弱电解质的电离平衡及移动

1.下列事实能说明亚硝酸是弱电解质的是（）

①亚硝酸溶液中存在HNO2分子，呈酸性②用HNO2溶液做导电性实验，灯泡很暗③HNO2溶液不与Na2SO4溶液反应④0.1 mol·L-1HNO2溶液中，c(H+)=0.015 mol·L-1⑤相同浓度时，HNO2的导电能力比HCl弱

A．①②③B．②③④C．①④⑤D．①②④⑤

2.在相同温度时，100 mL 0.01 mol?L-1的醋酸溶液与10 mL 0.1 mol?L-1的醋酸溶液相比较，下列数值或性质中，前者大于或强于后者的是（）

A．溶液的导电性B．醋酸的电离常数C．完全中和时所需NaOH的量D． H+的物质的量

3.常温下向0.1 mol·L－1CH3COOH溶液中加入少量的CH3COONa晶体时，会引起()

A．溶液中的c(H＋)减小 B．电离平衡左移，电离常数减小

C．溶液的导电能力减弱 D．溶液中的c(OH－)减小

4.在20 mL 0.1 mol·L－1的醋酸溶液中，能使溶液的c(H＋)增大，而且使醋酸的电离平衡向逆反应方向移动，可加入的试剂是()

A． 20 mL水B．浓盐酸C．冰醋酸D． NaOH溶液

5.能证明氟化氢是弱电解质的事实是()

A．氟化氢在所有卤化氢中热稳定性最强 B．浓H2SO4加入氟化钙固体中，加热，有氟化氢气体产生

C． 100 mL 0.1 mol·L－1氢氟酸中，c(H＋)小于0.1 mol·L－1D．在氢氟酸中滴加含酚酞的NaOH溶液，红色褪去

6.用我们日常生活中的食用白醋(醋酸浓度约为1 mol·L－1)进行下列实验，能证明醋酸为弱电解质的是()

A．白醋中滴入石蕊溶液呈红色 B．白醋溶液中存在分子

C．蛋壳浸泡在白醋中有气体放出 D．经检验白醋中c(H＋)约为0.01 mol·L－1

7.甲酸的下列性质中，可以证明它是弱电解质的是()

A． 1 mol·L－1的甲酸溶液的c(H＋)约为0.01 mol·L－1 B．甲酸能与水以任意比例互溶

C．甲酸与盐酸都能与NaOH发生反应 D．甲酸溶液的导电能力比盐酸溶液的导电能力弱

8.下列叙述中，能证明某物质是弱电解质的是()

A．熔融时不导电 B．水溶液的导电能力很差

C．不是离子化合物，而是共价化合物 D．溶液中已电离的离子和未电离的分子共存

9.甲酸(HCOOH)是一种一元弱酸，下列性质中可以证明它是弱电解质的是()

A．常温下，1 mol·L－1甲酸溶液中的c(H＋)约为1×10－2mol·L－1 B．甲酸能与碳酸钠反应放出二氧化碳

C． 10 mL 1 mol·L－1甲酸溶液恰好与10 mL 1 mol·L－1NaOH溶液完全反应

D．甲酸溶液与锌反应比强酸溶液缓慢

10.在25 ℃时，用蒸馏水稀释1 mol·L－1氨水至0.01 mol·L－1，随溶液的稀释，下列各项中始终保持增大趋势的是()

A．c(OH ?)

c(NH3·H2O)B．c(NH4+)

c(OH?)

C．c(NH3·H2O)

c(NH4+)

D．c(OH－)

11.0.1 mol·L－1氨水10 mL，加蒸馏水稀释到1 L后，下列变化正确的是()

①电离程度增大②c(NH3·H2O)增大③NH4+数目增多④c(OH－)增大⑤导电性增强

⑥c(NH 4+)

c (NH 3·H 2O )增大 A ． ①②③ B ． ①③⑤ C ． ①③⑥ D ． ②④⑥

12.室温下向10 mL c (H ＋)＝0.001 mol·L －1的醋酸溶液中加入水稀释后，下列说法正确的是( )

A ．溶液中导电粒子的数目减少

B ．溶液中c (CH 3

COOH )

c (CH 3COO ?)的值减小 C ．醋酸的电离程度增大，c (H ＋)亦增大

D ．再加入10 mL 0.001 mol·L －1的NaOH 溶液，混合后溶液溶质只有一种

13.将c (H ＋)＝1×10－2mol·L －1的CH 3COOH 和HNO 3溶液分别稀释100倍，稀释后两种溶液中H ＋的浓度分别为a 和b ，则a 和b 的关系为( )

A ．a >b

B ．a

C ．a ＝b

D ．不能确定

14.在25 ℃时，用蒸馏水稀释1 mol·L －1的醋酸溶液至0.01 mol·L －1，随着溶液的稀释，下列各项中始终保持增大趋势的是( )A ．c (H +)c (CH 3COOH ) B ．c (CH 3

COOH )c (H +) C ．c (CH 3

COOH )c (CH 3COO ?) D ．c (H +)·c (CH 3COO ?)c (CH 3COOH )

15.用蒸馏水稀释0.1 mol·L －1的醋酸至0.01 mol·L －1，稀释过程中温度不变，下列各项中始终保持增大趋势的是( )A ．c (H +)c CH 3COOH B ．c (H +)·c (CH 3COO ?)c CH 3COOH C ．c (CH 3COOH) D ．c (H ＋)

16.将浓度为0.1 mol·L －1HF 溶液加水不断稀释，下列各量始终保持增大的是( )

A ．c (H ＋)

B ．K a (HF)

C ．c (F ?)c (H +)

D ．c (H +)c HF 17.一元弱酸HA(aq)中存在下列电离平衡：HA A －＋H ＋。将1.0 mol HA 分子加入水中形成1.0 L 溶液，下图表

示溶液中HA 、H ＋、A －的物质的量浓度随时间变化的曲线正确的是( )

18.同温下，甲、乙两瓶醋酸的浓度分别为1 mol·L －1和0.1 mol·L －1，则甲、乙两瓶醋酸中c (H ＋)之比是( ) A ．大于10 B ．小于10 C ．等于10 D ．无法确定

19.在相同温度下，100 mL 0.01 mol·L －1醋酸溶液与10 mL 0.1 mol·L －1醋酸溶液相比，下列数值前者大于后者的是( )

