沪教版初中化学九年级下册第6章《溶解现象》单元测试题(解析版)

沪教版初中化学九年级下册第6章《溶解现象》单元测试题（解析版）

第6章《溶解现象》单元测试题

一、单选题（每小题只有一个正确答案）

1．甲、乙两种固体的溶解度曲线如下图所示，下列说法正确的是（）

A．20℃时，甲溶液中溶质质量一定小于乙溶液

B．20℃时，可配制溶质质量分数为30%的乙溶液

C．20℃时，100 g水中加入20 g甲得到不饱和溶液

D．50℃时，甲的饱和溶液质量分数大于乙的饱和溶液质量分数

2．70℃时的m g硝酸钾的不饱和溶液，在恒温下蒸发水分至有较多的晶体析出，然后冷却至30℃并保持温度不变．能正确表示此过程中溶质质量分数（x%）与时间（t）的关系的示意图是（）

3．现在实验室只有37%的浓盐酸，要配制148g溶质质量分数为5%的稀盐酸，需蒸馏水的质量为（）

A．20g B．25g C．140.6g D．128g

4．下列对如图所示A、B、C三种物质溶解度曲线的分析，其中不正确的是（）

A．50℃时，A物质的溶解度最大

B．升温可使C物质的不饱和溶液变成饱和溶液

C．20℃时，B物质饱和溶液的溶质质量分数最大

D．50℃时，把90gA物质放入100g水中能得到190g溶液

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5．化学科学的发展离不开定量研究，下列有关定量实验的误差分析中，不正确的是（）A．测定空气中氧气含量的实验中，红磷质量的多少不影响实验结果

B．粗盐提纯实验中，若过滤过程中液体外溅会导致测得的氯化钠纯度偏低

C．红磷燃烧探究质量守恒定律的实验中，红磷质量的多少不影响实验结果

D．配制10%的氯化钠溶液时，若烧杯内有水会导致所配溶液溶质的质量分数偏小

6．下列有关溶液性质的说法中正确的是（）

A．溶液不一定是无色透明的

B．煮沸的咸汤比煮沸的水温度高，这是因为稀溶液的凝固点比水低

C．饱和溶液变成不饱和溶液后，溶质质量分数一定变小

D．饱和溶液析出晶体后，溶质质量分数一定变小

7．一定温度下，向图I烧杯中加入一定量的水，如图Ⅱ所示，所得溶液与原溶液相比，下列判断一定正确的是（）

A．所得溶液一定是饱和溶液 B．溶质的溶解度变大

C．溶质的质量分数可能增加 D．溶质的质量一点变大

8．下列有关叙述中，正确

．．的是（）

A．20℃，100 g水中能溶解36 gNaCl，所以20℃时NaCl的溶解度是36 g

B．将NaCl饱和溶液蒸发一定量水后，冷却到原温度，此时溶液的质量分数不变

C．氢氧化钙饱和溶液降低温度后一定有晶体析出

D．饱和溶液一定是浓溶液，不饱和溶液都是稀溶液

9．厨房中的下列物质与水充分混合后，不能

．．形成溶液的是（）

A．花生油 B．白糖 C．纯碱 D．食盐

10．下列调味品加入足量水后充分搅拌不能形成溶液的是（）

A．蔗糖 B．食盐 C．高锰酸钾 D．面粉

11．下列条件下的氯化氢气体的溶液即为盐酸，其溶质的质量分数最大的是（）A．20℃的饱和溶液 B．20℃的不饱和溶液

C．80℃的饱和溶液 D．80℃的不饱和溶液

12．小明同学在复习阶段在笔记本上对化学知识进行了归纳整理：①用pH试纸测得某地下水的pH为5.2②粗盐提纯时需把蒸发皿中的水蒸干才能停止加热③用汽油洗去衣

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服上的油污是利用汽油的乳化功能④点燃可燃性的气体前要先检验气体的纯度⑤用过滤的方法除去硬水中的所有杂质，得到纯净水⑥双氧水制取氧气时，导管口开始有气泡冒出时就立即收集⑦图书，档案，精密仪器等物失火，可用CO 2灭火器 ⑧无色溶液中滴加酚酞试液无现象，说明溶液呈中性．上述说法正确的是（ ）

