人教版九年级化学培优难点过关题12化学与生活
化学下册难点过关题5化学与生活
一、单选题（本大题共10小题，共20.0分）
1.下列物质分类正确的是()
A. 酸：锰酸钾、碳酸
B. 营养物质：蛋白质、水
C. 盐：氯化钾、氢氧化钠
D. 合成材料：塑料、蚕丝
2.下列选项中物质的俗名、化学式及其类别均正确的是()
A. A
B. B
C. C
D. D
3.善于归纳知识，有利于培养素质。下列知识整理的内容不完全正确的一组是()
A. A
B. B
C. C
D. D
4.下列实验不能达到目的的是()
A. 用灼烧的方法可以鉴别羊毛制品和涤纶制品
B. 用足量稀硫酸可以分离铜粉和铁粉的混合物
C. 不需外加试剂即可鉴别NaOH、NaCl、CuSO4三种溶液
D. 用熟石灰可以鉴别氯化铵和尿素
5.“分类”可以使人们更有序的研究物质。以下分类正确的是()
A. 营养物质：蛋白质、水、维生素
B. 复合肥：尿素、硝酸钾、氯化铵
C. 有机物：乙醇、葡萄糖、碳酸钙
D. 人体必需微量元素：Ca、Fe、Zn
6.分析推理是化学学习中常用的思推方法，下列正确的推理有几个()
①中和反应有盐和水生成，所以生成盐和水的反应一定是中和反应
②燃烧都伴随着发光、放着现象，所以有发光、放热现象的变化就是燃烧
③化合物由不同种元素组成，所以由不同种元素组成的纯净物一定是化合物
④碳酸盐与盐酸反应放出气体，所以与盐酸反应放出气体的物质一定是碳酸盐
⑤有机化合物都含有碳元素，所以含有碳元素的化合物一定是有机化合物
⑥碱溶液可以电离出金属离子和氢氧根离子，所以碱中一定含有金属元素
A. 1个
B. 2个
C. 3个
D. 4个
7.下列对化学知识的总结完全正确的一组是（）
A. A
B. B
C. C
D. D
8.分类、归纳等是化学学习的常用方法。下列分类、归纳中正确的是()
A. 金属材料：黄铜、氧化铁
B. 复合肥料：硝酸钾、碳酸氢铵
C. 人体必需常量元素：S、Mg
D. 有机物：CH4、C60
9.聚乳酸[(C3H4O2)n]是一种可降解塑料，降解生成CO2和H2O。下列叙述错误
．．的是（）
A. 聚乳酸是一种有机高分子化合物
B. 聚乳酸降解发生的反应是分解反应
C. 聚乳酸中碳元素的质量分数为50%
D. 聚乳酸不会产生“白色污染”
10.“分类”可以使人们有序的研究物质，以下分类正确的是（）
A. 合金——生铁、锰钢、青铜
B. 碱——纯碱、烧碱、消石灰
C. 盐——氯化银、氯化钠、氯化氢
D. 合成材料——塑料、合成纤维、铝合金
二、填空题（本大题共4小题，共18.0分）
11.在日常生活中应注意合理摄取营养物质和人体必需的元素．
(1)蛋白质是构成生命的基础物质，是日常膳食的重要组成部分．下列食物：
①苹果；②葡萄干；③牛奶；④米饭；⑤大豆．
其中含有丰富蛋白质的是______(填写编号)．
(2)人体摄入的淀粉在酶的催化作用下与水作用最终变成葡萄糖，葡萄糖在酶的催化作用下经缓慢氧化转变成
______，同时放出能量，供机体活动和维持恒定体温的需要．
(3)目前一种叫碘酸钙的保健品已进入一些超市，其含有人体必需的微量元素有______．
12.热水瓶是我们日常生活中常见的生活用品，图中标注的是组成热水瓶的相关物质，回答下列问题：
(1)所标物质中含有的金属元素是________，属于合成材料的是
________________。(2)厨房中可用于去除瓶胆内壁水垢(水垢的主要成分是
Ca?CO3的物质是________(写名称)。(3)瓶塞处的铝可通过电解氧化铝获得，
写出该反应的化学方程式：______________________。
13.化学用语填空：常见的有机氮肥是_________；最简单有机化合物燃烧的化学
方程式：_______________ _____；大气中含量最高的元素与地壳中含量最高的金属元素及非金属元素形成的化合物为______。
14.(一)向一定质量FeCl2的CuCl2混合溶液中逐渐加入足量的锌粉。如图是反应过程中
氯化亚铁的质量变化情况。
(1)B点时，溶液中的溶质有________种；
(2)C点时，溶液质量有何变化？________，此时发生反应的化学方程式________。
(二)2.3g有机物X在氧气中完全燃烧，生成4.4g二氧化碳和2.7g水(无其他生成物)，
则该有机物中含有的元素是________，各原子的个数比为________。
(三)A、B、C、D都是初中化学常见的物质，它们存在如图所示的关系(反应条件略
去).请回答以下问题：
(1)若A为一氧化碳，C为金属，则D为________；
(2)若A为盐酸，C为气体单质，则B应满足的条件是_______ _。
(3)若A为蓝色溶液，B为烧碱，则该反应的化学方程式为_____ ___。
三、推断题（本大题共1小题，共6.0分）
15.X、Y、Z、Q、R是初中化学常见的五种元素，X的单质是密度最小的气体，Y的一种单质是天然存在的最硬物质，
Z是地壳中含量最多的元素，Q的原子序数为11，R的原子结构示意图为，请回答下列问题：
(1)Q离子的离子符号为______；写出Y的天然存在的最硬单质的一种用途________。(2)实验室常用加热一种暗
紫色的固体制备Z的单质，请你写出制备单质的化学反应方程式____________ _________；(3)元素X、Z、R可组成一种化合物，该化合物是治疗胃酸过多的药剂，写出其治疗胃酸过多的化学方程式
___________________________；(4)X、Y、Z三种元素可按一定质量比形成的有机化合物在医疗上常用的消毒杀
菌，该有机物化合物化学式为___________。写出该有机物作燃料时完全燃烧发生反应的化学方程式
__________________ __。
四、计算题（本大题共1小题，共6.0分）
16.钙是人体中的常量元素，缺钙时可通过食用保健药剂来
增加摄入量．某补钙药剂说明书的部分信息如图所示．现
将100g盐酸分成5等份，逐次加到用40片该药剂制成
的粉末中(其他成分不与盐酸反应)，得到部分数据与如
图2.请根据有关信息回答问题．
第1次第3次第4次
加入盐酸的质量(g)202020
剩余固体的质量(g)35a20
(1)人体缺钙易出现的疾病是_____ _，这时除在医生指导下服用保健药剂外，日常生活中要多摄入______等
