江苏省2021年高二上学期化学期中考试(理)试卷

江苏省2021年高二上学期化学期中考试（理）试卷

姓名:________ 班级:________ 成绩:________

一、单选题 (共26题；共52分)

1. （2分）(2016·内江模拟) 化学与社会、生产、生活密切相关．下列说法正确的是（）

A . 为延长食品保质期，可向其中大量添加苯甲酸钠等防腐剂

B . 催化转化机动车尾气为无害气体，能消除酸雨和雾霾的发生

C . PM2.5是指空气中氮氧化物和硫氧化物含量之和

D . “地沟油”可以制成肥皂，从而提高资源的利用率

2. （2分） (2019高一下·新宁期中) 下列过程发生放热反应的是（）

A . 固体NaOH溶于乙醇中

B . 固体NH4Cl与Ba（OH)2混合

C . 浓H2SO4加人水中

D . 生石灰加入水中

3. （2分） (2018高三下·黑龙江开学考) 下列说法正确的是（）

A . 硫酸钠溶液和醋酸铅溶液均能使蛋白质变性

B . 金属腐蚀的本质是金属原子失电子被氧化的过程

C . 工业生产玻璃、水泥、陶瓷，均需要用石灰石为原料

D . 人造纤维、合成纤维和光导纤维都是有机高分子化合物

4. （2分）有人设计出利用CH4和O2的反应，用铂电极在KOH溶液中构成原电池。电池的总反应类似于CH4在O2中燃烧，则下列说法正确的是（）

①每消耗1 mol CH4可以向外电路提供8 mol e－

②负极上CH4失去电子，电极反应式为CH4＋10OH－－8e－=CO32－＋7H2O

③负极上是O2获得电子，电极反应式为O2＋2H2O＋4e－=4OH－

④电池放电后，溶液的pH不断升高

A . ①②

B . ①③

C . ①④

D . ③④

5. （2分）已知反应4CO+2NO2?N2+4CO2在不同条件下的化学反应速率如下，其中表示反应速率最慢的是（）

A . v（CO）=1.5 mol?L﹣1?min﹣1

B . v（NO2）=0.7 mol?L﹣1?min﹣1

C . v（N2）=0.4 mol?L﹣1?min﹣1

D . v（CO2）=1.1 mol?L﹣1?min﹣1

6. （2分） (2015高二上·孝感期末) “嫦娥奔月”是一个充满浪漫主义的中国神话故事．2007年10月24日我国“嫦娥一号”探月卫星由长三甲火箭送入预定的轨道．长三甲火箭第三级推进剂采用低温液氧/液氢．已知在298K时，2g氢气与氧气完全反应生成液态水放热285.8kJ，则此反应的热化学方程式为（）

A . 2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=﹣285.8KJ?mol﹣1

B . 2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=+285.8KJ?mol﹣1

C . 2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=﹣571.6KJ?mol﹣1

D . 2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=+571.6KJ?mol﹣1

7. （2分）化学与科学技术、环境和生活密切相关，下列说法不正确的是（）

A . 新能源具有可再生和无污染等特点，所以应大力提倡采用太阳能、风能和生物质能

B . 加高工厂的烟囱，使烟尘和废气远离地表，可减少环境污染

C . 可利用分光光度计，通过比色法测定化学反应速率

D . 在海伦外壳镶入锌块，可减缓船体的腐蚀速率

8. （2分） (2016高二上·大庆开学考) 某密闭容器中充入等物质的量的气体A和B，一定温度下发生反应A （g）+xB（g） 2C（g），达到平衡后，只改变反应的一个条件，测得容器中物质的浓度、反应速率随时间变化