A ．①③⑥

B ．②④⑧

C ．②⑤⑦

D ．④⑦

二、填空题

13．海水是种宝贵资源。

（1）“海水晒盐”所采用的方法是 （填写编号）。

I ．冷却结晶 II ．蒸发结晶 III ．过滤

（2）海上航行缺乏饮用水时可采用下图装置获得淡水。用该装置将2000g 含氯化钠3%的海水暴晒4小时后， 剩余海水中氯化钠的质量分数为4%，则收集到的可饮用水为 g 。

（3）海水中的硼酸（化学式为H 3BO 3）可用于玻璃工业，下表为硼酸的部分溶解度数据。

I ．由表可知，硼酸的溶解度随着温度的升高而 （填“增大”或“减小”或“不变”）。

II ．60℃时，100g 硼酸饱和溶液中含有硼酸 g （保留整数）。

III ．某同学设计如下实验探究“温度”及“固体溶质的形态”对溶解速率的影响。

a ．上述三个烧杯中，所得溶液浓度的大小关系是 （用“①”、“②”、

“③”表示）；。b．若要达到实验目的，需改变实验①中的一个条件是（从以下选项中选择）

A．将20℃的水改为80℃ B．将水的体积改为50mL C．将粉末状固体改为块状

14．运用溶解度表与溶解度曲线回答下列问题：

（1）氯化钠的溶解度曲线是（填“A”或“B”）。

（2）60℃时，100g 水中加入90g 硝酸钾，充分溶解，所得溶液是（填“饱和”或“不饱和”）溶液。当60℃的该溶液降温到10℃时，析出晶体的质量为 g。15．如图是硝酸钾和氯化钾的溶解度曲线。

（1）两种物质中，溶解度受温度影响较小的是。

（2）t2℃时，硝酸钾的溶解度（填“ ＞”、“ =”、“＜”）氯化钾的溶解度。

（3）要使硝酸钾的饱和溶液变为不饱和溶液，除加水外的方法是。

（4）t1℃时，硝酸钾饱和溶液中溶质的质量分数是。

三、实验题

16．碳酸氢钠常用于食品和医药工业。某化学兴趣小组的同学对碳酸氢钠的热稳定性进行探究。

【查阅资料】 1．碳酸氢钠受热容易分解，生成水、二氧化碳气体和一种

．．常见的固体物质。

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2．碳酸钠溶液呈碱性。

【进行实验】为了验证碳酸氢钠受热时会分解，兴趣小组的同学取一定质量的碳酸氢钠到铜片上加热，如图所示。

（1）加热一段时间后，观察到烧杯内壁有。

（2）充分加热后，将烧杯迅速倒转过来，倒入适量的澄清石灰水，振荡，观察到石灰水变浑浊。写出该反应的化学方程式：。

（3）兴趣小组的同学认为：充分加热后的固体产物可能是NaOH或Na2CO3。

①他们的依据是。

②兴趣小组为了确定反应后的固体产物成分进行以下实验，请填写下表：

【讨论与评价】实验一的结论与实验二、实验三的结论相反，在讨论时，兴趣小组的同学认为方案一的结论不正确，他们的理由是

。

【总结】请写出碳酸氢钠受热分解的化学方程

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式。

四、推断题

17．某氯化钾样品含有杂质氯化钙和氯化镁，设计提纯的流程图如下：

请认真分析流程中各步骤的信息作答：

（1）溶剂X是____；Y溶液中溶质的化学式为：____。

（2）蒸发操作的目的是除去（填物质的化学式）____。

（3）写出加入过量KOH溶液反应的化学方程式：____。

五、计算题

18．取一定量碱式碳酸铜[Cu2(OH)2CO3]粉末放入烧杯中，加入100 g稀硫酸至恰好完全反应（假设气体全部扩散），测得实验过程中烧杯及烧杯内物质的质量随时间变化关系如图所示。

