中考化学常用计算公式大全(整理)教案资料

中考化学常用计算公式大全(整理)

中考化学常用计算公式

相对分子质量=（化学式中各原子的相对原子质量×化学式中该元素原子个数）之和

如设某化合物化学式为AmBn

①它的相对分子质量＝A的相对原子质量×m＋B的相对原子质量×n

②A元素与B元素的质量比＝A的相对原子质量×m：B的相对原子质量×n

③A元素的质量分数ω=A的相对原子质量×m /AmBn的相对分子质量

④A的化合价×m + B的化合价×n = 0

⑤原子个数比：A : B = m : n

（3）混合物中含某物质的质量分数（纯度）=纯物质的质量/混合物的总质量× 100%

（4）标准状况下气体密度（g/L）=气体质量(g)/气体体积(L)

（5）纯度=纯物质的质量/混合物的总质量× 100% =纯物质的质量/(纯物质的质量+杂质的质量) × 100%= 1- 杂质的质量分数

（6）溶质的质量分数=溶质质量/溶液质量× 100% =溶质质量/(溶质质量+溶剂质量) × 100%

（饱和溶液溶质的质量分数=溶质质量/(溶质质量+100) × 100%）、

含有晶体溶质的质量分数=溶质所有质量-晶体质量/(溶质所有质量-晶体质量+溶剂质量) × 100%）（7）溶液的稀释与浓缩

M浓× a%浓=M稀× b%稀=(M浓+增加的溶剂质量) × b%稀

（8）相对溶质不同质量分数的两种溶液混合

M浓× a%浓+M稀× b%稀=(M浓+M稀) × c%

（9）溶液中溶质的质量＝溶液的质量×溶液中溶质的质量分数＝溶液的体积×溶液的密度

（1）化合物中某元素百分含量的计算式

（2）化合物质量与所含元素质量的关系式

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仅供学习与交流，如有侵权请联系网站删除谢谢3 （1）气体密度（标准状况下）的计算式

（2）不纯物质中某纯物质的质量的计算式

某纯物质的质量（克）=不纯物质的质量（克）×该物质的百分含量

（

3）物质纯度的计算式

（4）混合物中表示组分百分含量的计算式

有关溶液的计算

溶液质量=溶质质量+溶剂质量反应后所得溶液的质量=原溶液的质量＋新溶解的物质的质量－反应生成的气体或沉淀的质量。溶液质量=溶液体积×密度

溶质的质量分数%100?=

溶液质量

溶质质量饱和溶液溶质的质量分数

100100?+=g 溶解度溶解度

稀释公式：浓溶液质量×稀释前浓度=稀溶液质量×稀释后浓度

浓溶液质量×大浓度+稀溶液质量×小浓度=混合溶液×中浓度

注意：溶液质量守恒而体积不守恒，当溶液稀释时，

水浓稀V V V +≠

3. 有关化学方程式的计算

仅供学习与交流，如有侵权请联系网站删除谢谢4 D C B A D

C B A m m m m dM cM bM aM dD

cC bB aA +=+

设各物质的相对分子质量为M ，质量为m 。 mA + mB = mC + mD 则有：D

D C C B B A A m dM m cM m bM m aM ===

有关化学方程式和溶液的综合计算

反应前的总质量等于反应后的总质量！反应前质量少的，反应后增多，此物作生成物，反之作反应物

反应前后质量不变的是作催化剂

金属与酸的反应关键要看好谁是“足量”或“过量”的。

（1）等质量的Na 、Mg 、Al 、Zn 、Fe 五种常见金属与足量酸反应生成H 2 能力强弱：

Al>Mg>Na>Fe>Zn 。

（2）同种酸，天平平衡，一定没剩余的是酸，一定剩余的是放氢气能力强的金属，可能剩余的是能力弱的金属；天平不平，一定向放氢气能力弱的金属一边偏。不同种酸，向相对分子质量和大的一侧偏（H 2SO 4~98，2HCl~73）。

中考化学化学计算题题20套(带答案)

中考化学化学计算题题20套(带答案) 一、中考化学计算题 1．某粗盐样品仅含NaCl和MgCl2，为探究粗盐中NaCl的质量分数，某研究性小组取了 10g样品，加适量水使其完全溶解后，加入20g 5%的氢氧化钠溶液，测得相关数据如图。 (1)请列式计算该粗盐样品中NaCl的质量分数为____________。 (2)当加入氢氧化钠溶液至ag时，此时所得溶液中溶质的质量是____________？【答案】90.5% 10.22g 【解析】（1）根据氯化镁与氢氧化钠反应的化学方程式，由氢氧化镁的质量求出氯化镁的质量即可求出氯化钠的质量，再计算出粗盐样品中NaCl的质量分数；（2）根据图像分析解答。（1）设样品中氯化镁的质量为x，反应生成氯化钠的质量为y。 MgCl2+ 2NaOH=Mg(OH) 2↓+2NaCl 95 58 117 x 0.58g y 9558117 0.58 x g y == x=0.95g y=1.17g 样品中氯化钠的质量为10g-0.95g=9.05g 该粗盐样品中NaCl的质量分数为9.05 10 g g ×100％=90.5% （2）当加入氢氧化钠溶液至ag时，此时所得溶液中溶质的质量为10g-0.95g+1.17g=10.22g 答：（1）该粗盐样品中NaCl的质量分数90.5%；（2）当加入氢氧化钠溶液至ag时，此时所得溶液中溶质的质量10.22g。 2．现有碳酸钠和氯化钠的固体混合物12.6g，其中含氧元素4.8g，将该混合物加入到一定质量的稀盐酸中，恰好完全反应，得到137g氯化钠溶液。计算：（l）原固体混合物中碳酸钠的质量分数（结果保留至0.1%）______；（2）所用稀盐酸中溶质的质量分数（结果保留至0.1%）______。【答案】84.1% 5.7% 【解析】【分析】【详解】