的如下图所示．下列说法中正确是（）

A . 30min时降低温度，40min时升高温度

B . 8min前A的平均反应速率为0.08mol/（L?s）

C . 反应方程式中的x=1，正反应为吸热反应

D . 20min～40min间该反应的平衡常数均为4

9. （2分）(2018·广西模拟) 在微生物作用下电解有机废水(含CH3COOH)，可获得淸洁能源H2。其原理如图所示。下列有关说法错误的是（）

A . 电源B极为负极

B . 通电后，若有0.1 mol H2生成，则转移0. 2 mol电子

C . 通电后，H+通过质子交换膜向右移动，最终右侧溶液pH减小

D . 与电源A极相连的惰性电极上发生的反应为CH3COOH-8e-+2H2O=2CO2↑+ 8H+

10. （2分）反应A（g）+3B（g）?2C（g）+2D（g）在四种不同情况下的反应速率分别如下，其中反应速率最大的是（）

A . vA=0.15mol?L﹣1?min﹣1

B . vB=0.6mol?L﹣1?min﹣1

C . vC=0.4mol?L﹣1?min﹣1

D . vD=0.01mol?L﹣1?s﹣1

11. （2分） (2017高一下·仙桃期末) 相同条件下，下列各反应均为放热反应，其中△H最小的是（）

A . 2A（l）+B（l）═2C（g）△H

B . 2A（g）+B（g）═2C（g）△H

C . 2A（l）+B（l）═2C（l）△H

D . 2A（g）+B（g）═2C（l）△H

12. （2分） (2018高二上·佛山期末) 下列装置中铜电极的连接错误的是（）

A：铜锌原电池B：电解精炼铜C：镀件上镀铜D：电解氯化铜溶液

A . A

B . B

C . C

D . D

13. （2分）(2017·沧州模拟) 下列说法正确的是（）

A . 同时改变两个变量来研究化学平衡的移动，能更快得出有关规律

B . 催化剂通过改变反应历程，降低反应的活化能来加快反应速率

C . 可逆反应的平衡向正向移动，该反应的平衡常数一定增大

D . 安装煤炭燃烧过程的“固硫”装置，主要是为了提高煤的利用率

14. （2分） (2016高三上·友谊期中) 化学在生产和日常生活中有着重要的应用．下列说法不正确的是（）

A . 电解NaCl饱和溶液，可制得金属钠

B . 在海轮外壳上镶入锌块，可减缓船体的腐蚀速率

C . 寻找高效催化剂，利用太阳能分解水是制取氢气的较理想方法

D . MgO的熔点很高，可用于制作耐高温材料

15. （2分） (2015高三上·广州期中) 标准状况下，气态分子断开1mol化学键的焓变称为键能．已知H﹣H、H﹣O和O=O键的键能△H分别为436kJ/mol、463kJ/mol和495kJ/mol，18g水蒸气变成液态水放出44kJ的热量，则氢气的燃烧热为（）

A . 242.5kJ?mol﹣1

B . 286.5kJ?mol﹣1

C . 198.5kJ?mol﹣1

D . 573kJ?mol﹣1

16. （2分） (2018高三上·安平期中) 雪是冬之精灵，在雪水冰的转化中能量变化的叙述正确的是（）

A . ΔH1＞0，ΔH2＞0

B . ΔH1＞0，ΔH2＜0

C . ΔH1＜0，ΔH2＜0

D . ΔH1＜0，ΔH2＞0

17. （2分） (2019高二上·浙江期中) 下列能源中属于新能源的是（）

A . 煤炭

B . 石油

C . 天然气

D . 生物质能

18. （2分） (2018高二上·临县期中) 下列关于能量的变化及反应热的说法中正确的是（）

A . 需要加热才能发生的反应都是吸热反应

B . 已知1mol CO（g）完全燃烧时放出283.0kJ热量，则表示CO（g）燃烧热的热化学方程式为 2CO（g）+ O2（g）═2CO2（g）；?H =﹣566.0kJ/mol