A ．中和时所需NaOH 的量

B ． CH 3COOH 的电离程度

C ． H ＋的物质的量浓度

D ． CH 3COOH 的物质的量

20.甲酸和乙酸都是弱酸，当它们的浓度均为0.10 mol·L －1时，甲酸中的c (H ＋)约为乙酸中c (H ＋)的3倍。现有两种

浓度不等的甲酸溶液a 和b ，以及0.10 mol·

L －1的乙酸，经测定它们的c (H ＋)从大到小依次为b 、乙酸、a 。由此可知( )

A ． a 的浓度必小于乙酸的浓度

B ． a 的浓度必大于乙酸的浓度

C ． b 的浓度必小于乙酸的浓度

D ． b 的浓度必大于乙酸的浓度

21.在0.1 mol·L －1CH 3COOH 溶液中存在如下电离平衡：CH 3COOH

CH 3COO －＋H ＋，对于该平衡，下列叙述正确的是( )

A ．加入少量NaHCO 3固体，平衡向逆反应方向移动

B ．加入少量NaOH 固体，平衡向正反应方向移动

C ．加入少量0.1 mol·L －1HCl 溶液，溶液中c (H ＋)减小

D ．加入少量CH 3COONa 固体，平衡向正反应方向移动 22.欲使醋酸溶液中的CH 3COO －浓度增大，电离平衡向右移动，且不放出气体，可向醋酸溶液中加入少量固体

()A． NaOH B． NaHCO3 C． CH3COOK D． Mg

23.在氨水中存在下列电离平衡：NH 3·H2O NH4+＋OH－，下列情况能引起电离平衡向正向移动的有()

①加NH4Cl固体②加NaOH溶液③通HCl ④加CH3COOH溶液⑤加AlCl3固体

A．①③⑤B．①④C．③④⑤D．①②④

24.室温下，往0.1 mol·L－1的氨水中滴入酚酞溶液时，溶液将呈现粉红色。现采取下列措施，滴有酚酞的氨水溶液颜色不会变浅的是()

A．往溶液中滴入稀硫酸 B．往溶液中加入NH4Cl晶体

C．把溶液加热至沸腾 D．往溶液中加入NaOH固体

25.向CH 3COOH CH3COO－＋H＋的平衡体系中，加入下列物质能使醋酸的电离程度减小和溶液的c(H＋)变大的是()

A． Na2CO3 B． CH3COONa C． NH3·H2O D． H2SO4

26.某浓度的氨水中存在下列平衡：NH 3·H2O NH4+＋OH－，如想减小NH4+的浓度，而增大OH－的浓度，采取措施无效的是()NH4+

A．通入HCl B．加入NH4Cl固体C．加入少量FeCl3 D．加入少量NaOH

27.H 2S水溶液中存在电离平衡：H2S H＋＋HS－和HS－H＋＋S2－，若向H2S溶液中()

A．加入硫酸，平衡向右移动，溶液中氢离子浓度增大 B．通入过量SO2气体，溶液酸性减弱

C．通入氯气，平衡向左移动，溶液酸性增强

D．加入少量硫酸铜固体(忽略体积变化)，溶液中所有离子浓度都减小

28.对于0.1 mol·L－1的醋酸溶液，CH 3COOH CH3COO－＋H＋，下列说法错误的是()

A．温度降低后，溶液的酸性增强B．温度升高后，溶液的酸性增强

C．升高温度能促进弱电解质的电离D．温度升高，c(H+)

比值增大

c(CH3COOH)

29.对某弱酸稀溶液加热时，下列叙述错误的是()

A．弱酸的电离度增大 B．弱酸分子的浓度减小 C．溶液的c(H＋)减小D．溶液的导电性增强

30.对某氨水稀溶液加热时(忽略NH3的逸出)，下列叙述错误的是()

A．一水合氨的电离程度增大B．一水合氨的分子的浓度减小

C．溶液的c(H＋)增大 D．溶液的导电性增强

31.相同浓度的下列电解质稀溶液，加热溶液导电能力基本不变的是()

A．氨水B．醋酸C． HF D． NaCl

32.在醋酸溶液中，CH3COOH的电离达到平衡的标志是()

A．溶液显电中性 B．溶液中无醋酸分子 C．氢离子浓度恒定不变

D．溶液中CH3COOH和CH3COO－共存

33.将1 mol冰醋酸加入到一定量的蒸馏水中最终得到1 L溶液。下列各项中，表明已达到电离平衡状态的是() A．醋酸的浓度达到1 mol·L－1 B． H＋的浓度达到0.5 mol·L－1

C．醋酸分子的浓度、醋酸根离子的浓度、H＋的浓度均为0.5 mol·L－1

D．醋酸分子电离成离子的速率和离子重新结合成醋酸分子的速率相等

34.下列说法正确的是()

A．根据溶液中有CH3COOH、CH3COO－和H＋即可证明CH3COOH达到电离平衡状态

B．根据溶液中CH3COO－和H＋的物质的量浓度相等即可证明CH3COOH达到电离平衡状态

C．当NH3·H2O达到电离平衡时，溶液中NH3·H2O、NH4+和OH－的浓度相等

D． H2CO3是分步电离的，电离程度依次减弱

35.下列有关电离平衡的叙述中正确的是()

A．电解质达到电离平衡后，各种离子的浓度相等

B．电离平衡时，由于分子和离子的浓度不断发生变化，所以说电离平衡是动态平衡

C．电离平衡是相对的、暂时的，外界条件改变时，平衡就会发生移动

D．电解质在溶液里达到电离平衡时，分子的浓度和离子的浓度相等

36.在醋酸溶液中，CH3COOH的电离达到平衡状态的标志是()

A．c(H＋)＝c(CH3COO－) B．溶液中：c(H＋)＞c(OH－)

C． CH3COOH分子的浓度不再变化

D．溶液中同时存在H＋、CH3COO－、OH－、CH3COOH、H2O

37.氢氟酸是弱酸，电离方程式为HF H＋＋F－，达到电离平衡的标志是()

A．c(H＋)＝c(F－) B．v(电离)＝v(形成分子) C．溶液显酸性

D．单位时间内，电离的HF分子数与生成的F－数相等

38.在氨水中，NH3·H2O电离达到平衡的标志是()

A．溶液显电中性 B．溶液中检测不出NH3·H2O分子的存在

C．c(OH－)恒定不变 D．c(NH4+)＝c(OH－)