中考化学计算题专项练习

中考化学计算题专项练习 1. 现有一含杂质的固体氯化钡样品（杂质不溶于水），取1 2.5g样品放入烧杯中，然后加入39.6g水使其充分溶解，静置后滤去杂质，取10g滤液，加入足量的硝酸银溶液，完全反应后生成沉淀2.87g。试求：（计算结果精确到0.1%）（1）滤液中溶质的质量分数；（2）样品中氯化钡的质量分数。 2. 碘盐就是在食盐中加入一定量的碘酸钾（KIO3的相对分子质量为214），食用碘盐可以有效地预防碘盐缺乏病，（计算结果保留一位小数）（1）_________mg碘酸钾中含碘20mg （2）成人每天约需0.15mg，假设这些碘盐主要是从碘盐中摄取的，若1000g碘盐中含碘20mg，则成人每天需食用碘盐____________.g 3、某课外兴趣小组对一批铁样品（含有杂质，杂质不溶于水，也不与稀硫酸反应）进行分析，甲、乙、丙三位同学分别进行实验，其中只有一位同学所取用的稀硫酸与铁样品恰好完全反应，实验数据如下表：

请你认真分析数据，回答下列问题：（ 1）哪位同学所取的稀硫酸与铁样品恰好完全反应；（2）计算样品中铁的质量分数；（3）计算恰恰好完全反应后所得溶液中溶质的质量分数。（烧杯的质量为25.4g；计算结果精确到1%） 4、把4g硫粉放在给定质量的氧气中燃烧，有关实验数据如下表所示。请回答下列问题：（1）第一次实验中，参加反应的S的质量、O2的质量与生成的SO2的质量比是：_________. （2）请你通过计算求出第二次实验生成二氧化硫多少克？（3）在表中填写第三次实验生成二氧化硫的质量。

5、将10g不纯的氯化镁样品（杂质不溶于水），50g水中，充分搅拌，待样品中的氯化镁全部溶解后过滤（滤液损失不计），将所得滤液与63.3g氢氧化钠溶液恰好完全反应，生成5.8g白色沉淀。求：（1）样品中氧化镁的质量。（2）反应所得溶液中溶质的质量分数。 6、“骨质疏松症”是由人体缺钙引起的，可服用补钙剂来治疗。乳酸钙（CaC6H10O6·5H2O）是一种常见的补钙剂，出售乳酸钙片剂每片含乳酸钙200mg.一个成年缺钙病人每天服用20片乳酸钙片剂可达到补钙目的。计算：（计算结果保留整数）（1）乳酸钙中各元素的质量比。（2）该成年缺钙病人改用喝牛奶（每100mg牛奶中含钙0.104g）来补钙，每天至少需喝多少毫升牛奶。

公务员考试资料分析公式大全

在资料分析题目中涉及很多统计术语和公式，小编已经整理好了，拿去背吧。 No.1 基期、现期、增长量、增长率 ①基期量：对比参照时期的具体数值 ②现期量：相对于基期量 ③增长量：现期量相对于基期量的变化量 ④平均增长量：一段时间内平均每期的变化量 ⑤增长率：现期量相对于基期量的变化指标 No.2 年均增长率如果基期量是A，经过n个周期变为B（末期量），年均增长率为r，则可得出：注意：利用上述公式算出的年均增长率略大于实际值，且当|x|>10%时，利用上述公式计算存在一定的误差。No.3 间隔增长率已知第二期和第三期的增长率，求第三期相对于第一期的增长率。

No.4 混合增长率已知部分的增长率，求整体的增长率。如果A的增长率是a，B的增长率是b，“A+B”的增长率是r，其中r介于a、b之间，且r数值偏向于基数较大一方的增长率（若A＞B，则r偏向于a；若A＜B，则r偏向于b）。 No.5 同比增长和环比增长同比增长：与历史同期相比的增长情况。环比增长：与相邻上一个统计周期相比的增长情况。 No.6 百分数、百分点百分数：也叫百分率或者百分比，例如10%，12%。百分点：以百分数形式表示相对指标的变化幅度，增长率之间作比较时可直接相加减。 No.7 平均数现期平均数基期平均数：A为现期总量，a为对应增长率；B为现期份数，b为对应增长率。

平均数的增长率 No.8 比重部分在整体中所占的百分比，用个百分数或者“几成”表示。 “一成”代表的是10%，“二成”代表的是20%，以此类推。 No.9 倍数 A是B的多少倍，A÷B； A比B多多少倍，（A－B）÷B=A/B－1。 No.10 翻番翻几番变为原来数值的倍。例如，如果翻一番，是原来的2倍；翻两番是原来的4倍；翻三番就是原来的8倍。 No.11 指数描述某种事物相对变化的指标值。（假设基数为100，其他值与基期相比得到的数值）资料分析是行测考试中非常重要的一大模块，对于这一模块而言，难度适中，但计算量偏大，许多小伙伴会花费大量的时间。做题的速度和准确率是建立在领略题意并熟悉统计术语的基础上，因此，公考通（https://www.360docs.net/doc/1214513479.html,）就资料分析中容易混淆且尤为重要的统计术语作简要的辨析。百分数与百分点 1.百分数(百分比) 表示量的增加或者减少。例如，现在比过去增长20%，若过去为100，则现在是120。算法：100×(1+20%)=120。例如，现在比过去降低20%，如果过去为100，那么现在就是80。

中考化学化学计算题专题经典

中考化学化学计算题专题经典一、中考化学计算题 1．现将100 g溶质质量分数为9.8%的稀硫酸与一定质量的氯化钡溶液恰好完全反应后，过滤得到284.7 g滤液。计算： (1)生成硫酸钡沉淀的质量。 (2)氯化钡溶液中溶质的质量分数。【答案】(1)生成硫酸钡沉淀的质量为23.3 g。(2)氯化钡溶液中溶质的质量分数为10%。【解析】试题分析：解：设生成硫酸钡沉淀的质量为x，反应的氯化钡的质量为y。 H2SO4质量为：10 0g×9.8%＝9.8 g BaCl2 + H2SO4 ＝ BaSO4↓ + 2HCl 208 98 233 y9.8 g x 233/98 =x/9.8x＝23.3 g 208/98 =y/9.8y＝20.8 g （2）氯化钡溶液的质量为：284.7 g＋23.3 g－100 g＝208 g 氯化钡溶液的溶质质量分数为：20.8 g/208 g×100%＝10% 考点：根据化学方程式的计算溶质的质量分数 2．某化学兴趣小组为了测定某黄铜（铜、锌合金）样品中锌的质量分数，取10克样品放入烧杯中，再取60克稀硫酸分六次加入烧杯中，均充分反应，实验数据如下：第一次第二次第三次第四次第五次第六次 101010101010 加入稀硫酸的质量（g）剩余固体的质量（g）9.358.78.057.4 6.75 6.75 （1）黄铜样品中锌的质量分数为多少？（写出计算步骤，下同）（2）所用稀硫酸的质量分数为多少？【答案】（1）32.5%；（2）9.8% 【解析】质量分数的一种常用的计算方法是分别计算出目的物质的质量和样品的总质量，然后求比值。第（2）问中的化学反应方程式以及计算是关键。（1）10g样品反应完全后，剩下6.75g为铜的质量，所以锌的质量为