C . ?H < 0、?S < 0的反应肯定是自发的

D . 任何化学反应都有反应热

19. （2分） (2017高一下·南充期末) 下列有关物质的工业制法中，错误的是（）

A . 制硅：用焦炭还原二氧化硅得硅

B . 制钠：以海水为原料制得NaCl，再电解熔融NaCl得钠

C . 制铁：以焦炭和铁矿石为原料，用CO还原铁矿石得铁

D . 制镁：以海水为原料，经一系列过程制得氯化镁，用H2还原MgCl2得镁

20. （2分） (2018高二上·长春月考) 高温下，某反应达到平衡，平衡常数K= 。恒容时，温度升高，H2浓度减小。下列说法正确的是（）

A . 该反应的焓变为正值

B . 恒温下，增大压强，H2浓度一定减小

C . 升高温度，逆反应速率减小

D . 该反应的化学方程式为CO+H2O CO2+H2

21. （2分）下列说法正确的是（）

A . 化学反应速率通常用单位时间内反应物或生成物的质量变化来表示

B . 用不同物质的浓度变化表示同一时间内同一反应的速率时，其数值之比等于反应方程式中对应物质的化学计量数之比

C . 化学反应速率表示化学反应在某时刻的瞬时速率

D . 在反应过程中，反应物的浓度逐渐变小，所以用反应物表示的化学反应速率为负值

22. （2分） (2018高三上·桂林月考) 下列实验装置(固定装置略去)和操作正确的是（）

A . 分离CCl4和水

B . 酸碱中和滴定

C . 吸收HCl尾气

D . 中和热的测定

23. （2分） (2015高二下·大名期中) 下列有关热化学方程式的叙述正确的是（）

A . 2H2（g）+O2（g）=2H2O（g），△H=﹣483.6kJ?mol﹣1 ，则氢气的燃烧热为241.8kJ?mol﹣1

B . 已知C（石墨，s）=C（金刚石，s）△H＞0，则金刚石比石墨稳定

C . 含20.0gNaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.7kJ的热量，则该反应中和热的热化学方程式为：NaOH+HCl=NaCl+H2O，△H=﹣57.4kJ?mol﹣1

D . 已知2C（s）+2O2（g）=2CO2（g）△H1 ， 2C（s）+O2（g）=2CO（g）△H2则△H1＜△H2

24. （2分） (2018高二上·成都期末) 用如图装置测锌和稀硫酸的反应速率。分别在t1、t2时刻测得下列物理量,其中不能用于表示(或计算)其反应速率的是（）

A . H2的浓度

B . 溶液的质量

C . H2的体积

D . H2SO4的浓度

25. （2分） (2015高二下·资阳期末) 加“碘”食盐较多使用的碘酸钾（KIO3），在工业上可用电解法制取．以石墨和不锈钢为电极，以KI溶液为电解液，在一定条件下电解，反应方程式为：KI+3H2O KIO3+3H2↑．下列有关说法不正确的是（）

A . 电解时，石墨作阴极，不锈钢作阳极

B . 电解时，阳极反应是：I﹣﹣6e﹣+3H2O═IO +6H+

C . 溶液调节至强酸性，对生产不利

D . 电解后阴极周围溶液的pH升高

26. （2分）铝表面在空气中天然形成的氧化膜耐磨性和抗蚀性不够强。控制一定的条件，用如图所示的电化学氧化法，可在铝表面生成坚硬的氧化膜。下列有关叙述正确的是（）

A . 阴极上有金属铝生成

B . 电极A为石墨，电极B为金属铝

C . OH－在电极A上放电，有氧气生成

D . 阳极的电极反应式为2Al－6e－＋3H2O=Al2O3＋6H＋

二、填空题 (共5题；共34分)

27. （6分） (2018高二下·湖南开学考) 在化学反应中，只有极少数能量比平均能量高得多的反应物分子发生碰撞时才可能发生化学反应，这些分子称为活化分子，使普通分子变成活化分子所需提供的最低限度的能量叫活化能，其单位通常用kJ/mol表示。请认真观察下图，然后回答问题：

（1）图中所示反应是________(填“吸热”或“放热”)反应，该反应的△H=________(用含E1、E2的代数式表示)。

（2）下列4个反应中符合示意图描述的反应的是____________(填代号)。

A . 水蒸气与炭反应

B . 用水稀释氢氧化钠溶液

C . 铝粉与Fe2O3反应

D . 灼热的碳与CO2反应

（3）已知热化学方程式：H2(g)+ O2 (g)=H2O(g)△H=-241.8kJ/mol。该反应的活化能为167.2 kJ/mol，则其逆反应的活化能为________。

