(完整版)天津中考化学一轮复习知识点汇总(教案)
天津中考化学一轮复习知识汇总一、基本概念
（一）、物质的变化和性质
1.化学变化是变化时生成了其他物质（或新物质）的变化，化学
变化与物理变化的本质区别是有无新物质生成。
2.物理性质是不需要发生化学变化就表现出来的性质，包括物质
的颜色、状态、气味、熔点、沸点、密度、硬度、溶解性、挥
发性、传导性等。
3.化学性质是在化学变化中表现出来的性质，如氧化性、还原性、
可燃性、酸碱性、热稳定性等。
4.化学反应常伴随有能量变化，有的释放能量，有的吸收能量，
在生产生活中经常利用化学反应放出的热能。
5.催化剂在化学反应中可以改变化学反应速率，且自身的质量和
化学性质在反应前后不改变。
◆化学变化一定伴随物理变化。
6.辨析◆物理变化是分子间的间隔等发生变化，而分子本身没
有变化；化学变化是分子本身发生变化。
◆变化指的是过程、表现；性质指的是能力。（二）、物质的相关概念
1.空气的成分按体积分数计算，大约是氧气占21% ，氮气占
78% ，稀有气体占0.94% ，二氧化碳占0.03% ，其他气体
及杂质占0.03% 。
2.硬水是含有较多钙镁离子的水；软水是不含或含有较少钙镁离
子的水。常用等量的肥皂水来区分；硬水起浮渣，软水起泡沫。
长期饮用硬水可能导致消化功能紊乱，可通过蒸馏或煮沸的方
法将硬水变成软水。软水可应用于纺织、印染、造纸等领域。
3.金属材料包括纯金属以及它们的合金。铁合金分为生铁和钢。
4.溶液的酸碱度常用pH值来表示，当pH<7时，溶液呈酸性；
pH=7时，溶液呈中性。pH>7时溶液呈碱性。pH试纸的检测
范围是0~14的整数。（pH计可以测出小数。）
5.指示剂有石蕊溶液和无色酚酞。石蕊与酸显红色；与碱显蓝色；
酚酞与酸无色；与碱显红色。
（三）、微观化学
1.分子
①定义：保持物质化学性质的最小粒子。
②性质：体积、质量都很小；分子在不断运动；分子间有一定
间隔。
③分子由原子构成，化合物分子由不同种原子构成；单质分子
由同种原子构成。
◆同种物质分子性质相同，不同种物质分子性质不同。
④辨析◆化学反应中分子可以再分。
◆分子不保持物质的物理性质，物理性质是大量分子
聚集在一起表现出的。
2.原子
①定义：是化学变化中的最小粒子。
②性质：体积质量都很小；不断运动；有一定间隔。
③构成：
原子核质子（带正电）——决定元素种类。
中子（不带电）——不是每个原子都有。
原子
核外电子（带负电）最外层电子数决定化学性质。
注：◆核电荷数=核外电子数=核内质子数=原子序数
◆质子数不等于中子数的例子：Na
◆核内无中子的特例：H
④原子结构示意图
圆圈内表示核内带正电的质子数12；
弧线表示电子层3层；
弧线上数字表示该层电子的电子数2,8,2。
⑤辨析◆同种原子性质相同，不同种原子性质不同。
◆在化学反应中，原子不可再分。
⑥化学反应的微观实质：分子的再分和原子的重组。
3.离子
①定义：原子或原子团得失电子形的的带电的粒子。
②分类：失电子形成阳离子；得电子形成阴离子。 质子数不变，所以元素种类不变； ③规律：
核外电子数及最外层电子数改变；
原子形成阴离子电子层数不变； 原子形成阳离子电子层数少一层。
4.元素
①定义：指具有相同核电荷数（即核内质子数）的一类原子的
总称。
◆用于宏观描述，只有种类之分，没有个数之分，描
②特点： 述时用组成。
◆发生化学变化时，元素种类不发生变化。 ◆元素目前仅有100多种，物质的种类有三千多万种。
③地壳中元素含量：氧 硅 铝 铁 钙 ④分类：金属；非金属；稀有气体。
◆宏观：表示一种元素
⑤元素符号意义 ◆微观：表示这种元素的一个原子。
◆金属、稀有气体和部分非金属的元素符号
还表示该元素所组成的单质。
5.辨析
①以12C实际质量的1/12为标准
②相对原子质量≠原子实际质量
③相对原子质量≈质子数+中子数
④相对原子质量不能决定原子种类
8、化学式
①定义：用元素符号和数字的组合表示物质组成的式子。
②书写单质：H2Na He
化合物：正左负右标价化简交叉检查
宏观表示一种物质
表示组成物质的各种元素
微观◆由分子构成的物质表示该物质的一个分子，
及每个分子所含个元素的原子个数比
③意义◆由原子或离子构成的物质表示该物质的原子
或离子个数比
表示物质的相对分子质量
量的意义表示物质中各元素的质量比
表示物质分子中原子个数比
④辨析：每种纯净物都有固定的组成且都有一个确定的化学式。
9、化合价
①定义：一种元素一定数目的原子跟其他元素一定数目的原子
相化合。
②表示:写在元素符号正上方，符号在前数字在后。
③口诀
<1> 一价氯氢钾钠银，二价氧钙钡镁锌。
三铝四硅五氮磷，二四六硫要记清。
二三铁二四碳，铜汞二价最常见。
金正非负和为零，单质零价莫忘记。
<2> 一价硝酸氢氧根，二价硫酸碳酸根。
三价只有磷酸根，正一价的是铵根。
典型例题辨析
1、氧化物：有两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物。
2、酸性氧化物：与碱反应生成盐和水的氧化物。
3、碱性氧化物：与酸反应生成盐和水的氧化物。
定义：电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物。
4、酸通常由氢离子和酸根离子构成。
常见酸根：SO42-，SO32-，Cl- ，ClO-，NO3-，CO32-，
HCO3- ，PO43-，HPO42-，H2PO4-，HSO4-
5、碱定义:电离时生成的阴离子全部是氢氧根的化合物。
通常由金属离子（或铵根）和氢氧根构成。
定义：电离时生成金属离子和酸根离子的化合物。
6、盐正盐：NaCl，Na2CO3。
分类酸式盐：NaHCO3，NaHSO4, NaH2PO4
碱式盐：Cu(OH)2CO3
7、有机物：含碳元素的化合物，除CO、CO2、碳酸、碳酸盐外
8、辨析：纯净物、混合物与组成元素无关。
例如：氧气和臭氧的混合物是只含一种元素的混合物；
红磷和白磷的混合物是只含一中元素的混合物；
冰水混合物是纯净物；五水硫酸铜是纯净物。
金属单质
单质非金属单质
稀有气体
酸性氧化物
氧化物碱性氧化物
其他：CO，H2O
无机物酸
物质化合物碱
盐
有机物：CH4，C2H5OH
混合物
（五）、化学反应类型
化合反应：A+B+C=ABC
1、四大基本反应分解反应: ABC=A+B+C
置换反应: A+BC=B+AC
复分解反应: AB+CD=AD+CB（中和反应）
2、得失氧氧化反应：得氧，化合价升高，被氧化还原性。
还原反应：失氧，化合价降低，被还原氧化性。
3、能量吸热反应：大部分分解反应；H2、CO、C做还原剂的。
放热反应：中和反应；燃料燃烧；大部分化合反应。
4、难点讲解
氢前金属可以与酸置换出氢气（K Ca Na除外）
①置换反应活动性强的金属可以从溶液中置换出弱的金属
置换反应中铁一般为正二价
特点：仅成分交换，化合价不变。
酸+碱性氧化物=盐+水
酸+碱=盐+水
酸+盐=新酸+新盐
②复分解反应类型碱+酸性氧化物=盐+水
碱+盐=新碱+新盐
盐+盐=新盐+新盐
反应物：有酸酸溶，无酸碱溶，
条件：盐盐碱盐都要溶
生成物：有沉淀或者气体或者水生成（六）、燃烧与灭火
1、燃烧定义：可燃物与氧气发生的一种发光发热剧烈氧化反应。
条件：可燃物、与氧气接触、温度达到可燃物着火点。
2、爆炸：可燃物在有限空间内急剧燃烧气体体积迅速膨胀引起的。
3、缓慢氧化：进行的很慢甚至不易被察觉的氧化反应。
4、自燃：物质在缓慢氧化中产生热量达到着火点引起的自发燃烧。
5、缓慢氧化、自燃、燃烧、爆炸都属于氧化反应，且都放出热量。
6、灭火方法：清除可燃物或隔绝空气或降低温度至着火点以下。
三大化石燃料：煤、石油、天然气。
7、燃料与能源绿色能源（无污染，可循环）：C2H5OH、H2
新能源：太阳能、风能、地热能、核能。（七）化学方程式及质量守恒定律
1、原则：以客观事实为依据，遵循质量守恒定律。
表示反应物、生成物和条件
2、意义：表示各物质之间的质量比
表示各物质粒子间的数目比
3、书写：写配（观察法、假设系数法）注等
4、质量守恒定律
①定义：参加化学反应的各物质的质量中和等于反应后生成的
