鲁教版化学九年级下册 8.3《海水“制碱”》教案 (1)

海水制碱

【教学内容】

海水“制碱”——纯碱的性质

【教学目标】

1．通过对纯碱的性质的探究，初步了解盐类的有关性质。

2．了解盐的定义和分类知道不同的盐溶解性不同。

3．能运用比较、归纳等方法对盐的性质、溶解性进行归纳。

4．学会运用观察、实验等方法获取碳酸钠的性质。

5．能与他人进行交流和讨论碳酸钠的制取和用途，了解人们如何利用化学反应改善和提高生活质量，通过了解纯碱在日常生活中的用途，认识到化学反应与社会发展的密切关系。【教学重难点】

通过对纯碱的性质的探究和碳酸根离子的检验。

【教学准备】

试管、胶头滴管、药匙；碳酸钠、稀盐酸、石灰水、氯化钡溶液、酚酞试液、蒸馏水、稀硫酸。

【教学过程】

教师活动学生活动活动意图【创设情境，激情导入】

【提问】平时蒸馒头，面团发酸了怎

么办？

【追问】为什么加了酵母的面团，蒸

同认真听并积极思考、

并回答。

猜想：它的组成，可能

是碳酸钠和酸反应生成气

从生活经验

出发，引导学生找

出和要学的化学

知识相关的联系

点，使获得化学知

识、技能的过程，

同时成为学生学

习解释社会生活

实际问题的过程。

出的馒头没有酸味且疏松多孔。

【课件出示】酵母成分说明书

【过渡】同学们都很棒，敢于提出自

己的想法。如果大家想知道猜测的对不

对，那就需要我们对碳酸钠性质有更多的

了解。这节课我们一起探究纯碱的性质。

【提问】

（1）纯碱的化学名称是什么？它的

化学式如何书写。

（2）纯碱物质分类它属于碱还是属

于盐；下面我们就来探究一下它的性质。

知识探究一、物理性及与酸碱指示剂

作用

【过渡】碳酸钠是盐，俗称纯碱，不

含氢氧根也叫“碱”它的水溶液显性？

【投影】

1．纯碱的物理性质，通过观察碳酸

钠的外观我们了解了碳酸钠的部分物理

性质，取少量碳酸钠固体，加入试管中，

加少量蒸馏水后振荡，观察其溶解情况。

再滴入2?3滴酚酞试液，观察现象。

填写实验现象。

体。

学生观察后回答。学生

可以回答：

（1）碳酸钠，Na2CO3；

（2）碳酸钠属于盐

学生观察总结。

学生可以回答：白色粉

末状固体，易溶于水且有热

设疑并引入

新课。

现象：。

结论：碳酸钠（难/易）溶于水，溶液显性。

知识探究二、与酸反应

【过渡】刚才我们猜测碳酸钠可能和酸反应生成气体，如何证明？

分别取少量碳酸钠溶液（1~2ml）于试管中，分别加入稀盐酸和稀硫酸（2ml），观察现象？推测若有气体可能为二氧化碳，用澄清石灰水检验。

2．各组同学回顾并交流实验现象，教师以填表方式展示。

酸氢氧化钙稀盐酸稀硫酸

碳酸钠有气体生

成，能使澄

清石灰水

变浑

有气体生

成，能使

澄清石灰

水变浑

有气体生

成，能使

澄清石灰

水变浑

前面学过碳酸钙同酸的反应，产物为

二氧化碳，碳酸钠同碳酸钙结构相似。感，溶液显碱性。

学生结合教材内容，小

组内合理分工，共同合作完

成实验探究。

填写实验现象，正确书

写化学方程式：

Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O

+ CO2↑

Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+

H2O+CO2↑

CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+

CO2↑

识记化学方程式。

总结：用盐酸检验碳酸

根离子，有气体生成。

明确探究要

求，鼓励学生仔细

观察现象，填写实

验记录。（注：分

别准备碳酸钠固

体和水溶解后的

溶液以备后面做

实验探究，以达到

节约化学药品。

性质形成于

活动与探究的过

程中，由学生根据

自行设计、实验、

汇报，尽可能符合

其认知规律，力求

通过学生自己对

实验的独立观察

和解释，初步对碳

酸钠化学性质的

认识。

根据复分解

反应发生的规律

写反应方程式，掌

握好双基。配合电

脑课件从微观的

角度分析复分解

反应的实质。

知识探究三、与氢氧化钙反应

【过渡】碳酸钠与酸反应后生成的气体通入石灰水能够变浑浊，如果我们把碳酸钠溶液直接滴入石灰水溶液它又会有什么现象呢？现象：。

让我们拭目以待，同学们一起来尝试一下吧!

知识探究四、与氯化钡反应

通过以上实验证明，让我们知道了盐可以与某些酸、碱反应，那么它与盐能否发生化学反应呢？

向盛有少量碳酸钠溶液的试管中滴加氯化钡溶液，观察现象。

现象：。

【小结】通过以上实验，你对碳酸钠的化学性质有了什么样的认识呢？我们可以总结出盐具有怎样的化学性质，具备怎样的反应规律。

【过渡】通过前面的学习，知道大多数酸碱盐溶于水后以离子的形式存在。这些离子是怎样发生复分解反应的呢，即复分解反应的实质是什么？

【投影】复分解反应的实质：酸碱盐所电离出的离子相互结合，生成沉淀、气体或者水的过程。

【投影】归纳口诀

钾钠铵盐皆可溶，硝酸盐入水无影踪；

盐酸不溶银；硫酸不溶钡；

学生分组完成实验，并

书写出反应原理：

Na2CO3+Ca(OH)2=2NaOH+

CaCO3↓

学生分组完成实验，并

书写出反应原理：

Na2CO3+BaCl2=2NaCl+

BaCO3↓

学生识记化学反应原

理。

引导学生总结出盐的几

条化学性质。

酸、碱、盐之间在水溶

液中发生的复分解反应实质

上是它们解离出的离子相互

结合，生成沉淀、气体或水

让学生能够

了解到用Na2CO3

廉价易得的原料

来制取新物质

NaOH，来实现工

业上制取NaOH

的反应原理，实现

了经济易得。

培养学生概

括总结能力。让学

生掌握纯碱的化

学性质。

识记酸、碱、

盐的溶解性，知道

盐的种类不同，其

溶解性也不相同。

可溶碱五位，钾钠铵钙钡。

谈收获：

盐+碱=新盐+新碱

盐+酸=新盐+新酸

盐+盐=两种新盐的过程。