食物．(2)该品牌补钙药剂中CaCO3的质量分数是______，a的数值为______．(3)求该盐酸中溶质的质量分数为(写出计算过程，计算结果保留一位小数)．
(完整)九年级化学培优专题训练.doc
直升班化学培优专题讲座 第一讲差量法 例 1、用氢气还原 10 克 CuO，加热片刻后，冷却称得剩余固体物质量为8.4 克，则参加反应 CuO 的质量是多少克？ 例 2、将 CO 和 CO2 的混合气体2.4 克，通过足量的灼热的CuO 后，得到 CO2的质量为 3.2 克，求原混合气体中 CO 和 CO2 的质量比？ 例 3、将 30 克铁片放入 CuSO4溶液中片刻后，取出称量铁片质量为31.6 克，求参加反应的铁的质量？ 例 4、已知同一状态下，气体分子间的分子个数比等于气体间的体积比。把30mL 甲烷和氧气的混合 气体点燃，冷却致常温，测得气体的体积为16mL，则原 30mL 中甲烷和氧气的体积比？ 例 5、给 45 克铜和氧化铜的混合物通入一会氢气后，加热至完全反应，冷却称量固体质量为37 克，求原混合物中铜元素的质量分数？ 答案： 1、8 克2、 7∶ 5 3、11.2 克4、 8∶ 7 7∶ 23 5、28.89% 练习 1、将盛有12 克氧化铜的试管，通一会氢气后加热，当试管内残渣为10 克时，这10 克残渣中铜元素的质量分数？ 练习 2、已知同一状态下，气体分子间的分子个数比等于气体间的体积比。现有CO、O2、 CO2混合气体9ml ，点火爆炸后恢复到原来状态时，体积减少1ml，通过氢氧化钠溶液后，体积又减少 3.5Ml ，则原混和气体中 CO、 O2 、 CO2的体积比？ 练习 3、把 CO、 CO2的混合气体 3.4 克，通过含有足量氧化铜的试管，反应完全后，将导出的气体全部 通入盛有足量石灰水的容器，溶液质量增加了 4.4 克。 求⑴原混合气体中CO 的质量？ ⑵反应后生成的 CO2与原混合气体中 CO2的质量比？ 练习 4、CO 和 CO2混合气体18 克，通过足量灼热的氧化铜，充分反应后，得到CO2的总质量为22 克，求原混合气体中碳元素的质量分数？ 练习 5、在等质量的下列固体中，分别加入等质量的稀硫酸(足量 )至反应完毕时，溶液质量最大的是 ( ) A Fe B Al C Ba(OH) 2 D Na2CO3 练习 6、在 CuCl 2 和 FeCl3 溶液中加入足量的铁屑m 克，反应完全后，过滤称量剩余固体为m 克，则原混合溶液中 CuCl 2 与 FeCl3 物质的量之比为 ( )(高一试题 ) A 1∶ 1 B 3∶ 2 C 7∶ D 2 ∶ 7 练习 7 P 克结晶水合物 A ? nH20，受热失去全部结晶水后，质量为q 克，由此可得知该结晶水合物的 分子量为 ( ) Ａ 18Pn/(P—q) B 18Pn/q C 18qn/P D 18qn/(P— q) 答案：1、96%5、 A 6 、 C7、 A
九年级化学酸和碱的中和反应的专项培优 易错 难题练习题(含答案)附答案解析
九年级化学酸和碱的中和反应的专项培优易错难题练习题(含答案) 附答案解析 一、初中化学酸和碱的中和反应 1．取石灰石与稀盐酸充分反应后的溶液A，向其逐滴加入碳酸钠溶液，并用pH数字探测 仪连续监测，得曲线如图（pH为纵坐标，时间为横坐标）。则下列说法不正确的是 （） A．溶液A中的溶质有两种 B．A、B段观察到有气泡产生 C．B、C段滴入紫色石蕊，溶液呈无色 D．D、E两点溶液中的溶质种类相同 【答案】C 【解析】 【分析】 石灰石与稀盐酸充分反应生成氯化钙和二氧化碳和水，由图可知，A点溶液呈酸性,故石灰石和盐酸反应时,盐酸过量,B反应完全，溶液显中性，当加入过量的碳酸钠溶于水，由于碳酸钠溶液显弱碱性，故溶液变成碱性了。 【详解】 A、通过图象的变化关系,A点溶液呈酸性,故石灰石和盐酸反应时,盐酸过量,反应后剩余溶液中含HC1、CaCl2,故溶液A中溶质有两种，故A正确； B、当往HCl、CaCl2的溶液中滴加碳酸钠溶液时,Na2CO3要先与HCl反应,故A、B段现察到 有气泡产生，故B正确； C、B、C段溶液呈中性,滴入紫色石蕊,溶液呈紫色，故C不正确； D、D、E两点溶液中的溶质种类相同,都含两种: NaCl、 Na2CO3，故D正确。故选C。 【点睛】 溶液之间的反应要注意反应物的量之间的关系。 2．建立宏观和微观之间的联系是一种科学的思维方式。下列解释不正确的是 A．金刚石、石墨物理性质存在明显差异的原因是它们的原子排列方式不同 B．警用缉毒犬能根据气味发现毒品，是因为分子在不断运动 C．压瘪的乒乓球放入热水中重新鼓起，是因为球内的气体分子体积增大 D．酸有一些相似的性质，是因为在不同的酸溶液中都含有H+
九年级化学培优补差方案
培优补差方案 九年级是初学化学，学生基础的好坏，虽然不直接影响到将来是否能升学。但是据上课情况来看学生情况：优生不多，思想不够活跃，有少数学生不上进，思维跟不上。故围绕学校工作目标, 除了认真备课、上课、批改作业、优质完成每一节课的教学外, 应采取课内外培优措施, 制定培优补差计划。 一、优生辅导： 1、对优生的辅导以课堂教学为主要形式，教师在课堂上要注意提问一些有针对性、概括性较强、难度较大的问题，培养优生的思维的敏感性，在教学中结合教材中的思考题进行对优生及特长生的辅导，要让他们养成刻苦钻研、勤于思考、勇于创新的品质。在教学中，广泛地、最大限度地调动他们的积极性和主动性，发挥其学习方面的优势。并且，课后对他们的作业布置也要有层次性，即让它们掌握扎实的基础知识，又要布置一些有一定难度的思考题，让他们“吃饱”。 2、鼓励他们要利用业余时间多练习、多思考、多做一些课本之外的题目，训练知识的掌握和熟练应用程度，教师要积极为他们创造机会，通过各种形式进行比赛，拓宽他们的知识面，开阔视野，进一步训练优生思维的灵活性。 二、后进生辅导：
