高中化学第三章有机化合物基本营养物质时学案新人教必修

第四节基本营养物质第2课时

【学习目标】

了解糖类、油脂和蛋白质在生产、生活中的应用。

【学习重点】

了解糖类、油脂和蛋白质在生产、生活中的应用。

1.糖类物质的主要应用

（1）单糖：葡萄糖和果糖是单糖，主要存在于和中，动物的血液中也含有葡萄糖，人体正常的血糖含量为100mL血液中含葡萄糖 mg。葡萄糖还是重要的工业原料，主要用于、、及。

（2）双糖：蔗糖和麦芽糖都属于双糖，其中最主要的是蔗糖，蔗糖主要存在于

和甜菜中，食用白糖、冰糖就是。

（3）多糖：淀粉和纤维素是多糖，它们是食物的重要组成部分，也是一种结构复杂的天然

化合物。淀粉除作食物外，主要用于生产和。纤维素是植物的主要成分，人体中没有水解纤维素的酶，所以纤维素在人体中主要是加强胃肠的蠕动，有功能，其他一些富含纤维素的物质，如木材、稻草、麦秸、甘蔗渣等还可以用来造纸，制造、和。

【练习1】鉴别食盐水和蔗糖水的方法有：

①在两种溶液中分别加入少量稀硫酸，加热，在加入碱中和硫酸，再加入银氨液，微热；②测量溶液的导电性；

③将溶液与溴水混合、震荡；

④用舌头尝味道

其中在实验室进行鉴别的方法是（）

（A）①②（B）①③（C）②④（D）①②③

2.油脂的主要应用

（1）油脂存在于植物的、动物的和中。油脂中的碳链含时，主要是低沸点的植物油，油脂中的碳链为时，主要是高沸点的动物脂肪。

（2）油脂是食物组成中的重要组成部分，也是产生能量的营养物质。1g油脂完全氧化（生成CO2和H2O）时，放出的热量约为39kJ。

（3）油脂还有保持体温和保护的作用。

（4）油脂能增加食物的，增进食欲，保证机体的正常功能。

【练习2】食品店里出售的冰淇淋是硬化油，它是以多种植物油为原料来制取的，制作过程发生的反应是（）

A.水解 B．酯化 C．加成 D．取代

3.蛋白质的应用

（1）蛋白质是细胞结构里复杂多变的化合物，存在于一切细胞中。组成人体蛋白质的氨基酸有和之分，必需氨基酸人体不能合成，只能从食物中补给，共有种，非必需氨基酸，人体可以合成，共有种。

（2）蛋白质是人体必须的营养物质，成年人每天大约要摄取 g蛋白质，才能保证身体健康。蛋白质在人体的作用下，经过水解最终生成。人体的各种组织蛋白质也在不断分解，最后主要生成，排出体外。

（3）蛋白质在工业上的应用：动物的毛皮、蚕丝等可制作，可以制造照相用片基，制的阿胶还是一种药材，从中提取酪素，可以来制作食品和。（4）酶是一类特殊的，是生物体内重要的。

【练习3】“春蚕到死丝方尽”这句诗中的“丝”是（）

A.糖类

B.油脂

C.蛋白质

D.高级烃类物质

【练习4】生命起源的研究是世界性科技领城的一大课题。科学家认为生命起源的第一层次是产生了与硝基化合物可能是同分异构体的物质，这类物质是 ( )

A．醇 B．羟酸 C．氨基酸 D．糖

2021届新高考化学模拟试卷

一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．下列物质性质与应用的因果关系正确的是（）

A．大气中的N2可作为工业制硝酸的原料

B．晶体硅用于制作半导体材料是因其熔点高、硬度大

C．Fe2+、SO2都能使酸性高锰酸钾溶液褪色，前者表现出还原性后者表现出漂白性

D．氯气泄漏现场自救方法是用湿毛巾捂住口鼻并向地势低的地方撤离

2．下列实验对应的现象以及结论均正确的是

选

项

实验现象结论

A

向装有溴水的分液漏斗中加入裂化汽油，充

分振荡，静置

上层为橙色

裂化汽油可萃取

溴

B

分别向相同浓度的ZnSO4溶液和CuSO4溶液

中通入H2S

前者无现象，后者有黑色沉

淀生成

Ksp(ZnS)>Ksp(CuS)