各物质的质量总和。
②注意：只能解释化学变化；质量指的必须是参加反应的质量。
宏观 总质量不变
元素种类不变
五个不变 原子数目不变
微观 原子种类不变
原子质量不变
③规律 两个一定变 宏观：物质种类一定改变
微观：构成物质的分子种类一定变
一个可能变：分子总数可能改变
④微观实质：因为原子的种类个数及Ar 均不变所以质量不变。 （八）溶液
1、溶液、乳浊液、悬浊液比较
①组成：溶质和溶剂
②分类：过饱和 升温、减溶质、加溶剂降温、加溶质、减溶剂
恰好饱和升温、减溶质、加溶剂降温、加溶质、减溶剂
不饱和 ◆饱和溶液：一定温度下，一定量溶剂中，加入某种溶质。 ③溶解度 定义：温 百 饱 克
变化规律: 大多数液体随温度升高而升高 氯化钠的溶解度随温度变化不大 熟石灰溶解度随温度升高而降低
气体溶解度随温度降低,压强增大而降低
④溶解度曲线：线以上的点表示过饱和溶液；恰在线上的点表
示恰好饱和溶液；线以下的点表示不饱和溶液；两条线的交
点表示在此温度下，二者溶解度相同。
⑤乳化作用：被分散的物质以小液滴的形式存在。
Eg：洗涤剂乳化油污。
溶质在溶剂中以分子、离子的形式存在。
⑥溶解作用：Eg:汽油溶解油污、酒精溶解碘。
吸热：硝酸铵（周围温度降低）
现象温度基本不变：氯化钠
放热：氢氧化钠、浓硫酸（周围温度升高）
二、常见化学物质
物质物理性质化学性质用途其他性质
氧气
无色、无味的气
体。不易溶于水，
密度比空气略大
1、具有氧化性：
2Mg+O2点燃2MgO
供给呼吸
支持燃烧
碳金
刚
石
无色透明，正八面
体固体，是天然最
硬物质，不导电，
不导热，无润滑性
1、常温下性质不活泼
2、可燃性：
C+O2(足)CO2
2C+O2(不足)2CO
3、还原性：
CO2+C高温
====
2CO
C+2CuO高温2Cu + CO2↑
3C+2Fe2O3高温
====
4Fe+3CO2↑
用于装饰
品，钻头切
割玻璃、大
理石
石
墨
深灰色，有金属光
泽，不透明细鳞片
层状固体，质软，
导热，导电，润滑
电极，铅笔
芯，润滑剂
活
性
炭
吸附性做吸附剂
一
氧
化
碳
无色、无味、密度
比空气略小、难溶
于水
1、可燃性
2CO + O2点燃2CO2
2、还原性：
CO+ CuO 加热Cu + CO2
CO是煤气
的主要成
分，还可用
于冶金工
业
毒性：一氧
化碳易与
血液中血
红蛋白结
合，使人体
缺氧而亡
三、化学实验
（一）常用仪器的分类
存放药品的仪器广口瓶(固体)、细口瓶(液体)
滴瓶(少量液体)、集气瓶(气体)
药匙(粉末或小颗粒状固体)
取用仪器镊子(块状或较大颗粒固体)
常胶头滴管(少量液体)
用加热仪器：酒精灯
仪反应容器可直接加热的：试管、燃烧匙、坩埚等
器能间接加热的：烧杯、烧瓶(加热时，需垫石棉网) 称量仪器:托盘天平(称质量)、量筒(量筒不能做反应容器)
分离仪器:漏斗
夹持仪器:试管夹、铁架台(带铁夹、铁圈)、坩埚钳
其他仪器:长颈漏斗、石棉网、玻璃棒、试管刷、水槽
（二）常用仪器的使用
1、托盘天平的使用
托盘天平可用于粗略称量物质的质量，能准确称量到0.1g
①调零;
使用方法：②左物右码，砝码要用镊子夹取，先大后小
③砝码回盒，游码归零
①称量干燥的固体药品前，应在两个托盘上各放一
注意事项：张相同质量的滤纸，然后把药品放在滤纸上称量
②易潮解或有腐蚀性的药品，必须放在玻璃器皿中。
2、量筒的使用
读数：三点一线成水平(量筒要放平稳，平视凹液面的最低处)
选用规格：一次量取、尽可能小。
（三）常见的实验操作
1.药品的取用
“三不”原则：不用手摸药品、不凑近闻味、不尝药品
①取用节约原则：没有说明用量时，液体取1~2 mL，固体只需
原则盖满试管底部即可
处理原则：实验剩余的药品应放入指定容器内，既不能
放回原试剂瓶，也不能随意丢弃
②固体药品的取用块状:镊子(一横、二放、三缓立)
粉末状:药匙或纸槽(一斜、二送、三缓立) ③液体药品的取用倾倒液体:一倒、二向(标签朝手心)、三紧挨
用胶头滴管:竖直悬空滴加，不倒放
④浓酸或浓实验台：一中和(用NaHCO3溶液或稀醋酸中和)
碱外洒二水冲、三布擦
的处理皮肤：一擦、二洗、三涂液(涂3%~5%的NaHCO3
或硼酸溶液)
2.连接仪器装置
顺序：从左到右、从下到上。
方法：连接玻璃管和胶皮管时，连接胶皮管一端的玻璃管用水润湿，然后稍稍用力把玻璃管插人胶皮管。在容器口塞
橡胶塞时，应把橡胶塞慢慢转动塞进容器口，切不可把
容器放在桌上再使劲塞进橡胶塞。
3.装置气密性的检查
导管入水，手握外壁，气泡冒出，气密性好。
4.物质的加热
①酒精灯的使用方法
1/3酒精灯容积≤酒精量≤2/3酒精灯容积
灯焰：焰心、内焰、外焰(温度最高)
一禁:向燃着的酒精灯里添加酒精
三禁二禁:用燃着的酒精灯引燃另一盏酒精灯
三禁:用嘴吹灭酒精灯
②可受热仪器加热液体:试管、烧杯、蒸发皿、烧瓶
加热固体:试管、蒸发皿、坩埚
固体先预热，后固定加热
③用试管加热试管口略向下倾斜
液体不超过试管容积的1/3
液体先预热，后不时地移动试管
试管口向上倾斜约45°
试管口不能对着自己或他人
5.蒸馏：蒸馏时要加碎瓷片或沸石，防止暴沸。
6.蒸发:能除去溶液里的溶剂
①仪器：玻璃棒、蒸发皿、酒精灯铁架台(带铁圈)
加热时要用玻璃棒不断搅拌，防止液滴飞溅
②操作要点当出现较多固体时，即停止加热
热的燕发皿可用坩埚钳夹取，放在石棉网上
7.过滤：
①能除去液体中混有的难溶固体。
②仪器:烧杯、玻璃棒、漏斗、铁架台(带铁圈)
③操作要点
“一贴”：滤纸紧贴漏斗内壁
“二低”：滤纸边缘低于漏斗边缘
滤液液面低于滤纸边缘
盛待过滤液的烧杯尖嘴紧靠玻璃棒
“三靠”：玻璃棒末端紧靠三层滤纸处
漏斗末端紧靠盛接滤液的烧杯内壁
8.洗涤仪器
一般情况：水冲洗或试管刷刷洗
油污：热纯碱溶液或洗衣粉
难溶固体：稀盐酸
洗净标志：玻璃仪器内壁的水既不聚成水滴，也不成股流下。
9.粗盐提纯：
①目的：除去粗盐中难溶于水的杂质。
②主要步骤：溶解、过滤、蒸发、转移
溶解:搅拌，加快溶解速率
③玻璃棒过滤:引流，防止液体溅出或冲破滤纸
的作用蒸发:搅拌，使液体受热均匀
转移:将食盐从蒸发皿中转移到纸上
10.配制一定溶质质量分数的溶液
步骤:①计算;②称量或量取;③溶解;④装瓶贴标签。
仪器：托盘天平、烧杯、量筒、玻璃棒、药匙、胶头滴管11.pH试纸的使用：取pH试纸放在玻璃片上，用玻璃棒蘸取液体沾在pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较。不能先用水湿润，会稀释待测溶液，导致测得的pH不准；不能把pH试纸直接伸进试液，会污染试液。
（四）物质在氧气和空气中点燃的现象
（五）空气中氧气含量的探究实验
实验原理红磷在密闭的容器中燃烧，消耗氧气，生成白色固体五氧化二磷。密闭容器内压强减小，大气压将水压入密闭容器，通过测定进入容器中的水的体积来测定氧气在空气中的体积分数
实验装置
变式装置
化学方程式4P+5O2点燃
====
2P2O5
实验现象
红磷燃烧，生成大量白烟，
水进入原容器且水的体积约占原容器中空气体积的1/5
实验结论氧气约占空气体积的1/5
失败原因1、红磷的量不足；2、装置漏气；
3、装置未冷却至室温就打开止水夹
药品选择不能用硫、碳、铁、镁等代替红磷。因为硫和碳燃烧后产生气体，导致测得氧气的体积有偏差;铁在空气中难以燃烧;而镁在消耗氧气的同时，还与氮气、二氧化碳反应
流
程
水源→沉降→过滤→吸附→消毒→配水
注意(1)明矾的净水作用:絮凝剂主要是明矾或硫酸铝。这两种物质都能与水作用生成一种叫做氢氧化铝的凝胶状的物质，该物质具有很强的吸附能力，能使水中细小的悬浮杂质集结下沉。(2)活性炭的净水作用:活性炭具有多孔结构，有吸附性，起吸附作用，吸附过程是物理变化。(3)“消毒”过程是化学变化。
方
法
吸附、沉淀、过滤、蒸馏
（七）电解水实验—水的组成
项
目
内容备注方
程式2H2O通电
====
2H2↑+O2↑
为了增强水的导电性，可
加入少量H2 SO4或
NaOH，通的是直流电
实验装置
现象(1) 两个电极上都有气泡产生
(2)跟负极相连的试管内产生的气体