对学习有困难的同学，他们在学习上总的特点是上课不注意听讲，智力一般，学习依赖思想严重，没有独立思考勇于创新的意识。故可做以下工作： 1、对差生多表扬其闪光点，激发其上进心，批评时要恰当得体，切忌不可伤害，不能让其他同学嘲笑他们，嫌弃他们。 2、课后多和差生交谈，使后进生愿意接近老师，经常和老师说说心里话，有利于老师对学生的了解，有利于做好后进的转化工作。 3、分层次设计目标，给差生制订能够完成的目标，使其能真正感到成功的喜悦。 4、开展互帮互学四人小组活动，尽量给差生创设一个好的学习环境。选择一个学习不错的同学和他们坐同桌，进行一对一地帮助，比如优秀生可以给他们一定难度的题目让他们进行练习,学困生则根据他们的程度给与相应的题目进行练习和讲解,已达到循序渐进的目的。 5、利用课余时间帮助差生辅导，尽力使他们的成绩有所提高，让他们认识到“我能行”。要在学习上，生活上关心每一个后进生的成长，使每个后进生真正感到班集体的温暖，激发他们的求知欲。 6、与家长的多联系，让家长协助教师教育和督促学生努力学习。
初三化学培优题专题训练
初三化学培优题专题训练 2015年广东省各地中考题集锦 综合能力题 1．（8分）以黄铁矿（主要成分是FeS 2 ）为原料，生产硫酸的简要流程图如下： （1）写出流程图中一种氧化物的名称___________。 （2）将黄铁矿粉碎，目的是______________________ 。 （3）流程中SO 2转化为SO 3 的化学方程式为 _________________ 。 （4）炉渣（Fe 2O 3 ）在工业上可用来________________________。 2．（8分）核电荷数为1～18的元素的原子结构示意图等信息如下，回答下列问题： （1）在第三周期中，各原子结构的共同之处是 该周期中，各原子核外电子排布的变化规律是 （2）在第三周期中，元素类型的变化情况是：从左到右由
元素过渡到 元素，并以 结尾。 （3）写出核外电子排布与氖原子相同的阳离子和阴离子符号各一个：阳离子 ，阴离子 。 3．（8分）已知A —H 均为初中化学常见的物质。其中A 、C 是组成元素相同的气体，且C 能产生温室效应；B 为红棕色，是赤铁矿的主要成分；F 是紫红色金属；H 是蓝色 沉淀。根据右图所示的转化关系（图中 反应条件均已略去），请回答： （1）写出下列物质的化学式： B 、 C ； （2）写出下列反应的化学方程式： ① ； ② ，反应基本反应类型是 4．（8分）“碳捕捉技术”是指通过一定的方法，将工业生产中产生的二氧化碳分离出来并加以利用。某校科研小组的同学设计用氢氧化钠溶液来“捕捉”二氧化碳，其基本过程如下（部分条件及物质未标出）。 （1）“反应分离”过程中，分离物质的基本操作是蒸发结晶和 （2）“捕捉室”中发生反应的化学方程式为 （3）在整个“捕捉”过程中，可以循环利用的物质是 A B C D E H ② ①
初三化学培优试题(十)
初三化学培优试题 1. 某溶液含有Na+、H+、Ba2+、OH﹣、Cl﹣、、中的几种离子，进行如下实验 （1）取少量溶液于试管中，加入足量氯化钡溶液，产生白色沉淀，过滤后得到滤渣和滤液． （2）向滤渣中加入稀硝酸，滤渣全部溶解并产生气泡． （3）向滤液中滴入无色酚酞溶液，溶液呈红色． 根据上述实验判断该溶液中 ①一定含有的离子是； ②一定不含的离子是； ③不能确定的离子是，欲确定其是否存在，方法是：另取少量原溶液于试管中，，若看到，说明溶液中含的该离子． 2. 有一混合溶液是由稀硝酸、碳酸钾溶液、稀硫酸、氯化铜中的两种简单混合而成（两种溶液不反应），向该混合溶液中滴加Ba(OH)2溶液，产生沉淀的质量与加入Ba(OH)2溶液体积的关系如图：（1）该溶液由和两溶液混合(填化学式) （2）请写a→b段生成沉淀的化学方程式: 3. 如图中的六个圆A、B、C、D、E、F分别表示六种物质，蓝色溶液A与C反应能生成两种沉淀，B 为氧化物，C、D、E、F分别是碳酸钠溶液、稀硫酸、氢氧化钡溶液和氢氧化钠溶液中的一种，E中溶质可用于生产洗涤剂．用“→”表示一种物质能转化为另一种物质，用两圆相切或“﹣﹣”表示两种物质可以发生化学反应，六种物质之间的部分反应及转化关系如图所示．请利用初中化学知识回答下列问题： （1）在图中标出六种物质（或溶质）的化学式； （2）C与F反应的化学方程式为； （3）E与F反应的实验现象为．
4. 已知A﹣H为初中常见物质，A为红棕色，是赤铁矿的主要成分，F为紫红色金属，甲是黑色固体，它们相互转化关系如图所示（反应条件和部分产物已略去）． 请按要求回答下列问题： （1）写出甲的化学式；写出C的化学式． （2）写出A+B→E的化学方程式：； 写出E+G→F的化学方程式：． 5．取若干克氯酸钾和二氧化锰的固体混合物，在试管中加热至不再有气体放出，将试管内的剩余固体冷却后溶于水，过滤、洗涤、干燥得到纯净固体3.25g，还得到100g溶质质量分数为7.45%的滤液．试计算（写出必要的计算过程）： （1）反应后产生气体的质量． （2）原混合物中氯元素的质量分数．
九年级化学培优补差措施
九年级化学“培优补差”措施 为顺利完成本学年的教学任务，提高本学期的教育教学质量，根据我所教学生的实际情况，围绕学校下达中招指标，在今后的教学过程中，认真备课、上课、批改作业，优质完成每一节课的教学。课外特制订培优补差计划，用高度的责任心投入到紧张的教学及培优转差工作中，力争在2013年中招取得好成绩，让学校家长放心。 一、制订中考目标。 针对学生现状，先核定学生层次，再加大培优帮差的力度，以缩小优、中、差之间的差距，扎扎实实做好每一步，比别人更投入，更用心，更好发挥优势，弥补劣势，才能最终达到目标。 二、教学基本思路。 1、认真学习大纲，掌握各知识点的教学要求，即常识介绍、了解、理解、掌握等层次；要研究教材，即重点、难点。做到驾驭教材。 2、要仔细备课。各课题做到备大纲、备教材、备学生。如备系统知识复习课时要做到如下几点：第一，复习概念，采用“比较”法，比较概念的“形”，复习名称相近，相似或易混淆的概念；比较概念的“域”，复习应用条件和范围不同的同类概念；比较概念的“同”，复习“内涵”或“外延”存在一定关系的概念；比较概念的“异”，复习不同类的概念。第二，复习元素化合物知识时，善于抓住核心。即：物质的性质决定存在、制法、检验和用途。认真抓住对比，如：H2、C、CO既有相似性，又有一定的差异性；注意抓住规律，知识分散、零碎，但却包含着许多规律，只要注意分析，挖掘和总结，就能掌握这些潜在的规律，如酸碱盐和氧化物的
