22、处于两相平衡的1molH 2O （l ）和1molH 2O （g ），由于两相物质的温度和压力相等，因 此在相变过程中ΔU=0，ΔH=0。（×） 23、在标准压力下加热某物质，温度由T 1上升到T 2，则该物质吸收的热量为?=2 1T T p dT C Q ， 在此条件下应存在ΔH=Q 的关系。（√） 24、带有绝热活塞（无摩擦、无质量）的一个绝热气缸装有理想气体，壁有电炉丝，将电 阻丝通电后，气体慢慢膨胀。因为是一个恒压过程Q p =ΔH ，又因为是绝热体系Q p =0，所以 ΔH=0。（×） 25、体系从状态I 变化到状态Ⅱ，若ΔT=0，则Q=0，无热量交换。（×） 26、公式Vdp SdT dG +-=只适用于可逆过程。 （ × ） 27、某一体系达到平衡时，熵最大，自由能最小。 （ × ）
物理化学期末考试试题(1)
物理化学期末考试试题(1)
《物理化学》上册期末试卷本卷共 8 页第1页 《物理化学》上册期末试卷本卷共 8 页第2页 化学专业《物理化学》上册期末考试试卷（1）（时间120分钟） 一、单 项选择题（每小题2分，共30分） 1、对于内能是体系状态的单值函数概念，错误理解是（ ） A 体系处于一定的状态，具有一定的内能 B 对应于某一状态，内能只能有一数值不能有两个以上的数值 C 状态发生变化，内能也一定跟着变化 D 对应于一个内能值，可以有多个状态 2、在一个绝热刚瓶中，发生一个放热的分子数增加的化学反应，那么（ ） A Q > 0，W > 0，?U > 0 B Q = 0，W = 0，?U < 0 C Q = 0，W = 0，?U = 0 D Q < 0，W > 0，?U < 0 3、一种实际气体，其状态方程为PVm=RT+αP （α<0），该气体经节流膨胀后，温度将（ ） A 、升高 B 、下降 C 、不变 D 、不能确定 4、在隔离体系中发生一个自发过程，则ΔG 应为( ) A. ΔG < 0 B. ΔG > 0 C. ΔG =0 D. 不能确定 5、理想气体在绝热条件下，在恒外压下被压缩到终态，则体系与环境的熵变（ ） A 、ΔS 体＞0 ΔS 环＞0 B 、ΔS 体＜0 ΔS 环＜0 C 、ΔS 体＞0 ΔS 环＜0 D 、ΔS 体＞0 ΔS 环=0 6、下面哪组热力学性质的配分函数表达式与体系中粒子的可别与否 无关（ ） (A ). S 、G 、F 、C V (B) U 、H 、P 、C V (C) G 、F 、H 、U (D) S 、U 、H 、G 7、在N 个独立可别粒子组成体系中，最可几分布的微观状态数t m 与配分函数q 之间的关系为 （ ） (A) t m = 1/N ! ·q N (B) t m = 1/N ! ·q N ·e U /kT (C) t m = q N ·e U /kT (D) t m = N ! q N ·e U /kT 8、挥发性溶质溶于溶剂形成的稀溶液，溶液的沸点会（ ） A 、降低 B 、升高 C 、不变 D 、可能升高或降低 9、盐碱地的农作物长势不良，甚至枯萎，其主要原因是（ ） A 、天气太热 B 、很少下雨 C 、水分倒流 D 、肥料不足 10、在恒温密封容器中有A 、B 两杯稀盐水溶液，盐的浓度分别为c A 和c B (c A > c B )，放置足够长的时间后（ ） (A) A 杯盐的浓度降低，B 杯盐的浓度增加 ； (B) A 杯液体量减少，B 杯液体量增加 ； (C) A 杯盐的浓度增加，B 杯盐的浓度降低 ； (D) A 、B 两杯中盐的浓度会同时增大 。 11、298K 、101.325kPa 下，将50ml 与100ml 浓度均为1mol·dm -3 萘的苯溶液混合，混合液的化学势μ为：（ ） (A) μ = μ1 + μ2 ； (B) μ = μ1 + 2μ2 ； (C) μ = μ1 = μ2 ； (D) μ = ?μ1 + ?μ2 。 