高二化学化学电源1

高二化学期中考试题及答案

2010-20XX年度高二上学期期中考试化学试卷相对原子质量：H 1 O 16 S 32 Si 28 Cl 35.5 Ba 137 一．选择题（每个小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共50分） 1．下列各组物质全部是弱电解质的是 A．H2SiO3、H2S、CO2B．Cu(OH)2、CH3COOH、C2H5OH C．H2SO3、Ba(OH)2、BaSO4D．H2O、NH3·H2O、H3PO4 2．比较纯水在25℃和100℃的pH，前者与后者的关系 A．前者大B．前者小C．相等D．不能确定3．下列情况下的反应一定能自发进行的是 A．ΔH>０ΔS<０B．ΔH>０ΔS>０C．ΔH<０ΔS<０D．ΔH<０ΔS>０4．下列物质加入到氨水中，既能使氨水的电离程度增大，又能使溶液的pH降低的是 A．少量盐酸B．少量烧碱 C．少量NaCl固体D．少量NH4Cl固体 5．对于可逆反应：A2（g）＋3B 2（g ）2AB 3（g）ΔH<０下列图象中正确的是 6．能说明醋酸是弱电解质的事实是 A．醋酸水溶液能使湿润的蓝色石蕊试纸变红 B．醋酸和碳酸钠溶液反应放出二氧化碳 C．c(H+)相同的醋酸和盐酸相比较，醋酸溶液的浓度大 D．物质的量浓度和体积均相同的醋酸和盐酸可中和等物质的量的NaOH 7．某酸溶液，其c(H+)=0.1mol/L，则该酸溶液的物质的量浓度 A．一定大于0.1mol/L B．一定小于0.1mol/L C．一定等于或小于0.1mol/L D．无法确定 8．在一定条件下，向5L密闭容器中充入2mol A气体和1mol B气体，发生可逆反应：2A(g)＋B(g) 2C(g)，达到平衡时容器内B的物质的量浓度为0.1mol/L，则A的转化率为 A．67% B．50% C．25% D．5% 9．人体胃液中含有一定浓度的盐酸，如大量喝水，则胃液的pH与所喝水的体积之间的关系表达正确的是 10．在一定温度下，向a L密闭容器中加入1mol X2气体和2mol Y2气体，发生如下反应： X 2（g）+2 Y2（g）2Z（g），此反应达到平衡的标志是 A．n mol X—X键断裂的同时2n mol Y—Y键断裂 B．容器内压强不随时间变化 C．X 2 、Y2、Z的浓度比为1:2:2 D．反应混合物的密度不随时间变化 11．下列叙述正确的是 A．锌与pH=3的醋酸反应比与pH=4的盐酸反应慢 B．c(H+)=10-3mol/L的强酸和c (OH-)=10-3mol/L的弱碱溶液等体积混合后，溶液呈酸性 C．pH相等，体积也相等的硝酸溶液和硫酸溶液，n(H+)也相等 D．中和10mL0.1mol/L氨水与中和100mL0.01mol/L氨水，所用同一浓度盐酸的体积不同 12．等量的盐酸分别用pH=11和pH=10的氨水中和，设消耗氨水的体积前者为V a，后者为V b，则V a、V b 关系正确的是 A. 10Vｂ＜Ｖａ B. Vｂ＝10Ｖａ C. Vｂ＜10Ｖａ D. Vｂ＞10Ｖａ 13.某次酸雨的分析数据如下：c (NH4+)=2×10-5mol/L、c(Cl-)=6×10-5mol/L、c (Na+)=1.9×10-5mol/L、 c (NO3-)=2.3×10-5mol/L、c (SO42-)=2.8×10-5mol/L，则此酸雨的pH约为 A. 3 B. 4 C. 5 D. 6 14．可逆反应：A2(?) + B2(?)2AB(?)；ΔH＝－QkJ/mol，当温度和压强改变时n(AB)的变化如下图，下列叙述正确的是 A．A2、B2及AB均为气体，Q＞0 B．AB为气体，A2、B2至少有一种为非气体，Q＞0 C．AB为气体，A2、B2有一种为非气体，Q＜0 D．AB为固体，A2、B2有一种为非气体，Q＞0 15.有甲、乙、丙三瓶体积相等，浓度均为1 mol/L的HCl溶液，将甲加热蒸发至体积减少一半；在乙中加入少量CH3COOK固体(加入后溶液仍呈强酸性)；丙不作改变。然后以酚酞作指示剂，用同浓度的NaOH溶液滴定上述三种溶液，则所消耗的NaOH溶液的体积 A.甲=乙=丙 B.丙﹥乙﹥甲 C.丙=乙﹥甲 D.甲=乙﹥丙 16．pH相同的醋酸与盐酸溶液，分别用蒸馏水稀释至原体积的m倍和n倍,稀释后两溶液的pH仍然相同，则m和n的关系是 A.m﹥n B.m=n C.m﹤n D.不能确定 17．用水稀释0.1 mol/L的氨水时，溶液中随着水量的增加而减小的是 A．c(OH-)/c(NH3?H2O) B．c(NH3?H2O)/ c(OH-) C. c(H+)与c(OH-)的乘积D．n (OH-) 18．盐酸与碳酸钠固体反应时，能使反应速率明显加快的是 A．增加碳酸钠固体的量 B．一倍的增加碳酸钠固体的量和盐酸的量 C．减少一倍盐酸的用量且浓度加倍 D．增加一倍盐酸的用量且浓度减半 19．在一密闭体积可变的容器中，存在2NO + O22NO2（正反应放热）的可逆反应，在一定条件下达到平衡，再进行如下操作，平衡不发生移动的是 A．恒温恒压时充入NO B．恒温恒容时充入O2 C．恒温恒压时充入N2D．恒温恒容时充入N2 20．为了更好表示溶液酸碱性，科学家提出了酸度(AG)概念，AG=lg 以下叙述正确的是 c(H+) c(OH-) pH pH pH pH v正 V逆