C 向Ba(ClO)2溶液中通入SO2有白色沉淀生成酸性:H2SO3>HClO

D 向鸡蛋清溶液中滴加饱和Na2SO4溶液有白色不溶物析出

Na2SO4能使蛋白

质变性

A．A B．B C．C D．D

3．某固体混合物可能由Al、(NH4)2SO4、MgCl2、FeCl2、AlCl3中的两种或多种组成，现对该混合物做如下实验，所得现象和有关数据如图所示（气体体积数据已换算成标准状况下的体积）。关于该固体混合物，下列说法正确的是

A．一定含有Al，其质量为4.05g

B．一定不含FeCl2，可能含有MgCl2和AlCl3

C．一定含有MgCl2和FeCl2

D．一定含有(NH4)2SO4 和MgCl2，且物质的量相等

4．化学与人类的生活、生产息息相关，下列说法不正确的是

A．生活中常用小苏打来治疗胃酸过多

B．水泥、陶瓷、玻璃工业的生产原料中都用到了石灰石

C．硫酸钡可用于胃肠X 射线造影检查

D．双氧水、高锰酸钾溶液可杀死埃博拉病毒，其原理与漂白粉消毒饮用水的原理相同

5．将铁的化合物溶于盐酸，滴加KSCN溶液不发生颜色变化，再加入适量氯水，溶液立即呈红色的是

A．Fe2O3B．FeCl3C．Fe2(SO4)3D．FeO

6．W、X、Y、Z 均为短周期元素，原子序数依次增加，W 的原子核最外层电子数是次外层的2 倍，X－、Y+具有相同的电子层结构，Z 的阴离子不能发生水解反应。下列说法正确的是( )

A．原子半径：Y＞Z＞X＞W

B．简单氢化物的稳定性：X＞Z＞W

C．最高价氧化物的水化物的酸性：W＞Z

D．X 可分别与W、Y 形成化合物，其所含的化学键类型相同

7．某溶液中可能含有SiO32-、OH-、CO32-、SO42-、AlO2-、HCO3-、Na+、Mg2+、Fe3+、Al3+ 等离子。当向该溶液中逐滴加入一定物质的量浓度的盐酸溶液时，发现生成沉淀的物质的量随盐酸溶液的体积变化如下图所示。下列说法正确的是

A．原溶液中一定含有Na2SO4

B．反应最后形成的溶液中的溶质只有NaCl

C．原溶液中含有CO32- 与AlO2-的物质的量之比为1∶2

D．原溶液中一定含有的阴离子是：OH-、CO32-、SiO32-、AlO2-

8．下列物质的制备方法正确的是( )

A．实验室用1体积酒精和3体积浓度为6mol/L的硫酸制乙烯

B．用镁粉和空气反应制备Mg3N2

C．2mL10%的NaOH溶液中滴加2%的CuSO4溶液5滴得新制Cu(OH)2悬浊液

D．用电解熔融氯化铝的方法制得单质铝

9．含有0.01molFeCl3的氯化铁饱和溶液因久置变得浑浊，将所得分散系从如图所示装置的A 区流向B区，其中C区是不断更换中的蒸馏水。已知N A为阿伏加德罗常数的值。下列说法不正确的是

A．实验室制备Fe(OH)3胶体的反应为：FeCl3+3H2O Δ

Fe(OH)3(胶体)+3HCl

B．滤纸上残留的红褐色物质为Fe(OH)3固体颗粒

C．在B区的深红褐色分散系为Fe(OH)3胶体

D．进入C区的H+的数目为0.03N A

10．W、X、Y、Z是同周期主族元素，Y的最外层电子数是X次外层电子数的3倍，四种元素与锂组成的盐是一种新型锂离子电池的电解质(结构如图，箭头指向表示共同电子对由W原子提供)，下列说法还正确的是（）

A．气态氢化物的稳定性：W>Y

B．原子半径：X>Z>Y>W

C．该物质中含离子键和共价键

D．Z有多种单质，且硬度都很大

11．常温时，1mol/L的HA和1mol/L的HB两种酸溶液，起始时的体积均为V0，分别向两溶液中加水进行稀释，所得变化关系如图所示（V表示溶液稀释后的体积）。下列说法错误的是

A ．K a ( HA)约为10-4

B ．当两溶液均稀释至0

V lg +1=4V 时，溶液中-c(A )＞-c(B ) C ．中和等体积pH 相同的两种酸所用n(NaOH)：HA>HB

D ．等体积、等物质的量浓度的NaA 和NaB 溶液中离子总数前者小于后者

12．下列实验操作、现象和结论正确的是 实验操作和现象

结论 A 向浓度均为0.1mol ?L -1的FeCl 3和AlCl 3混合溶

液中滴加NaOH 溶液，先出现红褐色沉淀

K sp [Fe(OH)3]

