最新初三化学难题集锦

一、选择题1．家庭常用的生粉和去污粉都是白色粉状固体，外观极为相似。生粉主要成分是淀粉，去污

粉主要成分是碳酸钠和极细的沙子。下列可以用来区别它们的物品是

A．食用油B．酱油C．白醋D．碘酒

2．某化学活动小组提出了以下四条设想，你认为将来合理而且可行的是

A．在工业上采用过滤的方法淡化海水来解决我国的淡水危机

B．让塑料制品完全“走出”我们的生活，来解决“白色污染”

C．用高梁、薯类等制取酒精代替汽油作为内燃机的燃料

D．利用太阳能分解水的方法获得大量氢能源

3、某同学利用一黑色粉末（含氧化铜、碳粉、铁粉中的一种或多种）和未知溶质质量分数的稀硫酸，做如下探究：将a g黑色粉末加入到盛有50 g该稀硫酸的烧杯中，充分反应后称得烧杯内物质质量为（49.8+a）g。他对实验的推理正确的是

A．反应后不可能得到红色固体

B．黑色粉末中含有铁粉，加入黑色粉末质量一定为5.6 g

C．若反应后黑色粉末无剩余，则黑色粉末中一定不含有碳粉

D．该稀硫酸中溶质的质量分数不低于19.6%

4、下列实验方法不能够达到目的的是

A.用湿润的红色石蕊试纸区别氨气和氯化氢气体

B.用锌粒和浓盐酸两种试剂制取干燥纯净的氢气

C.用高锰酸钾溶液检测二氧化碳气体中是否含有二氧化硫气体

D.向鸡蛋清溶液中加入少量浓硝酸并微热以检验蛋白质的存在

5、2007年3月26日，央视《生活315》披露了“胡师傅无烟不粘健康紫砂锅”的真相，引起了全国亿万观众的关注。据检测这种锅所使用的材料是铝合金而不是锰钛合金，所谓的紫砂只是一种紫砂颜色的涂料。其实紫砂主要成分是氧化硅和氧化铁，紫砂是：

A、金属材料

B、无机非金属材料

C、有机合成材料

D、复合材料

6．在甲、乙两支完全相同的试管中，装有足量质量相等且同样的稀盐酸，在两只试管上方各罩一个完全相同的气球，两个气球中分别装有质量相同的金属A和B。现同时提起两只气球，使其中的金属迅速与稀盐酸接触反应。实验发现：开始时，甲气球迅速鼓起，而乙气球鼓起较慢；反应结束时，甲气球鼓起比的体积比乙气球的大。根据以上事实，下列推论错误的是：

A．金属A比金属B活泼B．A可能是锌B可能是铁

C．A可能是Mg B可能是铝D．A可能是Mg B可能是铁

7．已知升温、提高浓度、加大压强和使用催化剂均可以提高化学

反应的速率。潘瑞同学发现把除去氧化膜的镁条投入盛有稀盐酸的

试管中，试管外壁用手一摸感到发烫，而且产生氢气的速率变化情况和反应进行的时间的

关系如右图所示，则下列关于速率变化的主要原因说法正确的是：

A．t1～t2速度变化的主要原因是反应放热使溶液温度升高

B．t1～t2速度变化的主要原因是反应物的量较多

C．t2～t3速度变化的主要原因是盐酸的浓度逐渐减小

D．t2时恰好完全反应

8．复合材料集中了合成材料的优点，具有综合性能更优异的特点。下列材料中不属于复合材料的是A．机动车轮胎 B．玻璃钢C．有机玻璃D．钢筋混凝土

9．按照一定的依据把物质进行分类，是我们认识物质的组成、结构、性质和用途的便捷途径。张颖同学在家中建立了小小化学实验室，他收集了许多物质，其中有：①纯碱；②生石灰；③醋酸（CH3COOH）；