2017年江苏省高二学业水平测试化学真题卷(含答案)

2017年江苏省普通高中学业水平测试（必修科目）试卷化学可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na -23 Al-27 Si-28 S-32 Cl-35.5 Fe-56 一、单项选择题：在毎题的四个选项中，只有一个选项是最符合要求的。（本部分23题，每题3分，共69分。） 1、蛋白质是人类必须的营养物质。下列食物中富含蛋白质的是 A.面包 B.米饭 C.牛肉 D.蔬菜 2、2016年11月，我国首枚大型运载火箭“长征五号”成功发射。该火箭主发动机中所用的液氧（O2）属于 A.单质 B.氧化物 C.化合物 D.有机物 3、11 7 N是常用医学PET显像的一种核素，这里的“7”是指该原子的 A.质子数 B.中子数 C.质量数 D.原子个数 4、下列诗句描述的过程包含化学变化的是 A.千锤万凿出深山 B.雪融山顶响流泉 C.吹尽狂沙始到金 D.蜡炬成灰泪始干 5、下列物质含有共价键的是 A.KCl B.MgO C.H2O D.Na2O 6、小苏打是常用的食品添加剂，其化学式是 A.Na2CO3 B.NaHCO3 C.Na2SO4 D.NaCl 7、下列化学用语表示正确的是 A.乙醇的结构简式：C2H6O B.氯化氢的电子式： C.镁原子的结构示意图： D.氢氧化钠的电离方程式：NaOH=Na++O2-+H+ 8、下列气体可用右图所示方法收集的是 A.NO2 B.O2 C.SO2 D.NH3 9、实验室用锌粒和稀硫酸反应制取H2，下列措施可使反应速率减慢的是 A.向稀硫酸中加水 B.增加锌粒的量 C.用锌粉代替锌粒 D.升高反应温度 10、在含有大量H+、Ca2+、Cl－的溶液中，还可能大量共存的离子是 A.OH- B. CO32- C.Ag+ D.Mg 2+排水集气法水

高二化学学业水平测试题(含答案)

高二化学学业水平测试（教学质量检测时间：90分钟，满分：100分）相对原子质量：H－1 C－12 N－14 O－16 Ne－20 Na－23 Mg－24 Al－27S －32 Cl－35.5 K－39 Ca－40 Fe－56 Cu－64 Zn－65 Ag－108 Ba－137 本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分。第I卷（选择题1-35小题共70分）请统一在第II卷纸上作答。试题不用上交。第Ⅰ卷（选择题共70分）一、选择题（本题有35小题，每题2分，共70分，选出各题中唯一的一个符合题意的选项，不选、多选、错选均不给分） 1．新能源的开发利用时人类社会可持续发展的重要课题。下列属于新能源的是A．氢气 B．煤炭 C．天然气 D．石油 2．下列气体无色无味的是 A．Cl2 B．SO2 C．NO2 D．O2 3．用聚光手电筒照射下列分散系，可观察到丁达尔效应的是 A．KOH溶液 B．Fe(OH)3胶体 C．盐酸 D．NaNO3溶液 4．下列物质含有离子键的是 A．H2 B．CO2 C．NH3 D．NaOH 5．实验室盛装浓硫酸的试剂瓶上贴有的标识是 A B C D 6．下列物质属于纯净物的是 A．玻璃 B．蒸馏水 C．漂白粉 D．空气 7．成语言简意赅，是中华民族智慧的结晶。下列成语描绘的变化属于化学变化的是A．点石成金 B．水落石出 C．滴水成冰 D．拔云见日 8．下列物质互为同分异构体的一组是 A．35Cl和37Cl B．CH3CH2OH和CH3OCH3 C．O2和O3 D．H2O和H2O2 9．化学与生活密切相关。下列生活中常见物质的俗名与化学式相对应的是A．苏打—NaHCO3 B．胆矾—CuSO4 C．酒精—C2H5OH D．生石灰—Ca(OH)2 10．在含有大量K+、OH－、CO32-的溶液中还可能大量存在的离子是高二化学学业水平测试化学第1页(共8页)