12、硫酸与水可组成三种化合物：H 2SO 4·H 2O （s ）、H 2SO 4·2H 2O （s ）、H 2SO 4·4H 2O （s ），在P θ 下，能与硫酸水溶液共存的化合物最多有几种（ ） A 、1种 B 、2种 C 、3种 D 、4种 13、A 与B 可以构成2种稳定化合物与1种不稳定化合物，那么A 与B 的体系 可以形成几种低共熔混合物（ ） A 、5种 B 、4种 C 、3种 D 、2种 14、对反应CO(g)+H 2O(g)=H 2(g)+CO 2(g) ( ) (A) K p $=1 (B) K p $=K c (C) K p $＞K c (D) K p $ ＜K c 15、 一定温度下，一定量的 PCl 5(g)在某种条件下的解离度为α，改变下列条件， 何者可使α增大？( ) 题号 一 二 三 四 五 六 七 八 得 分 得分 得分 评卷人 复核人 学院： 年级/班级： 姓名： 学号： 装 订 线 内 不 要 答 题
物理化学试题与答案
物理化学试卷1 班级姓名分数 一、选择题 ( 共16题 30分 ) 1. 2 分 (4932) 用铜电极电解·kg-1的 CuCl2水溶液，阳极上的反应为 ( B ) (A) 2Cl- ─→ Cl2+ 2e- (B) Cu ─→ Cu2++ 2e- (C) Cu ─→ Cu++ e- (D) 2OH-─→ H2O + 1 2 O2+ 2e- 2. 2 分 (4948) 金属活性排在H2之前的金属离子, 如Na+ 能优先于H+在汞阴极上析出, 这是由于： ( D ) (A) (Na+/ Na) < (H+/ H2) (B) (Na) < (H2) (C) (Na+/ Na) < (H+/ H2) (D) H2在汞上析出有很大的超电势, 以至于(Na+/ Na) > (H+/ H2) 3. 2 分 (4869) 极谱分析中加入大量惰性电解质的目的是： ( C ) (A) 增加溶液电导 (B) 固定离子强度 (C) 消除迁移电流 (D) 上述几种都是 4. 2 分 (4889) 下列示意图描述了原电池和电解池中电极的极化规律, 其中表示原电池阳极的是： ( B ) (A) 曲线1 (B) 曲线2 (C) 曲线3 (D) 曲线4
以石墨为阳极，电解 mol·kg-1 NaCl 溶液，在阳极上首先析出： ( A ) (A) Cl2 (B) O2 (C) Cl2与 O2混合气体 (D) 无气体析出 已知： (Cl2/Cl-)= V , (Cl2)= 0 V ， (O2/OH-)= , (O2) = V 。 6. 2 分 (5154) 将铅蓄电池在 A 电流下充电 h，则 PbSO4分解的量为： （M r(PbSO4)= 303 ） ( B ) (A) kg (B) kg (C) kg (D) kg 7. 2 分 (5102) 一贮水铁箱上被腐蚀了一个洞，今用一金属片焊接在洞外面以堵漏，为了延长铁 箱的寿命，选用哪种金属片为好？ ( D ) (A) 铜片 (B) 铁片 (C) 镀锡铁片 (D) 锌片 8. 2 分 (4940) 25℃时, H2在锌上的超电势为 V， (Zn2+/Zn) = V，电解一含有 Zn2+(a= 的溶液，为了不使 H2析出，溶液的 pH值至少应控制在 ( A ) (A) pH > (B) pH > (C) pH > (D) pH > 9. 2 分 (4857) 298 K、 mol·dm-3的 HCl 溶液中，氢电极的热力学电势为 V，电解此溶液 为： ( C ) 时，氢在铜电极上的析出电势 H2 (A) 大于 V (B) 等于 V (C) 小于 V (D) 不能判定
《物理化学》下册期末考试试卷