④熟石灰；⑤酒精（C2H6O）；⑥铜；⑦石墨；⑧氧化铁；⑨蔗糖（C12H22O11）；⑩尿素[CO(NH2)2]。对上述物质的分类不正确的是：

A．属于有机物的有③⑤⑨⑩ B．属于单质的有⑥⑦

C．属于碱的有①④ D．属于氧化物的有②⑧

二、填空题

10．A是海水中含量最多的元素，B是太阳中含量最多的元素，C是空气中含量最多的元素，D是有机物中都含有的元素。

（1）由A、B、C、D四种元素组成的一种常见的铵态化学肥料是（写化学式），。当这种化肥与改良酸性土壤的(填俗名)在研钵中混合研磨后，会闻到气味。这种气味的气体也可使湿润的红色石蕊试纸变。

（2）由A、D组成的一种常见的阴离子符号是，鉴别某物质中是否含有该离子常用和澄清石灰水。

11．某研究学习小组经过查阅资料发现，锰（Mn）也能排入下列金属活动性顺序中：K、Ca、Na、①、Al、Mn、Zn、Fe、Sn 、Pb 、（H）、②、③、④、Pt、Au

（1）上述金属活动性顺序中①的元素符号是；上述金属中常温下呈液态的是（写元素名称）。

（2）已知锰盐中锰元素显+2价。写出金属锰和金属④的硝酸盐溶液发生的置换反应的化学方程

式。

12、污染大气的一氧化碳和一氧化氮部分来源于汽车尾气，随着汽车数量增加，空气质量问题日益受到关注。回答下列问题：

(1)如果汽车排气管加装催化转换器．则一氧化碳和一氧化氮会相互作用生成二氧化碳和氮气，从而有效改善空气质量，该反应的化学方程式为：

(2)如果用●表示碳原子，○表示氧原子，表示氮原子，则(1)中的化学反应的微观过程可以模拟为：

(3)根据(2)的模拟图，说明化学反应的本质是：。

(4)上述内容涉及了物质、分子、原子、化学性质等四个概念，根据你的理解，补充完成以下概念关系图。

13．食品保鲜可以防止食品腐败，保持食品的营养和味道。食品保鲜的措施有添加防腐剂、充填充气、放置干燥剂和保险剂等。

（1）包装熟食制品常加入防腐剂。丙酸钠是一种食品防腐剂，化学式为C3H5O2Na，丙酸钠属于（氧化物、酸、碱或盐）

（2）小包装糕点类食品常采用充气包装，氮气是常用的填充气体，请你根据氮气的性质写出选用氮气的主要原因是。

（3）生石灰和硅胶（主要成分为硅酸盐）是常用的干燥剂。生石灰能用做干燥剂的原因是

（用化学方程式表示）

（4）某脱氧保险剂主要成分为活性铁粉，利用铁与氧气、水反应生成氢氧化铁，来吸收包装袋袋中氧气。从而延长食品的保质期。该反应的化学方程式是。

14、小明在某品牌的蒸馏水中加入少量硝酸银溶液，看到的现象是产生白色沉淀，则此蒸馏水属于____________物（填“纯净”或“混合”）。

15．分析与填空（先在A、B、C中选择一个正确选项填在相应的括号里，然后在D处再补充一个符合题意的答案。）

（1）混合物中含有多种物质。日常生活中的下列物质，属于混合物的是（）

A.氧气

B.蒸馏水

C.加碘食盐

（2）合金是由一种金属和其他金属（或非金属）熔合形成的有金属特性的物质，它们比纯金属的应用更加广泛。下列物质属于合金的是（）

A.铜

B.黄铜

C.赤铁矿

（3）固体物质的溶解度受很多因素的影响。下列因素中影响固体溶解度的是（）

A.溶解时搅拌

B.溶剂的性质

C.固体的颗粒大小

16．如图：堵住注射器口，向下压注射器活塞会发现二氧化碳的量减少，

甚至消失，其原因是。当把活塞向上拉，会观察

到水“沸腾”的现象，其原因是。

三、分析说明

⑴

⑵在检测时，为了确定溶液中是否存在硫酸根离子、碳酸根离子和氯离子，先向溶液中加入过量的_______________溶液（填化学式），其目的是__________________；然后继续加入过量的_____________溶液（填化学式），其目的是______________________；过滤后，再向滤液中加入____________溶液（填化学式）。