高中化学——化学电源教学设计

第二节化学电源一、教材分析通过以前章节的学习，学生已经掌握了能量守恒定律、化学反应的限度、化学反应进行的方向和化学反应的自发性、以及原电池的原理等理论知识，为本节的学习做好了充分的理论知识准备。化学电池是依据原电池原理开发的具有很强的实用性，和广阔的应用范围的技术产品。本节的教学是理论知识在实践中的延伸和拓展，将抽象的理论和学生在日常生活中积累的感性体验联系起来，帮助学生进一步的深入认识化学电池。现代科技的飞速发展也带动了电池工业的进步，各种新型的电池层出不穷。教材选取具有代表性的三大类电池，如生活中最常用的一次电池（碱性锌锰电池）、二次电池（铅蓄电池）、和在未来有着美好应用前景燃料电池。简介了电池的基本构造，工作原理，性能和适用范围。同时向学生渗透绿色环保的意识。二、教学目标 1．知识目标： (1)知道日常生活中常用的化学电源和新型化学电池； (2)认识一次电池、二次电池、燃料电池等几类化学电池； (3) 会书写常用化学电池的电极反应式及总反应式。 2．能力目标：培养学生观察、分析、整理、归纳总结、探究等能力。 3．情感、态度和价值观目标：感悟研制新型电池的重要性以及化学电源可能会引起的环境问题，初步形成较为客观、正确的能源观，增强学生的环保意识。三、教学重点难点重点：化学电源的结构及电极反应的书写难点：化学电源的结构及电极反应的书写四、学情分析在化学2中学生已学习了氧化还原反应的初步知识，前一节又已经学过原电池的基本内容，知道原电池的定义，形成条件，简单得电极反应等，所以在此基础上，进一步学习化学电源的知识。学生能通过对实验现象的观察、有关数据的分析和得出相关结论，具有一定的观察能力、实验能力和思维能力。五、教学方法 1．实验探究与启发讨论法。 2．学案导学：见后面的学案。 3．新授课教学基本环节：预习检查、总结疑惑→情境导入、展示目标→合作探究、精讲点拨→反思总结、当堂检测→发导学案、布置预习六、课前准备 1．学生的学习准备：初步把握实验的原理和方法步骤。 2．教师的教学准备：多媒体课件制作，课前预习学案，课内探究学案，课后延伸拓展学案。七、课时安排：1课时八、教学过程

人教版高二化学选修测试题及答案解析B卷

人教版高二化学选修测试题及答案解析B卷 The document was prepared on January 2, 2021

第二章化学反应速率和化学平衡测评卷(B卷) (时间：90分钟满分：100分) 第Ⅰ卷(选择题，共45分) 一、选择题(每小题3分，共45分) 1．对于A2＋3B22AB3反应来说，以下反应速率表示反应最快的是( ) A．v(AB3)＝mol/(L·min) B．v(B2)＝mol/(L·min) C．v(A2)＝mol/(L·min) D．无法判断解析：A项由v(AB3)＝(L·min)可推出v(A2)＝mol/(L·min)；B项由v(B2)＝(L·min)，可得v(A2)＝mol/(L·min)，由此可知表示反应最快的是C项。答案：C 2．(2009·杭州高二检测)在一定温度下的刚性密闭容器中，当下列哪些物理量不再发生变化时，表明下述反应：A(s)＋2B(g) C(g)＋D(g)已达到平衡状态( ) A．混合气体的压强 B．混合气体的密度 C．各气体物质的物质的量浓度 D．气体的总物质的量解析：解题时明确平衡状态的判断标志是变量不再发生变化。特别注意A的状态为固体。由于A为固体，反应前后气体的物质的量相等，在刚性容器中整个反应过程中压强不变，故A、D错；由于A为固体，气体的质量在反应中会发生变化，直到达平衡状态，ρ

＝m V ，由于V 不变，故混合气体的密度平衡前后会发生变化，不变时即达到平衡，B 对；任何物质的物质的量浓度不变均可表明达到平衡状态，C 对。答案：BC 3．下列是4位同学在学习“化学反应速率与化学平衡”一章后，联系工业生产实际所发表的观点，你认为不正确的是( ) A ．化学反应速率理论是研究怎样在一定时间内快出产品 B ．化学平衡理论是研究怎样使用有限原料多出产品 C ．化学反应速率理论是研究怎样提高原料转化率 D ．化学平衡理论是研究怎样使原料尽可能多地转化为产品解析：化学反应速率是研究化学反应快慢的问题，化学平衡是研究化学反应进行的程度问题。答案：C 4．常温常压下，注射器甲中装有NO 2气体，注射器乙中装有相同体积的空气，注射器与U 形管连通，如图所示，打开两个止水夹，同时向外拉两注射器的活塞，且拉动的距离相等，将会看到U 形管中液面(不考虑此条件下NO 2与水的反应)( ) A ．a 端上升，b 端下降 B ．a 端下降，b 端上升 C ．U 形管中液面无变化 D ．无法判断

(完整版)高二化学选修四练习题及其参考答案(完整版)

《原电池》练习题选择题 1．化学用语是学习化学的重要工具，下列用来表示物质变化的化学用语中，正确的是A．在AgCl悬浊液中加入KI溶液充分振荡Ag+ + I- = AgI↓ B．氢氧燃料电池的负极反应式：O2 + 2H2O+ 4e- == 4OH－ C．粗铜精炼时，与电源正极相连的是纯铜，电极反应式为：Cu2++2e－== Cu D．钢铁发生电化腐蚀的正极反应式：Fe －2e－== Fe2+ 2．常温时，将两种溶液等体积混合，其中溶液pH一定或可能等于7的情况共有 ①pH=2盐酸和pH=12 NaOH溶液②pH=2醋酸和pH=12 NaOH溶液 ③pH=2盐酸和pH=12氨水④pH=2某酸和pH=12 NaOH溶液 ⑤pH=2盐酸和pH=12某碱溶液⑥pH=2硫酸和pH=12 NaOH溶液 ⑦pH=2盐酸和pH=12 Ba(OH) 2溶液⑧pH=2硫酸和pH=12 Ba(OH) 2 溶液 A．5种B．６种 C．７种 D．８种 3．下列各组离子一定能大量共存的是 A．在含大量Fe3+的溶液中：NH4+、Na+、Cl—、SCN— B．在强碱溶液中：Na+、K+、AlO2—、CO32— C．在c(H＋)=10—13mol/L的溶液中：NH4+、Al3+、SO42—、NO3— D．在pH=1的溶液中：K+、Fe2+、Cl—、NO3— 4．物质的量浓度相同的三种盐NaX、NaY、NaZ溶液，其pH依次为7、8、9。下列有关说法正确的是A．HX、HY、HZ三种酸的酸性由强到弱的顺序为HZ＞HY＞HX B．HX是强酸，HY、HZ是弱酸，且HY的酸性强于HZ C．X－、Y－、Z－三种酸根均能水解，且水解程度Z－＞Y－＞X－ D．三种盐溶液中X－、Y－、Z－的浓度大小顺序为c(Z－)＞c(Y－)＞c(X－) 5．一定温度下，将a mol PCl 5通入一个容积不变的密闭容器中，发生反应：PCl5(g) PCl3(g)+Cl2(g)，平衡时测得混合气体的压强为p1，此时向容器中再通入a mol PCl5，在相同温度下再次达到平衡时，测得压强为p2，下列判断正确的是 A．2p1＞p2B．PCl5的分解率增大C．p1＞p2D．Cl2的体积分数增大