将Fe(NO 3)2样品溶于稀硫酸后，滴加KSCN 溶液，

溶液变为红色

样品已部分或全部变质

C 向1mL20%的蔗糖溶液中加入5滴稀硫酸，水浴

加热5分钟后，再向其中加入新制备的Cu(OH)2

悬浊液，加热几分钟，没有砖红色沉淀生成

蔗糖水解不能生成葡萄糖 D

向某黄色溶液中加入淀粉KI 溶液，溶液呈蓝色 溶液中含Br 2 A ．A B ．B C ．C D ．D 13．常温下，向20 mL 0.1 mol·L -1氨水中滴加一定浓度的稀盐酸，溶液中由水电离的氢离子浓度随加入盐酸体积的变化如图所示。则下列说法不正确的是( )

A ．常温下，0.1 mol·L -1氨水中32NH H O ?的电离常数b K 约为5110-?

B ．a 、b 之间的点一定满足：c(NH 4+)>c(Cl -)>c(OH -)>c(H +)

C ．c 点溶液中c(NH 4+)

D ．b 点代表溶液呈中性

14．下列实验操作、现象和结论均正确的是（）

选项 操作

现象 结论 A ． 向某无色溶液中滴加BaCl 2溶液

产生白色沉淀 该无色溶液中一定含有SO 42- B ． 向盛有饱和硫代硫酸钠溶液的试管中

滴加稀盐酸

有刺激性气味气体产生，溶液变浑浊 硫代硫酸钠在酸性条件下不稳定 C ． 打开分液漏斗，向装有Na 2CO 3的圆底

烧瓶中滴加HCl ，将产生的气体通入

Na 2SiO 3水溶液中 Na 2SiO 3水溶液中出现白色胶状沉淀 证明酸性强弱为：HCl>H 2CO 3>H 2SiO 3

D ． CaCO 3悬浊液中滴加稀Na 2SO 4溶液 无明显现象 K sp 小的沉淀只能向K sp 更小的沉

淀转化

A ．A

B ．B

C ．C

D ．D

15．咖啡酸具有止血、镇咳、祛痰等疗效，其结构简式如图，下列有关咖啡酸的说法中，不正确．．．的是

A ．咖啡酸可以发生还原、取代、加聚等反应

B．咖啡酸与FeCl3溶液可以发生显色反应

C．1mol咖啡酸最多能与4molBr2反应

D．1 mol咖啡酸最多能消耗3 mol的NaHCO3

二、实验题（本题包括1个小题，共10分）

16．实验室用如图装置（略去夹持仪器）制取硫代硫酸钠晶体。

已知：①Na2S2O1．5H2O是无色晶体，易溶于水，难溶于乙醇。

②硫化钠易水解产生有毒气体。

③装置C中反应如下：Na2CO1+SO2=Na2SO1+CO2；2Na2S+1SO2=1S+2Na2SO1；S+Na2SO1加热Na2S2O1。回答下列问题：

（1）装置B的作用是___。

（2）该实验能否用NaOH代替Na2CO1？___（填“能”或“否”）。

（1）配制混合液时，先溶解Na2CO1，后加入Na2S·9H2O，原因是___。

（4）装置C中加热温度不宜高于40℃，其理由是___。

（5）反应后的混合液经过滤、浓缩，再加入乙醇，冷却析出晶体。乙醇的作用是___。

（6）实验中加入m1gNa2S·9H2O和按化学计量的碳酸钠，最终得到m2gNa2S2O1·5H2O晶体。

Na2S2O1·5H2O的产率为___（列出计算表达式）。[Mr(Na2S·9H2O)=240，Mr(Na2S2O1·5H2O)=248] （7）下列措施不能减少副产物Na2SO4产生的是___（填标号）。

A．用煮沸并迅速冷却后的蒸馏水配制相关溶液

B．装置A增加一导管，实验前通人N2片刻

C．先往装置A中滴加硫酸，片刻后往三颈烧瓶中滴加混合液

D．将装置D改为装有碱石灰的干燥管

三、推断题（本题包括1个小题，共10分）

17．用两种不饱和烃A和D为原料可以合成一类新药有机物J ，合成路线如下：

已知①

②有机物J结构中含两个环。

回答下列问题：

(1)C的名称是________________。

(2)A→B试剂和反应条件为________________。

(3)H→J的化学反应方程式为_______________。

(4)已知符合下列条件的N的同分异构体有___________种，其中核磁共振氢谱显示环上只有 3 组峰，且峰面积之比为4:4:1，写出符合条件一种同分异构体的结构简式____________。

