高一化学必修1物质的量习题(可编辑修改word版)

专题一物质的量

一基础训练

1.在0.5mol Na2SO4中，含有的Na+数约是 [ ]

A．3．01×1023B．6.02×1023C．0.5 D．1

2.下列说法中，正确的是[ ]

A．1mol O 的质量是32g/mol B．OH-的摩尔质量是17g

C．1mol H2O 的质量是18g/mol D．CO2的摩尔质量是44g/mol

3.Na 的摩尔质量为[ ]

A．23 B．23g C．23mol D．23g/mol

4．在下列物质中，其物质的量为0.2mol 的是[ ]

A．2.2g CO2B．3.6g H2O C．3.2g O2D．49g H2SO4 1．配制2L1.5mol/LNa2SO4溶液，需要固体Na2SO4 [ ]

A．213g B．284g C．400g D．426g

2．0.5L1mol/LFeCl3溶液与0.2L1mol/LKCl 溶液中的Cl-的数目之比为 [ ] A．1∶3B．3∶1C．5∶2D．15∶2

3．将30mL0.5mol/LNaOH 溶液加水稀释到500mL，稀释后溶液中NaOH 的物质的量浓度为 [ ]

A．0.03mol/L B．0.3mol/L C．0.05mol/L D．0.04mol/L 4．50mLH2SO4的质量分数为 35％、密度为 1.24g/cm3的硫酸中，H2SO4的物质的量浓度为[ ]

A．0.044mol/L B．0.44mol/L C．4.4mol/L D．44mol/L

6．下列说法中，正确的是[ ]

A.1mol 任何气体的体积都是 22.4 L/mol

B.1molH2的质量是 1g，它所占的体积是 22.4 L/mol

C．在标准状况下，1mol 任何物质所占的体积都约为 22.4 L/mol

D．在标准状况下，1mol 任何气体所占的体积都约为22.4 L

7．在标准状况下，与12 g H2的体积相等的N2 的[ ]

A．质量为12g B．物质的量为6mol

C．体积为22.4 L/mol D．物质的量为12mol

8．在标准状况下，相同质量的下列气体中体积最大的是[ ]

A．O2B．Cl2C．N2D．CO2

9.在相同条件下，22g 下列气体中跟22g CO2的体积相等的是[ ]

A．N2O B．N2C．SO2D．CO

10.在相同条件下，下列气体中所含分子数目最多的是[ ]

A．1g H2B．10g O2C．30 g Cl2D．17g NH3

11.如果瓦斯中甲烷与氧气的质量比为1∶4时极易爆炸，则此时甲烷与氧气的体积

比为[ ]

A．1∶4B．1∶2C．1∶1D．2∶1 12．在相同的条件下，两种物质的量相同的气体必然 [ ]

A．体积均为22.4L B．具有相同的体积

C．是双原子分子D．具有相同的原子数目

13.根据化学反应A+B==C+D 中，某学生作了如下四种叙述：①若m gA 与B 充分反应后

生成n gC 和w gD，则参加反应的B 的质量为(m+n-w)g；②若m gA 和n gB 完全反应，生成的C 和D 的总质量是(m+n)g；③若取A、B 各m g，则反应生成C 和D 的质量总和不一定是2m g；④反应物A、B 的质量比一定等于C、D 的质量比( )

A. ①②③

B. ②③④

C. ①④

D. ②③

14.现有A、B、C 三种化合物，各取40g 相混合，完全反应后，得B18g，C49g，还有D

生成。已知 D 的式量为106 。现将22gA 和11gB 反应，能生成 D ( )

A.1mol

B. 0.5mol

C. 0.275mol

D. 0.25mol

15.质量为25.4g 的KOH 和KHCO3混合物先在250℃加热，冷却后发现混合物质量损失4.9g，

( ) Array为

)

应是(

)

是( )

A.氧气

B. 氮气

C. 乙烷

D. 一氧化氮

21.同温同压下，1 体积氮气和3 体积氢气化合生成2 体积氨气。已知氮气和氢气都由最简

单分子构成，推断它们都是双原子分子和氨的化学式的主要依据是()