资料分析计算公式大全

统计图表知识收集与分析产业第一、第二、第三产业，是根据社会生产活动历史发展的顺序对产业结构的划分。它大体反映了人类生活需要、社会分工和经济发展的不同阶段，基本反映了有史以来人类生产活动的历史顺序，以及社会生产结构与需求结构之间相互关系，是研究国民经济的一种重要方法。产品直接取自自然界的部门称为第一产业，即农业，包括种植业、林业、牧业和渔业；对初级产品进行再加工的部门称为第二产业，即工业(包括采掘工业、制造业、自来水、电力蒸汽、热水、煤气)和建筑业；为生产和消费提供各种服务的部门称为第三产业，即除第一、第二产业以外的其他各业。根据我国的实际情况，第三产业可以分为两大部门：一是流通部门，二是服务部门。此外，通常说的办“三产”，其内容并不一定都是第三产业，把企事业单位创办的主业之外的营利性的经济实体都称之为“三产”是不确切的。例如：所办的实体如是养牛场则属于第一产业，如果是工厂、施工队则属于第二产业，如果是商店、招待所、咨询机构、游艺厅等才属于第三产业。三次产业各年度的比重(%) 1991 1992 1993 1994 1995 1996 1997 1998 1999 第一产业 8.1 6.9 6.2 6.9 5.8 5.2 4.7 4.3 4.0

第二产业 52.2 48.7 48.0 46.1 44.1 42.3 40.8 39.1 38.9 第三产业 39.7 44.4 45.8 47.0 50.1 52.5 54.5 56.6 57.1 第三产业是由流通部门和服务部门的有关行业组成，它的基本属性决定了第三产业必须为第一产业和第二产业提供各种配套服务。在我国，由于长期受计划经济的影响，第三产业没有受到足够的重视，以致长期处于滞后状态。80年代以来，随着我国改革开放的不断深入，第三产业迅速恢复和发展起来，成为国民经济的重要组成部分。但第三产业的发展和其它经济产业一样，也必须遵循客观发展的规律。就现阶段来看，在我国第一和第二产业仍占经济的主导地位，对国民经济的支配作用并没有改变，而第三产业正处在培育和发展阶段。因此，还不能说第三产业在国民经济中的比重越高越好，而应该和其它产业保持适当的比例关系，相互协调，共同促进国民经济的健康发展。如果片面强调第三产业的作用，不切实际地提高第三产业增加值占国内生产总值的比重，就可能出现“泡沫”经济现象，难以保持国民经济持续、稳定、健康发展。同时，第三产业的发展还必须同国民经济的整体实力相适应，从世界范围来看，经济发达地区第三产业比重较高，而经济欠发达地区则比重较低。北京199 5年第三产业增加值占全市GDP的比重突破50%，1998年达到56.6%，在全国30个省会城市中居第一位。“九五”期间，北京经济继续坚持“三、二、一”产业发展方针，大力发展第三产业，努力提高第三产业在全市GDP的比重，这是一个长远的发展战略。第三产业增加值占国内生产总值比重(%) 总产值、净产值、增加值与国内生产总值究竟有什么区别与联系？

资料分析公式汇总

速算技巧一、估算法精度要求不高的情况下，进行粗略估值的速算方式。选项相差较大，或者在被比较的数字相差必须比较大，差距的大小将直接决定对“估算”时对精度的要求。二、直除法在比较或者计算较复杂的分数时，通过“直接相除”的方式得到商的首位（首一位、首两位、首三位），从而得出正确答案的速算方式。常用形式： 1.比较型：比较分数大小时，若其量级相当，首位最大∕小数为最大∕小数 2.计算型：计算分数大小时，选项首位不同，通过计算首位便可得出答案。难易梯度：1.基础直除法：①可通过直接观察判断首位的情形； ②需要通过手动计算判断首位的情形。 2.多位直除法：通过计算分数的“首两位”或“首三位”判断答案情形。三、插值法 1.“比较型”插值法如果A与B的比较，若可以找到一个数C，使得A﹥C，而B﹤C，既可以判定A﹥B；若可以找到一个数C，使得A﹤C，而B﹥C，既可以判定A﹤B； 2.“计算型”插值法若A﹤C﹤B，则如果f﹥C，则可以得到f=B;如果f﹤C，则可以得到f=A；若A﹥C﹥B，则如果f﹥C，则可以得到f=A;如果f﹤C，则可以得到f=B。

四、放缩法当计算精度要求不高时，可以将中间结果进行大胆的“放”（扩大）或者“缩”（缩小），从而迅速得到精度足够的结果。常用形式： 1. A﹥B,C﹥D,则有A+C﹥B+D；A-D﹥B-C； 2. A﹥B﹥0，C﹥D﹥0，则有A×C﹥B×D；A÷D﹥B÷C 五、割补法在计算一组数据的平均值或总和值时，首先选取一个中间值，根据中间值将这组数据“割”（减去）或“补”（追上），进而求取平均值或总和值。常用形式: 1.根据该组数据，粗略估算一个中间值； 2.将该组值分别减去中间值得到一组数值；

