【高中化学】一轮复习学案：化学物质及其变化(必修1)

单元复习二

【章节知识网络】

一、物质的分类

1.物质的交叉分类法

2.按照分散质或分散剂的聚集状态对分散系分类

二、离子反应

1.强电解质和弱电解质与物质类别的关系

2.强电解质和弱电解质与物质类别的关系

三、氧化还原反应

1.氧化还原反应的四对概念

2.氧化还原反应与四种基本反应类型的关系

【章节巩固与提高】

一、选择题

1.(2012·辽宁省重点中学协作体模拟考试)下列各组物质的分类正确的是( )

A．胶体：雾、银氨溶液、蛋白质溶液

B．非电解质：己烷、乙酸乙酯、淀粉

C．糖类：葡萄糖、麦芽糖、纤维素

D．同系物：正戊烷、异戊烷、新戊烷

2.某溶液中含有大量的Cl－、CO2－3、SO2－4三种阴离子，如果只取一次溶液，分别将三种离子检验出来，下列

加入试剂及其顺序(从左至右)正确的是( ) A ．氯化钡溶液、硝酸、硝酸银溶液 B ．硝酸、硝酸银溶液、氯化钡溶液 C ．硝酸、硝酸钡溶液、硝酸银溶液 D ．稀硫酸、硝酸钡溶液、硝酸银溶液

3.(2012·潍坊模拟)溶液和胶体具备的共同性质是( ) A.分散质微粒都能透过半透膜

B.用石墨电极做导电性实验时，分散质微粒都定向且朝一个方向移动

C.都有丁达尔效应

D.都比较稳定

4.(2012·黄冈模拟)下列离子方程式书写正确的是( )

A ．向Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO 4溶液至恰好为中性：22442Ba OH H SO ====BaSO H O ↓＋

－

＋

－

＋＋＋＋ B ．NH 4HCO 3溶液与过量KOH 浓溶液共热：

4

32NH OH NH H O ====↑

＋

－

＋＋

C ．稀硝酸和过量的铁屑反应：

3323Fe 8H 2NO ====3Fe 2NO 4H O ↑＋－＋

＋＋＋

＋ D ．KI 溶液与H 2SO 4酸化的H 2O 2溶液混合：

22222I H O 2H ====2H O I －＋＋＋＋

5.(2012·枣庄模拟)下列变化中起氧化作用和还原作用的元素不是同一种元素的是( ) A ．在400 ℃左右且有催化剂存在的条件下，用氨气把一氧化氮还原为氮气 B ．工业上用稀硫酸和氧气与单质铜反应制取硫酸铜 C ．工业上用石灰乳和氯气制备漂白粉 D ．实验室用氯酸钾和浓盐酸制取氯气

6.水热法制备Fe 3O 4纳米颗粒的反应为3Fe 2＋

＋2S 2O 2－

3＋O 2＋x OH －

===Fe 3O 4＋S 4O 2－

6＋2H 2O ，下列说法中，不正．．确．

的是( ) A ．每生成1 mol Fe 3O 4，反应转移的电子总数为4 mol B ．Fe 2＋

和S 2O 2－

3都是还原剂

C ．1 mol Fe 2＋

被氧化时，被Fe 2＋

还原的O 2的物质的量为1/3 mol D ．x ＝4

7.某溶液中含有较大量的四种离子，在其中加入稀硫酸后它们的物质的量几乎不发生变化。这四种离子可能是( )