①阿伏加德罗定律；②质量守恒定律；③原子或分子数只能为整数；④化合价规则

A. ①③

B. ①②③

C. ①②④

D. ①②③④

22.将空气与CO2按5:1 体积比混合，跟足量的赤热的焦炭充分反应，若反应前后温度相同，

则在所得气体中，CO 的体积百分含量为(假设空气中氮、氧体积比为4:1，其它成分可

忽略不计) ( )

A. 29%

B. 43%

C. 50%

D. 100%

23.关于m g H2和n g He 的下列说法中，正确的是

A.同温同压下，H2与He 的体积比为m∶2n

B.同温同压下，若m=n，则H2与He 的分子数之比为2∶1

C.同温同压下，同体积时，H2与He 的质量比m

＞1 n

D.同温同压下，H2与He 的密度比为1∶2

24.标准状况下有①0.112 L 水②3.01×1023 个氯化氢分子③13.6 g H2S 气体④0.2

mol 氨气，下列对这四种物质的关系由小到大排列正确的是

A.体积：①④③②

B.密度：④①③②

C.质量：①④③②

D.氢原子数：②④③①

25.8.4 g A 与3.65 g B 完全反应，生成5.85 g C 和1.8 g D 及一种气体，其体积于标准状况下为2.24 L，则此气体的密度为相同条件下H2密度的

A.22 倍

B.24 倍

C.2.2 倍

D.44 倍

26.通常状况下，将CO 和O2的混合气体200 mL 置于密闭容器内点燃，再恢复到原状况，气体的体积变为150 mL，则原混合气体中CO 的体积可能是

A.100 mL

B.150 mL

C.50 mL

D.75 mL

27.空气和CO2按体积比5∶1 混合，将混合气体与足量的红热焦炭充分反应，设空气中N2

和O2的体积比为4∶1，不计其他成分，且体积均在同温、同压下设定，则反应后的气体中CO 的体积分数是

A.50%

B.29%

C.43%

D.100%

28.将标准状况下a L HCl 气体溶于1000 g 水中，得到的盐酸密度为b ｇ·cm－3，则该盐酸的物质的量浓度为

A.

a

22.4 mol·L－1 B.

ab

22400

mol·L－1

C.

ab

22400 + 36.5a

mol·L－1 D.

1000ab

22400 + 36.5a

mol·L－1

29.某混合气体中各气体的质量分数为O232％，N228％，CO222％，CH416％，H2

2％，则此混合气体对氢气的相对密度为

A.32.00

B.11.11

C.22.22

D.30.00

30.1 mol 某烃在1.01×105 Ｐa，273℃时和适量氧气完全反应，得混合气体m L，冷却

至0℃时测得气体的体积为n L，则该烃的分子式为

A.C n H2（ｍ－ｎ）

B.Cｍ－ｎH2ｎ

C.C n H2ｍ－4ｎ

D.C n Hｍ－2ｎ

31.由A、B 两种气体组成的混合气体（A、B 的相对分子质量分别为M A、M B），若A

的质量分数为w%，则混合气体的平均相对分子质量是

A.

100 B.M A + M B C.M ·w%×M (1－w%) D.无法确定w

+

100 - w

M

A

M

B

32.20℃时，将某盐R 的溶液蒸发掉10 g 水后恢复到20℃，需再加6 g 盐R（无水），溶液即达饱和，若将原溶液蒸发掉30 g 水，只需加1 g 盐R 就可在20℃时达饱和。则20℃时盐R 的溶解度是

A B

3

3 A.20 g B.25 g

C.30 g

D.35 g

33.以下各结论，错误的是 A. 溶质的质量分数为 30%的 NaCl 溶液，加入等质量的水稀释后，其溶质的质量分 数为 15%

B. 物质的量浓度为 10 mol ·L －1 的 H 2SO 4 溶液，用等体积的水稀释后，其物质的量浓度为 5 mol ·L －1

C. 室温时，某物质在 1 L 水中最多能溶解 0.09 g ，此物质应属于“不溶物质”

D. 常温常压下，1 体积水约溶解 700 体积的氨气，这里氨气的体积，是指标准状况下的体积

34. 在 100 g 浓度为 18 mol ·L －1，密度为ρ（g ·cm －3）的浓硫酸中加入一定量的水稀 释成 9 mol ·L －1 的硫酸，则加入水的体积