初三化学计算题及答案

初三化学计算题 1．用氯酸钾和二氧化锰的混合物16g，加热制取氧气，待完全反应，冷却后称量，得到11．2g固体物质，计算原混合物中二氧化锰的质量（计算结果保留二位小数）。 2．刘彬同学的姑父从三峡搬迁到我们家乡后，准备兴建一座碳酸钙精粉厂。为检测当地石灰石中碳酸钙的纯度，他在实验室用6g石灰石样品（杂质不参加反应）与19g稀盐酸恰好完全反应，测得残留物为22.8g。求：（1）依椐质量守恒定律，生成二氧化碳g；（2）样品中碳酸钙的质量分数；（3）所用稀盐酸溶液中溶质的质量分数。 3、某工厂的废料中含铁和铜，需回收此废料中的铜．现取铁和铜的混合物样品l0g，向其中加入废弃的稀硫酸50g恰好完全反应，产生0．1gH2。求：①废料中铜的质量分数。 ②废弃稀硫酸中硫酸的质量分数。 7．取碳酸钠和氯化钠的固体混合物13，6g，与质量为73g的稀盐酸恰好完全反应?产生二氧化碳气体的质量为4．4g，计算： (1)固体混合物中碳酸钠的质量 (2)该稀盐酸中溶质的质量分数 (3)反应所得的溶液中溶质的质量分数(最后结果保留一位小数) 9．(6分) 小华想测定Cu-Zn合金及Cu-Ag合金中铜的质量分数，实验室只提供一瓶未标明质量分数的稀盐酸和必要的仪器。（1）你认为能测出其铜的质量分数的是____________合金；（2）小华取该合金的粉末32.5g，与足量该盐酸充分反应，经测定，产生了0.4g气体请求出该合金中铜的质量分数。（3）若想测出该盐酸的质量分数，你认为实验时必须提供和测出的数据是_________（选填序号）。 A．参加反应的合金质量B．参加反应的稀盐酸的质量 C．参加反应的稀盐酸的体积和密度D．产生气体的质量 17、(本题要求写出计算过程) 将1.80g不纯的氯化铜样品(杂质不溶于水,也不参加反应)跟一定量的氢氧化钠溶液恰好完全反应,过滤后得到溶质质量分数为20.0%的溶液5.85g。求：（1）样品中氯化铜的质量分数（2）加入氢氧化钠溶液的质量。答案： 1．解：设原混合物中KClO3质量为x，依题意可知完全反应后生成氧气的质量为： 16g-11．2g=4．8g（1分） MnO2 由2KClO3=====2KCl+3O2↑（1分） △ 2.44 3．（5分）（1）解：设质量为x的这种稀硫酸可与4.0gCuO恰好完全反应 CuO ＋H2SO4 ＝CuSO4 ＋H2O（2分） 80 98 4.0g 10% x ＝（1分）

中考化学化学计算题100篇及答案

中考化学化学计算题100篇及答案一、中考化学计算题 1．某混合溶液中含有硫酸和盐酸，取该混合溶液20g 于烧杯中，不断滴加氢氧化钡溶液，反应过程中烧杯中产生沉淀的质量、溶液pH 的变化如图所示（BaCl 2溶液呈中性）。求：（1）完全反应后生成沉淀的质量为_____g ；（2）氢氧化钡溶液的质量分数为_____；（3）计算20g 混合溶液中HCl 的质量为多少？_____ 【答案】4.66 17.1% 2.92g 【解析】【分析】根据图可知，生成4.66g 沉淀消耗的氢氧化钡溶液的质量为20g ，而总消耗的氢氧化钡的溶液的质量为60g ，则与盐酸反应的氢氧化钡溶液的质量为60g ﹣20g ＝40g ，据此结合对应的化学方程式求算。【详解】由图可知生成沉淀的质量为4.66g ，与硫酸反应的氢氧化钡溶液的质量为20g 设氢氧化钡溶液的质量分数为x 2 2442Ba(OH)+H SO BaSO +2H O 171 23320gx 4.66g ↓＝ 171233=20g 4.66g x x ＝17.1% 与盐酸反应的氢氧化钡溶液的质量为60g ﹣20g ＝40g 设20g 混合溶液中HCl 的质量为y 22 2()17173 17.1%40g y Ba OH +2HCl BaCl +2H O ?＝ 17173=17.1%40g y ?

y＝2.92g 故填：（1）4.66；（2）17.1%；（3）2.92g 【点睛】根据化学方程式计算时，第一要正确书写化学方程式，第二要使用正确的数据，第三计算过程要完整。 2．我国化工专家侯德榜发明了侯氏制碱法，为世界制碱工业作出了突出贡献。（1）主产品Na2CO3的俗名是_____，副产品氯化铵中阳离子符号为_____。（2）在实际生产中，产品Na2CO3中常混有少量的NaCl，现有样品11.0g，将其放入干净的烧杯中，向烧杯中逐滴加入溶质质量分数为7.3%的稀盐酸，反应后烧杯中物质的质量与滴入稀盐酸的质量关系如图所示。 ①图中A点表示_____，B点的溶质为_____。 ②计算样品中Na2CO3的质量分数_____（计算结果精确至0.1%）【答案】纯碱或苏打 NH4+ Na2CO3与盐酸或HCl恰好完全反应 NaCl、HCl 96.4%。【解析】 (1)Na2CO3的俗名是纯碱或苏打，氯化铵中的阳离子是铵根离子，符号为NH4+。 (2)①由图像可知，当滴入上述稀盐酸至图中A点时，加入的稀盐酸恰好与碳酸钠反应。由图像可知，当滴入上述稀盐酸至图中B点时，加入的稀盐酸的量是过量的，烧杯中溶液里的溶质为NaCl、HCl。(5).设样品中，含Na2CO3的质量为x。 Na2CO3+2HCl2NaCl+H2O+CO2↑ 106 73 x 100 g×7.3% x=10.6 g 样品中Na2CO3的质量分数是：≈96.4% 答：样品中Na2CO3的质量分数是96.4% 3．某校化学兴趣小组为了测定某一碳酸钠样品中碳酸钠的质量分数，进行如下实验，取13.25g碳酸钠样品(杂质既不溶于酸也不溶于水)放入烧杯中，加入95.8g水使其完全溶解，再向其中加入稀盐酸，测得反应放出气体的总质量与所加入稀盐酸的质量关系曲线如图所示，请回答：