反应规律。第三，化学计算的过程要规范，在方法的选择、格式的规范，运算的准确及有效数字的运算法则等方面，严格要求学生，在严密的计算中培养学生严谨的科学态度。第四，实验教学要做到在理解掌握中关注运用，并把实验教学的重点转移到以基本操作技能训练和基本实验方案设计的能力培养上来。第五，对课本上的有关知识要适当记忆，记忆的方法有：要点记忆法、图示记忆法，韵语记忆法，谐音记忆法，数轴记忆法，趣味记忆法等。 3、要精编习题。习题教学要有四度。习题设计（或选编习题）要有梯度，紧扣重点、难点、疑点和热点，面向大多数学生，符合学生的认知规律，有利于巩固“双基”，有利于启发学生思维；习题讲评要增加信息程度，围绕重点，增加强度，引到学生高度注意，有利于学生学会解答；解答习题要有多角度，一题多解，一题多变，多题一解，扩展思路，培养学生思维的灵活性，培养学生思维的广阔性和变通性；解题训练要讲精度，精选构思巧妙，新颖灵活的典型题，有代表性和针对性的题，练不在数量而在质量，训练要有多样化。进行习题教学时，选择题以概念，理论为主，适当充实元素化合物知识和化学实验方面题；填空题以元素化合物知识为主，适当增加概念理论方面的题；实验题以基本操作、物质的鉴别鉴定、重要的演示实验和学生实验、综合实验（组合装量图）为主，化学计算以化学式和化学反应方程式计算为主。 4、要讲究教法。要认真上好每一节课，研究不同课型的教法。如上复习课时，要把知识网络化、系统化，进行列表比较，便于学生掌握；上习题评讲课时，做到既评又讲，评有代表性的学生答题情况，讲知识的重
九年级化学化学推断题的专项培优 易错 难题练习题(含答案)及答案
九年级化学化学推断题的专项培优易错难题练习题(含答案)及答 案 一、初中化学推断题 1．某固体粉末由氢氧化钠、氯化钠、硫酸铜、硝酸钡、氯化铜中的一种或几种组成，为确定其成分，现进行如下图所示的探究。 请回答下列问题: （1）溶液C的pH_______（“大于”、“小于”或“等于”）7。 （2）固体粉末中一定含有的物质是___________，一定不含有的物质是__________。（3）沉淀A溶解的化学方程式为_____________。 （4）溶液E中一定含有的阳离子是____________。 【答案】小于硝酸钡、氯化铜、氢氧化钠硫酸铜 Cu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O 铜离子和钠离子 【解析】 【详解】 （1）沉淀A中加入过量稀硫酸得到溶液C，说明溶液C的pH小于7； （2）由溶液C和溶液B混合生成不溶于酸的沉淀，可知沉淀D为硫酸钡，故固体粉末中一定含有硝酸钡；又因为沉淀A可以完全被酸溶解，说明沉淀A中不含有硫酸钡，故固体粉末中一定没有硫酸铜；则沉淀A为氯化铜和氢氧化钠生成的氢氧化铜沉淀；故填：硝酸钡、氯化铜、氢氧化钠；硫酸铜； （3）沉淀A为氢氧化铜，和稀硫酸反应方程式为Cu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O （4）溶液E与硝酸银反应生成白色沉淀，说明溶液E中有氯离子，且由（2）推知固体中含有硝酸钡、氯化铜、氢氧化钠，可知溶液E的阳离子为铜离子和钠离子。 2．如图表示某些物质间的转化关系（反应条件均略去），其中A为天然气的主要成分，C 为相对分支质量最小的氧化物，F为红棕色粉末，G为最常见的金属，B、D、E均为无色气体．请回答： （1）X是 _________ （填一种物质化学式）；
初三化学化学推断题培优综合练习
初三化学化学推断题培优综合练习 一、化学推断题 1．某气体可能含有氢气、一氧化碳、二氧化碳、水蒸气中的一种或几种。某兴趣小组利用下图中的实验装置设计实验，探究气体的成分。请用符合题目要求的装置序号填空（装置可以重复使用，除杂试剂均足量）。提示：CO+CuO Cu+ CO2, H2+CuO Cu+ H2O；无水硫酸铜粉末遇水变蓝色。 （1）若检验气体中是否存在水蒸气，可将该气体通入装置_____。 （2）将气体依次通过装置_____，可检验并除去该气体中的二氧化碳。 （3）若检验气体中是否存在一氧化碳，可将该气体依次通过装置_____。 （4）将气体依次通过装置_____，可一次性确定该气体的成分。 2．图中的A~H是初中化学常见的化合物，且分别是由H、O、S、Na、Ca、Cu中的两种或三种元素组成的。其中B、E是氧化物，E中两种元素质量之比为2：3；C、F、H为相同类别的化合物，F易溶于水并放出大量的热；G的溶液呈蓝色。图中的“—”表示两端的物质间能发生化学反应；“→”表示物质间存在转化关系；部分反应物、生成物或反应条件已略去。 （1）G的化学式为____________。 （2）写出E和F反应的化学方程式________________________________。 （3）G和H反应的基本反应类型为__________________。 （4）写出C→B发生分解反应的化学方程式：________________________。 3．（1）X、Y、Z、W、R是初中化学常见的五种元素，X的单质是密度最小的气体，Y的一种单质是天然存在的最硬物质，Z是地壳中含量最多的元素，W的原子序数为11，R的 原子结构示意图为，请回答下列问题：①X阳离子的离子结构示意图为，W 离子的离子符号为； ②实验室用一种白色固体制备Z单质，该化学方程式为； ③元素X、Y、Z、W和元素X、Z、R可分别组成两种化合物甲和乙．甲和乙都是治疗胃酸（盐酸）过多的药剂，甲、乙治疗胃酸过多的化学方程式分别为、； ④X、Y、Z三种元素可按质量比12：3：8形成一种生活中常见的有机化合物，该化合物
九年级培优易错试卷生活中常见的盐辅导专题训练含答案解析
