初中化学中考复习 专题4 金属重难点工艺流程题专练(一)-2020年中考化学金属活动性特训(解析版)
专题04 工艺流程题专练（一）
1．为了从含铜、银、锰三种金属的混合粉末中分离出贵金属，并获得一种盐晶体，现将三种金属随意编号为：A、B、C，并设计了如下流程：
（1）请写出上述流程中无色气体的一种用途。
（2）操作a 的名称是。
（3）A、B、C 三种金属的活动性由强到弱的顺序为（用元素符号填空）。
【答案】（1）填充探空气球；
（2）蒸发结晶；
（3）Mn、Cu、Ag。
【解析】（1）活泼金属与酸反应生成氢气，则上述流程中无色气体是氢气，可用于填充探空气球等。
（2）操作a是从A的硫酸盐溶液中得到A的硫酸盐晶体，操作 a 的名称是蒸发结晶。（3）铜、银均不能与稀硫酸反应，则无色气体是锰与稀硫酸反应生成的，则锰的金属活动性比铜、银强，铜的金属活动性比银强，A、B、C 三种金属的活动性由强到弱的顺序为Mn、Cu、Ag。
2．将一定量的金属M（M是Mg、Al、Zn、Fe中的一种）粉末放入AgNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中，某小组同学按图所示流程进行实验，请你参与讨论并回答相关问题。
（1）金属M不可能是（填名称）。
（2）滤渣中一定含有的金属是；无色滤液中含有的阴离子是﹣（填符号）。
【答案】（1）铁。
（2）银、铜；NO3﹣。
【解析】（1）金属M不可能是铁，这是因为铁和硝酸银、硝酸铜反应生成的硝酸亚铁溶液是浅绿色的。
（2）滤液是无色溶液，说明硝酸银、硝酸铜已经完全反应，因此滤渣中一定含有的金属是银、铜；
无色滤液中含有的阴离子是NO3﹣。
3．某工厂排出的废水中含有硝酸银，为了回收废水中的贵金属银，工厂进行了如下的操作。
（1）锌的金属活动性比银的金属活动性（选填“强”或者“弱”），固体A的成分有，气体C的化学式是。
（2）操作I、Ⅱ的名称是，该操作中需要用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗和。
（3）若往溶液D中加入适量的氧化锌，可得到只含有一种溶质的溶液，则发生反应的化学方程式为。
【答案】（1）强；银、锌；H2。
（2）过滤；玻璃棒。
（3）ZnO+H2SO4═ZnSO4+H2O。
【解析】（1）锌的金属活动性比银的金属活动性强，固体A的成分有反应生成的银河过量的锌，气体C是锌和稀硫酸反应生成的氢气，氢气的化学式是H2。
（2）操作I、Ⅱ的名称是过滤，该操作中需要用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗和玻璃棒。
（3）若往溶液D中加入适量的氧化锌，氧化锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和水，可得到只含有一种溶质硫酸锌的溶液，则发生反应的化学方程式为：ZnO+H2SO4═ZnSO4+H2O。
4．用废弃的金属镁、铁、铜制取重要化工原料MgSO4的实验过程如下：
请回答：
（1）操作①中被磁铁吸引的金属A是；金属B是。
（2）操作a的名称是；在操作a中需要使用玻璃棒，其作用是。
（3）写出步骤②所涉及的化学反应方程式：。
（4）实验步骤②中除选用稀硫酸外，还可选用下列试剂（填序号）。
A．硫酸铜溶液B．氯化钠溶液C．硝酸银溶液
（5）小红要探究镁和铁与稀硫酸反应的快慢，不需要控制的量是（填序号）。
A．两种金属的形状B．硫酸的质量分数C．反应容器的大小D．反应的初始温度
【答案】（1）铁；铜。
（2）过滤；引流。
（3）Mg+H2SO4═MgSO4+H2↑。
（4）A。
（5）C。
【解析】（1）操作①中被磁铁吸引的金属A是铁；金属B是铜。
（2）操作a的名称是过滤；
在过滤中需要使用玻璃棒，其作用是引流。
（3）步骤②中，镁和稀硫酸反应生成硫酸镁和氢气，反应的化学反应方程式：Mg+H2SO4═MgSO4+H2↑。
（4）实验步骤②中除选用稀硫酸外，还可选用硫酸铜溶液，这是因为硫酸铜和镁反应生成硫酸镁和铜。
（5）小红要探究镁和铁与稀硫酸反应的快慢，需要控制的量是种金属的形状，硫酸的质量分数，反应的初始温度，不需要控制的量是反应容器的大小。
5．某课外小组用废弃白铜（Cu、Ni）粉末分离得到Cu、Ni两种金属，其主要流程如下（部分反应产物在图中已略去）：
已知：Ni与Fe化学性质相似，常见化合价为+2价。
（1）固体A的化学式是；
（2）Ⅱ中反应的化学方程式有：、；
（3）Ⅱ中分离出固体C的操作名称是；
（4）由上述流程得出Cu、Ni、Zn的金属活动性由强到弱的顺序是。
【答案】（1）Cu。
（2）Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑；NiSO4+Zn＝ZnSO4+Ni。
（3）过滤。
（4）Zn、Ni、Cu。
【解析】（1）Ni与Fe化学性质相似，常见化合价为+2价，说明Ni能和稀硫酸反应：Ni+H2SO4═NiSO4+H2↑，生成NiSO4和氢气，废弃白铜（Cu、Ni）粉末加入过量稀硫酸，由于铜排在金属活动性顺序表H的后面，和稀硫酸不反应，所以固体A是铜，溶液A中含有NiSO4和H2SO4。
（2）根据上述分析可知溶液A中含有NiSO4和H2SO4，锌的活动性排在铁和H的前面，锌和稀硫酸反应的方程式为：Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑，锌和NiSO4反应的方程式为：NiSO4+Zn＝ZnSO4+Ni。
（3）过滤能将难溶性物质和可溶性物质分离，所以Ⅱ中分离出固体C的操作名称是过滤。
（4）由上述流程得出Cu、Ni、Zn的金属活动性由强到弱的顺序是：Zn、Ni、Cu。
6．某种手机电路板中含有Fe、Cu、Ag、Ni（镍，银白色金属）等金属，如图是某工厂回收部分金属的流程图。已知：2Cu+O2+2H2SO42CuSO4+2H2O
（1）操作①的名称是。
（2）写出滤液②中金属阳离子符号。
（3）滤渣①中含有的金属。
（4）写出滤液①和铁粉发生反应的一个化学方程式。
（5）Cu、Ag、Ni在溶液中的活动性由强到弱的顺序依次是。
【答案】（1）过滤。
（2）Fe2+。
（3）Cu、Ag。
（4）Fe+NiSO4═FeSO4+Ni或Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑。
（5）Ni、Cu、Ag。
【解析】（1）操作①的名称是过滤，通过过滤能把不溶于水的物质除去。
（2）操作②后出现镍，说明镍能和稀硫酸反应，铁能和硫酸镍反应，因此滤液②中金属阳离子有稀硫酸和铁反应、铁和硫酸镍反应生成的亚铁离子。
（3）滤渣①中含有的金属是没有反应的铜和银。
（4）滤液①和铁粉发生的反应：铁和硫酸镍反应生成硫酸亚铁和镍，和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，反应的化学方程式为：Fe+NiSO4═FeSO4+Ni，Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑。
（5）有以上探究可知，镍能和稀硫酸反应，说明金属活动性顺序中镍排在氢前面，因此Cu、Ag、
Ni在溶液中的活动性由强到弱的顺序依次是Ni、Cu、Ag。
7．某金属冶炼厂的管道烟泥中含有炭黑及少量金属铜和锌．某实验小组的同学设计了从管道烟泥中回收铜的实验方案，实验过程如图所示：
请回答：
（1）滤液B中的溶质是，无色气体C是．
（2）制作过滤器时，滤纸润湿后应紧贴在漏斗内壁上，不留气泡，若有气泡，则导致的后果是．
（3）写出步骤③的化学方程式．
（4）步骤④中所加入的金属X和Zn的活动性顺序是Zn＞X，则X可选；欲除去得到的不纯的铜中的杂质，可选用的试剂有（填一种）．
【答案】（1）硫酸锌、硫酸，二氧化碳；
（2）过滤的速率慢；
（3）CuO+H2SO4═CuSO4+H2O；
（4）铁，磁铁．
【解析】由题意可知，管道烟泥中含有炭黑及少量金属铜和锌，加入过量的稀硫酸，锌与稀硫酸反应生成了硫酸锌，过滤的滤液B中含有的溶质是硫酸锌和硫酸，混合物固体A是炭黑和铜的混合物，在灼烧时碳与氧气反应生成了二氧化碳气体C，铜与氧气反应生成了氧化铜，氧化铜与硫酸反应生成了硫酸铜和水，由于铁能被磁铁吸附，便于与铜分离，加入的过量的金属X是铁．所以：
（1）由上述分析可知，滤液B中的溶质是硫酸锌和硫酸，无色气体C是二氧化碳．故答案为：
硫酸锌、硫酸，二氧化碳；
（2）制作过滤器时，滤纸润湿后应紧贴在漏斗内壁上，不留气泡，若有气泡，则导致的后果是过滤的速率慢．故答案为：过滤的速率慢；
（3）步骤③中是氧化铜与硫酸反应生成了硫酸铜和水，反应的化学方程式为：CuO+H2SO4═CuSO4+H2O．故答案为：CuO+H2SO4═CuSO4+H2O；
（4）步骤④中所加入的金属X和Zn的活动性顺序是Zn＞X，则X可选铁；欲除去得到的不纯的铜中的杂质，可选用的试剂有磁铁．故答案为：铁，磁铁．
8．某化学兴趣小组的同学想从含有Al2（SO4）3、CuSO4的废液中回收金属铜，设计了如图实验。