39.在CO2的水溶液中，H2CO3达到电离平衡的标志是()

A．c(HCO3?)＝c(CO32?) B．溶液中无H2CO3 C．c(HCO3?)恒定不变D．溶液中H2CO3、HCO3?、CO32?共存

40.在氢硫酸溶液中c(H＋)和c(S2－)的比值是()

A． 1 B． 2 C．大于2 D． 1～2之间

41.(双选)25 ℃时将水不断滴入0.1 mol·L－1的氨水中，下列变化的图像合理的是()

42.用实验确定某酸HA是弱电解质。两同学的方案是

甲：①称取一定质量的HA配制0.1 mol·L－1的溶液100 mL；②用pH试纸测出该溶液的pH，即可证明HA是弱电解质。

乙：①用已知物质的量浓度的HA溶液、盐酸，分别配制pH＝1的两种酸溶液各100 mL；②分别取这两种溶液各10 mL，加水稀释为100 mL；③各取相同体积的两种稀释液装入两个试管，同时加入纯度相同的锌粒，观察现象，即可证明HA是弱电解质。

(1)在两个方案的第①步中，都要用到的定量仪器是________________。

(2)甲方案中，说明HA是弱电解质的理由是测得溶液的pH______(填“>”、“<”或“＝”)1。

乙方案中，说明HA是弱电解质的现象是________。

A．装HCl溶液的试管中放出H2的速率快 B．装HA溶液的试管中放出H2的速率快

C．两个试管中产生气体的速率一样快

(3)请你评价：乙方案中难以实现之处和不妥之处：__________、________________________。

43.已知室温时，0.1 mol·L－1的某一元酸HA在水中有0.1%发生电离，将该溶液加水稀释，K将____(填“增大”、“减小”或“不变”，下同)，n(H＋)将____，c(A－)将____，c(A－)/c(HA)将____。

44.25 ℃时，50 mL 0.10 mol·L－1醋酸中存在电离平衡：CH 3COOH CH3COO－＋H＋。

(1)加入一定量蒸馏水，上述平衡向____移动，c(H＋)与c(CH3COOH)的比值____。

(2)加入20 mL 0.1 mol·L－1NaCl溶液，上述平衡向____。

45.(1)甲、乙两瓶氨水的浓度分别为1 mol·L－1和0.1 mol·L－1，则甲、乙两瓶氨水中c(OH－)之比________(填“大于”、“等于”或“小于”)10，请说明理由______________________。

(2)常温下，将c(OH－)＝0.000 1 mol·L－1的NH3·H2O溶液稀释至原体积的10倍。

①c

原

(NH3·H2O)

后

(NH3·H2O)

________10(填“>”、“<”或”＝”，下同)。②

原

(OH?)

后

(OH?)

________10。

46.已知HClO是比H 2CO3还弱的酸，氯水中存在平衡：①Cl2＋H2O H＋＋Cl－＋HClO；②HClO H＋＋ClO－，达到平衡后：

(1)要使HClO的浓度增大，可加入或通入下列哪种物质()

A．SO2B．NaHCO3C．HCl D．NaOH

(2)由此说明在实验室里可用排饱和食盐水收集Cl2的理由是____________________。

47.25 ℃时，50 mL 0.10 mol·L－1醋酸中存在电离平衡：CH 3COOH CH3COO－＋H＋

(1)加入少量醋酸钠，上述平衡向__________移动(填“左”、“右”、“不”，下同)。

(2)加入少量0.1 mol·L－1盐酸，上述平衡向__________移动，c(H＋)________(填“增大”、“减小”、“不变”，下同)。

(3)加入碳酸钠固体，上述平衡向__________移动，c(H＋)________。

48.化学平衡移动原理，同样也适用于其他平衡，已知在氨水中存在下列平衡。

NH 3＋H2O NH3·H2O NH4+＋OH－

(1)向氨水中加入MgCl2固体时，平衡向____移动，OH－的浓度____，NH4+的浓度____。

(2)向氨水中加入浓盐酸，此时溶液中浓度减小的粒子有____、____、____。

(3)向浓氨水中加入少量NaOH固体，此时发生的现象_____________________________

_________________________________________________________________________________________________。

49.H 2S是二元弱酸，溶液中存在H2S H＋＋HS－、HS－H＋＋S2－。

(1)向H2S溶液中加入CuSO4溶液时，电离平衡向________移动，c(H＋)________，c(S2－)________。

(2)向H2S溶液中加入NaOH固体时，电离平衡向________移动，c(H＋)________，c(S2－)________。

(3)若将H2S溶液加热至沸腾，c(H2S)________。(4)若要增大H2S溶液中的c(S2－)，最好加入__________。

50.向ZnSO4溶液中滴加饱和H2S溶液，没有沉淀生成，继续滴加一定量的氨水后，生成ZnS沉淀。用电离平衡原理解释上述现象：__________________。

51.试用有关平衡移动原理解释Al(OH)3为什么既能溶于盐酸，又能溶于苛性钠溶液？___________________________________________________。

