5启东中学2013届高三高考考前辅导化学试题

启东中学2013届高三高考考前辅导化学试题 第Ⅰ卷（选择题，共40分）

单项选择题（每小题只有一个选项符合题意）（谢忠）

例1．化学与环境保护、社会可持续发展密切相关，下列做法合理的是

① 将地沟油回收加工为生物柴油，提高资源的利用率 ② 进口国外电子垃圾，回收其中的

贵重金属 ③ 大量生产超薄塑料袋，方便人们的日常生活 ④ 燃煤进行脱硫脱硝处理，减少

硫的氧化物和氮的氧化物的排放 ⑤ 洗衣粉中添加三聚磷酸钠（Na 3P 5O 10），增强去污效果

A ．②③④⑤

B ．①②③

C ．①②⑤

D ．①④

【举一反三】：1．化学与人类生活、社会可持续发展密切相关。下列有关说法正确的是

①高空臭氧层吸收太阳紫外线，保护地球生物；低空臭氧是污染气体，对人体有危害②374℃、

2.2×104 kPa 时，水与CO 2发生“水热反应”生成有机物，该反应是放热反应

③PM2.5表示每立方米空气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物的含量，PM2.5值越高，

大气污染越严重 ④易降解的生物农药更适合于在未来有害生物综合治理中的应用 ⑤过度使用尿素[CO(NH 2)2]会使土壤碱化，可用石灰加以改良

A ．①②⑤

B ．①③④

C ．②④⑤

D ．①③⑤

例2．下列有关化学用语表示正确的是

A ．中子数为21的钾原子：K 4019

B ．氯化钡的电子式：Cl [ ]－········2＋Ba 2

C ．N 3－的结构示意图：+1028

D ．聚2-甲基-1,3-丁二烯的结构简式： CH 2CH

CH 3CH CH 2n 【举一反三】：2．下列有关化学用语表述错误的是

A ．NaClO 的电子式为：

B ．乙醇分子的球棍模型：

C ．CH 4Si 的结构式：H

H C Si H H D ．葡萄糖的最简式：CH 2O

例3．下列有关物质的性质和该性质的应用均正确的是

A ．NH 3溶于水后显碱性，在FeCl 3饱和溶液中通入足量NH 3可制取Fe(OH)3胶体

B ．碳酸钠溶液显碱性，用热的碳酸钠溶液可去除金属表面的油污

C ．次氯酸钠具有强还原性，可用于配制“84”消毒液

D ．铜的金属活动性比铝弱，可用铜罐代替铝罐贮运浓硝酸

【举一反三】：3．下列有关物质的性质和应用均正确的是

A ．NH 3能氧化氮氧化物，可用于汽车尾气净化

B ．瓷坩埚能耐高温，可用于加热分解石灰石

C ．Fe 在O 2中的燃烧产物可用于制红色涂料

D ．Mg (OH)2分解吸热且生成高熔点固体，可用作阻燃剂

例4．常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是

A ．pH ＝1的溶液：Na ＋、NH 4＋、S 2－、NO 3－

B ．c(HSO 4－)＝0.1 mol/L 的溶液：K ＋、Ba 2＋、HCO 3－、Cl －

C ．滴入少量苯酚显紫色的溶液：Na ＋、K ＋、I －、SO 42－

D ．能溶解碳酸钙的溶液：Na ＋、NH 4＋、Cl －、Br －

【举一反三】：4．下列离子组在指定溶液中一定能大量共存的是

A ．c(I －)＝0.1 mol·L －1的溶液中： Na ＋、Fe 3＋、ClO －、SO 42－

B ．由水电离产生的c(OH －)＝1×10－10 mol·L －1的溶液中：Ba 2＋、K +、NO 3－、Br －

C ．0.2 mol·L －1NaHC 2O 4溶液中：Ca 2＋、Na ＋、OH －、Cl －