①I中有关反应的化学方程式
②溶液B中所含的物质除水外还含有的物质是
③II中加入过量的稀硫酸的目的是
【答案】①Fe+CuSO4═FeSO4+Cu。
②硫酸铝、硫酸亚铁。
③除去铁。
【解析】①I中铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，反应的化学方程式为：Fe+CuSO4═FeSO4+Cu。
②溶液B中所含的物质除水外还含有的物质是没有反应的硫酸铝和反应生成的硫酸亚铁。
③II中加入过量的稀硫酸的目的是除去铁。
9．白铜（Cu、Ni合金）因为光泽好、耐腐蚀、容易加工等优点，常代替银做饰品。如图所示是某实验分类废气白铜饰品成分的流程（部分反应物产物在图中已略去），已知溶液B中含有一种二价金属硫酸盐，分析该流程，回答下列问题：
（1）A的成分为；操作Ⅱ中玻璃棒的作用是。
（2）B→C反应的化学方程式为。
（3）Cu、Ni、Zn的金属活动性有强到弱的顺序是。
【答案】（1）Cu；搅拌，防止局部过热液体飞溅；
（2）Zn+NiSO4＝ZnSO4+Ni；
（3）Zn＞Ni＞Cu。
【解析】根据金属的活泼性顺序：铜在氢的后面与酸不反应，可知白铜饰品中加入过量的稀硫酸，镍可以与硫酸反应，已知溶液B中含有一种二价金属硫酸盐，故反应的化学方程式为：Ni+H2SO4＝NiSO4+H2↑；溶液B为硫酸镍和稀硫酸的混合物，再加入适量的锌粉，因为溶液D中只有一种溶质硫酸锌，则是锌与硫酸反应生成硫酸锌和氢气，锌与硫酸镍反应生成硫酸锌和镍，说明锌比镍活泼。
（1）由以上分析可知：固体A的化学式为Cu，操作Ⅱ是蒸发，玻璃棒的作用是搅拌，防止局部过
热液体飞溅；
（2）B→C反应是锌和硫酸镍反应生成硫酸锌和镍，反应的化学方程式为Zn+NiSO4＝ZnSO4+Ni；
（3）Cu、Ni、Zn的金属活动性由强到弱的顺序是Zn＞Ni＞Cu。
10．某金属加工厂有大量金属铝、铁、铜的废弃粉末，为充分利用金属资源，分离和回收金属，某化学兴趣小组通过查阅资料设计了如下实验方案：
请完成下列各题：
（1）步骤①中分离得到的金属B是。
（2）步骤③生成沉淀的化学反应方程式是；因Al（OH）3既能与酸反应又能与碱反应，步骤③加入试剂时应如何操作。
（3）电解熔融Al2O3制金属铝的化学方程式是。
【答案】（1）铁；
（2）AlCl3+3NaOH＝Al（OH）3↓+3NaCl，逐滴加入氢氧化钠至不再生成沉淀为止；
（3）2Al2O34Al+3O2↑
【解析】（1）磁铁能将铁吸出，故金属B为铁；（2）步骤②中生成的溶液是氯化铝溶液，它和氢氧化钠反应生成氢氧化铝和氯化钠，反应的化学方程式为：3NaOH+AlCl3＝Al（OH）3↓+3NaCl；因为Al（OH）3既能与酸反应又能与碱反应，步骤③加入试剂时应避免氢氧化钠过量，故应逐滴滴加氢氧化钠溶液至沉淀完全；（3）熔融的三氧化二铝电解生成金属铝和氧气，反应的化学方程式为：2Al2O3（熔融）4Al+3O2↑。
11．实验室的某一废液中含有Cu（NO3）2、NaNO3和AgNO3三种溶质．小明同学设计了如下实验方案来分离、回收废液中的金属铜和银．根据以下实验过程和现象回答问题：
（1）加入适量铜粉后，废液中发生反应的化学方程式是．
（2）滤液D中的溶质有．
【答案】（1）Cu+2AgNO3＝Cu（NO3）2+2Ag；
（2）Fe（NO3）2、NaNO3
【解析】由金属活动性顺序表可知，金属的活动性强弱是：钠＞铁＞铜＞银．当向含有Cu（NO3）2、NaNO3和AgNO3三种溶质的溶液中加入铜时，铜能与硝酸银反应生成了银和硝酸铜，反应的化学方程式是：Cu+2AgNO3＝Cu（NO3）2+2Ag；过滤除去了银．再向溶液中加入铁时，铁与硝酸铜反应生成硝酸亚铁亚铁和铜，加入的铜和铁都不能与硝酸钠反应．所以，溶液中含有的溶质是：Fe（NO3）
2、NaNO3。
12．为达到收旧利废、节能减排的目的，从含有金属镁、铁、铜的粉末中，分离和提取出重要化工原料MgSO4和有关金属，实验过程如图，请回答：
（1）操作①中被磁铁吸引的金属A是；金属B是。
（2）操作a的名称是，用到的玻璃仪器有烧杯、、；蒸发操作中玻璃棒的作用是。
（3）写出步骤②所涉及的化学反应方程式。
（4）实验步骤②中除了加入稀硫酸外，还可选用下列试剂（填标号）。
A．稀盐酸B．硫酸亚铁溶液C．硫酸铜溶液
【答案】（1）铁；铜。
（2）过滤；漏斗；玻璃棒；使液体均匀受热，防止液体飞溅。
（3）Mg+H2SO4＝MgSO4+H2↑。
（4）C。
【解析】（1）操作①中被磁铁吸引的金属A是铁，这是因为铁能被磁铁吸引，金属B是铜，这是因为铜不能和稀硫酸反应。
（2）操作a的名称是过滤，用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒；
蒸发操作中玻璃棒的作用是使液体均匀受热，防止液体飞溅。
（3）步骤②中镁和稀硫酸反应生成硫酸镁和氢气，反应的化学反应方程式：Mg+H2SO4＝MgSO4+H2↑。
（4）实验步骤②中除了加入稀硫酸外，还可选用硫酸铜溶液，这是因为硫酸铜能和镁反应生成硫酸镁和铜。
13．某电镀厂为减少水污染及节约成本，从含有CuSO4、MgSO4、FeSO4的废液中回收重要原料MgSO4和有关金属，实验过程如图。请回答：
（1）滤液A和滤液E中含有的相同溶质是，因此，可将滤液A和滤液E一起蒸发，其目的是。
（2）写出步骤①中发生反应的化学方程式：。
（3）步骤①加入过量镁粉的目的是，固体B的成分是（填写化学式）。
（4）步骤②用到的仪器有酒精灯、铁架台和蒸发皿，还缺少的仪器是，其在蒸发操作中的作用是。
（5）若忽略实验过程中的物质损失，最终得到的硫酸镁晶体的质量（填“大于”、“小于”
或“等于”）原废液中硫酸镁的质量。
【答案】（1）硫酸镁；节约设备成本。
（2）Mg+CuSO4═MgSO4+Cu，Mg+FeSO4═MgSO4+Fe。
（3）使硫酸铜、硫酸亚铁完全反应；Cu、Fe、Mg。
（4）玻璃棒；使液体均匀受热，防止液体飞溅。
（5）大于。
【解析】（1）滤液A和滤液E中含有的相同溶质是硫酸镁，因此，可将滤液A和滤液E一起蒸发，其目的是节约设备成本。
（2）步骤①中镁和硫酸铜反应生成硫酸镁和铜，和硫酸亚铁反应生成硫酸镁和铁，发生反应的化学方程式：Mg+CuSO4═MgSO4+Cu，Mg+FeSO4═MgSO4+Fe。
（3）步骤①加入过量镁粉的目的是使硫酸铜、硫酸亚铁完全反应，固体B的成分是反应生成的Cu、Fe和过量的Mg。
（4）步骤②用到的仪器有酒精灯、铁架台和蒸发皿，还缺少的仪器是玻璃棒，其在蒸发操作中的作用是使液体均匀受热，防止液体飞溅。
（5）若忽略实验过程中的物质损失，最终得到的硫酸镁晶体的质量大于原废液中硫酸镁的质量，这是因为反应过程中生成了硫酸镁。
14．某化学小组用一定量MgSO4和CuSO4的混合溶液进行了如图实验。
（1）若向固体乙上滴加稀盐酸时无气泡产生，则溶液甲中一定含有的溶质有哪些？（写化学式）。
（2）请写出一个有关反应的化学方程式。
（3）充分反应后，溶液甲的质量一定比原混合溶液的质量小，请解释原因。
【答案】（1）Al2（SO4）3、MgSO4、FeSO4．
（2）2Al+3CuSO4＝Al2（SO4）3+3Cu等；
（3）铝和铁与硫酸铜反应都使溶质质量减小。
【解析】由于金属的活动顺序是镁比铝活泼，铝比铁活泼，铁比铜活泼，由题意可知，向一定量MgSO4和CuSO4的混合溶液加入铝粉和铁的混合物时，铝、铁都不能与硫酸镁反应，铝先和硫酸铜反应生成硫酸铝和铜，当铝完全反应后，铁再和硫酸铜反应生成了硫酸亚铁和铜，由此可知：
（1）若向固体乙上滴加稀盐酸时无气泡产生，说明固体中一定不含有锌、铁，则溶液甲中一定含有的溶质有Al2（SO4）3、MgSO4、FeSO4，可能含有CuSO4。故填：Al2（SO4）3、MgSO4、FeSO4．（2）铝与硫酸铜反应生成了硫酸铝和铜，反应的化学方程式是：2Al+3CuSO4＝Al2（SO4）3+3Cu。
故填：2Al+3CuSO4＝Al2（SO4）3+3Cu等；
（3）充分反应后，溶液甲的质量一定比原混合溶液的质量小，原因是铝和铁与硫酸铜反应都使溶质质量减小，所以溶液甲的质量一定比原混合溶液的质量小。故填：铝和铁与硫酸铜反应都使溶质质量减小。
15．某合金粉末中含有铜、银、铬（Cr），为了从中回收贵金属银和一种盐晶体，某化学兴趣小组的同学们将这三种金属随意编号为：A、B、C，设计了如下实验流程：
（1）A、B、C三种金属的活动性顺序由大到小为（用化学式作答）．
（2）操作a中除烧杯、玻璃棒外还需用到的玻璃仪器是，操作b的名称是．（3）已知A的硫酸盐中A元素是+2价，请写出步骤①的化学反应方程式．（4）已知D易溶于水，溶液D中的溶质是（写化学式），写出步骤②的化学反应方
程式．
（5）溶液D的质量（填“大于”、“小于”或“等于”）溶液E的质量．
【答案】（1）Cr＞Cu＞Ag；
（2）漏斗，蒸发；
（3）Cr+H2SO4═CrSO4+H2↑；
（4）AgNO3，Cu+2AgNO3═Cu（NO3）2+2Ag．
（5）大于．