化学专业《物理化学》下册期末考试试卷 一、单项选择题（每小题2分，共30分） 1、0.001 mol ·kg -1 K 3[Fe(CN) 6] 水溶液的离子强度为：（ ） (A) 6.0×10-3 mol ·kg -1 (B) 5.0×10-3 mol ·kg -1 (C) 4.5×10-3 mol ·kg -1 (D) 3.0×10-3 mol ·kg -1 2、电导测定应用广泛，但下列问题中哪个是不能用电导测定来解决的（ ） (A)求难溶盐的溶解度 (B)求弱电解质的解离度 (C)求平均活度系数 (D)测电解质溶液的浓度 3、298 K 时， 0.005 mol ·kg -1 的 KCl 和 0.005 mol ·kg -1 的 NaAc 溶液的离子平均活度系数分别为 γ ±,1和 γ ±,2,则有 ( ) (A) γ ±,1= γ ±,2 (B) γ ±,1＞ γ ±,2 (C) γ ±,1＜ γ ±,2 (D) γ ±,1≥ γ ±,2 4、金属与溶液间电势差的大小和符号主要取决于: ( ) (A) 金属的表面性质 (B) 溶液中金属离子的浓度 (C)金属与溶液的接触面积 (D)金属的本性和溶液中原有的金属离子浓度 5、金属活性排在H 2之前的金属离子,如Na + 能优先H +在汞阴极上析出,这是由于：（ ） (A) φθ(Na +/ Na) < φ θ(H +/ H 2) (B) η (Na) < η (H 2) (C) φ (Na +/ Na) < φ (H +/ H 2) (D) H 2在汞上析出有很大的超电势, 以至于φ (Na +/Na) > φ (H +/H 2) 6、已知Λ ()K O H m 291,2∞=4.89×10-2-1 2 mol m S ??，此时(291K)纯水中的m (H +) =m (OH -) =7.8×10-8 mol ·kg -1 ，则该温度下纯水的电导率为（ ） (A)3.81×10-9 S ·m -1 （B ）3.81×10-6 S ·m -1 (C)7.63×10-9 S ·m -1 （D ）7.63×10-6 S ·m -1 7、基元反应体系aA + dD → gG 的速率表达式中，不正确的是：( ) (A) -d[A]/dt = k A [A]a [D]d ； (B) -d[D]/dt = k D [A]a [D]d ； (C) d[G]/dt = k G [G]g ； (D) d[G]/dt = k G [A]a [D]d 。 8、某反应速率常数k = 2.31 × 10-2mol -1·dm 3·s -1，反应起始浓度为1.0 mol ·dm -3，则其反应半衰期为： ( ) (A) 43.29 s ； (B) 15 s ； (C) 30 s ； (D) 21.65 s 。 9、反应A + B → C + D 的速率方程为r = k[A][B] ，则反应：( ) (A) 是二分子反应 ； (B) 是二级反应但不一定是二分子反应 ； (C) 不是二分子反应 ； (D) 是对A 、B 各为一级的二分子反应 。 10、有关绝对反应速率理论的叙述中，不正确的是： ( ) (A) 反应分子组实际经历途径中每个状态的能量都是最低 ； (B) 势能垒是活化络合物分子在马鞍点的能量与反应物分子的能量之差 ； (C) 活化络合物在马鞍点的能量最高 ； (D) 反应分子组越过马鞍点后可能返回始态 。 11、在低于室温的温度下，在固体表面上的气体吸附一般是什么形式：( ) (A) 形成表面化合物 ； (B) 化学吸附 ； (C) 液化 ； (D) 物理吸附 。
物理化学期末考试试题库
物理化学期末考试试题库 第一章热力学第一定律选择题、热力学第一定律ΔU=Q+W 只适用于（） (A) 单纯状态变化 (B) 相变化 (C) 化学变化 (D) 封闭物系的任何变化答案：D 2、关于热和功, 下面的说法中, 不正确的是 (A) 功和热只出现于系统状态变化的过程中, 只存在于系统和环境间的界面上 (B) 只有在封闭系统发生的过程中, 功和热才有明确的意义 (C) 功和热不是能量, 而是能量传递的两种形式, 可称之为被交换的能量 (D) 在封闭系统中发生的过程中, 如果内能不变, 则功和热对系统的影响必互相抵消答案：B 、关于焓的性质, 下列说法中正确的是（） (A) 焓是系统内含的热能, 所以常称它为热焓 (B) 焓是能量, 它遵守热力学第一定律 (C) 系统的焓值等于内能加体积功 (D) 焓的增量只与系统的始末态有关答案：D。因焓是状态函数。、涉及焓的下列说法中正确的是（） (A)