①含有基团、环上有三个取代基②与NaHCO3反应产生气泡③可发生缩聚反应，M的所有同分异构体在下列表征仪器中显示的信号（或数据）完全相同是_____。

a．质谱仪b．红外光谱仪c．元素分析仪d．核磁共振仪

(5)利用题中信息和所学知识，写出以A和甲烷为原料，合成的路线流程图

____________(其它试剂自选)。

四、综合题（本题包括2个小题，共20分）

18．化合物H是一种用于合成胃酸分泌调节剂的药物中间体，其合成路线流程图如图：

已知B为烃，其中含碳元素的质量分数为92.31%，其相对分子质量小于110。回答下列问题：

(1)H的官能团名称是__。

(2)X的名称为__。

(3)I→J的反应条件为__；A→B的反应类型为__。

(4)B分子中最多有__个碳原子在一条直线上。

(5)化合物I的多种同分异构体中，同时满足下列条件的同分异构体有__种。

①能发生水解反应和银镜反应②能与FeCl3溶液发生显色反应③苯环上有四个取代基，且苯环上一卤代物只有一种。其中，核磁共振氢谱有5组吸收峰物质的结构简式为__（任写一种即可）。

(6)参照上述合成路线，写出由F、甲醇、甲酸甲酯为有机原料制备的合成路线

流程图___（无机试剂任选）。

(7)酸或醇都能发生酯化反应。酸催化下酯化反应的历程可表示为（箭头表示原子或电子的迁移方向）：

据此完成4-羟基丁酸在酸催化下生成4-羟基丁酸内酯（）的反应历程：

__。

19．（6分）Al、Ti、Co、Cr、Zn 等元素形成的化合物在现代工业中有广泛的用途。回答下列问题：(1)下列状态的铝中，电离最外层的一个电子所需能量最小的是_____(填标号)。

A．[Ne]3s1B．[Ne]3s2C．[Ne]3s23p1D．[Ne] 3s13p2

(2)熔融AlCl3时可生成具有挥发性的二聚体Al2Cl6，二聚体Al2Cl6的结构式为_____；(标出配位键)其中Al 的配位数为_________。

(3)与钛同周期的所有副族元素的基态原子中，最外层电子数与基态钛原子相同的元素有_____种。

(4)Co2＋的价电子排布式_________。NH3分子与Co2＋结合成配合物[Co(NH3)6]2＋，与游离的氨分子相比，其键角∠HNH_____(填“较大”，“较小”或“相同”)，解释原因_____。

(5)已知CrO5中铬元素为最高价态，画出其结构式：_____。

(6)阿伏加德罗常数的测定有多种方法，X 射线衍射法就是其中的一种。通过对碲化锌晶体的X 射线衍射图象分析，可以得出其晶胞如图1 所示，图2 是该晶胞沿z 轴的投影图，请在图中圆球上涂“●”标明Zn 的位置_____。若晶体中Te 呈立方面心最密堆积方式排列，Te 的半径为 a pm，晶体的密度为ρg/cm3，阿伏加德罗常数N A=_____mol-1（列计算式表达）。