九年级培优易错试卷生活中常见的盐辅导专题训练含答案解析 一、初中化学生活中常见的盐 1．有四位同学在分析一种含三种溶质的无色溶液时，得出以下组合．可能正确的一组是（） A．CuSO4、Ba（OH）2、NaCl B．Na2SO4、HCl、Ba（OH）2 C．KCl、HCl、H2SO4D．HCl、Na2CO3、H2SO4 【答案】C 【解析】 【分析】 本题利用复分解反应的条件来判断物质能否共存的问题，若物质在水中解离成的离子重新结合生成水或气体或沉淀时，物质就不能共存，本题还要注意能得到无色透明溶液，则应注意常见离子在水中的颜色。 【详解】 A、铜离子在溶液中显蓝色，而该溶液是无色溶液，并且硫酸铜可以和氢氧化钡反应生成硫酸钡沉淀，二者不能在溶液中共存，故不符合题意； B、氢氧化钡可以和硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀，和盐酸反应生成氯化钡和水，不能在溶液中共存，故不符合题意； C、三种溶质相互作用，不会生成沉淀、气体、水，所以在溶液中能够共存，故符合题意； D、碳酸钠可以和盐酸、硫酸反应生成水和二氧化碳，所以在溶液中不能共存，故不符合题意； 故选C 【点睛】 通过本题可以看出物质溶于水可能得到带颜色的溶液，在判断能否共存的同时还要注意习题的要求。 2．下列实验能观察到明显现象的是( ) A．氢氧化钠溶液滴入氯化钡溶液中B．稀盐酸滴入硫酸钠溶液中 C．硫酸钠溶液滴入碳酸钡中D．硝酸银溶液滴入氯化钡溶液中 【答案】D 【解析】 【详解】 A、氢氧化钠与氢氧化钡不反应，故无明显现象，故选项A错误； B、稀盐酸与硫酸钠不反应，故无明显现象，故选项B错误； C、硫酸钠与碳酸钡不反应，故无明显现象，故选项C错误； D、硝酸银与氯化钡反应生成氯化银白色沉淀，故现象明显，故D选项正确。故选D。3．利用如图所示的实验探究物质的性质，下列叙述错误的是（）
九年级化学培优试题
九年级化学培优试题(6) 班级 ； 姓名 1．我国盛产的八角茴香中存在莽草酸(C 7H 10O 5)。由它合成的“达菲” (C 16H 31O 8N 2P)是是抗 H1N1流感的一种药物。下列说法错误的是（ ） A ．莽草酸由三种元素组成 B ．莽草酸的相对分子质量为174 C ．用莽草酸合成达菲需要含氮的物质 D ．由莽草酸合成达菲是物理变化 2．化学实验室对药品存放有一定的要求，下图所示白磷的存放符合要求的是（ ） 3．从物质的分类的角度看，下列物质与二氧化氮、三氧化硫、氧化铝属于同类别的物质（ ） A ．氢氧化铁 B ．硫酸铜 C ．水 D ．硝酸 4．类推的思维方法在化学学习中应用广泛，例如 ： 由此可推断，过氧化钡的化学式为 （ ） A ．Ba 2O B ．BaO 2 C ．Ba 2O 2 D ．BaO 3 5．某纯净物X 在密闭容器中稍加热就分解为NH 3、H 2O 和CO 2，根据这一实验事实不能得出的结论是 A. X 由四种元素组成 B. X 是化合物 C. X 中有水 D. X 不稳定 6．西班牙的瑞奥汀河是一条酸河，河水中含有硫酸和硫酸亚铁。经调查发现，酸河形成的原因是由于上 游河床含有的某种物质R 在水中氧的作用下发生反应所致，其反应的化学方程式为：2R+2H 2O+7O 2 ====2FeSO 4+2H 2SO 4，则R 的化学式为 A. FeS B. Fe 2S 3 C. FeS 2 D. FeO 7．已知A 、B 两种元素形成的化合物中，A 、B 元素的质量比为2:3，其相对原子质量之比为2:1，则该化 合物的化学式为： A ．A 2 B 3 B ．A 3B 2 C ．AB 3 D ．A 3B 8．由化学方程式CxHyOz ＋5O 24CO 2＋4H 2O ，可知x 、y 、z 的值分别是 A ．1、2、3 B ．2、4、1 C ．4、8、2 D ．4、4、1 9．ng 氯酸钾和2g 二氧化锰混合加热，完全反应后得到固体mg ，则放出氧气的质量为 A ．(n －m)g B ．(m ＋2)g C ．(m －2)g D ．(n ＋2－m)g 10．碳的某种氧化物中，碳与氧的质量比为3∶8，则该氧化物中碳的化合价是 A ．+2价 B ．+4价 C ．-2价 D ．0价 11．对于方程式 4Al ＋3O 2 2Al 2O 3的下列说法正确是 A ．铝加氧气等于氧化铝 B ．铝跟氧气在点燃的条件下，反应生成氧化铝 C ．4个铝原子和3个氧分子等于2个氧化铝分子 D ．4个铝原子和6个氧原子等于2个氧化铝分子 12．在反应X ＋2Y ＝R ＋2M 中，已知R 和M 的相对分子质量之比为22:9，当1.6gX 与Y 完全 反应后，生成4.4gR ，则在此反应中Y 和M 的质量比是 （ ） 点燃
九年级化学下册培优补差计划
九年级化学培优补差工作计划 （2014-2015学年第二学期） 高军 xx曙光中学 九年级化学培优补差”教学计划 xx曙光中学高军 为顺利完成本学年的教学任务，提高本学期的教学质量，根据学生的实际情况，围绕学校下达中考目标，在今后的教学过程中，要认真备课、上课、批改作业。同时还要加大课外培优措施，特制定培优补差计划，用高度的责任心投入到紧张的教学及培优补差工作中，力争在2014年中考中取得好成绩，让学校放心。 第一步、制订xxll标。 针对学生现状，先核定学生层次，再加强培优补差的力度，以缩小优、中、差之间的差距，扎扎实实做好每一步，比别人更投入，更用心，更好发挥优势，弥补劣势，才能最终达到目标。 第二步、教学基本思路。 1.认真学习大纲，掌握各知识点的教学要求；要研究教材，做到驾驭教材。 2、要仔细备课。各课题做到备大纲、备教材、备学生。如备系统知识复习课时要做到如下几点： 第一，复习概念，采用比较”法，比较概念的形”，复习名称相近，相似或易混淆的概念；比较概念的域”，复习应用条件和范围不同的同类概念；比较概念的同”，复习内涵”或外延”存在一定关系的概念；比较概念的异”，复习不同类的概念。第二，复习元素化合物知识时，善于抓住核心。 即： 物质的性质决定存在、制法、检验和用途。认真抓住对比，如：H
2、C、CO既有相似性，又有一定的差异性；注意抓住规律，知识分散、零碎， 但却包含着许多规律，只要注意分析，挖掘和总结，就能掌握这些潜在的规律， 如酸碱盐和氧化物的反应规律。第三，化学计算的过程要规范，在方法的选择、 格式的规范，运算的准确及有效数字的运算法则等方面，严格要求学生，在严密 的计算中培养学生严谨的科学态度。第四，实验教学要做到在理解掌握中关注运 用，并把实验教学的重点转移到以基本操作技能训练和基本实验方案设计的能力 培养上来。第五，对课本上的有关知识要适当记忆。 3、要精编习题。习题教学要有四度。习题设计（或选编习题）要有梯度，紧 扣重点、难点、疑点和热点，面向大多数学生，符合学生的认知规律，有利于启 发学生思维；习题讲评要增加信息程度，围绕重点，增加强度，引起学生高度注 意，有利于学生学会解答；解答习题要有多角度，一题多解，一题多变，多题一 解，扩展思路，培养学生思维的灵活性，培养学生思维的广阔性和变通性；解题 训练要讲精度，精选构思巧妙，新颖灵活的典型题，有代表性和针对性的题，练 不在数量而在质量，训练要有多样化。