18．根据如下2005年十大科技进展的报道，回答问题：

材料1：法国科学家利用特种显微仪器，让一个分子做出了各种动作。这一成果使人类能精确控制单个分子运动，进而开发出分子机器人。

材料2：中科院上海硅酸盐研究所研制出了“药物分子运输车”。这种分子装载药物后，被引导到疾病靶点释放药物，对疾病进行高效治疗。

(1)材料1和2研究的粒子是________；构成物质的粒子还有________________；

(2)分析上述材料，谈谈你对“分子总是在不断运动着”的新认识：___________________；

(3)在阿西莫夫所写的科幻小说《梦幻航行》中，人被缩小到细胞般大小，在人体内经历了梦幻般的体验。试想，如果你被缩小到一个原子般大小，把你放到水里，你会看到的景象是(请至少写两点)：

19、在装潢、装饰和书写对联时，常用到一种“金粉”，已知这种“金粉”是由两种金属形成的合金粉末。三位同学做了如下探究实验。

甲同学：取少量“金粉”放入燃烧匙中，用酒精灯加热，发现“金粉”变黑，立即将燃烧匙伸入盛有H2的集气瓶中，黑色粉末又恢复金黄色。

乙同学：另取，放入试管中，加足量稀盐酸，有气体产生，始终有红色固体不能溶解。

丙同学：通过定量实验测得一些数据，再计算出“金粉”中与稀盐酸反应的金属的相对原子质量为65.4。

回答下列问题：①写出与实验现象对应的化学反应方程式，并判断反应类型。

甲同学的实验中金粉变黑：，（）反应

乙同学的实验中产生气体：，（）反应

②假设“金粉”是纯的黄金，在甲、乙两同学的实验中应观察到：

甲，乙。

③在乙同学的实验中，若把稀盐酸换为AgNO3溶液，可能发生反应的化学方程式为、。

④丙同学的实验中，至少应该测量的一组数据是（填下列选项的字母标号）。

A．“金粉”的质量B．“金粉”溶于盐酸后剩余固体的质量

C．反应放出气体的质量D．反应放出气体的体积和密度

20、随着工农业生产的发展，区域性水源污染日趋严重，造成藻类植物大量繁殖。下图是某河道月平均流量和溶解氧(DO)的实测结果。据此回答：

①该河道月平均流量最低值为m3／s，最高值为m3／s。

②该河道6：00至12：00溶解氧增多的主要原因是。

21．把几小块木炭放在球形管中，按右图所示连接装置。打开玻璃活塞，氧气进入球形管，发现木炭不燃

烧；关掉氧气，给球形管内木炭加热，木炭同样不燃

烧，此时打开玻璃活塞，氧气立即进入球形管，则可

以观察到的现象是

。由此得出的结论是：

①

②。

四、综合探究

22．空气中的SO2含量和可吸入颗粒的含量（可用g/cm3表示）都是重要的空气质量指标。在工业生产上规定：空气中二氧化硫的最大允许排放浓度不得超过0.02 mg/L。《2004年江苏省环境状况公报》指出：江苏省2004年工业(主要是热电厂)二氧化硫排放总量为1.24×106t，全省酸雨污染比较严重。分析降雨成分发现，雨水中阴离子仍以硫酸根离子为主，约占阴离子总量的61.9％。

（一）(1)正常的雨水显性(填:酸、碱、或中)，原因是；

(2)由于大气中SO2和NOx(NO和NO2)的含量不断升高，并转变为H2SO4型和HNO3型雨水降落而形成的。我省主要是硫酸型酸雨。我省这种酸雨形成过程有两种途径：