【解析】（1）在金属活动性顺序中，铜、银排在氢的后面，所以不能与酸反应放出氢气，由题意可知三种金属中只有A能与稀硫酸反应生成无色气体和A的盐溶液，所以我们判断A是Cr，金属B、C 的混合物加入足量的含硝酸银的回收液中，过滤后得到金属C，说明金属C不能与硝酸银溶液反应，金属B能与硝酸银溶液反应，我们在教材中学过“在金属活动性顺序中，只有排在前面的金属才能把排在后面的金属从它的盐溶液中置换出来”，所以我们得知金属B的活动性大于金属C的活动性，又因为在金属活动性顺序中，铜排在银的前面，所以B是Cu，C是银，所以A、B、C三种金属的活动性顺序为：Cr＞Cu＞Ag．
（2）操作a能将固液分开，操作是过滤，除烧杯、玻璃棒外还需用到的玻璃仪器是漏斗，操作b是从溶液中得到晶体，名称是蒸发．
（3）通过上述分析可知，A是Cr，硫酸盐中Cr元素是+2价，步骤①的化学反应方程式是：Cr+H2SO4═CrSO4+H2↑．
（4）由上述分析可知，溶液D中的溶质是硝酸银，化学式为：AgNO3，步骤②的化学反应方程式是：Cu+2AgNO3═Cu（NO3）2+2Ag．
（5）由Cu+2AgNO3═Cu（NO3）2+2Ag可知，每64份质量铜反应生成了216分质量的银，反应后溶液的质量变小，所以溶液D的质量大于溶液E的质量．
16．金属材料的人类的生产和生活密切相关．
（1）为防止钢铁锈蚀，常在其表面涂油漆或镀上其它金属，这些方法能防止钢铁锈蚀的原因是．（2）某化学兴趣小组的同学向从含有Al2（SO4）3、CuSO4的废液中回收金属铜，设计了如图实验：
①Ⅰ有关反应的化学方程式为．
②溶液B中所含的溶质是．
③Ⅱ中加入过量的稀硫酸的目的是．
【答案】（1）隔绝氧气和水（或隔绝空气）；
（2）①Fe+CuSO4═FeSO4+Cu；②A12（SO4）3、FeSO4；③除去铜粉中混有的铁粉
【解析】（1）为防止钢铁锈蚀，常在其表面涂油漆或镀上其他金属，这些方法能防止钢铁锈蚀的原因是使铁与氧气、水隔绝。
（2）铁会置换出硫酸铜中的铜，不会置换出硫酸铝中的铝，过量的铁会与稀硫酸反应，所以
①I中发生的反应是铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，化学方程式为：Fe+CuSO4═FeSO4+Cu；
②溶液B中所含的溶质是A12（SO4）3、FeSO4；
③II中加入过量的稀硫酸的目的是除去铜粉中混有的铁粉。
17．某化学兴趣小组对某仿冒黄金（铜锌合金）进行如下处理，请回答有关问题：
（1）粉碎仿冒黄金的目的是。
（2）操作A的名称是过滤，操作A和操作B中共同使用的玻璃仪器是。
（3）固体X为，液体Y中溶质有ZnCl2和（写化学式）。
（4）写出上述流程中有关反应的化学方程式。
（5）区别真金和仿冒黄金的方法有很多，请另举一例。
【答案】（1）增加表面积，使反应充分。
（2）玻璃棒。
（3）铜，HCl。
（4）Zn+2HCl＝ZnCl2+H2↑。
（5）取样品少许放入适量的稀硫酸中，能产生气泡的是仿冒黄金，无现象的是真金。
【解析】（1）粉碎仿冒黄金的目的是增加表面积，使反应充分。故答为：增加表面积，使反应充分。
（2）由处理过程可知，操作A的名称是过滤，操作B是蒸发，在操作A和操作B中共同使用的玻璃仪器是玻璃棒。故答为：玻璃棒。
（3）由于假黄金中的锌能被过量的稀盐酸全部反应，生成了氯化锌和氢气，铜不能与稀盐酸反应，所以固体X为铜，液体Y中溶质有ZnCl2和HCl。故答为：铜，HCl。
（4）由上述分析可知，在流程中锌与稀盐酸发生了反应，反应的化学方程式：Zn+2HCl＝ZnCl2+H2↑。故答为：Zn+2HCl＝ZnCl2+H2↑
（5）区别真金和仿冒黄金的方法有很多，由于假冒黄金中的锌能与酸反应，金不能与酸反应，区别的方法是：取样品少许放入适量的稀硫酸中，能产生气泡的是仿冒黄金，无现象的是真金。
故答为：取样品少许放入适量的稀硫酸中，能产生气泡的是仿冒黄金，无现象的是真金。
18．金属钛被称为铁和铝之后崛起的“第三种金属”，它是航海、化工、医疗上不可缺少的材料。工业上用钛铁矿（主要成分FeTiO3）制备金属钛的一种工艺流程如图所示。
（1）操作Ⅰ的名称是；
（2）向钛铁矿中加入的稀盐酸需过量，目的是；
（3）高温条件下，二氧化钛固体，单质碳和通入的Cl2发生反应的化学方程式为；
（4）在流程中，可用Na代替Mg制取Ti，其原因是。
【答案】（1）过滤；
（2）使钛铁矿完全反应；
（3）TiO2+2C+2Cl2TiCl4+2CO；
（4）钠比镁活泼。
【解析】（1）从溶液中分离出固体采用过滤的方法；故填：过滤；
（2）向钛铁矿中加入的稀盐酸需过量，目的是使钛铁矿完全反应；故填：使钛铁矿完全反应；
（3）在高温的条件下，二氧化钛、碳与氯气反应生成四氯化钛和一氧化碳；故填：TiO2+2C+2Cl2 TiCl4+2CO；
（4）在金属活动性顺序中，钠排在镁的前面，所以钠比镁活泼，在流程中，可用Na代替Mg制取Ti。
19．实验室废弃液中含一定量的AgNO3，兴趣小组同学回收金属银的流程如下：
请认真分析以上流程，回答下列问题：
（1）操作I、II所需要的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒、。
（2）讨论a的选择：甲同学认为用锌，乙同学认为用铜，你认为（选填“甲”或“乙”），你选
择的理由是，加入a发生反应的化学方程式是。
（3）固体B的成分是（填化学式）。
（4）向固体B加入适量稀硫酸后反应的化学方程式为。
【答案】（1）漏斗；
（2）甲，易与银分离（或锌在银中易被除去；或锌能与稀硫酸反应，铜不能），Zn+2AgNO3═2Ag+Zn （NO3）2；
（3）Zn、Ag；（4）Zn+H2SO4＝ZnSO4+H2↑。
【解析】（1）由回收金属银的流程可知，操作I、II能将固液分开，操作是过滤，所需要的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒、漏斗。
（2）由题意结合金属活动性顺序的应用可知，甲同学加入锌粉后得到的金属混合物含有银和锌，下一步加稀硫酸易分离，所以科学合理；乙同学得到的金属混合物含有银和铜，加稀硫酸两者均不能与之反应，所以不易分离，所以方案设计不合理，锌与硝酸银反应的化学方程式是：Zn+2AgNO3═2Ag+Zn（NO3）2。
（3）为能充分的置换出溶液中的银，可采用加入过量的锌粉进行实验，所以金属混合物B中含有的金属就是锌与银，化学式是：Zn、Ag；
（4）根据金属混合物B的成分是锌和银，依据锌与稀硫酸能反应但银与稀硫酸不能反应的情况；金属混合物中锌与H2SO4反应的化学方程式为：Zn+H2SO4＝ZnSO4+H2↑。
20．化学实验室要从含少量铜粉的银、锰（Mn）混合金属粉末中分离出贵金属，并获得一种盐晶体，将有关三种金属随意编号为：A、B、C，并设计了如图流程：
（1）A、B、C三种金属的活动性顺序为＞＞；
（2）金属C是，操作a的名称是；
（3）已知A的硫酸盐中A元素是+2价，请写出步骤①的反应化学方程式．【答案】（1）A，B，C；
（2）银，蒸发结晶；
（3）Mn+H2SO4═MnSO4+H2↑
【解析】（1）在金属活动性顺序中，铜、银排在氢的后面，所以不能与酸反应放出氢气，由题意可知
三种金属中只有A能与稀硫酸反应生成无色气体和A的盐溶液，所以我们判断A是Mn；金属B、C 的混合物加入足量的含硝酸银的回收液中，过滤后得到金属C，说明金属C不能与硝酸银溶液反应，金属B能与硝酸银溶液反应，得知金属B的活动性大于金属C的活动性，又因为在金属活动性顺序中，铜排在银的前面，所以B是Cu，C是银．所以A、B、C三种金属的活动性顺序为：A＞B＞C；
（2）由上述分析可知，C是银，要想从A的盐溶液中得到A的硫酸盐晶体，我们可以采用蒸发结晶的方法；
（3）由上述分析可知，A是锰，锰在硫酸盐中锰元素显+2价，锰排在氢前面，能与硫酸反应生成硫酸锰和氢气，化学方程式是：Mn+H2SO4═MnSO4+H2↑．
故答为：（1）A，B，C；（2）银，蒸发结晶；（3）Mn+H2SO4═MnSO4+H2↑．
21．我国炼铁始于春秋时代，随后炼铁规模和技术不断发展。近年来，我国钢铁工业持续快速发展，建成了门类齐全，独立完整的产业体系。联合钢铁工业的基本生产流程如图。
请回答下列问题：
（1）写出高炉中以赤铁矿（主要成分是Fe2O3）为原料炼铁的化学方程式。
（2）炼铁的固体原料需经过粉碎，其目的是；焦炭在炼铁过程中的主要作用是。
（3）工业炼钢时，用纯氧的目是，与纯铁相比，钢坯（填字母）。
a．熔点变高b．硬度变大c．抗腐蚀性增强
【答案】（1）Fe2O3+3CO2Fe+3CO2。
（2）增大反应物接触面积，使反应更快、更充分；提供热量，产生还原剂一氧化碳。
（3）防止空气中的其它成分影响钢的质量；bc。
【解析】（1）高炉中以赤铁矿（主要成分是Fe2O3）为原料炼铁时，氧化铁和一氧化碳反应生成铁和二氧化碳，反应的化学方程式：Fe2O3+3CO2Fe+3CO2。
（2）炼铁的固体原料需经过粉碎，其目的是增大反应物接触面积，使反应更快、更充分；