D ．加入Al 能放出H 2的溶液中：K +、NH 4+、NO 3－、Cl －

例5．下列表示对应化学反应的离子方程式，其中正确的是

A．向NaA1O2溶液中通入足量的CO2：A1O2＋CO2＋2H2O＝A1(OH)3↓＋HCO3－B．(NH4)2Fe(SO4)2溶液中加入过量的氢氧化钡溶液：

2NH4＋＋Fe2＋＋4OH－＝Fe(OH)2↓＋2NH3·H2O

C．NaHSO4溶液中加入Ba(OH)2溶液至溶液呈中性：

Ba2＋＋OH－＋H＋＋SO42－＝BaSO4↓＋H2O

D．用惰性电极电解NaHS溶液：S2－＋2H2O = S↓＋H2↑＋2OH－

【举一反三】：5．下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是

A．次氯酸钠溶液中加入双氧水有氧气放出：ClO—+ H2O2＝O2↑+ Cl—+ H2O

B．碳酸钙溶于稀醋酸溶液：CaCO3+ 2H+＝Ca2+ + CO2↑+ H2O

C．用稀硝酸洗涤做过银镜反应的试管：Ag + 4H+ +NO3—＝Ag++ NO↑+2H2O

D．苯酚钠溶液中通入少量CO2：2 + CO2 + H2O → 2 + CO32-

例6．下列有关实验原理或操作正确的是

A．用10 mL量筒量取5.45 mL氢氧化钠溶液

B．用标准盐酸滴定未知浓度的氨水，用甲基橙作指示剂

C．用图1装置制取少量乙酸乙酯D．用图2装置分离苯和溴苯

【举一反三】：6．下列实验操作能够达到实验目的的是

A．实验室采用图①所示装置收集SO2

B．可用图②所示装置比较KMnO4、Cl2、S的氧化性强弱

C．除去NaHCO3溶液中的Na2CO3，可加入Ca(OH)2溶液后过滤

D．称取0.40 g NaOH，溶解后置于100 mL容量瓶中，配制0.10 mol/L NaOH溶液

例7．用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是

A．pH＝13的氢氧化钠溶液，含Na＋数目为0.1N A

B．标准状况下，22.4L乙醇中含C－H键数目为5N A

C．常温下，14 g乙烯与2-丁烯的混合气体，含C－H键数目为2N A

D．反应：4Mg＋10HNO3(极稀)＝4Mg(NO3)2＋N2O↑＋5H2O，每生成1 mol N2O，转移电子总数为10N A

【举一反三】：7．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是

A．25℃，1LpH=1的硫酸溶液中含有的H+数目为0.2N A

B．7.8g Na2S 和Na2O2的混合物中，含有的阴离子数目为0.1 N A

C．足量的Cu与含有0.2mol H2SO4的浓硫酸共热可生成SO2为0.1 N A

D．标准状况下，2.24LCl2与足量的NaOH溶液反应，转移的电子数目为0.2N A

例 8． 下列化学实验事实及其解释或结论都正确的是

A ．取少量溶液X ，向其中加入适量新制氯水，再加几滴KSCN 溶液，溶液变红，说明X

溶液中一定含有Fe 2＋

B ．向1 mL 1％的NaOH 溶液中加入2 mL 2%的CuSO 4溶液，振荡后再加入0.5 mL 有机物X ，

加热后未出现砖红色沉淀，说明X 中不含有醛基

C ．向CuSO 4溶液中加入KI 溶液，有白色沉淀生成，再加入四氯化碳振荡，四氯化碳层呈

紫色，说明白色沉淀可能为CuI

D ．向浓度均为0.1 mol·L -1的MgCl 2、CuCl 2混合溶液中逐滴加入氨水，首先生成蓝色沉淀，

说明K sp [Cu(OH)2] ＞K sp [Mg(OH)2]