化学电源教案

化学电源一、促进观念建构的教学分析 1.教材及课标相关内容分析前一节已经学习了电池是利用氧化还原反应将化学能转化成电能的装置。本课时主要是让学生了解几种常见的化学电源在社会生产中的应用；通过碱性锌锰电池、蓄电池和燃料电池进一步理解原电池的概念和原理；了解化学电源的发展以及电池对环境造成的污染，增强环保意识。 2.学生分析：前的第一课时学习了：原电池的概念、原理、组成原电池的条件。由于学生之前没有电化学的基础，理解原电池原理有一定的难度。 3.我的思考：通过视频、学生讨论、交流等方式导出生活中同学们熟悉的各种电池的发展过程，增强学生的创新精神；然后依次的分析，各种化学电源的原理，电池的缺陷，既增强了学生的分析，综合，应变能力，同时又促进了对原电池原理的进一步理解。二、体现观念建构的教学目标 1.知识与技能：了解一次电池，二次电池，燃料电池的反应原理，性能及其应用；会判断电池的优劣。 2.过程与方法：本设计以开放式教学为指导思想，辅助以视频、讨论、归纳等手段，让学生在不断解决问题的过程中，建构理论知识，增强实际分析、解决问题的能力和创新精神。 3.情感态度价值观：认识化学电源在人类生产、生活中的重要地位；了解环境保护在生产生活中的重要作用。培养学生的自主学习能力，信息搜集处理能力及团队合作精神。三、教学重、难点及处理策略一次电池，二次电池，燃料电池的反应原理，性能及其应用是教学重点，化学电池的反应原理是教学难点。本节课主要通过学生参与收集有关一次电池、二次电池、燃料电池的材料，视频展示、课堂讨论交流以及联系前面所学知识，将各类电池的结构特点、反应原理、性能、以及适用范围进行归纳总结，让学生主动对化学电池的反应原理进行建构。四、促进观念建构的教学整体思路与教学结构图教师活动学生活动

高中高二有机化学基础测试卷试题包括答案.doc

A．苯B．甲苯C．乙烯D．丙炔 | C OH | 8．相对分子质量为的氯丙醇（不含Cl结构）共有（） A．5 种B．4 种C． 3 种D．2 种 9.苯的同系物 C8 H10，在铁作催化剂的条件下，与液溴反应，其中只能生成一种一溴化物的是（） CH 3 C 2 H5 CH3 CH 3 A．B．CH3 C．CH 3 D．CH 3 10．检验酒精中是否含有水，可选用的试剂是（） A．金属钠B．浓 H2SO4C．无水 CuSO4D．胆矾 11．下列过程中，不涉及化学变化的是（）．．． A．用明矾净化水 B．甘油加水作护肤剂 C．烹鱼时，加入少量的料酒和食醋可减少腥味，增加香味 D．烧菜用过的铁锅，经放置常出现红棕色斑迹 12．等质量的铜片在酒精灯上热后，分别插入下列液体中，质量不变．．的是（） A．盐酸B．无水乙醇C．冰醋酸D．乙醛 CH2 Cl CH2CH C CH2 CHO 13．结构简式为CH2OH 的有机物，不能发生的反应是（）．．

山东临清高二化学选修教学案：第四章第二节化学电源教学设计

学校临清三中学科化学编写人徐山河审稿人张磊第二节化学电源一、教材分析通过以前章节的学习，学生已经掌握了能量守恒定律、化学反应的限度、化学反应进行的方向和化学反应的自发性、以及原电池的原理等理论知识，为本节的学习做好了充分的理论知识准备。化学电池是依据原电池原理开发的具有很强的实用性，和广阔的应用范围的技术产品。本节的教学是理论知识在实践中的延伸和拓展，将抽象的理论和学生在日常生活中积累的感性体验联系起来，帮助学生进一步的深入认识化学电池。现代科技的飞速发展也带动了电池工业的进步，各种新型的电池层出不穷。教材选取具有代表性的三大类电池，如生活中最常用的一次电池（碱性锌锰电池）、二次电池（铅蓄电池）、和在未来有着美好应用前景燃料电池。简介了电池的基本构造，工作原理，性能和适用范围。同时向学生渗透绿色环保的意识。二、教学目标１．知识目标：（１）知道日常生活中常用的化学电源和新型化学电池；（２）认识一次电池、二次电池、燃料电池等几类化学电池；（３）会书写常用化学电池的电极反应式及总反应式。２．能力目标：培养学生观察、分析、整理、归纳总结、探究等能力。３．情感、态度和价值观目标：感悟研制新型电池的重要性以及化学电源可能会引起的环境问题，初步形成较为客观、正确的能源观，增强学生的环保意识。三、教学重点难点重点：化学电源的结构及电极反应的书写

