(新人教版)全册九年级化学单元测试卷汇总(全书完整版)

（新人教版）全册九年级化学单元测试卷汇总（全书完整版）

第八单元金属和金属材料单元测试

班级姓名成绩

一、选择题(共40分，每小题2分)

1.生铁和钢的主要区别是

A.是否为纯净物

B.含碳量不同

C.机械强度不同

D.铸造性不同

2.某金属放入稀硫酸中，不产生气泡，该金属可能是

A.Mg

B.Al

C.Zn

D.Ag

3.铜的下列用途中，主要与化学性质有关的是

A.制火锅

B.塑造铜像

C.制造电线

D.制硫酸铜

4.国际互联网上报道：“目前世界上有近20亿人患有缺铁性贫血”这里的“铁”是指

A.铁单质

B.铁元素

C.四氧化三铁

D.三氧化二铁

5.下列矿石的主要成分表达错误的是

A.黄铁矿(FeS2)

B.菱铁矿(FeCO3)

C.黄铜矿(CuFeS2)

D.磁铁矿(FeS)

6.将一枚洁净的铁钉浸入稀硫酸中，下列叙述中正确的是

①铁钉表面产生气泡②液体由无色逐渐变为浅绿色③铁钉的质量减轻④液体的质量减轻

A.②③

B.①②④

C.①②③

D.①②③④

7.下列关于回收铝饮料罐说法不正确的是

A.回收铝饮料罐可以节约金属资源

B.回收铝饮料罐可以节约能源

C.回收铝饮料罐可以减少对环境的污染

D.回收一个铝饮料罐比制造一个铝饮料罐要贵

8.下列说法正确的是

A.生铁就是钢，因为主要成分都是铁

B.动植物体内含有铁

C.纯铁是很硬、很脆的金属

D.铁的密度为7.86 g/L

9.已知铁的一种氧化物，其中含氧元素的质量分数为30%，则这种铁的氧化物的化学式为

A.FeO

B.Fe2O3

C.Fe3O4

D.无法判

10.下列有关铁的化合价的叙述，不正确的是

A.在Fe2O3、Fe2(SO4)3、FeCl3中，铁的化合价都为+3价

B.在FeO、FeSO4、FeCl2中，铁的化合价都为+2价

C.在Fe(OH)2、Fe(OH)3中，铁的化合价分别为+2、+3价

D.在铁粉中，铁的化合价为+2价

11. 下列图示中的灭火方法错误的是

下列反应符12.

合事实的是

A.4Fe+3O2

点燃

2Fe2O3 B.2Fe+6HCl===2FeCl3+3H2↑

C.Fe+H2SO4===FeSO4+H2↑

D.2Fe+3CuSO4===Fe2(SO4)3+3Cu

13.在面盆、痰盂等铁制品表面烧制搪瓷的目的是

A.增大硬度防止撞坏

B.增大厚度防止磨损

C.防止铁生锈且美观

D.美观和杀菌消毒作用

14.下列铁制品在使用和保存时的注意事项，不正确的是

A.避免长期接触潮湿空气

B.用铁制品盛装食醋

C.应保持铁制品表面洁净、干燥

D.为防止机床生锈，在机床表面涂油

15.下列各项比较中，正确的是

A.含碳量：生铁＞钢

B.含铁量：Fe2O3＞FeO

C.地壳中元素含量：Fe＞Al

D.韧性：生铁＞钢

16. 检测司机酒后驾车用装有重铬酸钾(K2Cr2O7)的仪器，下列有关K2Cr2O7，说法正确的是

(A)K+的核外电子数等于质子数(B)铬元素的化合价为+7价

(C) K

2Cr

2

O

7

，属于盐类 (D)它难溶于水

17. 最近日本推出了一种廉价环保的新能源—甲醚，它完全燃烧时发生如下反应：

X＋3O2点燃2CO2＋3H2O，则X（甲醚）的化学式是

A．C3H6O2B．C2H6O C．C2H4O D．CH4O

18.把A、B两块质量相等的铁片分别放进盛有等质量，等质量分数的盐酸和硫酸的两个烧杯中，两烧杯分别放在一天平的左右两个托盘上。充分反应后铁片都有剩余，则天平指针

A.偏向盐酸一边

B.偏向硫酸一边

C.无法判断

D.天平平衡

19.X、Y、Z三种金属及其化合物间可发生如下化学反应：Y+ZCl2===Z+YCl2 X+ZCl2===Z+XCl2Y+2HCl===YCl2+H2↑X+HCl 不反应则X、Y、Z三种金属的活动性由强到弱的顺序是