焦炭在炼铁过程中的主要作用是提供热量，产生还原剂一氧化碳。
（3）工业炼钢时，用纯氧的目是防止空气中的其它成分影响钢的质量；
与纯铁相比，钢坯硬度变大、抗腐蚀性增强。
九年级化学工艺流程题(含答案)
1 九年级化学工艺流程题（含答案） 类型 1 回收利用流程 1. 炼铁产生的废渣中含有大量的CuS 及其少量的铁和铁的化合物， 工业上以该废渣为原料生产 CuCl 2 的流程图如图： （1） 操作Ⅰ中将废渣粉碎的目的是 。 （2） 操作Ⅱ中在高温条件下，通入空气，CuS 和 NaCl 反应生成 了 CuCl 2 和 Na 2SO 4，反应的化学方程式为 。 （3） 操作Ⅲ的操作名称是 ，实验室进行该操作时用到的玻璃仪器是 。 （4） 副产物氯化钠的一种用途是 。 2. 氯化铁能腐蚀铜，工业上常用此原理处理金属电路板。处理流程 如下： 已知：2FeCl 3+Fe ==== 3FeCl 2 （1） 步骤②涉及的化学反应类型有化合反应和 。 （2） 过滤是将混合物进行分离，被分离的物质需满足的条件 是 。 （3） 滤渣的成分有 ，步骤③中发生反应的化学方程式是 。 （4） 该流程中可以循环、回收利用的物质是 。3.实验室废弃液中含有一定量的 AgNO 3（废液中的其他成 分不参与反应），某兴趣小组回收金属银的流程如下： （1） 若过滤操作中未使用玻璃棒，可能造成的后果是 。 （2） 步骤②中发生反应的化学方程式为 。 （3） 实验室稀释浓硫酸时应将 加入 中。 （4） 小明认为步骤②的操作中加入过量的铜也可以，你是否赞成他的说法，说出你的理由 。 类型 2 金属氧化物制备流程 4. 以富含 CeO 2 的废玻璃粉末(含 SiO 2、Fe 2O 3 以及其他少量可溶于 稀酸的杂质)为原料回收二氧化铈。请回答下列问题：
2 已知： CeO 2 不溶于稀硫酸，也不溶于 NaOH 溶液。 （1） 稀硫酸属于 （填“混合物”或“纯净物”）。 （2） 滤渣的成分是 ，过滤后发现滤液仍比较浑浊， 可能的原因是 。 （3） 步骤③中通入氧气的目的是 。 （4） 氢氧化铈受热分解生成 CeO 2 和 H 2O ，写出反应的化学方程式 。 5. 氧化镁在医药、建筑等行业应用广泛。以菱镁矿（主要成分为MgCO 3，含少量 FeCO 3）为原料制备高纯度氧化镁的实验流程 如下： （1） 操作 X 的名称是 ，该操作需要用到的玻璃仪器主要有： 烧杯、 、玻璃棒。 （2） 蒸发过程中，要用玻璃棒不断地搅拌，其目的是 。 （3） 碳酸镁与稀硫酸反应的化学方程式为 ， 该反应属于 反应。 （4） 加入双氧水氧化时，发生反应的化学方程式为 2FeSO 4+H 2O 2 +H 2SO 4 === Fe 2(SO 4)3 + 2X 。则 X 的化学式为 。 6. 高纯氧化铁可作现代电子工业的材料，以下是用硫铁矿废渣（主要成分为 Fe 2O 3、FeO 、SiO 2）为原料制备高纯氧化铁 （Fe 2O 3）的生产流程示意图： 【查阅资料】[(NH 4)2CO 3 溶液呈碱性，40 ℃以上时(NH 4)2CO 3 分解] （1） 过滤的目的是 。 （2） 硫酸铵溶液中的阳离子是 ，写出硫酸铵的一种用途 。 （ 3 ） 控制温度在 40 ℃ 以下， 加入过量的(NH 4)2CO 3 目的是 。 （4）写出在空气中煅烧 FeCO 3 的化学方程式 。 类型 3 海水资源利用流程 7. 海水中含有丰富的自然资源，其中 90%左右是氯化钠，还含有氯 化镁等盐。如图是硫酸镁的制作流程： （1） 写出氢氧化镁和稀硫酸反应的化学方程式 ， 该反应的基本类型是 。 （2） 上述流程中所得溶液 B 中含有的溶质是 。 （3） 请你根据以上信息推测，以海水为原料，经过化学变化，还 可以制取的物质有 。 （4） 写出 Ca(OH)2 的一种用途 。
初中化学中考复习 1 金属重难点高频考点选择题专练(一)-2020年中考化学金属活动性特训(解析版)
专题01 高频考点选择题专练（一） 1．光亮的铁钉在下列几种情况下，最先生锈的是（） A．B．C．D． 【答案】C 【解析】A．铁钉只与二氧化碳和氧气接触，没有接触到水，不会锈蚀； B．铁钉与空气中的氧气、水同时接触，会慢慢发生锈蚀； C．铁钉与氧气、水同时接触，锈蚀的速率很快； D．铁钉与二氧化碳和水接触，不会锈蚀。 故选：C。 2．新型冠状病毒肺炎疫情防控指挥部要求居家人员定期测量体温，下列有关水银体温计的相关说法不正确的是（） A．体温计中的汞属于金属单质 B．体温计中的汞在常温下为液体 C．当温度升高时，汞分子运动剧烈，当温度降低时，汞分子运动减缓 D．体温计能够测量体温的原理是因为温度能够改变汞原子之间的间距 【答案】C 【解析】A、汞属于金属，属于金属单质，故选项说法正确。 B、体温计中的汞在常温下为液体，故选项说法正确。 C、汞是由汞原子直接构成的，当温度升高时，汞原子运动剧烈，当温度降低时，汞原子运动减缓，故 选项说法错误。 D、体温计能够测量体温，是因为温度能够改变汞原子之间的间隔，故选项说法正确。 故选：C。 3．下列对金属和金属材料的认识中，错误的是（） A．黄铜片和铜片互相刻画，铜片上会留下明显的划痕 B．生铁和钢的性能不同，主要是由于二者的含碳量不同 C．铝的抗腐蚀性比铁好，所以铝的金属活动性不如铁的强 D．真金不怕火炼是因为金的化学性质稳定 【答案】C 【解析】A、合金的硬度比组成它的纯金属的硬度大，黄铜片和铜片互相刻画，铜片上会留下明显的划痕，故选项说法正确。 B、生铁是含碳量为2%～4.3%的铁合金，钢是含碳量为0.03%～2%的铁合金，生铁和钢的性能不同，主 要是由于二者的含碳量不同，故选项说法正确。 C、铝的抗腐蚀性比铁好，是因为铝在空气中能与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，防止
初中化学中考复习 专题4 金属重难点工艺流程题专练(一)-2020年中考化学金属活动性特训(解析版)
专题04 工艺流程题专练（一） 1．为了从含铜、银、锰三种金属的混合粉末中分离出贵金属，并获得一种盐晶体，现将三种金属随意编号为：A、B、C，并设计了如下流程： （1）请写出上述流程中无色气体的一种用途。 （2）操作a 的名称是。 （3）A、B、C 三种金属的活动性由强到弱的顺序为（用元素符号填空）。 【答案】（1）填充探空气球； （2）蒸发结晶； （3）Mn、Cu、Ag。 【解析】（1）活泼金属与酸反应生成氢气，则上述流程中无色气体是氢气，可用于填充探空气球等。 （2）操作a是从A的硫酸盐溶液中得到A的硫酸盐晶体，操作 a 的名称是蒸发结晶。（3）铜、银均不能与稀硫酸反应，则无色气体是锰与稀硫酸反应生成的，则锰的金属活动性比铜、银强，铜的金属活动性比银强，A、B、C 三种金属的活动性由强到弱的顺序为Mn、Cu、Ag。 2．将一定量的金属M（M是Mg、Al、Zn、Fe中的一种）粉末放入AgNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中，某小组同学按图所示流程进行实验，请你参与讨论并回答相关问题。 （1）金属M不可能是（填名称）。 （2）滤渣中一定含有的金属是；无色滤液中含有的阴离子是﹣（填符号）。 【答案】（1）铁。 （2）银、铜；NO3﹣。 【解析】（1）金属M不可能是铁，这是因为铁和硝酸银、硝酸铜反应生成的硝酸亚铁溶液是浅绿色的。
（2）滤液是无色溶液，说明硝酸银、硝酸铜已经完全反应，因此滤渣中一定含有的金属是银、铜； 无色滤液中含有的阴离子是NO3﹣。 3．某工厂排出的废水中含有硝酸银，为了回收废水中的贵金属银，工厂进行了如下的操作。 （1）锌的金属活动性比银的金属活动性（选填“强”或者“弱”），固体A的成分有，气体C的化学式是。 （2）操作I、Ⅱ的名称是，该操作中需要用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗和。 （3）若往溶液D中加入适量的氧化锌，可得到只含有一种溶质的溶液，则发生反应的化学方程式为。 【答案】（1）强；银、锌；H2。 （2）过滤；玻璃棒。 （3）ZnO+H2SO4═ZnSO4+H2O。 【解析】（1）锌的金属活动性比银的金属活动性强，固体A的成分有反应生成的银河过量的锌，气体C是锌和稀硫酸反应生成的氢气，氢气的化学式是H2。 （2）操作I、Ⅱ的名称是过滤，该操作中需要用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗和玻璃棒。 （3）若往溶液D中加入适量的氧化锌，氧化锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和水，可得到只含有一种溶质硫酸锌的溶液，则发生反应的化学方程式为：ZnO+H2SO4═ZnSO4+H2O。 4．用废弃的金属镁、铁、铜制取重要化工原料MgSO4的实验过程如下： 请回答： （1）操作①中被磁铁吸引的金属A是；金属B是。 （2）操作a的名称是；在操作a中需要使用玻璃棒，其作用是。 （3）写出步骤②所涉及的化学反应方程式：。 （4）实验步骤②中除选用稀硫酸外，还可选用下列试剂（填序号）。