参考答案

一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）

1．A

【解析】

【详解】

A、大气中的N2可作为工业制硝酸的原料，A正确；

B、晶体硅用于制作半导体材料是因导电性介于导体与绝缘体之间，与熔点高、硬度大无关，B不正确；

C、Fe2+、SO2都能使酸性高锰酸钾溶液褪色，两者均表现出还原性，C不正确；

D、氯气有毒且密度比空气大，所以氯气泄漏现场自救方法是用湿毛巾捂住口鼻并向地势高的地方撤离，D不正确；

故选A。

2．B

【解析】

【详解】

A.裂化汽油中含有不饱和碳碳键，易与溴水发生加成反应，不能作萃取剂，故A说法错误；

B.Ksp小的先生成沉淀，前者无现象，后者有黑色沉淀生成，说明硫化锌的溶度积大于硫化铜，故B正确；

C.ClO－具有氧化性，能将SO2氧化为硫酸根离子，白色沉淀为硫酸钡，不能说明亚硫酸的酸性强于次氯酸，故C错误；

D.向鸡蛋清溶液中滴加饱和Na2SO4溶液会有白色沉淀，原理为蛋白质的盐析，故D错误；

答案：B。

3．D

【解析】

A;14.05g固体加入过量的氢氧化钠溶液产生气体,有铵盐和碱反应生成生成的氨气,也可以是金属铝与氢氧化钠溶液反应生成氢气；5.60L气体通过碱石灰无变化,说明气体中无与碱石灰反应的气体，,通过浓硫酸,气体剩余3.36L,体积减少5.60L-3.36L=2,24L,结合混合物可能存在的物质可以知道，一定含有硫酸铵与氢氧化钠反应生成氨气为2.24L,剩余的气体只能是氢气，体积为3.36，,说明原混合物中一定含有铝，故A对；B:14.05g固体加入过量的氢氧化钠溶液中产生白色沉淀2.9g，久置无变化,因为氢氧化铝溶于强碱，Fe(OH)2易被氧化，所以一定不含FeCl2，能生成的白色沉淀一定是氯化镁与强碱反应生成的氢氧化镁白色沉淀,一定含有氯化镁，故B错误；C.根据上边分析，一定含氯化镁，一定不含FeCl2，故C错误；

根据A分析一定有(NH4)2SO4，根据B分析一定有氯化镁。

Mg(OH)2→MgCl2 (NH4)2SO4→2NH4+→2NH3

58g 1mol 1mol 22.4L

2.9g 0.05mol 0.05mol 2.24L

(NH4)2SO4 和MgCl2物质的量相等，故D正确。本题答案：D。

点睛：:14.05g固体加入过量的氢氧化钠溶液产生气体,有铵盐和碱反应生成生成的氨气,也可以是金属铝与氢氧化钠溶液反应生成氢气, 5.60L 气体通过碱石灰无变化,说明气体中无与碱石灰反应的气体,无水蒸气的存在,通过浓硫酸,气体剩余3.36L,体积减少5.60L-3.36L=2,24L ,结合混合物可能存在的物质可以知道,一定含有硫酸铵与氢氧化钠反应生成氨气为2,24L ,剩余的气体只能是氢气,体积为3.36L ,说明原混合物中一定含有铝。

4．B

【解析】

【详解】

A选项，生活中常用小苏打、氢氧化铝来治疗胃酸过多，故A正确；

B选项，水泥主要原料是黏土、石灰石、石膏，陶瓷主要原料是黏土，玻璃工业主要原料是碳酸钠、碳酸钙、二氧化硅，因此生产原料中不是都用到了石灰石，故B错误；

C选项，硫酸钡男溶于水和酸，可用于胃肠X 射线造影检查，故C正确；

D选项，双氧水、高锰酸钾溶液具有强氧化性，可用于杀死埃博拉病毒，漂白粉消毒饮用水主要是氢氧化性，因此原理都相同，故D正确；

综上所述，答案为B。

5．D

【解析】

【详解】

铁的化合物溶于盐酸后滴加KSCN溶液不发生颜色变化，说明其中不含铁离子，再加入适量氯水后溶液变红色，说明溶于盐酸后的溶液中存在亚铁离子，Fe2O3、FeCl3、Fe2(SO4)3溶于盐酸溶液中均有Fe3+的存在，滴加KSCN溶液会产生红色，而FeO溶于盐酸生成FeCl2，故选D。

【点睛】

加入适量氯水后溶液变红色，说明溶于盐酸后的溶液中存在亚铁离子是解答的突破口。

6．B

【分析】

W 原子的最外层电子数是次外层的 2 倍，则W 为碳(C)；X －、Y +具有相同的电子层结构，则X 为氟（F ），Y 为钠（Na ）；Z 的阴离子不能发生水解反应，则Z 为氯（Cl ）。

【详解】

A. 比较原子半径时，先看电子层数，再看最外层电子数，则原子半径Na ＞Cl ＞C ＞F ，A 错误；

B. 非金属性F>Cl>C ，所以简单氢化物的稳定性X ＞Z ＞W ，B 正确；

C. 非金属性C

D. X 与 W 、Y 形成的化合物分别为CF 4、NaF ，前者含共价键、后者含离子键，D 错误。 故选B 。

7．D

【解析】

【分析】

【详解】

A. 根据图像，开始没沉淀，所以原溶液一定有OH —，一定没有HCO 3—、Mg 2+、Fe 3+、Al 3+，根据电荷守恒，一定有Na +；沉淀先增多后减少，但不能完全溶解，说明原溶液一定有SiO 32—、AlO 2—；滴加盐酸体积为2a a →+，沉淀的量不变，说明溶液中一定含有CO 32—，综合以上溶液可能含有SO 42—，故A 错误；