一种是SO2在空气中的飘尘做催化剂的作用下被氧气氧化为SO3，溶于水生成硫酸，写出有关的反应化学方程式、；

另一种是SO2溶于水生成亚硫酸，再被空气中的氧气氧化成硫酸，写出有关的反应化学方程式、。由于SO2的氧化非常缓慢，故后一种途径是其主要形成过程。

（3）兴趣小组同学取刚降到热电厂附近的雨水进行测定，每隔五分钟测一次pH，其数据如下表所示：

分析上述数据变化，你可以得出的结论是；针对此结论，你猜测其中的原因为。结合大理石被酸雨腐蚀的事实，你认为碳酸、硫酸、亚硫酸酸性由强到弱的顺序为__________________________。

（二）SO2气体能使品红溶液、高锰酸钾溶液褪色。

颗粒吸附剂 ×10-4%稀2～3

回答以下问题：

（1）单独检查装置C 的气密性的操作是：关闭活塞b ，然后________________________ ，

若发现________________，说明装置C 气密性良好。

（2）实验室用Na 2SO 3固体和硫酸溶液制取SO 2气体，应选用__________（选“A”或“C”）做气体发生装置，

不选用另一装置的理由是。

（3）小组的同学在A 、C 装置中的另一个用块状FeS 固体和稀硫酸制取H 2S 气体，反应的方程式为_________________ 。

（4）SO 2气体通过D 装置时现象是____________________ ，通过E 装置时现象是

________________ ；SO 2与H 2S 在B 装置中反应，生成一种氧化物和一种单质，反应的方程式是。

（5）F 仪器的名称是___________；F 中盛有NaOH 固体，作用是

（三）⑴为测定某地方的空气中SO 2和可吸入颗粒的含量，查阅资料得知：可用含有一定量碘的溶液测定空气中的SO 2含量，反应方程式是：SO 2＋I 2＋2H 2O ＝H 2SO 4＋2HI 。甲同学设计了如下图所示的实验装置：

①应用上述装置测定空气中的SO 2含量和可吸入颗粒的含量，除测定气体流速（单位：cm 3/min ）外，还

需要测定吸收前后颗粒吸附剂、棉花、盛放容器的总质量和。

②已知：碘单质微溶于水，KI 可以增大碘在水中的溶解度。

请你协助甲同学完成稀碘溶液的配制：

第一步：准确称取1.27g 碘单质加入烧杯中，；

第二步：加适量水使之完全溶解，然后加水至溶液体积为1000 mL ；

第三步：从第二步所得溶液中，取出10.00mL 溶液加入稀释至100 mL 。

⑵乙同学拟用下列简易装置测定空气中的SO 2含量：准确取50mL 第三步所得的碘溶液，注入右图所示广口瓶中，加2～3滴淀粉指示剂，此时溶液呈蓝色。在指定的测定地点抽气，每次抽气100mL ，直到溶液的蓝色全部褪尽为止，记录抽气次数（n ）。

假设乙同学的测量是准确的，乙同学抽气的次数为80次，计算说明该地空气中的SO 2含量是否符合排放标准。（写出解题过程，此题3分） ⑶该小组同学认为这些工厂要对排出的废气进行处理，为了达到最好效果，在实验室进行了实验模拟，你认为他们为了吸收产生的SO 2 气体，所使用药品应该是________，发生的化学反应方程式

A B

______________________________________

经过再三思考，设计了以下装置，认为下列哪种不能．．

采用______,因为其他装置都具有________作用。

A B C D E F G H I J

23．氢氧化铜固体受热分解能得到两种氧化物，一种为固体，另一种是无色液体。某化学活动小组为确定这种固体产物是什么，进行了如下探究活动。 [假设]：生成的固体产物 ①可能是氧化亚铜(Cu 2O)(红色) ；