的体积约是跟电源正极相连的试管
内产生的气体体积的2倍
V(正): V (负)=1:2，
氢气2体积，氧气1体积
检验(1)将燃着的木条靠近试管内的气体，
其中体积大的气体能燃烧并产生
淡蓝色火焰，体积小的气体能使带
火星木条复燃
(1)正极生成的是氧气
(2)负极生成的是氢气
结论
(1)水在通电条件下生成氢气和氧气
(2)水是由氢、氧两种元素组成的
(3)每个水分子都是由2个氢原子和1个氧原子构成的
(4)化学变化中，分子可再分，而原子不能再分
吸收剂吸收的气体杂质
水易溶性气体，如HCl,NH3，等
强碱溶液(NaOH )酸性气体，如CO2,SO2 ,HCl,H2S等
碱石灰(NaOH+CaO)H2O(气体)，酸性气体如CO2 ,H2 S等灼热的CuO还原性气体如H2 ,CO
灼热的铜网O2
（九）铁的冶炼实验
原料铁矿石(赤铁矿、磁铁矿、菱铁矿等)、焦炭、石灰石
原理Fe3O4+4CO高温
====
3Fe+4CO2
Fe2O3+3CO高温
====
2Fe+3CO2
现象若用氧化铁，则红棕色粉末变成黑色，澄清石灰水变浑浊，尾气处理时燃烧呈蓝色火焰
步骤先通CO，后加热;反应完毕后，先停止加热，直到装置冷却后再停止通CO
实验
装置
（十）三气制取
氧气氢气二氧化碳
药品①氯酸钾和二氧化锰
②高锰酸钾;
③双氧水和二氧化锰
锌与稀硫酸
大理石或石灰
石与稀盐酸
反应原理2KClO3 MnO22KCl+3O2↑
2KMnO4
K2MnO4+MnO2+O2↑
2H2O2 MnO2 2H2O+O2↑
Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑CaCO3+2HCl=
CaCl2+H2O+CO2↑
实
验
装
置
启普发生器的简易装置
和固液常温型装置
收集排水法或向上排空气
法(不易溶于水，密度
比空气大)
排水法或向下排空气法
(难溶于水,密度比空气小)
向上排空气法
(能溶于水，密
度比空气大)
检验将带火星的木条伸入
集气瓶内，木条复燃
点燃，罩干冷小烧杯，有
淡蓝色火焰，内壁有水珠
通入澄清石灰
水中，变浑浊
验满用带火星的木条靠近
集气瓶口，木条复燃，
则说明已满
用燃着木条靠
近集气瓶口木
条立即熄灭
操作步骤检查气密性;装药品;
固定试管;加热;收集;
将导管移出水槽;熄
灭酒精灯
检查气密性;加药品;固定
试管;收集;验纯
组装仪器;检查
气密性;加入石
灰石;加入稀盐
酸;收集
注意事项①试管口应略向下倾
斜;②用高锰酸钾制
氧气时靠近管口处应
塞一团疏松的棉花;
③用排水法收集时，
当气泡连续均匀放出
后再收集;④排水法
收集完后，先移出导
管，再熄灭酒精灯;⑤
若用双氧水和MnO2
制，操作步骤同CO2
①长颈漏斗末端应伸入
液面以下;②反应器中的
导气管刚露出橡胶塞即
可;③若用向下排空气法
收集时，导管应伸入到容
器(集气瓶或试管)底部;④
不能用浓硫酸,硝酸，及
浓盐酸来制取氢气;⑤气
体必须验纯
①不能用稀硫
酸代替稀盐酸;
②长颈漏斗的
末端应伸入液
面以下;③反应
器中的导管刚
露出橡胶塞即
可;④用向上排
空气法收集
时，导管口应
伸入集气瓶底
（十一）气体干燥
干燥剂可干燥的气
体
不能干燥的
气体
干燥装置
酸性浓硫酸
H2O2
CO CO2
SO2CH4
HCl N2
NH3
碱性固体氢氧化
钠、生石灰、
碱石灰
H2O2
CO NH3
CH4 N2
CO2 SO2
HCl
中性无水氯化钙
除NH3以外
的所有气体NH3
(完整版)天津中考化学一轮复习知识点汇总(教案)
天津中考化学一轮复习知识汇总一、基本概念 （一）、物质的变化和性质 1.化学变化是变化时生成了其他物质（或新物质）的变化，化学 变化与物理变化的本质区别是有无新物质生成。 2.物理性质是不需要发生化学变化就表现出来的性质，包括物质 的颜色、状态、气味、熔点、沸点、密度、硬度、溶解性、挥 发性、传导性等。 3.化学性质是在化学变化中表现出来的性质，如氧化性、还原性、 可燃性、酸碱性、热稳定性等。 4.化学反应常伴随有能量变化，有的释放能量，有的吸收能量， 在生产生活中经常利用化学反应放出的热能。 5.催化剂在化学反应中可以改变化学反应速率，且自身的质量和 化学性质在反应前后不改变。 ◆化学变化一定伴随物理变化。 6.辨析◆物理变化是分子间的间隔等发生变化，而分子本身没 有变化；化学变化是分子本身发生变化。 ◆变化指的是过程、表现；性质指的是能力。（二）、物质的相关概念 1.空气的成分按体积分数计算，大约是氧气占21% ，氮气占 78% ，稀有气体占0.94% ，二氧化碳占0.03% ，其他气体 及杂质占0.03% 。 2.硬水是含有较多钙镁离子的水；软水是不含或含有较少钙镁离 子的水。常用等量的肥皂水来区分；硬水起浮渣，软水起泡沫。 长期饮用硬水可能导致消化功能紊乱，可通过蒸馏或煮沸的方 法将硬水变成软水。软水可应用于纺织、印染、造纸等领域。 3.金属材料包括纯金属以及它们的合金。铁合金分为生铁和钢。 4.溶液的酸碱度常用pH值来表示，当pH<7时，溶液呈酸性； pH=7时，溶液呈中性。pH>7时溶液呈碱性。pH试纸的检测 范围是0~14的整数。（pH计可以测出小数。） 5.指示剂有石蕊溶液和无色酚酞。石蕊与酸显红色；与碱显蓝色； 酚酞与酸无色；与碱显红色。
中考必背化学知识点总结归纳
初中化学知识点总结 1、常见元素、原子图化合价口诀 正一氢锂钠钾银铵根；负一氟氯溴碘氢氧根；二价氧钙镁钡锌;三铝四硅五价磷;二三铁、二四碳,二四六硫都齐全;锰有二四六和七，铜汞二价最常见,单质为0永不变;酸根负，一价硝酸根,二价硫酸碳酸根，三价就是磷酸根。 一些常见元素、原子团(根）的化合价 2、初中常见物质的化学式
) 白色沉淀:CａCO3、BaCO3、Mg（OH)2、Al(OH)3、Zn(OH)2、AgＣl、BaSO４(其中仅ＢaＳO４、AｇＣl是不溶于HNO3的白色沉淀)微溶于水：Cａ（OH)２、CａSO４、Aｇ2SO4 3、物质的学名、俗名及化学式 (1）金刚石、石墨:C （2)水银、汞:Hｇ (3)生石灰、氧化钙:CaO （4）干冰（固体二氧化碳）:CO2 （5)）盐酸、氢氯酸:HCｌ (6）亚硫酸：H２SO3 S （７)氢硫酸:H ２ （８）熟石灰、消石灰：Ca（ＯH）2 （９)苛性钠、火碱、烧碱：ＮaOＨ (1０)纯碱、苏打:Nａ2ＣO３碳酸钠晶体、纯碱晶体：Na2ＣO3?10H２O (11)碳酸氢钠、酸式碳酸钠、小苏打：NaＨCＯ３ （１２)胆矾、蓝矾、硫酸铜晶体：CuSO４?5Ｈ2O (13）铜绿、孔雀石:Cｕ２(OH)2CO3(分解生成三种氧化物的物质） (14)甲醇(有毒、误食造成失明甚至死亡):CＨ3OH (15)酒精、乙醇：Ｃ2H5OH (1６)醋酸、乙酸(具有酸的通性）ＣH3COOＨ(CＨ3CＯＯ—醋酸根离子） (17)氨气：NH3(碱性气体) （１8)氨水、一水合氨：NH3?H2Ｏ（为常见的碱，具有碱的通性,是一种不含金 属离子的碱） (１９)亚硝酸钠:NaNO2 (工业用盐、有毒) ４、常见物质的颜色 （1）固体物质颜色 A 、白色固体：氧化钙、氢氧化钙、碳酸钠、碳酸钙、氢氧化钠、五 氧化二磷、白磷、氧化镁、氯酸钾、氯化钾、氯化钠、 Ｂ、黄色固体：硫粉(S） C、红色固体：红磷（P）、氧化铁、铜（Ｃu）、氧化汞(ＨｇＯ) ．５H2O Ｄ、蓝色固体：胆矾CuSＯ ４ E、黑色固体：木炭、石墨、氧化铜、二氧化锰、四氧化三铁、铁粉、 F 、绿色固体:碱式碳酸铜Cu2(OＨ)2CＯ3、锰酸钾K2MnO4 G、紫黑色固体：高锰酸钾 H、无色固体：冰，干冰，金刚石 I 、银白色固体:银、铁、镁、铝、锌等金属。
中考化学知识点总结