2020年中考化学热点题型解读：工艺流程题
工艺流程题 例1三沙市是我国位置最南、总面积最大(含海域）)陆地面积最小的地级市。 (1)永兴岛上的饮用水主要利用海水淡化膜对海水进行二级脱盐后获得。分离原理如右图1所示，该原理与化学实验中常见的________操作相似。 (2)三沙海域的海水盐度高，从海水中获取食盐的方法是________。 (3)海水提取粗盐后的母液还可以用来提取金属镁，其流程如图2： 该流程中，溶液A为________，其中没有发生的基本反应类型为________。 解析(1)海水中的氯化钠等物质不能通过淡化膜，而水能通过淡化膜，原理是颗粒大的不能通过，颗粒小的可以通过，与实验室中的过滤操作相似。(2)氯化钠的溶解度受温度变化影响较小，因此可以用蒸发结晶的方法来得到食盐。(3)向母液中加入石灰乳，氯化镁会与氢氧化钙反应生成氢氧化镁沉淀，向沉淀中加入稀盐酸，会与氢氧化镁反应生成氯化镁；氢氧化钙与氯化镁反应、氢氧化镁与稀盐酸反应，都是两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物，属于复分解反应；而氯化镁通电电解生成镁和氯气，是一种物质生成两种物质的反应，属于分解反应。因此没有发生的基本反应类型是化合反应和置换反应。 答案(1)过滤(2)蒸发结晶或蒸发溶剂(3)稀盐酸化合反应和置换反应 例2 CaCl2应用广泛，以石灰石(杂质主要是Fe2O3、MgSO4)为原料生产CaCl2的流程如下： (1)氧化铁和盐酸反应的化学方程式为________。 (2)过滤操作中用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和________。 (3)滤液1中的溶质有HCl、FeCl3、MgSO4和________。 (4)写出滤液1中加入BaCl2发生的化学反应方程式________。 (5)滤液2中加入Ca(OH)2可以除去HCl、MgCl2和________。 (6)滤液3呈碱性，为使溶液pH降低，可加入适量的________。 解析(1)氧化铁和盐酸反应生成氯化铁和水，化学方程式为Fe2O3+6HCl=2FeCl3+ 3H2O。(2)过滤用到的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯和漏斗。(3)盐酸和碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳，氧化铁和盐酸反应生成氟化铁和水，又因为盐酸过量，所以滤液1中的溶质有HCl、FeCl3、MgSO4和CaCl2。(4)滤液中的硫酸镁和氯化钡反应生成硫酸钡和氯化镁，反应的化学方程式为BaCl2+MgSO4=BaSO4↓+MgCl2。(5)滤液2中氯化镁、氯化铁、盐酸都是杂质，都能与氢氧化钙反应生成氯化钙，所以滤液2中加入Ca(OH)2是为了除去MgCl2、FeCl3、HCl。(6)因为加入过量 Ca(OH)2，所以过滤后的溶液中含有氢氧化钙，可加入稀盐酸，稀盐酸与氢氧化钙反应生成氯化钙和水，除去氢氧化钙而得到较为纯净的氯化钙。 答案(1)Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O (2)漏斗(3)CaCl2(4)BaCl2+MgSO4=BaSO4↓+ MgCl2(5)FeCl3 (6)HCl 例3空气是宝贵的自然资源，下图是以空气等为原料合成尿素[CO(NH2)2]的流程。请
2020-2021中考化学综合题专练∶流程图及详细答案
一、中考初中化学流程图 1．高纯氧化铁（Fe 2O 3）又称“引火铁”，可作催化剂，在现代工业上有广泛应用前景。以下是用赤铁矿（含少量 SiO 2 等杂质）为原料，制备高纯氧化铁的生产流程示意图。 已知：氨水呈碱性（主要成分NH 3· H 2O 是一种碱）；(NH 4)2CO 3溶液呈碱性，40℃以上易分解。 （1）写出高温时赤铁矿中的Fe 2O 3 与 CO 发生反应的化学方程式_____。 （2）①和②处的操作是_____，这个操作中玻璃棒的作用是_____。 （3）加入(NH 4)2CO 3 后，该反应必须控制的条件是_____；(NH 4)2CO 3与FeSO 4 发生复分解反应而生成FeCO 3，则②处反应的化学方程式为_____。 （4）用蒸馏水洗涤FeCO 3 的目的是除去表面附着的杂质，洗涤干净的标志是：取最后一次洗涤液，向其中加入适量的 BaCl 2 溶液，无_____（填现象）产生，即为洗涤干净。 【答案】232Fe O +3CO 2Fe+3CO 高温 过滤 引流 温度控制在40℃以下 ()()43434422NH O +FeSO =FeC +O NH C SO ↓ 沉淀 【解析】 【分析】 一氧化碳和氧化铁高温生成铁和二氧化碳，铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，碳酸铵和硫酸亚铁反应生成碳酸亚铁和硫酸铵。 【详解】 （1）高温时赤铁矿中的Fe 2O 3 与 CO 发生反应是一氧化碳和氧化铁高温生成铁和二氧化碳，反应的化学方程式为232Fe O +3CO 2Fe+3CO 高温。 （2）①和②处的操作是将固体和液体分离，故操作是过滤，过滤操作中玻璃棒的作用是引流。 （3）(NH 4)2CO 3溶液呈碱性，40℃以上易分解，故加入(NH 4)2CO 3后，该反应必须控制的条件是温度控制在40℃以下；②处反应是(NH 4)2CO 3与FeSO 4发生复分解反应而生成FeCO 3和硫酸铵，反应的化学方程式为()()43434422NH O +FeSO =FeC +O NH C SO ↓。 （4）碳酸根离子和钡离子生成碳酸钡沉淀，硫酸根离子和钡离子生成硫酸钡沉淀，用蒸馏水洗涤FeCO 3 的目的是除去表面附着的杂质，洗涤干净的标志是：取最后一次洗涤液，向其中加入适量的 BaCl 2 溶液，无沉淀产生，即为洗涤干净。
中考化学复习---工艺流程阅读题练习(含答案解析)
中考化学复习---工艺流程阅读题练习（含答案解析）1．（2022•阜新）在实验室模拟自来水厂的净水过程，将浑浊的细河水最终制成自来水。实验流程如图所示： （1）明矾的作用是吸附水中的悬浮杂质而加速其沉降。 （2）操作X的名称是过滤。 （3）取少量液体C于试管中，滴加肥皂水，振荡。观察到有较多的浮渣产生，说明液体C是硬水（填“软水”或“硬水”）。 【答案】（1）吸附水中的悬浮杂质而加速其沉降；（2）过滤；（3）硬水。 【解答】解：（1）明矾的作用是吸附水中的悬浮杂质而加速其沉降；故答案为：吸附水中的悬浮杂质而加速其沉降； （2）操作X是分离难溶性固体与液体的方法，即过滤操作；故答案为：过滤；（3）取少量液体C于试管中，滴加肥皂水，振荡。观察到有较多的浮渣产生，说明液体C是硬水；故答案为：硬水。 2．（2022•青岛）请阅读下面的材料，回答有关问题。 研究显示：每年排放的二氧化碳近一半存留在大气层，其它被陆地和海洋吸收。人类大量使用煤、石油和天然气等化石燃料，砍伐森林，导致过量的二氧化碳进入海洋，使海洋酸化，表层海水平均pH从8.1下降到7.9。人类给海洋的二氧化碳越多，海水pH越小，吸收二氧化碳的能力就会相对减弱，这样的循环会导致海洋生物链发生变化。 垃圾焚烧发电是生活垃圾处理的有效方式之一，但垃圾焚烧会产生烟尘和有害气体，还会增加二氧化碳的排放，加剧海洋酸化；同时垃圾焚烧需要购买辅助燃料，成本较高。
我国烟气处理协同P2G技术很好地解决了这些问题，其主要流程如图所示。 （1）过量的二氧化碳进入海洋，使海洋酸化，发生反应的化学方程式为CO2+H2O ＝H2CO3。 （2）下列有关海洋酸化的说法不正确的是 C （选填字母序号）。 A.海洋酸化是指表层海水呈酸性 B.海洋酸化会导致气候变暖加剧 C.海洋酸化不会影响海洋生物及其生态系统 D.海洋酸化会改变海水中某些离子的浓度 （3）流程中“净化装置”的作用是除去烟尘和有害气体，“其它气体“的主要成分有O2和N2（填化学式）等气体。 （4）使用P2G技术的优点是二氧化碳被利用转化为甲烷，循环利用或节约资源（合理即可）（写一条即可）。 （5）“甲烷化装置”中发生的化学反应是CO2+4H2CH4+2X，其中X是H2O （填化学式）。 （6）若用P2G技术处理550kg二氧化碳，使其完全反应。请根据化学方程式计算生成甲烷的质量（写出计算过程）。 【答案】（1）CO2+H2O＝H2CO3；（2）C；（3）除去烟尘和有害气体；N2；（4）二氧化碳被利用转化为甲烷，循环利用，节约资源（合理即可）；（5）H2O；（6）200kg。【解答】解：（1）二氧化碳和水反应生成碳酸，显酸性，使海洋酸化，则发生反应的化
2020年中考化学专题复习：工艺流程类推断题(基础练习)