【举一反三】：8．CuSO 4是一种重要的化工原料，其有关制备途径及性质如图所示。下列说

法不正确的是

A ．途径①所用混酸中H 2SO 4与HNO 3物质的量之比最好为3:2

B ．相对于途径①、③，途径②更好地体现了绿色化学思想

C ．1molCuSO 4在1100℃所得混合气体X 中O 2可能为0.75mol

D ．Y 可能是葡萄糖

例9．下列图示与对应的叙述一定正确的是

A ．图1所示，反应：X(g)＋2Y(g)3Z(g)，b 的压强一定比a 大

B ．图2表明合成氨反应是放热反应，b 表示在反应体系中加入了催化剂

C ．图3所示，t 1℃时质量分数均为20 %的甲、乙两种溶液，升温到t 2℃时，两种溶液

中溶质的质量分数仍然相等

D ．图4所示，用水稀释pH 相同的盐酸和醋酸，I 表示醋酸，II 表示盐酸，且溶液导电性：

c ＞b ＞a

【举一反三】：9．下列图示与对应叙述相符的是

A ．图3反应达到平衡后，升高温度，平衡常数K 值变大

B ．图4表示镁条放入盐酸中生成氢气速率随时间的变化

C ．图5表示向Ca(HCO 3)2溶液中滴入NaOH 溶液所得沉淀的质量的变化

Cu 70%H 2SO 4 O 2 △

CuSO 4 稀H 2SO 4/HNO 3 浓H 2SO 4 △ 1100℃ Cu 2O 混合气体X Y △ 过量NaOH 溶液 ① ② ③

D ．图6表示纯碱溶液受热时氢氧根浓度随温度的变化

10．下列图示与对应的叙述相符的是

A ．图1表明可用蒸馏法分离X 、Y

B ．图2表示向Ba(OH)2、KAlO 2混合溶液中通入CO 2

C ．图3表示表示向盐酸和醋酸混合溶液中滴入氨水

D ．图4表示曲线b 过程的热化学方程式：N 2(g)+3H 2(g)= 2NH 3(g) ΔH =-92 kJ/mol

不定项选择（每题有１～２个正确答案）（倪汉斌）

11．一般考查有机物结构特征、官能团的性质，有机物的应用等知识的掌握程度。要求大

家熟练全面掌握重要官能团的性质。

11-1、利用下图所示的有机物X 可生产S 诱抗素Y(部分产物未写出)。下列说法不正确的是

A. X 、Y 结构中都有两个手性碳原子

B. X 、Y 分子中所有碳原子都可能在同一平面

C. Y 可以发生取代、酯化、加成反应、中和反应。

D. 1mol Y 最多消耗3mol NaOH ，2mol 溴。

11-2. 莱克多巴胺可作为一种新型瘦肉精使用。自

2011年12月5日起在中国境内禁止生产和销售。下

列有关莱克多巴胺的说法，正确的是

A. 分子式为C 18H 24NO 3

B. 在一定条件下可发生加成、取代、消去、氧化等反应

C. 分子中有2个手性碳原子，且所有碳原子不可能共平面

D. 1mol 莱克多巴胺最多可以消耗4mol Br 2、3mol NaOH

12．考查学生对实验现象的正确判断和理解，对基本知识的记忆。 12-1. 下列对实验现象的解释与结论，正确的是( )

选项

实验操作 实验现象 解释与结论 A

向鸡蛋清溶液中加入饱和(NH 4)2SO 4溶液 有白色沉淀产生 蛋白质发生了变性 B

向某溶液中加入盐酸酸化的BaCl 2溶液 有白色沉淀产生 该溶液中一定含有SO 42- C

向甲苯中滴入少量浓溴水，振荡，静置 溶液分层，上层呈橙红色，下层几乎无色 甲苯和溴水发生取代反应，使溴水褪色 D 向蔗糖中加入浓硫酸 变黑，放热，体积膨胀，放出刺激性气体

浓硫酸具有脱水性和强氧化性，

反应中生成C 、SO 2和CO 2等 12-2下列实验操作与预期实验目的或所得实验结论一致的是

选项

实验操作和现象 预期实验目的或结论 A 用洁净的铂丝蘸取某食盐试样，在酒精灯火焰上灼烧，火焰显黄色 说明该食盐不是加碘盐

图1 图2

B 银氨溶液中滴入少量组成为C2H4O2的液态有机物，水浴微热，有银

镜出现。

可确定该有机物一定是甲酸甲酯

C 向两支盛有KI3的溶液的试管中，分别滴加淀粉溶液和AgNO3溶液，

前者溶液变蓝，后者有黄色沉淀。

KI3溶液中存在平衡：

I3—I2+I—

D 室温下向CuCl2和少量FeCl3的混合溶液中，加入铜屑，充分搅拌，

过滤，得蓝绿色溶液。

除去杂质FeCl3得纯净CuCl2溶液

13．常考查短周期元素的推断、元素在周期表中位置、元素单质或者化合物的结构、性质，要求学生根据元素在周期表中的位置、结构和性质的关系，推断元素，同时考查元素周期律、化学键类型、晶体类型等知识。

13-1. X、Y、Z、W、R属于短周期元素。已知它们都不是稀有气体元素，X的原子半径最大，Y元素的原子最外层电子数为m，次层电子数为n，Z元素的原子L层电子数为m＋n，M层电子数为m－n，W元素与Z元素同主族，R元素原子与Y元素原子的核外电子数之比为2︰1。下列叙述错误的是()

A. X与Y形成的两种化合物中阴、阳离子的个数比均为1∶2

B. Y的氢化物比R的氢化物稳定，Y的氢化物熔沸点比R的氢化物低

C. Z、W、R最高价氧化物对应水化物的酸性强弱顺序是R>W>Z

D. Y分别与Z、W、R以两种元素组成的常见化合物有5种，且它们晶体类型相同

13-2. X、Y、Z和W代表原子序数依次增大的四种短周期元素，X原子核内没有中子，在周期表中，Z与Y、W均相邻；Y、Z和W三种元素的原子最外层电子数之和为17。则下列有关叙述正确的是()

