江西省修水一中2020┄2021学年高一下学期第一次段考化学试题1

高一化学试卷

原子量：H1 O16 C12

一．选择题（单选）

1.张青莲是我国著名的化学家，1991年他准确测得In的相对原子质量为114.818，被国际相对原子质量委员会采用为新的标准值。这是相对原子质量表首次采用我国测定的相对原子质量值。

下列关于In的说法中错误的是（）

Ａ．错误!In原子核外有49个电子

Ｂ．错误!In原子核内有49个中子

Ｃ．错误!In原子核内质子数和中子数之和等于其质量数，为115

Ｄ．错误!In是铟元素的一种核素

2.右表是元素周期表中短周期的一部分，A、B、C三种元素原子核外电子数之和等于B的质量数，

B的核内中子数和核外电子数相等，下列叙述不正确的是（）

A、三种元素的原子半径大小顺序是C

B、A元素的最高价氧化物对应的水化物是强酸，

C、B元素的氧化物和氢化物的水溶液都是酸性物质，

D、C元素的单质是非金属中唯一能跟水反应的物质。

3.X、Y、Z是短周期元素，Y的阴离子与X的阳离子电子层结构相同，与Z的阴离子结构不同，原子半径X>Z>Y，则X、Y、Z原子序数由大到小顺序排列的是（）

A、Z>Y>X

B、Z>X>Y

C、X>Y>Z

D、X>Z>Y

4.白磷和红磷燃烧的产物都是P2O5，但是相同条件下等量的白磷和红磷燃烧前者放出热量

多。以

下说法正确的是（）

Ａ．红磷比白磷稳定Ｂ．白磷转化成红磷吸收热量

Ｃ．红磷转化成白磷为放热反应Ｄ．等量的白磷和红磷相互转化时的能量变化值不相等

5．已知元素的原子结构决定其性质和周期表中的位置。下列说法正确的是Ａ．元素原子的最外层电子数等于元素的最高化合价Ｂ．多电子原子中，在离核较近的区域内运动的电子的能量较高Ｃ．元素周期表中位于金属和非金属分界线附近的元素属于过渡元素