2020年中考化学专题复习 工艺流程类推断题（基础练习） 1. 由一种盐和一种碱组成的固体混合物，按如图的步骤进行实验．请回答： （1）白色沉淀B是________（填化学式）。 （2）写出滤液A与CuSO4溶液反应的方程式。 （3）若固体中的盐不含氢元素，则这种固体混合物可能是（填化学式）________。 2. 某工厂在生产过程中会产生大量氧化铜废料(杂质与稀硫酸不发生反应且不溶于水)，工厂技术科设计如下的生产流程来回收金属，其流程图如下 试回答下列有关问题： （1）在加热条件下，氧化铜能与稀硫酸迅速反应生成硫酸铜和一种氧化物，该氧化物是相对分子质量最小的氧化物。则氧化铜与稀硫酸反应的化学方程式为； （2）过滤时用到的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯和________； （3）溶液B中的溶质为：________； （4）若D是一种浅绿色溶液，C是一种最轻的气体，则X的化学式为________，在溶液B中加入X时发生的化学反应方程式为 3. 两会的焦点之一是环保及能源问题，为了解决环保以及能源问题，有科学家提出一种新的构想：把空气吹入碳酸钾溶液，然后再把CO2从溶液中提取出来，经过化学反应后转变为甲醇（CH3OH）。此构想技术简要流程如图所示。
（1）写出流程中一种非可燃性单质的名称________。 （2）写出步骤②的化学反应方程式。 （3）步骤②中铬锌催化剂在反应前后________和质量不变。 （4）甲醇和乙醇同属醇类，请推测甲醇的一个化学性质________。 （5）还有人认为把大气中CO2通入深海也可以一定程度上解决过多的CO2，但专家认为这样会造成海洋________，导致珊瑚礁（主要成分是碳酸钙）消失。 4. 根据如图转化关系回答问题： （1）固体B的俗称________ ； （2）气体C的一种用途：________ ； （3）固体F﹣→G的反应化学方程式：； （4）配制波尔多液时发生反应的化学方程式． 5. 小明对一种暗紫色固体A进行实验，实验过程如下图．请回答下列问题： （1）推断下列物质：B是________D是________E是________Y是________； （2）固体C是反应①的________物，是反应②③的________。 （3）写出化学反应②和⑤的文字表达式，并标注其基本反应类型。 ②文字表达式，基本反应类型________； ⑤文字表达式，基本反应类型________。 6. 已知A、B可发生中和反应．在常温下D为液体，X是目前应用最广泛的金属，Y常用作食品干
2020-2021中考化学复习《流程图》专项综合练习附详细答案
一、中考初中化学流程图 1．工业上采用硫铁矿焙烧取硫后的烧渣（主要成分为Fe 2O 3、SiO 2、Al 2O 3）来制取绿矾（FeSO 4·7H 2O ），实现变废为宝，减少环境污染。简易流程如下： (1)反应①和反应③都要进行的操作是_______________； (2)写出反应②中发生反应的化学方程式为_______________； (3)用NaOH 溶液控制pH 的目的是___________________________________。 【答案】过滤 Fe+H 2SO 4=FeSO 4+H 2↑ Fe + Fe 2(SO 4)3=3FeSO 4 使Al 3+完全转化为Al(OH)3沉淀 【解析】 (1)反应①和反应③后都是生成难溶性物质和可溶性物质，所以要进行过滤操作，以便将两者分离开来；(2)由于前面加入的硫酸是过量的，且和矿石反应生成了硫酸铝和硫酸铁，铁能够和剩余的硫酸以及生成的硫酸铁反应都生成硫酸亚铁。所以反应②中发生反应的化学方程式为Fe+H 2SO 4=FeSO 4+H 2↑和Fe+Fe 2(SO 4)3=3FeSO 4；(3)由于溶液中既有亚铁离子也有铝离子，这两者遇到氢氧根离子都会反应生成沉淀，所以要通过加入氢氧化钠溶液控制溶液的pH 来实现只让铝离子沉淀，而不让亚铁离子沉淀。 2．某干燥剂含有CaO 、NaOH 和CaCl 2中的两种物质，为探究其成分，设计如图所示实验。依据实验流程回答相关问题。 (1)向溶液a 中加入紫色石蕊试液，现象是__________________。 (2)白色固体b 一定是_______________(填化学式)。 (3)加入过量稀HNO 3的目的是_______________。 (4)现象c ：①若无白色沉淀，干燥剂成分为_______________。 ②若有白色沉淀，写出产生此现象的化学方程式_______________。 【答案】溶液变蓝 CaCO 3 完全除去NaOH 、Na 2CO 3，以免干扰检验CaCl 2 CaO 和NaOH 33NaCl + AgNO =AgCl NaNO ↓+ 【解析】 【分析】
中考化学真题复习《工艺流程题》解答题专项训练(含答案解析)
中考化学真题复习《工艺流程题》解答题专项训练（含答案解析）1．（2020•黄石）为了从某废旧电子产品中提炼贵重金属，得到硫酸铜溶液。小军所在的学习小组设计了如图流程： （1）废旧电子产品属于（填“厨余垃圾”或“可回收物”或“有害垃圾”）。 （2）②中发生反应的基本类型为，滤液中存在的金属阳离子有、（填离子符号）。 （3）滤渣Ⅱ中的贵重金属为。 （4）写出④中发生反应的化学方程式。 2．（2020•咸宁）某硫酸厂以黄铁矿（主要成分是FeS2）为主要原料，生产硫酸的简要流程图如图： （1）写出流程图中硫的一种氧化物名称：。 （2）催化反应室中发生的是化合反应，写出该反应的化学方程式。 （3）实验室里稀释浓硫酸的方法是：把，并不断搅拌。 （4）沸腾炉中的炉渣（Fe2O3）可用于炼铁，写出用一氧化碳和炉渣炼铁的化学方程式：。 （5）排放的废气中含有SO2，为实现“变废为宝”，该硫酸厂脱硫工艺的主要反应是2SO2+2CaO+O22CaSO4，该反应前后化合价升高的元素是。3．（2019•咸宁）无水氯化钙的用途广泛。以石灰石矿粉（含有MgSO4、Fe2O3、SiO2等杂质）为原料，生产无水氯化钙的流程如图：
（1）写出过滤操作中用到的任意一种玻璃仪器的名称； （2）写出滤液1中含有的所有金属阳离子的符号； （3）滤渣3中的固体除有Ca（OH）2外，还有（写化学式）； （4）对滤液3调节pH值时发生反应的化学方程式为。 4．（2021•资阳）“引火铁”（极细的铁粉）是一种纳米材料，在空气中易自燃，常用于焊接钢轨。为充分利用资源，变废为宝，某同学在实验室采用废铁屑来制“引火铁”，具体流程如图： 查阅资料：普通铁粉与水蒸气在高温下反应可得到四氧化三铁和密度最小的单质气体X。 （1）步骤①通常用热的Na2CO3溶液去除废铁屑表面的油污，Na2CO3俗称是。 （2）步骤②化学方程式是。 （3）四氧化三铅（Pb3O4）中铅元素的化合价为+2和+4价，其化学式可改写为2PbO•PbO2； 四氧化三铁中铁元素的化合价为+2和+3价，仿照Pb3O4的改写，四氧化三铁可改写为。 （4）在空气中，普通铁粉不易燃烧，而“引火铁”易自燃，其原因是。5．（2021•南通）利用废镍催化剂（主要成分：Ni，还含有少量的Zn、Fe、CaO等杂质）制备NiCO3的实验流程如图（虚线处部分流程略去）：
2020-2021年中考化学专题四工艺流程图题(精练)解析版
中考化学专题四工艺流程图题（精练）解析版 类型1 与碳酸钙有关的流程(10年3考：.13，2012.13，2011.13) 1．(2011安徽13题)医用氯化钙常用于合成药物。以工业碳酸钙(含少量Fe3+等杂质)为原料生产二水合氯化钙(CaCl2·2H2O)的流程如图所示。 第1题图 (1)写出第①步中碳酸钙与盐酸反应的化学方程式：________________________。 (2)第②步中是否发生化学变化？________(填“是”或“否”)。 (3)操作a的名称是________，实验室进行该操作时玻璃棒的作用是__________________。 (4)青少年正处于生长发育阶段，需要摄入足够的钙，写出一种合理的补钙方法： ___________________ ___________________________。 2．醋酸钙[(CH3COO)2Ca]是一种常用的药物，以蛋壳(主要成分为碳酸钙)为原料回收膜并制备醋酸钙的一种工艺流程如下。 第2题图 (1)加入盐酸使壳膜分离的过程属于________(填“物理”或“化学”)变化；实验室进行过滤操作后，若滤液仍有浑浊，原因可能是____________。 (2)煅烧过程中发生反应的基本反应类型为__________________。 (3)在反应I中制备石灰乳，而不是制备澄清石灰水的原因是____________________，写出熟石灰在农业上的一种用途______________________。 (4)反应II为中和反应，写出其反应的化学方程式：____________________________。3．乙炔(C2H2)又称电石气，是一种重要的化工原料和燃料。工业上生产乙炔的流程如图所示： 第3题图 (1)步骤②中先将固体和焦炭粉碎的目的是__________________，该反应的化学方程式
2020年中考化学复习专题-金属的回收(中考化学工艺流程题型)