中考化学知识点总结 化合反应 ●红磷在空气中燃烧，产生白烟：4P+5O 22P2O5 ●木炭充分燃烧：C+O 2CO2木炭不充分燃烧：2C+O 22CO ●硫在空气（氧气）中燃烧：S+O 2SO2铁丝在氧气中燃烧：3Fe+2O 2Fe3O4 ●铝在氧气中燃烧：4Al+3O 22Al2O3镁在空气中燃烧：2Mg+O 22MgO ●铜在空气中加热：2Cu+O 22CuO氢气在氧气中燃烧：2H2+O 22H2O ●将CO2变成CO：C+CO 22CO二氧化碳溶于水形成碳酸：CO2+H2O=H2CO3 ●用生石灰制取熟石灰：CaO+H2O=Ca(OH)2一氧化碳燃烧：2CO+O 22CO2 分解反应 ●汞在空气中加热：2Hg+O 22HgO氧化汞加强热：2HgO2Hg+O2↑ ●分解过氧化氢制取氧气（实验室制取氧气的反应原理之一）：2H2O 22H2O+O2↑加热高锰酸钾制 取氧气（实验室制取氧气的反应原理之一）：2KMnO 4K2MnO4+MnO2+O2↑加热氯酸钾制取氧气（实验室制取氧气的反应原理之一）：2KClO 32KCl+3O2↑分解过氧化氢制取氧气符合绿色化学的观念，是三种方案中最安全、最节约资源的一种。 ●电解水生成氢气和氧气：2H2O2H2↑+O2↑ ●工业制取生石灰和CO2的反应原理：CaCO 3CaO+CO2↑ ●干粉灭火器的反应原理（碳酸氢钠受热分解）：2NaHCO 3Na2CO3+H2O+CO2↑ ●碱式碳酸铜受热分解：Cu2(OH)2CO 32CuO+H2O+CO2↑ ●过氧化氢溶液不稳定，发生分解：2H2O2=2H2O+O2↑ ●碳酸不稳定，分解成水和二氧化碳：H2CO3=H2O+CO2↑ ●碳铵（碳酸氢铵）“消失”并发出刺激性气味：NH4HCO3=NH3↑+CO2↑+H2O ●石笋、钟乳石的形成过程：CaCO3+CO2+H2O=Ca(HCO3)2Ca(HCO3)2=CaCO3↓+CO2↑+H2O 置换反应 ●氢气还原氧化铜：H2+CuO Cu+H2O木炭还原氧化铜：C+2CuO2Cu+CO2↑ ●木炭还原氧化铁：3C+2Fe2O 34Fe+3CO2↑实验室制取氢气的反应原理：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑●金属与稀盐酸的反应金属与稀硫酸的反应 ●金属与盐溶液的反应Fe+CuSO4=FeSO4+Cu 复分解反应 ●NaOH溶液与稀盐酸反应：NaOH+HCl=NaCl+H2O NaOH溶液与稀硫酸反应：2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O ●Ba(OH)2溶液与稀硫酸反应：Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4↓+2H2O ●用胃舒平（氢氧化铝）中和过多的胃酸：Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O ●用氢氧化镁中和过多的胃酸：Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O ●用熟石灰中和含有硫酸的污水：Ca(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2O ●稀盐酸除铁锈：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O ●稀硫酸除铁锈：Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O ●稀盐酸与氧化铜反应：CuO+2HCl=CuCl2+H2O ●稀硫酸与氧化铜反应（制取CuSO4）：CuO+H2SO4=CuSO4+H2O ●实验室制取CO2的反应原理：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ ●盐酸与水垢中的主要成分发生反应：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ ●泡沫灭火器的反应原理：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑ ●误食碳酸钡后发生中毒的原因：BaCO3+2HCl=BaCl2+H2O+CO2↑ ●用小苏打治疗胃酸过多：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑ ●硝酸银溶液与稀盐酸反应：AgNO3+HCl=HNO3+AgCl↓ ●钡盐与稀硫酸反应：Ba(NO3)2+H2SO4=2HNO3+BaSO4↓BaCl2+H2SO4=2HCl+BaSO4↓BaCO3+H2SO4=BaSO4↓ +H2O+CO2↑ ●工业制取烧碱：Ca(OH)2+Na2CO3=2NaOH+CaCO3↓ ●氯化铵与氢氧化钠溶液反应：NH4Cl+NaOH=NaCl+NH3↑+H2O ●硫酸铵与氢氧化钠溶液反应：(NH4)2SO4+2NaOH=Na2SO4+2NH3↑+2H2O ●将熟石灰与氯化铵两种固体一起研磨，闻到刺激性气味：2NH4Cl+Ca(OH)2=CaCl2+2NH3↑+2H2O ●将熟石灰与硫酸铵两种固体一起研磨，闻到刺激性气味：(NH4)2SO4+Ca(OH)2=CaSO4+2NH3↑+2H2O ●生成蓝色沉淀的反应：CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4 ●其他常见的反应： ?NaCl+AgNO3=NaNO3+AgCl↓ ?CaCl2+Na2CO3=2NaCl+CaCO3↓（CaCl2可以换成Ca(NO3)2，Na2CO3可以换成K2CO3） ?BaCl2+Na2CO3=2NaCl+BaCO3↓（BaCl2可以换成Ba(NO3)2，Na2CO3可以换成K2CO3） ?BaCl2+Na2SO4=2NaCl+BaSO4↓（BaCl2可以换成Ba(NO3)2，Na2SO4可以换成K2SO4） ●证明NaOH变质的三种方法： ?Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑ ?Na2CO3+Ca(OH)2=2NaOH+CaCO3↓ ?Na2CO3+CaCl2=2NaCl+CaCO3↓ Na2CO3+Ca(NO3)2=2NaNO3+CaCO3↓ ●证明NaOH部分变质（先用下面的方法除去Na2CO3，然后向溶液中滴加酚酞，如果溶液变红说明 NaOH部分变质）： ?Na2CO3+CaCl2=2NaCl+CaCO3↓ ?Na2CO3+Ca(NO3)2=2NaNO3+CaCO3↓ ●证明Ca(OH)2变质的方法：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ ●证明Ca(OH)2部分变质的方法（取两份相同的样品，分别按以下方法做） ?证明Ca(OH)2变质：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ ?证明还有Ca(OH)2存在：Ca(OH)2+2NH4Cl=CaCl2+2H2O+2NH3↑ ●证明CaO部分变质的方法（取三份相同的样品，分别按以下方法做）： ?证明CaO仍然存在：CaO+H2O=Ca(OH)2 ?证明CaCO3的存在：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ ?证明Ca(OH)2的存在：Ca(OH)2+2NH4Cl=CaCl2+2H2O+2NH3↑ 非基本类型 ●一氧化碳还原氧化铜（检验一氧化碳的反应原理）：CO+CuO Cu+CO2 ●一氧化碳还原氧化铁（用赤铁矿炼铁、高炉炼铁的反应原理）：3CO+Fe2O 32Fe+3CO2
2018年人教版中考化学知识点大全
2018年最新人教版中 考化学知识点大全-CAL-FENGHAI-(2020YEAR-YICAI)_JINGBIAN