B. 若原溶液含有SO 42—，反应最后形成的溶液中的溶质有NaCl 、Na 2SO 4，故B 错误；

C. 滴加盐酸体积为2a a →+，发生反应为CO 32-+2H+=H2O+CO2；26a a +→+，发生反应为()32333Al OH H Al H O +++=+，所以CO 32- 与AlO 2-的物质的量之比为3∶4，故C 错误；

D. 原溶液中一定含有的阴离子是：OH —、CO 32—、SiO 32—、AlO 2—，故D 正确。

答案选D 。

8．C

【解析】

【详解】

A ．实验室用1体积酒精和3体积浓度为18.4mol/L 的硫酸制乙烯，故A 错误；

B ．镁粉在空气中和氧气也反应，会生成氧化镁，故B 错误；

C ．氢氧化钠过量，可与硫酸铜反应生成氢氧化铜，反应后制得的氢氧化铜呈碱性，符合要求，故C

D．氯化铝属于分子晶体，熔融状态不导电，工业上用电解熔融氧化铝的方法冶炼Al，故D错误；故选C。

9．D

【解析】

【分析】

【详解】

A．饱和FeCl3在沸水中水解可以制备胶体，化学方程式为FeCl3+3H2O Δ

Fe(OH)3(胶体)+3HCl ，正确，

A不选；

B．滤纸上层的分散系中悬浮颗粒直径通常大于10-7 m时，为浊液，不能透过滤纸，因此滤纸上的红褐色固体为Fe(OH)3固体颗粒，正确，B不选；

C．胶体的直径在10-9~10- 7m之间，可以透过滤纸，但不能透过半透膜，因此在滤纸和半透膜之间的B层分散系为胶体，正确，C不选；

D．若Fe3＋完全水解，Cl－全部进入C区，根据电荷守恒，则进入C区的H＋的数目应为0.03N A。但是Fe3＋不一定完全水解，Cl－也不可能通过渗析完全进入C区，此外Fe(OH)3胶体粒子通过吸附带正电荷的离子如H+而带有正电荷，因此进入C区的H＋的数目小于0.03N A，错误，D选。

答案选D。

10．D

【解析】

【分析】

W、X、Y、Z是同周期主族元素，Y的最外层电子数是X次外层电子数的3倍，Y是O元素；W形成1个单键，W是F元素；Z形成4个键，Z是C元素；X形成3个单键，通过提供空轨道形成1个配位键，X是B元素。

【详解】

A.元素的非金属性越强，气态氢化物越稳定，气态氢化物的稳定性：HF>H2O，故A正确；

B. 同周期元素从左到右，半径减小，原子半径：B>C>O>F，故B正确；

C. 该物质中Li +和之间是离子键，C 和O 之间是共价键，故C 正确；

D. Z 是C 元素，碳有多种单质，石墨的硬度很小，故D 错误；

选D 。

【点睛】

本题考查元素周期表与周期律，根据原子结构和成键规律推断元素是解题的关键，明确同周期元素从左到右性质递变规律，注意碳元素能形成多种性质不同的同素异形体。

11．B

【解析】

【分析】

根据图示，当lg （V/V 0）+1=1时，即V=V 0，溶液还没稀释，1mol/L 的HA 溶液pH=2，即HA 为弱酸，溶液中部分电离；1mol/L 的HB 溶液pH=0，即HB 为强酸，溶液中全部电离。因为起始两溶液浓度和体积均相等，故起始两溶液中所含一元酸的物质的量相等。

【详解】

A.1mol/L 的HA 溶液的pH 为2，c(A -)＝c(H ＋)＝0.01mol/L ，c(HA) 1mol/L ，则HA 的电离常数约为10-4，A 正确；

B. 由电荷守恒有：c （H +）=c(A -)+c(OH -)，c （H +）=c(B -)+c(OH -)，当两溶液均稀释至0

V lg

+1=4V 时，HB 溶液pH=3，HA 溶液pH>3，则有c(A -)

C.HA 为弱酸，HB 为强酸，等体积pH 相同的两种酸所含一元酸的物质的量n(HA)>n(HB)，故分别用NaOH 溶液中和时，消耗的NaOH 物质的量：HA>HB ，C 正确；