A. Y、Z和W三种元素可能位于同一周期

B. 上述元素形成的氢化物中，W的氢化物相对分子质量最大，熔沸点最高

C. Y和W所形成的含氧酸均为强酸,是离子化合物

D. X、Y、Z和W可以组成原子的物质的量之比为5∶1∶4∶1的离子化合物

14．常考查离子浓度大小的比较，要求学生熟练掌握电荷守恒表达式、物料守恒表达式，并灵活应用推理出质子守恒表达式。有时还融合了酸碱中和反应的定量计算、溶液中盐的水解、弱电解的电离等基本原理。

14-1 ．下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系的描述中，正确的是

A．25℃时，NaB溶液的pH＝8，c(Na＋)－c(B－)＝9.9×10－7mol·L－1

B．25℃时，向0.1mol·L－1NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性：

c(Na＋)＞c(NH4+)＞c(SO42—)＞c(OH—)＝c(H＋)

C．0.1mol·L－1的NaHA溶液中一定有：c(OH－)＋2c(A2－)＝c(H+)＋c(H2A)

D．同温下，pH相同的①(NH4)2Fe(SO4)2 ②NH4Cl ③(NH4)2SO4④NH4HSO4四个溶液中，c(NH4+)浓度大小的顺序是②＝③＞①＞④

14-2常温下，下列溶液中的微粒浓度关系，不正确的是()

A. 常温下，将25ml 0.2mol/L盐酸与100ml 0.1mol/L氨水混合，所得溶液中

C(NH4+)>c(Cl-)>c(NH3?H2O)>c(OH-)>c(H+)

B. 0.1mol/L的NH4HA溶液：c(NH4+)

C.将0.1mol/L的Na2S溶液与0.1mol/L的NaHS溶液等体积混合，所得溶液中

c(S2-)+2c(OH-)=2c(H+)+2c(HS-)+3c(H2S)

D. 0.2mol· L-1CH3COOH溶液与0.1mol· L-1 NaOH溶液等体积混合：

2c(H+)－2c(OH-)＝c(CH3COO-)－c(CH3COOH)

15．常考查化学反应速率的定量计算，平衡常数、化学平衡状态的判断、平衡移动方向的判断,用K与Q C判断V正与V逆的大小、等效平衡思维、图象分析等。

15-1. 相同温度下，体积均为0.25L的两个恒容密闭容器中发生可逆反应：X2(g)＋3Y2(g) 2XY3(g) ΔH＝－92.6kJ·mol－1

实验测得反应在起始、达到平衡时的有关数据如下表所示：

容器编号起始时各物质物质的量/mol

达平衡时体系能量的变化X2 Y2 XY3

① 1 3 0 放热23.15 kJ

②0.6 1.8 0.8 Q（Q＞0）

下列叙述不正确的是()

A. 容器①②中反应的平衡常数都为16/2187

B. 容器②中反应达到平衡时放出的热量为23.15kJ

C. 达平衡时，两个容器中XY3的物质的量浓度均为2mol·L-1

D. 若容器①体积为0.20L或者恒压，则达平衡时放出的热量大于23.15kJ

15-2. 密闭容器中充有10mol CO与20mol H2，在催化剂作用下反应生成甲醇：CO(g)＋2H2(g)

CH3OH(g)；CO的平衡转化率(α)与温度、压强的关系如下图所示。下列说法正确的是()

A. 若A、B两点表示在某时刻达到的平衡状态，此时A、B两点时容器中，n(A)总∶n(B)

总＝4∶5

B. 若A、C两点都表示达到的平衡状态，则自反应开

始到达平衡状态所需的时间t A>t C

C. 设B、C两点的平衡常数分别为K B、K C，则K B

D. 在不改变反应物用量的情况下，降温、加压、将甲

醇从混合体系中分离出来均可提高CO的转化率。

第Ⅱ卷（非选择题）

16．（徐晓勇）工艺流程经常涉及的问题有：

①浸取。根据被浸物性质采取酸浸或碱浸或水浸。了解提高浸取率的常用方法（如粉碎、适当升温、增大溶液浓度等）。

②条件控制：见《考前再读》P11（3）常见基本实验操作

a．金属钛（Ti）因其硬度大、熔点高、常温时耐酸碱腐蚀而被广泛用作高新科技材料，被誉为“未来金属”。以钛铁矿（主要成分FeTiO3，钛酸亚铁）为主要原料冶炼金属钛同时获得副产品甲的工业生产流程如下：

