分子构型和物质性质

分子构型与物质的性质

编写：赵荣进 审核：崔业平 2010-10-18 学习目标

1.掌握价层电子对互斥理论，知道确定分子空间构型的简易方法；

2.了解等电子原理及其应用。主干知识 主干知识

一、价层电子对互斥理论

1. 价电子对：包括孤对电子对和成键电子对，一般孤对电子对离核较近。

2. 价电子对之间存在相互排斥作用，为减小斥力，相互之间尽可能远离，因此分子的空间构型受到影响，一般，分子尽可能采取对称的空间结构以减小斥力。

二、确定分子空间构型的简易方法

1. （1 （2）O 、S 作为配位原子时按不提供价电子计算，作中心原子时价电子数为6； （3）离子的价电子对数计算

2.价层电子对数=配位原子数时,分子空间形状

三、等电子原理

1. 规律内容：具有相同 和相同 的分子或离子具有相同的结构特征，某些物理性质也相似。如：CO 与 ，SiCl 4、SiO 44-与 -

2. 等电子原理的应用

（1）判断一些简单分子或离子的立体构型；

（2）利用等电子体在性质上的相似性制造新材料；如 、 、 、 是良好半导体材料。 练习

1．（ ）用价层电子对互斥理论预测CO 2的立体结构,并判断中心原子的杂化方式,下列结论正确的是

A ．直线形；sp 3杂化

B ．V 形；sp 杂化

C ．直线形；sp 杂化

D ．V 形；sp 2杂化 2．（ ）下列分子或离子中，空间构型为V 型的是 A ．CS 2 B ．H 2Se C ．HCN D ．ICl

3．（ ）下列分子中哪一个分子的空间构型为正四面体 A ．CHCl 3 B ．CH 3Cl C ．BBr 3 D ．SnCl 4

4．（ ）下列分子和离子中，中心原子的价电子对几何构型为四面体，且分子(离子)空间构型为V 形的是

A ．NH 4+

B ．SO 2

C ．H 3O +

D ．OF 2

5．（ ）下列分子中，结构构成平面三角形的是 A ．HgCl 2 B ．BF 3 C ．TeCl 4 D ．SF 6 6．（ ）下列分子中，键角最大的是

A ．H 2S

B ．H 2O

C ．CCl 4

D ．NH 3 7．1994年度诺贝尔化学奖授予为研究臭氧做出特殊贡献的化学家。O 3能吸收有害紫外线，保护人类赖以生存的空间。O 3分子的结构如图，呈V 型，

键角116．5℃。三个原子以一个O 原子为中心，与另外两个O 原子分别构成一个非极性共价键；中间O 原子提供2个电子，旁边两个O 原子各提供1个电子，构成一个特殊的化学键——三个

O 原子均等地享有这4个电子。请从下列选项中选择合适的答案：中心原子与臭氧的中心氧原子的杂化轨道类型相同的有： 。与O 3分子构型最相似的是 。 A ．H 2O

B ．CO 2

C ．SO 2

D ．BF 3 E. NO 2-

8．用价层电子对互斥理论推测下列分子的空间构型

①CS 2 ② NCl 3 ③SO 42-

④NO3-⑤SO3⑥H3O+