难点：化学电源的结构及电极反应的书写四、学情分析在化学２中学生已学习了氧化还原反应的初步知识，前一节又已经学过原电池的基本内容，知道原电池的定义，形成条件，简单得电极反应等，所以在此基础上，进一步学习化学电源的知识。学生能通过对实验现象的观察、有关数据的分析和得出相关结论，具有一定的观察能力、实验能力和思维能力。五、教学方法１．实验探究与启发讨论法。２．学案导学：见后面的学案。３．新授课教学基本环节：预习检查、总结疑惑→情境导入、展示目标→合作探究、精讲点拨→反思总结、当堂检测→发导学案、布置预习六、课前准备１．学生的学习准备：初步把握实验的原理和方法步骤。２．教师的教学准备：多媒体课件制作，课前预习学案，课内探究学案，课后延伸拓展学案。七、课时安排：１课时八、教学过程组织教学导入新课一、化学电池的种类介绍化学电池的种类：【指导学生交流】１．干电池：普通锌锰干电池的简称，在一般手电筒中使用锌锰干电池，是用锌皮制成的锌筒作负极兼做容器，中央插一根碳棒作正极，碳棒顶端加一铜帽。在石墨碳棒周围填满二氧化锰和炭黑的混合物，并用离子可以通过的长纤维纸包裹作隔膜，隔膜外是用氯化锌、氯化铵和淀粉等调成糊状作电解质溶液；电池顶端用蜡和火漆封口。在石墨周围填充ZnCl２、NH４Cl和淀粉糊作电解质，还填有MnO２作去极化剂吸收正极放出的H２，防止产生极化现象，即作去极剂，淀粉糊的作用是提高阴、

高二化学学业水平测试卷及答案

2009年苏州市两区联考高二化学学业水平测试卷命题人：吴光明相对原子质量：H-1 C-12 O-16 N-14 Cl-35.5 Na-23 Fe-56 Al-27 Cu -64 第I 卷（选择题，共69分）一、本大题共23题，每题3分，共69分。在每题的四个选项中，只有一个选项是符合要求。 1．海水是一个巨大的化学资源库，下列有关海水综合利用的说法正确的是 A.海水中含有钾元素，只需经过物理变化就可以得到钾单质 B.海水蒸发制海盐的过程中只发生了化学变化 C.从海水中可以得到NaCl ，电解熔融NaCl 可制备Na D.利用潮汐发电是将化学能转化为电能 2．下列物质与反应的分类正确的是 A ．纯碱、醋酸钠分别属于碱和盐 B ．酒精属于氧化物 C ．氯水和氨水都属于弱电解质 D ．铝与强酸、强碱的反应都属于氧化还原反应 3．下列表示物质结构的化学用语或模型图正确的是 A ．H 2O 的结构式：H －O －H B ．H 2O 2的电子式：H ＋[∶∶∶] 2－H ＋ C ．CO 2．14C 的原子结构示意图： 4． 235 92U 是制造原子弹的材料和核反应堆的燃料。23592U 的原子核内的中子数与核外电子数之差是 A ．235 B ．143 C ．92 D ．51 5．石油是一种不可再生能源，2008年1月2日纽约市场原油期货价格一度突破每桶100美元的关口。下列有关石油的说法中不正确．．．的是 A ．石油被称为“工业的血液” B ．衡量一个国家石油化工工业水平发展的标志是乙烯的产量 C ．石油的主要成分与植物油相同 D ．在海洋里航行的油轮发生泄漏时，会对海洋产生严重的污染注意事项１．本试卷包含单项选择题（第1题～第23题，共23题69分）、非选择题（第24题～第26题，共5题31分）共两部分。（考生答题全部答在答题卡上，答在本试卷上无效。本次考试时间为75分钟。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并放在桌面上，等待监考员收回。 2．答题前，请您务必将自己的姓名、考试证号用书写黑色字迹的0.5毫米的签字笔填写在本试卷及答题卡上。

选修五高二化学期中测试题及答案

选修五期中测试试题说明： 1．本试卷分第一卷（选择题）和第二卷（非选择题）两部分，共100分,考试时间120分钟. 2．考生务必将答案答在答题卡上 3．考试过程不准使用计算器．．．．．．．．．．．.． 4. 可能用到的原子量：C-12 H---1 O—16 N--14 第一卷（选择题48分）一．选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分.每小题只有一个．．．．选项符合题意.）1．下列物质属于有机物的是（） A．氰化钾（KCN） B．氰酸铵（NH 4 CNO） C．乙炔（C 2H 2 ） D．碳化硅（SiC） 2．分离下列混合物，应选用蒸馏操作的是 ( ) A、汽油和柴油 B、溴水 C、硝酸钾和氯化钠的混合物 D、四氯化碳和水 3．某烃和Cl 2 充分加成的产物其结构简式为，则原有机物一定为（） A. 2—丁炔 B. 1，4—二氯—2—甲基—2—丁烯 C. 2—甲基—1，3—丁二烯 D. 1，3—丁二烯 4．甲烷中混有乙烯，欲除去乙烯得到纯净的甲烷，最好依次通过盛有哪些试剂的洗气瓶（） A.澄清的石灰水，浓H 2SO 4 B.浓H 2 SO 4 ，溴水 C.溴水，浓H 2SO 4 D.浓H 2 SO 4 ，酸性KMnO 4 溶液 5．下列各项中的两种物质无论以何种比例混合，只要混合物的总物质的量一定．则完全燃烧时生成水的质量和消耗O 2 的质量均不变的是（） A．C 3H 6 、C 3 H 8 O B．C 3 H 6 、C 2 H 6 O C．C 2H 2 、C 6 H 6 D．CH 4 O、C 2 H 4 O 3 6．能在KOH的醇溶液中发生消去反应的是 7．把质量为mg的铜丝灼烧变黑，立即放入下列物质中，能使铜丝变红而且质量仍为mg的是（） A． NaOH溶液B．CH 3 COOH C．稀HNO 3D．CH 3 CH 2 OH 8. 已知：将乙醇和浓硫酸反应的温度控制在140℃，乙醇会发生分子间脱水，并生成乙醚，其反应方程式为：