Ｄ．P、S、Cl得电子能力和最高价氧化物对应水化物的酸性均依次增强

6.不能说明氯元素的非金属性比硫强的事实是（）

A、溶于水时HCl是强酸，H2S是弱酸

B、受热时H2S能分解，HCl则不分解

C、Fe与氯气反应生成FeCl3而Fe与S反应则生成FeS

D、Cl2能与H2S发生置换反应

7.将10ml 0.2mol/L的含氧酸H x RO4与20ml 0.15mol/L的某碱M（OH）a溶液恰好完全反应，则R

的化合价为（）

A、+4

B、+6

C、8—1.5a

D、8—3a

8.下列各组粒子按氧化性由弱到强，半径由大到小顺序排列的是（）

Ａ．O、Cl、S、P B、K+、Mg2+、Al3+、H+

C、Ca2+、Mg2+、Al3+、K+

D、I-、Br-、Cl-、F-

9. 已知元素A和元素B的原子序数都小于18，A元素原子的最外层电子数为a，次外层

电子数为

b；B元素原子的M层电子数为（a—b），L层电子数为（a＋b），则A、B两元素所形成的化合物

的性质可能有（）

A．能与水反应B．能与硫酸反应

C．能与氢氧化钠反应D．能与二氧化碳反应

10．已知X、Y、Z和R分别代表4种元素。如果a X m＋、b Y n＋、c Z n—、

d R m—四种离子的电子层结构相同（a、b、c、d为元素的原子序数），则下列关系正确的是（）

A．a—c＝m—n B．a—b＝n—m

C．c—d＝m＋n D．b—d＝n＋m

11.已知下表为短周期元素①～⑧的部分性质。

A．元素④⑤形成的化合物是离子化合物

B．元素⑦的气态氢化物稳定性比元素④的气态氢化物稳定性弱

C．元素①⑧形成的化合物具有两性

D．上表8种元素中，元素③的最高价氧化物对应水化物的碱性最强

12．已知A、B是第一周期以外的短周期元素，它们可以形成离子化合物A m B n。在此化合物中，所

有离子均能形成稀有气体原子的稳定结构。若A的核电荷数为a，则B的核电荷数不．是（）

可能

．．

A．a＋8—m—n B．a＋18—m—n

C．a＋16—m—n D．a—m—n

13.据悉：2021年9月，美国科学家宣称发现了普通盐水在无线电波照射下可燃烧，这很可能是

21世纪人类最伟大的发现之一，有望解决用水作人类能源的重大问题。无线电频率可以降低

盐水中所含元素之间的“结合力”，释放出氢原子，若点火，氢原子就会在该种频率下持续燃

烧。上述中“结合力”实质是（）

A．极性共价键B．氢键

C．非极性共价键D．分子间作用力

14. 以下化学用语正确的是（）

Na Br

A．溴化钠的电子式：

B．水分子的结构式：H—O—H

C ．硫原子结构示意图：

D．氯离子的电子式：Cl—

15.下列各分子中所有原子都满足最外层8电子结构的是（）

Ａ．CS2 Ｂ．PＣ．15 CBF3 Ｄ．HC1O

16.现有X、Y两种元素，原子序数≤20，X的原子半径小于Y，且X、Y原子的最外层电子数相同（选项中m、n均为正整数）。下列说法正确的是（）

Ａ．若H n XO m为强酸，则X的氢化物溶于水一定显酸性

Ｂ．若X（OH）n为强碱，则Y（OH）n也一定为强碱

Ｃ．若X元素形成的单质是X2，则Y元素形成的单质一定是Y2

Ｄ．若Y的最高正价为+ m，则X的最高正价一定为+ m

二．简答题

17．（9分）以下是元素周期表的一部分，请回答有关问题：

（1）⑧和⑤的元素符号是______和_______；

（2）表中最活泼的非金属是______，金属性最强的元素是______；（填写元素符号,下同）

（3）表中能形成两性氢氧化物的元素是_______，分别写出该元素的氢氧化物与⑥、⑨的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式：_________________________________________，

__________________________________________；

（4）请设计一个实验方案，证明⑦、⑩单质氧化性的强弱：________________________________

_______________________________________________。

18、（8分）若用右图所示装置测定锌的相对原子质量，

实验步骤如下：

①称量ag纯锌放在铜网中，按图组装后，称得

仪器和药品总质量为bg;

②将铜网浸入足量稀盐酸中，充分反应；

③反应完全后，称得仪器和药品总质量为cg。

请填空：

⑴产生H2的质量为----------g.

⑵锌的相对原子质量为----------.

⑶实验中碱石灰的作用是-----------------------------------------------，若去掉碱石灰，则测得的锌的相对原子质量-------------------..（偏大、偏小、无影响）

19．（8分）已知微粒A和B为分子，C和E为阳离子，D为阴离子，它们都含有10个电子；B溶于A后所得的物质可电离出C和D；A、B、E三种微粒反应后可得C和一种白色沉淀。请回答：

（1）用电子式表示下列3种微粒：A________；C_________；D_________。

（2）写出A、B、E三种微粒反应的离子方程式：

___________________________________________。

20.（8分）同温同压下，等质量的气体H2、D2、T2的密度之比为________________，质子数之比

为__________，中子数之比为__________，体积之比为___________________。

21、（5分）有下列物质：①O2②CO2③HC1O ④Na2O ⑤Na2O2⑥NaOH ⑦H2O2

⑧NH4Cl，回答下

列问题：

⑴只含极性键的是---------------------------，⑵只含非极性键的是-------------；

⑶含有极性键和非极性键的是---------------------；

⑷含有极性键的离子化合物是----------------------------------------------------

⑸含有非极性键的离子化合物是-----------------。

22、（6分）⑴已知X、Y元素可形成XY2型化合物，XY2中具有38个电子，若XY2是离子化合物，

其化学式为____________，若XY2为共价化合物，其化学式为____________

⑵已知第2周期中A、B两元素原子序数之差为2，用电子式表示它们形成化合物AB2的过程------------------------------------------------。。

⑶已知1mol某物质含有不同短周期的三种元素的原子各1mol，其质子总物质的量为20mol，

该物质的电子式为___

⑷已知X元素的最高正价与负价绝对值之差为6，Y元素和X原子的次外层都有8个电子，X、

Y形成的化合物在水溶液中能电离出电子层结构相同的离子，则X、Y所形成化合物过程的电

子式可能为___或-----

23、（8分）

已知短周期元素T、 Q、R、W在元素周期表中的位置如右表所示，其中T所处的周期序数与主

族序数相等，请回答下列问题：

（1）T的原子结构示意图为。

（2）元素的非金属性为（原子的得电子能力）：W Q（填“强于”或“弱于”）。（3）W的单质与其最高价氧化物的水化物浓溶液共热能发生反应，生成两种物质，其中

一种是

气体，反应的化学方程式为。

（4）已知原子序数比R多1的元素，其一种氢化物能分解为它的另一种氢化物，此分解反应的化学方是。

（5）已知R有多种氧化物，其中甲的相对分子质量最小。在一定条件下，2L的甲气体与0.5L的氧气相混合，若该混合气体被足量的NaOH溶液完全吸收后没有气体残留，所生成的R的含氧酸盐只有一种，则该含氧酸盐的化学式的是。

高一化学［答案］

1-16

19．（1）H

H；；错误!。

（2） Mg2＋＋2NH3＋2H2O = Mg（OH）2↓＋2NH4＋［或Al3＋＋3NH3＋3H2O = Al （OH）3↓＋3NH4＋］。

20.1：2：3 ， 6：3：2 ， 0：3：4， 6：3：2 ，

21.（2）（3），（1），（7），（6）（8），（5）

22.（每空1分）（1）C a F2 ,CS2（B e C12）（2） +2错误!错误!错误!

（3）N a+ 错误!

K.+K+

C－

C l

O: :O

N H

H +