A. 小于 100 mL

B.等于 100 mL

C.大于 100 mL

D.小于100 mL

35. a mol 氨完全氧化成 HNO 3，并且全部溶于反应生成的水中，得 HNO 3 的质量分数约为

A.78%

B.42%

C.50%

D.63%

36. 设 N A 为阿伏加德罗常数，下列关于 0.2 mol ·L －1 的 Ba （NO 3）2 溶液不正确的说法是

A.2 L 溶液中有阴、阳离子总数为 0.8 N A

B.500 mL 溶液中 NO - 浓度为 0.2 mol ·L －1

C.500 mL 溶液中 Ba 2＋浓度为 0.2 mol ·L －1

D.500 mL 溶液中 NO - 浓度为 0.2 N A

37. 已知甲、乙溶质质量分数与密度的关系如下表：

溶质质量分数

甲溶液密度（g/cm 3） 乙溶液密度(g/cm 3) 1%

0.95 1.02 5%

0.92 1.04 10% 0.90 1.07

甲物质的 1%的溶液与 9%的溶液等体积混合，乙物质的 1%的溶液与 9%的溶液等体积混合后，下列叙述正确的是

A. 混合后甲、乙溶液质量分数均大于 5%

B. 混合后乙溶液质量分数大于 5%，甲溶液质量分数小于 5%

C. 混合后甲溶液质量分数大于 5%，乙溶液质量分数小于 5%

D. 混合后甲、乙溶液质量分数均等于 5%

38. 在无土栽培中，需配制一定量含 50 mol NH 4Cl,16 mol KCl 和 24 mol K 2SO 4 的营养液。若用 KCl 、NH 4Cl 和（NH 4）2SO 4 三种固体为原料来配制，三者的物质的量依次是（单位为 mol ）

A.2,64,24

B.64,2,24

C.32,50,12

D.16,50,24

39. 有五瓶溶液分别是：①10 mL 0.6 mol ·L －1 NaOH 水溶液；②20 mL 0.50 mol ·L －1 H 2SO 4 水溶液； ③ 30 mL 0.40 mol · L － 1 HCl 水溶液； ④ 40 mL 0.3 mol · L － 1 CH 3COOH 水溶液；⑤50 mL 0.20 mol ·L －1 蔗糖水溶液。以上各瓶溶液所含离子、分子总数的大小顺序是

A.①＞②＞③＞④＞⑤

B.②＞①＞③＞④＞⑤

C.②＞③＞④＞①＞⑤

D.⑤＞④＞③＞②＞①

40.相同质量的Mg 和Al 分别与足量的盐酸反应，所生成的氢气在标准状况下的体积比是

A. 2:3

B. 1:1

C. 3:4

D. 24:27

41．200mL0.5mol/L 的盐酸与14.3gNa2CO3·x H2O 恰好完全反应，且生成正盐，则x 值为

A. 5

B. 6

C. 9

D. 10

42.实验室用二氧化锰和浓盐酸反应制Cl2，当有36.5gHCl 被氧化时，可生成Cl2 ( )

A. 35.5g

B. 36.5g

C. 71g

D. 73g

43.同物质的量浓度的盐酸、硫酸、磷酸分别与同物质的量浓度、同体积的氢氧化钾溶液作

用生成正盐，需要三种酸的体积比为( )

A. 1:1:1

B. 1:2:3

C. 3:2:1

D. 6:3:2

44.物质在相互反应时( )

A.它们的质量一定相等

B.它们的物质的量一定相等

C.它们的质量比等于方程式中化学计量数之比

D.它们物质的量比等于方程式中化学计量数之比

45.在一定体积的容器中，加入1.5mol 氙气和7.5mol 氟气，于400℃和2633KPa 下加热数

小时，然后迅速冷却至25℃，容器内除得到一种无色晶体外，还余下4.5mol 氟气。则所得无色晶体产物中，氙与氟的原子个数比是( )