2018年中考化学知识点大全 绪言化学使世界变得更加绚丽多彩 1、化学是研究物质的组成、结构、性质及变化规律的科学。 2、原子论（道尔顿）和分子学说（阿伏加德罗）的创立，奠定了近代化学的基础。——物质是由原子和分子构成的，分子的破裂和原子的重新组合是化学变化的基础。 3、1869年，俄国的化学家门捷列夫发现元素周期律和元素周期表。物质的种类繁多（达2000多万种），但组成它们的基本成分——元素只有100多种。水、氧气、二氧化碳的一个共同点：都含有氧元素。 4、我国的某些化学工艺像造纸、制火药、烧瓷器，发明很早,对世界文明作出过巨大贡献。 5、用高分子薄膜做的鸟笼：隔水、透气 6、用纳米技术制造出具有特定功能的产品（直径6mm的尼龙绳能吊起2t的汽车）（1nm=10-9m） 第一章走进化学世界 考点一、物质的变化 1、概念：物理变化——没有生成其它物质的变化。例:石蜡熔化、水结成冰、汽油挥发 化学变化——有其它物质生成的变化例:煤燃烧、铁生锈、食物腐败、呼吸 2、判断变化依据：是否有其它（新）物质生成。有则是化学变化，无则是物理变化 3、相互关系：常常伴随发生，有化学变化一定有物理变化,有物理变化不一定有化学变化。 4、化学变化伴随现象：放热、吸热、发光、变色、放出气体和生成沉淀。 考点二、物质的性质 物理性质：物质不需要化学变化就表现出的性质。包括：颜色、状态、气味、熔点、沸点、密度、硬度、溶解性、挥发性、延展性、导电性、吸水性、吸附性等。 化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质。可燃性、氧化性、还原性、活泼性、稳定性、腐蚀性、毒性、金属活动性等。 它们的区别是：物理性质在静止状态中就能表现出来，而物质的化学性质则要在物质运动状态中才能表现出来三、物理变化、化学变化、物理性质、化学性质之间的区别与联系。 联系：在变化语句中加“能”或“可以”或“易”“会”“难于”等词语，变成了相应的性质。 课题2 化学是一门实验为基础的科学 一、化学研究的对象是物质，以实验为基础。学习化学的途径是科学探究，实验是科学探究的重要手段。 二、对蜡烛及其燃烧的探究 1、现象：蜡烛逐渐熔化，燃烧，发出红光，火焰分为三层（外焰、内焰、焰心）。
2012年天津中考化学考点及所占分值
专题十三、化学实验17 1. 基本操作 A.药品的取用 B.过滤、蒸发、检验气密性22 2. 常见气体的制取、检验、验满4 3. 混合物的分离、提纯|3 4. 气体的除杂|2 5. 物质的检验[2 6. 实验方案的设计及评价12?3 | 7. 探究性实验 |1 1 |1 合计[123|61+12|29+4|12+3 | | 试卷内容测试得分率和区分度| 内容题号题数分值得分率区分度 科学探究5、7、14、19、265240.780.51 身边的化学物质11、16、21、23--25 6 29 0.88 0.23 化学与社会发展1、4、6、9480.970.08 物质构成的奥秘2、10、13、17490.95 0.12 物质的化学变化3、8、12、15、18、 20、22、27、28 9300.830. 37 天津市初中化学实验考查范围及分值 1. 考查范围： 依据教育部颁发的《全日制义务教育化学课程标准》的要求，以及我市初中化学实验课的开设情况，并考虑实验考查的可操作性，天津市初中化学实验考查将以下面四个实验中的部分内容为主：
(1)实验名称：加热高锰酸钾制取氧气、用排空气法收集氧气 (2)实验名称：实验室制取二氧化碳，证明所制的气体是二氧化碳 (3)实验名称：测定氢氧化钠和盐酸溶液的pH中和反应实验探究 (4)实验名称：鸡蛋壳成分的探究 2. 考查方法： (1)考查工作在区县教育局领导下组织统一命题，区县招办和教研室负责组织实施。 (2)准备工作，对全体九年级学生进行思想教育，要求学生认真参加实验 操作复习和实验考查；考查前1至2周在强化教育(遵守实验室规则)和精心组织安排的基础上，对学生开放实验室。同时，教师应在场指导复习，做好示范和释疑工作。 3. 考查过程及评定： (1)学生在考前5分钟抽签认定考题，并到相应的实验台前做好准备。 (2)对学生不能完成的操作或错误操作，监考教师可以给予提示或纠正，以免影响其后面的操作。 (3)考查时间为15分钟。 (4)考查成绩分为及格和不及格两个等级。满分为10分，6分以上为及格，否则为不及格。 4. 考查要求与要点： 实验考查主要从实验操作和实验习惯两个方面进行成绩评定，重点考查实验 操作技能。其中实验操作是指学生在实验范围内的操作技能和观察技能，要求能 准确描述主要实验现象和正确进行实验操作。实验习惯是指学生在实验中应达到的基本要求。包括遵守纪律、态度认真、爱护仪器、操作规范、实事求是、桌面整洁等。 (1)实验名称：加热高锰酸钾制取氧气、用排空气法收集氧气 项目考查要点分值
中考化学知识点汇总
中考化学知识点汇总 第一单元走进化学世界 1.化学是研究物质的组成.结构.性质以及变化规律的基础科学。 2.我国劳动人民商代会制造青铜器，春秋战国时会炼铁.炼钢。 3.绿色化学-----环境友好化学 (化合反应符合绿色化学反应) 4.化学实验 (一).常用仪器及使用方法 可以直接加热的仪器是：试管.蒸发皿.燃烧匙 只能垫石棉网间接加热的仪器是：烧杯.烧瓶.锥形瓶 不可加热的仪器：量筒.漏斗.集气瓶.水槽。 （二）测量液体体积的容器：量筒。 量取液体体积时，量筒必须放平稳。视线与刻度线及量筒内液体凹液面的最低点保持水平。量筒不能用来加热，不能用作反应容器。一般只能读到0.1毫升。 （三）称量器：托盘天平（用于粗略的称量，一般能精确到0.1克。） 注意点：一般药品称量时，在两边托盘中各放一张大小.质量相同的纸，在纸上称量。潮湿的.易潮解的或具有腐蚀性的药品（如氢氧化钠），放在玻璃器皿（如小烧杯.表面皿）中称量。 （四）酒精灯 酒精灯内的酒精量不可超过酒精灯容积的2/3也不应少于1/3～1/4。 （五）夹持仪器的用具：铁夹.试管夹 铁夹和试管夹夹持试管时，应从试管底部往上套；夹在离试管口约1/3处。手要拿住试管夹的长柄，不要把拇指按在短柄上，预防试管滑落。 （六）药品的取用 (1)药品的存放： 一般固体药品放在广口瓶中，液体药品放在细口瓶中（有些液体药品放在滴瓶中）；白磷要存放在水中，防止自燃。 (2)药品的取用的注意点: ①取用量：按实验所需取用药品。如没有说明用量，应取最少量，固体以盖满试管底部为宜，液体以1-2mL为宜。 多取的试剂不可放回原瓶，也不可乱丢，更不能带出实验室，应放在指定的容器内。 ②取用药品的“三不”：任何药品不能用手拿.舌尝.或直接用鼻闻试剂（如需嗅闻气体的气味，应用手在瓶口轻轻扇动，仅使极少量的气体进入鼻孔） （七）连接仪器装置 （1）把玻璃插入橡皮塞：先把玻璃管的一端用水润湿,然后稍稍用力,使它插入。 （2）在玻璃管上连胶皮管：先把玻璃管口用水润湿 ,然后稍稍用力把玻璃管插入胶皮管。（八）给物质的加热 （1）加热固体时，试管口应略下倾斜，试管受热时先均匀受热，再集中加热。 （2）加热液体时，液体体积不超过试管容积的1/3，加热时使试管与桌面约成450角，受热时，先使试管均匀受热，然后给试管里的液体的中下部加热，并且不时地上下移动试管，加热时切不可将试管口对着人。 （九）仪器洗干净后，不能乱放，试管洗涤干净后，要倒．插在试管架上晾干。
人教版中考化学知识点大全
人教版中考化学重点、难点、考点集锦（考前必背） 一.常见沉淀的颜色 白色沉淀: CaCO3 BaCO3 AgCl BaSO4 Mg(OH)2….Al(OH)3 红褐色沉淀-----Fe(OH)3蓝色沉淀--------Cu(OH)2 二. 常见固态物质的颜色： ①红色固体：Cu（紫红色）、Fe2O3（红棕色）、红磷（一般不考虑） ②黄色固体：S ③白色固体：KClO3 KCl CaO P2O5 NaCl Na2CO3………….. ④黑色固体：C、CuO、MnO2、Fe3O4铁粉（均不溶于水） ⑤紫黑色固体：KMnO4 三、常见的金属、常见的金属氧化物、常见的气体、 Fe、Cu、Zn……、 CuO、Fe2O3、CaO---------- O2、H2、N2、CO2、CO、CH4 四. 常见有色溶液的颜色: ①含有铜离子（Cu2+)的溶液为: 蓝色如：CuSO4溶液、CuCl2溶液 ②含有铁离子(Fe3+)的溶液为:黄色如：FeCl3 溶液、Fe2(SO4)3溶液 ③含有亚铁离子(Fe2+)的溶液为: 浅绿色如: FeCl2 、FeSO4溶液是浅绿色的 五. 要熟记下列物质的、化学式或主要成分 1、【俗名】 CaO 学名：氧化钙俗名：生石灰 Ca(OH)2氢氧化钙熟石灰、消石灰 NaCl 氯化钠食盐 NaOH 氢氧化钠、火碱、烧碱、苛性钠 Na2CO3碳酸钠纯碱、苏打、碱面（家中的） NaHCO3碳酸氢钠、小苏打 C2H5OH 乙醇酒精 CO2 二氧化碳、干冰(CO2固体) 2、【主要成分】： CaCO3碳酸钙。