52.H 2S是二元弱酸，溶液中存在H2S H＋＋HS－，HS－H＋＋S2－。

(1)对溶液稍微加热(不考虑H2S的逸出)，电离平衡向________移动，c(H＋)________，

c(S2－)________。(2)若将H2S溶液加热至沸腾，c(H2S)________。

弱电解质的电离平衡及移动

弱电解质的电离平衡及移动 1.下列事实能说明亚硝酸是弱电解质的是（） ①亚硝酸溶液中存在HNO2分子，呈酸性②用HNO2溶液做导电性实验，灯泡很暗③HNO2溶液不与Na2SO4溶液反应④0.1 mol·L-1HNO2溶液中，c(H+)=0.015 mol·L-1⑤相同浓度时，HNO2的导电能力比HCl弱 A．①②③B．②③④C．①④⑤D．①②④⑤ 2.在相同温度时，100 mL 0.01 mol?L-1的醋酸溶液与10 mL 0.1 mol?L-1的醋酸溶液相比较，下列数值或性质中，前者大于或强于后者的是（） A．溶液的导电性B．醋酸的电离常数C．完全中和时所需NaOH的量D． H+的物质的量 3.常温下向0.1 mol·L－1CH3COOH溶液中加入少量的CH3COONa晶体时，会引起() A．溶液中的c(H＋)减小 B．电离平衡左移，电离常数减小 C．溶液的导电能力减弱 D．溶液中的c(OH－)减小 4.在20 mL 0.1 mol·L－1的醋酸溶液中，能使溶液的c(H＋)增大，而且使醋酸的电离平衡向逆反应方向移动，可加入的试剂是() A． 20 mL水B．浓盐酸C．冰醋酸D． NaOH溶液 5.能证明氟化氢是弱电解质的事实是() A．氟化氢在所有卤化氢中热稳定性最强 B．浓H2SO4加入氟化钙固体中，加热，有氟化氢气体产生 C． 100 mL 0.1 mol·L－1氢氟酸中，c(H＋)小于0.1 mol·L－1D．在氢氟酸中滴加含酚酞的NaOH溶液，红色褪去 6.用我们日常生活中的食用白醋(醋酸浓度约为1 mol·L－1)进行下列实验，能证明醋酸为弱电解质的是() A．白醋中滴入石蕊溶液呈红色 B．白醋溶液中存在分子 C．蛋壳浸泡在白醋中有气体放出 D．经检验白醋中c(H＋)约为0.01 mol·L－1 7.甲酸的下列性质中，可以证明它是弱电解质的是() A． 1 mol·L－1的甲酸溶液的c(H＋)约为0.01 mol·L－1 B．甲酸能与水以任意比例互溶 C．甲酸与盐酸都能与NaOH发生反应 D．甲酸溶液的导电能力比盐酸溶液的导电能力弱 8.下列叙述中，能证明某物质是弱电解质的是() A．熔融时不导电 B．水溶液的导电能力很差 C．不是离子化合物，而是共价化合物 D．溶液中已电离的离子和未电离的分子共存 9.甲酸(HCOOH)是一种一元弱酸，下列性质中可以证明它是弱电解质的是() A．常温下，1 mol·L－1甲酸溶液中的c(H＋)约为1×10－2mol·L－1 B．甲酸能与碳酸钠反应放出二氧化碳 C． 10 mL 1 mol·L－1甲酸溶液恰好与10 mL 1 mol·L－1NaOH溶液完全反应 D．甲酸溶液与锌反应比强酸溶液缓慢 10.在25 ℃时，用蒸馏水稀释1 mol·L－1氨水至0.01 mol·L－1，随溶液的稀释，下列各项中始终保持增大趋势的是() A．c(OH ?) c(NH3·H2O)B．c(NH4+) c(OH?) C．c(NH3·H2O) c(NH4+) D．c(OH－) 11.0.1 mol·L－1氨水10 mL，加蒸馏水稀释到1 L后，下列变化正确的是() ①电离程度增大②c(NH3·H2O)增大③NH4+数目增多④c(OH－)增大⑤导电性增强

弱电解质的电离平衡

弱电解质的电离平衡考点一弱电解质的电离平衡一．强、弱电解质 (1)定义与物质类别 (2)电离方程式的书写——“强等号，弱可逆，多元弱酸分步离” ①强电解质：如H2SO4：H2SO4===2H＋＋SO2－4。 ②弱电解质：a．一元弱酸，如CH3COOH： b．多元弱酸，分步电离，分步书写且第一步电离程度远远大于第二步的电离程度，如H2CO3： c．多元弱碱，分步电离，一步书写。如Fe(OH)3： ③酸式盐：a．强酸的酸式盐：NaHSO4在水溶液中：；熔融时： b．弱酸的酸式盐：“强中有弱”，如NaHCO3： (3)外界条件对电离平衡的影响 ①温度：温度升高，电离平衡移动，电离程度。 ②浓度：稀释溶液，电离平衡移动，电离程度。 ③同离子效应：加入与弱电解质具有相同离子的强电解质，电离平衡移动，电离程度。 ④实例展示＋稀释一弱电解质溶液时，所有粒子浓度都会减小吗？练习： 1、一定温度下，冰醋酸加水稀释过程中溶液的导电能力变化曲线如图所示，请回答： (1)O点为什么不导电：_______________________。

(2)a 、b 、c 三点溶液的pH 由小到大的顺序是_______________。 (3)H ＋的物质的量最大的是________(填“a”“b”或“c”)。 (4)若使c 点溶液中的c(CH 3COO － )增大，可以采取下列措施中的________(填字母序号)。 A ．加热 B.加很稀的NaOH 溶液 C ．加NaOH 固体 D.加水E ．加CH 3COONa 固体 F ．加入锌粒要证明某电解质是弱电解质，关键在于一个“弱”字，即证明它只是部分电离或其溶液中存在电离平衡。以一元酸HA 为例，证明它是弱电解质的常用方法有： 3．25 ℃时，把0.2 mol·L － 1的醋酸加水稀释，则图中的纵轴y 表示的是( ) A ．溶液中OH －的物质的量浓度 B ．溶液的导电能力 C ．溶液中c (CH 3COO － ) c (CH 3COOH ) D ．CH 3COOH 的电离程度

电解质及其电离教案(打印)

第 2 节电解质（第一课时）同安一中彭玉群一、设计意图本节课的重点是电离及电解质与非电解质的概念、常见酸、碱、盐的电离方程式的书写。为了让学生真正成为课堂的主人，让学生适应现代生活和未来发展的需要。本节课设计突出了以下两点： 1. 遵循由实践到理论的认知规律，在教学中注重实验，通过对实验现象的观察、分析形成概念理论，运用理论知识去解决实际问题，从而进一步理解概念。如通过对导电实验的观察、分析让学生形成电解质与非电解质的概念，让学生应用所学知识设计实验判断一瓶固体化合物是否是电解质，以此深化对电解质和非电解质概念的理解并体验自主探究的乐趣，提高科学探究能力。 2. 教学方法上采用多实验，多启发，多比较，多讨论，多延伸，讲练结合。经过各种形式的探究活动，使学生体验科学研究的过程，激发学生学习化学的兴趣，强化科学探究的意识，提高科学探究的能力。 ①多实验：通过实验，强化实验的功能，提高学生观察分析问题的能力，提高科学探究能力。 ②多启发：提出富有启发性的问题，以激发学生积极思考，培养其思维能力。 ③多比较：如电解质与非电解质，金属导电原因与电解质溶液导电原因等都进行对比或类比，以加深学生对概念的理解和掌握。 ④多讨论：通过讨论可以促进学生之间的交流与合作，充分发挥学生的主观能动性，使学习变被动为主动。 ⑤多延伸：通过身边的化学”、“布置有特色、分层次、多样化的作业”等让课堂尽可能延伸到学生的生活，让学生感受到化学的无穷魅力, 让学生尝试多样化的学习方式（如通过Internet 网）。培养学生终身学习的能力。 ⑥多训练：教学中及时安排针对性练习，以巩固和强化所学知识，提高学习效率。二、教案【教学目标】（一）知识与技能目标 1、使学生了解电离、电解质、非电解质的概念。 2、了解电解质导电的原因，会准确书写常见的酸、碱、盐的电离方程式。（二）过程与方法目标 1、在电解质知识学习中，学会运用观察、实验、查阅资料等多种手段获取信息，并运用比较、分类、归纳、概括等方法对信息进行加工，培养学生终身学习的能力。 2、通过“问题探究”、“归纳”等活动，提高学生分析、联想、类比、迁移以及概括的能力。 3、通过“实验探究”，了解研究物质的一般方法，提高科学探究能力。（三）情感态度与价值观目标 1、通过对电解质知识框架中各知识点有序的衍变分析、推导，让学生感受到化学学习中的逻辑美。 2、通过“身边的化学——电解质与细胞活动”，让学生感受到化学其实离我们不远，它就在我们的身边，