回答下列问题：

（1）钛铁矿和浓硫酸反应的产物之一是TiOSO4，反应中无气体生成。副产品甲阳离子是___________。

（2）上述生产流程中加入Fe屑的目的是_______________________________________。

（3）此时溶液Ⅰ中含有Fe 2+、TiO 2+和少量Mg 2+等阳离子。常温下，其对应氢氧化物的

K sp 如下表所示。

①常温下，若所得溶液中Mg 2+的物质的量浓度为0.0018mol/L ，当溶液的pH 等于

____________时，Mg(OH)2开始沉淀。

②若将含有Fe 2+、TiO 2+和Mg 2+的溶液加水稀释，立即析出大量白色沉淀，写出该反应

的离子方程式：______________________________________________________。

（4）Mg 还原TiCl 4过程中必须在1070K 的温度下进行，你认为还应该控制的反应条件是

_____________________________。

（5）在800℃～1000℃时电解TiO 2也可制得海绵钛，装置如右图所示。图中b 是电源的

________极，阴极的电极反应式______________________________________________。

b ．由铬铁矿（FeO·Cr 2O 3

）生产重铬酸钠的工艺流程如下图：

已知：（1）K sp （CaCO 3）=4.8×10-9，K sp （CaCrO 4）=2.3×10-2

；

（2）Cr 2O 72- + H 2

O 2CrO 42- + 2H +

（重铬酸根） （铬酸根）

（1）试写出第①步中涉及的化学方程式： 、

、 。

（2）第②步通过CO 2并用水浸取比单纯用水浸取的优点是 ；

（3）⑤、⑧步过滤得到的滤渣中，相同成分的物质是_____________，该物质分解产物可以

在工艺流程中再被利用，其分解的化学方程式为

_______________________________________；

（4）④、⑦步是预碳化及碳化（指进一步通入CO 2的过程），是制备的关键之一。一般以

铬化率X 表示，X=1/[1+b/kp],其中kp 为c (H 2CO 3)，b 为c (HCO 3－)，一般温度控制在较低的

室温条件下比较合适，其主要原因是：________________________________________。

17．（袁红娟）有机流程、合成题解题点拨： 氢氧化物 Fe(OH)2 TiO(OH)2 Mg(OH)2 K sp 8.0×10－16 1.0×10－29 1.8×10－11

解答有机推断题时，我们应首先认真审题，分离出已知条件和推断内容，弄清被推断物和其他有机物的关系，以特征点作为解题突破口，认真分析信息，结合相关知识进行推理，排除干扰，作出正确推断，一般可采取的方法有：顺推法、逆推法、多法结合推断（综合应用顺推法和逆推法）等，关注官能团种类的改变，搞清反应机理。

提醒：官能团名称不能写错；注意有机物结构书写要正确，以前练习中多个“H”、少个“H”的情况都不少见。

a．二甲氧苄胺嘧啶是一种用于家禽细菌感染防治药。其合成路线如下：

（1）化合物F的含氧官能团名称为:__________、_________；合成路线中，步骤①、④的反应类型分别为_____________、________________。

（2）化合物B的核磁共振氢谱中有________个峰。

（3）写出F与新制氢氧化铜反应的化学方程式__________________________________。（4）写出同时满足下列条件的E的一种同分异构体的结构简式：_______________。