行测资料分析计算公式汇总

资料分析计算公式汇总考点已知条件计算公式方法与技巧基期量计算（1）已知现期量，增长率x% x%1+= 现期量基期量截位直除法，特殊分数法（2）已知现期量，相对基期量增加M 倍 M += 1现期量基期量截位直除法（3）已知现期量，相对基期量的增长量N N -现期量基期量= 尾数法，估算法基期量比较（4）已知现期量，增长率x% 比较:x% 1+= 现期量基期量（1）截位直除法（2）如果现期量差距较大，增长率相差不大，可直接比较现期量。（3）化同法分数大小比较：（1）直除法（首位判断或差量比较）（2）化同法，差分法或其它现期量计算（5）已知基期量，增长率x% ）（基期量基期量基期量现期量x %1 x %+?=?+= 特殊分数法，估算法

（6）已知基期量，相对基期量增加M 倍）（基期量基期量基期量现期量M M +?=?+=1 估算法（7）已知基期量，增长量N N +=基期量现期量尾数法，估算法增长量计算（8）已知基期量与现期量基期量现期量增长量-= 尾数法（9）已知基期量与增长率x% x%?=基期量增长量特殊分数法（10）已知现期量与增长率x% x%x% 1?+= 现期量增长量（1）特殊分数法，当x%可以被视为 n 1 时，公式可被化简为：n += 1现期量增长量；（2）估算法（倍数估算）或分数的近似计算（看大则大，看小则小）（11）如果基期量为A ，经N 期变为B ，平均增长量为x N A B x -= 直除法增长量比较（12）已知现期量与增长率x% x%x% 1?+=现期量增长量（1）特殊分数法，当x%可以被视为 n 1 时，公式可被化简为：n += 1现期量增长量（2）公式可变换为： % 1%x x +? =现期量增长量，其中

中考化学计算题及答案

化学计算练习题 1．[恩施州]在实验室制取氧气时，取MnO2和KClO3的固体混合物15.25g，加热至不再产生气体为止，收集到一定质量的氧气。某化学兴趣小组欲求得所制氧气的质量，他们将加热后剩余物冷却到一定温度后，通过多次加水测定剩余物质量的办法即可求出。加水的质量与剩编号 2 3 4 加水的质量（g）0 1 1 1 剩余固体的质量（g）.25 4 .05 m 3 试求：（1）表中m值为。（2）所制得氧气的质量。 2．[佛山市] （7分）烧杯中装有一定量硫酸和硫酸铜的混合溶液，已知该溶液中含H2SO4的质量为9.8g。某同学为测定该混合溶液中硫酸铜的质量，向烧杯中逐渐加入10%的NaOH溶液，得到加入NaOH溶液的质量/g 50.0 100.0 150.0 200.0 250.0 生成沉淀的质量/g 0.0 2.5 8.6 9.8 9.8 （1）得到沉淀的总质量为g，该混合溶液中硫酸铜的质量为g。（2）参加反应的NaOH溶液的总质量是多少克？(要求写出计算过程) （3）画出在该混合溶液中加入NaOH溶液质量与生成沉淀质量变化关系的曲线(见答题卡)。3．[广东省](7分)同学们从山上采集到一种石灰石，他们取80克该样品进行煅烧实验(所含杂质在煅烧过程中不发生变化)，测得反应后固体的质量(m)与反应时间(t)的关系如下表：反应时间t∕s t0t1t2t3t4t5t6 反应后固体的质量m∕g 80 75 70 66 62 58 58 请回答下列问题： (1)当石灰石完全反应后，生成CO2的质量为g。 (2)求该石灰石中CaCO3的质量分数，写出计算过程。 (3)请在下面坐标图中，画出煅烧时生成气体的质量(m)随时间(t)变化的曲线。 4．[安徽省](6分)称取铜、锌混合物粉末10.0 g置于烧杯中，慢慢加入稀硫酸使其充分反应，

资料分析公式总结

资料分析公式总结 1 现期值=基期值*（1+增长率）基期值=现期值/1+增长率 2 增长量： ?增长量=现期值-基期值=（现期值/1+增长率）x增长率 ?考点识别：增长（增加）+具体数值？（多少）+单位（元、吨…） ?常用方法：特殊分数化简法 1/2=50% 1/3=33.3% 1/4=25% 1/5=20% 1/6=16.7% 1/7=14.3% 1/8=12.5% 1/9=11.1% 1/10=10% 1/11=9.1% 1/12=8.3% 1/13=7.7% 1/14=7.1% 1/15=6.7% 2/7=28.6% 3/8=37.5% 2/9=22.2% 2/11=18.2% ?增长量=现期值/1+增长率x增长率=(现期值/1+1/n)x1/n=现期值/n+1 （注意：增长率为正数时，n取正数，增长率为负数时，n取负数） ?特殊题型：增长量比大小口诀：大大则大，一大一小看倍数 1)大大则大：现期值大，增长率达，则增长量一定大； 2)一大一小看倍数（乘积），分别计算两者现期值之间的倍数关系与增长率之间的倍数关系，锁定倍数关系明显大的那一组（如现期值是5倍关系，增长率是3倍关系，就看现期值），其中数值大的（在刚才那个例子中就是现期值）增长量大。（注意：口诀适用于增长率小于50%的题目） 3 增长率=现期值/基期值-1 4 年均增长量=现期值-基期值/增长次数（年份差） 5 年均增长率=现期值/基期值开根号下年份差次方 -1 （年均增长率约等于 (a/b-1）/n) 6 隔年增长量=现期值-基期值 7 隔年增长率=现期增长率+基期增长率+现期增长率x基期增长率比重：A（部分）占B（整体）的比重比重=部分/整体x100% 基期比重=现期比重x（1+整体增长率/1+部分增长率）比重变化=现期比重x（部分增长率-整体增长率）/部分增长率