A. 1:2

B. 1:3

C. 1:4

D. 1:6

46.0.05mol/L 某金属氯化物20mL，恰好与20mL0.1mol/L 的AgNO3溶液反应，则该金属

氯化物的化学式可表示为( )

A. XCl

B. XCl2

C. XCl3

D. XCl4

47.固体A 在一定温度下分解生成气体B、C 和D：2A(s)==B(g)+2C(g)+3D(g)。若测得生

成气体的质量是相同体积的H2的15 倍，则A 的摩尔质量是( )

A. 30g/mol

B. 60g/mol

C. 90g/mol

D. 120g/mol

48.将5g 含镁、锌、铁的三种金属的混合物投入40mL 稀硫酸中，恰好完全反应，生成的

氢气在标准状况下的体积是2.8L。则这三种金属的物质的量之和为( )

A. 0.25mol

B. 0.125mol

C. 0.1mol

D. 0.5mol

49.在一定温度下，氯化银饱和溶液中Ag+浓度和Cl-浓度乘积为一常数。现将足量AgCl 固

体分别加入①10mL 蒸馏水；②30mL0.1mol/LNaCl 溶液；③5mL0.5mol/LNaCl 溶液；④ 10mL2mol/LHCl 中，使AgCl 溶解并达到饱和。各种溶液中Ag+离子浓度由大到小排列的正确顺序是( )

A. ④>②>③>①

B. ①>②>③>④

C. ①>②>④>③

D. ①>③>②>④

50.向+1 价某金属碘化物的溶液中，逐滴加入AgNO3溶液，直至沉淀完全为止，已知生成

新溶液的质量与原碘化物溶液的质量相等，则原硝酸银溶液中AgNO3的质量分数为( )

A. 72%

B. 54%

C. 28%

D.无法确定

51.已知某KOH 样品中含水7.62%，含K2CO32.28%，含KOH90%。再将1.00g 样品加入

46.00mL1.00mol/L 的盐酸中，过量的酸用1.070mol/L 的KOH 中和。蒸发溶液，蒸发到

无水时，可得到固体的质量为( )

A. 3.00g

B. 3.43g

C. 4.50g

D.无法计算

52.0.1mol 某元素的单质直接中氯气反应后，质量增加7.1g，这种元素是( )

A. Mg

B. Na

C. Al

D. Fe

53.天平的两个托盘中分别放上盛200mL1mol/L 盐酸溶液的烧杯，这时天平正好平衡。此时，

向一个烧杯中加入锌，另一个烧杯中加入镁，充分反应后，天平仍保持平衡。则所加入的两种金属质量或物质的量可能是( )

A. 各6.5g

B. 各0.1mol

C. 各10g

D. 各5g

4 54.

将 KCl 和 KBr 的混合物 13.400g 配成 500mL 溶液，通入足量 Cl 2，充分反应后将溶液蒸干， 得固体 11.175g 。则原来所配溶液中， K +、Cl -、Br -的物质的量浓度之比是

( )

A. 3:2:1

B. 4:3:2

C. 5:3:2

D. 2:1:1

5. 7.4gNa 2CO 3· 10H 2O 和 NaHCO 3 组成的混合物溶于水， 配成 100mL 溶液， 其中

c(Na +)=0.6mol/L ，若把等质量的该混合物加热至恒重时，残留物的质量是 ( )

A. 3.18g

B. 2.21g

C. 5.28g

D. 4.22g

56．7g 炭粉与 14g 氧气在一定条件下完全反应生成 21g 氧化物，则生成物中 CO 与 CO 2 的

物质的量之比是 ( )

A. 1:1

B. 2:1

C. 2:3

D. 3:2

57. 有 A 2、B 2 两种单质，相互反应后生成化合物 C 。已知 B 2 的相对分子质量是 A 2 的 2 倍，

反应时 A 2 与 B 2 的质量比为 3:2，符合上述条件的反应是 ( )

