最新大学无机化学第八章试题及答案

第八章 沉淀溶解平衡

各小节目标：

第一节：溶度积常数

1;了解溶度积常数及其表达式，溶度积和溶解度的关系。

2:学会用溶度积原理来判断沉淀是产生、溶解还是处于平衡状态（饱和溶液），3:大致了解盐效应和同离子效应对溶解度的影响。

第二节：沉淀生成的计算

利用溶度积原理掌握沉淀生成的有关计算。(SP Q K θ>将有沉淀生成)

第三节：沉淀的溶解和转化

1：利用溶度积原理掌握沉淀溶解和转化的计算（SP Q K θ<沉淀溶解）

2：可以判断溶液中哪种物质先沉淀。

用KSP 的表达式，计算溶液中相关离子的浓度。

习题

一 选择题

1. Ag 3PO 4在0.1 mol/L 的Na 3 PO 4溶液中的溶解度为（ ）(《无机化学例题与习题》吉大版)（已知Ag 3PO 4的K 0sp = 8.9×10-17）

A. 7.16×10-5

B.5.7×10-6

C. 3.2×10-6

D. 1.7×10-6

2.已知Sr 3(PO 4)2的溶解度为1.7×10-6 mol/L ，则该化合物的容度积常数为（ ）(《无机化学例题与习题》吉大版)

A. 1.0×10-30

B. 1.1×10-28

C. 5.0×10-30

D. 1.0×10-12

3.已知Zn （OH ）2的容度积常数为3.0×10-17，则Zn （OH ）2在水中的容度积为

（ ）(《无机化学例题与习题》吉大版)

A. 2.0×10-6mol/L

B. 3.1×10-6 mol/L

C. 2.0×10-9 mol/L

D. 3.1×10-9 mol/L

4.已知Mg （OH ）2的K 0sp =

5.6×10-12，则其饱和溶液的pH 为（ ）(《无机化学例题与习题》吉大版)

A. 3.65 B3.95 C. 10.05 D. 10.35

5.下列化合物中，在氨水中溶解度最小的是（ ）(《无机化学例题与习题》吉大版)

A. Ag 3PO 4

B. AgCl

C. Ag Br

D. AgI

6.CaCO 3在相同浓度的下列溶液中溶解度最大的是（ ）(《无机化学例题与习题》吉大版)

A. NH 4Ac

B. CaCl 2

C. NH 4Cl

D. Na 2CO 3

7.难溶盐Ca3（PO4）2在a mol/L Na3 PO4溶液中的溶解度s与容度积K0sp关系式中正确的是（）(《无机化学例题与习题》吉大版)

A. K0sp =108s5

B. K0sp =(3s）3 +（2s + a）2

C. K0sp = s5

D. s3·（s + a）2

8.下列难溶盐的饱和溶液中，Ag+浓度最大和最小的一组是（）(《无机化学例题与习题》吉大版)

A. Ag2CrO4和AgCl

B. Ag2CrO4和AgSCN

C. AgSCN和Ag2C2O4

D. Ag2C2O4和AgSCN

9. AgCl和Ag2CrO4的容度积分别为1.8×10-10和1.1×10-12，则下面叙述中正确的是（）(《无机化学例题与习题》吉大版)

A. AgCl与Ag2CrO4的容度积相等

B. AgCl的容度积大于Ag2CrO4

C. AgCl的容度积小于Ag2CrO4

D. 都是难溶盐，容度积无意义

10.BaSO4的相对分子质量为233，K0sp = 1.1×10-10，把1.0×10-3mol的BaSO4配成10dm3溶液，BaSO4未溶解的质量为（）(《无机化学例题与习题》吉大版)

A. 0.0021g

B.0.021g

C.0.21g

D. 2.1g

11.向Mg（OH）2饱和溶液中加入MgCl2，使Mg2+浓度为0.010mol/L，则该溶液的pH为（）（已知Mg（OH）2的K0sp = 5.6×10-12）(《无机化学例题与习题》吉大版)

A. 9.1

B.9.4

C. 8.4

D. 4.6

12.在0.10 mol/LFe2+溶液中通入H2S至饱和（0.10 mol/L），欲使Fe2+不生成FeS沉淀，溶液的pH应是（）（已知FeS的K0sp =6.3×10-18；H2S的K0a1·K0a2 = 1.4×10-20) (《无机化学例题与习题》吉大版)