弱电解质的电离平衡知识点

一、弱电解质的电离 1、定义：电解质：在水溶液中或熔化状态下自身能够电离出自由移动离子的化合物,叫电解质。非电解质：在水溶液中且熔化状态下自身都不能电离出自由移动离子的化合物。概念理解： ①电解质、非电解质都是化合物，能导电的物质可能是溶液（混合物）、金属（单质），但他们不属于电解质非电解质的研究对象，因此他们既不是电解质也不是非电解质； ②自身电离：SO2、NH3、CO2、等化合物能和水反应形成酸或碱，但发生电离的并不是他们本身吗，因此属于非电解质； ③只能在水中发生电离的电解质有酸或者某些易溶于水高温下易分解的盐，如液态氯化氢是化合物，只存在分子，没有发生电离，因此不能导电，又如NaHCO3在高温时即分解，不能通过熔融态证明其为电解质；只能在熔融状态下电离的电解质是活泼金属氧化物，如Na2O、CaO，他们在溶液中便不存在，要立刻反应生成键，因此不能通过溶液中产生离子证明；既能在水溶液中又能在溶液中发生电离的物质是某些高温难分解盐，绝大多数盐溶解在水中都能发生完全电离，某些盐熔融时也发生电离，如BaSO 4。 ④电离不需要通电等外界条件，在熔融或者水溶液中即能够产生离子； ⑤是电解质，但是要产生离子也要在溶液状态或者熔融状态，否则即便存在离子也无法导电，比如NaCl，晶体状态不能导电。 ⑥电解质的强弱与导电性、溶解性无关。如如BaSO4不溶于水，但溶于水的 BaSO4全部电离，故BaSO4为强电解质。导电性与自由移动离子的浓度和带电荷数等有关。强电解质：在水溶液里全部电离成离子的电解质。弱电解质：在水溶液里只有一部分电离成离子的电解质。 2.常见的电解质为酸碱盐、活泼金属氧化物、水，其中强电解质与偌电解质常见分类：

弱电解质的电离平衡教案(最全版)

五、教学策略设计: 纳一巩固训练。《弱电解质的电离平衡》一、教材分析（1）本章内容理论性强，知识点之间环环相扣、循序渐进，理论与实际、知识与技能并举，而本节内容既是化学平衡理论的延伸和拓展，又是水的电离与盐类水解的桥梁和纽带，是学生学好本章的前提和基础。（2）本节内容有利于引导学生根据已有的知识和生活经验去探究和认识化学，激发学生探究和学习的兴趣，促进学生学习方式的多样化。二、学情分析（1）学生已学习了化学平衡和化学平衡移动原理，知道这一原理也适用于其它平衡体系。通过引导学生将化学平衡移动原理迁移到弱电解质的电离平衡中，可有效突破本节重难点。（2）学生已初步掌握了通过自主学习、合作学习、探究学习主动获取知识，学生具有较强的好奇心和求知欲。三、教学目标 1.知识与技能（1）掌握弱电解质的电离平衡。（2）理解外加物质、温度、电解质浓度对电离平衡的影响。 2.过程与方法（1）应用可逆反应的相关知识，理解弱电解质在水溶液中的电离平衡状态。（2）分析弱电解质的电离平衡，认识事物变化中内因和外因的辩证关系，学习从现象到本质的思维方法。 3?情感态度与价值观通过弱电解质电离平衡及平衡移动的学习，初步建立事物之间的联系和转化等辩证观点。四、教学重难点：弱电解质的电离平衡及外界条件对电离平衡的影响。- 创设问题情境一问题探究（分组讨论、分组实验）一展示交流一精讲归六、教学方法：实验探究法、类比迁移法等。七、教学媒体：多媒体（PPT）、学生平板电脑等。八、教学评价：教师评价和生生互评相结合。九、教学过程实施方案设计意图