A.Z＞Y＞X

B.X＞Y＞Z

C.Y＞X＞Z

D.Y＞Z＞

A B C D

20.通过对金属和金属材料的学习，你认为下列做法正确的是

A.将硫酸铜溶液盛放在铁桶里

B.要制取2 g氢气，用56 g生铁与足量的稀硫酸反应

C.将裸露的铁管埋在潮湿的土里

D.将锌镀在铁的表面，以保护铁不受腐蚀

二、填空和简答题

21.金属具有很多的共同的______________。例如，常温下它们都是____________(汞除外)，有金属光泽，大多数能导__ ____和________，有延展性，密度____________，熔点____________。

22.要除去FeSO4中含有的CuSO4杂质。可以在其溶液中加入_______，充分反应后，再用____________方法除去杂质；反应的化学方程式是：______________________ ____。

23.如果血液中缺乏亚铁离子，就会造成缺铁性贫血。市场出售的某种麦片中，含有微量的颗粒极细小的还原铁粉。这些铁粉在人体胃液(胃酸的主要成分是HCl)作用下转化成亚铁盐，这个转化的化学方程式是__________________________________________。

24.铁的化学性质比较活泼，在纯氧中燃烧的现象是___________________________ ___，化学方程式为__________________________________________。铁在潮湿的空气中易生锈，铁锈的主要成分是______________；铁锈很______________，不能阻碍里层的铁继续与氧气、水蒸气等反应，因此，铁制品表面的锈如不及时除去，会加快铁制品的生锈速度。

25.用赤铁矿(主要成分Fe2O3)为原料，炼铁的主要反应的化学方程式是____________ __。在这一反应中，铁元素的化合价由______________价变为______________价。

26.地壳中含量最多的非金属和铁元素能形成哪几种化合物？写出化学式和名称。

______________( )；____________________( )。

27.将铁钉钉入木制品时，有经验的木匠习惯用口水将铁钉润湿，这样做的目的是：__________________________________________。

28.根据下列化合物与单质相互转化的关系回答：

(1)若乙的溶液是浅绿色，Y是红色固体，则X是______________，

如：(用化学方程式表达)__________________________________________ (2)在常温下若乙是气体，则X是_________ _____，如：(用化学方程式表达)__________________________________________

(3)在常温下若甲是固体，乙是无色液体，则X是______________，

如：(用化学方程式表达)__________________________________________

29.某学生分别用1 g的铁屑、锌粒、镁片与足量的某酸反应以制取氢气，完全反应所需时间与当地的金属价格如下表所示。

.

三、实验题(共12分)

30.铁易生锈，试设计一个实验，证明铁的生锈，既不单纯是水的作用，也不单

31.在实验室用一氧化碳还原2.0 g赤铁矿样品，反应后生成的二氧化碳跟足量的澄清石灰水反应，生成了3.0 g白色沉淀。求赤铁矿样品中Fe2O3的质量分数。32．冶炼2000吨含杂质3%的生铁，需要含四氧化三铁90%的磁铁矿石多少吨？

参考答案 单元测试

一、1.B 2.D 3.D 4.B 5.D 6.C 7.D 8.B 9.B 10.D 11.B 12.C 13.C 14.B 15.A 16.A 17.A 18.B 19.C 20.D

二、21.物理性质 固体 优良导体 较大 较高

22.铁粉 过滤 Fe+CuSO 4===Cu+FeSO 423.Fe+2HCl===FeCl 2+H 2↑

24.剧烈燃烧，火星四射 3Fe+2O 2点燃

=====Fe 3O 4 Fe 2O 3·x H 2O 疏松 25.Fe 2O 3+3CO 高温

=====2Fe+3CO 2 +3 0

26.FeO 氧化亚铁 Fe 2O 3 氧化铁 Fe 3O 4 四氧化三铁

27.使铁钉跟空气、水接触而生锈，从而使铁钉在木制品上更牢固。

28.(1)Fe Fe+CuSO 4===Cu+FeSO 4 (2)C C+2CuO 高温

=====2Cu+CO 2↑

(3)H 2 H 2+CuO ?