D.等体积、等物质的量浓度的NaA 和NaB 溶液，Na +数目相同，HA 为弱酸，盐溶液中A -发生水解，NaA 溶液呈碱性，NaA 溶液中的电荷守恒为c （Na +）+c （H +）=c （A -）+c （OH -），HB 为强酸，盐溶液中B -不发生水解，NaB 溶液呈中性，NaB 溶液中的电荷守恒为c （Na +）+c （H +）=c （B -）+c （OH -），NaA 溶液中c （H +）

答案：B 。

12．A

【解析】

【分析】

【详解】

A．因K sp[Fe(OH)3]

B．Fe2+和NO3-、H+在同一溶液中时，可以发生反应，Fe2+反应生成Fe3+，故加入KSCN后溶液会变红，但不能判断为变质，B错误；

C．水浴反应过后应加入NaOH使体系为碱性，若不加NaOH，原溶液中未反应的硫酸会和Cu(OH)2发生反应，不会生成砖红色沉淀，C错误；

D．向某黄色溶液中加入淀粉KI溶液，溶液呈蓝色，该溶液中也可能含有Fe3+，Fe3+也能将I-氧化为单质碘，D错误；

故选A。

13．B

【解析】

【分析】

A.常温下，0.1mol/L的氨水溶液中c（H+）=10-11mol/L，则c（OH-）=10?14/10?11mol/L=0.001mol/L，结合Kb=c（NH4+）?c（OH?）/c（NH3?H2O）计算；

B.a、b之间的任意一点，溶液都呈碱性，结合电荷守恒判断离子浓度大小；

C.根据图知，c点水电离出的氢离子浓度最大，恰好反应生成氯化铵；

D. b点溶液中c点水电离出的c（H+）=10-7mol/L，常温下c（H+）·c（OH-）=K w=10-14，据此判断。【详解】

A.常温下，0.1mol/L的氨水溶液中c（H+）=10-11mol/L，则c（OH-）=10?14/10?11mol/L=0.001mol/L，K b=c （NH4+）?c（OH?）/c（NH3?H2O）=10?3×10?3/0.1mol/L=1×10-5mol/L，故A正确；

B.a、b之间的任意一点，溶液都呈碱性，则c（H+）＜c（OH-），结合电荷守恒得c（Cl-）＜c（NH4+），而c（Cl-）和c（OH-）的相对大小与所加盐酸的量有关，故B错误；

C.根据图知，c点水电离出的氢离子浓度最大，恰好反应生成氯化铵，铵根水解溶液呈酸性，结合电荷守恒得：c（NH4+）＜c（Cl-），故C正确；

D.b点溶液中c（H+）=10-7mol/L，常温下c（H+）·c（OH-）=K w=10-14，所以c（H+）=c（OH-），溶液呈中性，故D正确。

故选B。

14．B

【解析】

【详解】

A.向某无色溶液中滴加BaCl 2溶液，能产生白色沉淀，说明溶液中可能含有SO 42-、CO 32-、SO 32-等，A 错误；

B.向盛有饱和硫代硫酸钠溶液的试管中滴加稀盐酸， S 2O 32-+2H +=S↓+SO 2↑+H 2O ，产生淡黄色沉淀和刺激性气味气体二氧化硫，B 正确；

C.向装有Na 2CO 3的圆底烧瓶中滴加HCl ，产生的气体为CO 2，其中混有杂质HCl ，应通过饱和的NaHCO 3溶液的洗气瓶，除去CO 2中混有的HCl ，，再通入Na 2SiO 3水溶液中，C 错误；

D.在一定条件下，K sp 小的沉淀也能向K sp 大的沉淀转化，D 错误；

故选B 。

15．D

【解析】

【分析】

分子中含有苯环、酚羟基、碳碳双键和羧基，根据咖啡酸的结构及含有的官能团对各选项进行判断，注意酚羟基酸性小于碳酸，酚羟基无法与碳酸氢钠反应，据此分析。

【详解】

A ．咖啡酸中含有碳碳双键，可以与氢气发生还原反应；含有羧基和羟基，能够发生取代反应；含有碳碳双键，能够发生加聚反应，A 正确；

B ．该有机物分子中含有酚羟基，能够与氯化铁发生显色反应，B 正确；

C ．1mol 咖啡酸中1mol 苯环、1mol 碳碳双键，最多能够与4molBr 2发生反应，C 正确；

D ．酚羟基酸性小于碳酸，不能够与碳酸氢钠反应，1mol 咖啡酸中只含有1mol 羧基，能够与1mol 碳酸氢钠反应，D 错误；

答案选D 。

二、实验题（本题包括1个小题，共10分）

16．安全瓶，防止倒吸 能 碳酸钠溶液显碱性，可以抑制Na 2S 水解 温度过高不利于SO 2的吸收，或消耗的H 2SO 4、Na 2SO 1较多，或Na 2S 2O 1产率降低等其它合理答案 降低Na 2S 2O 1晶体的溶解度，促进晶体析出