A. pH≥2.33

B. pH≥3.53

C. pH≤3.53

D. pH≤2.33

13.混合溶液中KCl，KBr，KSCN和K2CrO4浓度均为0.010 mol/L，向溶液中滴加0.010 mol/L AgNO3溶液时，最先和最后沉淀的是（）(《无机化学例题与习题》吉大版)

A. Ag2CrO4，AgCl

B. AgSCN ，AgCl

C. AgBr，Ag2CrO4

D. AgCl，Ag2CrO4

14.下列叙述正确的是（）(《无机化学例题与习题》吉大版)

A.容度积大的难溶盐，其容度积肯定大

B.向含AgCl固体的溶液中加入少量水，溶液达到平衡后，AgCl溶解度不变

C.难溶电解质在纯水中溶解达到平衡时，其离子浓度的乘积为该物质的容度积

D. AgCl的导电性弱，所以为弱电解质

15.下列各对离子的混合溶液中均含有0.30 mol/L HCl，不能用H2S进行分离的是（）（已知K0sp：PbS 8.0×10-28,Bi2S3 1.0×10-97,CuS 8.0×10-36,MnS 2.5×10-13,CdS 8.0×10-27,ZnS 2.5×10-22）(《无机化学例题与习题》吉大版)

A.Cr3+，Pb2+

B.Bi3+，Cu2+

C. Mn2+，Cd2+

D. Zn2+，Pb2+

16.已知在Ca3(PO4)2的饱和溶液中，c (Ca2+)=2.0×10-6 mol?L-1, c (PO43-)=2.0×10-6 mol?L-1，则Ca(PO4)2的K?SP为( )

A.2.0×10-29

B.3.2×10-12

C.6.3×10-18

D.5.1×10-27

17.已知K?sp（CaF2）=1.5×10-10, 在0.2501L mol?L-1的Ca(NO3)2溶液中能溶解CaF2 ( )

A. 1.0×10-5g

B. 3.8×10-4g

C. 2.0×10-5g

D. 1.0×10-4g

18.已知K?sp（Ag2SO4）=1.8×10-5, K?sp（AgCl）=1.8×10-10, K?sp（BaSO4）=1.8×10-10, 将等体积的0.0020 mol?L-1 Ag2SO4与2.0×10-6 mol?L-1的BaCl2的溶液混合，将会出现( )

A. BaSO4沉淀

B. AgCl 沉淀

C. AgCl和BaSO4沉淀

D.无沉淀

19.下列有关分步沉淀的叙述中正确的是（）

A.溶度积小者一定先沉淀出来

B.沉淀时所需沉淀试剂浓度小者先沉淀出来

C.溶解度小的物质先沉淀出来

D.被沉淀离子浓度大的先沉淀

20.欲使CaCO3在水溶液中溶解度增大，可以采用的方法是（）

.A.1.0mol?L-1 Na2CO3 B.加入2.0mol?L-1 NaOH

C. 0.10mol?L-1CaCl2

D.降低溶液的PH值

21.向饱和AgCl溶液中加水，下列叙述中正确的是( )

A. AgCl的溶解度增大 B .AgCl的溶解度、Ksp均不变

C .AgCl的Ksp增大

D .AgCl溶解度增大

22.已知K（ZnS）=2×10-2 。在某溶液中Zn2+的浓度为0.10 mol?L-1，通入H2S气体，达到饱和c(H2S)=0.10 mol?L-1, 则ZnS开始析出时，溶液的PH值为( )

A. 0.51

B. 0.15

C. 0.13

D. 0.45

23.将等体积的0.20 mol?L-1的MgCl2溶液与浓度为4.0 mol?L-1的氨水混合，混合后溶液中c(Mg2+)为混合前浓度的多少倍（已知K（Mg(OH)2=5.1×10-12）( )

A．1.54×10-3 B 9.7×10-4 C. 1.54×10-4 D. 6.86×10-4 24. 已知298K下K ( PbCl2 ) = 1.6×10-5，则此温度下，饱和PbCl2溶液，c (Cl -)为（）

A 3.2×10-2 mol?L-1

B 2.5×10-2 mol?L-1

C 1.6×10-2 mol?L-1

D 4 .1×10-2 mol?L-1

25.已知K ( AB2 ) = 4.2×10-8，K ( AC ) = 3.0×10-15。在AB2、AC均为饱和的混合溶液中，测得 c ( B - ) = 1.6×10-3 mol ?L -1，则溶液中c ( C - )为（）A 1.8×10-13mol?L -1 B 7.3 × 10-13mol?L -1