进行习题教学时，选择题以概念，理论为 主，适当充实元素化合物知识和化学实验方面题；填空题以元素化合物知识为主， 适当增加概念理论方面的题；实验题以基本操作、物质的鉴别鉴定、重要的演示 实验和学生实验、综合实验（组合装量图）为主，化学计算以化学式和化学反应方 程式计算为主。 4、要讲究教法。认真上好每一节课，研究不同课型的教法。如上复习课时， 要把知识进行网络，把知识进行列表比较，把知识系统，便于学生掌握；上习题 课时，做到既评又讲，评有代表性的学生答题情况，讲知识的重点、易混点、热 点及考点。做到师生互动，生生互动，极大的调动学生学习积极性。提局优生率。 5、要注意课程标准的一些新提法和近几年全国各地中考试题改革的新特点。例如： 注意贴近学生的生活，联系社会实际；要通过学生的实践来评价学生的探 究能力和情感态度与价值观”；试题的设计要在注意考核学生解决实际问题的 能力”上下大功夫；在突出学科特点、加大化学实验考查的力度的同时，改革化学实验笔试的考核方法。 第二步、米取有效措施。
九年级培优易错试卷化学推断题辅导专题训练及答案
九年级培优易错试卷化学推断题辅导专题训练及答案 一、初中化学推断题 1．A 、B 、C 、D 为初中化学常见的四种物质，它们之间有如图所示的转化和反应关系(“→”表示某一种物质经一步反应可转化为另一种物质，“—”表示相连两物质能发生化学反应，部分反应物、生成物及反应条件已略去) (1)若A 、B 、C 、D 中均含有一种相同的元素，常温下，A 为无色液体，C 为黑色固体，则A 为________，C 与D 发生的化学反应方程式_____________。 (2)若A 、B 、C 、D 为四种不同类别的化合物，A 在常温下为气体，C 在生活中可用来除油污，且C 的固体可作某些气体的干燥剂，写出B→C 这一反应的化学方程式_____。 【答案】H 2O CuO+CO Cu+CO 2 或342Fe O +4CO 3Fe+4CO 高温 Na 2CO 3 +Ca(OH)2 =CaCO 3↓+ 2NaOH 【解析】 【分析】 【详解】 (1)常温下，A 为无色液体，A 是 H 2O ， 2222H O 2H + O ↑↑通电，C 为黑色固体，C 可以是CuO 或 Fe 3O 4，A 、B 、C 、D 中均含有一种相同的元素，D 是CO 。C 与D 发生的化学反应方程式：CuO+CO Cu+CO 2 或342Fe O +4CO 3Fe+4CO 高温 (2)A 、B 、C 、D 为四种不同类别的化合物，C 在生活中可用来除油污，且C 的固体可作某些气体的干燥剂，则C 是NaOH ，A 在常温下为气体，A 是CO 2，B 是Na 2CO 3，B→C 反应的化学方程式：Na 2CO 3 +Ca(OH)2 =CaCO 3↓+ 2NaOH 2．图中的六个圆A 、B 、C 、D 、E 、F 分别表示六种物质，蓝色溶液A 与C 反应能生成两种沉淀，B 为氧化物，D 、E 、F 分别是碳酸钠溶液、稀硫酸、和氢氧化钠溶液中的一种， E 中溶质可用于生产洗涤剂。用“→”表示一种物质能转化为另一种物质，用两圆相切或“——”表示两种物质可以发生化学反应，六种物质之间的部分反应及转化关系如右图所示。请利用初中化学知识回答下列问题：
初三化学化学质量守恒定律的专项培优练习题(含答案)含答案
初三化学化学质量守恒定律的专项培优练习题(含答案)含答案 一、初中化学质量守恒定律 1．在一个密闭容器内有四种物质，一定条件下充分反应后，测得反应前后各物质的质量如表，下列推理正确的是 物质X Y Z Q 反应前质量/g410121 反应后质量/g01215待测 A．反应物是X和Y，成物是Q和Z B．参加反应的Y和Q的质量比是1∶1 C．参加反应的X与Q的质量比是1∶3 D．反应后生成15 g Z 【答案】C 【解析】 由表中数据分析可知，反应前后X的质量减少了4 g﹣0 g=4 g，故X是反应物，参加反应的X的质量为4 g；反应前后Y的质量增加了12 g﹣10 g=2 g，故Y是生成物；同理确定Z 是生成物，生成的Z的质量为15 g﹣1 g=14 g；由质量守恒定律，Q应是反应物，且参加反应的Q的质量为14 g+2 g﹣4 g=12 g，故待测的数值为21g﹣12 g=9 g。A、根据分析，可知反应物是X和Q，生成物是Y和Z，故选项说法错误；B、参加反应的Y的质量为12 g ﹣10 g=2 g，参加反应的Q的质量为14 g+2 g﹣4 g=12 g，故参加反应的Y和Q的质量比是1∶6，故选项说法错误；C、参加反应中X、Q的质量比为4 g∶12 g=1∶3，故选项说法正确；D、根据表格中的数据，反应后生成Z的质量为15 g﹣1 g=14 g，故选项说法错误。故选C。 2．如图是某汽车尾气净化装置中发生反应的微观示意图。下列说法正确的是（） A．该反应中，Z是由Y分解生成的 B．一个Y和W分子中均有11个电子 C．参加反应的X与生成的Z的质量比为9：7 D．化学反应前后，催化剂的质量和性质一定不变 【答案】C 【解析】 【分析】
九年级化学培优补差计划
九年级化学“培优补差”教学计划 郑亮 为顺利完成本学年的教学任务，提高本学期的教学质量，根据学生的实际情况，围绕学校下达中考目标，在今后的教学过程中，要认真备课、上课、批改作业。同时还要加大课外培优措施，特制定培优补差计划，用高度的责任心投入到紧张的教学及培优补差工作中，力争在2012年中招取得好成绩，让学校放心。 第一步、制订中考目标。 针对学生现状，先核定学生层次，再加强培优补差的力度，以缩小优、中、差之间的差距，扎扎实实做好每一步，比别人更投入，更用心，更好发挥优势，弥补劣势，才能最终达到目标。 第二步、教学基本思路。 1.认真学习大纲，掌握各知识点的教学要求；要研究教材，做到驾驭教材。 2、要仔细备课。各课题做到备大纲、备教材、备学生。如备系统知识复习课时要做到如下几点：第一，复习概念，采用“比较”法，比较概念的“形”，复习名称相近，相似或易混淆的概念；比较概念的“域”，复习应用条件和范围不同的同类概念；比较概念的“同”，复习“内涵”或“外延”存在一定关系的概念；比较概念的“异”，复习不同类的概念。第二，复习元素化合物知识时，善于抓住核心。即：物质的性质决定存在、制法、检验和用途。认真抓住对比，如：H2、C、CO既有相似性，又有一定的差异性；注意抓住规律，知识分散、零碎，但却包含着许多规律，只要注意分析，挖掘和总结，就能掌握这些潜在的规律，如酸碱盐和氧化物的反应规律。