[反应原理：Cu2(OH)2CO3＋2H2SO4=2CuSO4＋CO2↑＋3H2O]

请计算：

（1）生成的二氧化碳质量为__________g。

（2）稀硫酸中溶质的质量分数。

19．为测定某大理石样品中碳酸钙（杂质不溶于水也不参与反应）的质量分数，某小组的同学进行了如下实验（水和氯化氢的挥发忽略不计）：取12.5g样品研碎放入烧杯中，每次加入20.8 g稀盐酸后并用电子天平称量，记录实验数据如下。

沪教版初中化学九年级下册第6章《溶解现象》单元测试题（解析版）请计算：

⑴大理石样品中碳酸钙的质量分数；

⑵恰好完全反应时烧杯内溶液的溶质质量分数。

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参考答案

1．D

【解析】A 、20℃时，甲溶液中溶质质量不一定小于乙溶液，与甲乙溶液的总质量有关，错误；

B 、20℃时，乙物质的溶解度为30g ，含义是20℃时，100g 水中最多可溶解乙的质量为30g ，可得乙的质量分数为30100%130g g

=23.1%，小于30%，故20℃时，不可配制到溶质质量分数为30%的乙溶液，错误；

C 、20℃时，甲的溶解度小于20g ，故向100 g 水中加入20 g 甲，甲不能完全溶解，得到饱和溶液，错误；

D 、50℃时，甲的溶解度大于乙的溶解度，故甲的饱和溶液质量分数大于乙的饱和溶液质量分数，正确。故选D 。

2．C

【解析】70℃时的m g 硝酸钾的不饱和溶液，在恒温下蒸发水分至有较多的晶体析出这一过程中，溶质的质量分数不断变大当达到饱和时溶质质量分数最大且不变，然后冷却至30℃并保持温度不变，这一过程硝酸钾溶解度不断变小，浓度不断变小，达到30℃时，溶质质量分数不再改变．故选C

【点评】此题是对溶液随外界条件变化的一个全面考察，能很好训练学生对相关知识的分析能力，是一道较为全面的总和题型．

3．D

【解析】设需要这种浓盐酸的质量为x ，根据稀释前后溶质的质量不变可知： 148g×5%=x×37%，解得：x=20g ，需蒸馏水的质量为148g-20g =128g 。故选D 。

4．D

【解析】

试题分析：从图示看：50℃时，A 物质的溶解度最大；升温可使C 物质的不饱和溶液变成饱和溶液，因为C 的溶解度随温度的升高而降低；20℃时，B 物质饱和溶液的溶质质量分数最大；50℃时，A 的溶解度是50克所以把90gA 物质放入100g 水中能得到150g 溶液.故选D. 考点：溶解度的知识

5．A

【解析】A. 测定空气中氧气含量的实验中，红磷质量的不足，导致测定结果偏小；B. 粗盐

提纯实验中，若过滤过程中液体外溅会导致得到的氯化钠偏少，纯度偏低；C.质量守恒定律是参加反应的所有物质的质量总和等于反应后生成的所有物质的质量总和，红磷燃烧探究质量守恒定律的实验中，红磷质量的多少不影响实验结果；D. 配制10%的氯化钠溶液时，若烧杯内有水，会导致水量偏多，所配溶液溶质的质量分数偏小；选A