②可能是。

[设计实验]：小明用氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液

反应制得氢氧化铜，放入试管中，使其在加热条

件下分解(如右图)，观察到蓝色粉末逐渐变成黑色。

请指出仪器名称：a ，b 。

[推测结论]：猜想______成立。

[形成结论]：写出氢氧化铜受热分解的化学方程式：_______________________________。

[查阅资料] 知：（1）此黑色固体可用氢气还原，则小明选择下列________装置进行实验；

（2）已知Cu 2O 有如下性质：

Cu 2O+H 2SO 4==Cu+CuSO 4+H 2O ，在用氢气还原黑色固体后得到的铜中常混有少量Cu 2O ，取此Cu 和Cu 2O 的

混合物共10g 放入足量的稀硫酸中充分反应, 过滤得9.5g 固体，则此混合物中Cu 2O 的质量分数为________。

[拓展与思考]：小华也用氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应，但得到的沉淀不呈蓝色，而是浅绿色的；他又将此浊液加热直至沸腾，观察不到有分解变黑的迹象。为什么？小华查找资料得知，该浅绿色沉淀物是溶解度极小的碱式硫酸铜，其化学式为Cu 4(OH)6SO 4，同时还生成硫酸钠；此浅绿色沉淀能与酸反应，形成蓝色溶液。则碱式硫酸铜中铜元素的化合

价为______，请帮小华写出生成浅绿色沉淀的有关反应的化学方程式：_________________。

小华想设计一个实验，证明该浅绿色沉淀中含有硫酸根, 于是将沉淀过滤、洗涤，把沉淀再溶解在足量的无色溶液A 中，取所得溶液滴加无色溶液B ，若有大量白色沉淀生成，则表示原浅绿色沉淀中有SO 42-，试推测：

（1）无色溶液A 的化学式是，无色溶液B 的化学式是；

（2）写出产生白色溶液的化学方程式。

24、天然气的主要成分是甲烷(CH 4)，甲烷不仅是一种很好的燃料，而且是一种重要的化工原料。请你根据下列信息回答问题：

(1)甲烷在高温下可以分解为炭黑和氢气，炭黑可用来制造高级油墨。甲烷分解的化学方程式为：

CH 4??

→?高温

C+2H 2，进行该反应必须使甲烷处于特别的环境中，你认为此处所指的特别环境是。

(2)甲烷与氯气(C12)混合后在光照下可以发生下列反应：

CH 4+Cl 2?→?光CH 3Cl+HCl CH 3C1+Cl 2?→?光CH 2Cl 2+HCl

CH 2Cl 2+Cl 2?→?光CHCl 3+HCl CHCl 3+Cl 2?→?光CCl 4+HCl 常温下，CH 3Cl 是气体，CH 2Cl 2、CHCl 3、CCl 4都是液体。CCl 4可用于灭火，其原因是 (选填下列选氢氧化铜 a b

项的序号)。

A ．CCl 4是液体

B ．CCl 4含有Cl 元素

C ．CCl 4中碳元素已经是最高的+4价，最稳定

D ．CCl 4的相对分子质量最大

(3)把CH 3Cl 缓慢通入被加热的烧碱溶液中，发生的反应为：CH 3Cl+NaOH H2O

△→--CH 3-OH

+NaCl+H 2O 。为了验证该反应的存在，某化学兴趣小组的同学做了下列实验：

①把一定量的CH 3Cl 缓慢通入被稀硝酸酸化的AgNO 3溶液中，无白色沉淀产生，CH 3C1全部从溶液中逸出。②把—定量CH 3Cl 缓慢通入被加热的烧碱溶液中，有少部分CH 3Cl 从溶液中逸出。一段时间后停止加热，待溶液温度降到接近室温后，取少量反应后的混合液于另一试管中，滴加稀硝酸至溶液呈酸性，再滴入AgNO 3溶液，发现有白色沉淀产生。