单质的焓值均等于零 (B) 在等温过程中焓变为零 (C) 在绝热可逆过程中焓变为零 (D) 化学反应中系统的焓变不一定大于内能变化答案：D。因为焓变ΔH=ΔU+Δ(pV)，可以看出若Δ(pV)＜0则ΔH＜ΔU。、下列哪个封闭体系的内能和焓仅是温度的函数（） (A) 理想溶液 (B) 稀溶液 (C) 所有气体 (D) 理想气体答案：D 、与物质的生成热有关的下列表述中不正确的是（） (A) 标准状态下单质的生成热都规定为零 (B) 化合物的生成热一定不为零 (C) 很多物质的生成热都不能用实验直接测量 (D) 通常所使用的物质的标准生成热数据实际上都是相对值答案：A。按规定，标准态下最稳定单质的生成热为零。、dU=CvdT 及dUm=Cv,mdT适用的条件完整地说应当是（） (A) 等容过程 (B)无化学反应和相变的等容过程 (C) 组成不变的均相系统的等容过程 (D) 无化学反应和相变且不做非体积功的任何等容过程及无反应和相变而且系统内能只与温度有关的非等容过程答案：D 、下列过程中, 系统内能变化不为零的是（） (A)
物理化学期末考试试卷及答案10
期末试卷 课程名称： 物理化学A 考试时间： 120 分钟 考试方式： 闭卷 （开卷/闭卷） （卷面总分100分，占总成绩的 60 %） 题号 一 二 三 四 五 六 七 八 总分 题分 10 20 8 10 10 10 20 12 核分人 得分 复查人 一、填空题（每小题2分，共10分） 1、实际气体的0???? ????=-H T J P T μ，经节流膨胀后该气体的温度将 。 2、从熵的物理意义上看，它是量度系统 的函数。 3、稀溶液中溶剂A 的化学势 。 4、在ξ-G 曲线的最低点处m r G ? ，此点即为系统的平衡点。 5、一定温度下，蔗糖水溶液与纯水达到渗透平衡时的自由度数等于 。 二、单项选择题（每小题2分，共20分） 1、在标准状态下，反应 C 2H 5OH （l ）+ 3O 2(g) →2CO 2(g) + 3H 2O(g)的反应焓为 Δr H m Θ , ΔC p >0。下列说法中正确的是（ ） (A)Δr H m Θ 是C 2H 5OH （l ）的标准摩尔燃烧焓 (B)Δr H m Θ 〈０ (C)Δr H m Θ＝Δr Ｕm 0 (D)Δr H m Θ 不随温度变化而变化 2、当理想气体其温度由298K 升高到348K ，经(1)绝热过程和(2)等压过程，则两过 程的（ ） (A)△H 1>△H 2 W 1 0 ΔA>0 (B)ΔS>0 ΔA<0 (C)W<0 ΔG<0 (D)ΔH>0 ΔS<0 (E)ΔU>0 ΔG ＝0 得分 评卷人 得分 评卷人 得分 评卷人 得分 评卷人 准考证号和姓名必 须由考生本人填写 △△△△△△△ △△△△△△△ 该考场是 课混 考场。 混编考场代号： 考 座准 考 证 号 姓 名 ○ ○ ○ ○ ○ （装 订 线 内 不 要 答 题 ） ○ ○ ○ ○ ○ ○ △△△△△△△ △△△△△△△ 准考证号、 姓名、 学 院和专业必须由考生 本人填写 △△△△△△△ △ △△△△△△ 场 代 号： △△△△△△△△△△△△△△ 座位序号由考生本人填写 位 序 号 △△△△△△△ △△△△△△△ 姓 名 学 号 ○ ○ ○ ○ ○ （装 订 线 内 不 要 答 题 ） ○ ○ ○ ○ ○ ○ 学院 专业 物理化学试题 2分，共32分） 1、用Ag 电极电解AgNO 3溶液，在一定温度和外加压力下，用希托夫法测定AgNO 3水溶液通电一定时间后，阴极区Ag +量减少了0.605g ，阴极析出Ag 为1.15g ，则Ag +的迁移数为：（ ） a 0.474 b 0.526 c 0.516 d 0.484 2、用Pt 电极电解CuSO 4溶液，通过的电流为20A ，经过15min 后，在阴极上析出铜为：（ ） a 5.9克 b 2.95克 c 11.8克 d 8.2克 3、描述电极上通过的电量与已发生电极反应的物质的量之间关系的是（ ） a 欧姆（Ohm ）定律 b 法拉第（Faraday ）定律 