B.Al 3+、Mg 2+、Br -、Cl -

C.NH 4+、NO 3-、Fe 2+、SO 42-

D.K +、Ba 2+、NO 3-、OH -

8.（2012·日照模拟）下列说法中正确的是 A.NH 3的水溶液可以导电，说明NH 3是电解质

B.标准状况下，6.72L 二NO 2气体与水完全反应转移电子数为1.204×1023

C.向水中通入氯气发生反应的离子方程式为:Cl 2+H 2O=2H +

+CI -+C1O

-

D.加入铝片能放出H 2的溶液中可能大量共存的离子:Na +

、NO 3-、NH 4+、SO 42-

9．(2012·泰州模拟)下列离子组在指定溶液中能大量共存的是( ) A.强酸溶液中：2244K Fe MnO SO +

+

-

-

、、、

B.滴加石蕊试液显红色的溶液中：34Fe NH Cl SCN +

+

-

-

、、、

C.既能溶解Al(OH)3又能溶解H 2SiO 3的溶液中：22333Na CO SO NO +

-

-

-

、、、

D.在含有大量3HCO -

的溶液中2K Na AlO Br +

+

-

-

：、、、

10.防止金属锈蚀是保护金属资源的有效途径，锌铬黄(化学式为ZnCrO 4)常用于制防锈涂料，锌铬黄中铬元素的化合价为( ) A ．＋1 B ．＋2 C ．＋6

D ．＋7

11.某溶液中只可能含有下列离子中的几种（不考虑溶液中含的较少的H ＋

和OH －

）Na +

、NH 4+

、SO 42-、CO 32-

、NO 3-

。取200mL 该溶液，分为等体积的二等份做下列实验。实验1：第一份加入足量的烧碱并加热，产生的气体在标准状况下为224mL 。实验2：第二份先加入足量的盐酸，无现象，再加足量的BaCl 2溶液，得固体2.33克。下列说法正确的是（ ）

A.该溶液中可能含有Na +

B. 该溶液中一定含Na +

，且c(Na +

)≥0.1 mol/L C.该溶液中一定不含NO 3- D.该溶液中肯定含有NH 4+

、SO 42-、CO 32-、NO 3-

12某溶液中含有0.005 mol FeBr 2及其他物质，向该溶液中通入134.4 mL 标准状况下的Cl 2，溶液中只有FeBr 2与Cl 2反应，则通入氯气后溶液中可能大量存在的离子是( ) A.Fe 2+、Fe 3+、Br -、NO 3- B.Fe 2+、H +、NO 3-、K +

D.Fe2+、Br-、NO3-、Cl-

13.下列有关说法正确的是( )

A.还原性Cr3+>Fe2+>SO2

B.氧化性Cr2O72->SO2>Fe3+

C.Cr2O72-能将Na2SO3氧化成Na2SO4

D.两个反应中Fe2(SO4)3均作还原剂

14.把SO2通入Fe(NO3)3溶液中，溶液由黄色变为浅绿色，但立即又变为黄色，此时若滴入BaCl2溶液，则会产生白色沉淀。在上述一系列变化过程中，最终被还原的是( )

A．SO2B．NO－3

C．Fe3＋D．Fe2＋

15.当光束通过下列分散系时，能产生丁达尔效应的是( )

A．蔗糖水B．食盐水

C．豆浆D．小苏打水

16.将磁性氧化铁放入稀HNO3中可发生如下反应： 3Fe3O4 + 28HNO3 ==== 9Fe(NO3)x+ NO↑ + 14H2O

下列判断合理的是( )

A．Fe(NO3)x中的x为2

B．反应中每还原0.2 mol氧化剂，就有0.6 mol电子转移

C．稀HNO3在反应中只表现氧化性

D．磁性氧化铁中的所有铁元素全部被氧化

17.已知硫酸铅难溶于水，也难溶于硝酸，却可溶于醋酸铵溶液中形成无色溶液，其化学方程式为：PbSO4＋2CH3COONH4===(CH3COO)2Pb＋(NH4)2SO4。当在(CH3COO)2Pb溶液中通入H2S时，有黑色沉淀PbS生成，表示这个反应的离子方程式正确的是( )

A．(CH3COO)2Pb＋H2S===PbS↓＋2CH3COOH

B．Pb2＋＋H2S===PbS↓＋2H＋

C．Pb2＋＋2CH3COO－＋H2S===PbS↓＋2CH3COOH

D．Pb2＋＋2CH3COO－＋2H＋＋S2－===PbS↓＋2CH3COOH

18.（2012·嘉兴模拟）下列反应的离子方程式正确的是

A．过量SO2通入Ba（NO3）2溶液中：3SO2+2NO3－+3 Ba2++2H2O=3 BaSO4↓+2NO+4H＋

B．铝铵矾[NH4Al(SO4)2·12H2O]溶液中加入过量Ba(OH)2溶液：

Al 3+＋2SO 42－

＋2Ba 2+＋4OH －

＝AlO 2－

＋2BaSO 4↓＋2H 2O

C ．H 2O 2溶液中滴加酸性KMnO 4溶液： 2 MnO 4－

＋5 H 2O 2＋6H ＋

＝2Mn 2+＋5O 2↑＋8H 2O

D ．少量NaHSO 4溶液与足量Ba(OH)2溶液反应离子方程式为： 2H ＋

＋SO 42－

＋Ba 2＋

＋2OH -=BaSO 4↓＋2H 2O

19、一定条件下，氨气与一氧化氮发生反应：NH 3+NO N 2+H 2O(未配平)。该反应中，被氧化与被还

原的氮原子数之比为( )