C 2.3 mol?L -1

D 3 .7 mol ?L -1。

二、填空题

1.已知La2(C2O4)3的饱和溶液的浓度为 1.1×10-6mol/L，其容度积常数为。(《无机化学例题与习题》吉大版)

2.已知K0sp（BaSO4）= 1.1×10-10，若将10cm30.2mol/L的BaCl2与30cm30.01mol/LNa2SO4混合，沉淀完全后溶液中【Ba2+】·【SO42-】=。(《无机化学例题与习题》吉大版)

3.难溶电解质MgNH4PO4和TiO(OH)2的容度积表达式分别是。(《无机化学例题与习题》吉大版)

4.已知PbF2的K0sp =3.3×10-8，则在PbF2饱和溶液中，【F-】=mol/L，容度积为mol/L。(《无机化学例题与习题》吉大版)

5.已知K0sp：FeS

6.3×10-18，ZnS 2.5×10-22，CdS 8.0×10-2 。在浓度相同的Fe2+，Zn2+和Cd2+混合溶液中通入H2S至饱和，最先生成沉淀的离子是，最后生成沉淀的离子是。(《无机化学例题与习题》吉大版)

6.若AgCl在水中，0.010mol/LCaCl2中，0.010mol/LNaCl中及0.050mol/LAgNO3中溶解度分别为S1，S2，S3和S4，将这些溶解度按由大到小排列的顺序为。(《无机化学例题与习题》吉大版)

7.已知Fe（OH）3的K0sp =2.8×10-39，欲使0.10 mol Fe（OH）3溶于1dm3溶液，则该溶液的最终pH应控制在。(《无机化学例题与习题》吉大版)

8.同离子效应使难溶电解质的溶解度，盐效应使难溶电解质的溶解度；同离子效应较盐效应的多。(《无机化学例题与习题》吉大版)

9.欲使沉淀的溶解度增大，可采取、、、

等措施。(《无机化学例题与习题》吉大版)

10.Ag2CrO4固体加到Na2S溶液中，大部分Ag2CrO4转化为Ag2S，这是因为。(《无机化学例题与习题》吉大版)

11.已知K0sp：BaSO4 1.1×10-10，BaSO4 2.6×10-9.溶液中BaSO4反应的标准平衡常数为。(《无机化学例题与习题》吉大版)

12.向含有固体AgI的饱和溶液中：(《无机化学例题与习题》吉大版)

（1）加入固体AgNO3，则【I-】变。

（2）若改加更多的AgI，则【Ag+】将。

（3）若改加AgBr固体，则【I-】变，而【Ag+】。

13.Ag2C2O4的溶度积常数表达式为，La(IO3)3的溶度积常数表达式为。（《无机化学释疑与习题解析》高教第二版）

14.欲使沉淀溶解，需设法降低，使J K SP○-。例如，使沉淀中的某离子生成，或。（《无机化学释疑与习题解析》高教第二版）

15.Mn(OH)2的K SP○一=2.1×10-13，在纯水中其溶解度为mol/L; Mn(OH)2饱和溶液的pH为；将0.050mol Mn(OH)2(s)刚好溶解在0.50L NH4Cl溶液中，则平衡时c(NH4Cl)为mol/L(K b○-(NH3H2O)=1.8×10-5)。（《无机化学释疑与习题解析》高教第二版）

16.在AgCl,CaCO3,Fe（OH）3,MgF2这些难溶物质中，其溶解度不随pH变化而改变的是，能溶解在氨水中的是。（《无机化学释疑与习题解析》高教第二版）

17.在CaCO3（K SP○-=4.9×10-9），Ca F2（K SP○-=1.5×10-10），Ca3(PO4)2（K SP○-=2.1×10-33）的饱和溶液中，Ca2+浓度由大到小的顺序是（）>（）>（）。（《无机化学释疑与习题解析》高教第二版）

18.已知Sn（OH）2、Al（OH）3、Ce（OH）4的K SP分别为5.0×10-27，1.3×10-33，2.0×10-28，则它们的饱和溶液的PH由小到大的顺序是（）<（）<（）（《无机化学释疑与习题解析》高教第二版）