第三，化学计算的过程要规范，在方法的选择、格式的规范，运算的准确及有效数字的运算法则等方面，严格要求学生，在严密的计算中培养学生严谨的科学态度。第四，实验教学要做到在理解掌握中关注运用，并把实验教学的重点转移到以基本操作技能训练和基本实验方案设计的能力培养上来。第五，对课本上的有关知识要适当记忆。 3、要精编习题。习题教学要有四度。习题设计（或选编习题）要有梯度，紧扣重点、难点、疑点和热点，面向大多数学生，符合学生的认知规律，有利于启发学生思维；习题讲评要增加信息程度，围绕重点，增加强度，引起学生高度注意，有利于学生学会解答；解答习题要有多角度，一题多解，一题多变，多题一解，扩展思路，培养学生思维的灵活性，培养学生思维的广阔性和变通性；解题训练要讲精度，精选构思巧妙，新颖灵活的典型题，有代表性和针对性的题，练不在数量而在质量，训练要有多样化。进行习题教学时，选择题以概念，理论为主，适当充实元素化合物知识和化学实验方面题；填空
九年级化学培优材料
杂质受热易分解，通过加热将杂质除 除 CaO 中的 CaCO 3 可加热：CaCO 3 高温 分 CO+CuO △ ．． ．． 初中化学除杂题型解题技巧总结 一、解除杂题的原则、要领、方法 三原则：①不引入新杂质；②不减少被提纯物质的质量；③杂质便于分离。 三要领：①根据物理性质或化学性质的差异；②确定除杂质方法；③选择适宜试剂。 六种常用方法： 方法 适用范围或原理 举例 化 学 化气法 与杂质反应生成气体而除去 沉淀法 将杂质转化为沉淀过滤除去 置换法 将杂质通过置换反应而除去 除 NaCl 中 Na 2CO 3，可加适量稀 HCl ：Na 2CO 3+ 2HCl ＝2NaCl+ CO 2↑+ H 2O 除去 NaOH 中的 Na 2CO 3，可加适量的 Ca(OH)2： Na 2CO 3+ Ca(OH)2==CaCO 3↓+2NaOH 除 Fe SO 4 中的 Cu SO 4，可加过量的铁粉，再过 滤：CuSO 4+Fe==Cu+Fe SO 4 方 除 C 粉中的 CuO 粉，可加适量稀硫酸，再过滤： 溶解法 将杂质溶于某种试剂而除去 法 CuO+ H 2SO 4==CuSO 4+ H 2O 加热法 转化法 CaO+ 去 CO 2↑ 将杂质通过化学反应转化为主要成 除 CO 2 中的 CO ，可将气体通过灼热的 CuO ： Cu+CO 2 二、常见物质的除杂 一、气体除杂：（括号中为杂质） 1． CO 2（含 O 2） ：将气体通过灼热的铜网。 2． CO 2（含 H 2 或 CO ） ：将气体通过灼热的氧化铜或氧化铁。 3． O 2 或 CO 2 或 H 2（含 H 2O ） ：将气体通过浓硫酸或氧化钙或氯化钙等干燥剂。 4． O 2 或 H 2 或 CO （含 CO 2 或 SO 2） ：将气体通入氢氧化钠溶液中 二、固体除杂： 1． Cu （含 Fe 或 Mg 或 Zn ）：加入足量的稀盐酸或稀硫酸，过滤。（将活泼金属用酸溶解） 2． Fe （含 Cu ）：用磁铁将铁粉吸引出来。 3． Cu （含 CuO ） 、Fe （含 Fe 2O 3）：高温下与 H 2 或 CO 反应。（将金属氧化物还原成金属） 4． CuO （含 Cu 或 C ）：在空气中灼烧。 5． CaO （含 CaCO 3） ：高温煅烧（CaCO 3 分解成 CaO 和 CO 2） 6． CaCO 3（含 CaO ） ：加足量水溶解，过滤，取滤渣。（CaO 与水反应溶于水） 7． CaCO 3（含 CaCl 2） ：加足量水溶解，过滤，取滤渣。（CaCl 2 溶于水，CaCO 3 不溶于水） 8． CaCl 2（含 CaCO 3） ：加足量水溶解，过滤，取滤液蒸发。 9． Ca(OH)2（含 CaO ） ：加足量水。（CaO 与水反应生成氢氧化钙） 三、溶液除杂： 1． FeSO 4 溶液（含 H 2SO 4 或 CuSO 4） 、FeCl 2 溶液（含盐酸或 CuCl 2）：过量铁粉，过滤，取滤液。 有关反应：Fe+H 2SO 4=FeSO 4+H 2↑；Fe+CuSO 4=Cu+ FeSO 4 Fe+2HCl=FeCl 2+H 2↑； Fe+CuCl 2=Cu+ FeCl 2 2． NaCl 溶液（含 Na 2CO 3）：加适量稀盐酸。Na 2CO 3+2HCl=2NaCl+H 2O+CO 2↑ 3． Na 2SO 4 溶液（含 CuSO 4）：加适量 NaOH 溶液。CuSO 4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na 2SO 4
初三化学 化学推断题的专项 培优 易错 难题练习题含详细答案
初三化学化学推断题的专项培优易错难题练习题含详细答案 一、初中化学推断题 1．同学们到实验室去进行“探究金属的性质”实验。将锌粉和铁粉的混合物加入到盛有一定量硝酸银溶液的烧杯中，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液。请你填空。 （1）若将所得滤渣放入稀盐酸中，有气泡产生，则 ①滤液里一定含有_____（填写化学式，下同），可能含有_____； ②滤渣中一定含有_____，可能含有_____。 （2）若反应后所得滤液呈无色，则滤渣中一定含有_____（填写化学式）。 （3）反应后所得滤液的溶质质量分数_____（选填“大于”、“等于”或“小于”）原硝酸银溶液的溶质质量分数。 【答案】Zn(NO3)2 Fe(NO3)2 Ag、Fe Zn Ag、Fe 小于 【解析】 【详解】 由于金属的活动性是：锌比铁活泼，铁比银活泼，将锌粉和铁粉的混合物加入到盛有一定量硝酸银溶液的烧杯中，锌先和硝酸银反应生成硝酸锌和银，如果锌不足，则铁再和硝酸银反应生成硝酸亚铁和银。（1）若将所得滤渣放入稀盐酸中，有气泡产生，则说明滤渣中一定有铁，可能含有锌，溶液中的硝酸银完全参加了反应。①滤液里一定含有 Zn（NO3）2，可能含有Fe（NO3）2；②滤渣中一定含有Ag、Fe，可能含有Zn；（2）若反应后所得滤液呈无色，说明了铁未参加反应，则滤渣中一定含有Ag、Fe；（3）由于每65分质量锌能反应生成216份质量的银，每56分质量的铁能反应生成216分质量的银，所以反应后所得滤液的溶质质量分数小于原硝酸银溶液的溶质质量分数。 2．A﹣H是初中化学常见的物质，其相互转化关系如图所示，其中A是人体胃液中帮助消化的物质，B用于改良酸性土壤． （1）D的化学式为_________ （2）A转化为E的化学方程式为_________，其反应基本类型属于___________；B转化为H的化学方程式为_______________________。 （3）分别写出物质F和H的一种用途___________；____________________。 【答案】CaCl2 Fe+2HCl=FeCl2+H2↑置换反应 Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O 供给呼吸重要的建筑材料 【解析】