====Cu+H 2O

29.一般不用铁屑的原因是：从所给表可以看出，铁需的时间长，说明铁反应得太慢；镁价格较高，反应所需时间少，也就是镁活泼，反应过快。故一般选锌粒，速度适中，价格适中。

CO 2+Ca(OH)2===CaCO 3↓+H 2O

(1分)

44 100 x 3.0 g g

0.310044x

= (2分) x =

100

g

0.344?=1.32 g

(3分)

设生成1.32 g 二氧化碳需要Fe 2O 3的质量为y

Fe 2O 3+3CO 高温

=====2Fe+3CO 2

(4分)

160 132

y 1.32 g g 2.13132160y

=

(5分) y =

132

g

32.1160?=1.6 g

(6分)

赤铁矿样品中Fe 2O 3的质量分数为 g 2.0g

6.1×100% (7分) =80%

(8分)

答：赤铁矿样品中Fe 2O 3的质量分数为80%。

第九单元技能过关训练

可能用到的相对原子质量： Na ：23 Cl ： 35.5 Fe ：56 Ag ： 108 一、选择题（每小题1分，共10分，每小题只有一个选项符合题意）

1．下列物质中属于溶液的是 （ ） A ．石灰水 B ．液氧 C ．牛奶 D ．冰水

2．市场上有一种罐装饮料，在饮料罐的夹层中分别装入一种固体物质和水，饮用前摇动饮料罐使它们混合，罐内饮料温度就会降低，这种固体物质可能是 （ ） A ．硝酸铵 B ．烧碱 C ．食盐 D ．熟石灰

3．有一瓶密封保存长期放置的氯化钠溶液，下列说法正确的是

A ．瓶口附近的溶液较稀

B ．瓶底附近的溶液较浓

C ．瓶底会有固体析出

D ．瓶内各部分溶液的浓度都相同 4．在一定温度下，向盛有氯化钠饱和溶液的烧杯中加入氯化钠晶体后，则

A ．晶体质量不变

B ． 晶体质量减少

C ．氯化钠溶解度增大

D ． 溶质质量分数增大

5．打开汽水瓶盖会有大量气泡冒出，产生这一现象的原因是二氧化碳的溶解度随 A ．压强增大而减小 B ．压强减小而减小

C ．温度升高而升高

D ．温度降低而减小

6．将20℃的硝酸钾饱和溶液升温至80℃时，下列说法正确的是 （ ）

A ．溶液中溶质的溶解度减少

B ．溶液质量减少

C ．溶液中溶质质量分数不变

D ．溶液仍为饱和溶液

7. 生活中的洗涤问题大都与化学知识有关.下列说法中不正确的是 ( ) A ．洗涤剂能够除去油污的原因是因为洗涤剂具有乳化作用 B ．汽油能够除去油污的原因是汽油能够溶解油污从而挥发除去 C ．食醋能够除去热水瓶中水垢的原因是二者发生了化学反应 D ．盐酸能够除去铁制品表面上的铁锈的原因是二者发生了物理变化 8．配制溶质质量分数一定的食盐溶液，正确的操作顺序是 （ ） A ．计算、称量、溶解、倒入试剂瓶、贴上标签 B ．溶解、计算、称量、倒入试剂瓶、贴上标签 C ．称量、溶解、计算、倒入试剂瓶、贴上标签 D ．称量、计算、溶解、倒入试剂瓶、贴上标签

9．右图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线。下列说法正确的是 ( ) A ．甲物质的溶解度为60g