19.已知K SP○-（Ag2CrO4）=1.1×10-12，K SP○-（PbCrO4）=2.8×10-13，K SP○-（CaCrO4）=7.1×10-4。向溶液中滴加K2CrO4稀溶液，则出现沉淀的次序为（）（）（）。又已知K SP○-（PbI2）=8.4×10-9，若将PbCrO4沉淀转化为PbI2沉淀，转化反应的离子方程式为，其标准平衡常数K○-=。（《无机化学释疑与习题解析》高教第二版）

20.同离子效应使难溶电解质的溶解度；盐效应使难容电解质的溶解

度。（《无机化学释疑与习题解析》高教第二版）

三、问答题：

1. 什么是溶度积？什么是浓度积？两者有何区别？

2. 什么是溶度积规则，沉淀生成和溶解的必要条件是什么？

3. 下列说法是否正确？为什么？

（1）一定温度下，AgCl水溶液中的Ag+与Cl-离子浓度的乘积是一常数。

（2）两难溶电解质，其中较大者溶解度也较大。

（3）为使沉淀完全，加入沉淀剂的量越多越好。

（4）为使沉淀完全，应加入过量沉淀剂，但是有一定限度，一般以过量20%～50%为宜。

4. 举例说明同离子效应、盐效应、分步沉淀等概念。

5. 写出下列难溶电解质AgCl、PbCl2、FeF3、As2S3、Ca3(PO4)2

四、计算题：

1. 根据AgI的溶度积，计算：

（1）AgI在纯水中的溶解度(g·L- 1)

（2）在0.0010mol·L-1KI溶液中AgI的溶解度(g · L-1)

（3）在0.010 mol·L-1AgNO

3

溶液中AgI的溶解度(g· L-1)

2．将1.0mL的1.0 mol·L-1的Cd(NO

3)

2

溶液加入到1.0L的5.0 mol·L-1氨水中，将

生成Cd(OH)

2还是[Cd(NH

3

)

4

]2+?通过计算说明之。

3.将0.010mol的CuS溶于1.0 dm3 盐酸中，计算所需的盐酸的浓度。从计算结果说明盐酸能否溶解CuS？（《无机化学习题》武大第三版）

4．根据下列物质在25℃时的溶解度求溶度积（不考虑阴、阳离子的副作用）。（1）PbI在纯水中的溶解度为5.6×10g/100gH O。

（2）BaSO在纯水中的溶解度为2.4×10g/100gH O。

（3）BaCrO在纯水中的溶解度为2.91×10g/L。

5．根据下列各物质的数据，求溶解度（不考虑阴、阳离子的副作用）。

（1）Ag CrO（= 1.1×10）

（2）MgF（= 6.5×10）

（3）Ag S（= 6.3×10）

6.在0.05L 2.0×10mol·L Pb离子中加入溶液0.10L 0.030mol·L I离子溶液后，能否产生PbI沉淀？

已知= 7.1×10

7.现有0.10dm3溶液，其中含有0.0010molNaCl和0.0010mol的K2CrO4，逐滴加入AgNO3溶液时，何者先沉淀？（《无机化学习题》武大第三版）

8.用Na2CO3溶液处理AgI，使之转化为Ag2CO3，转化进行到底的条件是什么？根据计算结果预测转化反应能否进行到底？（《无机化学习题》武大第三版）

9.如果BaCO3沉淀中尚有0.010 mol/LBaSO4，在1.0 dm3此沉淀的饱和溶液中加入多少mol的Na2CO3才能使BaSO4完全转化为BaCO3？（《无机化学习题》武大第三版）10．某一元弱酸强碱形成的难溶盐MA，在纯水中的溶解度（不考虑水解）为1.0×10-3mol/L，弱酸的Ka0为10-6，试求该盐在「H+」保持为2.4×10-6mol/L的溶液中的溶解度？（《无机化学习题》武大第三版）

答案：

一、选择题

1.C

2.B

3.A

4.D

5.D

6.C

7.B

8.B

9.C 10.C 11.B 12.D 13.C

14.B 15.B 16. A 17.B 18.C 19.B 20.D 21.B 22.B 23.B 24.A 25.A

二、填空题

1. 1.7×10-28

2.1.1×10-10

3. K0sp（MgNH4PO4）=【Mg2+】【NH4+】【PO43-】

K0sp（TiO(OH)2）=【TiO2+】【OH-】2

4.4.0×10-3,2.0×10-3

5. Cd2+, Fe2+