该实验第①步的目的是，该实验现象说明了什么? 。

实验②中，滴加稀硝酸至溶液呈酸性的原因是

。

答案： 1CD 、2CD 、3CD 、4B 、5B 、6AD 、7AC 、8C 、9C 、 10、⑴NH 4HCO 3 熟石灰氨臭蓝色 ⑵CO 32- 稀盐酸 11、⑴Mg 汞 ⑵Mn+2AgNO 3=2Ag+Mn(NO 3)2 12、⑴略 ⑵●○ ●○

+○

○

＝+○●○ ○●○

⑶原子的重新组合 ⑷略

13、⑴盐⑵无色无味气体，化学性质稳定

⑶CaO+H 2O=Ca(OH)2⑷4Fe+3O 2+6H 2O=4Fe(OH)3 14、混合 15、⑴C 、石灰石等⑵B 、不锈钢等⑶B 、温度（或溶质的性质） 16、CO 2溶于水，压强减小CO 2溶解度减小而大量逸出

17、⑴一、二⑵HNO 3检验并除去碳酸根离子，

Ba(NO 3)2检验并除去硫酸根离子，AgNO 3

18、⑴分子原子、离子⑵分子的运动可以被我们控制并加以利用⑶提示：此时分子、原子是可见的，是不断运动、碰撞的。 19、① 2Cu ＋O 2 △=== 2CuO 化合 Zn ＋2HCl=== ZnCl 2＋H 2↑ 置换 ②“金粉”始终不变色加盐酸时无现象 ③ Zn ＋2AgNO 3=== Zn(NO 3)2＋2Ag Cu ＋2AgNO 3=== Cu(NO 3)2＋2Ag ④ABC 或ABD （2分，全对才给分）

20、①1.5 8 ②植物光合作用产生氧气 21、木炭燃烧，澄清石灰水变浑浊。①木炭与足量氧气接触且温度达到着火点才能燃烧 ②少量氧气不能使木炭燃烧 22㈠⑴酸⑵略⑶结论：刚开始的一段时间内酸雨的酸性逐渐增强，原因：酸雨中的被氧化成酸性更强

的硫酸，顺序：硫酸＞亚硫酸＞碳酸

㈡⑴向长颈漏斗注入水到形成液封，若发现漏斗试管内的液面高度差稳定，⑵C ，理由：Na 2SO 3固体溶于水，⑶FeS+H 2SO 4＝H 2S ↑+FeSO 4⑷溶液颜色逐渐变淡溶液颜色逐渐变淡 SO 2+2H 2S ＝2S+H 2O ⑸球形干燥管，吸收尾气，防止污染空气。㈢⑴①测定开始到碘溶液刚好变成无色的时间②再加入适量KI ⑵设反应的SO 2质量为x

SO 2＋I 2＋2H 2O ＝H 2SO 4＋2HI 64/ x = 254/1.27×10-2×0.5g 64 254 解得：x = 1.6×10-3g = 1.6 mg x 1.27×10-2×0.5g （1.6mg ）/（80×100×10-3L ）＝0.2 mg/ L 不符合排放标准 ⑶NaOH 溶液 (方程式略) D 防倒吸 23、[假设]：②可能是氧化铜 [设计实验]：略 [推测结论]：② [形成结论]：Cu(OH)2 △ CuO+ H 2O [查阅资料] ⑴A ⑵9% [拓展与思考]：+2， 6NaOH+4CuSO 4= Cu 4(OH)6SO 4↓+3Na 2SO 4

⑴A 是HNO 3（或HCl ） B 是Ba(NO 3)2（或BaCl 2）

⑵CuSO 4+Ba(NO 3)2= Cu(NO 3)2+BaSO 4↓ 或 CuSO 4+BaCl 2= CuCl 2+BaSO 4↓ 24、(1)隔绝空气条件下的高温加热 (2)C (3)与实验②形成对比；说明CH 3Cl 不能提供产生AgCl 白色沉淀的Cl --；中和反应后的混合液里过量的NaOH ，避免对产生AgCl 白色沉淀的干扰