A.2∶3

B.3∶2

C.4∶5

D.5∶6

20. 已知Co 2O 3在酸性溶液中易被还原成Co 2+，Co 2O 3、Cl 2、FeCl 3、I 2的氧化性依次减弱。下列反应在水溶液中不可能发生的是( ) A.33224263FeI FeCl FeI Cl +=+ B.2222I FeCl FeI Cl +=+

C ．O H Cl CoCl HCl O Co 22232326+↑+=+ D.223222I Fe I Fe

+=++-+

二、非选择题

21.有A 、B 、C 三种可溶性正盐，阴、阳离子各不相同，其阴离子的摩尔质量依次增大(按A 、B 、C 的顺序)，将等物质的量的A 、B 、C 溶于水，所得溶液中只含有Fe 3＋

、K ＋

、SO 2－

4、NO －

3、Cl －

五种离子。同时生成一种白色沉淀。请回答下列问题：

(1)经检验，三种正盐中还含有下列选项中的一种离子，该离子是_____。 A ．Na ＋

B ．Mg 2＋

C ．Cu 2＋

D ．Ag ＋

(2)三种正盐的化学式分别是：A________，B________，C________。

(3)不需要加入任何试剂就能将上述三种正盐溶液区分开来，鉴别出来的先后顺序为______________(填化学式)。

(4)若将A 、B 、C 三种正盐按一定比例溶于水后，所得溶液中只含有Fe 3＋

、SO 2－

4、NO －

3、K ＋

四种离子且物质的量之比依次为1∶2∶3∶4，则A 、B 、C 三种正盐的物质的量之比为________。 22．(2012·浦东模拟)某体系中存在如下反应： ①H 2S ＋4H 2O －8e －

===SO 2－

4＋10H ＋

②2IO －

3＋12H ＋

＋10e －===I 2＋6H 2O

(1)反应①中H 2S 作________剂，反应②属于________反应。(填“氧化”或“还原”) (2)若在反应①中失去0.2 mol 电子，则反应②中可生成________ g 碘。

(3)写出并配平碘酸钾与硫化氢反应的化学方程式，同时标出电子转移的方向和数目：__________。 (4)由上述反应可推知________。 a ．氧化性：K 2SO 4>KIO 3 b ．酸性：HIO 3>H 2SO 4 c ．还原性：H 2S>I 2

d ．反应过程中溶液的酸性逐渐减弱

23.(16分)(2012·苏州模拟)已知氧化性KMnO 4>HNO 3，Bi 位于周期表中第ⅤA 族，+3价较稳定，KBiO 3溶液为无色。取一定量的Mn(NO 3)2溶液依次进行下列实验，现象记录如下： ①滴加适量KBiO 3溶液，溶液变为紫红色

②继续滴加适量H 2O 2，紫红色褪去，并有气泡产生 ③再加入适量的PbO 2固体，固体溶解，溶液又变为紫红色 ④最后通入足量的SO 2气体 请回答下列问题：

(1)KMnO 4、KBiO 3、H 2O 2的氧化性由强到弱的顺序是______________________________________。 (2)实验④中的现象为____________________________________________________________。 (3)实验③反应的离子方程式是____________________________________________________。 (提示：该反应须在酸性条件下进行)

24．(9分)(2012·洛阳模拟)近年来，太湖蓝藻爆发，造成无锡市水质的严重恶化。这些事件再次敲响了我国水危机的警钟。在太湖流域某化工厂排放的污水中，常溶有某些对人体有害的物质，初步认为可能含有Fe 3＋

、Ba 2＋

、K ＋

、OH －

、Cl －

、23CO －、24SO －

。为了进一步确认，取样进行实验检测： ①取污水仔细观察，呈无色、透明、均一状态。

②向取样的污水中，滴入稀硫酸，有大量白色沉淀产生，再加稀硝酸，白色沉淀不消失。 ③用pH 试纸测定污水的pH ，试纸显深蓝色。

(1)由此可知，该污水中肯定含有的离子是___________，肯定没有的离子是___________，可能含有的离子是___________。

(2)如何通过实验进一步确定溶液中可能存在的离子__________________________________。 25.(12分)(2012·长春模拟)1 L 某混合溶液，可能含有的离子如下表：

(1)往该溶液中逐滴加入NaOH 溶液，产生沉淀的物质的量(n)与加入NaOH 溶液的体积(V)的关系如图所示。则该溶液中一定不含有的离子是________________。