A. 3A 2+B 2==2A 3B

B. 3A 2+2B 2==2A 3B 2

C. A 2+3B 2==2AB 3

D. 2A 2+B 2==2A 2B

58. 现有 10%的 CaCl 2 溶液，往其中加入 10%的 Na 2CO 3 溶液至恰好反应，生成 10g 沉淀。滤掉沉淀，将滤液恒温蒸发掉 90g 水后恢复到原来温度，所得溶液中溶质的质量分数是

( )

A. 5%

B. 10%

C. 15%

D. 20%

59. 有 25mL 未知浓度的硫酸溶液，在加入 25mL0.5mol/LBa(NO 3)2 溶液后，改加 NaOH 溶液，

结果用去 1.0mol/LNaOH 溶液 50mL 恰好完全中和，则硫酸的物质的量浓度是 ( )

A. 0.5mol/L

B. 1.0mol/L

C. 1.5mol/L

D. 2.0mol/L

60.设 N A 表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是

A .常温常压下，11.2 L 氧气所含的原子数为 N A

B .1.8 g 的NH + 离子中含有的电子数为 N A

C .常温常压下，48 g O 3 含有的氧原子数为 3N A

D .2.4 g 金属镁变为镁离子时失去的电子数为 0.1 N A

61. 以 N A 表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是

A .1.8 g 重水（D 2O ）中含 N A 个中子

B .0.1 mol OH －含 N A 个电子 D .标准状况下 11.2 L 臭氧中含 N A 个氧原子

D .53 g 碳酸钠中含 N A 个 CO 32－

62..N A 代表阿伏加德罗常数，以下说法正确的是 A. 氯化氢气体的摩尔质量等于 N A 氯气分子和 N A 个氢分子的质量之和

B. 常温常压下 1 mol NO 2 气体与水反应生成 N A 个 NO 3－离子

C.121 g CCl 2F 2 所含的氯原子数为 2N A

D.62 g Na 2O 溶于水后所得溶液中含有 O 2- 离子数为 N A

63. 设 N A 为阿佛加德罗常数，下列说法不正确的是

A.标准状况下的 22.4 L 辛烷完全燃烧，生成二氧化碳分子数为 8 N A

B.18 g 水中含有的电子数为 10 N A

C.46 g 二氧化氮和 46 g 四氧化二氮含有的原子数均为 3 N A

D.在 1 L 2mol / L 的硝酸镁溶液中含有的硝酸根离子数为 4 N A

64. 下列说法正确的是(N 表示阿伏加德罗常数的值)

A .28 g 氮气所含有的原子数目为 N

B .4 g 金属钙变成钙离子时失去的电子数目为 0.1 N

C .1 mol 甲烷的质量与 N 个甲烷分子的质量之和相等

D .标准状况下，22.4 L 甲烷和乙炔混合物所含的分子数为 N

65. 设阿佛加德罗常数的符号为 N A ，标准状况下某种 O 2 和N 2 的混合气体 m g 含有 b 个分子，

3 3 则 n g 该混合气体在相同状况下所占的（L ）体积应是

A .22.4nb/N A

B .22.4mb/N A

C .22.4nN A /mb

D .nbN A /22.4m

66.阿佛加德罗常数的符号为 N A ，下列叙述正确的是 A .1 mol D 2O 所含质子数为 12 N A D .标准状况下，1 L 水所含分子数为 1/22.4N A C .0.5 mol 单质铝与足量盐酸反应转移电子数为 1.5N A B .10 g 氖气所含原子数为 N A 67. 下列说法正确的是(N 0 表示阿伏加德罗常数的值)

A. 标准状况下，以任意比例混合的甲烷和丙烷混合物 22.4 L ，所含有的分子数为 N 0

B. 标准状况下，1 L 辛烷完全燃烧后，所生成气态产物的分子数为 8/22.4N 0

C. 常温常压下，活泼金属从盐酸中置换 1 mol H 2，发生转移的电子数为 2N 0

D. 常温常压下，1 mol 氦气含有的核外电子数为 4N 0

69. 已知 32gA 和 40g B 恰好完全反应生成 agC 和 9gD ，在相同条件下 30gB 和 16gA 反应生成 0.25molC ，则 C 的相对分子质量是

A.92

B.78

C.112

D.126

70. 设 N A 表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是

A.1L1mol/L 的 Na 2CO 3 溶液中含 CO 2-0.1N A

B.