高中化学《化学电源》学案

《化学电源》学案【学与问】在日常生活和学习中,你知道哪些电池?其中有哪些属于化学电池?它们在哪些方面得到应用? 【自学】阅读教材74-78 页，把答案填写在下面的知识总结中。一、【知识总结】化学电池 1、概念:________________________________________________ 2、分类:________________________________________________ 3、化学电池与其他能源相比有哪些优点？ ______________________________________________________ _______________________________________________________________ 4、电池优劣的判断标准: _________________________________________________________________ 5、各类电池

燃料电池

二、课下利用网络搜集锂电池、燃料电池等新型电池的相关资料，课上交流！三、练习： 1、造地球卫星用到的一种高能电池——银锌蓄电池，其电池的电极反应式为: Zn+2OH--2e-=ZnO+H2↑，Ag2O+H2O+2e-==2Ag+2OH-。据此判断氧化银是（） A.负极，并被氧化 B.正极，并被还原 C.负极，并被还原 D.正极，并被氧化 2、下图为氢氧燃料电池原理示意图，按照此图的提示，下列叙述不正确的是 A.a电极是负极 B.b电极的电极反应为：4OH－－4e－===2H2O+O2↑ C.氢氧燃料电池是一种具有应用前景的绿色电源 D.氢氧燃料电池是一种不需要将还原剂和氧化剂全部储藏在电池内的新型发电装置 3、下列有关电池的说法不正确的是 A．手机上用的锂离子电池属于二次电池 B．铜锌原电池工作时，电子沿外电路从铜电极流向锌电极 C．甲醇燃料电池可把化学能转化为电能 D．锌锰干电池中，锌电极是负极

2018高二化学选修4测试题及答案

资料收集于网络，如有侵权请联系网站删除 2017-2018学年度高二月考测试题考试时间：90分钟考试分值：100分参考相对原子量：H:1 Na:23 Mg:24 Al:27 Fe:56 K:39 Cu:64 Ag:108 C:12 O:16 S:32 Cl:35.5 第Ⅰ卷选择题（共60分）一、选择题（每小题只有一个正确选项，每题3分，共60分） 1、在25℃、101 kPa下，1 g甲醇燃烧生成CO和液态水时放热22.68 kJ,下列热化学方程式2 正确的是（ B ） H=+725.8 kJ/mol Δ（l）；===CO（g）+2HOA.CHOH（l）O+（g）2223H=－）；Δ1452 kJ/mol ）+4HO （l（B.2CHOH（l）+3O（g）===2COg2322H=－Δ725.8 kJ/mol O）+4H（l）；（l）+3O（g）===2CO （gOHC.2CH2232H=+1452 kJ/mol）；Δ）+4HO（l（l）+3O（g）===2CO（gD.2CHOH22232、已知反应： ①101kPa时，2C(s)+O(g)==2CO(g)；ΔH=-221 kJ/mol H(aq)+OHˉ(aq)==HO(l)；ΔH=-57.3 kJ/mol 2下列结论正确的是(A) 2+②稀溶液中， A.碳的燃烧热大于110.5 kJ/mol B.①的反应热为221 kJ/mol C.稀硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为-57.3 kJ/mol D.稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1 mol水，放出57.3 kJ热量 3.将4 mol A气体和2 mol B气体在2 L的容器中混合并在一定条件下发生如下反应： 2C（气）。若经2 s（秒）后测得C+B的浓度为0.6 mol·L，现有下2A（气）列几种说 1－（气）法： A表示的反应平均速率为0.3 mol·L·s －1－1①用物质 B表示的反应的平均速率为0.6 mol·L·s －1－1②用物质 ③2 s时物质A的转化率为70% 2 s时物质B的浓度为0.7 mol·L －1④ 其中正确的是（B ） A.①③ B.①④ C.②③ D.③④ 4、改变下列一个条件，通过提高活化分子的百分率来提高反应速率的是（ A） A.加热 B.加压 C.加负催化剂 D.加大反应物浓度 5、用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能使氢气生成速率加大的是（B） A．加热 B．不用稀硫酸，改用98％浓硫酸 C．滴加少量CuSO溶液 D．不用铁片，改用铁粉46、在一定温度下的定容密闭容器中，当下列物理量不再改变时，不能表明反应 A(s)＋2B(g) C(g)＋D(g)已达平衡的是（ A） A．混合气体的压强 B．混合气体的密度 C．混合气体的相对分子质量 D．C气体的总物质的量浓度 CO(g)1/2N（g）＋CO（7.在密闭容器中，一定条件下，进行如下反应：NO（g）＋g）；22ΔH＝－373.2 kJ/mol，达到平衡后，为提高该反应的速率和NO的转化率，采取的正确措施是( B ) A 加催化剂同时升高温度 B 加催化剂同时增大压强 C 升高温度同时充入N D 降低温度同时增大压强2只供学习与交流．资料收集于网络，如有侵权请联系网站删除