(2)BC 段的离子方程式为__________________________。 (3)V 1、V 2与V 3、V 4之间的关系为____________________。

(4)经检测，该溶液中还含有大量的Cl -、Br -、I -，若向1 L 该混合溶液中通入一定量的Cl 2，溶液中Cl -

、Br -、I -的物质的量与通入Cl 2的体积(标准状况)的关系如表所示，分析后回答下列问题：

①当通入Cl 2的体积为2.8 L 时，溶液中发生反应的离子方程式为____________________。 ②原溶液中Cl -、Br -、I -

的物质的量浓度之比为_________________。

【答案及解析】

一、选择题 1.【答案】C 2. 【答案】C

【解析】只取一次溶液，每加入一种试剂，只能检验一种离子，这就要求先加入的试剂对后面离子的检验无干扰。若先加入氯化钡溶液，引入了氯离子，A 项错误；若第二次加入硝酸银溶液，会同时产生氯化银、硫酸银沉淀，B 项错误；先加入过量的硝酸检验并除去CO 2－

3，再加入过量的硝酸钡溶液检验并除去SO 2－

4，最后加入硝酸银溶液检验氯离子，C 项正确；先加入硫酸，引入了SO 2－

4，D 项错误。

3.【解析】选D 。胶体粒子不能透过半透膜，溶液中的离子向两极方向移动，胶体粒子向某一极移动，溶液不具有丁达尔效应。

4. 【解题指南】解答本题要注意以下两点： (1)3HCO -也能与OH -反应且比4NH +

容易；

(2)稀硝酸与过量铁反应生成Fe 2+

。

【解析】选D 。A 项恰好为中性时，Ba(OH)2和NaHSO 4按物质的量1∶2发生反应：Ba 2＋

＋2OH －

＋2H ＋

＋

24SO －====BaSO 4↓＋2H 2O 。B 项，3HCO －也与OH －反应，离子方程式为：

24

3

332NH HCO 2OH CO NH 2H O -

====↑

＋

－－

＋＋＋＋。C 项，Fe 过量应生成Fe 2＋。

5. 【解析】选B 。A 项，反应为3224NH 6NO====5N 6H O ++

催化剂

，起氧化作用和还原作用的元素均为N ；

B 项，反应为2Cu+O 2+2H 2SO 4====2CuSO 4+2H 2O ，起氧化作用和还原作用的元素分别为O 和Cu ；

C 项，反应为2Cl 2+2Ca(OH)2 ====CaCl 2+Ca(ClO)2+

2H 2O ，起氧化作用和还原作用的元素均为Cl ； D 项，反应为KClO 3+6HCl==== KCl+3Cl 2↑+3H 2O ，起氧化作用和还原作用的元素均为Cl 。 6.【答案】C

【解析】 由反应得出Fe 、S 元素价态都升高，因此B 正确；反应前后只有O 2中的O 价态降低，每生成1 mol Fe 3O 4，则消耗1 mol O 2，转移电子总数等于氧元素得电子总数，为4 mol ，A 正确；Fe 3O 4是由＋2价及＋3价Fe 元素组成，1 mol Fe 2＋

被氧化生成的是1 mol Fe 3＋

，由电子转移守恒，则需要氧气物质的量为1/4 mol ，C 错误；计算x 可根据离子方程式中的电荷守恒，D 正确。 7. 【答案】选B 。

【解析】A 项中Ag +和Cl -不能大量共存；C 项中加硫酸后NO 3-能氧化Fe 2+；D 项中加硫酸后生成硫酸钡沉淀，且OH -与H +反应而减少。 8. 【答案】B

9. 【解析】选C 。A 项：酸性条件下4MnO -

氧化Fe 2+而不共存；B 项：Fe 3+和SCN -

不能大量共存；C 项：既能溶解Al(OH)3又能溶解H 2SiO 3的溶液是强碱性溶液，四种离子能够大量共存；D 项：3HCO -

和2AlO -

不能大量共存。 10. 【答案】 C

【解析】 ZnCrO 4为含氧酸盐，其中O 的化合价为－2，锌元素的化合价为＋2，根据化合物中正负化合价的代数和为零的原则，计算得到铬元素的化合价为＋6。 11. 【答案】B 12. 【答案】选C 。