专题1 金属资源的回收利用 1．某化学兴趣小组的同学想从含有A12（SO4）3、CuSO4的废液中回收金属铜，设计流程如图： （1）过滤操作中用到的所有玻璃仪器为。 （2）I中有关反应的化学方程式。 （3）溶液B中所含的溶质是；固体A的成分是。（均填化学式）（4）Ⅱ中加入过量的稀硫酸的目的是。 2．废旧电路板中主要含有塑料、铜和锡（Sn）等，为实现对锡的绿色回收，设计如下工艺流程： 已知：Sn+SnCl4＝2SnCl2 （1）塑料属于（填“有机物”或“无机物”）。 （2）SnCl2中锡元素的化合价是。 （3）铜的金属活动性比锡的（填“强”或“弱”）；固体A中一定含有的金属元素是。 （4）写出步骤②发生反应的化学方程式，其反应类型是。 （5）相比于直接焚烧废旧电路板回收金属，该工艺的主要优点是（回答一点）。 3．某金属冶炼厂的管道烟泥中含有少量铜、锌、硫等单质。现欲回收铜和锌，并对硫进行环保处理，主要步骤如图所示：
已知：加热的条件下，Zn、Cu都可以与氧气反应生成相应的金属氧化物。 （1）烟泥最初处理需要除油污，用洗涤剂除油污的过程中发生了现象。步骤①产生的废气B中，一定含有的有害气体是（填化学式）。环保处理最好釆用的试剂是（填字母序号）。 A．浓硫酸B．食盐水C．石灰乳 （2）写出步骤④中得到铜的化学方程式，它属于基本反应类型中的反应。 （3）步骤③和④中主要操作的名称是。 （4）我国古代就制得了一种外观似金子的锌和铜的合金，也就是黄铜，它的硬度比纯铜（填“高”或者“低”）。 （5）取少量的溶液C，往其中加入一定质量的镁粉，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液。往滤渣中加入稀盐酸有气泡产生，则滤液中一定没有（填字母序号）。 A．硫酸镁B．硫酸锌C．硫酸铜D．硫酸铜和硫酸锌 4．某种手机电路板中含有Fe、Cu、Ag、Ni（镍，银白色）等金属，如图是某工厂回收部分金属的流程图。已知：2Cu+O2+2H2SO42CuSO4+2H2O，镍在化合物中常显+2价。 （1）操作①的名称是； （2）溶液A中一定含有的溶质的化学式为； （3）Cu、Fe、Ni在溶液中的活动性由强到弱的顺序依次是。 5．某电镀厂排放的污水中含有CuSO4、FeSO4和ZnSO4，为减少水污染及节约成本，回收重要物质硫酸锌、金属铁和铜，设计如下图所示流程．
2020中考化学物质推断及工艺流程题(含参考答案)
中考化学：物质推断及工艺流程题 类型一物质推断题 1.A、B、C、D是初中化学常见的物质，这四种物质中均含有同一种元素。其中A为无色气体单质，B、C为氧化物，且B为有毒气体，D是大理石的主要成分。它们之间的部分转化关系如图所示(图中反应条件及部分反应物、生成物已省略)。 回答下列问题。 (1)写出下列物质的化学式：A______________；D______________。 (2)写出由物质C转化为物质B的化学方程式：____________________________。 (3)写出物质C与过氧化钠(Na2O2)反应生成碳酸钠和物质A的化学方程式：________________________________。 2.A～J表示初中化学常见的物质，其中，B可用在铅酸蓄电池中，G是最清洁的燃料，H是蓝色沉淀，各物质间相互转化关系如图Z3－3所示。 请回答： (1)G的化学式为____________。 (2)E的一种用途是__________________。 (3)反应④的基本反应类型为______________。 (4)反应③的化学方程式为______________________________。 3.已知A～I均为初中科学常见的物质，其中组成A、C两种气体的元素相同，且C是常见的温室气体，B是铁锈的主要成分，D是单质，F是盐酸盐，根据如图Z3－4所示的转化关系(图中反应条件均已略去)回答下列问题。 (1)D的化学式为________。 (2)写出反应①的化学方程式：__________________________。 (3)若反应②在植物体内进行，这个过程中能量的转化形式是____________________。4．A～K为中学常见的物质，其中A为黑色粉末，H是一种建筑材料的主要成分，他们之间的转换关系如图所示。
2020年中考化学复习专题-工艺流程类推断题(提高练习)
2020年中考化学复习专题 工艺流程类推断题（提高练习) 一、单选题 1．（2019·山东中考模拟）从海水中制备纯碱和金属镁的流程如图所示，下列说法错误的是（） A．流程I依次向粗盐水中加入过量Ca（OH）2溶液、Na2CO3溶液和适量稀盐酸去除杂质 B．流程Ⅱ吸氨是使溶液呈碱性，有利于吸收二氧化碳 C．流程IV、V是通过化学方法富集氯化镁 D．上述流程涉及到四种基本反应类型 二、流程题 2．（2019·山东初三）能源和环境问题日益成为人们关注的焦点。 （1）目前，我国面临能源消费结构不合理、利用率不高等问题。图1是我国目前与十三五计划能源结构变化的对比图，从图中可以看出，重要调整是__ ___。 （2）解决环境问题需要科技进步，如CO2含量不断升高，使全球气候问题日趋严重，科学家认为，人类不仅要努力减少CO2的排放，更重要的是将CO2转化为有用物质。图2是用NaOH溶液来“捕
捉”CO2并将CO2储存或利用的部分流程（已知反应室内有Ca（OH）2，部分条件及物质未标出），下列有关该过程的叙述正确的是_____。 A 该过程可实现CO2零排放 B 该过程只有1种物质可以循环利用 C 分离室中分离物质的操作是过滤 D 该过程至少发生了4个化学反应 （3）氢能是一种极具发展潜力的清洁能源。以太阳能为热源，热化学硫碘循环分解水是一种高效、无污染的制氢方法。其反应过程如图所示。写出反应Ⅰ中发生反应的化学方程式___ __。 （4）氢化镁（MgH2）是一种贮氢合金，当它与H2O混合时释放出氢气，同时生成一种碱，该反应的化学方程式是_____。 （5）“绿色化学”的特点之一是“零排放”。一定条件下，一氧化碳和氢气可以按照不同比例反应，只生成一种产物就能实现“零排放”，这种产物可能是_____（填字母序号）。 A 甲醇（CH4O） B 甲酸（CH2O2） C 乙醇（C2H6O） D 乙酸（C2H4O2）（6）偏二甲肼（C2H8N2）和四氧化二氮在点燃条件下反应，生成一种产生温室效应的气体空气中含量最大的气体和水，同时放出大量的热，试写出反应的化学方程式__ ___。3．（2019·山东中考模拟）绿色生态、综合利用海洋资源将是设计的重点。如图是某设计院设计的综合利用海水的流程图。据图回答问题： （1）过程①反渗透膜法与滤纸过滤法在原理上都是利用混合体系中各物质的__ ___不同进行分离的方法。 （2）浓海水中Mg2+、SO42﹣、Ca2+可用离子交换膜直接除去，若用化学沉淀法依次除去Mg2+、SO42﹣、Ca2+，需要的三种离子分别是___ __（写离子符号）。 （3）离子交换膜是对特定离子的选择性透过膜，可以使带特定电量的离子透过。过程②中“某种离
中考化学总复习《金属》专项试题及答案
中考化学总复习《金属》专项试题 一、单选题 1．下列各组物质能验证Fe、Cu、Ag三种金属活动性强弱的是 A．Fe、Cu、Ag、稀盐酸B．FeSO4溶液、Cu、Ag C．Fe、CuSO4溶液、Ag D．FeSO4溶液、CuSO4溶液、Ag 2．现有X、Y、Z三种金属，将X和Y分别放入盐酸中，X溶解并产生H2，Y不反应，将Y和Z分别放入AgNO3溶液中，一段时间后，在Y表面有Ag析出，而Z没有变化。X、Y 和Z的金属活动性顺序正确的是 A．X>Y>Z B．X>Z>Y C．Y>X>Z D．Z>Y>X 3．金属和合金是生活中比较常见的物质。下列有关说法正确的是 A．银能与稀硫酸发生置换反应 B．钢的硬度比纯铁的硬度小 C．在常温下，铝比镁更容易与氧气发生化学反应 D．钨的熔点高，可以用来制作灯泡中的灯丝 4．如图所示是模拟工业炼铁的化学反应装置，以下说法错误的是 A．实验开始时应先通入一氧化碳，目的是排净硬质玻璃管内的空气，防止爆炸 B．硬质玻璃管内氧化铁发生还原反应 C．实验过程中硬质玻璃管内观察到的现象是黑色粉末逐渐变成红色 D．装置中导管末端加一点燃的酒精灯，目的是为了燃烧未反应的一氧化碳，防止污染环境5．现有质量和形状均相同的X、Y、Z三种金属，将X、Y分别放入CuSO4溶液中，只有Y 的表面产生红色固体；又将Y、Z分别放入等浓度的稀盐酸中，后者产生气泡比前者快。由此判断，几种金属的活动性顺序为 A．Z＞Y＞Cu＞X B．Z＞Cu＞Y＞X C．Y＞Z＞X＞Cu D．Y＞Z＞Cu＞X 6．将m克Fe加入到含n克CuSO4的溶液中，下列图像能正确表示反应中固体质量变化的
中考化学4.题型四 工艺流程题