B ．t ℃时，甲、乙两物质的溶解度相等

C ．升高温度可使不饱和的甲溶液变为饱和

D ．乙物质的溶解度随温度的升高而增大

10．在一定的温度下，向一接近饱和的KNO 3溶液中，逐渐加入KNO 3晶体，下列图像中符合 溶液中溶质质量变化规律的是 （ ）

二、填空题（本题包括6个小题，每空1分，共16分）

11．下列物质充分混合搅拌后，可形成溶液的是（填序号） 。

① 碘和酒精 ；② 粉笔末和水 ；③ 植物油和水 ；④ 植物油和食盐 。 12．请你各举出一个实例，说明下列有关溶液的叙述是错误的。 （1）溶液一定是无色的。实例： ； （2）均一、稳定的液体都是溶液。实例： ； （3）溶液中的溶质一定是固体。实例： 。 13．根据下面氢氧化钙的溶解度曲线，完成下列问题。

溶

质质量

溶质质量

溶质质量

溶质质量

加入KNO 3的量

A

加入KNO 3的量

D

加入KNO 3的量

C

加入KNO 3的量

B

0.20 0.15

0.10

0 20 40 60 80 100 温度/℃

溶

解

度

（1）曲线上任何一点所代表的溶液在升高温度后会产生的现象是：，此时的溶液中溶质质量分数将 (选填“变大”或“变小”或“不变”)

（2）若向曲线上任何一点所代表的溶液中加入熟石灰（即氢氧化钙），则溶液中溶质质量将(选填“增加”或“减少”或“不变”)

14．现有100C时20%的碳酸钠溶液150g，则：

（1）从该溶液中取出50g，其中含溶质；

（2）将剩余溶液蒸发20g水后，其溶液的溶质质量分数是。

15．有A、B、C、D四个烧杯中分别盛有质量相等的同种溶剂，在相同的温度下，向

四个小烧杯中分别加入200 g、150 g、100 g、50 g某溶质，充分溶解后，如图所示。请回答：

（1）（填序号，下同）中盛的可能是饱和溶液；中盛的一定是不饱和溶液。

（2）四个烧杯中溶液的溶质质量分数由小到大的顺序是：。

（3）若固体溶质是硝酸钾，对A、B两个烧杯同时升高温度（均匀进行），固体物质先消失的是。

16．右图是某固体物质的溶解度曲线。

(1)30℃时，该物质的溶解度为 g。

(2)50℃时，将40g该物质加入到l00g水中，搅拌

后得到的是 (填“饱和"或“不饱和”)

溶液；将该溶液降温到20℃时可析出晶体 g

三、简答题（本题包括4个小题，共计12分）

17．（3分）在许多情况下，人们希望能够较快地溶解某些固体物质。某课外小组需一定浓度的硝酸钾溶液做实验。怎样使硝酸钾固体较快地溶于水中？请提出你的操作建议，并说明理由。（写出三条）

18．(2分)有两瓶相同体积的无色溶液,一瓶是蒸馏水,另一瓶是饱和澄清的石灰水,请你设计两种不同类别方法区别它们。（写出实验操作步骤、现象和结论）

19．(3分)许多因素会影响化学反应速率。请分析下列实验或事实，分别说明在其他条件不变时，这些因素是如何影响化学反应速率的。示例：硫在纯氧中燃烧比在空气中进行得更快，更剧烈。答：增大反应物浓度，可以加快化学反应速率。