如何证明盐酸是强酸，而醋酸是弱酸呢？这节课我们就用实验事实来说明弱电解质的电离平衡。首先请学生完成实验来感受 CH 3C00H 和HCI 电离程度的差异。可选药品有： O.1mol/L CH 3C00H 、0.1moI/L HCI 、蒸馏水、镁条等。可选器材有： pH 传感器，电导率传感器等。从宏观上让学生感知醋酸的电离是不完全的。让学生在愉快的氛围中探索新知，切身感受到化学学习的快乐、品尝到成功的喜悦。培养学生严谨实验、细致观察，探索问题真相，得出正确结论的能力。教师讲解醋酸部分电离的原因，分析醋酸达到电离平衡的过程，引导学生回顾化学平衡的特征，提出思考：如何证明醋酸电离平衡的存在？请学生设计实验证明醋酸电离平衡的存在。可选药品有：O.1mol/L CH 3COOH 、CH 3C00Na 固体、冰醋酸、蒸馏水等。可选器材有：pH 传感器等。引导学生利用平衡移动的原理，间接证明醋酸电离平衡的存在，从微观上证明醋酸的电离是可逆的，并为探究温度及加水稀释对醋酸电离平衡的影响做好铺垫。教师做演示实验，进一步探究温度及加水稀释对醋酸电离平衡的影响，学生根据实验现象，自主得出相关结论： (1) 弱电解质电离吸热，升咼温度，平衡向电离方向移动； (2) 加水稀释，平衡向电离方向移动 --越稀越电离；讨论交流得出外界条件对电离平衡的影响。总结：一、感受弱电解质和强电解质电离程度的差异：在浓度等其他条件相同的情况下， (1) 溶液pH 值不同； (2) 与Mg 反应，产生氢气速率不同； (3) 溶液导电性(电导率)不同；二、证明弱电解质电离平衡的存在： (1) 浓度：稀释弱电解质，电离平衡正向移动，稀释促进电离； (2) 温度：电离吸热，升温电离平衡正向移动，升温促进电离； (3) 冋离子效应：加入与弱电解质电离出的离子相冋的离子，电离平衡逆向移动；课堂训练1、2 从个别到一般，总结归纳本节的学习重点，便于学生系统理解和形成知识网络。课堂训练利于巩固和检验学生学习效果。弱电解质电离的拓展：电离平衡是一种特殊的平衡，所有化学平衡的知识也适合于电离平衡。引导学生通过类比迁移的方法，思考下列问题： (1) 写出醋酸电离的平衡常数的计算式，即醋酸的电离常数； (2) 探讨温度对醋酸电离常数的影响；适度拓展，引导学生在“电离平衡”和“化学平衡”之间建立联系。利用已有的平衡常数的概念，采用类比迁移的方法引导学生学习电离平衡常数的相关知识。十、板书设计弱电解质的电离平衡 1. 电离平衡：在一定条件下，当弱电解质电离成离子的速率和离子重新结合成分子的速率相等时，电离过程就达到了平衡状态，这叫做电离平衡。 2. 电离平衡的特征： “等”、“动”、“定”、“变”。

弱电解质的电离平衡考点归纳

弱电解质的电离平衡考点归纳弱电解质电离平衡是电解质理论的基础，也是中学化学基本理论中的重要组成部分，近几年高考命题中反复考查。在学生已经学过化学平衡理论并了解电解质在水溶液中发生电离和离子间发生反应等知识的基础上，进一步学习弱电解质的电离平衡。高考命题的热点主要有影响弱电解质电离平衡因素，通过图象分析弱电解质和强电解质，电离常数和电离度等，为了更好的学习这一部分内容，本文做了详细的总结和归纳，希望对同学们的学习有所启发，达到触类旁通的效果。一、弱电解质电离平衡 1.电离平衡概念一定条件（温度、浓度）下，分子电离成离子的速率和离子结合成分子的速率相等，溶液中各分子和离子的浓度都保持不变的状态叫电离平衡状态，简称电离平衡。任何弱电解质在水溶液中都存在电离平衡，达到平衡时，弱电解质在该条件下的电离程度最大。 2.电离平衡的特征电解质的电离平衡属于化学平衡中的一种形式，具有以下一些特征：“逆”——弱电解质的电离是可逆的，存在电离平衡 “动”——电离平衡是动态平衡 “等”——v( =v(分子化)≠0 离子化) “定”——达到电离平衡状态时，溶液中分子和离子的浓度保持不变，是一个定值

“变”——电离平衡是相对的，外界条件改变时，平衡被破坏，发生移动形成新的平衡。二、影响弱电解质电离平衡的因素（符合勒?夏特列原理） 1.内因：弱电解质本身的性质，是决定性因素。 2.外因 ①温度: 升高温度，由于电离过程吸热,平衡向电离方向移动，电离程度增大。 ②浓度: 加水稀释，使弱电解质的浓度减小，电离平衡向电离的方向移动，电离程度增大。因为溶液浓度越小，离子相互碰撞结合成分子的机会越小，弱电解质的电离程度就越大；所以，稀释溶液会促进弱电解质的电离。例如：在醋酸的电离平衡CH3COOH CH3COO-+H+ A 加水稀释，平衡向正向移动，电离程度变大，但c(CH3COOH)、c(H+)、c(CH3COO-)变小； B 加入少量冰醋酸，平衡向正向移动，c(CH3COOH)、c(H+)、c(CH3COO-)均增大但电离程度小； ③外加相关物质（同离子效应）例如：0.1 mol/L的CH 3COOH溶液CH3COOH CH3COO－+ H+向其中加入CH3COONa固体，溶液中c(CH3COO-)增大，CH3COOH的电离平衡向左移动，电离程度减小，c（H+）减小，pH增大。如下表所示：电离程度n(H+) c(H+) 导电能力

电解质溶液知识点总结(教师版)

电解质溶液知识点总结一、电解质和非电解质电解质：在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物。非电解质：在水溶液里和熔融状态下都不能导电的化合物。【注意】 1．电解质和非电解质的范畴都是化合物，所以单质既不是电解质也不是非电解质。 2．化合物为电解质，其本质是自身能电离出离子，有些物质溶于水时所得溶液也能导电，但这些物质自身不电离，而是生成了一些电解质，则这些物质不属于电解质。如：SO2、SO3、CO2、NO2等。 3．常见电解质的范围：酸、碱、盐、金属氧化物、水。二.强电解质和弱电解质强电解质：在溶液中能够全部电离的电解质。则强电解质溶液中不存在电离平衡。弱电解质：在溶液中只是部分电离的电解质。则弱电解质溶液中存在电离平衡。 O _ 1．强、弱电解质的范围：强电解质：强酸、强碱、绝大多数盐弱电解质：弱酸、弱碱、水 2．强、弱电解质与溶解性的关系：电解质的强弱取决于电解质在水溶液中是否完全电离，与溶解度的大小无关。一些难溶的电解质，但溶解的部分能全部电离，则仍属强电解质。如：BaSO4、BaCO3等。 3．强、弱电解质与溶液导电性的关系：溶液的导电性强弱与溶液中的离子浓度大小有关。强电解质溶液的导电性不一定强，如很稀的强电解质溶液，其离子浓度很小，导电性很弱。而弱电解质溶液的导电性不一定弱，如较浓的弱电解质溶液，其电离出的离子浓度可以较大，导电性可以较强。 4．强、弱电解质与物质结构的关系：强电解质一般为离子化合物和一些含强极性键的共价化合物，弱电解质一般为含弱极性键的化合物。5．强、弱电解质在熔融态的导电性：离子型的强电解质由离子构成，在熔融态时产生自由移动的离子，可以导电。而共价型的强电解质以及弱电解质由分子构成，熔融态时仍以分子形式存在，所以不导电。三、弱电解质的电离平衡：强电解质在溶液中完全电离，不存在电离平衡。弱电解质在溶液中电离时，不完全电离，存在电离平衡。当弱电解质的离子化速率和分子化速率相等时，则建立了电离平衡。其平衡特点与化学平衡相似。（逆、等、动、定、变） 1．电离方程式：书写强电解质的电离方程式时常用“==，书写弱电解质的电离方程式时常用“”。 2．电离平衡常数：在一定条件下达到电离平衡时，弱电解质电离形成的各种离子的浓度的乘积与溶液中未电离的分子的浓度之比是一个常数，这个常数称为电离平衡常数，简称电离常数。