中考化学计算题

中考计算题专题 1．在一烧杯中盛有22.3g Na2CO3和NaCl组成的固体混合物，加143.1g水溶解，制成溶液．放出气体的总质量与所滴入的10%的稀盐酸的质量关系曲线如图所示：请根据题意回答问题：（1）当滴加了73g稀盐酸时，放出气体的总质量为g．（2）当滴加稀盐酸至图中B点时，烧杯中溶液里的溶质是（写化学式）．（3）当滴加了73g稀盐酸时（即A点时），烧杯中为不饱和溶液，试通过计算求出其中含溶质的质量分数． 2．小明同学将13.9g含杂质的纯碱样品（碳酸钠与氯化钠的混合物）与90.5g稀盐酸相混合，充分反应，测得反应生成气体的质量（m）与反应时间（t）的数据如表所示：反应时间t/s t t1t2t3t4t5t6 气体质量m/g 0 0.88 1.76 2.64 3.52 4.4 4.4 根据题目要求，回答下列问题：（1）碳酸钠完全反应后，生成CO2的质量为g （2）请在下面的坐标图中，画出反应是生成气体的质量（m）随时间（t）变化的曲线．（3）求完全反应后所得溶液中溶质的质量分数．

3．为测定锌铜合金中锌的含量，取该合金放入如图盛有稀硫酸的锥形瓶中，发生反应： Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑．多次实验后，取平均值所得数据如下表：反应前充分反应后装置及反应剩余物质质量装置和足量的稀硫酸质量锌铜合金质量 342.10g16.00g357.70g 若不考虑干燥剂吸收空气中的水蒸气，计算：（1）根据质量守恒定律求生成氢气的质量．（2）该合金中锌的质量分数． 4．我们知道，每次做完实验后，剩余废液不能直接倾倒入排污管，必须回收处理．某班同学实验后收集到含有碳酸钠和氢氧化钠的混合废液5.11kg，一个兴趣小组用废弃的溶质质量分数为19.6%的硫酸来处理，并回收处理后的溶液．他们向废液中加入稀硫酸时，所得溶液pH与加入的稀硫酸质量的关系曲线如图所示．求：（1）通过如图可知，当反应进行至图中点时（填“A”、“B”或“C”），废液恰好处理完（即碳酸钠和氢氧化钠混合废液刚好完全转化成硫酸钠溶液）．（2）当向混合液中加入稀硫酸至N点时，加入的稀硫酸质量为5Kg，此时溶液总质量为10kg．求此时所得溶液中溶质的质量分数（写出计算过程，溶于水的气体忽略不计）． 5．化肥对提高农作物的产量具有重要的作用，碳铵（碳酸氢铵）就是农民朋友经常使用的一种氮肥，碳铵易溶于水、受潮时常温分解，温度越高分解越快，遇碱时放出氨气．某校化学兴趣小组为测定某碳铵肥

资料分析公式汇总

资料分析公式汇总考点已知条件计算公式方法与技巧备注基期量计算已知现期量，增长率x% 基期量= 截位直除法，特殊分数法已知现期量，相对基期量增加M 倍基期量= 截位直除法已知现期量，相对基期量的增长量N 基期量=现期量-N 尾数法，估算法基期量比较已知现期量，增长率x% 比较：基期量= 1.截位直除法 2.化同法（分数大小比较） 3.直除法（首位判断或差量比较） 4.差分法如果现期量差距较大，增长率相差不大，可直接比较现期量现期量计算已知基期量，增长率x% 现期量=基期量+基期量×x% =基期量×（1+x%）特殊分数法，估算法已知基期量，相对基期量增加M 倍现期量=基期量+基期量×M =基期量×（1+M）估算法已知基期量，增长量N 现期量=基期量+N 尾数法，估算法增长量计算已知基期量，现期量增长量=现期量-基期量尾数法已知基期量，增长率x% 增长量=基期量×x% 特殊分数法已知现期量，增长率x% 增长量=×x% 1.特殊分数法，当x%可以被视为时，公式可被简化为：增长量 = 2.估算法（倍数估算）或分数的近似计算（看大则大，看小则小）如果基期量为 A，经N期变为 B，平均增长量为x x= 直除法

增长量比较已知现期量，增长率x% 增长量=×x% 1.特殊分数法，当x%可以被视为时，公式可被简化为：增长量 = 2.公式可变换为：增长量=现期量× ，其中为增函数，所以现期量大，增长率大的情况下，增长量一定大增长率计算已知基期量，增长量增长率= 截位直除法，插值法已知现期量，基期量增长率= 截位直除法求平均增长率：如果基期量为 A，第n+1期（或经n期）变为B,平均增长率为x% x%=-1 代入法，公式法 B=A（1+X%） n 当x%较小时可简化为B= A（1+nx%）求两期混合增长率：如果第一期和第二期增长率分别为r1和r2，那么第三期相对第一期增长率为 r3 r3= r1+r2+r1r2 简单记忆口诀：连续增长，最终增长大于增长率之和；连续下降，最终下降小于增长率之和（正负号带进公式计算）求总体增长率：整体分为A,B两个部分，分别增长a%与b%，整体增长率x% x%=x%=a%+ 已知总体增长率和其中一个部分的增长率，求另一部分的增长率求混合增长率：整体为A，增长率为a%，分为两个部分B,C，增长率为b%和c% 混合增长率a%介于b%和 c%之间混合增长率大小居中