(1)同种食品在夏天比冬天更容易变质。

(2)过氧化氢溶液在常温下能缓慢分解，若加入少量Mn02时分解加速。

(3)在相同质量的锌粉和锌粒中分别加入足量l0％的稀盐酸，前者先反应完。

20．（4分）如右图所示，将一个塑料小球放入盛有不饱和硫酸铜

溶液的烧杯中，小球漂浮于液面，将足量的铁粉投入到烧杯中，充分

反应后，观察到铁粉表面有红色物质析出。已知硫酸铜的溶解度小于

硫酸亚铁的溶解度。试回答下列问题。

（1）写出有关反应的化学方程式：

（2）反应结束后，若溶液体积变化忽略不计，则塑料小球浸入液体中的体积比原来没有加入铁粉时浸入液体中的体积多。请你解释此现象的原因。

（3）反应结束后，若要在不用外力的情况下使小球上浮，你准备采取的具体方法是。（写出一条即可）

四、综合应用题（共12分）

21．下图是配制50g质量分数为15% 的氯化钠溶液的操作过程示意图,试回答：

A B C D E

(1) 上述操作过程示意图中的错误有处,还缺少一个操作步骤是。

(2) B操作中实际称量氯化钠的质量是 g。（说明：1g以下用游码）

(3) D操作应选用的量筒（从10 mL、50 mL 、100 mL中选择）；量水时，量筒必须平放，视线要跟量筒中水的凹液面的处保持水平。

（4）E操作的后果是，E操作的目的是。

（5）若B的操作是正确的。下列的错误操作可能导致溶液溶质质量分数小于15%的是（填序号）。

① C操作中有固体洒落② D操作中有少量水溅出

③ E操作中有少量溶液溅出④ 量取水时，仰视读数

（6）实验结束后，要对玻璃仪器进行洗涤。玻璃仪器洗涤干净的标准是。

（7）取某浓度的氯化钠溶液39g，与足量的硝酸银溶液完全反应后，生成28.7 g氯化银白色沉淀。试计算该氯化钠溶液的质量分数。（提示：AgNO3+ NaCl === AgCl↓ + NaNO3）

参考答案

一、选择题（共计10分）

题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10

答案 A A D A B C D A B C

二、填空题（共计16分）

11．①

12．（1）高锰酸钾溶液（或硫酸铜溶液等）；（2）水（或酒精等）；

（3）酒精（或二氧化碳等）（写化学式也可，其他合理答案均可）

13．(1)出现浑浊；变小； (2)不变

（1）10g ；（2）25%。

14．(1) 有；（2）不变；饱和。

15．（1）C ；D ；（2）D＜C≤B=A（或D＜C≤A=B）；（3）B 。

16．(1)40 ； (2)不饱和； 10

三、简答题（共计12分）

17．（（1）溶解前先将固体研碎，目的是增大固体与水的接触面积，使溶解速度加快（2）溶解时要加热，温度升高，扩散速率加快

（3）溶解时不断搅拌，促进粒子运动速度加快，迅速扩散到溶剂中

（每条1分）（其他合理答案均可）

18．（1）各取样品少许置于试管中，分别加入少量熟石灰，振荡，还能继续溶解熟石灰的是蒸馏水，另一瓶是饱和澄清石灰水（1分）。（其他合理答案均可）（2）各取样品少许置于试管中，分别通入二氧化碳气体，出现浑浊现象的是饱和澄清石灰水，另一瓶是蒸馏水（1分）。（其他合理答案均可）

19．(1)升高温度，可以加快化学反应速率。（1分）

(2)使用催化剂，可以加快化学反应速率。（1分）

(3)增大反应物接触面积，可以加快化学反应速率去。（1分）

20．（1）Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu （1分）

（2）塑料小球浸入液体中的体积比原来没有加入铁粉时浸入液体中的体积多。（1分）因为生成的硫酸亚铁的质量比原来溶液中硫酸铜的质量小。溶液的体积不变，溶液的质量减小，则溶液的密度减小，所以塑料小球浸入液体中的体积增多。（1分）（3）向反应后的溶液中加入硫酸亚铁固体，搅拌使其溶解即可。（1分）（其他合理答案

均可）

四、综合应用题（共12分）

21．（1）3 ；装瓶贴标签；（2）6.5 ；（3）50mL ；最低；

（4）易将温度计的水银球损破，从而污染溶液；加快溶解；（5）①④；

（6）洗过的玻璃仪器内壁附着的水既不成水滴，也不成股流下时，表示玻璃仪器已经洗干净（以上每空1分）

（6）设39g氯化钠溶液中氯化钠的质量为X,

AgNO3+ NaCl ==== AgCl↓ + NaNO3

58.5 143.5

X 28.7 g …………………………………（1分）

58.5/143.5 ==X /28.7 g

X==11.7 g …………………………………（1分）氯化钠溶液中氯化钠的质量分数为：11.7 g/39 g ×100% =30% ……（1分）

答：略。

十单元技能过关训练

可能用到相对原子质量 H：1 O：16 Na：23 Cl：35.5 Ca：40

一、选择题（每小题1分，共10分，每小题只有一个选项符合题意）

1.关于酸和碱的性质说法正确的是（）

A.用盐酸不能洗掉敞口盛放石灰水试剂瓶内壁的白色固体

B.用稀硫酸可洗掉试管里残存的红褐色氢氧化铁

C.酸具有一些相似的化学性质，原因是它们都能与金属反应有氢气产生

D.碱具有一些相似的化学性质，原因是它们都能与空气中的二氧化碳反应

2. 下列化学实验操作不正确的是 ( )