c 离子独立运动定律 d 能斯特（Nernst ）定律 4、用同一电导池分别测定浓度为0.01mol.m -3和0.1 mol.m -3的不同电解质溶液,电阻分别为1000Ω及500Ω,则其摩尔电导之比（ ） a 5:1 b 1:5 c 1：20 d 20：1 5、某反应速率常数k 为0.107min -1,则反应物浓度从1.0mol.L-1变到0.7 mol.L -1和浓度从0.01mol.L -1变到0.007mol.L -1所需时间的比值为（ ） a 10 b 100 c 1 d 0.01 6、0.1mol/kg 的CaCl 2水溶液其平均活度系数γ±=0.219，则离子平均活度α±为（ ） a 4 10476.3-? b 2 10964.6-? c 2 10 476.3-? d 2 10386.1-? 7、某化学反应其反应物消耗43所需的时间是它消耗掉21 所需时间的2倍,则反 应的级数为（ ） a 零级 b 三级 c 二级 d 一级 8、已知25℃时NH 4Cl 、NaOH 、NaCl 的无限稀摩尔电导分别为： 12122210265.110487.210499.1-----??Ω???mol m 、、。则NH 4OH 的无限稀时的摩尔电 导：（ ） a 277.0121210---?Ω?mol m b 251.5121210---?Ω?mol m c 253.2121210---?Ω?mol m d 721.21 21210---?Ω?mol m 9、.当表面活性剂加入到溶剂中产生的结果是：（ ） a 表面张力降低、产生正吸附； b 表面张力上升、产生负吸附； c 表面张力降低、产生负吸附； d 表面张力上升、产生正吸附； 10、在水平放置的玻璃毛细管中注入少许水（水润湿玻璃），在毛细管中水平水柱的两端呈凹液面，当在右端水凹面处加热，毛细管中的水向何端移动？（ ） a 向右移动； b 向左移动； c 不动； d 难以确定。 11、某反应的速度常数为4.62ⅹ10-2min -1,若其反应物的初始浓度为0.1mol.L -1,则反应的半衰期t 1/2为（ ） a 216min b 30min c 15min d 1.08min 12、若某反应的活化能为80kJ ·mol -1, 则反应温度由20℃增加到30℃时, 其反应速度常数约为原来的（） a 2倍 b 5倍 c 4倍 d 3倍 13、胶体粒子处于等电态时，电泳电渗的速率：（ ） a 必然为零 b 一定增加 c 一定减少 d 无法确定 14、已知某复合反应的反应历程为 A B ；B + D k 2 ? →?Z 则 B 的浓度随时间的变化率 d d B c t 是：（ ）。 1 第一章热力学第一定律 选择题 1．关于焓的性质, 下列说法中正确的是（） (A) 焓是系统内含的热能, 所以常称它为热焓(B) 焓是能量, 它遵守热力学第一定律 (C) 系统的焓值等于内能加体积功(D) 焓的增量只与系统的始末态有关 答案：D 。因焓是状态函数。 2．涉及焓的下列说法中正确的是（） (A) 单质的焓值均等于零(B) 在等温过程中焓变为零(C) 在绝热可逆过程中焓变为零 (D) 化学反应中系统的焓变不一定大于内能变化 答案：D 。因为焓变ΔH=ΔU+Δ(pV)，可以看出若Δ(pV)＜0则ΔＨ＜ΔＵ。 3．与物质的生成热有关的下列表述中不正确的是（） (A) 标准状态下单质的生成热都规定为零(B) 化合物的生成热一定不为零(C) 很多物质的生成热都不能用实验直接测量 (D) 通常所使用的物质的标准生成热数据实际上都是相对值 答案：A 。按规定，标准态下最稳定单质的生成热为零。 4．下面的说法符合热力学第一定律的是（） (A) 在一完全绝热且边界为刚性的密闭容器中发生化学反应时,其内能一定变化 (B) 在无功过程中, 内能变化等于过程热, 这表明内能增量不一定与热力学过程无关 (C)封闭系统在指定的两个平衡态之间经历绝热变化时, 系统所做的功与途径无关 (D) 气体在绝热膨胀或绝热压缩过程中, 其内能的变化值与过程完成的方式无关 答案：C 。