(完整版)初中化学计算题大全

初中化学计算专题（一）有关化学式计算题类型：第一种类型：标签型化学式计算题： 1、在现代生活中，人们越来越注重微量元素的摄取。碘元素对人体健康有至关重要的作用。下表是某地市场销售的一种“加碘食盐”包装袋上的部分说明。请回答下列问题：（1）由食用方法和贮藏指南可推测碘酸钾（KIO 3）的化学性质之一是；（2）计算碘酸钾（KIO 3）中，钾元素、碘元素、氧元素的质量比；（3）计算碘酸钾（KIO 3）中，碘元素的质量分数是多少？；（计算结果精确到0.01，下同）（4）计算1kg 这样的食盐中，应加入 g 碘酸钾（用最高含碘量计算）第二种类型：叙述型化学式计算题： 1、蛋白质是由多种氨基酸[丙氨酸：CH 3CH(NH 2)COOH 等]构成的极为复杂的化合物，人体通过食物获得蛋白质，在胃肠道里与水发生反应，生成氨基酸，试计算：（1）丙氨酸分子中氮原子与氧原子的个数比。（2）丙氨酸的相对分子质量。（3）丙氨酸中碳、氢、氧、氮元素的质量比。 2、抗震救灾，众志成城。用于汶川震后防疫的众多消毒剂中，有一种高效消毒剂的主要成分为三氯异氰尿酸(C 3O 3N 3Cl 3)，又称高氯精。下列有关高氯精的说法不正确的是（） A ．高氯精由4种元素组成 B ．高氰精中C 、O 、N 、Cl 的原子个数比为1∶1∶1∶1 C ．高氯精中C 、N 两种元索的质量比为12∶14 D ．高氯精中氯元素的质量分数为25％第三种类型：综合型化学式计算题： 1、青少年正处于生长发育时期，每天需要摄取足量的蛋白质，蛋白质的代谢产物主要是尿素[CO(NH 2)2]。若从食物中摄取的蛋白质经体内新陈代谢后完全转化为尿素排出体外，每人每天相当于排出尿素30g 。(1)30g 尿素中含氮元素多少克? (2)已知蛋白质中氮元素的平均质量分数为16％，则每人每天至少应从食物里摄取的蛋白质为多少克? (3)请你根据下表中几种常见食物的蛋白质含量，计算出每天至少应摄人多少克下列食物才能满足你对蛋白质的需求(可以只摄取一种食物，也可同时摄取几种食物)。 2.近年来，我市积极探索建设社会主义新农村的服务体系，许多农户获得“测土配方施肥”服务，有效解决了施肥比例不合理问题，提高了产量，减少了环境污染。小明家种了一片麦子，经农科人员测定该片土壤需补充钾元素39kg ，氮元素42kg 。请你帮小明算算，至少需购买硝酸钾、硝酸铵各多少千克 ?

中考化学计算题专题含答案

初中化学计算题专题一、计算题（共29题；共121分） 1.某碳酸钠样品含有少量的氯化钠，取1 2.5g的该样品，完全溶解在水中配制成60g溶液，将其全部加入到50g一定质量分数的盐酸溶液中，恰好完全反应，生成的气体全部逸出后，所得溶液质量是105.6g，计算：（1）生成气体的质量为________ g。（2）求所得溶液中溶质质量分数（计算结果精确到0.1%）。【答案】（1）4.4g （2）解：设样品中Na2CO3的质量为x，生成NaCl的质量为y Na2CO3+ 2HCl= 2NaCl+H2O+ CO2↑ 106 117 44 x y 4.4g 则所设溶液中溶后的质量分数为：答：所得溶液溶后质量分数为12.9%。 2.镁条具有抗腐蚀性，是因为表面生成了一层氧化物膜，化学实验小组同学为研究镁条表面氧化程度，将 3.2g镁条放入一定浓度的稀盐酸中充分反应，测得产生的气体质量与稀盐酸的质量关系如图所示(假设镁条除有MgO外，不含其他杂质)。（1）生成氢气的质量为________g。（2）该镁条中MgO的质量分数为________。（3）所用稀盐酸中溶质的质量分数为多少？(写出计算过程)

【答案】（1）0.2 （2）25% （3）解：设用于产生氢气消耗的盐酸中溶质的质量为x Mg + 2HCl = MgCl2+ H2↑ 73 2 x 0.2g X=7.3g 稀盐酸中溶质的质量分数为：7.3g÷（125.0g-20.0g）*100%=7.3% 答：所用稀盐酸中溶质的质量分数为7.3%。 3.在含少量NaCl的某纯碱样品23g中加入盐酸，反应中产生的气体的质量与盐酸的用量关系如图所示。（提示：相关反应为：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑）计算当恰好完全反应时：（1）产生的二氧化碳的质量是________克。（2）此纯碱样品中碳酸钠的质量分数________（写出必要的计算过程，结果保留到0.1%）。【答案】（1）8.8 （2）解：设纯碱样品中碳酸钠的质量分数为x x≈92.2% 答：纯碱样品中碳酸钠的质量分数为92.2%。

资料分析公式总结

资料分析公式总结 1.阅读，读时间、读材料、读名词，读数据; 2.根据题目寻找目标数据; 3.找考点，带入对应公式; 4.根据列式使用合适计算方法，找出选项。方法步骤都对啊，为什么速度上不去呢?主要原因有四个方面： 1.读题慢，关键名词半天找不到; 2.列式慢，关键时刻公式记忆一团麻; 3.找数据慢，众里寻他千百度，蓦然回首，数据还是不见了; 4.计算慢，加减乘除已惘然。关于读题慢和列式慢，公式虽然掌握，但是对于公式和材料的衔接不娴熟，拿到题目反应不过来考点和对应列式。建议多拿题目练习考点的精确瞄准度，公式用口诀的形式熟练记忆。使用公式口诀一定要非常娴熟，例如看见增速、增幅、增长百分之几等各种增长率的形式都要能反应出"增长量除以基期值"或"现期除以基期减一"，见到求增长量，想到现期和增长率相结合的公式及计算方法，都要达到类似看到《新白娘子传奇》想到赵雅芝的熟悉程度。关于找数据慢，有可能是本身没有形成阅读习惯，阅读速度偏慢，阅读时先锁定题目要找的关键词，用题目的1-2个关键词去材料中寻找，用跳跃式方法阅读材料。关于计算慢原因，估算方法掌握不熟练或计算能力偏弱。想要每种估算方法运用熟练，先用不同估算方法做100道相同题目，把估算

方法操作反复使用并熟练使用，首数法、特征数字法、有效数字法和错位加减法等。当然，有时候资料分析题目出得比较难、比较偏，这个不是一个同学的问题，所有人面对的题目都一样，所以不用特别在意。关于出题人的陷阱，也不要太担心，平时多做做有坑的题目，经验积累多了就不怕了，考场上依然能反应。资料分析公式总结 (一)增长相关公式 1.增长率计算：现期值/基期值-1，对应方法：首数法，分子不变，分母取前三位有效数字，根据选项选结果。 2.增长量计算：现期值×增长率/(1+增长率)，对应方法：特征数字法：百分数转变成分数，进行约分计算;错位加减法：通过加减数字把分式中分子和分母凑相等而进行约分计算。 3.基期值计算：现期值/(1+增长率)，对应方法：首数法，特征数字法 4.年均增长量：(末期值-初期值)/年份差 5.年均增长率：，n=年份差，对于方法：二项式展开：百分数的平方到多次方部分近似为0，从而进行约分计算，估算公式有：年均增长量/初期值;(末期值/初期値-1)/年份差;各年增长率的平均值，均找以上结果的较小的数值为结果。