(完整版)高二化学选修5综合测试题及答案,推荐文档

高二化学试卷（理科）可能用到的元素的相对原子质量：C：12 H：1 O：16 一、选择题（共16 小题，每小题3 分，每小题只有一个正确选项） 1.我国已成功发射了“神舟”七号，其中一名航天员身穿国产的舱外航天服首次实现了太空行走。该航天服的面料是由高级混合纤维制造而成的，据此分析，该面料一定不具有的性质是（） A.强度高，耐高温 B.防辐射，防紫外线 C.能抗骤冷、骤热 D.有良好的导热性，熔点低 2.下列涉及有机物的性质或应用的说法不正确的是( ) A.淀粉、纤维素、蛋白质都是天然高分子化合物 B.用于奥运“祥云”火炬的丙烷是一种清洁燃料 C.用大米酿的酒在一定条件下密封保存，时间越长越香醇 D.纤维素、蔗糖、葡萄糖和脂肪在一定条件下都可发生水解反应 3.下列关于有机物的说法错误的是( ) https://www.360docs.net/doc/113733537.html,l4可由CH4制得，可萃取碘水中的碘 B.石油和天然气的主要成分都是碳氢化合物 C.乙醇、乙酸和乙酸乙酯能用饱和Na2CO3溶液鉴别 D.苯不能使KMnO4溶液褪色，因此苯不能发生氧化反应 4.下列关于常见有机物的说法不正确的是( ) A. 乙烯和苯都能与溴水反应 B. 乙酸和油脂都能与氢氧化钠溶液反应 C. 糖类和蛋白质都是人体重要的营养物质 D. 乙烯和甲烷可用酸性高锰酸钾溶液鉴别 5.下列各组物质中，一定互为同系物的是（） A、乙烷和己烷 B、CH3COOH、C3H6O2 O H C H 2 O H C、和 D、HCHO、CH3COOH 6.下列化学用语正确的是（） A.聚丙烯的结构简式： B.丙烷分子的比例模型： C.四氯化碳分子的电子式： D.2-乙基-1,3-丁二烯分子的键线式： 7.下列五组物质，其中一定互为同分异构体的组是 ( ) ○1 淀粉和纤维素○4 二甲苯和苯乙烯○2 硝基乙烷C 2 H5NO2和甘氨酸NH2CH2COOH ○5 2—戊烯和环戊烷 ○3 乙酸和乙二酸 A．○1 ○2 B．○2 ○3 ○4 C．○1 ○3 ○5 D．○2 ○5 8.下列系统命名法正确的是（） A.2-甲基-4-乙基戊烷 B. 2,3-二乙基-1-戊烯 C. 2-甲基-3-丁炔 D. 对二甲苯 9.某化合物6.4g 在氧气中完全燃烧，只生成8.8g CO2和7.2 g H2O。下列说法正确的是（） A.该化合物仅含碳、氢两种元素 B.该化合物中碳、氢原子个数比为1:4

2012-2013学年高二化学选修4第四章同步检测4-2化学电源)

第四章第二节一、选择题(每小题有1个或2个选项符合题意) 1．(2008·海南高考卷)关于铅蓄电池的说法正确的是 ( ) A ．在放电时，正极发生的反应是Pb(s)＋SO 2－4(aq)＝PbSO 4(s)＋2e － B ．在放电时，该电池的负极材料是铅板 C ．在充电时，电池中硫酸的浓度不断变小 D ．在充电时，阳极发生的反应是PbSO 4(s)＋2e －＝Pb(s)＋SO 2－4(aq) 【解析】铅蓄电池的充放电反应为：Pb ＋PbO 2＋2H 2SO 4 PbSO 4＋2H 2O ，放电时Pb 作负极：Pb －2e －＋SO 2－4＝PbSO 4，在正极上：PbO 2＋2e －＋4H ＋＋SO 2－ 4＝PbSO 4＋2H 2O ；充电时，H 2SO 4的浓度不断增大，阳极上发生的是氧化反应，是失去电子而不是得到电子。【答案】 B 2．科学家近年来研制出一种新型细菌燃料电池，利用细菌将有机物转化为甲烷，然后将甲烷通入以KOH 为电解质的燃料电池发电。电池负极反应为 ( ) A ．CH 4－8e －＋8OH －＝CO 2＋6H 2O B ．O 2＋4H ＋＋4e －＝2H 2O C ．CH 4＋10OH －－8e －＝CO 2－3＋7H 2O D ．O 2＋2H 2O ＋4e －＝4OH －【解析】甲烷燃料电池的总反应：CH 4＋2O 2＋2KOH ＝K 2CO 3＋4H 2O ，根据氧化还原反应类型，判断出负极通入甲烷，正极通入氧气，故B 、D 错。然后根据甲烷中碳元素的化合价变化：C －4H 4―→C ＋4 O 2－3，写出1 mol 甲烷转移的电子数，最后根据各原子守恒，配平即可得负极反应：CH 4＋10OH －－8e －＝CO 2－3＋7H 2O ，故A 错，所以正确答案为C 。【答案】 C 3．镍氢电池是近年开发出来的可充电电池，它可以取代会产生镉污染的镍镉电池。镍氢电池的总反应式是12 H 2＋NiO(OH) Ni(OH)2。根据此反应式判断，下列叙述正确的是 ( ) A ．电池放电时，电池负极周围溶液的碱性增强 B ．电池放电时，镍元素被氧化 C ．电池充电时，氢元素被还原 D ．电池放电时，氢气是负极【解析】充电电池在放电时是一个电源(原电池)，发生原电池反应，在这个反应方程式中从左到右是放电，根据发生氧化反应的是负极，发生还原反应的是正极，所以D 正确， B 错误；而H 2作为电池的负极发生的反应是：H 2－2e －＝2H ＋，溶液中应该是H ＋浓度增大， OH －浓度减小，所以A 错误；充电反应是从右到左，所以H 2被还原，C 正确。【答案】 CD 4．(2008·江苏高考卷)镍镉(Ni －Cd)可充电电池在现代生活中有广泛应用。已知某镍镉电池的电解质溶液为KOH 溶液，其充、放电按下式进行：Cd ＋2NiO(OH)＋2H 2O Cd(OH)2＋2Ni(OH)2。有关该电池的说法正确的是 ( ) A ．充电时阳极反应：Ni(OH)2－e －＋OH －＝NiO(OH)＋H 2O B ．充电过程是化学能转化为电能的过程 C ．放电时负极附近溶液的碱性不变