【解析】注意离子间氧化顺序及氧化“量”的关系。n(Br -)=0.010 mol,n(Fe 2+)=0.005 mol ，n(Cl 2)=0.006 mol ，已知还原性：Fe 2+>Br -,Fe 2+先与氯气发生反应，剩余氯气再氧化Br -。2Fe 2++Cl 2 ====2Fe 3++2Cl -，0.005 mol Fe 2+完全反应，消耗氯气0.002 5 mol ，氯气剩余0.003 5 mol 。由2Br -+Cl 2 ==== Br 2+2Cl -知，0.003 5 mol 氯气完全反应消耗0.007 mol Br -，剩余0.003 mol Br -。即溶液中存在的离子有Cl -、Br -、Fe 3+等。若溶液中同时存在H +和NO 3-，则原溶液中不可能存在溴化亚铁。将SO 2气体与足量Fe 2(SO 4)3

溶液完全反应后，再加入K2Cr2O7溶液，发生如下两个化学反应：

SO2+2Fe3++2H2O====SO42-+2Fe2++4H+Cr2O72-+6Fe2++14H+====2Cr3++6Fe3++7H2O

13.【答案】选C。

【解析】第一个反应中，Fe3+能将二氧化硫氧化，故其氧化性比SO2强，选项B错；第一个反应中，SO2为还原剂，Fe2+为还原产物，第二个反应中，Fe2+为还原剂，Cr3+为还原产物，根据还原剂的还原性强于还原产物的还原性，则还原性Cr3+

为氧化产物，选项D错。

14.【答案】B

【解析】在酸性环境中，Fe3＋被SO2还原为Fe2＋，从而使溶液由黄色变为浅绿色，但Fe2＋很快又被HNO3氧化为Fe3＋，溶液又变为黄色。加入BaCl2溶液，SO2－4与Ba2＋反应生成BaSO4白色沉淀。由此可见，最终被还原的是NO－3。

15.【答案】 C

【解析】能够产生丁达尔效应的分散系是胶体，蔗糖水、食盐水、小苏打水为溶液，只有豆浆为胶体。

16.【答案】B

17.【答案】A

【解析】这是一处需巧妙利用题给新信息的题型。(CH3COO)2Pb与H2S反应的化学方程式为：(CH3COO)2Pb＋H2S===PbS↓＋2CH3COOH，从此反应可以很清楚地发现H2S、PbS、CH3COOH都不能拆写成离子，只有(CH3COO)2Pb 需要分析；从PbSO4＋2CH3COONH4===(CH3COO)2Pb＋(NH4)2SO4反应可以发现(CH3COO)2Pb是难电离物质，因为该反应既无沉淀又无气体生成，而且PbSO4本身还难溶于水，本着离子反应应朝着离子浓度下降的方向进行，说明(CH3COO)2Pb比PbSO4更难电离产生Pb2＋，即说明(CH3COO)2Pb是难电离物质，也不能拆写成离子形式，故化学方程式即离子方程式。

18.【答案】C

19.【答案】A

【解析】本题重点考查得失电子守恒的应用。每个氨气分子中的氮元素由-3价升高到0价，每个一氧化氮

分子中的氮元素由+2价降到0价得到2个电子，由得失电子守恒可确定答案为2∶3。

20.答案：A

解析：本题主要考查有关氧化剂氧化性强弱的比较。一般地，氧化性强的物质可将氧化性弱的物质的对应

离子(物质)氧化而生成氧化性弱的该物质，如本题中的B、C、D三个选项皆有可能发生；由于Co2O3、Cl2、

FeCl3、I2的氧化性依次减弱，故Cl2可氧化Fe2+、I-生成Fe3+和I2，Fe3+亦可氧化I-而生成I2，故选项A不

正确。 二、非选择题

21. 【解析】(1)由题意可知，该离子能和五种离子中的一种阴离子反应生成沉淀，符合的只有Ag ＋

。 (2)A 、B 、C 中必有一种盐为AgNO 3，因为Ag 2SO 4、AgCl 难溶于水。另两种必是FeCl 3和K 2SO 4，若为KCl 和Fe 2(SO 4)3，则与题意相矛盾(KCl 、AgNO 3等物质的量反应，溶液中余四种离子)。则按阴离子摩尔质量由小到大为：FeCl 3、AgNO 3、K 2SO 4。