因绝热时ΔＵ＝Q ＋W ＝W 。（A ）中无热交换、无体积功故ΔＵ＝Q ＋W ＝0。（B ）在无功过程中ΔＵ＝Q ，说明始末态相同热有定值，并不说明内能的变化与过程有关。（D ）中若气体绝热可逆膨胀与绝热不可逆膨胀所做的功显然是不同的，故ΔＵ亦是不同的。这与内能为状态函数的性质并不矛盾，因从同一始态出发，经绝热可逆膨胀与绝热不可逆膨胀不可能到达同一终态。 5．关于节流膨胀, 下列说法正确的是 (A)节流膨胀是绝热可逆过程(B)节流膨胀中系统的内能变化(C)节流膨胀中系统的焓值改变(D)节流过程中多孔 塞两边的压力不断变化 答案：B 6．在实际气体的节流膨胀过程中，哪一组描述是正确的: （A ）Q >0, H ＝0, p < 0 （B ）Q ＝0, H <0, p >0 （C ）Q ＝0, H ＝0, p <0 （D ）Q <0, H ＝0, p <0 答案：C 。节流膨胀过程恒焓绝热且压力降低。 7．系统经一个循环后，ΔＨ、ΔＵ、Q 、W 是否皆等于零？ 答：否。其中H 和U 为状态函数，系统恢复至原态后其值复原，即ΔＨ＝0、ΔＵ＝0。而热与功是与途径有关的函数，一般不会正好抵消而复原，除非在特定条件下，例如可逆绝热膨胀后又可逆绝热压缩回至原态，或可逆恒 温膨胀后又可逆恒温压缩回至原态等。 1. 在温度T 、容积V 都恒定的容器中，含有A 和B 两种理想气体，它们的物质的量、分压和分体积分别为nA ，pA ，VA 和nB ，pB ，VB ，设容器中的总压为p 。试判断下列公式中哪个是正确的（）。 （A ）A A p V n RT （B ）B A B ()pV n n RT （C ）A A A p V n RT （D ）B B B p V n RT 答：（A ）只有（A ）符合Dalton 分压定律。 4. 真实气体液化的必要条件是（）。 （A ）压力大于C p （B ）温度低于C T （C ）体积等于m,C V （D ）同时升高温度和压力 答：（B ）C T 是能使气体液化的最高温度，温度再高无论加多大压力都无法使气体液化。 △△△△△△△ △△△△△△△期末试卷准考证号和姓名必、 (A) (1)⑵(B)⑵⑷(C) (1)⑷(D)⑶⑸ 4、某过冷液体凝结成同温度的固体，则该过程中() (A) △ S(环)<0 (B) △ S(系)>0 考场。△ △ △ △ △△△△△△△△ 须和专业必须由考生 本人填写 学 装订丁 课程名称：物理化学A 考试时间：120 分钟考试方式：闭卷(开卷/闭卷) (卷面总分100分，占总成绩的60 % ) 题号-一 - -二二三四五六七八总分 题分10 20 8 10 10 10 20 12 核分人 得分复查人 (C) [△ S(系)+ △ S(环)<0 (D) [△ S(系)+ △ S(环)>0 5、已知水的两种状态 关系为() A(373K, 101.3kPa , g),B(373K, 101.3kPa , l)，则正确的 (A) 口A=口B (C) 口A<口B (B) (D) a A>口 B 两者不能比较 6、偏摩尔量集合公式 k X X p n B B 1 的适用条件是() 混编考场代号: 考场代号: 答答△△△△△△△ 座位序号由考生本人填写座位序号线戋内内不不要要 题题) △ △ △ △ △ 得分△ △△△△△△△△△△△△△△ 得分评卷人、填空题(每小题2分，共10 分) 1、实际气体的j T0，经节流膨胀后该气体的温度将______________ H 2、从熵的物理意义上看，它是量度系统_________________ 的函 数。 3、稀溶液中溶剂A的化学势 4、在G 曲线的最低点处r G m _______________ ，此点即为系统的平衡 点。 