21

2240m 3248m ??×100% D 【解析】

【分析】

(1)装置B 的作用是平衡压强，防止倒吸；

(2)Na 2CO 1的作用是与二氧化硫反应制备亚硫酸钠；

(1)Na 2S 是强碱弱酸盐，易发生水解；

(4)温度过高不利于二氧化硫的吸收，产品产率会降低；

(5) Na 2S 2O 1．5H 2O 是无色晶体，易溶于水，难溶于乙醇；

(6)根据反应Na 2CO 1+SO 2=Na 2SO 1+CO 2；2Na 2S+1SO 2=1S+2Na 2SO 1；S+Na 2SO 1加热Na 2S 2O 1， 列关系式2Na 2S·9H 2O~1S~1Na 2S 2O 1·5H 2O ，结合数据计算理论上制得Na 2S 2O 1·5H 2O 晶体的质量，Na 2S 2O 1·5H 2O 的产率为实际产量理论产量

； (7)Na 2SO 1易被氧化为硫酸钠，减少副产物的含量就要防止Na 2SO 1被氧化。

【详解】

(1)装置B 的作用是平衡压强，防止倒吸，则B 为安全瓶防止倒吸；

(2)Na 2CO 1的作用是与二氧化硫反应制备亚硫酸钠，氢氧化钠和二氧化硫反应也可以生成亚硫酸钠，可以代替碳酸钠；

(1)Na 2S 是强碱弱酸盐，易发生水解，碳酸钠溶液显碱性，可以抑制Na 2S 水解；

(4) 温度过高不利于SO 2的吸收，或消耗的H 2SO 4、Na 2SO 1较多，或Na 2S 2O 1产率降低等其它合理答案；

(5) Na 2S 2O 1．5H 2O 是无色晶体，易溶于水，难溶于乙醇，则乙醇的作用为：降低Na 2S 2O 1晶体的溶解度，促进晶体析出；

(6)根据反应Na 2CO 1+SO 2=Na 2SO 1+CO 2；2Na 2S+1SO 2=1S+2Na 2SO 1；S+Na 2SO 1

加热Na 2S 2O 1， 列关系式2Na 2S·9H 2O~1S~1Na 2S 2O 1·5H 2O ，理论上制得Na 2S 2O 1·5H 2O 晶体的质量为1m 32482240

???g ，Na 2S 2O 1·5H 2O 的产率为12m 32484m 220

???×100%=212240m 3248m ??×100%； (7)A ．用煮沸并迅速冷却后的蒸馏水中含氧量降低，可有效防止Na 2SO 1被氧化为Na 2SO 4，可减少副产物的产生，故A 不符合题意；

B ．装置A 增加一导管，实验前通人N 2片刻，可将装置中的空气赶走提供无氧环境，可防止Na 2SO 1被氧化为Na 2SO 4，可减少副产物的产生，故B 不符合题意；

C ．先往装置A 中滴加硫酸，产生二氧化硫，可将装置中的空气赶走，片刻后往三颈烧瓶中滴加混合

液，可减少副产物的产生，故C不符合题意；

D．将装置D改为装有碱石灰的干燥管，装置中仍然含有空气，氧气可将Na2SO1被氧化为Na2SO4，不能减少副产物产生，故D符合题意；

答案选D。

三、推断题（本题包括1个小题，共10分）

17．邻溴苯甲醛Br2、FeBr3(或Fe) +H2O 19

、、 c

【解析】

【分析】

由题可知，A和D为两种不饱和的烃，根据已知①，C和F发生反应生成G，可知C的结构式为，F为，则E为，D与HBr发生加成反应得到E，故D为，B到C为催化氧化，则B为，A发生取代反应得到B，故A为，G在该条件下得到H，结合已知①可以得到H为，由于有机物J结构中含两个环，故可能是H发生分子内的酯化，得到J，据此分析解答问题。

【详解】

(1)根据上述分析，C的结构式为，叫做邻溴苯甲醛，故答案为：邻溴苯甲醛；