A．过滤时，用玻璃棒引流液体

B．溶解粗盐时，用温度计搅拌以加速溶解

C．称量少量氢氧化钠固体时，放在小烧杯中称量

D．稀释浓硫酸时，把浓硫酸沿烧杯内壁慢慢注入盛有水的烧杯中并不断搅拌

3.下列气体不能用固体的氢氧化钠干燥的是（）

A.一氧化碳

B.氢气

C.二氧化碳

D.氧气

4.下列物质敞口放置在空气中较长时间后，质量会增加且不发生化学变化的是（）

A.浓硫酸

B.浓盐酸

C.烧碱

D.熟石灰

5.下列实例不属于中和反应的是（）

A.土壤酸化后加入熟石灰改良

B.胃酸分泌过多的病人遵医嘱服用含有氢氧化铝的药物以中和过多胃酸

C.蚊虫叮咬人的皮肤分泌出蚁酸，如果涂含碱性物质的药水就可减轻痛痒

D.金属表面锈蚀后，可用稀盐酸进行清洗

6．如图所示、广口瓶中盛有气体X，胶头滴管中盛有液体Y，若挤压胶头滴管使液体滴入广口瓶中，振荡，一段时间后可见小气球a膨胀鼓起。下表中的各组物质不会出

现上述现象的是 （ ）

7．下列化学方程式符合题意且书写正确的是 （ ） A ．用硫酸除铁锈：FeO+H2SO4 == FeSO4+H 2O

B ．正常雨水的pH 约为5.6的原因：CO 2 + H 2O == H 2CO 3

C ．医疗上用碱性物质中和过多胃酸：NaOH + HCl == NaCl + H 2O

D ．除去氯化钠中少量的碳酸钠：Na 2CO 3+H 2SO 4== Na 2SO 4+H 2O +CO 2↑ 8．下列各组括号内除杂的方法或试剂错误的是

A ． Cu 粉中混有Fe 粉（用磁铁吸引）

B ．Cu 粉中混有CuO （稀硫酸）

C ．CO 中混有CO 2 （氢氧化钠溶液）

D ．CO 2中混有CO （点燃）

9．只用一种试剂就能把氢氧化钠溶液、稀盐酸、澄清石灰水鉴别出来，这种试剂是 （ ）

A.氯化钠溶液

B. 酚酞试液

C.碳酸钠溶液

D.紫色石蕊溶液

10．某锥形瓶中装有稀盐酸。向稀盐酸中逐滴加入NaOH 溶液，并不断振荡。下列图中能正确表示锥形瓶中溶液

pH 变化情况的是 ( )

二、填空题（本题包括5个小题，每空1分，共16分）

11．我们学习了化学以后就要用化学的视角去看待我们身边的各种物质。请你写一种你最熟悉的物质的化学式和分类：

、

（填写“单质”、“氧化物”、“酸”、

“碱”或“盐”）。我们还知道物质的用途主要由物质的性质决定，请你写出该物质的一种用途以及对应的性质：

、

。

X

Y

A CO Ca （OH ）2溶液

B CO 2 NaOH 溶液

C HCl Ca （OH ）2溶液

D SO 2

NaOH 溶液

12．氢氧化钠是化学实验室中常用的试剂。

（1）氢氧化钠固体曝露在空气中，容易吸收水分而使表面覆盖一层溶液（这一现象又叫“潮解”）；它还能，

这一变化的化学方程式可表示为：。所以氢氧化钠固体必须密封保存。

（2）实验室盛放氢氧化钠溶液的试剂瓶不能用玻璃塞，其原因是在常温下，氢氧化钠与玻璃中的二氧化硅缓慢地发生反应，产物使瓶口与瓶塞粘合在一起，反应的化学方程式为：SiO2 + 2NaOH == Na2SiO3 + X，试推断X的化学式为。