标准状况下，22.4LCCl 4 含分子数为 N A

C.常温下 100mL0.1mol/L 醋酸溶液中含醋酸分子 0.01N A

D.0.1mol/LNa 2O 2 与足量水反应转移的电子数为 0.1N A

71 amol N 2 和amol 14CO 相比较，下列叙述正确的是

A.在同温同压下体积相等到

B.在同温同压下密度相等

C.在标准状况下质量相等

D.分子数相等

72. 将 NaCl 和 NaBr 混合物 m g 溶于足量的水中配制成 500mL 溶液溶液 A ，再向其中通入足量 Cl 2，充分反应后蒸发至干得干燥晶体(m －2)g ，则此溶液中 Na +、Br －、Cl －的物质的量之比不可能是

A.3:2:1

B.4:3:1

C.5:3:2

D.3:1:4

73. 设 N A 表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是

A. 1mol 金刚石晶体中含碳碳键数为 2 N A

B. 常温常压下，22.4L 的 D 2、H 2 组成的气体分子数为 N A

C. 标准状况下，22.4LSO 3 中含有的氧原子数为 0.3 N A

D.1 mol Na 2O 2 与足量 CO 2 反应转移的电子数 2N A

74. 将 0.1mol 铜与 40mL10mol·L －1HNO 3 充分反应后，溶液中含有 amolH +，由此可知

A.生成的气体在标准状况下的体积为 4.48L

B. 生成的气体在标准状况下的体积为 1.49L

C.被还原的硝酸的物质的量为(0.2－a)mol

D.反应后溶液中所含 NO －的物质的量为 0.2mol

75. 用 6.02×1023 表示阿伏加德常数的值，下列说法正确的是

A. 乙烯和丙烯的混合物 1.4g 中约含有 6.02×1022 个碳原子

B.6.8g 熔融的 K H S O 4 中含有 6.02×1022 个阳离子

C.23.4gNaCl 晶体中含有 6.02×1022 个右图所示的结构单元

D.

电解精炼铜时转移了 6.02×1022 个电子，阳极溶解 3.2g 铜或

升温

76. 以 N A 代 表 阿 伏 加 德 罗 常 数 ， 则 关 于 反 应 ：

C 2H 2(g)+5/2O 2(g)==2CO 2(g)+H 2O(l)；△H=－1300kJ·mol －1 下列说法中，正确的是

A.有10N A个电子转移时，该反应吸收1300kJ 的能量

B.有N A个水分子生成且为液态时，吸收1300kJ 的能量

C.有N A个碳氧共用电子对形成时，放出1300kJ 的能量

D.有8N A个碳氧共用电子对形成时，吸收1300kJ 的能量

77.设N A为阿伏加德罗常数值，下列说法正确的是A.1moLFe3

＋完全水解生成氢氧化铁胶体粒子的数目为N A

B.3.08g2CaSO4·H2O 晶体中结晶水的数目为0.01N A

C.常温常压下，32gO2－离子中所含电子数目为17N A

D.标准状况下，22.4L 戊烷完全燃烧生成CO2分子的数目为5N A

78.阿伏加德罗常数约为6.02×1023mol－1。下列叙述中正确的是

A.用惰性电极电解500mL 饱和食盐水时，若溶液的pH 变为13 时，则电极上转移的电子数目约为6.02×1022(勿略溶液体积变化)

B.在标准状况下，2.24L 的已烷中含有C－H 键的数目约为0.6×6.02×1023

C.7.8gNa2O2中含有的阴离子数目约为6.02×1022

D.常温常压下，1mol 碳烯(:CH2)所含电子总数约为6.02×1023