题型四工艺流程题 专题精讲 1. 考查内容 (1)涉及操作名称：煅烧、溶解、过滤、蒸发等。 (2)操作目的：粉碎(或研磨)的目的是增大反应物之间的接触面积；加入过量试剂的目的是将原物质中的杂质完全反应。 (3)可循环利用的物质：根据流程图中涉及物质及图示中显示的箭头方向，进行判断，一般为辅助试剂、母液，一定不会是目标产物和杂质。 (4)化学方程式书写：根据箭头方向，箭头进入的是投料即反应物，出去的是生成物(包括主产物和副产物)；或根据题中信息给出的反应物和生成物，若不满足质量守恒定律，可以在反应物或生成物中增加水，进行书写、配平，注意反应条件的有关信息；若在空气中煅烧或通入空气则需要考虑氧气是否参与反应。 2. 涉及图示的关注重点 (1)关注“箭头”：箭头进入的是投料，即反应物，出去的是生成物(包括主产物和副产物)。 (2)关注流程“三线”和“核心”。 三线：出线和进线均表示物料流向或操作流程，可逆线表示物质可循环使用。 3. 解题思路
(1)审：审清题意，从“题干→流程图→问题”迅速浏览一遍，将相关信息标注出来，明确工艺原理。 (2)找：找到解题的突破口。 (3)析：从问题出发，联系新信息以及所学的旧知识，应用正逆向思维、发散思维、横向思维等多种思维方式进行综合分析、推理，初步得出结论。 (4)验：将结果放入原题流程图中进行检验，完全符合流程原理才算正确。 (5)答：根据题目要求，规范写出正确答案。 分类突破 类型1海水资源的利用 1. (2013南宁)某工厂综合加工海水的主要步骤如图所示。请根据图示回答下列问题： (1)操作Ⅰ的名称是。 (2)试剂1是(写化学式，下同)，白色沉淀D是。 (3)溶液B中含有的溶质是，向溶液B中加入试剂2后，在溶液中可观察到的现象。 (4)在熔融状态下电解无水氯化镁，会产生一种金属单质和一种双原子分子的气体单质，该反应的化学方程式是。 2. 海洋中有丰富的水生生物和化学资源，海带就是其中之一。从干海带中提取碘的流程如下：
20届中考化学三轮复习题型专练工艺流程题
题型08 工艺流程题 一、海水的综合利用 1.苦卤中提取氯化钾 氯化钾是低钠盐的主要添加剂，从海水晒盐后的苦卤中可以提取氯化钾。 （1）物理方法提取 苦卤的主要成分是氯化镁和氯化钠，其次是硫酸镁和氯化钾。它们的溶解度曲线如图1所示，提取过程如下： ①将苦卤在较高温度下（填操作名称）析出氯化钠和硫酸镁。 ②将①中所得混合物进行操作得到母液。 ③将母液降温，氯化钾和氯化镁析出。在较低温度下用水洗涤，即可获得较纯净的氯化钾。 （2）化学方法提纯 工业生产的氯化钾中含有少量硫酸镁杂质，不能满足科研的需要，实验室提纯过程如图2所示： ①提纯过程所用试剂X、Y分别是（写溶质化学式）、，所加试剂均稍过量的目的 是。 ②写出提纯过程中发生反应的化学方程式。 ③步骤Ⅲ中实际参加反应的离子有（写符号）。 2. 为除去粗盐水中的可溶性杂质MgSO4、CaCl2，某化学小组设计了如图方案：
（1）加入Ba（OH）2溶液后过滤，固体的成分有。（写化学式） （2）写出一个加入Na2CO3后发生反应的化学方程式。（写一个即可） （3）溶液X中含有哪些物质？请设计实验证明溶液X中的杂质。（简要写出实验步骤和现象）。 3. 海水晒盐可制得粗盐，粗盐除氯化钠外，还含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4以及泥沙等杂质，以下是某化学兴趣小组制定的一套制备精盐的实验方案，步骤如图所示： 【查阅资料】可溶性钡盐有剧毒，可以导致蛋白质变性，破坏体内一系列生理活动。 （1）步骤①中溶解粗盐时所加水的质量不宜过多，也不宜过少，过少会造成精盐的产率 （填“偏高”或“偏低”）。 （2）下列试剂X符合要求的是（选填字母）。 A．氧化钙B．氢氧化钡溶液C．氢氧化钠溶液 D．氢氧化钙溶液E．氢氧化钾溶液 （3）某同学为了证明滤液C是否有盐酸剩余，设计的方法正确的是（填字母）。 A．取样，加入铜，若无现象，说明盐酸没有剩余 B．取样，测溶液pH，若pH＜7，说明有盐酸剩余 C．取样，加碳酸钠溶液，若有气泡产生，说明有盐酸剩余 D．取样，加硝酸银溶液，若有白色沉淀产生，说明有盐酸剩余 4. 镁是一种用途很广的金属，目前世界上60%的镁是从海水(溶质主要含NaCl和MgCl2等)中提取的，主要步骤如图：
2020-2021备战中考化学流程图的综合热点考点难点含答案
一、中考初中化学流程图 1．某种镁矿石的主要成分是碳酸镁，还含有较多的脉石(SiO2)和少量石灰石。下图是利用该镁矿石制备七水硫酸镁(MgSO4·7H2O)的工艺流程。 已知CaSO4和MgSO4的溶解度曲线如图所示。根据以上信息回答下列问题： (1)反应前将镁矿石粉碎的目的是________________ (2)写出步骤①中碳酸镁与硫酸发生反应的化学方程________________ (3)沉淀A的成分是SiO2和部分硫酸钙，过滤1后得到的滤液中的溶质除了MgSO4还有 ____________。 (4)步骤⑥中的操作a名称是____________。 【答案】增大反应物的接触面积，加快反应速率，使反应进行得更充分 MgCO3+H2SO4=MgSO4+H2O+CO2↑ CaSO4降温结晶 【解析】 【分析】 【详解】 (1)因为自然界中开采出来的镁矿石是块状的，如果不将其粉碎，稀硫酸只能和块状镁矿石的表面接触，接触面积较小，反应速率较慢。因此反应前将镁矿石粉碎的目的是：增大反应物的接触面积，加快反应速率，使反应进行得更充分； (2)步骤①中碳酸镁与硫酸反应产生硫酸钠、水和二氧化碳，其化学方程式是：： MgCO3+H2SO4=MgSO4+H2O+CO2↑
(3)沉淀A的成分是SiO2和部分硫酸钙，过滤1后得到的滤液中的溶质除了MgSO4还有硫酸钙（CaSO4）。因为硫酸钙微溶于水，大部分变为沉淀，但有少部分溶解在水中。 (4)从题中提供的溶解度曲线可知，硫酸镁的溶解度受温度影响加大，故步骤⑥中将溶液浓缩蒸发，然后降温结晶，就会有七水硫酸镁晶体析出。因此操作a的名称是：降温结晶。 2．发展利用太阳能可以推进节能减排。晶体硅是制造太阳能电池板的重要原料。下图是工业上以石英砂（SiO2）为主要原料制取纯硅的一种方法，请回答下列问题：（备注：粗硅中的主要成分是硅） （1）将石英砂粉碎的目的是__________________。 （2）焦炭在反应①中体现的化学性质是______________________。 （3）写出图中一种氧化物的名称___________。 （4）写出步骤②中发生反应的化学方程式_________________________。 （5）副产品CO直接排放会污染空气，工业上可以将之回收用来______________。 【答案】增大石英砂与焦炭的接触面积还原性二氧化硅（或一氧化碳） SiCl4+2H2高温 Si+4HCl 炼铁（或作燃料） 【解析】 （1）将石英砂粉碎的目的是：增大与焦炭的接触面积，是反应更充分； （2）焦炭在反应①中体现出来的化学性质是还原性； （3）写出流程中一种氧化物的名称：一氧化碳或二氧化硅； （4）四氯化硅和氢气在高温的条件下生成硅和氯化氢气体，配平即可；故答案为 SiCl4+2H2Si+4HCl； （5）副产品CO直接排放会污染空气，工业上可以将之回收用来做燃料或还原剂。 3．金属钛（Ti）因具有许多神奇的性能而越来越引起人们的关注，被誉为“未来金属“。常温下钛不和非金属、强酸反应，加热至红热时，能与常见的非金属反应。工业上由钛铁矿（主要成分为FeTiO3）制取金属钛的主要工艺过程如图： （1）反应前将钛酸亚铁和焦炭磨成粉末状的原因是_____。 （2）TiO2与C、Cl2在高温下反应，生成TiCl4和一种有毒气体，该气体是一种氧化物，其化学式为_____。
2020年中考化学满分必刷题之工艺流程题)
2020年中考化学满分必刷题之工艺流程题(2) 1 .金属及合金广泛应用于生活、生产和航天军工 资料：水圈和岩石圈中含有丰富的镁元素。工业生产中，可用菱镁矿做原科制 ‘备金属镁，流程如图所示: 请回答下列问题: (1)已知①和②属于分解反应，化学方程式分别为 口 (2)通过化学反应，以岩石圈的矿石为原料还可以制备很多其他金属，请举一例说明 (用化学方程式表示 其制备原理) _____________ (3)下图是镁原子结构示意图，镁化学性质活泼，原因是 四大圈层中含有下列物质：①硫酸铜； ②氯化钠；③硫酸；④氢氧化钙；⑤氧气。其中能和铁反应的物质有 (填序号) (4)小梅同学将点燃的镁条伸入盛二氧化碳的集气瓶中，看到镁条剧烈燃烧，发出耀眼白光，瓶壁上有黑 色物质生成，她认为这种黑色物质是碳单质。在上述过程中，小梅运用的科学方法有 2.氢氧化镁是一种重要的化工原料，某矿石由 MgO 、Fe 2O 3、CuO 和SiO 2组成。用它制备氢氧化镁的 流程示意图如下： 沉淀物 Fe(OH) 3 Cu(OH) 2 Mg(OH) 2 开始沉淀 1.9 4.2 9.1 完全沉淀 3.2 6.7 11.1 (1)熟石灰主要成分的化学式是 (2)溶液A 中的阳离子是 _____________________ 填离子符号)。 (3)沉淀C 的成分是 ________________________ (4)溶液B 与熟石灰反应的化学方程式是 ________________________________________ __ 3.过氧化钙(CaO 2)是用途广泛的优良供氧剂。以电石渣 ［主要成分为Ca(OH)2,含少量CaCO 3为原料制 备CaO 2的一种工艺流程如下: 旷石 过■幡曲鼠 控料pllvl