（4）以甲烷为原料制取氢气是工业上常用的制氢方法。已知：

CH4 (g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g)△H=+206.2 kJ/mo1

CH4(g)+CO2 (g)=2CO(g)+2H2 (g)△ H=+247．4kJ/mo1

CH4 (g)与H2O(g)反应生成CO2(g)和H2(g)的热化学方程式为________。

28. （4分） (2016高一下·沈阳月考) 填空

（1）发射卫星可用气态肼为燃料，肼的分子式为N2H4，肼的电子式为________．

（2）“西气东输”中的“气”指天然气，其主要成分的结构式是________．一定量的该气体反应过程的能量变化如图所示，该反应为________ （填“放热”或“吸热”）反应．25℃，101kPa时，1mol该气体在氧气中燃烧放出热量为akJ，该气体燃烧的热化学方程式为________．

29. （8分）(2018·和平模拟) 汽车尾气中排放的NOx和CO污染环境，在汽车尾气系统中装置催化转化器，可有效降低NOx和CO的排放。

已知:①2CO(g)+O2(g) 2CO2(g) ΔH=-akJ/mol

②N2(g)+O2(g) 2NO(g) ΔH=+bkJ/mol

③2NO(g)+O2(g) 2NO2(g) ΔH=-ckJ/mol

回答下列问题:

（1） CO的燃烧热为________。

（2） CO将NO2还原为单质的热化学方程式为________。

（3）为了模拟反应2NO(g)+2CO(g) N2(g)+2CO2(g)在催化转化器内的工作情况，控制一定条件，让反应在恒容密闭容器中进行，用传感器测得不同时间NO和CO的浓度如下表:

①前2s内的平均反应速率v(N2)=________,此温度下，该反应的平衡常数K=________。

②能说明上述反应达到平衡状态的是________。

A.2n(CO2)=n(N2)

B.混合气体的平均相对分子质量不变

C.气体密度不变

D.容器内气体压强不变

③当NO与CO浓度相等时，体系中NO的平衡转化率与温度、压强的关系如图所示。

则NO的平衡转化率随温度升高而减小的原因是________，图中压强(P1、P2、P3)的大小顺序为________，理由是________。

30. （8分） (2015高一下·如东期中) 某温度下，在密闭容器中SO2、O2、SO3三种气态物质建立化学平衡后，改变条件对反应2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g），△H＜0的正、逆反应速率的影响如图所示：

（1）加催化剂对反应速率影响的图像是________（填序号，下同），平衡________移动．

（2）升高温度对反应速率影响的图像是________，平衡向________方向移动．

（3）增大反应容器体积对反应速率影响的图像是________，平衡向________方向移动．

（4）增大O2的浓度对反应速率影响的图像是________，平衡向________方向移动．

31. （8分）(2019·合肥模拟) 一定条件下，1molCH3OH与一定量O2发生反应时，生成CO、CO2或HCHO的能量变化如下图所示[反应物O2(g)和生成物H2O(g)已略去]。

回答下列问题：

（1）在有催化剂作用下，CH3 OH与O2反应主要生成 ________（填“CO2、CO或HCHO”）；计算：2HCHO(g)+O2(g)=2CO(g)+2H2O(g) =________

（2）已知：CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)

①经测定不同温度下该反应的平衡常数如下：

该反应为 ________（填“放热”或“吸热”）反应；250℃时，某时刻测得该反应的反应物与生成物浓度为c(CO) =0．4mol/L、c(H2) =0. 4mol/L、c(CH3 OH) =0. 8mol/L，则此时υ（正）________υ（逆）（填“>”、“=”或“<”）。

②某温度下，在体积固定的2L密闭容器中将1molCO和2molH2混合，使反应得到平衡，实验测得平衡时与起始时的气体压强比值为0 .7，则该反应的平衡常数为________（保留l位小数）。

（3）利用钠碱循环法可除去SO2。常温下，若吸收液吸收一定量SO2后的溶液中，n（SO32-）：n(HSO3-) =3：2，则此时溶液呈________（填“酸性”、“中性”或“碱性”）。（已知：H2SO3的电离常数为：Kal=l. 54×10-2、Ka2=l. 02×l0-7）

（4）利用电化学法处理工业尾气SO2的装置如图所示，写出Pt(2)电极反应式：________；当电路中转移0.