Ⅰ.分子中苯环上有两个取代基；

Ⅱ.能发生银镜反应；

Ⅲ.不能与FeCl3溶液发生显色反应，但水解产物之一能发生此反应；

Ⅳ.核磁共振氢谱显示有4个峰。

（5）实际生产的产品中存在一种结构为的副产物，为了

使该产物的含量降到最低，需要合成路线中第________步反应的工艺最优化。

（6）已知。化合物是合成

染料的中间体，请写出以氯乙烷为原料制备该化合物的合成路线流程图（无机试剂任用）。合成路线流程图示例如下：

b．4－硫醚基喹唑啉类化合物是一种具有应用前景的抑菌药物，其合成路线如下：

已知：HOOCCH

2NH2

HCONH2

N

NH O

（1）写出反应类型E→F。

（2）写出F中官能团的名称：羧基、_________、__________。

（3）满足下列条件的C的同分异构体的结构简式有种（不包含C）。

①苯的衍生物，且苯环上的一取代产物有两种；②苯环上有四个取代基，其中三个为甲氧基(－OCH3)，其在苯环上位置与C相同；③含—COO—基团。

（4）写出C→D的化学方程式。由C→D的反应中还可能生成一种有机副产物，该副产物的结构简式为。（5）写出物质G的结构简式。

（6）利用题给相关信息，以甲苯、HCONH2为原料，合成

N

NH

O

，合成过程中无机试剂任选，写出合成路线流程图。合成路线流程图示例如下：

提示：①CH3COOH

KMnO4

；②

CH3

HNO3

CH3

NO2

；③

HNO3

NO2

COOH COOH

18．（成爱群）中学化学学科中常涉及的计算有如下几个重点：

①氧化还原反应的有关计算，此类试题要注意巧用电子转移守恒；离子反应经常用到电

荷守恒、元素守恒等。

②根据化学方程式的计算，若涉及到多步反应，则往往要利用原子守恒，找出相关物质

的关系，利用关系式法解题，可以提高解题速度。

③中和滴定的有关计算，通过分析数据及有关反应进行计算；

a．以黄铁矿(FeS2)、氯酸钠和硫酸溶液混合反应制备二氧化氯气体，再用水吸收获得二氧化氯溶液。在此过程中需要控制适宜的温度，若温度不当，副反应增加，影响生成ClO2

气体的纯度，且会影响ClO2气体的吸收率。具体

情况如图6所示。

请回答下列问题

（1）据图可知，反应时需要控制的适宜温度是℃，

图6 达到此要求采取的适宜措施是。（2）已知：黄铁矿中的硫元素在酸性条件下被ClO3－氧化成SO42－，写出制备二氧化氯的离子方程式：。

（3）某校化学学习小组拟以“m(ClO2)/m(NaClO3)”作为衡量ClO2产率的指标。若取NaClO3样品质量6.0g，通过反应和吸收可得400 mL ClO2溶液，取出20 mL，加入37.00 mL 0.500 mol·1

L-(NH4)2Fe(SO4)2 溶液充分反应，过量Fe2+再用0.0500 mol·1

L-K2Cr2O7标准溶液滴定至终点，消耗20.00 mL。反应原理如下：

4H++ClO2+5Fe2+=Cl-+5Fe3+ +2H2O ；14H+ +2

Cr O-+6 Fe2+ =2Cr3+ + 6 Fe3+ +7H2O

27

试计算ClO2的“产率”。（写出计算过程）

19．（黄彩菊）实验题首先阅读题目弄清实验目的，弄清实现这个目的要应用的原理，你学的哪些原理能够达到这个目的，也有可能这些原理是题目当中给你的，还要在实验当中排除

一些干扰因素（也往往在题中给出提示信息），所以必须关注题目中给出的信息。并把问题

．．．

全都看完，然后再来分析装置、步骤等。

．．．．．．．．．．．．．．．．．．常见实验类型：

①制备实验：考虑物质的性质，是否易水解、易被氧化等。尽可能提高产物产率和纯度。

②提纯实验：以不引入新杂质为前提；选择来源广泛的廉价原料；便于后续分离。

③定量实验：进行多次平行实验，取平均值计算（如滴定实验，结果保留四位有效数字）。a．氯酸镁晶体[Mg(ClO3)2·6H2O]可用作棉花收获前脱叶剂、小麦催熟剂、除草剂干燥剂，实

验室备少量Mg(ClO 3)2的操作步骤如下：

⑴制备NaClO 3晶体：在实验室里可用右图所示装置制取NaClO 3。图中：a 为氯气发生装置；b 为NaClO 3的制备装置；c 为尾气吸收装置。

①装置a 中反应的离子方程式为

。

②工业上用石灰乳代替烧碱溶液吸收尾气的原因是________________________________________________。

③装置b 中发生反应的化学方程式为3Cl 2+6NaOH △5NaCl+NaClO 3+3H 2O ，请推测在加热NaClO 溶液时发生反应的化学方程式_________________________________________。

⑵制备氯酸镁晶体：由上述提纯制得的NaClO 3和MgCl 2按

化学反应方程式计量数之比混合可制得Mg(ClO 3)2，原理为

MgCl 2+2NaClO 3 = Mg(ClO 3)2+2NaCl 。已知四种化合物的溶解度(S )随温度(T )变化曲线如右图所示：

请补充由⑴制得的NaClO 3制备Mg(ClO 3)2·6H 2O 的操作步骤：

①按计量数之比将MgCl 2和NaClO 3混合溶于85℃的热水中，加热蒸发； ②___________________；③_______________；④重结晶。