大理石、石灰石、水垢、蛋壳、贝壳、珍珠、钟乳石的主要成分 CH4甲烷 (天然气、沼气、瓦斯气的主要成分) Fe2O3氧化铁（三氧化二铁）铁锈的主要成分，赤铁矿石的主要成分。 HCl 氯化氢气体（盐酸中的溶质） （钢、生铁的主要成份是铁） 六.化学之最： 1、天然存在最硬的物质：金刚石 2.、空气中含量最多的气体：氮气 3.、空气中含量最多的元素：氮元素 4.、地壳中含量最多的元素：氧元素 5.、最轻的气体：氢气 6.、最简单的有机物：甲烷 7、生物细胞中含量最多的元素：氧元素 8、相对分子质量最小的氧化物：水 9、最清洁的燃料是：氢气 【金属之最】：①地壳中含量最多的金属元素：铝元素 ②人体中含量最多的金属元素：钙元素 ③.导电性最好的金属：银④.目前世界年产量最高的金属：铁 ⑤.熔点最高的金属是：钨⑥熔点最低的金属：汞 七、常见的有毒的物质： CO、CuSO4、NaNO2（工业用盐---亚硝酸钠）、Hg、甲醛（福尔马林）、甲醇（工业酒精中含有少量）、黄曲霉毒素（食物发霉产生）、聚氯乙烯
天津中考化学知识点及考点
天津中考化学知识点及考点 一、身边的化学物质 它是初中化学的重要载体，也是初中化学内容的重要组成部分。除了对物质组成、性质、制法、用途等知识的记忆外，还要了解研究组成、性质、制法、用途的方法。这些内容包括： 1、地球周围的空气：空气的组成；氧气、二氧化碳的主要性质、用途以及对人类生活的重要作用；氧气、二氧化碳的实验室制法；氧、碳在自然界中的循环。 2、水与常见的溶液：水的组成；某些天然水(包括硬水)和纯水的区别；常用的水处理方法；溶解现象和溶液；溶解度与溶解度曲线；溶质质量分数及溶液配制；结晶现象；乳化现象；溶解现象和溶液的重要应用。 3、金属与金属矿物：金属与合金的特性及其应用；常见金属与氧气的反应；防止金属锈蚀的简单方法；铁和铝等金属的矿物，还原铁矿石的方法；废弃金属对环境的污染和回收金属的重要性。 4、生活中常见的化合物：常见酸碱的主要性质和用途；酸碱溶液的稀释；酸碱指示剂和ph试纸测定溶液酸碱性；常见盐在日常生活中的应用；生活中常见的有机物及其对人类生活的重要性。 二、物质构成的奥秘
1、了解构成物质的基本微粒，树立物质由微观粒子构成的观念，从微观角度理解物质及其变化，把宏观和微观的分析联系起来，建立元素的概念，从宏观角度描述和表示物质的组成，能进行有关组成的简单计算。 2、认识分子、原子、离子、电子、质子、中子等都是构成物质的基本微粒；初步了解各种微粒的基本特征和它们之间的基本关系；能从微观角度来说明物质的状态变化；结合有机物，了解有机物分子结构的多样性和复杂性。 3、了解元素的多样性和统一性及其内在联系；粗略掌握元素周期表的知识；结合元素概念的学习掌握地壳中、生物体内元素分布。 4、记住常见元素和原子团的化合价，能用化学式表示某些常见物质的组成。 三、物质的化学变化 1、认识物理变化和化学变化；认识化学变化的特点，理解现象和本质间的联系； 2、了解人们如何应用化学变化实现能量的转化和物质、资源的合理利用。 3、认识化合、分解、置换、复分解等四种反应类型，了解它们遵循的基本规律。 4、掌握质量守恒定律，能够书写常见化学反应方程式并进行简单的化学反应计算。
(完整版)初三化学全册必背知识点(精华)
初中化学全册必背知识点 一、化学用语 1、常见元素及原子团的名称和符号 非金属： O氧 H氢 N氮 Cl氯 C碳 P磷 S硫 金属： K钾 Ca钙 Na钠 Mg镁 Al铝 Zn锌 Fe铁 Cu铜 Hg汞 Ag银 Mn锰 Ba钡 原子团(根)：氢氧根硝酸根碳酸根硫酸根铵根 OH－ NO3－ CO32－ SO4 2－ NH4＋ 2、(1) 常见元素化合价口诀：一价氯氢钾钠银，二价氧钙钡镁锌，二三铁二四碳，二四六硫都齐全；铜汞二 价最常见，三铝四硅五氮磷，单质零价要记清。 (2) 常见原子团(根)化学价口诀：负一硝酸氢氧根，负二硫酸碳酸根，正一价的是铵根。 4、必须熟记的制取物质的化学方程式 （1）实验室制取氧气一： 2KMnO4===K2MnO4+MnO2+O2↑ （2）实验室制取氧气二： 2H2O2 ===2H2O+O2↑ (3) 实验室制取氧气三： 2KClO3===2KCl+3O2↑ （4）实验室制法CO2： CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑ （5）实验室制取氢气： Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑ Zn + 2HCl= ZnCl2 +H2↑ （6）电解水制取氢气： 2H2O===2H2↑+O2↑ （7）湿法炼铜术（铁置换出铜）：Fe+CuSO4==FeSO4+Cu （Fe与盐、酸反应都生成的是+2价亚铁离子） （8）炼铁原理： 3CO+Fe2O3===2Fe+3CO2 （Fe2O3与酸反应生成的是+3价铁离子） （9）熟灰水[Ca(OH)2 ]的制取方法：CaO+H2O==Ca(OH)2 （10）生石灰(氧化钙)制取方法：CaCO3 ===CaO+CO2↑ 二．金属活动性顺序： 金属活动性由强至弱： K Ca Na Mg Al ， Zn Fe Sn Pb (H) ，Cu Hg Ag Pt Au 。 （按5个一句顺序背诵）钾钙钠镁铝，锌铁锡铅（氢），铜汞银铂金。 三、常见物质的颜色、状态 1、黑色固体：炭粉、铁粉、CuO、MnO 2、Fe3O4 2、红色固体：Cu、Fe2O 3、红磷▲硫磺：淡黄色▲绿色：碱式碳酸铜(铜锈，俗称铜绿)
中考化学知识点汇总人教版
中考化学知识点汇总人教版 中考化学知识点总结 第1单元《走进化学世界》知识点 1、化学是研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的基础科学。 2、物理变化和化学变化的本质区别：有无新物质生成 变化和性质的区别：性质中有“能”“可以”“容易”等字眼 3、绿色化学环境友好化学 (化合反应符合绿色化学反应) ①四特点P6（原料、条件、零排放、产品）②核心：利用化学原理从源头消除污染 4、蜡烛燃烧实验（描述现象时不可出现产物名称） （1）火焰：焰心、内焰（最明亮）、外焰（温度最高） （2）比较各火焰层温度：用一火柴梗平放入火焰中。现象：两端先碳化；结论：外焰温度最高 （3）检验产物 H2O：用干冷烧杯罩火焰上方，烧杯内有水雾 2：取下烧杯，倒入澄清石灰水，振荡，变浑浊 （4）熄灭后：有白烟（为石蜡蒸气），点燃白烟，蜡烛复燃 5、吸入空气及呼出气体的比较 结论：及吸入空气相比，呼出气体中O2的量减少，2和H2O的量增多（吸入空气及呼出气体成分是相同的） 6、学习化学的重要途径——科学探究 一般步骤：提出问题→猜想及假设→设计实验→实验验证→记录及结论→反思及评价 化学学习的特点：关注物质的性质、变化、变化过程及其现象； 7、化学实验（化学是一门以实验为基础的科学） 一、常用仪器及使用方法
（一）可以直接加热的仪器是－－试管、蒸发皿、燃烧匙坩埚 只能间接加热的仪器是－－烧杯、烧瓶、锥形瓶（垫石棉网—受热均匀）（二）测容器－－量筒 量取液体体积时，量筒必须放平稳。 视线及刻度线及量筒内液体凹液面的最低点保持水平。 量筒不能用来加热，不能用作反应容器。量程为10毫升的量筒，一般只能读到0.1毫升。 选择合适的量程：所测液体不能超过量程，也不能比量程太小为宜 （三）称量器－－托盘天平（用于粗略的称量，一般能精确到0.1克。） 注意点：（1）先调整零点 （2）称量物和砝码的位置为“左物右码”。 （3）称量物不能直接放在托盘上。 一般药品称量时，在两边托盘中各放一张大小、质量相同的纸，在纸上 称量。潮湿的或具有腐蚀性的药品（如氢氧化钠），放在加盖的玻璃器皿 （如小烧杯、表面皿）中称量。 （4）砝码用镊子夹取。添加砝码时，先加质量大的砝码，后加质量小的砝码（先大后小） （5）称量结束后，应使游码归零。砝码放回砝码盒。 （四）加热器皿－－酒精灯 （1）酒精灯的使用要注意“三不”：①不可向燃着的酒精灯内添加酒精；②用火柴从侧面点燃酒精灯，不可用燃着的酒精灯直接点燃另一盏酒精灯；③熄灭酒精灯应用灯帽盖熄，不可吹熄。 （2）酒精灯内的酒精量不可超过酒精灯容积的2/3也不应少于1/4。 （3）酒精灯的火焰分为三层，外焰、内焰、焰心。用酒精灯的外焰加热物体。