(3)FeCl 3溶液呈棕黄色，其和AgNO 3溶液可产生沉淀，最后剩下的即为K 2SO 4。 (4)溶液中无Ag ＋

和Cl －

，则n (FeCl 3)∶n (AgNO 3)＝1∶3，又因

n (Fe 3＋) ∶n (SO 2－

4)＝1∶2，则n (FeCl 3)∶n (K 2SO 4)＝1∶2，则

n (FeCl 3)∶n (AgNO 3)∶n (K 2SO 4)＝1∶3∶2。

【答案】(1)D (2)FeCl 3 AgNO 3 K 2SO 4 (3)FeCl 3、AgNO 3、K 2SO 4 (4)1∶3∶2

22. 解析：(1)反应①中S 元素化合价升高，是氧化反应，H 2S 作还原剂。反应②中I 元素化合价降低，是还原反应。

(2)氧化还原反应中得失电子数相等，反应①中失去0.2 mol 电子，反应②中必然得到0.2 mol 电子，生成碘0.02 mol ，质量为5.08 g 。

(3)调整化学计量数使两个方程式得失电子数相等，将两个方程式相加，电子由S 转移到I ，电子转移数为40。

(4)根据氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性知氧化性KIO 3>K 2SO 4，同理，还原性H 2S>I 2，反应过程中有H 2SO 4生成，酸性逐渐增强，根据该反应无法比较HIO 3、H 2SO 4的酸性，故只有c 正确。 答案：(1)还原 还原 (2)5.08

(3) ===4K 2SO 4＋4I 2＋H 2SO 4＋4H 2O

23. 【解析】(1)由①中现象可知：KBiO 3把Mn(NO 3)2氧化生成KMnO 4，则KBiO 3的氧化性强于KMnO 4的氧化性；由②中现象可知：KMnO 4氧化H 2O 2产生O 2，自身被还原为Mn 2+

，则KMnO 4的氧化性强于H 2O 2的氧化性；综上所述：KMnO 4、KBiO 3、H 2O 2的氧化性由强到弱的顺序是：KBiO 3>KMnO 4>H 2O 2。

(2)④中KMnO 4氧化SO 2气体生成24SO -，自身又被还原为Mn 2+

，24SO -

和③中生成的Pb 2+

反应生成白色沉淀。

(3)由实验现象可知③中是PbO 2氧化Mn 2+生成KMnO 4，自身被还原为Pb 2+

，根据电子守恒和电荷守恒即可配平写出方程式。

答案：(1)KBiO 3>KMnO 4>H 2O 2 (2)紫红色褪去，生成白色沉淀 (3)5PbO 2+2Mn 2+

+4H +

====2425Pb

2MnO 2H O +

-

++

24. 【解析】本题利用社会热点问题结合离子共存和离子检验考查离子反应问题。(1)由①知肯定无Fe 3＋

，由②知肯定有Ba 2＋

，则无24SO －和23CO －

，由③知肯定有OH －，不能确定是否含有K ＋、Cl －

；(2)检验K+用焰色反应，检验Cl -用AgNO 3 和稀硝酸溶液，检验时注意离子的干扰。 答案:(1)Ba 2＋

、OH

－ Fe 3＋

、23CO －、24SO －

K ＋、Cl -

(2)用铂丝蘸少量试液在酒精灯火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃观察，若发现火焰呈紫色，则说明含有K ＋

；另取少量试液于一洁净试管中，加几滴AgNO 3溶液，若有白色沉淀生成，再加入稀硝酸后沉淀不溶解，则说明溶液中含有Cl -

25. 21．【解析】(1)分析图像，开始加入NaOH 时无沉淀生成，说明含有H +

，NaOH 过量时，沉淀全部溶解，说明含有Al 3+

，不含有Mg 2+

，Fe 2+

、Fe 3+

，在BC 段时，沉淀的量不变，说明含有4NH +

；因为含有H +和Al 3+

，故一定不含23CO -和2AlO -

。

(2)BC 段的反应是4NH +

和OH -

结合生成NH 3·H 2O 。

(3)根据NaOH 沉淀Al 3+

和溶解Al(OH)3的关系可知V 1、V 2与V 3、V 4的关系为V 2-V 1=3(V 4-V 3)。

(4)向含有Cl -、Br -、I -的溶液中通入Cl 2，I -首先被氧化。由表中数据可知当通入5.6 L Cl 2时，只氧化了0.1 mol Br -，由此可知I -应为0.4 mol,则Br -原有1.5 mol ，Cl -原有1 mol 。所以通入2.8 L Cl 2时只有I -被氧化。

答案:(1)223232Mg Fe Fe CO AlO +

+

+

-

-

、、、、

(2)432NH OH NH H O +-

+====? (3)V 2-V 1=3(V 4-V 3)

(4)①Cl 2+2I -====I 2+2Cl -

②10∶15∶4