⑶问题讨论：①用60℃Na 2CO 3溶液吸收Cl 2也可制得NaClO 3，请写出该反应的化学方程式 。②制备氯酸镁晶体时最后进行重结晶操作的目的是 。

b ．以钡矿粉(主要成分为BaCO 3，含有Ca 2＋、Fe 2＋、Fe 3＋、Mg 2＋等)制备BaCl 2·2H 2O 的流程

如下：

(1) 氧化过程主要反应的离子方程式为________________________________。

(2) 沉淀C 的主要成分是Ca(OH)2和________________。由图可知，为了更好的使Ca 2＋沉淀，还应采取的措施为 。

(3) 用BaSO 4重量法测定产品纯度的步骤为：

步骤1：准确称取0.4～0.6 g BaCl 2·2H 2O 试样，加入100 mL 水，3 mL 2 mol·L －1的HCl

50100

150200250280300320340360380T/K

S /g Mg(ClO 3)2NaClO 3MgCl 2NaCl

溶液加热溶解。

步骤2：边搅拌，边逐滴加入0.1 mol·L －1 H 2SO 4溶液。

步骤3：待BaSO 4沉降后， ，确认已完全沉淀。

步骤4：过滤，用0.01 mol·L －1的稀H 2SO 4洗涤沉淀3～4次，直至洗涤液中不含Cl －为

止。

步骤5：将折叠的沉淀滤纸包置于________中，经烘干、炭化、灰化后在800 ℃灼烧至

恒重。称量计算BaCl 2·2H 2O 中Ba 2＋的含量。

① 步骤3所缺的操作为 。 ② 若步骤1称量的样品过少，则在步骤4洗涤时可能造成的影响为 。

③ 步骤5所用瓷质仪器名称为 。滤纸灰化时空气要充足，否则BaSO 4

易被残留的炭还原生成BaS ，该反应的化学方程式为 。 ④ 有同学认为用K 2CrO 4代替H 2SO 4作沉淀剂效果更好，请说明原因： 。[已知：K sp (BaSO 4)

＝1.1×10－10 K sp (BaCrO 4)＝1.2×10－10]

20．（陈金春）化学反应原理题解题技巧：

书写热化学方程式时必须注明物质状态，ΔH 必须注明正负号。

化学平衡部分计算时请注意采用“三步曲”格式。平衡常数计算用浓度代入。

电化学部分首先根据现象、通入的物质、连接的形式等判断电极名称，根据信息（氧化产物、还原产物）初步判断电极产物的成分，依据电解质溶液中的微粒确定电极反应。也可先写出另一电极的电极反应，然后用总反应与该电极反应相减后得出该极电极反应。 a ． 二甲醚（CH 3OCH 3）被称为21世纪的清洁、高效能源，具有优良的环保性能。

（1）利用水煤气合成二甲醚的三步反应如下：

① 2H 2(g) + CO(g) C H 3O H (g) ΔH ＝－90.8 kJ·mol -1

② 2CH 3OH(g) CH 3OCH 3(g) + H 2O (g) ΔH ＝－23.5 kJ·mol -1

③ CO(g) + H 2O (g) C O 2(g) + H 2(g) ΔH ＝－41.3 kJ·mol -1

总反应：3H 2(g) + 3CO(g) CH 3OCH 3(g) + C O 2(g) 的ΔH ＝ 。

（2）已知反应②2CH 3OH(g) CH 3OCH 3(g) + H 2O (g)某温度下的平衡常数为64。此温

度下，在密闭容器中加入C H 3O H ，反应到某时刻测得各组分的浓度如下：

物质

C H 3O H CH 3OCH 3 H 2O 浓度/（mol·L －1） 1.44 9.6 9.6

比较此时正、逆反应速率的大小：v 正 v 逆 (填“>”、“<”或“＝”)。

（3）将燃煤废气中的CO 2转化为甲醚的反应原理为：

2CO 2(g) + 6H 2(g) CH 3OCH 3(g) + 3H 2O(g)

已知一定条件下，该反应中CO 2的平衡转化率随温度、投料比[n (H 2) / n (CO 2)]的变化曲线如下左图：

催化剂投料比 [n (H 2) / n (CO 2)] CH 3OCH 3体积分数

2 3 4 T/K α(CO 2) [n (H 2) / n (CO 2)]=4 [n (H 2) / n (CO 2)]=3 [n (H 2) / n (CO 2)]=2