初中化学必背知识点总结
初中化学必背知识点总结 1、化学是研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的基础科学。 2、物理变化和化学变化的本质区别：有无新物质生成 变化和性质的区别：性质中有“能”“可以”“容易”等字眼 3、绿色化学-----环境友好化学(化合反应符合绿色化学反应) ①四特点(原料、条件、零排放、产品)②核心：利用化学原理从源头消除污染 4、蜡烛燃烧实验(描述现象时不可出现产物名称) (1)火焰：焰心、内焰(最明亮)、外焰(温度最高) (2)比较各火焰层温度：用一火柴梗平放入火焰中。现象：两端先碳化;结论：外焰温度最高 (3)检验产物H2O：用干冷烧杯罩火焰上方，烧杯内有水雾 CO2：取下烧杯，倒入澄清石灰水，振荡，变浑浊 (4)熄灭后：有白烟(为石蜡蒸气)，点燃白烟，蜡烛复燃 5、吸入空气与呼出气体的比较 结论：与吸入空气相比，呼出气体中O2的量减少，CO2和H2O的量增多(吸入空气与呼出气体成分是相同的) 6、学习化学的重要途径——科学探究 一般步骤：提出问题→猜想与假设→设计实验→实验验证→记录与结论→反思与评价化学学习的特点：关注物质的性质、变化、变化过程及其现象; 7、化学实验(化学是一门以实验为基础的科学) 一、常用仪器及使用方法 (一)可以直接加热的仪器是--试管、蒸发皿、燃烧匙坩埚 只能间接加热的仪器是--烧杯、烧瓶、锥形瓶(垫石棉网—受热均匀) (二)测容器--量筒 量取液体体积时，量筒必须放平稳。读数时，视线与量筒内液体凹液面的最低点保持水平。 量筒不能用来加热，不能用作反应容器。量程为10毫升的量筒，一般只能读到0.1毫升。 选择合适的量程：所测液体不能超过量程，也不能比量程太小为宜 (三)称量器--托盘天平(用于粗略的称量，一般能精确到0.1克。) 注意点：(1)先调整零点(2)称量物和砝码的位置为“左物右码”。(3)称量物不能直接放在托盘上。 一般药品称量时，在两边托盘中各放一张大小、质量相同的纸，在纸上称量。潮湿的或具有腐蚀性的药品(如氢氧化钠)，放在加盖的玻璃器皿(如小烧杯、表面皿)中称量。 (4)砝码用镊子夹取。添加砝码时，先加质量大的砝码，后加质量小的砝码(先大后小) (5)称量结束后，应使游码归零。砝码放回砝码盒。
2018年最新人教版中考化学知识点大全
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2018年中考化学知识点大全 绪言化学使世界变得更加绚丽多彩 1、化学是研究物质的组成、结构、性质及变化规律的科学。 2、原子论（道尔顿）和分子学说（阿伏加德罗）的创立，奠定了近代化学的基础。——物质是由原子和分子构成 的，分子的破裂和原子的重新组合是化学变化的基础。 3、1869年，俄国的化学家门捷列夫发现元素周期律和元素周期表。物质的种类繁多（达2000多万种），但组成它 们的基本成分——元素只有100多种。水、氧气、二氧化碳的一个共同点：都含有氧元素。 4、我国的某些化学工艺像造纸、制火药、烧瓷器，发明很早,对世界文明作出过巨大贡献。 5、用高分子薄膜做的鸟笼：隔水、透气 6、用纳米技术制造出具有特定功能的产品（直径6mm的尼龙绳能吊起2t的汽车）（1nm=10-9m） 第一章走进化学世界 考点一、物质的变化 1、概念：物理变化——没有生成其它物质的变化。例:石蜡熔化、水结成冰、汽油挥发 化学变化——有其它物质生成的变化例:煤燃烧、铁生锈、食物腐败、呼吸 2、判断变化依据：是否有其它（新）物质生成。有则是化学变化，无则是物理变化 3、相互关系：常常伴随发生，有化学变化一定有物理变化,有物理变化不一定有化学变化。 4、化学变化伴随现象：放热、吸热、发光、变色、放出气体和生成沉淀。 考点二、物质的性质 物理性质：物质不需要化学变化就表现出的性质。包括：颜色、状态、气味、熔点、沸点、密度、硬度、溶解性、挥发性、延展性、导电性、吸水性、吸附性等。 化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质。可燃性、氧化性、还原性、活泼性、稳定性、腐蚀性、毒性、金属活动性等。 它们的区别是：物理性质在静止状态中就能表现出来，而物质的化学性质则要在物质运动状态中才能表现出来 三、物理变化、化学变化、物理性质、化学性质之间的区别与联系。 联系：在变化语句中加“能”或“可以”或“易”“会”“难于”等词语，变成了相应的性质。 物理变化化学变化 概念没有生成其他物质的变化生成其他物质的变化 伴随现象物质的形状、状态等发生变化常伴随有放热、发光、变色，放出气体、生成沉淀等 本质区别变化时是否有其他物质生成 实例石蜡熔化、水结成冰、汽油挥发煤燃烧、铁生锈、食物腐败、呼吸 相互关系物质在发生化学变化的过程中一定伴随物理变化，如石蜡燃烧时先发生石蜡熔化现象。在发生物理变化时不一定伴随化学变化。 物理性质化学性质 概念物质不需要发生化学变化就能表现出来的 性质 物质在化学变化中表现出来的性质 实质物质的微粒组成结构不变所呈现出的性质。物质的微粒组成结构改变时所呈现出的性质。 实例颜色、状态、气味、熔点、沸点、硬度、密 度、溶解性、挥发性、吸附性、导电性、导 热性、延展性等 可燃性、氧化性、稳定性、助燃性、还原 性、酸性、碱性等 确定由感官直接感知或由仪器测定通过化学变化方可知 区别是否需要通过化学反应表现出来 课题2 化学是一门实验为基础的科学 一、化学研究的对象是物质，以实验为基础。学习化学的途径是科学探究，实验是科学探究的重要手段。
人教版 初三化学必背知识点+易错题集锦(精华)
初中化学上册必背知识点 一、化学用语 1、常见元素及原子团的名称和符号 非金属：O氧H氢N氮Cl氯C碳P磷S硫 金属：K钾Ca钙Na钠Mg镁Al铝Zn锌Fe铁Cu铜Hg汞Ag银Mn锰Ba钡原子团(根)：氢氧根硝酸根碳酸根硫酸根磷酸根铵根 OH－NO3－CO32－SO4 2－PO43－NH4＋ 2、化合价口诀 (1) 常见元素化合价口诀： 一价氢氯钾钠银；二价氧钙钡镁锌；三五氮磷三价铝； 铜汞一二铁二三；二、四、六硫四价碳；许多元素有变价，条件不同价不同。 (2) 常见原子团(根)化学价口诀： 一价硝酸氢氧根；二价硫酸碳酸根；三价常见磷酸根；通常负价除铵根。 4、必须熟记的制取物质的化学方程式 （1）实验室制取氧气一：2KMnO4===K2MnO4+MnO2+O2↑ （2）实验室制取氧气二：2H2O2 ===2H2O+O2↑ (3) 实验室制取氧气三：2KClO3===2KCl+3O2↑ （4）实验室制法CO2：CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑ （5）实验室制取氢气：Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑ （6）电解水制取氢气：2H2O===2H2↑+O2↑ （7）湿法炼铜术（铁置换出铜）：Fe+CuSO4==FeSO4+Cu （8）炼铁原理：3CO+Fe2O3===2Fe+3CO2 （9）生灰水[Ca(OH)2 ]的制取方法：CaO+H2O==Ca(OH)2 （10）生石灰(氧化钙)制取方法：CaCO3 ===CaO+CO2↑