5、一定温度下，蔗糖水溶液与纯水达到渗透平衡时的自由度数等于 得分评卷人 、单项选择题(每小题2分，共20分) (A) 等温，等容各物质的量不变 (B) 等压，等熵各物质的浓度发生微小改变 (C) 等温，等容各物质的比例为定值 (D) 等温，等压各物质浓度不变 7、当产物的化学势之和等于反应物的化学势之和时，一定是() (A) △ r G( E)<0 (B)( G E)T,P<0 (C)( G E )T, p>0 (D)( G E )T, p =0 8、放热反应2NO(g)+O2(g) 2NO(g)达平衡后若分别采取以下措施⑴增加压力； ⑵减小NO的分压；⑶增加Q的分压；⑷升高温度；⑸加入催化剂，能使平衡向 产物方向移动的是() (A) ⑴⑵⑶(B) ⑷⑸(C) ⑴⑶⑷(D) ⑴⑷⑸ 9、已知纯A和纯B的饱和蒸气压P A* 0。下列说法中正确的是( ) (A) △卄是GH5OH(I )的标准摩尔燃烧焓 (B) △H 〈0 (C) △r Hn =△r U m (D) △ rf?不随温度变化而变化 2、当理想气体其温度由298K升高到348K,经(1)绝热过程和(2)等压过程，则两过 程的( ) (A) △H>A H2 W 1 期末练习题 1. 当某溶质溶于某溶剂中形成浓度一定的溶液时,若采用不同的标准浓度, 则下列说法中正确的是：( ) (A) 溶质的标准态化学势相同(B) 溶质的化学势相同 (C) 溶质的活度系数相同(D) 溶质的活度相同 2. 在298K 时，设液体 A 和B 能形成理想的液态混合物，它们的蒸气形成 理想的气态混合物。 已知纯A 和纯B 的饱和蒸汽压分别为p kPa A 50 ，p B 60kPa，如液相 中0.40 x ，则平衡的气相中 B 的摩尔分数y B 的值为（） A （A）0.25 (B) 0.40 (C) 0.50 (D) 0.64 3. 在一定温度和压力下,设纯的A(l) 的化学势为，其标准态化学势为。 如在A 中加入另一液相B(l),形成理想的液态混合物，这时A(l) 的化学势为A ，标准态化学势为 A ，则两种化学势之间的关系为（）（A）= A ，= A （B）＞ A ，＜ A （C）= A ＞A（D）＞ A ，＝ A 4. 在298K 时，已知①H2(g)和②O2(g)在水中的Henry 系数分别为 9 k , 7.12 10 Pa, x 1 9 k , 4.44 10 Pa. 在相同的温度和压力下，两者在水x 2 中的饱和溶解的量用摩尔分数表示分别为x1 和x2，两者的关系为（）（A）x1＞x2 (B) 无法比较(C) x1=x2 （D）x1＜x2 5. 在恒温抽空的玻璃罩中，封入两杯液面相同的糖水（A）和纯水（B）。经 历若干时间后，两杯液面的高度将是：（）（A）A 杯高于B 杯（B）A 杯等于B 杯 （C）A 杯低于B 杯（D）视温度而定 6. 物质B 固体在298K、101.325kPa下升华，这意味着（） （A）固体比液体密度大些（B）三相点压力大于101.325kPa （C）固体比液体密度小些（D）三相点压力小于101.325kPa 1 第一章 热力学第一定律 选择题 1．关于焓的性质, 下列说法中正确的是（ ） (A) 焓是系统内含的热能, 所以常称它为热焓 (B) 焓是能量, 它遵守热力学第一定律 (C) 系统的焓值等于内能加体积功 (D) 焓的增量只与系统的始末态有关 答案：D 。因焓是状态函数。 2．涉及焓的下列说法中正确的是（ ） (A) 单质的焓值均等于零 (B) 在等温过程中焓变为零 (C) 在绝热可逆过程中焓变为零 (D) 化学反应中系统的焓变不一定大于内能变化 答案：D 。因为焓变ΔH=ΔU+Δ(pV)，可以看出若Δ(pV)＜0则ΔH ＜ΔU 。 3．与物质的生成热有关的下列表述中不正确的是（ ） (A) 标准状态下单质的生成热都规定为零 (B) 化合物的生成热一定不为零 (C) 很多物质的生成热都不能用实验直接测量 (D) 通常所使用的物质的标准生成热数据实际上都是相对值 答案：A 。按规定，标准态下最稳定单质的生成热为零。 4．下面的说法符合热力学第一定律的是（ ） (A) 在一完全绝热且边界为刚性的密闭容器中发生化学反应时,其内能一定变化 (B) 在无功过程中, 内能变化等于过程热, 这表明内能增量不一定与热力学过程无关 (C) 封闭系统在指定的两个平衡态之间经历绝热变化时, 系统所做的功与途径无关 (D) 气体在绝热膨胀或绝热压缩过程中, 其内能的变化值与过程完成的方式无关 答案：C 。