(完整版)初三化学培优试题(七)
初三化学培优试题(四) 2015-4-12 1.某课外小组的同学对一批钢铁样品（含杂质，杂质既不溶于水，也不与酸反应）进行分析。甲、乙、丙3位同学 甲乙丙 烧杯+稀H2SO4200 g 150 g 150 g 加入钢铁样品9 g 9 g 14 g 充分反应后，烧杯+剩余物208.7 g 158.7 g 163.7 g 通过分析数据，回答下列问题： (1)哪个同学是恰好完全反应？ (2)钢铁样品中铁的质量分数？ 2. 下图中的A～I表示几种初中化学常见的物质，其中A、D、I是氧化物，I中两种元素质量之比为3：4；B元素在地壳中的含量位居第三；C由三种元素组成；G为紫红色。图中“━”表示两端的物质间能发生化学反应；“”表示物质间存在转化关系；部分反应物、生成物或反应条件已略去。 (1)写出G的化学式；E的化学式。 (2)写出B A反应的化学方程式。 (3)反应①、②和③的基本反应类型相同，该基本反应类型是。 (4)写出H与D反应的化学方程式。
3．右图表示的是物质A ～G 相互间的关系（“ →” 表示物质间存在的转化关系，“—”表示两端的物质能发生化学反应）A 、F 都是单质；F 是使用最多的金属材料； B 是导致温室效应的主要气体；在工业上，C 广泛用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产等；E 是一种蓝色溶液。请回答： ⑴C 的化学式______________，G 可能是______________。 ⑵写出E 的一种用途________________。 ⑶写出标号①、②的化学反应方程式： ①__________________________________________。 ②____________________________________________，反应的类型属于____________。 ⑷分类观是化学的核心观念之一。以上7种物质中属于氧化物的是______________（填化学式，下同），属于盐类的是_______________________。 4．A ～M 均为初中化学常见物质，其中A 是大理石主要成分，B 是人体胃酸的一种主要成分，F 是澄清石灰水主要成分，E 是钠盐，它们之间有如图所示的相互转换关系（图中部分生成物已略去）．请回答下列问题： （1）E 的俗称为 ___________，请画出K 所含元素的原子结构示意图 ________________． （2）通电电解J 时，通常加入少量烧碱或硫酸的目的是 ____________ ____，电解一段时间后在相同条件下，生成气体L 和气体K 的体积之比约为 ________________ （3）请写出④的化学方程式：__________________________________________ （4）请写出⑧的化学方程式：__________________________________________ ① F ② D A G B C E ⑧
2016届九年级化学培优试题3
．． 化学培优训练（3）——酸碱盐 知识点：1、酸、碱、盐的化学性质 2、复分解反应发生的条件 3、酸碱盐的应用 1、生活中化学无处不在，下列说法错误的是（ ） A ．胃酸过多可适量服用氢氧化钙溶液 B ．活性炭可以除去冰箱中的异味 C ．50 mL 的酒精与 5 0mL 的水混合后，体积小于 100mL D ．碳酸氢铵属于氮肥 2、要除去ＦeSO 4 溶液中少量的 H 2SO 4，可加入的物质是（ ） ①铁粉 ②四氧化三铁 ③氧化铁 ④氧化亚铁 ⑤氢氧化亚铁 Ａ．②③⑤ Ｂ．①④⑤ Ｃ．②③④ Ｄ．①②③ 3、生活中处处充满化学。下列各组化学知识的总结完全正确的一组是 A ①食醋清除水垢主要发生物理变化 ①食用加碘盐可以预防人体贫血 B ②馒头烤焦变黑主要发生化学 变化 ②蔬菜能为人体提供多种维生素 C ①木柴架空有利于木柴的完全燃烧 ②用细沙灭火降低了可燃物着火点 D ①洗洁精清除油污利用了乳化作用 ②硝酸铵溶于水使溶液的温度降低 4．下列图像中有关量的变化趋势与对应叙述关系正确的是 A ．分别向质量相等的铁片和锌片中滴加稀硫酸 B ．加热一定质量的高锰酸钾 C ．某温度下，向一定质量的饱和硝酸钾中不断加入硝酸钾晶体 D ．向一定质量的 NaOH 溶液中滴加水 5、下列各组中的离子，能在一定量溶液中大量共存的是（ ） A ．Ca 2＋、Na ＋、Cl －、SO 42－ C ．Ca 2＋、Ba 2＋、CO 32－、NO 3－ B ．Mg ＋、Na ＋、Cl －、NO 3－ D ．H ＋、K ＋、OH －、SO 42－ 6、下表是 NaCl 、KNO 3 在不同温度时的溶解度。 温度/℃ 溶解度 NaCl KNO 3 0 35.7 13.3 20 36.0 31.6 40 36.6 63.9 60 37.3 110 80 38.4 169 （1）若要比较 KNO 3 与 NaCl 在水中的溶解能力，需要控制的变量是水的质量和 。 （2）20℃时，各取 NaCl 、KNO 3 固体 3.5g 分别加入 10g 水中，充分溶解后达到饱和状态 的是 溶液。 （3）若将上表数据在坐标系中绘制成 NaCl 和 KNO 3 的溶解度曲 线，两条曲线的交点对应 的温度范围是 （填序号） A.0℃～20℃ B . 20℃～40℃ C. 40℃～60℃ D. 60℃～80℃ （4）40℃时，将硝酸钾和氯化钠的饱和溶液降低到 20℃，所得溶液中溶质的质量分数大 小关系为：硝酸钾_____氯化钠（填“>”、“<”或“=”）。