若温度升高，则反应的平衡常数K 将 （填“增大”、“减小”或“不变”）；在其他条件不变时，请在右图中画出平衡时CH 3OCH 3的体积分数随

投料比[n (H 2) / n (CO 2)] 变化的曲线图。

（4）右图为绿色电源“甲醚燃料电池” 的工作原理示意图。

则a 电极的反应为： 。

（5）若以1.12 L·min -1（标准状况）的速率向上述燃料电池

中通入甲醚（沸点为-24.9 ℃），用该电池电解500 mL

2 mol·L -1 CuSO 4溶液，通电0.50 min 后，理论上可析出金属铜 g 。

b ．随着氮氧化物污染的日趋严重，消除氮氧化物污染一直是科学研究的热点。

（1）用活性炭还原法处理氮氧化物。有关反应为：C(s)+2NO(g) N 2

(g)+CO 2 (g) △H 。某研究小组向某密闭容器加入一定量的活性炭和NO ，恒温(T 1℃)条件下反应，反应进行到不同时间测得各物质的浓度如下：

①T 1℃时，该反应的平衡常数K= （保留两位小数）。

②30min 后，改变某一条件，反应重新达到平衡，则改变的条件可能是 。 ③若30min 后升高温度至T 2℃，达到平衡时，容器中NO 、N 2、CO 2的浓度之比为5:3:3，则该反应的△H 0（填“>”、“=”或“<”）。

（2）尿素可用于湿法烟气脱氮工艺，其反应原理为：

NO ＋NO 2＋H 2O ＝2HNO 2 2HNO 2＋CO(NH 2)2＝2N 2↑＋CO 2↑＋3H 2O 。

①当烟气中NO 、NO 2按上述反应中系数比时脱氮效果最佳。若烟气中V (NO)∶V (NO 2)＝5∶1时，可通入一定量的空气，同温同压下，V (空气)∶V (NO)＝ （空气中氧气的体积含量大约为20%）。

②下图是尿素含量对脱氮效率的影响，从经济因素上考虑，一般选择尿素浓度约为

%。

（3）NO 2、O 2和熔融NaNO 3可制作燃料电池，其原理如下图所示。该电池在使用过程中石

墨I 电极上生成氧化物Y ，其电极反应为 。

浓度/mol·L －1 时间/min

NO N 2 CO 2 0

0.100 0 0 10

0.058 0.021 0.021 20

0.040 0.030 0.030 30

0.040 0.030 0.030 40

0.032 0.034 0.017 50 0.032 0.034 0.017

21．（黄慧）物质结构解题关键：一定要运用储备的“物质结构与性质”知识；细心审题、反复推敲；对照题目要求，准确运用化学用语回答问题。

（1）看清要求是原子还是离子、是核外电子还是价电子排布式。

（2）电负性、电离能、金属性和非金属性等元素的性质比较，可根据元素在周期表的位置和元素周期性变化规律来分析。（第一电离能注意反常情况）

（3）熔沸点、稳定性、溶解性等物质的性质比较：《考前再读》P5

（4）简单分子或离子的空间构型①《考前再读》P4②从等电子体类推其它分子或离子空间构型、结构式。如N2、 CO 、CN-；CO2 、N2O 、CS2、CSO。

（5）晶体结构：《考前再读》P4

a．一项科学研究成果表明，铜锰氧化物(CuMn2O4)能在常温下催化氧化空气中的一氧化碳和甲醛(HCHO)。

(1)向一定物质的量浓度的Cu(NO3)2和Mn(NO3)2溶液中加入Na2CO3溶液，所得沉淀经高温灼烧，可制得CuMn2O4。

①写出基态Mn原子的价电子排布式为。

②CO32- 的空间构型是(用文字描述)。

(2)在铜锰氧化物的催化下，CO 被氧化为CO2，HCHO 被氧化为CO2和H2O。

①根据等电子体原理，CO 分子的结构式为。

②CO2分子中C 原子轨道的杂化类型为。

③1 mol甲醛(HCHO)分子中含有的σ键数目为。

(3) 向CuSO4溶液中加入过量NH3﹒H2O溶液可生成[Cu (NH3)4 ]2＋。不考虑空间构型，[Cu (NH3)4 ]2＋的结构可用示意图表示为。

b．铜及其合金是人类最早使用的金属材料。

(1)金属铜采取下列哪种方式堆积( )

(2) 在1个Cu2O晶胞中（结构如右图所示），Cu原子配位数为数为______。

(3)科学家通过X射线推测胆矾中既含有配位键，又含有氢键，其结构示意图可简单表示如下：

①胆矾的化学式用配合物的形式表示为___________。

②胆矾中SO2－4的空间构型为_______，H2O中O原子的杂化类型为_______。

③某兴趣小组称取2.500g胆矾晶体，逐渐升温使其失水，并准确测定不同温度下剩余固体的质量，得到如图所示的实验结果示意图。以下说法正确的是（）。

A．晶体从常温升到105℃的过程中只有氢键断裂

B．胆矾晶体中形成配位键的4个水分子同时失去

C．120℃时，剩余固体的化学式是CuSO4·H2O

D．按胆矾晶体失水时所克服的作用力大小不同，晶体中的水分子可以分为3种