因绝热时ΔU ＝Q ＋W ＝W 。（A ）中无热交换、无体积功故ΔU ＝Q ＋W ＝0。（B ）在无功过程中ΔU ＝Q ，说明始末态相同热有定值，并不说明内能的变化与过程有关。（D ）中若气体绝热可逆膨胀与绝热不可逆膨胀所做的功显然是不同的，故ΔU 亦是不同的。这与内能为状态函数的性质并不矛盾，因从同一始态出发，经绝热可逆膨胀与绝热不可逆膨胀不可能到达同一终态。 5．关于节流膨胀, 下列说法正确的是 (A) 节流膨胀是绝热可逆过程(B)节流膨胀中系统的内能变化(C)节流膨胀中系统的焓值改变(D)节流过程中多孔 塞两边的压力不断变化 答案：B 6．在实际气体的节流膨胀过程中，哪一组描述是正确的: （A ）Q >0, H ＝0, p < 0 （B ）Q ＝0, H <0, p >0 （C ）Q ＝0, H ＝0, p <0 （D ）Q <0, H ＝0, p <0 答案：C 。节流膨胀过程恒焓绝热且压力降低。 7．系统经一个循环后，ΔH 、ΔU 、Q 、W 是否皆等于零？ 答：否。其中H 和U 为状态函数，系统恢复至原态后其值复原，即ΔH ＝0、ΔU ＝0。而热与功是与途径有关的函数，一般不会正好抵消而复原，除非在特定条件下，例如可逆绝热膨胀后又可逆绝热压缩回至原态，或可逆恒温膨胀后又可逆恒温压缩回至原态等。 1. 在温度T 、容积V 都恒定的容器中，含有A 和B 两种理想气体，它们的物质的量、分压和分体积分别为nA ，pA ，V A 和nB ，pB ，VB ，设容器中的总压为p 。试判断下列公式中哪个是正确的（ ）。 （A ）A A p V n RT = （B ）B A B ()pV n n RT =+ （C ）A A A p V n RT = （D ）B B B p V n RT = 答：（A ）只有（A ）符合Dalton 分压定律。 4. 真实气体液化的必要条件是（ ）。 （A ）压力大于C p （B ）温度低于C T （C ）体积等于 m,C V （D ）同时升高温度和压力 答：（B ） C T 是能使气体液化的最高温度，温度再高无论加多大压力都无法使气体液化。 大学-物理化学试题及答案 物理化学试题 题号 一 二 三 四 总分 得分 得分 评卷人 2分，共32分） 1、用Ag 电极电解AgNO 3溶液，在一定温度和外加压力下，用希托夫法测定AgNO 3水溶液通电一定时间后，阴极区Ag +量减少了0.605g ，阴极析出Ag 为1.15g ，则Ag +的迁移数为：（ ） a 0.474 b 0.526 c 0.516 d 0.484 2、用Pt 电极电解CuSO 4溶液，通过的电流为20A ，经过15min 后，在阴极上析出铜为：（ ） a 5.9克 b 2.95克 c 11.8克 d 8.2克 3、描述电极上通过的电量与已发生电极反应的物质的量之间关系的是（ ） a 欧姆（Ohm ）定律 b 法拉第（Faraday ）定律 c 离子独立运动定律 d 能斯特（Nernst ）定律 4、用同一电导池分别测定浓度为0.01mol.m -3和0.1 mol.m -3的不同电解质溶液,电阻分别为1000Ω及500Ω,则其摩尔电导之比（ ） a 5:1 b 1:5 c 1：20 d 20：1 5、某反应速率常数k 为0.107min -1,则反应物浓度从1.0mol.L-1变到0.7 mol.L -1和浓度从0.01mol.L -1变到0.007mol.L -1所需时间的比值为（ ） a 10 b 100 c 1 d 0.01 6、0.1mol/kg 的CaCl 2水溶液其平均活度系数γ±=0.219，则离子平均活度α±为（ ） a 4 10476.3-? b 2 10964.6-? c 2 10 476.3-? d 2 10386.1-?大学-物理化学试题及答案
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