6．A

【解析】A、有的溶液是有色透明的，像硫酸铜溶液就是蓝色的，有的溶液是无色透明的，故A说法正确．

B、盐溶于水形成的盐溶液的沸点比水的沸点高，凝固点比水的凝固点低，所以煮沸的咸汤比煮沸的水温度高，故B说法不正确．

C、饱和溶液变成不饱和溶液后，溶质质量分数不一定变小，例如，降温使不饱和溶液变为饱和溶液，溶质质量分数不变，故C说法不正确；

D、饱和溶液析出晶体后，溶质质量分数不一定变小，例如恒温蒸发溶剂，析出晶体，溶质质量分数不变．故D说法不正确．故选A．

【点评】本题难度不大，掌握溶液的沸点、凝固点以及饱和溶液和不饱和溶液转化等知识是解答本题的关键．

7．D

【解析】根据所学知识和题中信息知，A. 所得溶液不一定是饱和溶液。故A错误。B. 温度不变，溶质的溶解度不变。故B错误。C. 溶质的质量分数一定增加。故C错误。D. 溶质的质量一定变大。故D正确。

点睛∶本题主要考查有关溶液的知识。

8．B

【解析】A、溶解度是在一定温度下，某固体溶质在100克溶剂里达到饱和状态所溶解的溶质质量，必须不能再溶为止，故A错误；B、温度相同时，饱和溶液的溶质质量分数不变，故B正确；C、氢氧化钙的溶解度随温度升高减少，故升温后有晶体析出，故C错误；D、饱和溶液浓度不一定大，不饱和溶液不一定均是稀溶液，二者之间的关系还得取决于溶液的密度等因素，故D错误。故选B。

9．A

【解析】

试题分析：要能形成溶液，一定要是能溶于水的物质，花生油不溶于水，不能形成溶液，故选A

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考点：溶液的形成

10．D

【解析】溶液是均一稳定的混合物。A、蔗糖溶于水能形成蔗糖溶液；B、食盐溶于水能形成食盐溶液；C、高锰酸钾溶于水能形成高锰酸钾溶液；D、面粉难溶于水，形成的悬浊液。故选D。

11．A

【解析】由于同一温度下饱和溶液和不饱和溶液的溶质质量分数肯定是饱和溶液的溶质质量分数大，故20℃时的饱和氯化氢气体的溶液比不饱和氯化氢气体的溶液的溶质质量分数大；由于氯化氢气体的溶解度随温度的升高而减少．所以，故20℃时的饱和氯化氢气体的溶液比80℃的饱和氯化氢气体的溶液的溶质质量分数大．可以上分析可知：