2020届高考化学：电解质溶液、水溶液中的离子平衡练习和答案

2020届高考化学：电解质溶液、水溶液中的离子平衡练习及答案 *电解质溶液、水溶液中的离子平衡* 一、选择题 1、已知：25℃时，K sp[Zn(OH)2]＝1.0×10－18，K a(HCOOH)＝1.0×10－4。该温度下，下列说法错误的是() A. Zn(OH)2溶于水形成的饱和溶液中c(Zn2＋)>1.0×10－6 mol·L－1 B．HCOO－的水解常数为1.0×10－10 C．向Zn(OH)2悬浊液中加入HCOOH，溶液中c(Zn2＋)增大 D．Zn(OH)2＋2HCOOH===Zn2＋＋2HCOO－＋2H2O的平衡常数K＝100 答案：A 解析：Zn(OH)2溶于水形成的饱和溶液中，令锌离子浓度为x mol·L－1，x×(2x)2＝1.0×10－18，x≈6.3×10－7，c(Zn2＋)＜1.0×10－6 mol·L－1，A错误；HCOO－的水解常数K h＝K w K a＝ 1×10－14 1.0×10－4 ＝1.0×10－10，B项正确；向Zn(OH)2悬浊液中加入HCOOH，溶液中OH－减小，溶解平衡正向移动，溶液中c(Zn2＋)增大，C项正确；Zn(OH)2＋2HCOOH===Zn2＋＋2HCOO－＋2H2O的平衡常数K＝ c2(HCOO－)×c(Zn2＋)×c2(OH－)×c2(H＋) c2(HCOOH)×c2(OH－)×c2(H＋)＝ K2a×K sp K2w＝100，D项正确。 2、(2020新题预测) 已知：25 ℃，NH3·H2O的电离平衡常数K b＝1.76×10－5。25 ℃，向1 L 0.1 mol/L 某一元酸HR溶液中逐渐通入氨，若溶液温度和体积保持不变，所得混合溶液的pH与lg c(R－) c(HR)变化的关系如图所示。下列叙述正确的是()

高考化学弱电解质的电离平衡

第23讲弱电解质的电离平衡基础题组 1.(2018陕西西安模拟)下列事实一定能证明HNO2是弱电解质的是() ①常温下NaNO2溶液pH大于7 ②用HNO2溶液做导电实验,灯泡很暗 ③HNO2和NaCl不能发生反应 ④常温下0.1 mol·L-1 HNO2溶液的pH=2.1 ⑤NaNO2和H3PO4反应,生成HNO2 ⑥常温下将pH=1的HNO2溶液稀释至原体积的100倍,溶液pH约为2.8 A.①④⑥ B.①②③④ C.①④⑤⑥ D.全部 2.近期发现,H2S是继NO、CO之后的第三个生命体系气体信号分子,它具有参与调节神经信号传递、舒张血管减轻高血压的功能。下列事实中,不能比较氢硫酸与亚硫酸的酸性强弱的是() A.氢硫酸不能与碳酸氢钠溶液反应,而亚硫酸可以 B.氢硫酸的导电能力低于相同浓度的亚硫酸 C.0.10 mol·L-1的氢硫酸和亚硫酸的pH分别为4.5和2.1 D.氢硫酸的还原性强于亚硫酸

3.常温下1 mol·L-1的氨水加水稀释时,下列选项中随着加水量的增加而减小的是() A.c(OH-) B.NH3·H2O电离程度 C.n(H+) D.K W 4.室温下,关于pH=1的醋酸溶液,下列说法正确的是() A.溶液中c(H+)比pH=1的盐酸小 B.1 L该醋酸溶液与足量的Fe粉完全反应,生成0.05 mol H2 C.若将10 mL该醋酸溶液加水稀释至100 mL,溶液pH=2 D.与0.1 mol/L的NaOH溶液完全反应所需溶液体积:V(NaOH溶液)>V(醋酸溶液) 5.(2017湖南三市联考)常温下0.1 mol·L-1醋酸溶液的pH=a,下列措施能使溶液pH=(a+1)的是() A.将溶液稀释到原体积的10倍 B.加入适量的醋酸钠固体 C.加入等体积0.2 mol·L-1盐酸 D.升高溶液的温度 6.室温下,向0.01 mol·L-1的醋酸溶液中滴入pH=7的醋酸铵溶液,溶液pH随滴入醋酸铵溶液体积变化的曲线示意图如下图所示。下列分析正确的是()