13．用化学方程式说明问题：

（1）用盐酸除铁锈；

（2）烧水的铝壶中常结有一层水垢（水垢的主要成分是CaCO3），用适量的稀盐酸可以将它除去，反应的化学方程式是，若盐酸的用量过多，会损坏铝壶，反应的化学方程式是；（3）用氢氧化钠溶液来吸收有毒的二氧化硫气体。14．某校“酸雨”测量小组的同学，取刚降落的雨水的水样，用pH探头（测pH的仪器）每隔五分钟测一次pH，其数据见下表：

测定时间3:10 3:15 3:20 3:25 3:30 3:35 3:40

pH 4.95 4.95 4.94 4.88 4.86 4.85 4.84

（1）根据所学知识，推测出“正常雨水”的pH＜7，引起这种pH的原因是

；

（2）根据以上数据，判断所降雨水是否为“酸雨”？。

15．用熟石灰中和一定量的盐酸时，溶液的pH与加入的熟

石灰质量的关系如右图所示。熟石灰与盐酸反应的化学方程式

为；当加入熟石灰mg时，

溶液中的溶质为。若改用ng氢氧化钠与相

同量盐酸反应，所得溶液的pH 7(填“>"、“<"或“=”)o

三、简答题（本题包括4个小题，共12分）

16．（2分）写出下列反应的化学方程式，并注明所属基本反应类型。

（1）镁条在二氧化碳中燃烧生成氧化镁和黑色炭粉末。

（2）用熟石灰中和硫酸厂污水中的硫酸。

17．(3分) 某同学用如右图所示装置来测定空气中氧气的含量。

请回答下列问题：

（1）该实验中燃烧物为什么用红磷？

（2）实验完成后，若进入集气瓶中的水不足原空气体积的1/5，

你认为导致这一结果的原因可能是什么？（写一条即可）

（1）该同学考虑到燃烧后的产物五氧化二磷会污染空气，想把红磷改为木炭，他计划对实验稍作改动，你认为他如何来对实验进行改动？

18．(3分) (1) 西瓜适宜生长在pH为6～7的土壤中。设计实验检验某块土地是否适合种植西瓜，请简述实验操作步骤。（2）若测得该块土地的pH为5，为利于种植西瓜，应选用哪种物质改良该块土地的土壤？

19．(4分)某化学兴趣小组设计了下列三组实验装置，试图通过观察实验现象说明CO2与NaOH 溶液可能发生了反应。

A B C

（1）请写出CO2与过量的NaOH发生反应的化学方程式。

（2）选择任意一组装置，简述预计出现的实验现象，解释产生该现象的原因。

四、综合应用题（共12分）

20．通过学习碱的性质，我校化学兴趣小组的同学对实验室的“氢氧化钙是否变质以及变质的程度”展开了探究活动，请你一同参与：

（1）提出问题：氢氧化钙是否变质？

（2）猜想与假设：同学们经过讨论认为样品存在三种可能情况：没有变质；部分变质；完全变质。

（3）实验探究：

实验步骤及操作实验现象实验结论

取样于试管中，加入足量蒸馏水振荡，静置①取上层清液，滴入

无色酚酞试液

②倒去上层清液，再向

试管中注入稀盐酸若：①无色酚酞试液不变红

②有气泡产生

全部变质若：①无色酚酞试液变红

②

若：①

②没有气泡产生

⑷小结与思考：同学们根据上述实验方案进行实验，确定该样品已部分变质，请写出氢氧化钙变质及实验中涉及的化学反应方程式：

、。

（5）澄清的石灰水与稀盐酸反应没有明显外观现象。请你帮助他们找出实验方法，能通过明显的外观现象，证明澄清的石灰水与稀盐酸反应，并且能控制它们在恰好完全反应时停止实验。（已知氯化钙、硫酸钙、硝酸钙的水溶液呈中性）

（6）同学们为了测定氢氧化钙变质的程度，取已部分变质样品20g放入烧杯中，向其中加入100g一定质量分数的稀盐酸，二者恰好完全反应。反应结束后，称量烧杯中剩余物质的总质量为117.8g（不包括烧杯的质量，且气体溶解忽略不计）。试计算氢氧化钙的纯度是多少？