A、溶质的质量分数最大的是20℃的饱和溶液．故A符合题意；

B、20℃的不饱和溶液比20℃的饱和溶液溶质的质量分数最小．故B不符合题意；

C、80℃的饱和溶液比20℃的饱和溶液溶质的质量分数最小．故C不符合题意；

D、80℃的不饱和溶液溶质的质量分数较小．故D不符合题意．故选A．

【点评】解答本题的关键是了解同一温度下饱和溶液和不饱和溶液的溶质质量分数肯定是饱和溶液的溶质质量分数大，气体的溶解度图温度的关系．

12．D

【解析】①pH试纸测定的pH是粗略的数据，只能读整数，故错误；

②在蒸发皿中进行蒸发时，当蒸发皿中有较多量固体出现时，应停止加热，用余热使水分蒸干，故错误；

③汽油能够溶解油污形成溶液，而不是乳化作用，故错误；

④可燃性气体点燃容易发生爆炸，因此要检验纯度，故正确；

⑤过滤是除去难溶性的杂质，但对于可溶性的物质不能除去，因此得到的不是纯净物，故错误；

⑥排水法收集氧气，要等到气泡连续均匀冒出时收集，防止收集的氧气不纯，故错误；

⑦图书，档案，精密仪器等物失火使用二氧化碳灭火器可以不留下痕迹，减小损失，故正确；

⑧酚酞试液在酸性和中性溶液中都不变色，故错误．

因此正确的是：④⑦；故选项为：D．

【点评】本题属于基础性知识的考查，同时也是学生在学习过程中易错的知识点，要求在平时的学习中要扎实基础，灵活运用．

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13．（1）Ⅱ

（2）500

（3）增大，13，②=③﹥①，B

【解析】

试题分析：（1）“海水晒盐”所采用的方法是蒸发结晶；

（2）该装置实际是采用蒸发的方法，在蒸发过程中，溶质氯化钠的质量不变，故氯化钠的质量

=2000g×3%=60g，那么蒸发后溶液的质量=60g／x =4%，x=1500g，蒸发的水的质量=2000g-1500g=500g；

（3）由表可知，硼酸的溶解度随着温度的升高而增大；60℃时，硼酸的溶解度为15g，即100g水中溶解15g达到饱和状态，那么100g硼酸饱和溶液中含有硼酸的质量为13g；20℃硼酸的溶解度为5g，那么①得到的是不饱和溶液，②与③得到的溶液溶质和溶剂的质量相等，溶质的质量分数相同；探究“温度”及“固体溶质的形态”对溶解速率的影响要采用变用控制变量方法，即溶剂的质量要相等。

考点：水、溶解度

14．（1）A （2）不饱和 69.1g

【解析】

试题分析：（1）由氯化钠的溶解度可知，氯化钠的溶解度随温度的变化变化不大，故氯化钠的溶解度曲线是A；

（2）60℃时，硝酸钾的溶解度是110g，即100g水中要溶解110g硝酸钾才能达到饱和状态，故60℃时，100g 水中加入90g 硝酸钾，充分溶解，所得溶液是不饱和溶液；10℃时，硝酸钾的溶解度为20.9g，故降温后析出的固体的质量=90g-20.9g=69.1g 。

考点：溶解度

15．（1）氯化钾（2）＞（3）升温（4）20%

【解析】

试题分析：（1）两种物质中，溶解度受温度影响较小的是氯化钾；（2）t2℃时，硝酸钾的溶解度>氯化钾的溶解度；因为硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大，故（3）要使硝酸钾的饱和溶液变为不饱和溶液，除加水外的方法是升高温度；（4）t1℃时，硝酸钾饱和溶液中溶质的质量分数是25g/125g×100%=20%。

考点：溶解度曲线

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16．（每空1分，共7分）（1）水珠（或水雾等，合理答案均可）

（2）Ca(OH)2 + CO 2 = CaCO 3↓ + H 2O

（3）①质量守恒定律或化学反应前后元素种类不变或化学反应前后原子种类不变或NaHCO 3中含有Na 、H 、C 、O 等元素等合理答案均可

②

碳酸钠溶液呈碱性，也能使溶液变成红色

2NaHCO 3 Na 2CO 3 + CO 2↑+ H 2O

【解析】分析：实验部分由于已经假设了加热后的固体产物是NaOH 或Na 2CO 3，所以应分析下面肯定是要利用NaOH 和Na 2CO 3性质的不同点来设计实验，才能得到正确结论．而不能用NaOH 和Na 2CO 3的共同性质来设计实验，如NaOH 和Na 2CO 3溶液都呈碱性，所以不能用滴酚酞试液来设计实验．

解：（1）因为已经知道碳酸氢钠受热分解时有水生成，所以加热一段时间后，倒扣的烧杯内壁有水珠出现；

（2）二氧化碳使澄清石灰水变浑浊的化学方程式为：Ca （OH ）2+CO 2=CaCO 3↓+H 2O

（3）①根据质量守恒定律可知化学反应前后元素种类不变，因为NaHCO 3中含有Na 、H 、C 、O 元素，所以兴趣小组的同学认为充分加热后的固体产物可能是NaOH 或Na 2CO 3． ②实验二：取少量反应后的固体产物溶于水，加入过量氯化钙溶液，因为NaOH 和Na 2CO 3中只Na 2CO 3有和氯化钙溶液反应生成白色沉淀，所以实验现象为：产生白色沉淀；实验三的实验现象是产生大量气泡，而NaOH 和Na 2CO 3中只有Na 2CO 3和酸反应会产生二氧化碳气体，所以实验步骤为：取少量反应后的固体产物，加入过量稀盐酸．