高中学电解质知识点含常见电离方程式精编版

高中学电解质知识点含常见电离方程式精编版 MQS system office room 【MQS16H-TTMS2A-MQSS8Q8-MQSH16898】

电解质知识点一、电解质和非电解质电解质：在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物。非电解质：在水溶液里和熔融状态下都不能导电的化合物。【注意】 1．电解质和非电解质的范畴都是化合物，所以单质既不是电解质也不是非电解质。 2．化合物为电解质，其本质是自身能电离出离子，有些物质溶于水时所得溶液也能导电，但这些物质自身不电离，而是生成了一些电解质，则这些物质不属于电解质。如：SO 2 、 SO 3、CO 2 、NO 2 等。 3．常见电解质的范围：酸、碱、盐、金属氧化物、水。二.强电解质和弱电解质强电解质：在溶液中能够全部电离的电解质。则强电解质溶液中不存在电离平衡。弱电解质：在溶液中只是部分电离的电解质。则弱电解质溶液中存在电离平衡。强电解质弱电解质定义溶于水后几乎完全电离的电解质溶于水后只有部分电离的电解质化合物类型离子化合物及具有强极性键的共价化合物某些具有弱极性键的共价化合物。电离程度几乎100％完全电离只有部分电离电离过程不可逆过程，无电离平衡可逆过程，存在电离平衡溶液中存在的微粒（水分子不计）只有电离出的阴阳离子，不存在电解质分子既有电离出的阴阳离子，又有电解质分子实例绝大多数的盐（包括难溶性盐）强酸：H2SO4、HCl、HClO4等强碱：Ba（OH）2Ca（OH）2等弱酸：H2CO3、CH3COOH等。弱碱：NH3·H2O、Cu（OH）2Fe（OH）3等。电离方程式KNO3→K++NO3— H2SO4→2H++SO42—NH3·H2O NH4++OH_ H2S H++HS_HS_H++S2- 1．强、弱电解质的范围：强电解质：强酸、强碱、绝大多数盐弱电解质：弱酸、弱碱、水 2．强、弱电解质与溶解性的关系：电解质的强弱取决于电解质在水溶液中是否完全电离，与溶解度的大小无关。一些难溶的电解质，但溶解的部分能全部电离，则仍属强电解质。如：BaSO 4、BaCO 3 等。 3．强、弱电解质与溶液导电性的关系：溶液的导电性强弱与溶液中的离子浓度大小有关。强电解质溶液的导电性不一定强，如很稀的强电解质溶液，其离子浓度很小，导电性很弱。而弱电解质溶液的导电性不一定弱，如较浓的弱电解质溶液，其电离出的离子浓度可以较大，导电性可以较强。 4．强、弱电解质与物质结构的关系：强电解质一般为离子化合物和一些含强极性键的共价化合物，弱电解质一般为含弱极性键的化合物。 5．强、弱电解质在熔融态的导电性：

弱电解质的电离平衡知识点

一、弱电解质得电离 1、定义：电解质：在水溶液中或熔化状态下自身能够电离出自由移动离子得化合物,叫电解质。非电解质：在水溶液中且熔化状态下自身都不能电离出自由移动离子得化合物。概念理解： ①电解质、非电解质都就是化合物，能导电得物质可能就是溶液（混合物）、金属（单质），但她们不属于电解质非电解质得研究对象，因此她们既不就是电解质也不就是非电解质； ②自身电离：SO2、NH3、CO2、等化合物能与水反应形成酸或碱，但发生电离得并不就是她们本身吗，因此属于非电解质； ③只能在水中发生电离得电解质有酸或者某些易溶于水高温下易分解得盐，如液态氯化氢就是化合物，只存在分子，没有发生电离，因此不能导电，又如NaHCO3在高温时即分解，不能通过熔融态证明其为电解质；只能在熔融状态下电离得电解质就是活泼金属氧化物，如Na2O、CaO，她们在溶液中便不存在，要立刻反应生成键，因此不能通过溶液中产生离子证明；既能在水溶液中又能在溶液中发生电离得物质就是某些高温难分解盐，绝大多数盐溶解在水中都能发生完全电离，某些盐熔融时也发生电离，如BaSO 4。 ④电离不需要通电等外界条件，在熔融或者水溶液中即能够产生离子； ⑤就是电解质，但就是要产生离子也要在溶液状态或者熔融状态，否则即便存在离子也无法导电，比如NaCl，晶体状态不能导电。 ⑥电解质得强弱与导电性、溶解性无关。如如BaSO4不溶于水，但溶于水得BaSO4全部电离，故BaSO4为强电解质。导电性与自由移动离子得浓度与带电荷数等有关。

强电解质：在水溶液里全部电离成离子得电解质。弱电解质：在水溶液里只有一部分电离成离子得电解质。 2、常见得电解质为酸碱盐、活泼金属氧化物、水，其中强电解质与偌电解质常见分类： 3、电离方程式得书写——“强等号，弱可逆，多元弱酸分步离” ①强电解质：如H2SO4：H2SO4===2H＋＋SO2－4。 ②弱电解质 a．一元弱酸，如CH3COOH：CH3COOH CH3COO－＋H＋。 b．多元弱酸，分步电离，分步书写且第一步电离程度远远大于第二步得电离程度，如H2CO3：H2CO3H＋＋HCO－3、HCO－3H＋＋CO2－3。原因就是上一级电离出得H ＋就是下一级电离得产物，对下一级电离电离有抑制作用 c．多元弱碱，虽然分布电离，但就是书写时一步到位。如Fe(OH)3：Fe(OH)3Fe3＋＋3OH－。 ③酸式盐 a．强酸得酸式盐

高中化学第三章水溶液中的离子平衡知识点和题型总结

水溶液中的离子平衡 §1 知识要点一、弱电解质的电离 1、定义：电解质、非电解质；强电解质、弱电解质下列说法中正确的是（ BC ） A 、能溶于水的盐是强电解质，不溶于水的盐是非电解质； B 、强电解质溶液中不存在溶质分子；弱电解质溶液中必存在溶质分子； C 、在熔融状态下能导电的化合物一定是离子化合物，也一定是强电解质； D 、Na 2O 2和SO 2溶液于水后所得溶液均能导电，故两者均是电解质。 2、电解质与非电解质本质区别：在一定条件下（溶于水或熔化）能否电离（以能否导电来证明是否电离）电解质——离子化合物或共价化合物非电解质——共价化合物离子化合物与共价化合物鉴别方法：熔融状态下能否导电下列说法中错误的是（ B ） A 、非电解质一定是共价化合物；离子化合物一定是强电解质； B 、强电解质的水溶液一定能导电；非电解质的水溶液一定不导电； C 、浓度相同时，强电解质的水溶液的导电性一定比弱电解质强； D 、相同条件下，pH 相同的盐酸和醋酸的导电性相同。 3、强电解质与弱电质的本质区别：在水溶液中是否完全电离（或是否存在电离平衡）注意：①电解质、非电解质都是化合物 ②SO 2、NH 3、CO 2等属于非电解质 ③强电解质不等于易溶于水的化合物（如BaSO 4不溶于水，但溶于水的BaSO 4全部电离，故BaSO 4为强电解质） 4、强弱电解质通过实验进行判定的方法(以HAc 为例)：（1）溶液导电性对比实验；（2）测0.01mol/LHAc 溶液的pH>2；（3）测NaAc 溶液的pH 值；（4）测pH= a 的HAc 稀释100倍后所得溶液pH