02 mol e-时（较浓H2SO4尚未排出），交换膜左侧溶液中约增加________ mol离子。

三、综合题 (共2题；共18分)

32. （9分）氢氧燃料电池是符合绿色化学理念的新型发电装置．下图为电池示意图，该电池电极表面镀一层细小的铂粉，铂吸附气体的能力强，性质稳定，请回答：

（1）氢氧燃料电池的能量转化主要形式是________，在导线中电子流动方向为________（用a、b 表示）．（2）负极反应式为________．

（3）电极表面镀铂粉的原因为________

（4）该电池工作时，H2和O2连续由外部供给，电池可连续不断提供电能．因此，大量安全储氢是关键技术之一．金属锂是一种重要的储氢材料，吸氢和放氢原理如下：Ⅰ.2Li+H2 2LiHⅡ．LiH+H2O═LiOH+H2↑

①反应Ⅰ中的还原剂是________，反应Ⅱ中的氧化剂是________．

②用锂吸收224L（标准状况）H2，再由生成的LiH与H2O作用放出的H2用作电池燃料，若能量转化率为80%，则导线中通过电子的物质的量为________．

③若改用熔融碳酸盐为电解质，CH4为燃料，空气为氧化剂，稀土金属材料做电极．已知负极的电极反应是CH4+4CO32﹣﹣8e﹣=5CO2+2H2O．则正极的电极反应是________．为了使该燃料电池长时间稳定运行，电池的电解质组成应保持稳定，此电池工作时必须有部分A物质参加循环，则A物质的化学式是________．

33. （9分）已知2A（g）+B（g）?2C（g）△H=﹣a kJ/mol（a＞0），在一个有催化剂的固定容积的容器中加入2mol A和1mol B，在500℃时充分反应达平衡后C的浓度为w mol/L，放出热量为b kJ．

（1）

下表为不同温度下该反应的平衡常数．由此可推知，表中T1________T2（填“＞”“=”或“＜”）．

若在原来的容器中，只加入2mol C，500℃时充分反应达平衡后，吸收热量为c kJ，C的浓度________（填“＞”、“=”或“＜”）w mol/L，a、b、c之间满足何种关系________（用代数式表示）．

（2）

在相同条件下要想得到2a kJ热量，加入各物质的物质的量可能是（）

A . 4mol A和2mol B

B . 4mol A、2mol B和2mol C

C . 4mol A和4mol B

D . 6mol A和4mol B

（3）

为使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是（）

A . 及时分离出C气体

B . 适当升高温度

C . 增大B的浓度

D . 选择高效催化剂

（4）

若将上述容器改为恒压容器（反应前体积相同），起始时加入2mol A和1mol B，500℃时充分反应达平衡后，放出热量为d kJ，则d________b（填“＞”“=”或“＜”）．

（5）

在一定温度下，向一个容积可变的容器中，通入3mol A和2mol B及固体催化剂，使之反应，平衡时容器内气

体压强为起始时的90%．保持同一反应温度，在相同容器中，将起始物质的量改为4mol A、3mol B和2mol C，则平衡时A的百分含量________（填“不变”“变大”“变小”或“无法确定”）．

参考答案一、单选题 (共26题；共52分)

1-1、

2-1、

3-1、

4-1、

5-1、

6-1、

7-1、

8-1、

9-1、

10-1、

11-1、

12-1、

13-1、

14-1、

15-1、

16-1、

17-1、

18-1、

19-1、

20-1、

21-1、

22-1、

23-1、

24-1、

25-1、

26-1、

二、填空题 (共5题；共34分) 27-1、

27-2、

27-3、

27-4、

28-1、

28-2、29-1、29-2、

29-3、30-1、30-2、30-3、30-4、31-1、31-2、31-3、

31-4、

三、综合题 (共2题；共18分) 32-1、

32-2、

32-3、

32-4、

33-1、

33-2、

33-3、

33-4、

33-5、