【讨论与评价】实验一的结论明显是不正确的，因为NaOH 和Na 2CO 3的溶液都显碱性，都能使滴酚酞试液变红．

【总结】通过实验二和实验三可知碳酸氢钠受热分解后的固体产物是Na 2CO 3，所以碳酸氢钠

△

受热分解的化学方程式为：2NaHCO 3

Na 2CO 3+CO 2↑+H 2O ．

故答案为：（1）水珠（或水雾等）

（2）Ca （OH ）2+CO 2=CaCO 3↓+H 2O （3）①质量守恒定律（或化学反应前后元素种类不变或化学反应前后原子种类不变或NaHCO 3中含有Na 、H 、C 、O 元素）

②

【讨论与评价】碳酸钠溶液呈碱性，也能使溶液变成红色

【总结】2NaHCO 3Na 2CO 3+CO 2↑+H 2O

点评：此题是一道实验设计题，因为此题已经给出了碳酸氢钠受热分解后的固体产物可能是NaOH 或Na 2CO 3，不用学生探究碳酸氢钠受热分解后的固体是什么，使此题的难度有所降低．另外此题也很好的考查了学生们对重要化学方程式的记忆．

17．（1）水（或H 2O ）；K 2CO 3；（2）H 2O 、HCl （不得有缺）；

（3）MgCl 2＋2KOH ＝Mg(OH)2↓＋2KCl ；

【解析】

试题分析：加入X 的目的是溶解，故加入的溶剂X 是水；加入过量的氢氧化钾后，氢氧化钾与氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钾；加入Y 的目的是将氯化钙除去，故加入的是碳酸钾，碳酸钾与氯化钙反应生成的碳酸钙沉淀和氯化钾，再通过过滤的方法将氢氧化镁和碳酸钙沉淀除去，那么滤液中含有的溶质是氯化钾、氢氧化钾和碳酸钾，这些物质中加入稀盐酸氢氧化钾、碳酸钾均与盐酸反应生成氯化钾，通过蒸发把盐酸和水除去。

考点：物质的除杂、提纯

18．（1）2.2；（2）9.8%

【解析】本题主要考查 根据化学反应方程式的计算；有关溶质质量分数的简单计算。由图分析可知质量减少2.2g 。

由化学方程式可知，由于生成二氧化碳，所以质量减少，故减少的质量即二氧化

△

△

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7 / 15 碳的质量。故二氧化碳的质量为2.2g

解：设硫酸的质量为x

Cu 2(OH)2CO 3＋2H 2SO 4=2CuSO 4＋CO 2↑＋3H 2O

196 44

X 2.2g 196/44=x/2.2g

X=9.8g

9.8g/100×100%=9.8%

答：稀硫酸中溶质的质量分数为9.8%

19．（1）80%；（2）12.5%

【解析】分析表中数据可知，前四次加入盐酸后，共产生二氧化碳：1.1g×4=4.4g 设大理石中CaCO 3的质量为X ，完全反应时，生成CaCl 2的质量为Y

CaCO 3+2HCl=CaCl 2+H 2O+CO 2 ↑

100 111 44

X Y 4.4g

100111444.4X Y g

== 解得 X=10g Y=11.1g

大理石样品中碳酸钙的质量分数： 10100%12.5g g

? =80% 恰好完全反应时烧杯内溶液的溶质质量分数

11.1100%1020.84 4.4g g g g ?+?- =12.5%

答：（1）大理石样品中碳酸钙的质量分数为80%；

（2）恰好完全反应时烧杯内溶液的溶质质量分数为12.5%。