史上最全初中化学计算题解题方法

史上最全初中化学计算题解题方法目录一、质量守恒定律二、化学方程式计算三、有关溶液的计算四、常用公式计算五、解题技巧计算一、质量守恒定律 1. 理解质量守恒定律抓住“五个不变”、“两个一定改变”及“一个可能改变”，即： 2. 运用质量守恒定律解释实验现象的一般步骤为：（1）说明化学反应的反应物、生成物（2）根据质量守恒定律，应该是参加化学反应的各物质质量总和等于各生成物质量总和；

（3）与题目中实验现象相联系，说明原因。 3.应用质量守恒定律时应注意：（1）质量守恒定律只能解释化学变化而不能解释物理变化（2）质量守恒只强调“质量守恒”不包括分子个数、体积等方面的守恒（3）“质量守恒”指参加化学反应的各物质质量总和和生成物的各物质质量总和相等，不包括未参加反应的物质的质量，也不包括杂质。二、化学方程式计算 1、化学方程式的书写步骤（1）写：正确写出反应物、生成物的化学式（2）配：配平化学方程式（3）注：注明反应条件

（4）标：如果反应物中无气体（或固体）参加，反应后生成物中有气体（或固体），在气体（或固体）物质的化学式右边要标出“↑”(或“↓”). 若有气体（或固体) 参加反应，则此时生成的气体（或固体)均不标箭头，即有气生气不标“↑”，有固生固不标“↓” 2.根据化学方程式进行计算的步骤（1）设：根据题意设未知量（2）方：正确书写有关化学反应方程式（3）关：找出已知物、待求物的质量关系（4）比：列出比例式，求解（5）答：简要的写出答案 3、有关化学方程式计算的常用公式

4、化学方程式计算的解题要领可以归纳为：化学方程式要配平，需将纯量代方程；量的单位可直接用，上下单位应相同；遇到有两个已知量，应找不足来进行；遇到多步的反应时，关系式法有捷径。三、有关溶液的计算应熟练掌握本部分常用的计算公式和方法公式一：溶质的质量分数＝溶质质量/溶液质量×100% ＝溶质质量/(溶质质量+溶剂质量)×100% 公式二：溶液的稀释与浓缩 M浓×a%浓＝M稀×b%稀＝(M浓+增加的溶剂质量)×b%稀

公务员考试行测资料分析公式汇总

同比增长率本期数：A 上年同期数：B 同比增长率：m% 已知：本期数A 和上年同期数B 求：同比增长率m% 公式：%100m%?-=B B A 已知：本期数A 和同比增长率m% 求：上年同期数B 公式：% 1m A B += 已知：上年同期数B 和同比增长率m% 求：本期数A 公式：)m%1(+?=B A 同比增长量本期数：A 上年同期数：B 同比增长率：m% 同比增长量：X 已知：本期数A 和上年同期数B 求：同比增长量X 公式：B A X -= 已知：本期数A 和同比增长率m% 求：同比增长量X 公式：%m m% 1?+=A X 已知：上年同期数B 和同比增长量X 求：本期数A 公式：X B A += 已知：本期数A 和同比增长量X 求：上年同期数B 公式：X A B -= 已知：本期数A 和同比增长量X 求：同比增长率m% 公式：%100m%?-=X A X 环比增长率本期数：A 上期数：C 环比增长率：n% 已知：本期数A 和上期数C 求：环比增长率n% 公式：%100n%?-=C C A 已知：本期数A 和环比增长率求：上期数C 公式：n% 1+=A C 已知：环比增长率n%和上期数C 求：本期数A 公式：）n%1(+?=C A 环比增长量本期数：A 上期数：C 环比增长率：n% 环比增长量：Y 已知：本期数A 和上期数C 求：环比增长量Y 公式：D A -=Y 已知：本期数A 和环比增长率求：环比增长量Y 公式：n%n% 1?+=A Y 已知：上期数C 和环比增长量Y 求：本期数A

公式：Y C A += 已知：本期数A 和环比增长量Y 求：上期数C 公式：Y A C -= 已知：本期数A 和环比增长量Y 求：环比增长率n% 公式：%100n%?-=Y A Y 跨年份增长假设第n 年某指标为A ，同比增长m%，增速同比增长n 个百分点，则）（）（年该指标第n%m 1m%12-n -++÷=A 1-n%-m%1m%12-n n ）（）（年的增速年相比于第第+?+= 年均增长量一段时间内某一数据指标平均每年增长的数量。如某指标第一年的值为A1，第二年的值为A2，......，第n 年的值为An ，则 1 -n )-1-n )-...)-)-1n 1-n n 2312A A A A A A A A （（（（年均增长量=+++= 年均增长率一段时间内某一数据指标平均每年的增长幅度。如果第一年的值为A ，那么第n+1年的值为 B ，这n 年的年均增长率为χ 1n -=A B χ 1、已知第m 年的数据指标为A ，年均增长率为χ，求第n 年的数据指标B ，根据上式展开得：m -n 2m -n (2) )1m n )(m n ()m n 11χχχχ++---+++=+（）（，当年均增长率χ<10%，且选项间差距较大时，χχ））（m -n (11m -n +≈+，则： ]m -n (1[)1(m -n χχ）+?≈+?=A A B 2、已知第m 年的数据指标为A ，第n 年为B ，年均增长率χ。第n 年相对于第m 年的增长率为χ，且1-=A B χ,即A B =+1χ。根据上式可知，A B =+m -n 1）（χ，则有11m -n +=+χχ）（，根据二项展开式可得：χ）且大于（）（m -n m -n ≈，在选项差距较大时，一般使用公式χχ）（m -n >，即 m n A B --=1 χ 比重

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