高二化学选修五单元测试题及答案(1)

一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意。） 1．下列物质中属于高分子化合物的是 ①淀粉②纤维素③氨基酸④油脂⑤蔗糖 ⑥酚醛树脂⑦聚乙烯⑧蛋白质 A．①②③⑦⑧B．①④⑥⑦ C．①②⑥⑦⑧D．②③④⑥⑦⑧ 2．下列关于高分子化合物的组成、结构、性质的说法错误的是 ①高分子化合物的相对分子质量都很大 ②纯净的淀粉属于纯净物 ③有机高分子的结构包括线型结构和网状结构 ④线型高分子具有热固性 ⑤高分子材料一般不易燃烧 A．④⑤B．①③C．②⑤D．②④⑤ 3．据统计，40%的飞机失事时机舱内壁和座椅的塑料会着火冒烟，从而导致舱内人员窒息死亡。你认为下列研究方向科学合理的是A．研发装修机舱的阻燃性高分子材料 B．用金属材料全面代替机舱内装饰及座椅的塑料材料 C．用橡胶代替塑料 D．用天然皮革代替塑料 4．下列说法不正确的是 A．通常说的三大合成材料是指塑料、合成纤维、合成橡胶 B．塑料的主要成分是合成树脂，另外还含有一些添加剂 C．用木材等经化学加工制成的黏胶纤维属于合成纤维 D．合成橡胶的原料是石油和煤 5．下列叙述正确的是 A．单体的质量之和等于所生成高聚物的质量 B．单体为一种物质时，则单体发生加聚反应 C．缩聚反应的单体至少有两种物质 D．淀粉和纤维素的链节都是C6H10O5，但聚合度不同，彼此不是同分异构体 6．下列说法正确的是 A．利用石油作原料制得的纤维是人造纤维

B．天然纤维是不能再被加工处理的 C．合成纤维、人造纤维和天然纤维统称为化学纤维 D．煤和农副产品也可经过处理制得合成纤维 7．用丙醛(CH3CH2CHO)制取聚丙烯的过程中发生的反应类型为 ①取代②消去③加聚④缩聚⑤氧化⑥还原 A．①④⑥B．⑤②③C．⑥②③D．②④⑤ 8．二十世纪化学合成技术的发展对人类健康水平和生活质量的提高作出了巨大贡献。下列各组物质全部由化学合成得到的是 A．玻璃纤维素青霉素 B．尿素食盐聚乙烯 C．涤纶洗衣粉阿司匹林 D．石英橡胶磷化钢 9．现有两种烯烃：CH2=CH2和CH2=CH—CH3，将它们的混合物进行聚合反应，聚合反应的产物含有如下物质中的 A．①④⑤⑥B．①②③④C．①②③⑥D．①②⑤⑥ 10．食品保鲜膜按材质分为聚乙烯(PE)、聚氯乙烯(PVC)、聚偏二氯乙烯(PVDC)等种类。PVC被广泛地用于食品、蔬菜外包装，它对人体有潜在危害。下列有关叙述不正确的是 A．PVC保鲜膜属于链状聚合物，在高温时易熔化，能溶于酒精 B．PVC单体可由PE的单体与氯化氢加成制得 C．PVC的结构简式为，PVDC的结构简式为 D．等质量的聚乙烯和乙烯完全燃烧消耗的氧气相等 11．今有五种有机物： ①CH2OH(CHOH)4CHO，②CH3(CH2)3OH，③CH2=CH—CH2OH， ④CH2=CH—COOCH3，⑤CH2=CH—COOH。其中既能发生加成反应、加聚反应、酯化反应，又能发生氧化反应的是 A．③⑤B．①②⑤C．②④D．③④ 12．天然橡胶的主要成分是聚异戊二烯：()，许多合成橡胶也有类似的结构，下列试剂与橡胶较长时间接触不会发生反应的是 A．KMnO4(H+)溶液B．溴水C．浓硝酸D．NaOH溶液 13．下列各有机物，在一定条件下自身分子间能发生缩聚反应，而在适宜的条件下分子内又能形成环状结构的是