二．金属活动性顺序： 金属活动性由强至弱：K Ca Na Mg Al ，Zn Fe Sn Pb (H) ，Cu Hg Ag Pt Au。（按5个一句顺序背诵）钾钙钠镁铝，锌铁锡铅（氢），铜汞银铂金。 三、常见物质的颜色、状态 1、白色固体：MgO、P2O5、CaO、NaOH、Ca(OH) 2、KClO 3、KCl、Na2CO3、NaCl、无水CuSO4； 铁、镁为银白色（汞为银白色液态），除了有颜色的固体，其他固体一般为白色。 2、黑色固体：炭粉、铁粉、CuO、MnO2、Fe3O4▲KMnO4为紫黑色 3、红色固体：Cu、Fe2O3、HgO、红磷▲硫磺：淡黄色 4、溶液的颜色： 含Cu2+的溶液呈蓝色（如CuSO4溶液）；含Fe2+的溶液呈浅绿色（如FeCl2溶液）；含Fe3+的溶液呈棕黄色（如FeCl3溶液），其余溶液一般为无色。（高锰酸钾溶液为紫红色） 5、（1）具有刺激性气体的气体：NH3（氨气）、SO2、HCl（皆为无色） （2）无色无味的气体：O2、H2、N2、CO2、CH4、CO（剧毒）、空气、稀有气体 ▲注意：具有刺激性气味的液体：盐酸、硝酸、醋酸(即醋)；氨水；酒精为有特殊气体的液体。 6、有毒的：气体：CO ； 四、一些物质的特性及用途： 可燃性的气体：H2、CO、CH4 (甲烷) 都可做燃料，点燃前都要验纯，与空气混合点燃会爆炸。 还原性的物质：C、H2、CO 都可用来冶炼金属，将金属氧化物还原成金属单质。 具有氧化性的物质：O2，CO2 助燃性物质：O2 能使带火星木条复燃，或使燃着木条燃烧更旺。 有毒的气体：CO，能与血红蛋白结合使人中毒，煤气中毒就是指CO中毒。 使澄清石灰水变浑浊气体：只有CO2 最轻气体：H2也是唯一燃烧无污染的气体燃料 干冰（CO2固体）：用于人工降雨，致冷剂；CO2气体：用于灭火，做温室肥料，制汽水等 盐酸（HCl）：用于除铁锈，是胃酸的主要成份，浓盐酸有挥发性（挥发出HCl气体） 石灰石（CaCO3）：建筑材料，制水泥、高温煅烧制CaO； 生石灰CaO：易与水反应并放热，做食品干燥剂，可用来制取Ca(OH)2。 熟石灰Ca(OH)2：用于改良酸性土壤，配制波尔多液，与Na2CO3反应制取NaOH 五、化学与社会相关常识。 三大化石燃料：煤（固）、石油（液）、天然气（气） 六大营养物质：糖类（主要供能物质，如:米、面、蔗糖、葡萄糖等）、 油脂、蛋白质（鱼、肉、蛋、奶、豆）、维生素(蔬菜、水果)、水、无机盐 缺乏某些元素导致的疾病：缺钙：骨质疏松症（老年人）、佝偻病（儿童）；缺铁：贫血 缺碘：甲状腺肿大（大脖子病）缺维生素A：夜盲症；缺维生素C：坏血病 合金：生铁和钢都是铁的合金，区别是含碳量不同，钢含碳量低，黄铜是Cu-Zn合金 铁生锈条件:铁同时与空气（主要是O2）和水接触 防锈方法是：保持铁制品表面干燥和洁净，并在金属表面形成保护膜（涂油漆、涂油、镀其它金属等）。可燃物燃烧条件：⑴是可燃物；⑵与空气（或O2）接触⑶温度达到可燃物着火点 灭火的方法：⑴隔离可燃物，如建立隔离带、釜底抽薪；⑵隔绝空气（或O2），如用湿布、灯帽、土盖灭火焰，用CO2灭火⑶降低温度至可燃物着火点以下，如用水灭火。 环境污染名词： 酸雨：主要由SO2、NO2造成，酸雨危害是使河流、土壤酸化，建筑物、金属被腐蚀。 臭氧层空洞：臭氧能吸收紫外线，由于臭氧被氟里昂等破坏而形成 温室效应：空气中CO2排放过多引起全球气温上升 白色污染：塑料随意丢弃，不易被降解而造成的污染。 空气质量日报：污染物主要指标是：总悬浮颗粒、SO2、氮氧化物（如NO2）
初中化学知识点总结归纳
初中化学知识点总结归 纳 集团标准化工作小组 #Q8QGGQT-GX8G08Q8-GNQGJ8-MHHGN#
化学知识点的归纳总结。 一、初中化学常见物质的颜色 （一）、固体的颜色 1、红色固体：铜，氧化铁 2、绿色固体：碱式碳酸铜 3、蓝色固体：氢氧化铜，硫酸铜晶体 4、紫黑色固体：高锰酸钾 5、淡黄色固体：硫磺 6、无色固体：冰，干冰，金刚石 7、银白色固体：银，铁，镁，铝，汞等金属 8、黑色固体：铁粉，木炭，氧化铜，二氧化锰，四氧化三铁，（碳黑，活性炭） 9、红褐色固体：氢氧化铁 10、白色固体：氯化钠，碳酸钠，氢氧化钠，氢氧化钙，碳酸钙，氧化钙，硫酸铜，五氧化二磷，氧化镁 （二）、液体的颜色 11、无色液体：水，双氧水 12、蓝色溶液：硫酸铜溶液，氯化铜溶液，硝酸铜溶液 13、浅绿色溶液：硫酸亚铁溶液，氯化亚铁溶液，硝酸亚铁溶液 14、黄色溶液：硫酸铁溶液，氯化铁溶液，硝酸铁溶液 15、紫红色溶液：高锰酸钾溶液 16、紫色溶液：石蕊溶液 （三）、气体的颜色 17、红棕色气体：二氧化氮 18、黄绿色气体：氯气 19、无色气体：氧气，氮气，氢气，二氧化碳，一氧化碳，二氧化硫，氯化氢气体等大多数气体。 二、初中化学之三 1、我国古代三大化学工艺：造纸，制火药，烧瓷器。 2、氧化反应的三种类型：爆炸，燃烧，缓慢氧化。 3、构成物质的三种微粒：分子，原子，离子。 4、不带电的三种微粒：分子，原子，中子。 5、物质组成与构成的三种说法： （1）、二氧化碳是由碳元素和氧元素组成的； （2）、二氧化碳是由二氧化碳分子构成的； （3）、一个二氧化碳分子是由一个碳原子和一个氧原子构成的。 6、构成原子的三种微粒：质子，中子，电子。 7、造成水污染的三种原因： （1）工业“三废”任意排放， （2）生活污水任意排放 （3）农药化肥任意施放 8、收集气体的三种方法：排水法（不容于水的气体），向上排空气法（密度比空气大的气体），向下排空气法（密度比空气小的气体）。 9、质量守恒定律的三个不改变：原子种类不变，原子数目不变，原子质量不变。 10、不饱和溶液变成饱和溶液的三种方法：增加溶质，减少溶剂，改变温度（升高或降低）。 11、复分解反应能否发生的三个条件：生成水、气体或者沉淀 12、三大化学肥料：N、P、K
人教版初中化学知识点总结(绝对全,中考必备)
第1单元走进化学世界 1、化学是研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的基础科学。 2、我国劳动人民商代会制造青铜器，春秋战国时会炼铁、炼钢。 3、绿色化学-----环境友好化学 (化合反应符合绿色化学反应) ①四特点P6（原料、条件、零排放、产品）②核心：利用化学原理从源头消除污染 4、蜡烛燃烧实验（描述现象时不可出现产物名称） （1）火焰：焰心、内焰（最明亮）、外焰（温度最高） （2）比较各火焰层温度：用一火柴梗平放入火焰中。现象：两端先碳化；结论：外焰温度最高 （3）检验产物 H2O：用干冷烧杯罩火焰上方，烧杯内有水雾 CO2：取下烧杯，倒入澄清石灰水，振荡，变浑浊 （4）熄灭后：有白烟（为石蜡蒸气），点燃白烟，蜡烛复燃。说明石蜡蒸气燃烧。 5、吸入空气与呼出气体的比较 结论：与吸入空气相比，呼出气体中O2的量减少，CO2和H2O的量增多 （吸入空气与呼出气体成分是相同的） 6、学习化学的重要途径——科学探究 一般步骤：提出问题→猜想与假设→设计实验→实验验证→记录与结论→反思与评价 化学学习的特点：关注物质的性质、变化、变化过程及其现象； 7、化学实验（化学是一门以实验为基础的科学） 一、常用仪器及使用方法 （一）用于加热的仪器－－试管、烧杯、烧瓶、蒸发皿、锥形瓶 可以直接加热的仪器是－－试管、蒸发皿、燃烧匙 只能间接加热的仪器是－－烧杯、烧瓶、锥形瓶（垫石棉网—受热均匀） 可用于固体加热的仪器是－－试管、蒸发皿 可用于液体加热的仪器是－－试管、烧杯、蒸发皿、烧瓶、锥形瓶 不可加热的仪器——量筒、漏斗、集气瓶 （二）测容器－－量筒 量取液体体积时，量筒必须放平稳。视线与刻度线及量筒内液体凹液面的最低点保持水平。量筒不能用来加热，不能用作反应容器。量程为10毫升的量筒，一般只能读到0.1毫升。（三）称量器－－托盘天平（用于粗略的称量，一般能精确到0.1克。） 注意点：（1）先调整零点 （2）称量物和砝码的位置为“左物右码”。 （3）称量物不能直接放在托盘上。 一般药品称量时，在两边托盘中各放一张大小、质量相同的纸，在纸上称量。潮湿 的或具有腐蚀性的药品（如氢氧化钠），放在加盖的玻璃器皿（如小烧杯、表面皿） 中称量。 （4）砝码用镊子夹取。添加砝码时，先加质量大的砝码，后加质量小的砝码（先大后小）（5）称量结束后，应使游码归零。砝码放回砝码盒。 （四）加热器皿－－酒精灯 （1）酒精灯的使用要注意“三不”：①不可向燃着的酒精灯内添加酒精；②用火柴从侧面点燃酒精灯，不可用燃着的酒精灯直接点燃另一盏酒精灯；③熄灭酒精灯应用灯帽盖熄，不可吹熄。 （2）酒精灯内的酒精量不可超过酒精灯容积的2/3也不应少于1/4。 （3）酒精灯的火焰分为三层，外焰、内焰、焰心。用酒精灯的外焰加热物体。